2025年浙科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版九年级化学下册月考试卷321考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用下列药品完成对应的“家庭小实验”，不能达到预期目的是（）A.用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水B.用6B的铅笔芯和导线连接（如图）验证石墨的导电性C.用洗净的碎鸡蛋壳、食盐水制二氧化碳D.用酒精、紫卷心菜等自制酸碱指示剂2、下列关于纯净物与混合物的说法不确切的是（）

A.纯净物有固定的组成；混合物没有固定的组成。

B.纯净物有一定的性质；混合物没有一定的性质。

C.纯净物不能分离出其他成分；混合物能分离出两种或多种以上成分。

D.纯净物一定由同种分子构成；混合物一定是由不同种分子构成。

3、下列各组物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（）A.白磷、食盐水B.煤、氯酸钾C.镁条、五氧化二磷D.雨水、白磷4、下列物质中属于溶液的是（）A.豆浆B.牛奶C.硫酸铜溶液D.蒸馏水5、下列实验操作“先”，“后”顺序不正确的是（）A.实验室制氧气结束时，先移导管，后熄灭酒精灯B.点燃一氧化碳前，要先检验其纯度，而后才能点燃C.做CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯D.做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品6、镁条在空气中燃烧的实验现象是：rm{垄脵}发出耀眼的白光；rm{垄脷}放出大量热；rm{垄脹}生成白色固体；rm{垄脺}镁条变短rm{.}上述叙述中最终判断此变化为化学变化的依据是rm{(}rm{)}A.rm{垄脹}B.rm{垄脷}C.rm{垄脺}D.rm{垄脵}7、氧分子是由氧原子构成的；如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是（）

A.氧原子的最外层电子数为2B.氧原子在化学反应里容易失去6个电子C.氧原子得到2个电子后变成氧离子，形成稳定结构D.氧原子在化学反应时形成氧离子的离子符号为O2+8、分类学习是研究物质的一种常用方法，对下列物质分类的有关说法正确的是（）A.因为碳酸钠中含有碳元素，所以属于有机物B.因为氢气中只含有氢元素且为纯净物，所以属于单质C.因为硫酸铜中含有硫酸根，所以属于酸D.因为高锰酸钾中含有氧元素，所以属于氧化物9、我国有关主管部门公布了载人航天三步走的战略，即三期工程：第一期叫突破载人航天技术；二期工程将重点突破对接技术和出舱活动技术，另外会进行空间实验室的技术探索；第三期是突破空间站技术．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）A.将奶粉与铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.将氯化钠晶体溶于水中D.用滤纸、漏斗过滤以除去水中的泥沙评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、近年来，我国多地雾霾天气增多，下列属于大气污染物的是（）A.二氧化氮B.二氧化碳C.可吸入颗粒物D.二氧化硫11、如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中错误的是（）A.A，B的溶解度相等B.AB的溶解度都随温度升高而增大C.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时，溶质的质量分数变小D.t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%12、下列操作正确的是（）A.

液体读数B.

检查气密性C.

点燃酒精灯D.

加热液体13、在一密闭容器内加入甲；乙、丙、丁四种物质；在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表．下列说法中不正确的是（）

物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83254反应后物质质量/g164x24A.该反应的化学反应类型属于化合反应B.丙物质在该反应中可能是催化剂C.乙、丁两种物质间反应的质量比为7：5D.甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1：414、将rm{Mg}rm{Al}rm{Zn}分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是rm{(}rm{)}A.放入的三种金属质量相同，盐酸足量B.盐酸的质量相同，放入足量的三种金属C.放入的rm{Mg}rm{Al}rm{Zn}的质量比为rm{24}rm{27}rm{65}盐酸足量D.放入的盐酸质量比为rm{3}rm{2}rm{1}反应后无盐酸剩余15、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜16、下列各组物质的转化设计中，能够实现的是（）A.CO2Na2CO3BaCO3B.CO2Na2CO3BaCO3C.FeFe2O3Fe2（SO4）3D.CaOCa（OH）2NaOH17、下列成语涉及化学变化的是（）A.滴水成冰B.铁棒磨成针C.蜡炬成灰D.水滴石穿18、下列概念中，后者一定包含前者的是（）A.氧化物，纯净物B.氧化反应，分解反应C.化合物，单质D.单质，纯净物评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)19、奥运火炬“祥云”使用的燃料为丙烷（化学式C3H8）．

