2025年沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学上册月考试卷994考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、缉毒犬有灵敏的嗅觉能根据气味搜出不法分子藏匿的毒品，这说明（）A.分子在不停运动B.分子体积很小C.分子间有间隔D.分子不可再分2、等质量、等质量分数的稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无色3、（2016•贺州）如图是某反应的微观示意图；以下说法正确的是（）

A.该反应有单质生成B.如图表示的微观变化过程中共有三种分子C.分子是化学变化中最小粒子D.参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：34、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A.t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为30%B.t2℃时，B的溶液蒸发掉等质量的水，A析出的晶体多C.将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃，其溶质的质量分数不变D.从B的溶液中得到B，通常采用降温结晶的方法5、通过下列图示实验得出的结论中正确的是（）

A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B.图2所示实验说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的D.图4所示实验探究要使可燃物燃烧既要与氧气接触，还要使温度达到着火点6、根据右图的溶解度曲线，判断下列叙述正确的是（）A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，向lO0g水中加入60g甲，完全溶解后可能得到甲的饱和溶液C.甲中混有少量乙时，一般用蒸发溶剂的方法获得较纯净的甲D.t2℃时，甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，溶质的质量分数却不变7、有人写了赞美某种气体的诗；其中几句是：“她营造了云雾缭绕的仙境，她驱散了炎炎夏日的暑气，她奋力扑向烈火，她带给大地勃勃生机”．这首诗所赞美的气体是（）

A.CO2

B.O2

C.CH4

D.H2

评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)8、科学的假设与猜想是探究的先导和价值所在．下列假设引导下的探究肯定没有意义的是（）A.探究二氧化碳和水反应可能有硫酸生成B.探究钠与水的反应产生的气体可能是氢气C.探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D.探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑9、H2和O2的混合气体20g点燃爆炸后，生成18gH2O，则混合气体中氢气和氧气的质量比为（）A.1：8B.1：9C.1：2D.1：410、室温下，在pH=13的溶液中不可能大量共存的是（）A.Fe3+、Cl-、SO42-、Na+B.K+、SO42-、CO32-、Cl-C.K+、Na+、Ba2+、NO3-D.H+、CO32-、Cl-、Ca2+11、据报道，药物扎那米韦（化学式为C12H20N4O7）对人感染H7N9禽流感病毒治疗有效．下列有关扎那米韦的说法不正确的是A.扎那米韦属于有机高分子化合物B.1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成C.扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为3：5：1D.扎那米韦的相对分子质量为33212、下列有关浓硫酸的描述中属于物理变化的是（）

A.露置在空气中的浓硫酸质量增加了。

B.加热铜与浓硫酸放出有刺激性气味的气体。

C.伸入浓硫酸中的木炭变黑了。

D.用浓硫酸来干燥二氧化碳气体。

13、2010年春；西南五省大旱，近2000万人饮水困难，农作物因干旱枯死颗粒无收．下列有关水的知识，其中不正确的是（）

A.水是一种最常见的溶剂；自然界中的水大多数含有杂质离子。

B.水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的富营养化污染。

C.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度。

D.蒸馏水中不含任何营养素。

14、（2003•南京）某同学做物质在氧气中燃烧的实验方法如图所示；其中不合理的是（）

A.木炭在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.蜡烛在氧气中燃烧评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、（2016•顺义区一模）中国有着悠久的饮酒酿酒文化．不久前，海昏侯墓葬出土了青铜“蒸馏器”（图1），“蒸馏器”上遍体的铜锈[Cu2（OH）2CO3]见证了我国蒸馏酒的历史；使现代人对蒸馏酒的认识提早了1000年！

