2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津译林版选修化学下册阶段测试试卷402考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知：①2CO2(g)+4H2(g)═2CH3OH(g)+O2(g)△H=+385.8kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=−571.6kJ/mol，则CH3OH(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)的△H为()A.+478.7kJ/molB.−764.5kJ/molC.−478.7kJ/molD.+764.5kJ/mol2、下列反应的离子方程式书写正确的是A.与水反应：B.将气体通入到新制氯水中：C.溶液中加入过量NaOH溶液：D.将通入溶液中：3、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是A.能使pH试纸变红的溶液中：COK＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NOMg2＋、Na＋、SOC.在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NHFe2＋、Cl－、NOD.＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCOCl－、K＋4、我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是。

A.能和Br2发生取代反应和加成反应B.能与Na2CO3溶液反应C.在空气中可发生氧化反应D.分子中有3种官能团5、对下列事实的描述，所给化学方程式或离子方程式正确的是A.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35C18OOC2H5+H2OB.CH3COOH溶液除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-C.溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2OD.用碳酸氢钠溶解检验水杨酸(邻羟基苯甲酸)中的羧基：+2⟶+2CO2+2H2O6、关于M的说法正确的是。

A.分子式为C12O16O6B.含三个手性碳原子C.所有氧原子共平面D.与(CH3)2C=O互为同系物7、古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是A.“甘之如饴”说明糖类均有甜味B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应C.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D.“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化8、下列事实，不能用氢键知识解释的是()A.水比硫化氢稳定B.水和乙醇可以完全互溶C.冰的密度比液态水的密度小D.氟化氢的沸点高于氯化氢9、滴定的方法有酸碱中和滴定；沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂；已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定。

滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的A.KIB.K2CrO4C.KBrD.K2S评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、下列指定反应的离子方程式正确的是A.Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3-=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液：2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸：2OH-+CO32-+4H＋=CO2↑+3H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-11、下列化学方程式中错误的是A.B.C.D.12、化合物Y具有抗菌；消炎作用；可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是A.1molX最多能与2molNaOH反应B.Y与乙醇发生酯化反应可得到XC.X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D.室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13、“民以食为天，食以安为先”。近年来屡屡发生的“劣质奶粉”、“苏丹红”、“多宝鱼”等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。劣质奶粉中的蛋白质的含量低于0.37%，被称为“空壳奶粉”。下列有关说法正确的是（）A.蛋白质是重要的营养物质，它有助于食物的消化和排泄B.蛋白质在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等C.在家中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质，蛋白质燃烧可产生特殊的气味D.蛋白质水解的最终产物为氨基酸14、CPAE是蜂胶的主要成分；具有抗癌的作用，苯乙醇是合成CPAE的一种原料。下列说法正确的是。

A.苯乙醇分子中的1H核磁共振谱图中有6组特征峰B.用FeCl3溶液可以检测CPAE是否含有苯乙醇C.CPAE能发生取代、加成和加聚反应D.1molCPAE最多能与4molBr2发生取代反应评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、有以下物质：①②③④⑤⑥⑦⑧和⑨

（1）只含有键的是__________（填序号；下同）；

（2）既含有键又含有键的是__________。

（3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是__________。16、（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)，该混合溶液的物料守恒式为__。

（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

（4）某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液pH为11，在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb=__。17、燃煤烟气中含有较多的减少排放和有效吸收是治理大气污染的一项重要措施。

(1)向燃煤中加入生石灰，可以有效减少的排放，燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分_______。(化学式)

(2)利用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的并可获得无水

①吸收塔中发生反应离子方程式_______，酸性：H2SO3______H2CO3(填“”或“”)。

②向溶液中滴加溶液，测得溶液中含硫微粒的物质的量分数随变化如图。由此可知溶液呈_______(“酸性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。

(3)用溶液吸收

已知：酸性条件下会转化成和具有更强的氧化性。

①用吸收时，吸收率和溶液的关系如图，随升高吸收率降低的原因是_______。

②溶液加酸化后溶液中，_______。18、按要求回答下列问题。

(1)写出下列有机物的结构简式：

①2，2，3，3-四甲基戊烷_________；

②2，5-二甲基庚烷____________；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷__________。

