2025年北师大版八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版八年级化学上册阶段测试试卷847考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、两个烧杯中分别盛装rm{X}rm{Y}的饱和溶液，两只试管中分别装有rm{NaOH}和rm{NH_{4}NO_{3}}固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图一所示，结合图二判断下列说法正确的是rm{(quadquad)}

A.rm{Y}的溶解度曲线为rm{b}曲线。

B.降温可使rm{X}的饱和溶液变浑浊。

C.rm{X}的饱和溶液从rm{t_{2}{隆忙}}降温到rm{t_{1}{隆忙}}溶质的质量分数变大。

D.rm{t_{3}{隆忙}}时，rm{X}rm{Y}的饱和溶液质量相等，则溶剂质量rm{X{>}Y}2、下列实验现象描述不正确的是()A.红磷在空气中燃烧产生大量白烟B.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁C.木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量D.硫在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰，并生成一种有刺激性气味的气体3、下列有关化合价的叙述正确的是()A.化合价与原子最外层电子数无关B.氨气中氮元素的化合价为rm{+3}C.氧气中氧元素的化合价为rm{?2}D.有些元素在不同条件下可表现出不同化合价4、通过控制或改变反应条件可以加快；减缓甚至阻止反应的进行．下列各图所表达的措施中；能加速其化学反应速率的是（）

A.铁门表面喷漆。

B.冰箱保存食物。

C.扇子扇煤炉火。

D.稍稍烤焦。

5、某学习小组欲较准确地测定学校周围河水的pH；应使用（）

A.pH试纸。

B.蓝色石蕊试纸。

C.红色石蕊试纸。

D.紫色石蕊试液。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、回答下列问题：

（1）写出该反应的文字表达式为______，反应的基本类型是______．

（2）氢气燃烧的文字表达式为______，氢气燃烧的实验现象有______．点燃氢气前，需要检验______．7、____是自然界存在的最硬物质，____是最软的矿物之一，它们物理性质存在差异是因为为____，他们的化学性质_____________rm{(}填____或____rm{)}常温下，他们的化学性质____rm{(}填____或____rm{)}在点燃的条件下，碳跟充足的氧气反应生成____，当氧气不充足，则生成____。8、回顾水电解实验，回答有关问题

rm{(1)}该实验用到的电种是__________rm{(}填“直流电”或“交流电”rm{)}rm{(2)}往水电解器里注满水rm{(}其中加有少量烧碱或硫酸rm{)}目的：________rm{(3)}通电后可以发现，两个电极的表面都有________放出rm{(4)}电解后，连接电源负极产生的气体_____rm{(}可或不可rm{)}燃烧，产生淡蓝色火焰，它是_______。连接电源正极产生的气体_________rm{(}能或不能rm{)}使带火星的木条_________，它是___________。rm{(5)}根据电解水的实验现象，可以得出的结论：rm{垄脵}____________________________；rm{垄脷}_______________________________；rm{(6)}电解水的化学方程式：____________________________，该反应属于______反应。9、化学课外活动小组从rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{NH_{4}HCO_{3}}rm{NH_{4}Cl}中任选两种固体混合即可制到“钾；氮复合肥料”；同学们欲从其中抽取一份作为样品探究其成分．

供选试剂：稀盐酸；稀硫酸；rm{BaCl_{2}}溶液；rm{AgNO_{3}}溶液；蒸馏水。

rm{(1)}【做出猜想】

猜想rm{1}rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}猜想rm{2}rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}

猜想rm{3}rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}猜想rm{4}______．

rm{(2)}【设计方案】若要证明猜想rm{2}成立，小明提出先用rm{AgNO_{3}}溶液确定是否含有rm{KCl}该方案______rm{(}填“合理”或“不合理”rm{)}其理由是______；小红提出先确定是否含有rm{NH_{4}HCO_{3}}则应选择的试剂为______．

rm{(3)}【实验探究】rm{(}提示：碳酸氢钡溶于水rm{)}

。实验操作可能的现象结论操作rm{1}____________

猜想rm{3}成立操作rm{2}____________10、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下图中的rm{垄脵}和rm{垄脷}是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是rm{4}种粒子的结构示意图。请完成下列空白。rm{(1)}钙元素的相对原子质量为_______，氟元素的原子序数为_______；rm{D}中的rm{x}为_______。rm{(2)垄脵}和rm{垄脷}是不同种元素，它们的最本质的区别是_______________________________。rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}结构示意图中，属于同种元素的粒子是_______rm{(}填字母rm{)}rm{(4)A}粒子的化学性质与rm{B}rm{C}rm{D}中哪一种粒子的化学性质相似_______rm{(}填字母rm{)}rm{(5)}在rm{A}rm{B}rm{C}中，具有相对稳定结构的粒子是____rm{(}填微粒符号rm{)}11、用数字和化学符号填空：