白酒一般是用高粱等谷物做主料或佐料酿制而成．制酒工艺主要流程包括：投料→发酵→蒸馏→老熟（贮存）．

发酵是指借助酵母菌所产生的酶的作用，使高粱等籽粒中的淀粉转化为葡萄糖（C6H12O6）；葡萄糖在酶的作用下进一步氧化产生酒精和二氧化碳等．发酵环境pH为4-5时，发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低．在正常条件下，发酵池中酒精含量随时间的变化情况如图2所示：发酵得到的并不是通常市场上见到的饮用酒，其酒精含量一般在6-7%，同时含有多种脂类；醛和酸．一般需要蒸馏和浓缩，使酒精浓度达到50-70%，蒸馏得到的酒中还含有杂酯油及酯类等．新蒸出的白酒，气味不正，因为新酒中含有硫化氢、硫醇等臭味物质．硫化氢、硫醇等低沸点物质挥发出来后，酒的杂味会大为减少，所以需要贮。

存老熟的过程．老熟过程中臭味物质的变化如下表所示．

。酒别（单位：g/100ml）硫化氢硫醇新酒0.00888痕迹贮存一年的酒痕迹未检出贮存二年的酒痕迹未检出老熟过程中会发生氧化；还原、酯化、水解等各种反应；使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和．清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期．

回答下列问题：

（1）铜锈由____四种元素组成．

（2）酵母菌繁殖的适宜环境属于____（填酸性；中性或碱性）．

（3）在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间____．

A．发酵前两天B．发酵7天以后C．在发酵中期。

（4）酿酒过程中“老熟”的目的是____．

（5）在饮酒、酒酿制过程要注意的问题，不正确的是____．

A．酒越陈越香。

B．老熟过程只发生化学变化。

C．发酵期越长；发酵池中酒精含量越高。

D．白酒的香味是酒精的气味．16、2012年六月，我国台湾被检测出DEHP超标食品达800多种，接着国内许多食品、白酒公司也都被卷入此事件中．DEHP是塑化剂的一种，化学名称叫做邻苯二甲酸二酯，化学式为C24H38O4；是一种无色；无味液体，添加后可让微粒分子更均匀散布，因此能增加延展性、弹性及柔软度，被广泛应用于国民经济各领域．

（1）从上材料中归纳出邻苯二甲酸二酯的一条物理性质____；

（2）苯二甲酸二酯分子中碳氢氧三种元素的原子个数比为____，质量分数最大的元素是____元素；

（3）酒精（C2H5OH）也是一种仅由碳氢氧元素组成的有机物，请写出酒精在空气中燃烧的化学方程式____；实验时如果不慎将燃着的酒精灯打翻在桌面上，正确的操作是____．

（4）食品安全关乎千家万户，下列有关食品安全正确的是____

A；在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂）；让猪肉有牛肉的口感

B；用墨水、柠檬黄、果绿等配料调合后；将白色粉条染色成绿粉条（俗称蕃薯粉）

C；炒菜中加入适量的加碘盐；预防地方性甲状腺肿大

D、将地沟油和潲水油回收用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的．17、（2009•河南）人的胃液里含有适量盐酸．服用含MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是．18、（2011•徐州模拟）在进行稀硫酸和氢氧化钠溶液中和反应实验时；若要使反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

（1）此反应操作是向溶液中滴加另一种溶液；化学方程式为，若要得到中性溶液，需借助试液，当溶液恰好中和时现象是．

（2）实验结束后发现容器壁温度升高；证实中和反应过程中放出热量．若用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量，你认为可行吗，理由是．

19、（2015•宁德）化学与生产；生活息息相关．

（1）水是生命之道。

自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：。项目标准感官指标无异味、异臭化学指标pH6.5﹣8.5，游离氯≥0.3mg/L﹣1，铁＜0.3mg/L①感官指标表现的是自来水的____性质（填“物理”或“化学”）．

②化学指标中的pH=6.7时，表明自来水呈____性；

③生活可用____来区别硬水和软水．

④自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子，如图为氯原子结构示意图：则氯离子的符号：____；

（2）分类产生价值；垃圾变成资源。

①废旧干电池内部填有氯化铵（NH4Cl）和二氧化锰（MnO2），二氧化锰中锰元素化合价为____．

②废旧铝制易拉罐属于____（填“金属材料”或“合成材料”），其“不生锈”的原因是铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，写出反应的化学方程式____．

