2025年苏教版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏教版选修化学下册阶段测试试卷219考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、为测定工业烧碱中样品中的质量分数，用标准盐酸溶液滴定，若测得的质量分数偏低，可能的原因是A.配制待测液时，转移过程中洗涤烧杯和玻璃棒2-3次B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗C.盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗D.滴定时，锥形瓶摇晃剧烈，有少量液体溅出2、下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是。

。选项。

用途或者制备。

离子方程式。

A

用稀硫酸清洗铁锈。

Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O

B

实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳。

CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C

用氢氧化钠溶液吸收氯气。

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D

用氯化铁溶液刻蚀铜板。

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

A.AB.BC.CD.D3、下列有关有机物的说法正确的是A.甲基环己烷()属于芳香烃B.中的所有原子一定共平面C.的名称是甲基丁烯D.石油通过减压蒸馏能够得到更多的轻质油和气态烯烃4、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一；结构简式如图：

下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（）A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5B.该物质遇FeCl3溶液会发生显色反应C.该物质可与烧碱溶液反应D.1mol该物质与溴水反应，最多可消耗单质溴5mol5、生活中处处有化学。下列说法错误的是A.75%的酒精可杀菌消毒B.大豆油是烃类混合物C.棉花属于天然纤维D.核酸是由核苷酸单体形成的聚合物6、异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一；一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：

下列有关化合物X、Y和Z的说法错误的是A.1molY最多能与4molNaOH反应B.由Y生成Z的一种产物为乙醇C.1molZ最多能与5molH2发生加成反应D.等物质的量的X和Z分别与足量溴水反应，消耗Br2的量相同评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛。

（1）工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一；工业上常采用如下方法降低尾气中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4

已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：_________________。

②方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。实验测得NH4HSO3溶液中=1500，则溶液的pH为______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料气中含有羰基硫(0=C=S)，该物质可转化为H2S，反应为COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是__________(填字母)。

a.COS的浓度保持不变b.化学平衡常数不再改变。

c.混合气体的密度不再改变d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键。

②T1℃时，在恒容的密闭容器中，将定量的CO和H2S混合加热并达到下列平衡：H2S(g)+CO(g)COS(g)+H2(g)，K=025，则该温度下反应COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)的平衡常数K=__________。

③T1℃时，向容积为10L的恒容密闭容器中充入1molCOS(g)和1molH2(g)，达到平衡时COS的转化率为______________________。

（3）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为

①在Ag+催化作用下，S2O82-能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42-和MnO4-，1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。

②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为______________________。8、试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型：(1)H2O____________形，杂化类型_________；(2)CO32-__________形，杂化类型_________；(3)SO32-__________形，杂化类型_________；9、以Fe和BN为原料合成的铁氮化合物在光电子器材领域有广泛应用。

（1）基态Fe原子核外电子排布式为___。

（2）硼在室温下与F2反应生成BF3，BF3的空间构型为__。写出一种与BF3互为等电子体的阴离子：___。

（3）以氨硼烷（NH3BH3）为原料可以获得BN。氨硼烷的结构式为__（配位键用“→”表示），氨硼烷能溶于水，其主要原因是__。

（4）如图为Fe与N所形成的一种化合物的基本结构单元，该化合物的化学式为__。

10、按要求写出方程式（1～3写在水中电离方程式）。

（1）硫酸氢钠：___；

（2）碳酸氢钠：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___；

（5）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___。11、如图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

（1）图中属于烷烃的是________（填字母编号）。

（2）在上图的有机化合物中；碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成________和________；不仅可以形成________，还可以形成碳环。

（3）上图中互为同分异构体的是A与___________（填字母）。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)12、相对分子质量相同的不同物质互称为同分异构体。____A.正确B.错误13、甲苯与氯气在光照条件下反应，主要产物是2,4-二氯甲苯。(____)A.正确B.错误14、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误15、所有卤代烃都能够发生水解反应和消去反应。(___________)A.正确B.错误16、C2H5Br可以发生消去反应，那么(CH3)3CBr也可以发生消去反应。(___________)A.正确B.错误17、苯酚的水溶液呈酸性，说明酚羟基的活泼性大于水中羟基的活泼性。(___________)A.正确B.错误18、乙醛加氢后得到乙醇的反应是加成反应。(_______)A.正确B.错误19、在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖。(____)A.正确B.错误20、高分子化合物的结构大致可以分为线型结构、支链型结构和网状结构三类。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共30分)21、A~I分别表示中学化学中常见的一种物质；其中A；I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是________________________。