rm{(1)3}个氢原子______；

rm{(2)1}个氧分子______；

rm{(3)}带两个单位正电荷的镁离子______；

rm{(4)2}个氯离子______；

rm{(5)}地壳中含量最高的金属元素______．12、如图是电解水的简易装置和电解水生成气体体积与时间的关系图。试回答下列问题：

（1）若甲试管中生成气体B，则B是______气，b应接电源的______极。

（2）如果该实验中产生氧气的体积是8毫升；则生成氢气的体积是______毫升。

（3）该实验可以说明，水在通直流电的条件下，生成了两种不同的气体，请书写其文字表达式：______。13、写出下列化学用语中的2所表示的意义．

（1）2H2O____（2）O____（3）Mg2+____（4）H2S____评卷人得分三、简答题(共5题，共10分)14、请设计一个实验证明温度对微粒运动的影响．15、氢气燃烧的化学方程式是：rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}2H_{2}O}

获取信息：

定性方面：反应条件______；反应物______，生成物______．

定量方面：

rm{2H_{2}+O_{2}overset{碌茫脠录}{=}

2H_{2}O}微观：点燃条件下；每______个氢分子跟______个的氧分子反应生成______个水分子．

rm{{垄脵}}宏观：点燃条件下，每______份质量的氢气跟______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的水．rm{{垄脷}}16、写出下列化学式及含义。

rm{(1)CO_{2}}宏观：rm{1.}__________rm{2.}__________微观：rm{1}__________rm{.2.}__________

rm{(2)}根据名称写出下列物质的化学式。

水______

氢气______

氧化镁______氧化铁______

硫酸钠______

氯化钙______

氢氧化钠______

氢氧化钙______

碳酸钠______

碳酸钙______

五氧化二磷_____氦气______．17、小明同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告rm{(}如图rm{).}回校后；他想利用所学化学知识判断该广告是否是虚假广告，请你与小明同学一起完成下列计算：

rm{(1)}硝酸铵的化学式量为______；

rm{(2)}硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量比为______；

rm{(3)}硝酸铵中氮元素的质量分数是多少？rm{(}写出计算过程，计算结果精确到rm{1%)}

小明同学判断这则广告是虚假广告；请解释小明同学判断的依据______．

rm{(4)}小明认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为rm{28%}则该产品中硝酸铵的质量分数为______rm{.(}注明：该小问属于附加题，可选做rm{.)}18、一段蜡燃烧前质量为rm{a}燃后量为rm{g}生成二氧碳rm{g}水蒸气rm{g}推知并计算：

烛中一定含有______元素；可能有______元素；

知与计算的依是______．评卷人得分四、计算题(共3题，共24分)19、小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数；具体步骤如下：

步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．

步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液；并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．

（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有______（写出两种）．

（2）已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．（结果精确到0.01%）

（3）在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有______．（用化学式表示）20、一名初三学生呼吸时，每天需要从空气中得到5L的氧气，则他一个月（按30天计算）可以呼吸多少升空气？（按精确数据计算，结果保留一位小数）21、某同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；取溶液17g于烧杯中，加入0.5g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是16.7g请根据要求回答下列问题：

（1）生成氧气的质量是______。

（2）求17g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。

（温馨提示：过氧化氢溶液是由水和过氧化氢组成的混合物）评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)22、rm{A-G}都是常见的物质，它们之间有如图转换关系。已知rm{A}为暗紫色固体，rm{B}为使带火星木条复燃的气体，rm{E}rm{F}的组成元素相同。rm{(}注意：部分反应条件、反应物已略去rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)A}的名称为______；

rm{(2)B}的一种用途是______；

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______；

rm{(4)}反应rm{垄脹}的文字表达式为______。23、如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

rm{(1)}属于金属元素的是______rm{(}填序号，不定项选择rm{)}其原子结构特点是______，在化学反应中易失电子，能形成______离子．

rm{(2)}由rm{D}rm{G}两种元素组成的物质名称：______；它是由______构成；

rm{(3)}写出rm{F}单质在rm{B}单质中燃烧化学方程式______．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】本题考查物质的溶解等相关知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.硝酸铵固体溶于水，温度降低，rm{Y}的饱和溶液变浑浊，说明rm{Y}的溶解度曲线为rm{a}曲线；故A说法错误；