20、当加乙液的体积为______rm{L}时；甲；乙溶液恰完全应．

甲是______溶液滴有量紫石蕊试剂甲溶液呈______色rm{.}

溶液的rm{pH=.4}时溶的溶质是rm{(}指示剂除外rm{)}______．21、发展旅游是我国新的经济增长极．关于旅游中的故事；请亲参与回答下列问题吧．

（1）旅途中同学们喜欢喝“恒大冰泉”，判断这种矿泉水属于溶液的依据是____（填序号）；

①无色②混合物③化合物④均一性⑤稳定性。

（2）为防止皮肤意外擦伤后感染，旅途中常备碘酒．碘酒中的溶剂是____（写物质名称）；

（3）旅途中有时遇到蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍．当手头没有专用药膏时，你可在生活常用品种选用____来涂抹止痒．

（4）当户外缺水时，我们可以取用山泉水．我们需要用干净的棉纱口罩罩住储水灌口，再经过口罩将天然水倒入储水罐备用．这个操作属于物质分离中的____（填操作名称）．评卷人得分四、判断题(共4题，共32分)22、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）23、不随意丢弃废旧电池____（判断对错）24、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．25、新程序、开发电脑新功能，不属于化学研究范围．____评卷人得分五、推断题(共2题，共16分)26、A；B是化学中常见的两种物质；都是由两种相同的元素组成．已知A在一定条件下生成C、D．C通常是一种气体，能供给呼吸．B在一定条件下能生成A、C．

请回答：B是____，C是____，D是____（写出各物质化学式）．27、甲是初中化学常见的物质．请根据下列叙述回答问题：

（1）若甲和A、B都能发生化合反应生成乙，则甲是____，乙是____（写化学式）．

（2）若甲和A、B分别发生化合反应生成乙和丙，且乙和丙之间能发生中和反应，则甲是____（写化学式）．

（3）若甲只含两种元素，甲和A、B能反应，A、B之间能反应．A、B之间反应的化学方程式为____．

（4）若甲在一定条件下可以转化为A、B，而B在一定条件下能转化A和甲，且三种物质都含有金属元素．则甲生成A的化学方程式为____，B在生产生活中的一项用途是____．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】根据分子的性质进行分析．分子的特征：质量和体积都很小，分子之间有间隙，都是不断运动的．【解析】【解答】解：分子是不断运动的；毒品中含有的分子不断的运动，向四周扩散，使缉毒犬能找到毒品．

故选A．2、B【分析】【分析】根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色，进行分析判断【解析】【解答】解：将质量与溶质质量分数都相同的氢氧化钠溶液与盐酸混合；盐酸与氢氧化钠的质量相等．

反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：

HCl+NaOH═NaCl+H2O

36.540

可知；36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量的盐酸与氢氧化钠混合后，盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色．

故选：B．3、B【分析】【解答】解：由反应的微观示意图可知；各物质反应的微粒数目关系是：

A；根据图示可知：该反应没有单质生成；故A错误；

B；根据微粒的构成可知；表示的微观变化过程中共有三种分子，故B正确；

C；由微粒的变化可知；原子是化学变化中最小粒子，分子可以再分，故C错误；

D；由图示中分子的情况可知该反应的反应物是两种单质；而生成物是一种化合物，参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比为1：2，而非1：3．故D错误．

故选：B．

【分析】观察化学反应的微观示意图，根据微粒的构成分析物质的类别、分子的种类等；根据微粒的变化，分析分子、原子的变化和参加反应的“●●”分子与“○○”分子的个数比等．本题主要考查了分子、原子知识．能利用微粒的观点，从微观上认识分子、原子的区别与联系，了解分子、原子在化学中变化情况．4、C【分析】解：A、t1℃时，A物质的溶解度是30g，所以饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=23.1%；故A错误；

B、t2℃时；A；B的溶解度相等，所以等质量的A、B饱和溶液蒸发掉等质量的水，析出的晶体相等，故B错误；

C、C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将C的饱和溶液从t2℃降低到t1℃；其溶质的质量分数不变，故C正确；