（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）_____________________________________________________________________________________________。

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

反应①的化学方程式：______________________________________________；

反应④的离子方程式：______________________________________________；

反应⑥的化学方程式：______________________________________________；

（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是________（填序号）。22、A；B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期；他们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，A与D，C与F分别在同一主族，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是_________。写出该化合物的电子式______________

（2）E是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式__________________________________。

（3）等浓度的ABC2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC2溶液＞HClO溶液，则溶液的pH(DBC2)____________pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是_________________________________________________（用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL未知浓度的ABC2溶液，用_____________（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴__________（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC2溶液，判断滴定终点的现象是_______________________________；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC2溶液的浓度为mol/L；23、下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质；氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体；且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。

请回答：

(1)X在反应①中起____________作用。

(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示_____________，Y所属物质类别是____________(填序号)。

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐。

(3)写出反应⑥的离子方程式__________________。

(4)写出L的化学式_______________。

(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有___________________。评卷人得分五、结构与性质(共3题，共15分)24、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）写出下列元素的符号：B_________C________D__________

（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______，碱性最强的是__________。

（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是__________。

（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点____（填"高"或"低"），原因_______________

（5）E元素原子的核电荷数是_________，E元素在周期表的第_______周期，第_____族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_____区。25、纳米TiO2被广泛应用于光催化、精细陶瓷等领域。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为原料制备纳米TiO2的步骤如下：25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)3]=4×10−38；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16

(1)酸浸：向磨细的钛铁矿中加入浓硫酸，充分反应后，所得溶液中主要含有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+和SOTi基态核外电子排布式为___________。

(2)除铁、沉钛：向溶液中加入铁粉，充分反应，趁热过滤。所得滤液冷却后过滤得到富含TiO2+的溶液；调节除铁后溶液的pH，使TiO2+水解生成TiO(OH)2；过滤。

①若沉钛后c(TiO2+)＜1×10−5mol·L−1，则需要调节溶液的pH略大于___________。

②TiO2+水解生成TiO(OH)2的离子方程式为___________。

③加入铁粉的作用是___________。

(3)煅烧：在550℃时煅烧TiO(OH)2，可得到纳米TiO2。

①TiO2的一种晶胞结构如图-1所示，每个O周围距离最近的Ti数目是___________。

②纳米TiO2在室温下可有效催化降解空气中的甲醛。H2O和甲醛都可在催化剂表面吸附，光照时，吸附的H2O与O2产生HO从而降解甲醛。空气的湿度与甲醛降解率的关系如图-2所示，甲醛降解率随空气湿度变化的原因为___________。

(4)纯度测定：取纳米TiO2样品2.000g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将TiO2＋还原为Ti3＋，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配成250mL溶液。取合并液25.00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋，消耗0.1000mol·L−1NH4Fe(SO4)2标准溶液23.00mL。该样品中TiO2的质量分数为___________。(写出计算过程)。26、判断。

（1）红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目____

（2）质谱法不能用于相对分子质量的测定____

（3）核磁共振氢谱、红外光谱和质谱都可用于分析有机物结构____

（4）碳氢质量比为3∶1的有机物一定是CH4____

（5）CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体，核磁共振氢谱相同____

（6）乙醇是良好的有机溶剂，根据相似相溶原理用乙醇从水溶液中萃取有机物____

（7）质谱法可以测定有机物的摩尔质量，而红外光谱和核磁共振氢谱图可以确定有机物的官能团类型____

（8）在核磁共振氢谱中有5个吸收峰____

（9）有机物的1H-核磁共振谱图中有4组特征峰____

（10）有机物的核磁共振氢谱中会出现三组峰，且峰面积之比为3∶4∶1____

（11）有机物分子中所有碳原子可能共平面____参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、D【分析】【详解】

A．配制待测液时，转移过程中洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，可将溶质全部转移至容量瓶确保所配溶液浓度的准确性，操作正确，不会导致测得的质量分数偏低；故A不符合题意；

B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后；再用待测液润洗，待测液浓度不变，但溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积增大，测得待测液浓度偏高，质量分数偏高，故B不符合题意；