B.氢氧化钠固体溶于水，温度升高，rm{X}的饱和溶液变浑浊，说明rm{X}的溶解度随温度的升高而减小，降温时，rm{X}的饱和溶液不变浑浊，故B说法错误；C.rm{X}对应的溶解度曲线为rm{b}则rm{X}的饱和溶液从对应的溶解度曲线为rm{X}则rm{b}的饱和溶液从rm{X}rm{t_{2}{隆忙}}降温到rm{t_{1}{隆忙}}，溶质的质量分数不变，故C说法错误；D.rm{t_{3}{隆忙}}对应的溶解度曲线为时，rm{X}对应的溶解度曲线为rm{b}rm{Y}对应的溶解度曲线为rm{a}则rm{X}rm{Y}的饱和溶液质量相等时，溶剂质量rm{X>Y}rm{X}对应的溶解度曲线为rm{b}则rm{Y}rm{a}的饱和溶液质量相等时，溶剂质量rm{X}，故D说法正确。故选D。rm{Y}【解析】rm{D}2、B【分析】【分析】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别。【解答】正确；A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故rm{A}正确；错误；rm{A}rm{A}正确；B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故rm{B}错误；rm{B}正确。rm{B}。C.木炭在氧气中燃烧时发出白光，放出热量，故rm{C}正确；【解析】rm{B}3、D【分析】【分析】A.化合价与原子最外层电子数有着密切的关系；

B.根据在化合物中正负化合价代数和为零；结合氨气的化学式进行解答；

C.根据单质中元素的化合价为rm{0}进行分析判断；

D.根据常见元素的化合价；化合价的规律进行分析判断。

本题难度不大，考查学生对化合价知识的理解，掌握常见的化合价规律、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法是正确解答本题的关键。【解答】A.元素的最高正化合价的数值等于：原子的最外层电子数目；非金属元素的负化合价的数值等于：原子的最外层电子数目rm{-8}化合价与原子最外层电子数有关，故选项说法错误；

B.氢元素显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{x+(+1)隆脕3=0}则rm{x=-3}价；故选项说法错误；

C.根据单质中元素的化合价为rm{0}氧气属于单质，故氧元素的化合价为rm{0}故选项说法错误；

D.有些元素在不同条件下可表现出不同的化合价，在rm{N_{2}(}单质rm{)}中氮元素显rm{0}价，在rm{KNO_{3}}中氮元素显rm{+5}价；故选项说法正确。

故选D。【解析】rm{D}4、C【分析】

A；在铁门表面涂漆可以阻止铁与空气中的氧气及水蒸气接触；可以使铁生锈的过程延长，减慢了反应的进行；

B；对于大多数的物质来说；温度越低，反应越慢，所以把食物放入冰箱，温度较低，所以食物发生氧化反应的速度也会变慢，故可用冰箱来保存食物．

C；用扇子扇炉子；给炉子提供了更充足的氧气所以会使炉子燃烧的更旺，加快了煤燃烧反应的进行；

D；把木头表面烤焦在埋入地下；是利用了碳在常温下比较稳定的性质，来增加木质电线杆的使用期，减慢了反应的进行；

故选C．

【解析】【答案】A；铁在潮湿的空气中容易生锈；常常才用在铁制品表面的涂油或刷漆来防止铁生锈；

B；食物的腐败是食物发生了氧化反应；温度较低情况下，该氧化反应速率会变慢；

C；用扇子扇炉子；提供了更充足的氧气，故煤会燃烧的更旺；

D；木头在地下容易腐烂；把表面烤焦是木头表面碳化，可以延长使用期；

5、A【分析】

测定酸碱度应用pH试纸或pH计；紫色石蕊试液；无色酚酞试液、蓝色石蕊试纸、红色石蕊试纸都只能判断溶液的酸碱性．

故选A．

【解析】【答案】酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度；酸碱指示剂只能测酸碱性，可用pH试纸或pH计来测河水的酸碱度．

二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】解：（1）由反应的示意图可知，氢气和氧气在点燃的条件下发生生成了水，该反应的文字表达式为：氢气+氧气水；该反应的反应物是两种，生成物是一种，所以属于化合反应；

（2）氢气和氧气在点燃的条件下发生生成了水，该反应的文字表达式为：氢气+氧气水；氢气具有可燃性；氢气燃烧的现象为：氢气燃烧；产生淡蓝色火焰、放出热量；点燃氢气前应先验纯．