(2)写出下列物质的分子式：

①___________；

②___________；

(3)写出下列物质的键线式：

①___________；

②CH3CH=CHCH3___________；

(4)按系统命名法命名有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是___________；

(5)所含官能团的名称是___________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。19、有机化学中的反应类型较多；将下列反应归类．（填序号）

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；⑧由氯乙烷制乙醇。

其中属于取代反应的是________；属于氧化反应的是_______；属于加聚反应的是____________20、乳酸是一种有机物；它在多种生物化学过程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能团有________________(填写官能团名称)。

（2）1.5mol乳酸与足量的Na反应生成氢气在标准状况下的体积是______L。

（3）当乳酸与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，其中有一种六元环状酯，写出其结构简式：_____________________________。21、已知有机物A的相对分子质量不超过200。取1.48gA完全燃烧后；将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰的质量增加2.12g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加0.36g；取1.48gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为0.336L。

(1)A的分子式为___。

(2)A能使紫色石蕊试液变红，且A经催化氧化后分子中只有一种氢原子，则A的结构简式为___。22、依据叙述；写出下列反应的热化学方程式。

（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出450kJ的热量。其热化学方程式为______________________。

（2）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、395kJ、940kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________。

（3）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，已知由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：

已知：①C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH=－395.5kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g);ΔH=－560kJ·mol-1

③TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=―80kJ/mol

则TiO2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为______________________________。评卷人得分四、结构与性质(共3题，共27分)23、方程式书写：

（1）S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O___。

（2）H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O___。

（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。

（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu2S)发生反应的离子方程式___。24、磷；碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。

②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构为___________；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________。

(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。已知晶胞体积为9.0×10-29m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________g·cm-3(保留1位小数)。

25、CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

（1）用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

（2）由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”），溶液中c(Cr2O72-)与c(CrO42-)的比值将_____________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为________________（水的浓度不计入平衡常数表达式）。

（3）升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，发生离子互换反应，生成砖红色沉淀且溶液的pH下降，生成的砖红色沉淀的化学式为_______________。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，反应的离子方程式为______________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

根据盖斯定律，②-①/2，即可得到CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，则△H=−571.6kJ/mol-192.9kJ/mol=−764.5kJ/mol，答案为B。2、B【分析】【详解】

A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子的形式，A错误；

B．SO2气体通入到新制氯水中，根据氯气有氧化性，SO2有还原性，发生氧化还原反应：B正确；

C．氢氧化钠与铵根和碳酸氢根都能反应，C错误；

D．由于碳酸酸性弱于盐酸，将通入溶液中不反应；D错误；

答案选B。3、B【分析】【详解】

A．使pH试纸变红溶液显酸性，酸性溶液中CO不能大量共存；A不符题意；

B．水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，说明水的电离受到抑制，可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下所列离子组能够大量共存，碱性条件下Mg2＋不能大量共存；即可能大量共存，B符合题意；

C．c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12，说明c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，则Fe2＋与NO在酸性条件下发生氧化还原反应；不能大量共存，C不符题意；

D．c(OH-)=＝10－10mol·L－1<10-7mol·L－1，溶液显酸性，溶液中HCO与OH-反应；不能大量共存，D不符题意；

选B。4、D【分析】【详解】

A．该分子中含有酚羟基的邻对位易与溴发生取代反应；而分子中C=C易于溴发生加成反应，A项正确；

B．酚羟基能表现酸性，可以与Na2CO3反应生成酚钠和NaHCO3；B项正确；

C．酚羟基在空气中易被氧化；C项正确；

D．分子中的官能团为酚羟基；羰基、醚键、碳碳双键；D项错误；

故选D。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．根据酯化反应，“酸脱羟基、醇脱氢”的规则可知，该反应方程式为：C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O；A错误；

