2025年牛津上海版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版必修1化学下册月考试卷635考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列离子方程式书写正确的是A.金属铝溶于氢氧化的溶液：2Al+6OH-=2+3H2↑B.澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+C.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-2、下列说法正确的是（）A.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强B.自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C.工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色,且其实质相同3、有关化学实验操作正确的是A.B.C.D.4、中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A.王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定5、如图为周期表中短周期的一部分；若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是。

。

R

X

Y

Z

A.X的氢化物比R的氢化物稳定B.原子半径大小顺序是Z＞Y＞X＞RC.Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应D.X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构6、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；其中W、Y、Z组成的化合物M遇稀硫酸得到Z的单质及其氧化物，M的结构如图所示。下列有关说法错误的是。

A.简单气态氢化物的稳定性：X>W>ZB.M中W原子满足8电子稳定结构C.简单离子半径大小：Z>Y>W>XD.Y分别与W、Z形成的二元化合物中可能均含有非极性键7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.0.1mol溴苯中含有双键的数目为0.3NAB.标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAC.标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NAD.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

Ⅰ.①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmolNa2O2生成________gO2；

②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是_____(填代号)

A．NaOHB．AgNO3C．HClD．Na2SO4

Ⅱ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是_______________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是____________→_______________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_____________

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______________。9、把下列四组物质分别溶于水，哪几组物质的水溶液含有的离子种类完全相同？___________

①NH4ClKNO3Na2SO4

②K2SO4NaNO3NH4Cl

③NH4NO3K2CO3(NH4)2SO4NaCl

④NaCl(NH4)2SO4K2SO4NaNO310、某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O；

已知：As是产物之一。

(1)写出并配平该反应的化学方程式______________

(2)在反应中，每转移1mol电子，消耗(或生成)HCl_______mol；

(3)下列叙述正确的是_____________(填写序号)。

a．在相同条件下；第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强。

b．Sn和Pb位于同一主族；其+4价的化合物均很稳定。

c．在相同条件下，还原性顺序：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

d．在上述反应中，氧化性：SnCl2＞As，还原性：H3AsO3＞H2SnCl611、大气污染物NOx、SO2和可吸入颗粒物(PM2.5)等会危害人体健康；影响动植物生长，因此应加强对其监测和治理。请回答：

⑴为降低NOx的排放，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可将NOx还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________。

⑵某研究小组对PM2.5进行监测时，取其样本用蒸馏水处理制成待测试样，测得有关数据如下：。离子H+Na+浓度(mol/L)1×10-52×10-53×10-54×10-5

试样中c(H+)=______mol/L。12、下表为部分的元素周期表，(用元素符号或化学式回答问题):

。

B

C

D

A

E

F

G

(1)元素A离子的结构示意图为______________，单质C的电子式_______________。化合物A2F的电子式_______________，E在元素周期表中的位置第____周期，第____主族。

(2)B单质属于____________(原子晶体；离子晶体、分子晶体)

(3)G单质与水的反应方程式为____________________;

(4)下列说法正确的是。

A、离子半径：A+2-2-B、简单气态氢化物的稳定性：D

C、G最高氧化物的水化物的碱性比F强D、E元素的非金属性比D元素强13、下列说法中正确的是___________。

(1)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中；加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容。

(2)称取2.0gNaOH固体；先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体。

(3)向容量瓶转移液体时；引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。

(4)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶；烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体14、(1)写出下列物质的电子式：

NH4Cl_______________NaOH__________________

H2O2_________________HClO_________________

(2)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2；分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是______________；

只含有共价键的是__________________；

既含有离子键又含有共价键的是____________；

含有非极性共价键的化合物是________；

不含化学键的是__________。15、(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________________。

(2)A元素原子L层上有6个电子；B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。

①B元素的原子结构示意图________________。

②A、B两元素形成的化合物化学式是______________，该化合物与CO2反应的化学方程式是________________________。

(3)已知某粒子的结构示意图为试回答：

①当x－y＝10时，该微粒为__________(填“原子”；“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，常见的微粒可能为(填元素符称)____________、____________、____________、K＋、____________。