故答案为：

（1）氢气+氧气水，化合反应；（2）氢气+氧气水；产生淡蓝色火焰；放出热量．纯度．

可以根据图中微观粒子的信息及其书写文字表达式的方法进行分析；判断．例如：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学反应中；分子可以再分，而原子不能再分，氢气具有可燃性，点燃前应验纯．

由此图示看出化学反应前后，构成物质的分子改变，原子不变；学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来，才能对此类题顺利解答．【解析】氢气+氧气水；化合反应；氢气+氧气水；产生淡蓝色火焰、放出热量；纯度7、金刚石石墨碳原子的排列方式不同相似稳定二氧化碳一氧化碳【分析】【分析】本题考查碳单质的物理性质和化学性质。根据已有的知识即可解答。【解答】金刚石是自然界存在的最硬物质，石墨是最软的矿物之一，它们物理性质存在差异是因为碳原子的排列方式不同，他们的化学性质相似，常温下，他们的化学性质稳定，在点燃的条件下，碳跟充足的氧气反应生成二氧化碳，当氧气不充足，则生成一氧化碳。故答案为：金刚石；石墨；碳原子的排列方式不同；相似；稳定；二氧化碳；一氧化碳。【解析】金刚石石墨碳原子的排列方式不同相似稳定二氧化碳一氧化碳8、（1）直流电

（2）增强水的导电性

（3）气泡

（4）可氢气能复燃氧气

（5）水通电生成氢气和氧气水是由氢元素和氧元素组成

（6）分解【分析】【分析】本题考查水的电解实验、化学方程式的写法及化学反应类型的判定等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{(1)}水的电解实验用到的电种是直流电；故填：直流电；rm{(2)}水的电解实验中，在水中加少量烧碱或硫酸的目的是增强水的导电性；故填：增强水的导电性；rm{(3)}水的电解实验中，两个电极表面都有气泡产生；故填：气泡；rm{(4)}水的电解实验中，“正氧负氢”、“氢二氧一”可知：连接电源负极产生的气体是氢气，可燃烧，连接电源正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃；故填：可；氢气；能；复燃；氧气；rm{(5)}根据水的电解实验可得出的结论是：rm{垄脵}水通电生成氢气和氧气；rm{垄脷}水是由氢元素和氧元素组成；故填：水通电生成氢气和氧气；水是由氢元素和氧元素组成；rm{(6)}水在通电条件下分解生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}该反应的反应物是一种，生成物为两种，符合“一变多”的特点，属于分解反应；故填：rm{2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}分解。rm{2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}直流电rm{(2)}增强水的导电性rm{(3)}气泡rm{(4)}可氢气能复燃氧气rm{(5)}水通电生成氢气和氧气水是由氢元素和氧元素组成rm{(6)2{H}_{2}Ooverset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}分解rm{(6)2{H}_{2}O

overset{脥篓碌莽}{=}2{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}9、K2SO4和NH4Cl；不同意；因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成AgCl沉淀，不能确定是否有KCl；稀盐酸或稀硫酸；取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸（或稀硫酸）．；有气泡冒出；另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加BaCl2溶液，振荡；产生白色沉淀【分析】解：rm{(1)}所抽样品的成分有rm{4}种可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}也可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}也可能是rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}也可能是rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)垄脵}不能先用rm{AgNO_{3}}溶液确定是否含有rm{KCl}这是因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银；

rm{垄脷}如果要先确定是否含有rm{NH_{4}HCO_{3}}则可以选择的试剂是稀盐酸或稀硫酸，因为碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵；水和二氧化碳，能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；

rm{(3)}实验操作rm{1}取少量固体于试管中；滴加适量的稀盐酸或稀硫酸，产生气泡，说明固体中含有碳酸氢铵；

实验操作rm{2}另取少量固体于另一支试管中；加足量的蒸馏水溶解，滴加适量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中含有硫酸钾；

实验结论：假设rm{3}成立．

答案：

rm{(1)}【做出猜想】rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)}【设计方案】rm{垄脵}不同意，因为rm{AgNO_{3}}也可以与rm{NH_{4}Cl}反应生成rm{AgCl}沉淀，不能确定是否有rm{KCl}

rm{垄脷}稀盐酸或稀硫酸。

rm{(3)}【实验设计】

。实验操作预期现象结论步骤rm{1}取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸rm{(}或稀硫酸rm{)}．有气泡冒出猜想rm{3}成立步骤rm{2}另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，振荡产生白色沉淀

rm{(1)}所抽样品的成分可能是rm{KCl}和rm{NH_{4}HCO_{3}}或rm{KCl}和rm{NH_{4}Cl}或rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}HCO_{3}}或rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)}氯化钾；氯化铵都能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀；