B．乙酸是弱酸；在离子方程式中不能拆，离子方程式书写正确，B正确；

C．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应生成乙醇；不是乙烯，C错误；

D．酸性强弱由大到小排列为：-COOH>H2CO3>苯酚；所以酚羟基不能把氢离子给碳酸氢根，D错误；

故选B。6、B【分析】【详解】

A．由题干M的结构简式可知，其分子式为C12O18O6；A错误；

B．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故M中含三个手性碳原子，如图所示：B正确；

C．由题干M的结构简式可知，形成醚键的O原子的碳原子均采用sp3杂化；故不可能所有氧原子共平面，C错误；

D．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故M与(CH3)2C=O不互为同系物；D错误；

故答案为：B。7、B【分析】【分析】

A．有的糖类没有甜味；如淀粉；纤维素；

B．不同金属灼烧产生不同的焰色；属于金属元素的焰色反应；

C．冰转化为水的过程吸热；

D．有新物质生成的变化为化学变化。

【详解】

A．不是所有的糖都有甜味；如淀粉；纤维素，选项A错误；

B．火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应；选项B正确；

C．冰转化为水的过程吸热；因此相同质量和温度的水和冰，水的能量高，选项C错误；

D．玉雕琢的过程中没有新物质生成；属于物理变化，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查物质变化、焰色反应等知识，平时必须注重知识的积累，才能正确解答本类题型，注重化学与生活的联系．题目难度不大，是基础题。8、A【分析】【分析】

【详解】

A；稳定性与化学键有关；即水分子稳定是因H-O键键能较大，而与氢键无关，A符合题意；

B；乙醇分子上的羟基易与水分子间形成氢键；使乙醇能与水以任意比例混溶，B不符合题意；

C；冰中含有氢键；其体积变大，则质量不变时，冰的密度比液态水的密度小，C不符合题意；

D；HF分子之间能形成氢键；HF分子可缔合在一起，则液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式，氟化氢的沸点高于氯化氢，D不符合题意；

故合理选项为A。9、B【分析】【分析】

沉淀滴定实验是利用沉淀变色指示反应沉淀完全，在氯化银刚好沉淀完全，再滴加硝酸银溶液，与指示剂作用生成不同现象来进行判断；测定水体中氯化物的含量，必须使氯离子完全生成白色沉淀，指示沉淀反应完全的试剂溶解性一定小于氯化银，所以本题应在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后；再生成不同颜色沉淀指示沉淀终点．则指示剂的溶解度应比AgCl大，据此分析判断。

【详解】

A.氯化银、溴化银、碘化银的组成都是1：1，依据Ksp可以直接比较溶解性大小为氯化银溴化银碘化银；随着硝酸银的滴入，应先出现碘化银沉淀；再出现溴化银，最后才沉淀氯化银，所以不符合滴定实验的目的和作用，不能测定氯化物的含量，A项错误；

B.铬酸银的阳、阴离子个数比为2：1，计算氯化银、铬酸银饱和溶液的浓度，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，氯离子的浓度小于铬酸根离子浓度，说明铬酸银溶解度大于氯化银，加入做指示剂可以正确的测定氯化物的含量；B项正确；

C.依据A分析可知碘化银优先于氯化银析出；不能测定氯化物的含量，C项错误；

D.硫化银的Ksp很小，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10-48，饱和硫化银溶液中硫离子浓度Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，硫化银的溶解度小于氯化银的溶解度，则硫化银也比氯化银先沉淀，不能测定氯化物的含量，D项错误；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)10、BD【分析】【详解】

A．Cu溶于稀硝酸，反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；A错误；

B．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中加入一定量的Ba(OH)2溶液，Ba2+与SO42-结合成BaSO4沉淀，OH-先与Fe3+反应、后与NH4+反应，则可能发生反应的离子方程式为2Fe3＋＋3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；B正确；

C．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，盐酸先与NaOH反应、后与Na2CO3反应，若加入的HCl物质的量为NaOH物质的量的两倍，则反应的离子方程式为OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O；C错误；

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，反应的离子方程式为CO2＋AlO2-＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；D正确；

答案选BD。11、AB【分析】【详解】

A．苯酚的酸性比碳酸弱，不能与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确的反应方程式为A项错误；