D；B物质的溶解度受温度影响较小；所以从B的溶液中得到B，通常采用蒸发溶剂的方法，故D错误。

故选：C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】C5、D【分析】解：A；通过观察甲烷可以燃烧；只能说明甲烷具有可燃性，烧杯内壁出现水雾，说明甲烷中含有氢元素，但是不能说明含有碳元素，故A错误；

B；下层的蜡烛先熄灭；上层的蜡烛后熄灭，可以说明说明二氧化碳密度比空气大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，故B错误；

C；图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气；又说明水是氢元素、氧元素组成的，故C错误；

D；图4所示实验中红磷不能燃烧；热水中的白磷不能燃烧，铜片上的白磷燃烧，对比可知，可燃物燃烧既要与氧气接触，还要使温度达到着火点，故D正确。

故选：D。

A；根据实验现象以及物质的检验方法进行分析；

B；根据图中蜡烛熄灭的顺序进行分析；

C；根据物质是由元素组成的进行分析；

D；根据可燃物燃烧的条件进行分析。

在解此类题时，首先知道考查的问题，然后利用学过的知识点进行解答。【解析】D6、B【分析】【分析】A；比较物质的溶解度大小须确定温度；

B；要确定是否饱和；得在一定的温度下；

C；据溶解度曲线的变化确定结晶的方法；

D、降低温度甲的饱和溶液会析出晶体．【解析】【解答】解：A；比较物质的溶解度大小须确定温度；故错误；

B、在t1℃时；甲的溶解度是60g，向lO0g水中加入60g甲，完全溶解后可能得到甲的饱和溶液，故正确；

C；甲的溶解度受温度影响变化明显；当甲中混有乙时，需要采用降温的方法结晶分离出甲，故错误；

D、t2℃时；甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小，降温会析出晶体，故溶质质量分数会变小，故错误；

故选：B．7、A【分析】

A；二氧化碳的固体；“干冰”可以制造舞台云雾；二氧化碳制作的汽水“驱散了炎炎夏日的暑气”；“她奋不顾身扑向烈火”是指二氧化碳可以用来灭火；二氧化碳参与光合作用，“带给大地勃勃生机”．故A正确；

B；氧气可供给人和动物呼吸；有助燃的作用等，但不能做诗中所描绘的哪些，故B错误；

C；甲烷具有可燃性；不能用于灭火，不像诗句写的那样，故C错误；

D；氢气常被用于填充气球；氢气具有可燃性，也没有诗中所描绘的作用，故D错误．

故选A

【解析】【答案】“她营造了云雾缭绕的仙境”是指利用干冰制造舞台云雾；二氧化碳制作的汽水“驱散了炎炎夏日的暑气”；“她奋不顾身扑向烈火”是指二氧化碳可以用来灭火；二氧化碳参与光合作用；“带给大地勃勃生机”．

二、多选题(共7题，共14分)8、AC【分析】【分析】根据进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测，二氧化碳为酸性氧化物，可以与水反应生成酸，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，氧化镁为白色固体，镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，铜在灼烧时与空气接触，燃料酒精和空气中都含有碳元素进行分析．【解析】【解答】解：A；二氧化碳为酸性氧化物；可以与水反应生成酸，反应物中没有硫元素，不会生成硫酸，所以不可探究该反应可能生成硫酸，故A错误；

B；根据质量守恒定律；化学反应前后元素的种类不变，钠和水含有钠元素、氢元素和氧元素，可猜测产生的气体可能为氢气，故B正确；

C；氧化镁为白色固体；镁条表面灰黑色的物质不可能只是氧化镁，故C错误；

D；铜在灼烧时与空气接触；燃料酒精和空气中都含有碳元素，猜测黑色物质可能是炭黑，故D正确．

故选：AC．9、BD【分析】【分析】根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．【解析】【解答】解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x；y；