（1）丙烷燃烧的化学方程式为：C3H8+502____CO2+____H2O；请你帮助完成化学方程式的配平．

（2）请计算22g丙烷完全燃烧需要消耗氧气的质量．（C-12，H-1，O-16）20、水果、豆类、肉类等食物中含有丰富的水、无机盐、____、糖类等人类需要的营养素．葡萄糖是糖类中的一种，其化学式为C6H12O6，它的相对分子质量是____．21、某实验小组分离NaCl和CaCl2的混合物；将混合物溶于水配成溶液后，设计了如图所示的实验．

回答下列问题：

（1）X的化学式为____，Y的化学式为____．

（2）操作A的名称是____，操作B的名称是____．

（3）两次加入Y溶液的目的有何不同____．

（4）写出转化关系中①③两步反应的化学方程式：①____；③____．22、实验时学习自然科学最有效的办法；化学实验中常常会出现意外情况，这是提升我们学科素养的良好机会看，要根据具体情况区别对待，善于发现和解决问题．例如：

（1）用高锰酸钾支取氧气时，用排水法收集到的氧气呈红色，可能的错误操作是____；

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要留少量水，原因：____；

（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要留少量水，原因：____．23、请回答下列与水有关的问题．

（1）在水的净化过程中，常利用____的吸附性除去异味和有色物质；

（2）日常生活中，用肥皂水来区分硬水和软水时，产生泡沫多的为____水；

（3）通电分解水时，用燃着的木条与电源负极相连的玻璃管中产生的气体接触时观察到的现象是____．24、指出下列符号中“3”的含义：

（1）3N____；（2）Al3+____；（3）3SO42-____；（4）Fe2O3____．25、化学用语。

（1）二个亚铁离子____；

（2）保持氧气化学性质的微粒____；

（3）氯化钠____；

（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价____；

（5）数字2的含义：2N____H2O____；Ca2+____．26、已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有Na2CO3和NaCl组成的固体混合物20g；向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液pH____7（填＞、=、＜）；至图中B点时，溶液中的溶质为____（填化学式）

（2）求原混合物中碳酸钠的质量分数．27、水是生命之源；万物之基；是人类宝贵的自然资源．

（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到下述四项指标：

a．不得呈现异色b．不得有异味c．应澄清透明d．不得含有细菌和病毒．

其中“a、b”指标应加入的物质是____；“c指标”可以通过____操作达到；“d指标”可以通过加氯气达到，该变化属于____变化．

（2）生活中可以采用____区分硬水和软水，可以通过____的方法降低水的硬度．

（3）水的用途广泛，许多化学实验中用到水，请你列举一例：____

（4）下列各种水中属于纯净物的是____（填序号）．

①矿泉水②自来水③蒸馏水④汽水⑤糖水．评卷人得分四、计算题(共4题，共32分)28、（2007•福州）小琴同学设计如右图所示的A；B两个实验．

（1）实验时；她为了除去铁丝和银丝表面的氧化物或污物，其操作是______；

（2）A实验目的是______；实验时，将铁丝和银丝同时插入稀硫酸中，可观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，银丝表面无明显现象，溶液由无色逐渐变为浅绿色；所发生反应的化学方程式为：______．

（3）B实验中；当烧杯内盛有______溶液时，可验证Fe；______、Ag三种金属活动性强弱．

29、地壳中含量第一的元素与含量第一的金属元素的单质的反应的化学方程式______2Al2O330、某固体混合物M，可能含有Na2SO4、NaCl、NaNO3；NaOH中的一种或几种．某同学为确定固体混合物M的可能组成；设计了下列实验：

根据上述实验；回答下列问题：

（1）混合物M中一定不含______；一定含______．

（2）上述实验不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是______；如果要确认混合物M中是否含有NaCl，实验操作步骤是______．______后取上层清液，再滴加硝酸酸化的______．

31、31．（2013•从化市一模）实验室有三瓶没有标签的无色溶液，它们分别是硫酸、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液．现只有生锈铁钉，没有其他试剂，设计一个实验方案进行鉴别，并完成实验报告．。实验步骤实验现象与结论1、2、