C．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗；标准液浓度偏小，则消耗标准液的体积偏大，测得待测液浓度偏大，氢氧化钠质量分数偏高，故C不符合题意；

D．定时；锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出，测得待测液浓度偏小，氢氧化钠质量分数偏低，故D符合题意；

答案选D。2、C【分析】【分析】

【详解】

A.用稀硫酸清洗铁锈的离子方程式为：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；故A错误；

B.实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式为：CaCO3＋2H＋＝H2O＋CO2↑+Ca2+,故B错误；

C.用氢氧化钠溶液吸收氯气的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故C正确；

D用氯化铁溶液刻蚀铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；答案：C。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．甲基环己烷中无苯环；不属于芳香烃，A错误；

B．由于碳碳单键可以旋转，所以中的C原子共平面；但是H原子不一定共平面，B错误；

C．的包含碳碳双键的主碳链为4，2号碳上有1个甲基，名称是甲基丁烯；C正确；

D．石油通过催化和裂解可以得到更多的轻质油和气态烯烃；而减压蒸馏无法得到，D错误；

答案选C。4、D【分析】【详解】

A．根据结构简式可知汉黄芩素的分子式为C16H12O5；A正确；

B．分子中含有酚羟基，该物质遇FeCl3溶液会发生显色反应；B正确；

C．分子中含有酯基和酚羟基；该物质可与烧碱溶液反应，C正确；

D．分子中含有酚羟基和1个碳碳双键；根据结构简式可知1mol该物质与溴水反应，最多可消耗单质溴2mol，D错误。

答案选D。5、B【分析】【详解】

A．体积分数为75%的乙醇溶液的消毒效果最好；则医用酒精消毒液选用体积分数为75%的乙醇溶液，故A正确；

B．大豆油是酯类混合物；故B错误；

C．棉花的主要成分是纤维素；属于天然纤维，故C正确；

D．核酸是由许多核苷酸单体形成的聚合物；属于高分子化合物，故D正确；

故选B。6、D【分析】【详解】

A．如图：对1个Y分子：图中C处酚羟基消耗1个氢氧根离子；A处酚酯基消耗2个氢氧根离子、B处酯基消耗1个氢氧根离子、则1molY最多能与4molNaOH反应，A正确；

B．由A选项可知；由Y生成Z时B处酯基水解所得一种产物为乙醇，B正确；

C．Z中所含有苯环、羰基和碳碳双键，均能与氢气发生加成反应，则1molZ最多能与5molH2发生加成反应，C正确；

D．苯环上酚羟基邻、对位的氢原子可以被溴水提供的溴原子取代、碳碳双键可以与溴发生，则与足量溴水反应时，1molX和1molZ分别消耗2mol和3molBr2，则等物质的量的X和Z分别与足量溴水反应，消耗Br2的量不同；D不正确；

答案选D。二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【详解】

（1）①已知：a.CaO(s)+CO(g)=CaCO3(s)ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s)ΔH=-2314.8kJ·mol-1

根据盖斯定律(b-c)/2+a即得到CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-1。

②Ka1=c(H+)c(HSO3-)/c(H2SO3)、Ka2=c(H+)c(SO32-)/c(HSO3-，则Ka1Ka2=c2(H+)·=1.5×10-2×1.0×10-7，解得c(H+)=1×10-6；溶液的pH为6。

（2）COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)ΔH＞0。

①恒温恒容条件下，密闭容器中发生上述反应，a.COS的浓度保持不变说明化学反应达到平衡状态了；b.化学平衡常数只和温度有关，不受浓度影响，所以不能作为判断平衡的依据；c.混合气体的密度=m/V，恒容V定值，都是气体所以m不变，故c不能；d.形成2molH-S键的同时形成1molH-H键说明正逆反应速率相等，故可以作为判断平衡的标志。答案：bc。

②T1℃时H2S(g)+CO(s)COS(g)+H2(g)的K=c(COS)c(H2)/c(CO)c(H2S)=0.25，COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(s)的K=c(CO)c(H2S)/c(COS)c(H2))=1/0.25=4。

