2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修1化学下册阶段测试试卷444考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、一定温度下，在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)△H=akJ·mol﹣1达到平衡时，数据如下表：。容器编号温度/K物质的起始浓度/mol·L﹣1物质的平衡浓度/mol·L﹣1CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)COS(g)H2(g)COS(g)1T110.07.0002.02T15.03.5003T23.007.07.01.5

下列说法正确的是A.若T1＜T2，则a＞0B.T1K时，该反应的平衡常数K=10C.容器1中CO的平衡转化率比容器2小D.容器3中反应达到平衡后，再充入稀有气体氦气，平衡不移动2、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一、下列事实与相应定律或原理相符的是A.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律B.常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律C.通过测量CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律D.体积可变密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)，加压体系颜色加深——勒夏特列原理3、常温下，关于10-4mo1·L-1的盐酸和pH=4的醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是A.两溶液中c(H+)相等B.中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.分别与大小、形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同D.分别加水稀释100倍，盐酸pH变化大4、天津大学的最新研究表明，吡啶()中的氮原子与二硫化钼()中的钼原子可结合形成的复合体系，该复合体系可用作全范围内的电解水析氢催化剂，某电极的催化原理如图所示(表示吡啶中的氯原子)；下列说法错误的是。

A.该复合催化剂中既含极性键又含非极性键B.催化过程中钼的化合价不发生变化C.该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用D.图中表示的过程是阴极的变化过程5、常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为)。下列叙述错误的是。

A.曲线M表示pH与的关系B.=104C.图中a点对应溶液中：D.溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大6、有研究采用ZVI零价铁活化过硫酸钠的方法去除废水中的正五价砷[As(V)]，其机制模型如图。反应过程中产生自由基，自由基有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+以确保AS(V)去除完全。已知，室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列叙述不正确的是。

A.1molSO·(自由基)电子数为49NAB.废水处理过程中铁只被S2O氧化C.ZVI(Fe0)活化去除As(V)的机制主要包括吸附和共沉淀作用D.室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水后所得饱和溶液中c(Fe3+)约为2.7×10-18mol/L7、H3A为三元弱酸，室温下用0.100mol·L-1NaOH溶液与20.00mL0.100mol·L-1H3A溶液反应，反应过程中H3A、H2A-、HA2-、A3-的分布分数(物质的量分数)δ随溶液pH变化关系如图所示。[比如：A3-的分布分数δ(A3-)=]下列分析错误的是。

A.加入20.00mLNaOH溶液时，溶液呈碱性B.曲线1代表H3A，曲线3代表HA2-C.由图可知，H3A的pKa2=7.2(已知pKa=-lgKa)D.a点对应的溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、CH4燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由甲烷、空气(氧气)KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O。

(1)则下列说法正确的是_______(填序号)。

①电池放电时通入空气的电极为负极。

②电池放电时；电解质溶液的碱性逐渐减弱。

③电池放电时每消耗3.2gCH4转移1.6mol电子。

(2)写出该燃料电池的正极反应式：_______9、如图所示的装置中；若通入直流电5min时，铜电极质量增加21.6g，试回答：

(1)若电源为碱性乙醇燃料电池，则电源电极X反应式为___________；

(2)pH变化：A_______，B_______，C________；(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)若A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH－的物质的量浓度为_______mol/L(假设电解前后溶液的体积无变化)

(4)通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________(设电解前后溶液体积无变化)，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是___________

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2O

C．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O10、某温度时；在2L的密闭容器中，X；Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)X的转化率是________。

(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________。

(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=________。

(4)当反应进行到第________min；该反应达到平衡。

(5)以下操作能加快该反应速率的是(多选)________。

a．向该容器中充入一定量的z气体。

b．向该容器中充去一定量的He气。

c．升高反应的温度。

d．降低反应的温度。

e．分离出生成的z气体11、随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重；如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一；

I.利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)ΔH＜0

(1)如何提高NO的转化率(任意写出一种)_____。

(2)一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)∶n(NO)=1∶3充入反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是_____。

A.混合气体的平均摩尔质量保持不变。

B.容器内物质的总质量保持不变。

C.有1molN-H键断裂的同时；有1molO-H键断裂。

D.n(NH3)∶n(NO)保持不变。

E.c(H2O)保持不变。

(3)已知该反应速率v正=k正•cx(NH3)•cy(NO)，v逆=k逆•c5(N2)•c0(H2O)(k正、k逆分别是正、逆反应速率常数)，该反应的平衡常数K=k正/k逆，则x=____，y=_____。