③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式____________________________________。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)16、最早使用的化学电池是锌锰电池。(_______)A.正确B.错误17、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误18、NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，因此具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误19、金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误20、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等。(___________)A.正确B.错误21、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤洗涤。(_______)A.正确B.错误22、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共1题，共9分)23、黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假设杂质不参加反应)，生成的SO2气体恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反应后；过滤；洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：

(1)FeS2在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO2与Fe2(SO4)3反应的化学方程式是_________________。

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS2的质量分数为______。

(3)工业上煅烧10t上述黄铁矿，产生的SO2经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)评卷人得分五、实验题(共2题，共8分)24、三氯化磷是一种无色液体，熔点－93.6℃，沸点76.1℃，PCl3遇到水蒸气剧烈反应。实验室利用下列装置制备三氯化磷。

(1)仪器W的名称是______________，其作用是______________________________。

(2)盛P2O5的长玻璃管的作用是___________，浓硫酸的作用是_____。

(3)实验室用KMnO4与浓盐酸制取氯气的离子方程式为________________________。

(4)氯气通入烧瓶中会发生燃烧，说明P4与Cl2反应的△H____0(填“>”或“<”)。

(5)烧瓶中得到的产物除PCl3外还可能含有______(填化学式)，进一步精制的方法是________。

(6)PCl3与H2O反应的化学方程式为________________________________________。25、某实验小组欲探究浓硝酸的性质。

Ⅰ．木炭与浓硝酸反应：

（1）甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明木炭与浓硝酸发生了反应。写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式____________________________。

（2）乙同学认为红棕色气体不能作为木炭与浓硝酸反应的证据，其理由是________。

（3）乙同学设计了图2装置实验；木炭能燃烧，并产生红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：

假设a：_____________________________；

假设b：红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性；木炭燃烧；

假设c：红热木炭使HNO3分解产生O2，木炭与O2反应燃烧；

假设d：红热木炭使HNO3分解产生NO2和O2；共同影响木炭的燃烧；

（4）设计实验证明假设b成立；请将实验方案补充完整。

①实验方法：_____________________________________________________。

实验现象：木炭在该气体中持续燃烧；火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。

②根据实验现象写出木炭与此气体反应的化学方程式__________________。

Ⅱ．设计硝酸在不同条件下分解实验；方案见下表：

（5）分析上述现象，得出使硝酸成功分解的关键是____________________________。评卷人得分六、工业流程题(共3题，共21分)26、以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)；其主要工艺流程如图：

查阅资料得知：

ⅰ.常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42-。

ⅱ.。金属离子Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Bi3+开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5

回答下列问题：

（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是___。

（2）步骤③加的试剂为___，目的是将溶液pH要调到5使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去。

（3）写出反应④的离子反应方程式___。

（4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-，写出该反应的离子方程___。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是___(填操作名称)。27、某磷灰石主要成分有羟磷灰石[Ca5(PO4)3OH]和氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]；制备磷酸的两种工艺流程如图（部分产物和条件省略）：

试回答下列问题：

（1）Ca5(PO4)3OH改写成“碱和盐”形式为：___；从组成看，Ca5(PO4)3F，类似下列盐的是___（填字母）。

A.(NH4)2Fe(SO4)2B.CaOCl2

C.BiOCl(Bi为+3价）D.Cu2(OH)2CO3

（2）提高“酸浸”速率的措施有___（填一条即可）。

（3）“酸浸”中Ca5(PO4)3F和H2SO4反应的化学方程式为___（要求：x用数字表示）。

（4）沙子、过量焦炭、氟磷灰石在电炉中反应生成CaSiO3、白磷、SiF4和另一种还原性气体，写出该反应的化学程式：___，在该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。

（5）常温下，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5，Ksp[Ca3(PO4)2]=2.1×10-33。H3PO4的电离常数：pK1=-lgK1=2.12，pK2=7.21，pK3=12.67，从离子积和浓度积关系角度分析Ca3(PO4)2和H2SO4反应生成CaSO4和H3PO4的主要原因是___。