碳酸氢铵能和稀盐酸反应生成氯化铵；水和二氧化碳；能和稀硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳；

rm{(3)}氯化钾；氯化铵都不能和稀盐酸、稀硫酸、氯化钡反应；碳酸氢铵能和稀盐酸、稀硫酸反应生成二氧化碳；硫酸钾能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．【解析】rm{K_{2}SO_{4}}和rm{NH_{4}Cl}不同意；因为rm{AgNO_{3}}也可以与rm{NH_{4}Cl}反应生成rm{AgCl}沉淀，不能确定是否有rm{KCl}稀盐酸或稀硫酸；取少量样品于试管中，滴加适量的稀盐酸rm{(}或稀硫酸rm{).}有气泡冒出；另取少量样品于另一试管中，加蒸馏水溶解，滴加rm{BaCl_{2}}溶液，振荡；产生白色沉淀10、（1）40.0898

（2）质子数不同

（3）B和C

（4）B

（5）Cl-【分析】【分析】本题考查原子结构示意图、元素周期表等知识点。解答此类题目需掌握：原子的结构，原子中质子数rm{=}核电荷数rm{=}核外电子数；元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称；元素周期表每个单元格的构成及其含义；粒子结构示意图中质子数rm{(}即核电荷数rm{)}和核外电子数的关系判断该粒子是原子还是离子。核电荷数rm{=}核外电子数；元素是质子数rm{=}即核电荷数rm{(}相同的一类原子的总称；元素周期表每个单元格的构成及其含义；粒子结构示意图中质子数rm{)}即核电荷数rm{(}和核外电子数的关系判断该粒子是原子还是离子。【解答】rm{)}根据元素在元素周期表中位置信息可知，钙元素的相对原子质量为rm{(1)}氟元素的原子序数为rm{40.08}rm{19}个电子，第二层排根据结构示意图可知，第一层排rm{2}个电子，第二层排rm{8}个电子，个电子，最外层最多只能排rm{2}个电子，而原子核内有rm{8}个电子，所以rm{8}符合排布规律，故答案：rm{18}rm{x=18-2-8=8}rm{40.08}rm{9}rm{8}质子数不同rm{(2)}不同元素间最本质的区别是质子数不同，所以氟元素与钙元素的最本质区别是：质子数不同，故答案为：；和rm{(3)}具有相同质子数即根据粒子的结构示意图分析可知：rm{B}和rm{C}具有相同质子数即rm{17}元素种类取决于核内质子数或者核电荷数，所以属于同种元素的是rm{BC}故答案为：rm{B}和rm{C}元素种类取决于核内质子数或者核电荷数，所以属于同种元素的是rm{B}故答案为：rm{C}和rm{17}rm{BC}rm{B}的最外层电子数为rm{C}所以可以判断rm{(4)}和根据元素的原子的最外层电子数相同的元素化学性质相似，而图中rm{A}的最外层电子数为rm{7}所以可以判断rm{A}和rm{B}的最外层电子数相等，即rm{A}和rm{B}的化学性质相似；故答案为：rm{B}的最外层电子数相等，即rm{A}和rm{7}的化学性质相似；故答案为：rm{A}rm{B}根据最外层电子数为rm{A}或者第一层为最外层是rm{B}属于稳定结构，所以在rm{B}rm{(5)}rm{8}中，具有相对稳定结构的粒子是rm{2}其核内质子数为rm{A}核外电子数为rm{B}则最外层得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，其符号为rm{C}故答案：rm{C}rm{17}【解析】rm{(1)40.08}rm{9}rm{8}rm{(2)}质子数不同rm{(3)B}和rm{C}rm{(4)B}rm{(5)Cl^{-}}11、略

【分析】解：rm{(1)}由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{3}个氢原子表示为：rm{3H}．

rm{(2)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则rm{1}个氧分子可表示为：rm{O_{2}}．

rm{(3)}由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}带两个单位正电荷的镁离子可表示为：rm{Mg^{2+}}．

rm{(4)}由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；rm{2}个氯离子可表示为：rm{2Cl^{-}}．

rm{(5)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：rm{Al}．

故答案为：rm{(1)3H}rm{(2)O_{2}}rm{(3)Mg^{2+}}rm{(4)2Cl^{-}}rm{(5)Al}．

rm{(1)}原子的表示方法；用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

rm{(2)}分子的表示方法；正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．

rm{(3)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略．

rm{(4)}离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子；就在其离子符号前加上相应的数字．

rm{(5)}地壳中含量最多的金属元素是铝元素；写出其元素符号即可．

本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}元素符号、原子符号、分子符号、离子符号等rm{)}的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{3H}rm{O_{2}}rm{Mg^{2+}}rm{2Cl^{-}}rm{Al}12、氧正16水氢气+氧气【分析】解：（1）由图象可知，生成的气体A的体积大于气体B的体积，所以气体B是氧气，则b应接电源的正极；故填：氧；正；