B．在浓硫酸作用下加热到140℃时，产物为B项错误；

C．氯乙烷在NaOH水溶液；加热条件下发生水解反应生成乙醇和NaCl；C项正确；

D．乙醛和银氨溶液在加热条件下发生氧化反应生成乙酸铵；水、银镜和氨；D项正确；

答案选AB。12、CD【分析】【详解】

A.X分子中；1mol羧基消耗1molNaOH，1mol由酚羟基形成的酯基消耗2molNaOH，所以1molX最多能与3molNaOH反应，故A错误；

B.比较X与Y的结构可知；Y与乙酸发生酯化反应可得到X，故B错误；

C.X和Y分子中都含有碳碳双键；所以均能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C正确；

D.X和Y分子中碳碳双键的位置相同，分别与足量Br2加成后产物的结构相似；所以具有相同数目的手性碳原子，都有3个，故D正确；

故选CD。13、CD【分析】【详解】

A．蛋白质是营养物质；提供人体所需的能量，A选项错误；

B．蛋白质在人体内；可以在蛋白酶的作用下水解成氨基酸，B选项错误；

C．蛋白质还有两大性质：“颜色反应”和“燃烧反应”；蛋白质(含苯基)遇到浓硝酸时显黄色，在燃烧时产生特殊的气味，C选项正确；

D．蛋白质的水解最终产物是氨基酸；D选项正确；

答案选CD。14、AC【分析】【详解】

A．由苯乙醇的结构简式可知，苯乙醇分子中有6种氢原子，故1H核磁共振谱图中有6组特征峰；A正确；

B．FeCl3溶液可用于检验酚羟基，而不能检验醇羟基，故用FeCl3溶液不能检测CPAE是否含有苯乙醇；B错误；

C．由CPAE的结构简式可知；分子中酚羟基的邻；对位均能被取代，另一苯环上也能取代以及酯基能水解都属于取代反应，含有碳碳双键和苯环，故能发生加成反应和加聚反应，C正确；

D．CPAE酚羟基邻位、对位可与溴水发生取代反应，则1molCPAE最多能与3molBr2发生取代反应，D错误；

故答案为：AC。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【分析】

化合物中，单键也是键，双键：一个键，一个键；三键：一个键，两个键。

【详解】

①形成单键，只含键；②形成单键，只含键；③形成单键，只含键；④形成氮氮三键，既有键，又有键；⑤是烯烃，既有键，又有键；⑥是烷烃，均形成单键，只含键；⑦形成单键，只含键；⑧均形成单键，只含键；⑨中有碳氮三键，既有键、键，又有键；

（1）由分析知，只含键的是：①②③⑥⑦⑧；

（2）既含有键又含有键的是：④⑤⑨；

（3）含有由两个原子的轨道重叠形成键的是氢气⑦。【解析】①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦16、略

【分析】【分析】

（1）酸或碱能抑制水电离；含有弱根离子的盐促进水电离；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；

（3）pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液，两种溶液中c（H+）=c（OH-）；如HR为强酸，则反应后呈中性，如为弱酸，则反应后呈酸性；

（4）根据Va×10a-13=Vb×10-b进行计算。

【详解】

（1）①酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以混合溶液中由水电离出的c(H+)＞0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；MOH为弱碱，不完全电离，则该混合溶液为MCl为溶质的溶液，其物料守恒式为c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)；

（2）二者混合得到等物质的量浓度的MCl和MOH；混合溶液呈酸性，说明碱的电离程度小于盐的水解程度；

故答案为：＜；

（3）HR若为强电解质；二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7；

（4）若所得混合溶液为中Va×10a-13=Vb×10-b，Va：Vb=10-b：10a-13=1013-(a+b)=1013-(12+2)=10-1=1:10。【解析】①.＞②.c(Cl-)＝c(MOH)+c(M+)③.＜④.＜7⑤.1：1017、略