（6）相对于湿法，热法的主要缺点有能耗高等，优点有___（答一条即可）28、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2；KI等)中回收碘；其实验过程如图：

已知①KI易溶于水，不溶于CCl4；

②还原步骤中的反应：Na2SO3+I2+H2O=2NaI+H2SO4

(1)操作X的名称为_______。

(2)流程中的氧化过程发生的反应是Cl2+2KI=2KCl+I2，该反应属于_______反应(基本类型)。

(3)若该含碘废液中CCl4足量(能充分萃取)，经充分振荡、静置后，观察到分层现象，上层液体的成分是_______，呈_______色，下层液体的成分是_______，呈_______色。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

A．反应物中还有H2O参加，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；A错误；

B．反应符合事实；遵循物质的拆分原则及微粒反应的量关系，B正确；

C．氨水中的一水合氨是弱电解质，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，离子方程式应该为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3C错误；

D．电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D错误；

故合理选项是B。2、A【分析】【详解】

A．同一周期元素；元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Si；P、S、Cl的非金属性逐渐增强，所以其相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故A选项正确；

B．硅元素在自然界中只能以化合态存在；Si单质为半导体，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片，故B选项错误；

C．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；较不活泼金属采用热氧化还原法冶炼，所以Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，Fe；Cu采用热还原法冶炼，故C选项错误；

D．品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，二氧化硫通入品红溶液褪色是体现了二氧化硫的漂白性；而NaOH溶液与SO2气体发生化学反应生成NaSO3；溶液碱性减弱，红色褪去，体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，故D选项错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要注意金属的制备为一大常考点，活泼金属K到Al可以采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼，较不活泼金属采用热氧化还原法冶炼，所以Na采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，Fe、Cu采用热还原法冶炼相应氧化物得到金属单质。3、D【分析】【详解】

A.用天平秤NaOH固体时；NaOH固体要放在烧杯里面，不能放在纸片上，故A错误；

B.用玻璃棒引流；玻璃棒不能接触量筒中的液体，故B错误；

C.不能用手直接接触加热过的蒸发皿；故C错误；

D.用滴管滴加液体；滴管要悬于试管上方，故D正确；

正确答案是D。4、D【分析】【详解】

A.王安石的《梅花》“遥知不是雪；唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；

B.庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下；非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，故B错误；

C.赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨；赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；

D.刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦；吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确；

故选D。5、C【分析】【分析】

R；X、Y、Z都是短周期元素；根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素；

【详解】

A．元素的非金属性越强；其氢化物越稳定，R的非金属性大于X，则R的氢化物比X的氢化物稳定，故A错误；

B．同周期自左而右原子半径减小；电子层越多原子半径越大，故原子半径：X＞Y＞Z＞R，故B错误；

C．Cl2能氧化H2S、Na2S等生成S；发生置换反应，故C正确；

D．在ABn型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足，P、Cl可形成化合物PCl5，PCl5分子中P原子的族序数+成键数=5+5=10；所以该分子中不是各原子均满足最外层8电子结构，故D错误；

故选C。

【点睛】

根据元素在周期表中的物质及原子结构确定元素是解题关键，R、X、Y、Z都是短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z属于第三周期元素，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则其最外层电子数是5，则X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再结合物质的性质、结构及元素周期律解答，注意D选项中8电子稳定结构的判断方法。6、C【分析】【分析】

由M的结构以及M遇稀硫酸得到Z的单质和氧化物，可知M为Na2S2O3；即W为O，Y为Na；Z为S；根据W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可知X为F，据此分析。

【详解】

A．经分析，X为F，W为O，Z为S，则简单气态氢化物的稳定性：F>O>S；故A项正确；

B．由M的结构可知；氧原子满足8电子稳定结构，故B项正确；

C．电子层越多，简单离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，离子半径越大，S2-有三个电子层，O2-、F-、Na+均有2个电子层，因此简单离子半径大小：S2->O2->F->Na+；故C项错误；