（2）电解水时生成氢气的体积为氧气体积的2倍；所以生成8毫升氧气的同时生成氢气的体积为16毫升；故填：16；

（3）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：水氢气+氧气。

故选。

电解水时；正极产生氧气，负极产生氢气，生成的氧气和氢气的体积比约为1：2，根据实验现象来分析解答。

本题就考查的内容不难，但由于生成气体的体积用图象描述，需要有较好的数学知识，还要经过认真分析才能获得正确答案，所以本题出错率很高，应引起注意。【解析】氧正16水氢气+氧气13、略

【分析】

（1）2H2O中前“2”在化学式的前面；表示2个水分子；后“2”在元素符号的右下角，表示1个水分子中含有2个氢原子．

（2）O中的“2”在化学式中元素符号的正上方；表示氧化镁中镁元素显+2价．

（3）Mg2+中的“2”在元素符号的右上角；表示1个镁离子带有2个单位的正电荷．

（4）H2S中的“2”在化学式中元素符号的右下角；表示1个硫化氢分子中含有2个氢原子．

故答案为：

（1）前“2”：2个水分子；后“2”：1个水分子中含有2个氢原子。

（2）氧化镁中镁元素显+2价。

（3）1个镁离子带有2个单位的正电荷。

（4）1个硫化氢分子中含有2个氢原子。

【解析】【答案】化学式前面的数字表示分子个数；元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数；元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数；元素符号正上方的数字表示元素的化合价；依据上述方法；就能得出本题的正确答案．

三、简答题(共5题，共10分)14、略

【分析】

根据微粒是运动的特性进行分析；温度越高，运动的速率就越快．可以取两只烧杯，分别加入相同体积的冷水和温水，分别加入相同的品红，根据整杯水变红的快慢来证明温度对微粒运动的影响．

解答本题要掌握分子是运动的知识，学会通过控制变量来进行对比实验从而得出正确的结论．【解析】解：由于微粒是运动进的；温度越高，运动的速率就越快．所以设计实验为：取两只烧杯，分别加入相同体积的冷水和温水，分别加入相同的品红，现象：盛温水的烧杯整杯水变红的速率快．结论：温度越高，微粒运动的速率就越快．

故答为：操作：取两只烧杯，分别加入相同体积的冷水和温水，分别加入相同的品红，现象：盛温水的烧杯整杯水变红的速率快．结论：温度越高，微粒运动的速率就越快．15、点燃氢气和氧气水

①212

②43236【分析】【分析】本题考查了化学方程式的意义，化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类，反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。【解答】由化学方程式rm{2{H}_{2}+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}可知：定性方面：氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，即反应条件是点燃；反应物是氢气和氧气；生成物是水；定量方面：rm{2{H}_{2}+{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{H}_{2}O}微观：在点燃的条件下，每rm{垄脵}个氢分子与rm{2}个氧分子反应生成rm{1}个水分子；rm{2}宏观：在点燃的条件下，每rm{垄脷}份质量的氢气与rm{4}份质量的氧气反应生成rm{32}份质量的水。故答案为：点燃；氢气和氧气；水；rm{36}rm{垄脵2}rm{1}rm{2}rm{垄脷4}rm{32}rm{36}【解析】点燃氢气和氧气水rm{垄脵2}rm{1}rm{2}rm{垄脵2}rm{1}rm{2}rm{垄脷4}rm{32}rm{36}rm{垄脷4}rm{32}16、（1）二氧化碳二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的1个二氧化碳分子1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的（2）H2OH2MgOFe2O3Na2SO4CaCl2NaOHCa(OH)2Na2CO3CaCO3P2O5He【分析】【分析】根据化学式意义分析；根据氧化物化学式书写时，氧元素在后，氢元素在前分析；根据离子化合物书写时，一般阳离子在前，阴离子在后分析；根据稀有气体单质是由原子直接构成的分析；根据氢气是由双原子构成的分析分析；根据化合物中各元素化合价代数和为rm{0}分析解答即可。【解答】rm{(1)}根据化学式意义可知，rm{CO_{2}}宏观意义有表示二氧化碳；表示二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；微观意义有表示rm{1}个二氧化碳分子；表示rm{1}个二氧化碳分子是由rm{1}个碳原子和rm{2}个氧原子构成的，故答案：二氧化碳；二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；rm{1}个二氧化碳分子；rm{1}个二氧化碳分子是由rm{1}个碳原子和rm{2}个氧原子构成的；