2H2+O22H2O；

43236

xy18g

x=2g；y=16g；

①若剩余气体为氢气；则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氢气和氧气的质量比1：4；

②若剩余气体为氧气；则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氢气和氧气的质量比为1：9；

故选BD．10、AD【分析】【分析】pH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子。

A；根据铁离子会与氢氧根离子生成沉淀进行分析；

B；根据各离子之间不会反应进行分析；

C；根据各离子之间不会反应进行分析；

D、根据氢离子会与氢氧根离子，钙离子和碳酸根离子反应进行分析．【解析】【解答】解：PH=13的溶液中存在大量的氢氧根离子。

A；氢氧根离子会与铁离子生成氢氧化铁沉淀而不能共存；故A正确；

B；四种离子之间以及和氢氧根离子都不会反应可以共存；故B错误；

C；四种离子之间以及和氢氧根离子都不会反应可以共存；故C错误；

D；氢离子和氢氧根离子会生成水、碳酸根离子与钙离子生成碳酸钙沉淀不能共存；故D正确．

故选AD．11、AC【分析】试题分析：A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物。扎那米韦是含碳的化合物，属于有机物，但相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，故选项说法错误；B、1个扎那米韦分子由12个碳原子、20个氢原子、4个氮原子和7个氧原子构成的，故选项说法正确；C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。扎那米韦中碳元素、氢元素和氮元素的质量比为（12×12）：（1×20）：（16×4）≠3：5：1，故选项说法错误；D、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断，扎那米韦的相对分子质量为12×12+1×20+14×4+16×7＝332，故选项说法正确，故选AC。考点：考查化学式的书写及意义；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；有机高分子材料的分类及鉴别【解析】【答案】AC12、AD【分析】

A；露置在空气中的浓硫酸质量增加；吸收了空气中的水蒸气，故选项正确；

B；有刺激性气味的气体生成；是化学变化．故选项错误；

C；木炭变黑了是浓硫酸的脱水性；故选项错误；

D；浓硫酸来干燥二氧化碳气体是吸水性；故选项正确；

故选A；D

【解析】【答案】化学变化的特征是：有新物质生成；判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成．浓硫酸具有吸水性；脱水性、氧化性和腐蚀性，其中吸水性属于物理性质，而脱水性、氧化性和腐蚀性属于化学性质．

13、BD【分析】

A；自然界中的水大多数含有杂质离子属混合物；同时水是一种最常见的溶剂，该选项合理；

B、水中Ca2+、Mg2+的增多会引起水体的硬度增大；富营养化污染是指营养元素增加，该选项不合理；

C、用煮沸或蒸馏的方法都能使水中Ca2+、Mg2+转化为沉淀降低水的硬度；该选项合理；

D；水加热致沸；其蒸气过冷凝管冷凝成蒸馏水，蒸馏水是纯净物，水本身就是营养素，该选项不合理．

故答案为B；D．

【解析】【答案】该题可以从自然水的硬度；所含成分，用途等方面分析解答．

14、BC【分析】

铁丝在氧气中燃烧；瓶底没有放少量的水或沙子．是不合理的．C的集气瓶底要放水来吸收二氧化硫，防止污染空气．故选BC

【解析】【答案】氧气的化学性质比较活泼；能与多种物质发生反应．做铁丝在氧气中燃烧这个实验时，要在集气瓶的底部放少量的水或沙子，以防止热的生成物落到瓶底，使瓶底炸裂．C的集气瓶底要放水来吸收二氧化硫，防止污染空气。

三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】（1）根据铜锈的化学式进行分析；

（2）根据发酵环境pH为4-5时；发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低进行分析；

（3）根据图中发酵时间和酒精含量的关系进行分析；

（4）根据老熟过程中硫化氢；硫醇的含量变化进行分析；

（5）根据老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应，使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和．清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期进行分析．【解析】【解答】解：（1）铜锈由铜；碳、氢、氧四种元素组成；