D．O、S属于同主族元素，Na与O、S分别可形成Na2O2、Na2S2等化合物；分子中均含有非极性键，故D项正确；

本题答案为C。7、C【分析】【详解】

A．苯环结构中不含碳碳双键；故溴苯中也无碳碳双键，故A错误；

B．标况下己烷为液体；则不能根据气体摩尔体积来计算标准状况下22.4L己烷的物质的量和分子数目，故B错误；

C．标况下11.2LCH4和C2H4混合物的物质的量为0.5mol，而CH4和C2H4分子中均含4个氢原子，即0.5mol混合物中含2NA个氢原子；故C正确。

D．甲醇的结构简式为CH3OH，故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA；故D错误；

故答案为C。二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】

本题考查氧化还原知识；需要根据化合价的变化书写氧化还原方程式。

【详解】

Ⅰ.①每消耗lmolNa2O2生成0.5molO2，故O216g；故答案为：16；

②因为原溶液中便存在Cl-，所以若要判断所加BaCl2溶液是否过量，必须要检验Ba2+，故X可以是Na2SO4；故答案为D。

Ⅱ.由题干可知，该化学方程式为：2H2CrO4+3H2O2==2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O；分析化合价的变化可知：

(1)该反应中的还原剂是H2O2，故答案为：H2O2；

(2)该反应中，发生还原反应的过程是H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为：H2CrO4，Cr(OH)3；

(3)该反应的单线桥如下：故答案为：

(4)若反应转移了0.3mol电子，故生成0.15molO2；则产生的气体在标准状况下体积为3.36L，故答案为：3.36L；

【点睛】

本题需要根据化合价变化，书写陌生氧化还原反应方程式。【解析】①.16②.D③.H2O2④.H2CrO4⑤.Cr(OH)3⑥.⑦.3.36L9、略

【分析】【分析】

【详解】

根据物质在水中的电离方程式，分别把各组物质在水溶液中的离子写出来，①中分别是NHNa+、K+，Cl-、NOSO②中分别是NHNa+、K+，Cl-、NOSO③中分别是NHNa+、K+，Cl-、NOSOCO④中分别是NHNa+、K+，Cl-、NOSO故①②④三组物质在水溶液中含有的离子种类完全相同。【解析】①②④10、略

【分析】【分析】

(1)根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl；再根据质量守恒；电子守恒书写方程式；

(2)由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时；需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl；

【详解】

(1)As是反应物之一，根据As、Sn元素化合价及电子转移守恒可知，H3AsO3是氧化剂，被还原为As，SnCl2是还原剂被氧化为H2SnCl，所以反应方程式为12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O；

(2)由方程式可知As元素由H3AsO3中+3价，降低为As中0价，每2mol反应H3AsO3时；需要消耗HCl6mol，即转移6mol电子消耗12molHCl，所以每转移1mol电子，消耗HCl2mol；

(4)A．非金属性越强；相应阴离子的还原性越弱，在相同条件下，第VIIA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以阴离子的还原性增强，故A正确；

B．Pb的+2价化合物较稳定；故B错误；

C．在相同条件下，还原性顺序为S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-；故C正确；

D．在上述反应中，氧化性H3AsO3＞H2SnCl6，还原性SnCl2＞As；故D错误；

故答案为AC。【解析】①.12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O12HCl+3SnCl2+2H3AsO3═3H2SnCl6+2As+6H2O②.2③.AC11、略

【分析】【分析】

CO与NO反应生成N2和CO2；根据电荷守恒分析。

【详解】

⑴CO与NO反应生成N2和CO2，因此NO被CO还原的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2；故答案为：2NO+2CON2+2CO2。

⑵根据电荷守恒得c(H+)+1×10−5mol∙L−1+2×10−5mol∙L−1=3×10−5mol∙L−1+4×10−5mol∙L−1×2，因此试样中c(H+)=8×10−5mol∙L−1；故答案为：8×10−5。

