2025年粤教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版必修1化学上册月考试卷893考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下表中关于物质的分类正确的是。

。

酸。

碱。

盐。

碱性氧化物。

酸性氧化物。

A

H2SO4

NaOH

BaCO3

Mn2O7

CO2

B

HCl

KOH

NaHCO3

CaO

SO2

C

HNO3

Na2CO3

CaCl2

Na2O

SO3

D

NaHSO4

NH3·H2O

NaCl

Na2O2

CO

A.AB.BC.CD.D2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.1molNH3中含有N-H键的数目为3NAC.0.2molSO2与足量O2混合后充分反应，转移电子数小于0.4NAD.将NA个NH3溶于1L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1mol/L3、下列分离提纯实验不能达到目的的是A.除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯B.除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C.海水淡化：将海水进行蒸馏D.提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离4、下列物质属于电解质而且能导电的是A.冰醋酸B.铜C.蔗糖D.熔融氯化钠5、与用氧化物形式表示复杂硅酸盐组成相似，复杂金属氧化物也可以用氧化物形式表示，如四氧化三铁(Fe3O4)可改写为FeO•Fe2O3，已知四氧化三铅(Pb3O4)中铅的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为A.PbO•Pb2O3B.2PbO•PbO2C.Pb2O•PbO3D.PbO•PbO26、如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中；将发生的现象是（）

A.U形管内红色褪去B.试管内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管水位d7、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是A.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAB.1molCH4与足量的C12在光照下反应生成的CH3C1分子数为NAC.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAD.1L0.1mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、写出氯化钡与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________。9、(1)下列物质：①烧碱②液态③④铁片⑤石墨⑥蔗糖⑦硫酸⑧熔融的中，属于电解质的是____________(填编号，下同)，属于非电解质的是____________，能导电的是____________。

(2)有X、Y、Z三种元素，X原子核内无中子，Y原子核的M层上有3个电子，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。试判断X、Y、Z各是什么元素，依次写出其元素符号X__________，Y__________，Z__________；并画出其原子结构示意图X__________，Y__________，Z__________，这三种元素所组成的化合物的化学式为__________，__________。10、某市的“二期课改”中，初中化学引入“物质的量”的教学内容。物质的量是一种新的物理量，其单位是摩尔（mol），1摩尔物质大约含有6.02×1023个该物质的微粒.如1mol氢气含有6.02×1023个H2分子，含有2×6.02×1023个H原子。据此回答：

（1）物质的量与物质的质量、物质的数量是___（填“相同”或“不同”）的物理量。

（2）1mol硝酸中含有___个H原子，含有___个N原子。

（3）如图是氧原子的结构示意图，那么，1mol氧气分子中含有___个电子。

11、填空题。

(1)在①NaCl、②NaOH、③Na2O2、④N2、⑤H2S、⑥H2O2，只含有离子键的是__；只含有共价键的是__；既含有离子键，又含有共价键的是__。

(2)请用电子式表示NaCl的形成过程：___。

(3)N2的结构式为：__；H2O2的结构式为：__。

(4)写出下列微粒的电子式。

①CO2__；

②NH___。12、“生活无处不化学”；请你回答下列问题。

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是_______________(填序号，下同)，主要成分中属于盐类的是___________，相互间能发生反应的是____________________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到现象是______________，该变化称为________反应。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是____________。

(4)使用“84”消毒液(含)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使与及空气中的充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的__________(填物质名称)，将该反应的离子方程式补充完整：_____________________________评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)13、华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅。(____)A.正确B.错误14、判断下列实验操作是否正确。

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定存在_______

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在_______

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在_______

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在_______

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中一定存在_______

(6)某溶液的焰色反应呈黄色，则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素_______

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-_______

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl-_______

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定存在_______

(10)区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管_______

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液，紫色退去_______

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明溶液已变质_______

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或_______A.正确B.错误15、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，则Fe2+既有氧化性又有还原性。(_______)A.正确B.错误16、的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干燥气体。(______)A.正确B.错误17、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误18、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误19、在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。(_____________)A.正确B.错误20、波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液。(______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共14分)21、已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

请回答下列问题：

(1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。

(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。

(3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。

(4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。22、下图是元素周期表的一部分,根据1~9在周期表中的位置按题目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)画出10的原子结构示意图_________________________

(2)1与2形成的一种化合物甲,甲在大气含量过高会产生温室效应,写出甲物质的结构式__________________________________。

(3)元素35对应的最高价氧化物的水化物,写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)2、6分别形成的两种氢化物中,沸点较高的是______(填化学式),原因是:___________________________________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．Mn2O7是高锰酸的酸酐；是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；

B．HCl在水中电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸；KOH在水中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；NaHCO3是金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐；CaO能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化物；故B正确；

C．Na2CO3在水中电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐；故C错误；

D．NaHSO4在水中电离出的阳离子是钠离子和氢离子，NaHSO4是酸式盐；Na2O2是过氧化物；不是碱性氧化物；CO既不能与酸反应又不能与碱反应，所以CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题需要注意，碱性氧化物是指能与酸作用生成盐和水的氧化物，且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成，所以Na2O2不是碱性氧化物。酸性氧化物也是如此。2、D【分析】【详解】