（2）发酵环境pH为4-5时；发酵速度快，超出这个范围，就会抑制酵母繁殖，发酵速率减慢，且出酒率降低，所以酵母菌繁殖的适宜环境属于酸性；

（3）通过分析图中发酵时间和酒精含量的关系可知；在粮食发酵生成酒精过程中，酒精含量增长最快的时间在发酵中期，故选：C；

（4）通过对比老熟过程中硫化氢；硫醇的含量变化可知；酿酒过程中“老熟”的目的是除去酒中的有害物质；

（5）老熟过程中会发生氧化；还原、酯化、水解等各种反应；使酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值，酒香气增加，酒味柔和．清香型酒的主体香是乙酸乙酯，在老熟1年半左右时间达到最高值，贮存期延长，主体香成分反而下降，老熟10年的酒，其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期．

A；在老熟1年半左右时间达到最高值；贮存期延长，主体香成分反而下降，故A错误；

B；老熟过程中会发生氧化、还原、酯化、水解等各种反应；所以老熟过程只发生化学变化，故B正确；

C；老熟10年的酒；其主体香成分降低大约75%．说明白酒必须有一定的贮存期，故C错误；

D；酒中醇、酸、酯、醛等物质达到最佳值；酒香气增加，酒味柔和，故D错误．

故选：ACD．

故答案为：（1）铜；碳、氢、氧；

（2）酸性；

（3）C；

（4）除去酒中的有害物质；

（5）ACD．16、略

【分析】【分析】（1）根据题中的信息可以知道邻苯二甲酸二酯为无色无味的液体；该性质无需经过化学变化即可表现出来，为其物理性质，可以据此解答该题；

（2）根据邻苯二甲酸二酯的化学式可以计算出碳氢氧三种元素的原子个数比；并根据其相对原子质量及一个分子中原子的个数可以计算出质量分数最大的元素；

（3）酒精燃烧生成了水和二氧化碳；可以据此写出该反应的化学方程式，酒精为易燃物质，不慎打翻应该立即用湿抹布盖灭，可以据此解答该题；

（4）A；根据牛肉膏长期食用；对人体有害进行分析；

B；根据墨水有毒进行判断；

C；根据碘元素是甲状腺激素的重要成分进行分析；

D、根据地沟油中含有大量的有毒物质进行分析，【解析】【解答】解：（1）根据题中的信息可以知道邻苯二甲酸二酯为无色无味的液体；该性质无需经过化学变化即可表现出来，为其物理性质；

（2）根据邻苯二甲酸二酯的化学式可以知道碳；氢、氧三种元素的原子个数比为24：38：4=12：19：2；碳元素的相对原子质量为12，氢元素的相对原子质量为1，氧元素的相对原子质量为16，所以根据其相对原子质量及一个分子中原子的个数可以计算出质量分数最大的元素为碳元素；

（3）酒精燃烧生成了水和二氧化碳，可以据此写出该反应的化学方程式，该反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；酒精为易燃物质；不慎打翻应该立即用湿抹布盖灭；

（4）A；长期对人体有危害；甚至可能致癌，故A错误；

B；长期食用人体吸收会导致记忆力下降、贫血等病症；故B错误；

C；碘元素是甲状腺激素的重要成分；补充适量的碘元素，可以预防甲状腺肿大等疾病，故C正确；

D；地沟油；泛指在生活中存在的各类劣质油，长期食用可能会引发癌症，对人体的危害极大，故D错误；

故选C．

故答案为：（1）无色无味的液体；

（2）12：19：2；碳元素；

（3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O；立即用湿抹布盖灭；

（4）C．17、略

【分析】

碳酸镁与盐酸的反应符合碳酸盐与酸的反应规律；产物回事氯化镁；水、及二氧化碳，嚼服的好处是增大了反应物的接触面积，使反应的速度变快使药效发挥的更好．

故答案为：MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O；药物与胃酸的接触面积大；反应快．

【解析】【答案】碳酸镁与盐酸的反应类似于碳酸钙与盐酸的反应；嚼服后药品颗粒变小增大了与胃酸的接触面积更有利于反应的进行．

18、略

【分析】

（1）由图象可以看出；开始时溶液的PH大于7，呈碱性，表明是向氢氧化钠溶液中加入的硫酸，酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色，因为是在氢氧化钠中滴加酸所以借助的指示剂是酚酞，恰好反应时溶液由红色变成无色．