【点睛】

电荷守恒是常考题型，主要根据离子所带电荷数相等来分析。【解析】2NO+2CON2+2CO28×10-512、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置确定元素；进而用化学用语回答相关问题，用元素周期律比较物质的性质。

【详解】

由元素在周期表中位置可知；A（Na）；B（He）、C（N）、D（O）、E（P）、F（S）、G（Cl）。

(1)A原子失去最外层1个电子形成A离子（Na+），其结构示意图为两个C原子通过3对共用电子对结合成单质分子（N2），其电子式为化合物A2F（Na2S）的电子式Na+[]2-Na+。E（P）在元素周期表中的位置第三周期；第VA族。

(2)B单质为单原子分子；固体为分子晶体。

(3)G单质（Cl2）与水的反应方程式为Cl2+H2OHCl+HClO。

(4)A、Na+、O2-电子层结构相同，Na+核电荷较大、半径较小；S2-比O2-电子层数多、半径较大，故离子半径A+（Na+）2-（O2-）2-（S2-）；A正确；

B、O的非金属性大于S，故简单气态氢化物的稳定性H2O>H2S；B错误；

C、G（Cl）元素的非金属性大于F（S），则G最高氧化物的水化物（HClO4）的酸性比F（H2SO4）强；C错误；

D、据表中非金属性规律，有非金属性D（O）>C（N）>E（P），则E元素的非金属性比D元素弱，D错误。【解析】Na+[]2-Na+三VA分子晶体Cl2+H2OHCl+HClOA13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢氧化钠固体溶于少量蒸馏水后；应冷却；洗涤后转移至250mL容量瓶中定容，否则会导致实验误差，故错误；

(2)氢氧化钠具有腐蚀性和吸潮性；不能在滤纸上直接称量，应该放在烧杯中称量，故错误；

(3)向容量瓶转移液体时；引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方，故正确；

(4)用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器为量筒；100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；缺少量筒，故错误；

(5)加水超过刻度线；实验失败，应该重新配制，则用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应立即重新配制，不能用滴定管吸出多余液体，否则配制溶液浓度偏低，故错误；

故选(3)。【解析】(3)14、略

【分析】【分析】

(1)根据电子式书写规则完成；

(2)①HNO3中只含有共价键；且N-O，H-O之间都是极性共价键；

②硫单质中S-S是共价键；且是非极性共价键，但硫是单质；

③NaOH中钠离子和氢氧根离子之间是离子键；O-H之间是极性共价键；

④液氦；稀有气体不含化学键；

⑤Na2O2中钠离子和过氧根离子之间是离子键；O-O之间是非极性共价键；

⑥H2O2中H-O之间是极性共价键；O-O之间是非极性共价键；

⑦CCl4中C-Cl之间是极性共价键；

⑧NH4Cl中铵根离子和氯离子之间是离子键；N-H之间是极性共价键；

⑨KBr中钾离子和溴离子之间是离子键；

⑩O2中O-O之间是非极性共价键；但氧气是单质。

【详解】

(1)氯化铵是离子化合物，电子式为氢氧化钠是离子化合物，电子式为双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：次氯酸是共价化合物，电子式为故答案为：

(2)按分析；可知：

以上物质中只含有离子键的是⑨KBr；

只含有共价键的是①HNO3，②硫单质，⑥H2O2，⑦CCl4，⑩O2；

既含有离子键又含有共价键的是③NaOH，⑤Na2O2，⑧NH4Cl；

含有非极性共价键的化合物是⑥H2O2；

不含化学键的是④液氦；

故答案为：⑨；①②⑥⑦⑩；③⑤⑧；⑥；④。

【点睛】

书写时要注意以下几点：1、同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能写成·Mg×。2、主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层都是8电子结构(H－除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷。如：S2－的电子式为Cl－的电子式为3、离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实。如：MgCl2的电子式为不能写成或【解析】⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑥④15、略

【分析】【分析】

(1)根据原子核外电子的排布规律来推断；

(2)根据L层上的电子数确定A是氧元素；B是Na元素，确定它们形成的化合物，写出化学方程式；

(3)①核电荷数等于核外电子数的微粒为原子；

②18电子的单核微粒包括原子；阴离子和阳离子几种情况；

③氢氧化铝具有两性；可以和强酸反应。

【详解】

(1)设：核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3时合理，该元素的核电荷数为15，原子结构示意图为：