rm{(2)}水是由氢、氧元素组成的氧化物，氧化物书写时，氧元素在后，氢元素在前，氢元素化合价为rm{+1}价，氧元素化合价为rm{-2}价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{0}则水的化学式为rm{H}rm{2}rm{2}

氢气是由氢元素组成的单质，其一个分子是由两个氢原子构成的，则氢气化学式为rm{O}

氧化镁是由镁、氧元素组成的氧化物，氧化物书写时，氧元素在后，镁元素在前，镁元素化合价为rm{H_{2}}价，氧元素化合价为rm{+2}价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{-2}则氧化镁化学式为rm{0}

氧化铁是由铁、氧元素组成的氧化物，氧化物书写时，氧元素在后，铁元素在前，铁元素化合价为rm{MgO}价，氧元素化合价为rm{+3}价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{-2}则氧化铁化学式为rm{0}rm{Fe}rm{2}rm{2}

rm{O}硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，离子化合物书写时，一般阳离子在前，阴离子在后，钠元素化合物为rm{{,!}_{3}}价，硫酸根化合价为rm{{,!}_{3}}价，根据化合物中各元素化合价代数和为则硫酸钠化学式为rm{+1}rm{-2}rm{0}rm{Na}

rm{2}氯化钙是由钙离子和氯离子构成的化合物，离子化合物书写时，一般阳离子在前，阴离子在后，钙元素化合物为rm{2}价，氯离子化合价为rm{SO}价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{{,!}_{4}}则氯化钙化学式为rm{{,!}_{4}}

氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，钠元素化合物为价，氢氧根化合价为rm{+2}价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{-1}则氢氧化钠化学式为rm{0}

氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，钙元素化合物为rm{CaCl_{2}}价，氢氧根化合价为rm{+1}价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{-1}则氢氧化钙化学式为rm{0}rm{NaOH}

rm{+2}碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，钠元素化合物为rm{-1}价，碳酸根化合价为rm{0}价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{Ca(OH)}则碳酸钠化学式为rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{+1}

rm{-2}碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，钙元素化合物为rm{0}价，碳酸根化合价为rm{Na}价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{2}则碳酸钙化学式为rm{2}rm{CO}

rm{{,!}_{3}}五氧化二磷是由磷、氧元素组成的氧化物，氧化物书写时，氧元素在后，磷元素在前，磷元素化合价为rm{{,!}_{3}}价，氧元素化合价为价，根据化合物中各元素化合价代数和为rm{+2}则五氧化二磷化学式为rm{-2}rm{0}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}

rm{{,!}_{3}}氦气是由氦原子直接构成的，其元素符号表示氦气，其化学式为

故答案：rm{+5}rm{-2}rm{0}rm{P}rm{2}rm{2}rm{O}rm{{,!}_{5}}rm{{,!}_{5}}rm{He}rm{H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{MgO}rm{Fe}rm{2}rm{2}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{{,!}_{3}}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{{,!}_{4}}【解析】rm{(1)}二氧化碳二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的rm{1}个二氧化碳分子rm{1}个二氧化碳分子是由rm{1}个碳原子和rm{2}个氧原子构成的二氧化碳二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的rm{(1)}个二氧化碳分子rm{1}个二氧化碳分子是由rm{1}个碳原子和rm{1}个氧原子构成的rm{2}rm{(2)H_{2}O}rm{H_{2;;}MgO}rm{Fe_{2}O_{3;;}Na_{2}SO_{4;;}CaCl_{2;;}NaOH}rm{Ca(OH)_{2;;}Na_{2}CO_{3;;}CaCO_{3;;}P_{2}O_{5;;}He}rm{(2)H_{2}O}rm{H_{2;;}MgO}rm{Fe_{2}O_{3;;}Na_{2}SO_{4;;}CaCl_{2;;}NaOH}17、略