A．46gNO2和46gN2O4中所含原子数都为3mol，所以46g混合气体中含有原子总数也为3NA；A正确；

B．1个NH3分子中含有3个N-H键，则1molNH3中含有N-H键的数目为3NA；B正确；

C．SO2与O2的反应为可逆反应，则0.2molSO2与足量O2充分反应后，生成的SO3小于0.2mol，所以转移电子数小于0.4NA；C正确；

D．将NA个NH3溶于1L水，所得溶液中溶质的物质的量为1mol，但溶液的体积不是1L，所以NH3的物质的量浓度不是1mol/L；D错误；

故选D。3、A【分析】【分析】

【详解】

A.因乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应；且还会混入浓硫酸等新的杂质，该操作不能达到目的，故A选；

B.浓硫酸具有吸水性；若除去氯气中的水蒸气，可将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶，能达到实验目的，故B不选；

C.蒸馏可使海水淡化；该操作能达到目的，故C不选；

D.碘单质易溶于有机溶剂；四氯化碳不溶于水，比水的密度大，则提取溶解在水中的少量碘，可向其中加入四氯化碳振荡；静置、分层后取出有机层再分离，能达到实验目的，故D不选；

答案选A。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．冰醋酸是电解质；是共价化合物，纯液体不能电离，不能导电，A不符合题意；

B．铜能导电；但它是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；

C．蔗糖属于非电解质；不能导电，C不符合题意；

D．氯化钠是电解质；熔融氯化钠能导电，D符合题意；

故选D。5、B【分析】【详解】

已知四氧化三铅(Pb3O4)中铅的化合价为+2和+4价，其对应化学式分别为PbO、PbO2，故根据四氧化三铁的写法，原子守恒，则Pb3O4化学式可改写为2PbO•PbO2；

故选B。6、C【分析】【分析】

Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，其反应为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；反应放热，可使广口瓶内压强增大，过氧化钠具有强氧化性，以此解答该题。

【详解】

A.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中；所以U形管内的红水不褪色，故A错误；

B.由于浅红色的水是在U形管中而非试管中；则试管内溶液不变红，故B错误；

C.由上述分析可知：Na2O2与水反应生成氧气；所以气球a变大，故C正确；

D.由于反应放出大量热量，使锥形瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c；故D错误；

故答案：C。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含CH2物质的量为所含碳原子数为0.2NA；A正确；

B．1.0mol甲烷和足量的氯气发生取代反应除生成一氯甲烷外，还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCI的混合物，所以生成的CH3C1的物质的量小于1mol，分子数小于1.0NA；B错误；

C．标准状况下；乙醇为非气态，无法计算22.4L乙醇的物质的量，C错误。

D．1L0.1molL1乙酸溶液中含有0.1mol醋酸，醋酸属于弱电解质部分电离，所以溶液中H+数小于0.1NA；D错误；

故选A。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【详解】

氯化钡与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

故答案为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。【解析】BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl9、略

【分析】【详解】

（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物；物质导电的条件是：含自由移动的离子或者含有自由电子；则。

①烧碱是化合物，水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质，因为不含自由移动的离子，不导电；②液态HCl水溶液能导电，是电解质，不含自由移动的离子，不导电；③SO2本身不能电离产生自由移动的离子；是化合物，为非电解质，不含自由移动的离子，不导电；④铁片是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电；⑤石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，含有自由电子，能导电；⑥蔗糖是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质，不导电；⑦硫酸，水溶液能导电，是电解质，不含自由移动的离子，不导电；⑧熔融的KCl，是化合物，水溶液或者熔融状态下能导电，是电解质，含有自由移动的离子能导电；所以属于电解质的是①②⑦⑧，属于非电解质的是③⑥，能导电的是④⑤⑧；

（2）X原子核内无中子，则X是H元素；Y原子的第三层上有3个电子，则Y是Al元素；Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则X是O元素；H原子结构示意图为Al原子结构示意图为O原子结构示意图为三种元素所组成的化合物的化学式为Al(OH)3或者HAlO2。【解析】①②⑦⑧③⑥④⑤⑧HAlOAl(OH)3HAlO210、略

【分析】【详解】

（1）物质的量表示一定数目粒子的集合；物质的质量表示物体所含物质的多少，物质的数量即可表示宏观物质的多少也可表示微观粒子的个数，因此三个物理量表示的意义不同，不属于相同的物理量；

（2）1个HNO3中含有1个H原子和1个N原子，故1mol硝酸中含有1molH原子和1molN原子，均为6.02×1023个；

（3）图示的原子结构示意图为O原子的结构示意图，1个O原子外有8个电子，故1个O2分子中含有16个电子，1molO2分子中含有16×6.02×1023=9.632×1024个电子。