(4)某研究小组将4molNH3、6molNO和一定量的O2充入2L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应；NO的转化率随温度变化的情况如图所示：

①从开始到5min末，温度由420K升高到580K，该时段内用NH3表示的平均反应速率v(NH3)_____。

②从图像可以看到，如果在有氧条件下，温度升高到580K之后，NO生成N2的转化率开始降低，其可能产生的原因是____。

II.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一种可行的方法。NO和NO2不同配比混合气通入尿素溶液中；总氮还原率与配比关系如图。

(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。写出该反应产物中的非极性分子_____。

(6)随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因是____。12、判断下列反应的熵值的变化；在横线上填入“增大”“减小”或“不变”。

(1)_______。

(2)_______。13、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)；回答下列各题：

。酸。

HCN

HClO

电离平衡常数()

(1)当温度升高时，值___________(填“增大”；“减小”或“不变”)；

(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)；

②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)；

A．升高温度B．加水稀释C．加少量的固体D．加少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体。

③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。

(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。14、I.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2

(1)请指出正极材料、负极材料、电解质溶液(写化学式)正极：_______，负极：_______，电解质溶液：_______。

(2)写出电极反应式：正极：_______负极：_______。

(3)溶液中Ag＋向_______极移动，电子从_______极流向_______极。(填“正”或“负”)

II.某种甲烷然料电池的工作原理如下图所示：

(4)该装置的负极是电极_______(填“A”或“B”)；c处通入的物质是_______(填“CH4”或“O2”)。

(5)甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为_______，正极电极方程式：_______。

(6)当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4标准状况下_______L。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大。(____)A.正确B.错误16、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误17、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____18、某醋酸溶液的将此溶液稀释到原体积的2倍后，溶液的则(_______)A.正确B.错误19、用广范pH试纸测得某溶液的pH为3.4。（______________）A.正确B.错误20、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正确B.错误21、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误22、泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共1题，共10分)23、甲醇(CH3OH)是一种优质燃料，(1)已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应可生成气态甲醇(CH3OH)和水蒸气并放出98kJ的热量。请回答：

(1)该反应的热化学方程式：__________________________________________。

(2)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图。请回答：

①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：υ(H2)=______。

②下列措施中能使υ(CO2)增大的是______。

A加入催化剂B充入He(g)；使体系压强增大。

C将H2O(g)从体系中分离D升高温度。

③能够说明该反应已达到平衡的是______。

A恒温、恒容时，容器内的压强不再变化B恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化C一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化D一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OHE有2个C=O键断裂的同时；有3个H-H键断裂。

(3)甲醇—空气碱性燃料电池在生活中有着广泛的应用，写出该电池正极的电极反应式_____________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共2题，共12分)24、X；Y、Z、W四种常见元素；其相关信息如下表：

。元素。

相关信息。

X

空气含量最多的元素。

Y

3p能级只有一个电子。

Z

单质用于制造集成电路和太阳能板的主要原料。

W

常见化合价有+2；+3；其中一种氧化物为红褐色。

（1）W位于周期表的第________周期，第____________族。

（2）用“>”或“<”填空。

。离子半径。

电负性。

第一电离能。

单质熔点。

X____Y

Z______W

X________Z

X________W

（3）X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式_____________。Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料，是________化合物（填“共价”或“离子”）。

（4）查阅资料知道：

4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=－3351．4kJ/mol

3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=－1120kJ/mol

则Y与W3O4反应的热化学方程式是：____________________。25、X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，Y2是空气主要成分之一。请回答：

(1)Q元素在周期表中的位置_______________________；

(2)这五种元素原子半径从大到小的顺序为_______________________(填元素符号)

(3)元素的非金属性Z_________Q(填“>”或“<”)，下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________(填序号)

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊。

B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价。

C．Z和Q的单质的状态。

D．Z和Q在周期表中的位置。

(4)Q的氢化物与它的低价氧化物反应的化学方程式为_____________________

(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，写出A的电子式____________；实验室制备气体A的化学方程式_______________________B的水溶液不呈中性的原因___________________(用离子方程式表示)

(6)若使A按下列途径完全转化为F：

①F的化学式为_____________；

②C→F过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。评卷人得分六、实验题(共4题，共36分)26、某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件；按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：