【分析】解：rm{(1)}由图可知，硝酸铵的化学式为rm{NH_{4}NO_{3}}则硝酸铵的化学式量为rm{14隆脕2+1隆脕4+16隆脕3=80}

rm{(2)}硝酸铵中氮元素：氢元素：氧元素质量比为rm{(14隆脕2)}rm{(1隆脕4)}rm{(16隆脕3)=7}rm{1}rm{12}

rm{(3)NH_{4}NO_{3}}中氮元素的质量分数为rm{=dfrac{14隆脕2}{80}隆脕100%=35%<38%}

即纯硝酸铵中氮元素的质量分数小于rm{=dfrac

{14隆脕2}{80}隆脕100%=35%<38%}则该广告是虚假广告；

rm{38%}设该产品为rm{(4)}其中氮元素的质量为rm{100g}

由产品中氮元素的质量等于硝酸铵中的氮元素的质量，则rm{100g隆脕28%=28g}的质量为rm{NH_{4}NO_{3}}则产品中rm{28g隆脗35%=80g}的质量分数为rm{dfrac{80g}{100g}隆脕100%=80%}．

故答案为：rm{NH_{4}NO_{3}}

rm{dfrac

{80g}{100g}隆脕100%=80%}rm{(1)80g}rm{(2)7}

rm{1}硝酸铵最高含氮量为rm{12}而广告上硝酸铵的含量氮为rm{(3)35%}所以是虚假广告．

rm{35%}．

rm{38%}根据广告图可知物质的化学式；利用相对原子质量来计算元素的质量比；

rm{(4)80%}计算氮元素的质量分数；根据氮元素的质量分数来判断广告的真实性；

rm{(1)}根据该产品中氮元素的质量为硝酸铵中的氮元素的质量来计算该产品中硝酸铵的质量分数．

本题利用化肥广告来考查学生利用信息中物质的化学式进行计算，抓住化学式是解答的关键，熟悉常见原子的相对原子质量来计算即可．rm{(2)}【解析】rm{80}rm{7}rm{1}rm{12}硝酸铵最高含氮量为rm{35%}而广告上硝酸铵的含量氮为rm{38%}所以是虚假广告；rm{80%}18、略

【分析】解：化学反遵质量守恒定律；即化学反应后，元素的种不变，蜡烛一含碳；氢元素，能含氧元素；

计算的依是质守恒定律．

蜡烛燃烧是蜡氧气反应生二氧化碳水，生成的各物的质之和是rm{mg+ng}加应的的：rm{ag-}根据质量守律可知，参加反应的氧气的量是：rm{mg+ng-(ag-bg(m+n+-a)g}

故答案：碳、氢；rm{/}格rm{/}格rm{/}氧；

质量守恒律．

化学反应遵循质量守恒定律；即参加反应的物质的量之等于应后生的质的质和．

化学应循量守恒律，即化学前后，元的种类不变，原子的类、个数不变这是书写化学方程式、判质的化学式、化学量、进行相关方面计算的基础．【解析】碳、氢；氧；rm{a-b}rm{m+n+b-a}质量守恒定律四、计算题(共3题，共24分)19、略

【分析】解：（1）溶液配制的步骤：计算；称量和量取、溶解；所以需要的仪器玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管；故填：玻璃棒、烧杯；

（2）溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g；

设该稀盐酸的溶质质量分数为x；

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

8g×1%x×20g

x=0.37%

答：该稀盐酸的溶质质量分数为0.37%；

（3）当溶液的pH达到2时；说明溶液显酸性，盐酸有剩余，所以溶液中的溶质有NaCl；HCl．故填：NaCl、HCl．

（1）根据溶液配制的步骤以及需要的仪器进行解答；

（2）根据溶液的pH等于7时恰好完全反应消耗氢氧化钠溶液的质量为8g；求出该稀盐酸的溶质质量分数即可；

（3）当溶液的pH达到2时；说明溶液显酸性，盐酸有剩余进行解答．

本题是结合题中信息的计算题，考查了根据NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式的计算题，注意做题时要细心求对相分子质量．【解析】玻璃棒、烧杯；NaCl、HCl20、解：空气按体积分数计算；氧气约占空气总体积的21%，故一个月（按30天计算）需空气的体积为：5升÷21%×30≈714.3升。

答：一个月可呼吸714.3升空气。【分析】

根据空气中的组成成分占空气的体积分数进行分析计算。

熟记空气中各成分及体积分数，并能灵活运用是解题的关键。【解析】解：空气按体积分数计算；氧气约占空气总体积的21%，故一个月（按30天计算）需空气的体积为：5升÷21%×30≈714.3升。

答：一个月可呼吸714.3升空气。21、0.8g【分析】解：根据质量守恒