(2)①A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na，原子结构示意图为：

②钠元素和氧元素可形成Na2O、Na2O2两种化合物，与CO2反应的化学方程式分别为：Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；

②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子，符号为：Ar、Cl－、S2－、Ca2＋；

③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【点睛】

钠和氧元素可以形成氧化钠或过氧化钠两种化合物，钠与氧气室温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠。【解析】Na2O、Na2O2Na2O＋CO2=Na2CO3、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2原子ArCl－S2－Ca2＋Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O三、判断题(共7题，共14分)16、A【分析】【详解】

最早使用的化学电池是锌锰电池，正确。17、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；18、B【分析】【详解】

NaOH、NaCl、Na2SO4溶液中都含有Na+，但钠离子在水溶液中不参加反应，因此化学性质不相似，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

金属钠密度小于煤油，且不与钠反应，钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中，故正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

氯水具有较强的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白纸张、织物等，故正确。21、B【分析】【详解】

碳酸钡会和盐酸反应，错误。22、B【分析】【分析】

【详解】

氢氟酸应存放在塑料瓶中，浓硝酸存放在带塑料塞的棕色玻璃瓶中，故错误。四、计算题(共1题，共9分)23、略

【分析】【详解】

(1)在反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2中，Fe元素化合价由反应前FeS2中的+2价变为反应后Fe2O3中的+3价，化合价升高；S元素化合价由反应前FeS2中的-1价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高；O元素化合价由由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，化合价降低。所以FeS2在空气中灼烧反应中，化合价升高的元素是Fe、S元素；SO2与Fe2(SO4)3在溶液中反应产生FeSO4、H2SO4，发生氧化还原反应的化学方程式是SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；

(2)反应产生的13.98gBaSO4的物质的量为：n(BaSO4)==0.06mol，SO42-由Fe2(SO4)3和SO2气体在溶液中发生的反应SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4产生，根据方程式可知Fe2(SO4)3与反应产生的SO42-的物质的量关系是1：4，故在原50mL溶液中含有Fe2(SO4)3的物质的量为n[Fe2(SO4)3]=n(BaSO4)=×0.06mol=0.015mol，所以Fe2(SO4)3的浓度c[Fe2(SO4)3]==0.3mol/L；根据方程式中物质反应关系可知n[Fe2(SO4)3]：n(SO2)=1：1，则n(SO2)=n[Fe2(SO4)3]=0.015mol，由4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知n(FeS2)=n(SO2)=×0.015mol=0.0075mol，其质量m(FeS2)=0.0075mol×120g/mol=0.9g，则该黄铁矿中FeS2的质量分数为×100%=90%；

(3)根据S元素守恒可得关系式FeS2～2SO2～2H2SO4，1molFeS2反应产生2molH2SO4，即120份FeS2完全反应会产生2×98份H2SO4，由于硫铁矿中FeS2的含量是90%，10t该硫铁矿完全反应可制成98%的硫酸质量为x，可得比例式解得x=15t。

【点睛】

本题考查了氧化还原反应方程式的配平、物质的量在化学方程式计算的应用。清楚反应过程，寻找关系式是解题关键，在计算时要注意结合物质的含量、利用率，结合元素守恒分析解答。【解析】Fe和SSO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO40.3mol/L90%15t五、实验题(共2题，共8分)24、略

【分析】【详解】

(1)仪器W的名称是（直型）冷凝管；其作用是冷凝回流；

(2)PCl3遇到水蒸气剧烈反应，盛P2O5的长玻璃管的作用是防止空气中的水蒸气进入反应器与三氯化磷反应，浓硫酸的作用是干燥氯气，防止产生的三氯化磷与水反应；(3)实验室用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，同时生成氯化钾、氯化锰和水，其离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（4）因白磷遇氯气发生燃烧，燃烧反应都是放热反应，说明P4与Cl2反应的△H<0；（5）由于发生反应PCl3+Cl2=PCl5(固)，会有五氯化磷溶解其中，依据三氯化磷沸点，对其进行蒸馏提纯；（6）依据氯显-1价，水解时用-OH替代氯，故得H3PO3和HCl，则反应为：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。