。实验序号。

A

B

烧杯中的液体。

灵敏电流表指针是否偏转。

1

Zn

Zn

乙醇。

无。

2

Zn

Cu

稀硫酸。

有。

3

Zn

Cu

稀硫酸。

无。

4

Zn

Cu

苯。

无。

5

Cu

C

氯化钠溶液。

有。

6

Mg

Al

氢氧化钠溶液。

有。

分析上述实验；回答下列问题：

(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。

(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。

(3)实验5表明________(填字母序号；下同)。

A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀。

B．铜的腐蚀是自发进行的。

(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。

A．金属活动顺序表中；活泼性强的金属一定作负极。

B．失去电子的电极是负极。

C．烧杯中的液体必须是电解质溶液。

D．原电池中，浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属)27、文献记载：与铁反应能产生某小组进行如下实验。

实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于中；立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。

(1)检验气体：方法如图所示。

确认气体是不含NO。实验证据是___________。

(2)检验溶液：取上层清液；等分两份。

①向一份滴加溶液，___________(填现象)，说明含有

②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有另外还有___________(写出离子方程式)。

(3)对产生的原因提出假设：中的氧化性大于验证如下：

实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有___________生成；证实假设不成立。

(4)重新假设：的还原速率大于的还原速率。改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下：。实验序号ⅢⅣⅤ温度20℃40℃60℃生成H体积6.0mL3.4mL2.6mL现象溶液几乎无色溶液略显黄色溶液显黄色

经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。

①根据实验现象，能否确定假设成立？___________。

②从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因___________。

(5)改用与过量铁粉反应，的还原产物主要是NO。综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是___________。28、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂，其有效氯含量相当于漂白粉的7倍。可用ClO2与过氧化氢为原料制取亚氯酸钠；相关实验装置如图所示。请回答：

已知：

①2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；

②2ClO2＋2NaOH=NaClO2＋NaClO3＋H2O；

③已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO2·3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO2晶体，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)仪器B的作用是___________。

(2)写出装置C中制备NaClO2固体的化学方程式：___________。冰水浴冷却的目的是___________(写两种)。

(3)在装置A中发生反应生成NaClO2；反应过程中放出大量的热。

①研究表明，实验时装置C中H2O2与NaOH的物料比需要控制在0.8左右，原因可能是___________。

②在吸收液中H2O2和NaOH的物料比、浓度和体积不变的条件下，控制反应在0～3℃进行，实验中可采取的措施是___________。

(4)尾气吸收时，一般用___________溶液吸收过量的ClO2。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度，取上述粗产品ag溶于水配成1L溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后(NaClO2被还原为Cl-，杂质不参加反应)，加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol·L-1Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液VmL，试计算NaClO2粗品的纯度___________(提示：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)

(6)下列关于该实验及样品组成分析的说法，正确的是___________(填字母)。

A．装置C中制得的NaClO2固体中可用略低于38℃的热水洗涤2～3遍。

B．装置C中制得的NaClO2固体后的操作包括过滤；洗涤和干燥。

C．如果撤去装置C中的冰水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl

D．装置A中空气流速过快或过慢，均会增大NaClO2的产率29、已知粗铜中含有少量的锌；铁、银、金等金属和少量矿物杂质(杂质与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液；用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。

(1)步骤一：电解精制：

①电解时，粗铜电极上的主要电极反应式为___________，电解过程中，硫酸铜的浓度会___________(选填：变大；不变、变小)。

②精炼铜的纯度极高，主要原因是在阴极只有Cu2＋得电子生成铜单质，溶液中的Fe2＋，Zn2＋等离子不会在阴极得电子，原因为：___________

步骤二：电解完成后；该小组同学按以下流程对电解液进行处理：

(2)阳极泥的综合利用：

①稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方式：___________。残渣含有极少量的黄金。为了回收金，他们查阅了有关资料(见下表)：。序号反应化学平衡常数1Au+6HNO3(浓)Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O<12Au3++4Cl-=>1

②从资料中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你从化学平衡移动的角度简要解释金能够溶于王水的原因___________。

(3)滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程：

则100mL滤液中Cu2+的浓度为___________mol·L-1，Fe2+的浓度为___________mol·L-1参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．3中物质COS(g)和H2(g)极值转化为CO(g)和H2S(g)分别为10.0mol/L和7mol/L，与1的初始投入相同，则3若平衡不移动，与1结果相同，平衡时3中COS(g)比1少，说明温度的改变使平衡较1逆向移动，若T1＜T2，则该反应是放热反应，a<0；故A错误；