③

K=x·x/(0.1-x)·(0.1-x)=4；解得x=0.0667，COS的转化率为0.0667/0.1×100%=66.7%。

（3）①根据方程式5S2O82-+2Mn2++8H2O＝10SO42-+2MnO4-+16H+可知1molS2O82-能氧化的Mn2+的物质的量为0.4mol。

②用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。根据氧化还原原理知阳极SO42-失电子，则阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-。【解析】CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)ΔH=-402.0kJ·mol-16bc466.7%0.42SO42--2e-=S2O82-8、略

【分析】【分析】

根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化，据此分析解答。

【详解】

（1）H2O中价层电子对个数n=2+（6-2×1）=4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为V型；（2）CO32-中价层电子对个数n=3+（4+2-3×2）=3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形；（3）SO32-中价层电子对个数n=3+（6+2-3×2）=4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形。【解析】①.V形②.sp3③.平面三角形④.sp2⑤.三角锥形⑥.sp39、略

【分析】【分析】

根据分子中δ键和孤电子对数判断杂化类型和分子的空间构型；根据均摊法；晶胞中的S；Fe原子数目，进而确定化学式。

【详解】

（1）根据电子能级排布，基态Fe原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2。

（2）BF3分子中，B原子价层电子对数=3+中心原子B原子没有孤对电子，则应为sp2杂化，空间构型为平面三角形。原子数相同，价电子数相同的粒子互为等电子体，则与BF3互为等电子体的阴离子为CO32-。

（3）氮原子提供一对共用电子对给硼原子形成配位键，氨硼烷的结构式为氨硼烷能溶于水，其主要原因是氨硼烷与水分子间形成氢键。

（4）由图可知，根据均摊法，该晶胞中铁原子个数为4，氮原子个数=1+4×=1.5，铁原子和氮原子的数目之比为8：3，所以该化合物的化学式为Fe8N3。【解析】①.[Ar]3d64s2②.平面三角形③.CO32-④.⑤.氨硼烷与水分子间形成氢键⑥.Fe8N310、略

【分析】【详解】

(1)硫酸氢钠在溶液中完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-；

(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；

(3)硫酸铁在溶液中完全电离：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-；

(4)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(5)氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。【解析】①.NaHSO4=Na++H++SO42-②.NaHCO3=Na++HCO3-③.Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-④.CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑⑤.Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O11、略

【分析】(1)据烷烃的定义：碳碳原子之间仅以单键互相结合；剩余的价键全部与氢原子结合，图中8种分子中只有A；C为烷烃。

(2)据图中8种分子看出；A；C中碳碳原子间全为单键，B、E、F分子中含有双键，D与G分子中含有三键，除H分子形成碳环，其余均为直链。

(3)据同分异构体的概念不难推知A与C互为同分异构体，B与E、F、H互为同分异构体，D与G互为同分异构体。【解析】(1)A；C(2分)

(2)碳碳双键(1分)碳碳三键(1分)碳链(1分)

(3)C(1分)三、判断题(共9题，共18分)12、B【分析】【详解】

分子式相同而结构不同不同化合物互称为同分异构体，故说法错误；13、B【分析】【详解】

甲苯与氯气在光照条件下反应，取代发生在侧链上，不会得到产物是2,4-二氯甲苯，错误。14、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。15、B【分析】【详解】

所有卤代烃在氢氧化钠溶液中共热反应都能发生水解反应，但在氢氧化钠醇溶液中共热不一定消去反应，若要发生取代反应，与卤素原子相连的碳原子必须有邻碳原子，且邻碳原子上连有氢原子，故错误。16、A【分析】【详解】

（CH3）3CBr分子中与溴原子相连的碳原子的邻碳原子上连有氢原子，在氢氧化钠醇溶液中共热能发生消去反应，D正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚俗称石炭酸，分子中有羟基，羟基上的氢原子可以电离，水溶液显酸性。纯水中氢离子浓度等于氢氧根浓度，而苯酚溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度，同时苯酚溶液中氢离子浓度大于纯水中氢离子浓度，所以酚羟基活性大于水中羟基活性，故正确。18、A【分析】【详解】

乙醛与氢气能够发生加成反应生成乙醇，正确，故答案为：正确。19、B【分析】【详解】

在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中，先加碱将溶液调成碱性，再滴加银氨溶液，验证产物中的葡萄糖，故该说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

合成高分子化合物按照结构可分为线型结构、支链型结构和网状结构，题中说法正确。四、元素或物质推断题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