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】A；根据柠檬酸能够和小苏打反应生成气体进行解答；

B；根据6B的铅笔芯的主要成分是石墨；石墨具有导电性进行解答；

C；从鸡蛋壳的成分及食盐的性质来分析；

D、最初发现酸碱指示剂就是来自于花瓣的变色．【解析】【解答】解：A；制作汽水；主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，所以能用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，故A正确；

B；6B的铅笔芯的主要成分是石墨；石墨具有导电性，所以可用6B的铅笔芯和导线连接（如图）验证石墨的导电性，故B正确；

C；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙；它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故C错误；

D；植物花瓣中的某些物质可以溶于酒精中；这样形成的酒精溶液遇到酸和碱能够显示不同的颜色作酸碱指示剂，故D正确．

故选C．2、D【分析】

A；纯净物有固定的组成；混合物没有固定的组成，说法确切．故A不符合题意；

B；纯净物有一定的性质；混合物没有一定的性质，说法确切．故B不符合题意；

C；纯净物由一种物质组成；不能分离出其他成分；混合物由不同种的物质组成，能分离出两种或多种以上成分．说法确切．故C不符合题意；

D；构成物质的微粒有分子、原子和离子；同种原子也可以直接构成纯净物，不同种的原子也可以构成混合物．说法不确切．故D符合题意．

故选D．

【解析】【答案】根据混合物；纯净物的组成和特点进行分析．纯净物有固定的组成；有确定的性质．

3、A【分析】【分析】根据物质的组成结合物质的类别进行分析解答，单质是由一种元素组成的纯净物，混合物是由多种物质组成的，据此解答．【解析】【解答】解：A；白磷属于单质；食盐水属于混合物，正确；

B；煤属于混合物；氯酸钾属于化合物，错误；

C；镁条属于单质；五氧化二磷属于化合物，错误；

D；雨水属于混合物；白磷属于单质，错误；

故选A．4、C【分析】【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解析】【解答】解：A；豆浆不均一、稳定；属于悬浊液，故A错；

B；牛奶不均一、稳定；属于乳浊液，故B错；

C；硫酸铜溶液是均一稳定的混合物；故C正确；

D；蒸馏水属于纯净物；故D错．

故选C．5、C【分析】【解答】A；先将导管从水槽中取出；再熄灭酒精灯，故A正确；

B；为防止不纯的一氧化碳点燃可能会发生爆炸；先检验其纯度，而后才能点燃，故B正确；

C；为防止爆炸和生成的铜又被氧化；应先停止加热，继续通一氧化碳至冷却，故C错误；

D；先检查制氧装置的气密性；再装药品，否则会浪费药品，故D正确．

故选C．6、A【分析】解：rm{A}生成白色固体证明有新物质生成；故选项正确；

B；放出大量热属于实验现象；故选项错误；

C；镁条变短属于实验现象；故选项错误；

D；发出耀眼的白光属于实验现象；故选项错误；

故选：rm{A}

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{.}化学变化的特征是：有新物质生成rm{.}判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成rm{.}化学变化中伴随的现象有：发光、发热、颜色的改变、放出气体、生成沉淀等rm{.}镁条在空气中燃烧的实验现象是：rm{垄脵}发出耀眼的白光；rm{垄脷}放出大量热；rm{垄脹}生成白色固体；rm{垄脺}镁条变短；上述叙述中最终判断此变化为化学变化的依据是：rm{垄脹}生成白色固体．

本考点考查了化学变化的特征，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决rm{.}本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{A}7、C【分析】解：

A；由原子结构示意图可知：氧原子的最外层电子数为6；故错误；

B；氧原子的最外层电子数为6；多于4个，易得电子成为阴离子，故错误；

C；氧原子的最外层电子数为6；多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构，故正确；

D、氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，符号为：O2-；故错误；

故选：C。

原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。

本题考查原子结构示意图中各部分的含义，明确原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。【解析】C8、B【分析】【分析】A；根据有机物的定义分析判断；