B．T1K时，CO(g)和H2S(g)分别为10.0mol/L和7mol/L；平衡时COS(g)浓度为2mol/L，有：

该反应的平衡常数K==故答案为：

C．2中物质投入量为1的一半；相当于对1减压，压强不影响该反应的平衡，1；2为等效平衡，容器1中CO的平衡转化率和容器2相等，故C错误；

D．恒容条件下；冲入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不移动，故D正确；

故选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸的酸性比次氯酸强；向漂白液中加入少量稀硫酸，反应生成次氯酸能增强漂白液的漂白效果，这与元素周期律无关，A错误；

B．同温同压下体积之比等于物质的量之比；适用于气体，则常温常压下，乙醇为液体，不符合阿伏加德罗定律，B错误；

C．化学反应的热效应只与物质的始态和终态有关，与反应途径无关，可通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热；符合盖斯定律，C正确；

D．H2和I2(g)产生HI的反应是等体积的反应，加压体系颜色加深，是由于加压后物质的浓度增大，单位体积内有色物质I2分子数增大；与勒夏特列原理无关，D错误；

故合理选项是C。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．pH=4的醋酸的c(H+)=10-4mo1·L-1，即两溶液中c(H+)相等；A项正确；

B．pH=4的醋酸，其醋酸的浓度大于10-4mo1·L-1；中和体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量醋酸更多，B项错误；

C．两溶液中c(H+)相等；分别与大小；形状相同的金属铁反应，初始反应速率相同，C项正确；

D．分别加水稀释100倍；醋酸会继续电离，则pH变化小，盐酸不会电离，pH变化大，D项正确；

答案选B。4、B【分析】【详解】

A．催化剂中含有吡啶环；因此既含极性键又含非极性键，选项A正确；

B．从钼的成键变化来看催化过程中钼的化合价发生了变化；选项B错误；

C．题中所给信息是该复合体系可用作全范围内的电解水析氢催化剂；因此该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用，选项C正确；

D．从图中分析该电极上水得电子生成了氢气；因此表示阴极的变化过程，选项D正确。

答案选B。5、C【分析】【分析】

因为纵坐标为分别取a、b点，则此时对应曲线上有和可以算出对应曲线的电离平衡常数为10-2.6和10-6.6，因为>所以=10-2.6，=10-6.6，所以曲线M、N分别表示pH与和pH与的关系的关系。

【详解】

A．根据分析可知曲线M表示pH与的关系；A正确；

B．===104；B正确；

C．图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时所以有：a点pH=2.6，则所以C错误；

D．初始溶质为呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程水的电离程度一直增大；则溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D正确；

答案选C。6、D【分析】【详解】

A．1molSO·(自由基)电子数为49NA；A正确；

B．由图分析知，废水处理过程中铁元素以Fe2+被S2O氧化，Fe3+部分被Fe还原，部分生成了Fe(OH)3；B正确；

C．由图分析知，As(V)溶液被吸附在腐蚀层表面，后与Fe(OH)3发生共沉淀作用；C正确；

D．室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39，中间产物Fe(OH)3溶于水后所得饱和溶液中存在设c(Fe3+)为xmol/L，则有求得x=10-10；D错误；

故答案选D。7、A【分析】【分析】

随着pH的升高，H3A分子的浓度逐渐减小，HA2-的浓度逐渐增大，继续升高pH，HA2-的浓度又逐渐减小，而HA-的浓度开始逐渐增大，则曲线1代表H3A，曲线2代表H2A−，曲线3代表HA2−，曲线4代表A3−；据以上分析进行解答。

【详解】

A．加入20.00mL时，溶液溶质为NaH2A；结合图象可分析出此时溶液呈酸性，A错误；

B．结合以上分析可知，曲线1代表H3A，曲线2代表H2A−，曲线3代表HA2−，曲线4代表A3−；B正确；

C．由图可知，当pH=7.2时，c(H2A−)=c(HA2−)，故pKa2=pH=7.2；C正确；

D．由图可知a点时，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A3−)+2c(HA2−)，根据c(A3−)=c(HA2−)，得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+5c(A3-)；D正确；

故选A。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

CH4燃料电池中通入燃料甲烷的电极为负极；通入空气的电极为正极，结合电解质溶液显碱性分析解答。

【详解】

(1)①CH4燃料电池中通入燃料甲烷的电极为负极；通入空气的电极为正极，故①错误；

②电池放电时负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根离子，负极电极反应式为CH4+10OH--8e-=+7H2O；消耗氢氧根离子且生成水，则电解质溶液的碱性逐渐减弱，故②正确；