G为主族元素的固态氧化物，在电解条件下生成I和H，能与NaOH溶液反应，说明G为Al2O3，与NaOH反应生成NaAlO2，而I也能与NaOH反应生成NaAlO2，则I为Al，H为O2，C、D分别和碱反应生成E、F，则说明E、F都为氢氧化物，E能转化为F，应为Fe（OH）2→Fe（OH）3的转化，所以E为Fe（OH）2，F为Fe（OH）3，则C为FeCl2，D为FeCl3，B为Fe3O4；与Al在高温条件下发生铝热反应生成A，A为Fe。

【详解】

（1）A；B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe元素；铁元素位于：第4周期Ⅷ族；

（2）C是氯化亚铁，亚铁离子不稳定易被氧化生成铁离子，铁离子能和硫氰化钾溶液发生反应生成络合物而使其溶液呈血红色，所以检验亚铁离子的方法是：取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2＋；

（3）高温下，铝和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子反应方程式为：2Al+2OH－+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑；

氢氧化亚铁不稳定易被氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）铝热反应和燃烧反应都是放热反应，故选①②．【解析】①.第4周期Ⅷ族②.取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+③.8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe④.2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑⑤.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥.①②22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期；它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，则B、C位于第二周期，A的原子序数小于B，且能够形成化合物，则A为H元素；C与F位于同一主族，则二者分别处于第二、第三周期，二者原子核内质子数之和的一半为7～13，A与D同主族、且A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，则D的原子序数大于6，应该为Na元素；故C与F的原子序数之和为：2（1+11）=24，C与F分别位于同一主族，设C的原子序数为x，则x+x+8=24，解得x=8，故C为O元素、F为硫元素；六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体、三种是固体，原子序数E介于11～16之间，则E单质为固体，所以B单质只能为气体，B与C位于同二周期，C为O元素，B原子序数小于O元素，则B为N元素；

【详解】

根据分析可知：A为H；B为N、C为O、D为Na、E为Si、F为S元素．

（1）由A、B两种元素可以组成B2A4型化合物，分子式为N2H4，分子中N-N键为非极性银，N-H键为极性键，电子式为

（2）E是非金属元素Si，但能表现出一些金属元素的性质，Si与Na元素的最高价氧化物的水化物反应生成硅酸钠和氢气，离子方程式：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑；

（3）等浓度的HNO2溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞HNO2溶液＞HClO溶液，酸性越强，对应钠盐水解能力越弱，pH越小，则溶液的pH(NaNO2)2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者；

（4）酸性溶液用酸式滴定管盛装，中和产物为NaNO2，水溶液呈碱性，可选用变色范围在碱性的指示剂。现有100.00mL未知浓度的HNO2溶液，用酸式滴定管（仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞（可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用浓度为0.10mol/LNaOH的标准溶液来测定未知浓度的HNO2溶液，判断滴定终点的现象是溶液由无色变粉红色半分钟不褪色；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该HNO2溶液的浓度为0.10mol/L×12.00mL/10.00mL=0.12mol·L－1。【解析】极性和非极性Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2<NO2-+H2OHNO2+OH-，ClO-+H2OHClO+OH-后者水解程度大于前者酸式滴定管溶液由无色变粉红色半分钟不褪色0.1223、略

【分析】【分析】

A；B常温下都为无色液体；且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。

【详解】

(1)X是二氧化锰；反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，二氧化锰在反应①中起催化作用；

(2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2；Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物；金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；

(3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4；

(5)反应①是2H2O22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O22CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧都是由两种物质互相交换成分生成另外两种化合物的反应，是复分解反应。【解析】催化CaO+H2O=Ca(OH)2①②④⑤Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓BaSO4④⑥⑦⑧五、结构与性质(共3题，共15分)24、略

【分析】【详解】

A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2；则E为Fe元素。

（1）由上述分析可知B为Na、C为P、D为N；（2）非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。则上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH。（3）同周期自左向右，第一电离能逐渐增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F；（4）由于氨气分子间能形成氢键，而磷化氢分子中不存在分子间氢键，所以NH3比PH3的沸点高；（4）E为Fe元素，核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，位于周期表中的d区。【解析】①.Na②.P③.N④.HNO3⑤.NaOH⑥.F⑦.F⑧.高