故答案为：氢氧化钠，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；由红色刚好变为无色；

（2）用固体氢氧化钠和稀硫酸反应验证中和反应过程中放出热量的方式不可行；因为氢氧化钠固体溶于水时也会放热，会干扰实验的测定．

故答案为：不可行；因为氢氧化钠固体溶于水会放热．

【解析】【答案】（1）氢氧化钠溶液呈碱性；其PH大于7，硫酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和硫酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸过量时显酸性．酚酞在碱性溶液中为红色，在中性和酸性溶液中为无色．

（2）氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热．

19、物理酸肥皂水Cl﹣+4金属材料4Al+3O2=2Al2O3【分析】【解答】（1）①根据物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点等；②pH=6.7＜7，呈酸性；③硬水和软水加入肥皂水会出现不同的现象，硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水产生大量的泡沫；④氯离子的符号为Cl﹣；

（2）①设二氧化锰中锰元素的化合价为x，x+（﹣2）×2=0，x=+4；②易拉罐是铝制的，铝属于金属材料；铝和氧气常温下反应生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3．

故答案：（1）①物理；②酸；③肥皂水；④Cl﹣；（2）①+4；②金属材料；4Al+3O2=2Al2O3．

【分析】（1）①物理性质是指不需要发生化学变化就表现出来的性质；如颜色；状态、气味、熔点、沸点等；②根据溶液pH值和溶液酸碱性的关系分析判断；③根据硬水和软水加入肥皂水会出现不同的现象分析判断；④根据氯离子的符号书写；

（2）①根据二氧化锰的化学式计算其中锰元素的化合价；②根据易拉罐是铝制的，铝属于金属材料；铝和氧气常温下反应生成氧化铝解答．20、略

【分析】解：根据图象可以看出开始时溶的rm{pH}大于rm{7}故甲氢氧化钠溶液；能石蕊变蓝，所本题答为氢氧化钠；

氧化钠能盐酸反应成氯化钠和水，化溶液呈中性，rm{pH}等于rm{7}根据象可看出，入酸的量为rm{9m}时，溶液中，好完全反应，所以本题案为：rm{9}

溶液的rm{pH=1.4}时溶液呈酸性溶液中含有溶氯化氢和反应成氯化钠所答案为：rm{NalHCl}．

据已有的知识行分析氢化水溶液呈性，rm{pH}大于rm{7}能使石蕊试液变蓝，盐酸呈酸性，rm{H}小于rm{7}氢钠能与盐反生成化和水，氯化的水溶液呈性，rm{pH}等于．

本题考酸碱中和反应，完此可以依据已有的知识行，要求同学们熟记常见液酸性与rm{pH}的关系，以灵活应用．【解析】氢氧化钠；蓝；rm{9}rm{NaCl}rm{HCl}21、②④⑤酒精牙膏或肥皂过滤【分析】【分析】（1）溶液是均一；稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性；属于混合物，据此进行分析判断．

（2）根据碘酒中的溶剂是酒精；溶质是碘进行解答；

（3）显酸性的物质能和显碱性的物质发生化学反应；

（4）根据过滤是分离不溶性固体和液体的方法解答．【解析】【解答】解：（1）“恒大冰泉”属于溶液的依据是“恒大冰泉”具有均一性；稳定性；属于混合物．无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的．故填：②④⑤．

（2）碘酒中的溶剂是酒精；溶质是碘；故填：酒精；

（3）根据中和原理；蚊虫会分泌一些酸性物质使皮肤奇痒难忍，可用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，所以用牙膏或肥皂等，故填：牙膏或肥皂；

（4）用干净的棉纱口罩罩住水杯口，在经过口罩将水倒入杯中，可以使不溶性固体和液体分离，这个操作属于物质分离中的过