③3.2gCH4的物质的量为=0.2mol，碱性条件下，CH4被氧化为转移电子为0.2mol×8=1.6mol，故③正确；

故答案为：②③；

(2)该燃料电池的正极上氧气发生还原反应，碱性溶液中生成OH-，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】②③O2+2H2O+4e-=4OH-9、略

【分析】【分析】

铜电极质量增加21.6g即得到银单质21.6g；其物质的量为0.2mol，说明铜为阴极，则X为负极，Y为正极。

（1）

若电源为碱性乙醇燃料电池，根据前面分析X为负极，乙醇在负极反应，则电源电极X反应式为C2H5OH+16OH－−12e－=2+11H2O；故答案为：C2H5OH+16OH－−12e－=2+11H2O。

（2）

A是放氢生碱型；溶液pH增大，B为放氧生酸型，溶液pH减小，C为放氧生酸型，溶液pH减小，因此三个装置中溶液pH变化：A：增大，B：减小，C：减小；故答案为：增大；减小；减小。

（3）

根据题意和关系式Ag～OH－，则n(OH－)=0.2mol，A中KCl足量且溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的OH－的物质的量浓度为故答案为1：

（4）

通电5min后，B中共收集2240mL气体(标准状况)即气体物质的量为0.1mol，B中阳极生成氧气，根据关系式4Ag～O2，得到0.05mol，则阴极得到氢气为0.05mol，再根据得失电子守恒，铜得到电子物质的量是0.2mol×1−0.05mol×2=0.1mol，则溶液中铜离子物质的量为n(Cu2+)=0.05mol，得到溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为电解过程中得到0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2，若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量与电解过程中得到的物质反应或相当，A．0.05molCuO与0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故A错误；B．0.05molCuO和0.025molH2O，与0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2不相同，故B错误；C．0.05molCu(OH)2相当于加入0.05molCuO和0.05molH2O，与0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相当，故C正确；D．0.05molCuCO3和0.05molH2O相当于加入0.05molCuO和0.05molH2O，与0.05molCu、0.05molH2、0.05molO2相当，故D正确；综上所述，答案为：0.25；CD。【解析】(1)C2H5OH+16OH－−12e－=2+11H2O

(2)增大减小减小。

(3)1

(4)0.25CD10、略

【分析】【详解】

(1)从图中可知X的起始量为1.0mol，2分钟达平衡，X转化了0.3mol，则X的转化率=×100%=30%；故答案为：30%；

(2)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z，故答案为：3X+Y⇌2Z；

(3)v(Z)===0.05mol⋅(L⋅min)−1故答案为：0.05mol⋅(L⋅min)−1；

(4)2min时；各物质的量不再变化，达到平衡，故答案为：2；

(5)加快该反应速率的方法有升温；增大反应物的浓度、增大压强、使用催化剂等；

a.向该容器中充入一定量的z气体；容器体积不变，增大了生成物浓度，逆反应速率加快，正反应速率随之也会加快，故a正确；

b.向该容器中充去一定量的He气，容器体积不变，各物质的浓度不变，对反应速率无影响，故b错误；

c.升高反应的温度；速率加快，故c正确；

d.降低反应的温度；速率减慢，故d错误；

e.分离出生成的z气体；生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率随之也会减小，故e错误；

故答案为：ac。【解析】①.30%②.3X+Y⇌2Z③.0.05mol⋅(L⋅min)−1④.2⑤.ac11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该反应焓变小于0为放热反应；所以降低温度可以使平衡正向移动，增大NO的转化率；该反应为气体系数之和减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大NO的转化率，此为分离出氮气；增大氨气浓度均可以使平衡正向移动，增大NO的转化率；

(2)A．反应开始的瞬间，混合气体的平均摩尔质量为体积比为1∶3的NH3和NO的平均摩尔质量；随着反应进行，开始生成氮气，所以气体的平均摩尔质量发生改变，当其不变时，说明反应达到平衡，A不符合题意；

B．根据质量守恒定律可知容器内物质的总质量始终不变；不能说明反应平衡，B符合题意；

C．有1molN-H键断裂的同时，即消耗mol氨气，有1molO-H键断裂，即消耗mol水；二者的消耗速率之比为2∶3，等于计量数之比，说明此时正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不符合题意；