【点睛】

粒子个数等于该粒子的物质的量与阿伏伽德罗常数的乘积。【解析】不同6.02×10236.02×10239.632×102411、略

【分析】【分析】

(1)活泼金属阳离子和活泼金属的阴离子之间的化学键为离子键；一般盐；碱金属氧化物中含有离子键，非金属元素之间的化学键为共价键，其中相同非金属元素形成的为非极性共价键，不同非金属元素形成的为极性共价键，以此解答该题；

【详解】

(1)①NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键；②NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和氢原子之间存在极性共价键；③Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在非极性共价键；④N2中N原子之间只存在非极性共价键；⑤H2S是共价化合物，S原子与H原子间存在极性共价键；⑥H2O2中H原子和O原子之间存在(极性)共价键，O与O原子之间为(非极性)共价键键；故只含有离子键的是①；只含有共价键的是④⑤⑥；既含有离子键；又含有共价键的是②③。

(2)氯化钠形成过程中，钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，阴阳离子间通过离子键结合，用电子式表示为：

(3)氮气分子中氮原子间通过氮氮叁键结合；结构式为：N≡N；双氧水分子中氧原子与氢原子间；氧原子和氧原子之间均以共价键结合，结构式为：H-O-O-H，故答案为：N≡N；H-O-O-H。

(4)①CO2是共价化合物，碳原子和氧原子之间有2对共用电子对，电子式为②NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，电子式为【解析】①④⑤⑥②③N≡NH-O-O-H12、略

【分析】【分析】

（1）其水溶液具有碱性的物质是碱或水解显碱性的盐；金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的化合物为盐，根据物质的性质分析判断能否发生反应；

（2）食盐中含钠元素；钠元素的焰色反应为黄色火焰；

（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；

（4）碳酸酸性大于次氯酸；二氧化碳通入次氯酸钠溶液中反应生成次氯酸和碳酸氢钠，据此判断。

【详解】

（1）厨房中的调味品；①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠）；③白醋（主要成分乙酸），将上述物质分别溶于水，其水溶液具有碱性的是②碱面（主要成分碳酸钠），碳酸根离子水解溶液显碱性，主要成分中属于盐类的是①盐（主要成分氯化钠），②碱面（主要成分碳酸钠），相互反应的物质是碳酸钠和乙酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，故答案为②；①②；②③；

（2）食盐不慎洒落在天然气的火焰上；观察到的现象是黄色火焰，该变化称为焰色反应；

（3）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（4）由于碳酸的酸性强于次氯酸，使用“84”消毒液（含NaClO）时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒效果更好的是次氯酸，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-。

故答案为次氯酸；HClO、HCO3-；【解析】②①②②③黄色火焰焰色3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2次氯酸ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-三、判断题(共8题，共16分)13、A【分析】【分析】

【详解】

硅是良好的半导体材料。芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，故正确14、B【分析】【分析】

【详解】

(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能存在也可能存在故错误；

(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能存在HCO或Mg2+等；故错误；

(4)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中可能存在也可能存在银离子，故错误；

(5)加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，则溶液中可能存在也可能存在HSO故错误；

(6)某溶液的焰色反应呈黄色；则溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素，要透过蓝色钴玻璃观察，故正确；

(7)无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-；故正确；

(8)加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，无法确定原溶液中是否含有Cl-；故错误；

(9)向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能存在也可能存在HCO故错误；

(10)区别NaCl、Na2SO4时，可滴加Ba(NO3)2溶液；常用到胶头滴管；试管，故正确；

(11)验证Fe2(SO4)3溶液中含Fe2+的方法是加入酸性KMnO4溶液；紫色退去，故正确；

(12)向硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液；溶液变为红色，说明溶液已变质，故正确；

(13)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在或也可能存在银离子，故错误。15、B【分析】【详解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成红色，说明H2O2具有氧化性，故错误。16、B【分析】【详解】

硫酸中的S为+6价，二氧化硫中的S为+4价，属于相临价态，不会发生氧化还原反应，故可以用浓硫酸干燥二氧化硫。17、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

物质微观上可以由分子、原子、离子等构成，所以1mol任何物质不一定都含有1mol分子，也可能为原子或离子等，故该说法错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

根据阿伏加德罗定律分析，在相同条件下，相同体积的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，由于三种气体都是双原子分子，因此原子个数也相同，正确。20、A【分析】【详解】

农业上经常使用农药波尔多液来杀菌杀虫，波尔多液是用熟石灰和硫酸铜混合而制成的，为蓝色胶状悬浊液，正确。四、有机推断题(共2题，共14分)21、略

【分析】【分析】

(1)若A是黄绿色气体；可用于自来水消毒，A是氯气；D是生产；生活中用量最大、用途最广的金属单质，D是单质铁；

(2)若A是一种碱性气体；常用作制冷剂，A是氨气；B是汽车尾气之一，遇空气会变色，B是NO；

(3)若D是常见强碱；具有吸湿性，D是氢氧化钠；B有两性，B是氢氧化铝；

(4)①若A；C、D常温下都是气体；C是导致