【分析】【分析】

(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成

(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：该反应的原理为强酸制弱酸；

②由图可知溶液呈酸性，原因是：的电离大于水解；

(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和离子反应方程式为：据此可知答案。

【详解】

(1)向燃煤中加入生石灰，可与和氧气反应，生成即燃烧后的煤渣中主要含硫元素的成分故答案为：

(2)①用工业废碱液(主要成分)吸收烟气中的生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则离子方程式为：该反应的原理为强酸制弱酸，则酸性：H2SO3＞H2CO3，故答案为：＞；

②由图可知溶液呈酸性，原因是：因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性，故答案为：酸性；因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解；所以显酸性；

(3)①由已知条件可知，越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高，所以随升高吸收率降低，故答案为：越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收；吸收率越高；

②溶液加酸化后溶液中，会生成会转化成和离子反应方程式为：则故答案为：4:1。

【点睛】

本题重点(3)②，对于求解反应中物质的物质的量的比值，要确定其方程式，即可快速得到答案，对于信息型氧化还原反应，根据信息确定反应物和产物，再结合电荷守恒、得失电子守恒配平。【解析】>酸性因为在水溶液中存在和两个过程，的电离大于水解，所以显酸性越低溶液中的多，氧化性越强，更易吸收，吸收率越高18、略

【分析】【分析】

(1)烷烃分子中C原子之间以单键结合；剩余价电子全部与H原子结合，根据C原子价电子是4，结合烷烃系统命名方法书写物质结构简式；

(2)根据C原子价电子是4；每个拐点和顶点都是1个C原子，书写物质分子式；

(3)在键线式表示时；拐点和顶点表示1个C原子，单线表示碳碳单键，双线表示碳碳双键，据此书写物质的键线式表示；

(4)根据烷烃的系统命名方法对化合物命名；

(5)根据官能团的结构确定其名称；碳碳双键发生加成反应，双键变单键，然后彼此结合形成高分子化合物。

【详解】

(1)①2，2，3，3-四甲基戊烷结构简式是：CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3；

②2，5-二甲基庚烷的结构简式是：CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3；

③2，3-二甲基-6-乙基辛烷结构简式是：CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2；

(2)①分子中含有6个C原子，由于分子中C原子间全部以单键结合，属于烷烃，分子式是C6H14；

②分子中含有7个C原子，含有1个环和1个碳碳双键，因此该不饱和烃比烷烃少结合4个H原子，故其分子式是C7H12；

(3)①的键线式表示为：

②CH3CH=CHCH3的键线式表示为：

(4)有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2分子中最长碳链上含有5个C原子；从右端开始给主链上C原子编号，以确定支链的位置，该物质的名称是2，3-二甲基戊烷；

(5)所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；该有机物分子中含有碳碳双键，在发生加聚反应时，不饱和碳碳双键中较活泼的键断开，然后这些不饱和C原子彼此结合，形成很长碳链，C原子变为饱和C原子，就得到相应的高聚物，故所得产物的结构简式为

【点睛】

本题考查了有机物的系统命名方法、物质结构的表示及反应特点。掌握有机物基础知识及C原子成键特点是本题解答的基础。【解析】①.CH3CH2C(CH3)2C(CH3)3②.CH3CH(CH3)CH2CH2CH(CH3)CH2CH3③.CH3CH(CH3)CH(CH3)CH2CH2CH(CH2CH3)2④.C6H14⑤.C7H12⑥.⑦.⑧.2，3-二甲基戊烷⑨.碳碳双键、醛基⑩.19、略

【分析】【分析】

取代反应是有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应；

氧化反应是物质所含元素化合价升高的反应；加成反应是有机物分子中的不饱和键断裂；断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应；聚合反应是由单体合成聚合物的反应过程，以此解答该题。

【详解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯；属于加成反应；

②乙烷在空气中燃烧：乙烷的燃烧属于氧化反应；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳双键；能够与溴发生加成反应；

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯中官能团碳碳双键被酸性高锰酸钾溶液氧化；该反应为氧化反应；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯通过加聚反应生成聚乙烯；属于聚合反应；

⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应：甲烷中氢原子被氯原子取代；该反应为取代反应；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯与水发生加成反应生成乙醇；该反应为加成反应；