D．初始投料n(NH3)：n(NO)=1:3，二者按照2：3的比例反应，所以未平衡时n(NH3)：n(NO)发生改变；当其不变时说明反应达到平衡，D不符合题意；

E．水为液体；浓度为常数，故不能说明反应平衡，E符合题意；

综上所述答案为BE；

(3)当反应达到平衡时有v正=v逆，即k正•cx(NH3)•cy(NO)=k逆•c5(N2)•c0(H2O)，变换可得该反应的平衡常数K==所以x=4，y=6；

(4)①420K时NO的转化率为2%，此时消耗的n(NO)=6mol×2%=0.12mol，580K时NO的转化率为59%，此时消耗的n(NO)=6mol×59%=3.54mol，此时段内Δn(NO)=3.54mol-0.12mol=3.42mol，根据方程式可知该时段内Δn(NH3)=×3.42mol=2.28mol，容器的体积为2L，所以v(NH3)==0.228mol•L-1•min-1；

②该反应为放热反应；温度升高，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率降低；

(5)NO和NO2的体积比为1∶1，即反应中化学计量数之比为1∶1，将N元素转变为对环境无害的气体即氮气，根据元素守恒和电子守恒可知方程式为(NH2)2CO+NO+NO2=2N2+CO2+2H2O，其中N2、CO2分子的正负电荷中心重合；为非极性分子；

(6)NO在尿素溶液中的溶解度较低，未参与反应的NO增多，大量的一氧化氮通入之后不能反应，导致总还原率降低。【解析】①.降低温度(或“增大压强”“分离出氮气”、“增大氨气浓度”等)②.BE③.4④.6⑤.0.228mol•L-1•min-1⑥.平衡逆向移动⑦.N2、CO2⑧.NO在尿素溶液中的溶解度较低，未参与反应的NO增多12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)反应中；气体分子数减少，混乱度减小，熵减小；

(2)反应中，气体分子数不变，混乱度几乎不变，熵几乎不变。【解析】减小不变13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；

(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、(用化学式表示)；

②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；A不满足；

B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变；B满足；

C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变；C不满足；

D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度、促进电离，温度不变值不变；D满足；

E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大；E不满足；

答案为BD。

③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为

(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式二级电离方程式由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致

(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。【解析】增大HCNBD由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动能往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析反应方程式Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2可知，Cu的化合价升高，被氧化，故做负极，则正极材料需比铜更不活泼的金属电极或者惰性电极，电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为：Ag或石墨；Cu；AgNO3；

(2)根据原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应可知，电极反应式：正极：Ag++e-=Ag；负极：Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Ag++e-=Ag；Cu-2e-=Cu2+；

(3)原电池电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，故溶液中Ag＋向正极移动；电子从负极流向正极，故答案为：正；负；正；

(4)根据图示可知，电子由电极B移向电极A，故该装置的负极是电极B，燃料电池中通入燃料的一极是负极，通入氧气等氧化剂的是正极，故c处通入的物质是CH4，故答案为：B；CH4；

(5)根据燃料电池反应方程式的书写结合电解质溶液为稀硫酸，故甲烷燃料电池供电时的总反应方程式为CH4+2O2=CO2+2H2O，正极电极方程式为：O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：CH4+2O2=CO2+2H2O；O2+4H++4e-=2H2O；

(6)根据电子守恒可知，当该装置转移电子的数目为0.4mol时，消耗CH4的物质的量为0.05mol，故其在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L·mol-1=1.12L，故答案为：1.12。【解析】Ag或石墨CuAgNO3Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+正负正BCH4CH4+2O2=CO2+2H2OO2+4H++4e-=2H2O1.12三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【分析】

【详解】

加入反应物可使平衡正向移动，加入反应物本身的转化率减小，故正确。16、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。17、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错18、B【分析】【详解】

无论强酸溶液还是弱酸溶液加水稀释，溶液的酸性都减弱，pH都增大，即a19、B【分析】【分析】

【详解】

广范pH试纸只能读取1~14的整数，没有小数；因此用广范pH试纸测得某溶液的pH可能为3或4，不能为3.4，故此判据错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

pH=11的氨水中氢氧根浓度和pH=3的盐酸中氢离子浓度相等。盐酸是强酸，一水合氨是弱碱,故等体积的混合溶液呈碱性，则结合电中性：得故答案为：错误。21、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。22、B【分析】【详解】

泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。故错误。四、原理综合题(共1题，共10分)23、略

【分析】【分析】

(1)根据n=m/M，计算88gCO2和氢气化合生成甲醇和水放出的热量；结合热化学方程式书写方法标注物质聚集状态和反应焓变写出；

(2)①υ=△c/△t和同一化学反应中不同物质表示的化学反应速率之比等于计量数之比；求反应速率；

②根据升高温度，增大浓度，增大压强，加入催化剂等可以加快反应速率判断如何增加CO2的反应速率；

③可逆反应达到平衡状态时；同种物质的正逆反应速率相等，用不同的物质表示正逆反应速率时等于计量数之比；平衡时，各物质的物质的量；浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变。

（3）甲醇燃料电池中，正极O2发生得电子的还原反应。

【详解】

(1)88gCO2的物质的量为2mol，2molCO2完全反应可以放出98kJ的热量。根据原子守恒，配平化学方程式，CO2（g）＋3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，化学方程式中为1molCO2参加反应完全反应时放出的热量为49kJ。热化学方程式需要标准物质的状态，以及焓变，热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；

(2)①根据图示，从反应到平衡时，CO2的浓度从1mol·L－1降低到0.25mol·L－1，共用时10min。根据υ（CO2）=同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则有υ（CO2）：υ（H2）=1:3，可得υ（H2）=0.225mol·L-1·min-1。

②A.加入催化剂；可以降低反应活化能，增大化学反应速率，A符合题意；

B．充入He，虽然体系的压强增大，但是CO2的浓度不变；化学反应速率不变；B项不符合题意；

C．将H2O从体系中分离的瞬间，CO2的浓度不变，CO2的速率不变；C项不符合题意；D．升高温度；化学反应速率增大，D项符合题意；

答案为AD；

③A.恒温恒容时；压强之比等于物质的量之比，反应前后物质的量发生改变，则压强发生改变，当压强不变的时候，说明各物质的物质的量不变，反应达到了平衡；A项符合题意；

B．各反应物均为气体，m总不变；恒容容器，V不变，说明密度一直不变，密度不变不能说明反应达到了平衡；B项不符合题意；

C．达到平衡状态时；各物质消耗的速率和生成的速率相等，所以各物质的浓度不再发生变化，C项符合题意；

D．消耗H2为正反应速率；生成甲醇也是正反应速率，无法得知正逆反应是否相等，无法得知是否平衡；D项不符合题意；

E．C=O键断开；表示的为正反应速率，H－H键断开也表示正反应速率，无法得知正逆反应是否相等，无法得知是否平衡；E项不符合题意；

答案为AC；

(3)甲醇－空气燃料电池，正极的反应物为O2。电解质溶液为碱性，氧气得到电子和水反生生成OH－，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。

【点睛】

在燃料电池中，如果有O2参与，正极反应物为O2；不同的电解质溶液环境，电极反应方程式不同：

①酸性电解质溶液：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

②中性或者碱性电解质溶液：O2＋4e－＋2H2O=4OH－；

③熔融的金属氧化物：O2＋4e－=2O2－；

④熔融的碳酸盐：O2＋4e－＋2CO2=2CO32－。【解析】CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol0.225mol•L-1•min-1ADACO2+2H2O+4e-=4OH-五、元素或物质推断题(共2题，共12分)24、略

【分析】【分析】

X空气含量最多的元素；则X为N元素，Y的3p能级只有一个电子，则Y为Al元素，Z单质用于制造集成电路和太阳能主板的主要原料，则Z为Si元素，W常见化合物有+2；+3，其中一种氧化物为红褐色，则W为Fe元素；

【详解】

根据以上分析X为N元素；Y为Al元素，Z为Si元素，W为Fe元素；

(1)W为Fe元素；位于周期表中第四周期，第VIII族；

(2)在N、Al、Si、Fe四种元素中，氮离子和铝离子具有相同的电子层结构，氮原子核电荷数小于铝，所以离子半径：N3->Al3+；硅是非金属元素，铁是金属元素，所以电负性：Si>Fe；由于氮的非金属性强于硅，且氮原子的2p轨道处于稳定结构，所以第一电离能：N>Si；常温下氮气是气态，铁是固态，所以单质熔点：N2

(3)X2、碳和Z的氧化物在1300℃时可合成Z3X4。写出该反应化学方程式：2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑；Z3X4是一种耐高温的结构陶瓷材料；是共价化合物；