点睛：本题考查氯气及三氯化磷制备过程中涉及的实验基本知识等，意在考查考生化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。注意反应中化合价的变化分析是解题的关键。【解析】（直型）冷凝管冷凝回流防止空气中的水蒸气进入反应器干燥氯气2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O<PCl5蒸馏PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl25、略

【分析】【分析】

Ⅰ．（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳；二氧化氮和水；据此书写化学方程式；

（2）浓硝酸不稳定，加热易分解，也能产生红棕色NO2气体；

（3）木炭能燃烧，并产生红棕色气体，可能是红热木炭使HNO3分解产生红棕色NO2气体；也可能为红热木炭直接和硝酸蒸气反应；

（4）①设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中；观察是否能直接反应；

②木炭在NO2气体中燃；结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气，据此写出化学方程式；

Ⅱ．（5）硝酸在不同条件下分解实验；对照条件可知，先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生，目的使硝酸变蒸气点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生，说明硝酸分子分解，据此判断使硝酸成功分解的关键。

【详解】

Ⅰ．（1）碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，该反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）浓硝酸不稳定，加热易分解生成二氧化氮，浓硝酸和碳在加热条件下反应也生成二氧化氮，所以对实验造成干扰，反应方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以要想检验浓硝酸和碳反应不能根据是否生成二氧化氮判断，要根据CO2判断；

（3）乙同学设计了图2装置实验，木炭能燃烧，并产生红棕色气体，图示在燃烧匙中红热的木炭，可能直接与硝酸反应产生二氧化氮气体，也可能是红热木炭使HNO3分解产生红棕色NO2气体；

（4）①设计实验证明红热木炭使HNO3分解产生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃烧，可将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中，观察木炭在NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色，说明假设b正确；反之不正确；

②木炭在NO2气体中燃，结合元素守恒分析，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则为二氧化碳，另一种无色气体且遇空气不变色，则为氮气，据此写出化学方程式为：2NO2＋2C=N2＋2CO2；

Ⅱ．（5）光照8小时；溶液不变黄，浓硝酸几乎不分解，光照几分钟后看到液面上方出现红棕色，溶液变黄，说明已经分解，先点燃ⅰ处酒精灯，溶液沸腾后没有观察到红棕色气体产生，目的使硝酸变蒸气点燃ⅱ处酒精灯并加热试管中部，很快看到大量红棕色气体产生，说明硝酸分子分解，由此可判断使硝酸成功分解的关键是光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解。

【点睛】

本题为探究性实验题，主要考查学生分析问题，解决问题的能力，硝酸的不稳定性，是解决这道题的关键，设计的实验围绕排除硝酸分解的干扰，对学生来说有些困难。【解析】C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O硝酸分解也能产生红棕色NO2气体红热木炭直接和硝酸蒸气反应将红热的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中2NO2＋2C=N2＋2CO2光照或加热硝酸蒸气（或硝酸分子）分解六、工业流程题(共3题，共21分)26、略

【分析】【分析】

铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A为SiO2，溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入过氧化氢，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D，溶液E含有Cr3+，在溶液E中加入NaBiO3和NaOH，发生氧化还原反应，固体G为Bi（OH）3，溶液F含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7•2H2O；以此解答该题。

【详解】

(1)为了增大反应物的接触面积；加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前可先将矿石粉碎；

(2)根据表格数据分析，步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH溶液；此时溶液pH要调到5的目的使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去；而铬离子不沉淀；

故答案为：氢氧化钠溶液(或NaOH溶液)；

(3)在溶液E中加入NaBiO3和NaOH发生氧化还原反应，固体G为Bi(OH)3，反应的离子方程式为3NaBiO3+2Cr3+