⑧由氯乙烷制乙醇；氯乙烷在碱性条件下，发生水解反应，属于取代反应；

根据以上分析可知；属于取代反应的是：⑥⑧；属于氧化反应的是：②④；属于聚合反应的是：⑤。

【点睛】

有机反应的类型需要看官能团的变化，含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质，熟记各物质的官能团，并且熟悉它们每一种物质的性质是解题的关键。【解析】①.⑥⑧②.②④③.⑤20、略

【分析】【分析】

（1）根据有机物的结构简式分析官能团的名称；（2）羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气；由此分析计算；（3）根据酯化反应的原理分析解答。

【详解】

（1）根据结构简式知；该分子中含有羟基和羧基，故答案为：羟基；羧基；

（2）羧基和醇羟基都能和钠反应生成氢气，所以1.5mol该物质能和3molNa反应生成mol氢气，氢气在标况下的体积是=33.6L；故答案为：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羟基，在浓硫酸作用下羧基与羟基之间脱水酯化，所以可以形成多种酯，其中一种六元环的酯为故答案为：【解析】羧基、羟基33.621、略

【分析】【分析】

将有机物燃烧产物通过碱石灰，增加的质量为二氧化碳和水的质量，其中通过浓硫酸增重0.36g，则水的质量为0.36g，物质的量为=0.02mol，mol，二氧化碳的质量为2.12g-0.36g=1.76g，物质的量为=0.04mol，mol，由此可知有机物A中C、H原子个数相等，且O原子的质量为1.48g-(0.04+0.48)g=0.96g，物质的量为=0.06mol。相同物质的量的有机物A与足量金属钠反应生成标况下的气体0.336L，物质的量为=0.015mol；说明有机物A中含有羧基或者羟基。

【详解】

(1)根据分析，设有机物A的分子式为则结合有机物的分子量不超过200，且1.48gA与足量金属钠反应生成0.015mol氢气，可得其分子式为故填

(2)A能使紫色石蕊溶液变红，说明含有羧基，且经催化氧化后只有一种H，则结构中含有羟基，可得其结构简式为故填【解析】22、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）乙炔分子中碳元素的化合价是－1价，反应后变为＋4价，失去5个电子，即1mol乙炔失去10mol电子，则每有4NA个电子转移时，消耗乙炔的物质的量是0．4mol，所以每消耗1mol乙炔放出的热量是因此该反应的热化学方程式是C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol。

（2）反应热就是断键吸收的能量，和形成化学键所放出的能量的差值，则根据键能可知，每生成2mol氨气的反应热△H＝436kJ/mol×3＋940kJ/mol－2×3×395kJ/mol＝－122kJ/mol，即反应的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol。

（3）根据盖斯定律可知，③＋②－①×2，即得到反应TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)；所以该反应的反应热ΔH＝―80kJ/mol－560kJ/mol＋395．5kJ/mol×2＝＋151kJ/mol。

考点：考查热化学方程式的书写以及反应热的有关计算。【解析】（13分）

(1)C2H2(g)+O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)ΔH＝－1125kJ/mol（4分）

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－122kJ/mol（4分）

(3)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g)ΔH＝＋151kJ/mol（5分）四、结构与性质(共3题，共27分)23、略

【分析】【详解】

(1)在S+Ca(OH)2—CaS5+CaS2O3+H2O中硫元素从0价降为-价，从0价升高为+2价，则根据电子守恒可知12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O；

(2)在H2O2+Cr2(SO4)3+____—K2SO4+K2CrO4+H2O中H2O2中氧元素从-1价降为-2价，Cr元素从+3价升高为+6价，结合电子守恒和原子守恒得发生反应的化学方程式为3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4+8H2O；

(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，说明氯酸根离子在酸性溶液中具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，本身被还原为氯离子，结合电荷守恒和原子守恒写出反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2++6H+═6Fe3++Cl-+3H2O、铁离子遇到KSCN溶液变红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3；

(4)FeCl3氧化Cu2S所得氧化产物为S和Cu2+，还原产物为Fe2+，发生反应的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。【解析】12S+3Ca(OH)2=2CaS5+CaS2O3+3H2O3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=3K2SO4+2K2CrO4