(4)查阅资料知道：①4Y(s)＋3O2(g)=2Y2O3(s)△H=-3351.4kJ·mol－1；②3W(s)＋2O2(g)=W3O4(s)△H=-1120kJ·mol－1；则Y与W3O4反应可以看做是①×2-②×3得到，根据盖斯定律可知该反应反应热为(-3351.4×2+1120×3)kJ·mol－1=-3342.8kJ·mol－1，所以反应的热化学方程式为8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol-1。【解析】四VIII>>><2N2＋3SiO2＋6CSi3N4＋6CO↑共价8Al(s)＋3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)＋9Fe(s)△H=-3342.8kJ·mol－125、略

【分析】【分析】

元素Z在地壳中含量最高，Z是氧元素；J元素的焰色反应呈黄色，J是钠元素；Q的最外层电子数与其电子总数比为3:8，原子序数大于J，则Q是硫元素；X能与J形成离子化合物，且J+的半径大于X-的半径，X的原子序数最小，则X是氢元素；Y2是空气主要成分之一；Y是氮元素。

【详解】

(1)Q是硫元素；在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；

(2)同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则这五种元素原子半径从大到小的顺序为Na>S>N>O>H；

(3)同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱，则元素的非金属性Z(O)>Q(S)；

A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊；说明硫化氢被氧气氧化生成硫，可证明O的非金属性强于S，A正确；

B．Z与Q之间形成的化合物中硫元素显正价；氧元素显负价，说明共用电子对偏向氧元素，可证明O的非金属性强于S，B正确；

C．非金属性强弱与单质的状态无关；C错误；

D．同主族元素的非金属性从上到下逐渐减弱；可以根据Z和Q在周期表中的位置证明O和S的非金属性强弱，D正确；

答案选C；

(4)Q的氢化物H2S与它的低价氧化物SO2反应的化学方程式为2H2S+SO2=2H2O+3S↓；

(5)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，A是NH3，B是A的电子式实验室制备气体A的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；B的水溶液不呈中性的原因是铵根离子水解，溶液呈酸性，+H2ONH3·H2O+H+；

(6)①氨气连续和D反应，可知D是氧气，则E是NO，C是NO2，F是HNO3；

②C→F的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。【解析】第三周期第ⅥA族Na>S>N>O>H>C2H2S+SO2=2H2O+3S↓2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑NH4++H2ONH3·H2O+H+HNO31:2六、实验题(共4题，共36分)26、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)实验2中Zn为负极；电流由B流向A；

(2)实验6中；金属Mg不与氢氧化钠溶液反应，铝作负极；

(3)实验5有电流产生；说明发生了氧化还原反应，从而说明金属铜的腐蚀是自发的；

(4)金属活动顺序表中活泼性强的金属不一定作负极，还要看电解质溶液的成分，如实验6中，相对不活泼的铝作负极，A错误。【解析】BA铝BA27、略

【分析】【分析】

（1）

NO极易被氧气氧化成NO2；遇到空气立即变为红棕色，氢气在常温下不能与空气反应，NO不能燃烧，氢气能燃烧，故确认气体为氢气，不含NO的实验证据是气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声，故答案为：气体遇空气未见红棕色，点燃肥皂泡，发出爆鸣声。

（2）

①能与溶液反应产生蓝色沉淀，故向一份中滴加溶液，产生蓝色沉淀，说明有说明含有故答案为：产生蓝色沉淀。

②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明溶液中含有NH4+，综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有故答案为：

（3）

将铜粉溶于中，若的氧化性大于则氧化铜粉生成氢气和Cu2+，故若没有氢气产生，则说明的氧化性小于把铜粉氧化，故答案为：H2。

（4）

①根据实验现象；不能确定假设成立，故答案为：不能。

②温度升高，的还原性速率均增大，的还原速率增大的更多，同时被消耗，得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少，故答案为：温度升高，的还原性速率均增大，的还原速率增大的更多，同时被消耗，得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少。

（5）

较低温度、低浓度硝酸有利于金属与硝酸反应生成氢气，故答案为：较低温度、低浓度硝酸。【解析】(1)气体遇空气未见红棕色；点燃肥皂泡，发出爆鸣声。

(2)产生蓝色沉淀

(3)H2

(4)不能温度升高，的还原性速率均增大，的还原速率增大的更多，同时被消耗，得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少。

(5)较低温度、低浓度硝酸28、略

【分析】【分析】

按图组装好仪器后，检查装置的气密性；装置A中发生2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；装置B的作用是防止