B；根据氢气的组成、单质的定义分析判断；

C；根据硫酸铜的组成分析；

D、根据高锰酸钾的组成、氧化物的定义分析判断．【解析】【解答】解：A；虽然碳酸钠中含有碳元素；但性质同无机物相似，归到无机物类．故A错误；

B；氢气是由同种元素组成的纯净物；属于单质．故B正确；

C；硫酸铜是由金属和酸根组成的；属于盐．故C错误；

D；高锰酸钾中虽含有氧元素；但组成元素是三种，不是氧化物．故D错误．

故选B．9、D【分析】【分析】所谓失重，就是重力为零，而过滤需要利用重力作用使水透过滤纸，留下泥沙．所以很难再失重条件下完成过滤操作．【解析】【解答】解：因为在宇宙飞船的太空实验室中没有重量；所以混合容易完成而分离不易完成，特别是过滤操作需要利用重力将固体和液体分离．

A；将奶粉与铜粉混合；与重力无关，可以完成；

B；将牛奶加入水中混合；与重力无关，可以完成；

C；将氯化钠晶体溶于水中；与重力无关，可以完成；

D；用滤纸、漏斗过滤以除去水中的泥沙；要利用重力将固体和液体分离，不易完成．

故选D．二、多选题(共9题，共18分)10、ACD【分析】【分析】大气污染气主要是指氮氧化物、硫氧化物、一氧化碳、可吸入颗粒等．【解析】【解答】解：A；二氧化氮属于大气污染物；故选项正确．

B；二氧化碳不属于大气污染物；故选项错误．

C；可吸入颗粒物属于大气污染物；故选项正确．

D；二氧化硫属于大气污染物；故选项正确．

故选：ACD．11、AD【分析】

A；没有指明温度；不能比较A、B的溶解度，故A错误；

B；AB的溶解度都随温度升高而增大；说法正确，故B正确；

C、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时；溶质的质量分数变小，说法正确，故C正确；

D、t2℃时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%；故D错误．

故选A；D．

【解析】【答案】如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线．

A；必须指明某温度的溶解度；

B；由图可知；AB的溶解度都随温度升高的变化趋势；

C、将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时；可知高温时溶解的物质多，溶液较浓；

D、饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%

12、BD【分析】【分析】A；根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断；

B；根据检查装置气密性的方法进行分析判断；

C；根据酒精灯的使用方法进行分析判断；

D、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．【解析】【解答】解：A；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；图中所示操作错误；

B；检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里；双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；

D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；图中所示操作正确．

故选：BD．13、AD【分析】【分析】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物．

由表格信息可知反应后甲质量增加了16g-8g=8g克，是生成物；丁质量增加了24g-4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g-4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．【解析】【解答】解：由表格信息可知反应后甲质量增加了16g-8g=8g克；是生成物；丁质量增加了24g-4g=20克，是生成物；乙是质量减少32g-4g=28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为做催化剂．反应符合“一变多”的特点，为分解反应．

A；由分析可知；该反应为分解反应，不正确；

B；由分析可知；丙物质可能是该反应的催化剂，正确；

C；乙、丁两种物质间反应的质量比=（32g-4g）：（24g-4g）=7：5；正确．

D；甲、乙两种物质间参加反应的质量比=（16g-8g）：（32g-4g）=2：7；错误；

故选：AD．14、BC【分析】解：rm{A}放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同。

C、盐酸足量，金属全部参加反应rm{.}所以：

设rm{12g}镁产生氢气的质量为rm{x}则有。

rm{Mg+2HCl篓TMgCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{24}rm{2}

rm{12g}rm{x}

rm{dfrac{24}{2}=dfrac{12g}{x}}解得rm{dfrac{24}{2}=dfrac

{12g}{x}}

设rm{x=1g}铝产生氢气的质量为rm{9g}

rm{y}

rm{2Al+6HCl篓T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{54}

rm{6}rm{9g}

rm{dfrac{54}{6}=dfrac{9g}{y}}解得：rm{y}

设rm{dfrac{54}{6}=dfrac

{9g}{y}}锌产生氢气的质量为rm{y=1g}

rm{32.5g}

rm{z}rm{Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{2}

rm{dfrac{65}{2}=dfrac{32.5g}{z}}rm{32.5g}

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D、放入的盐酸质量比为rm{z}rm{dfrac{65}{2}=dfrac

{32.5g}{z}}rm{z=1g}反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

本题考查了金属与酸反应生成的氢气质量的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识结合根据化学方程式的计算进行．rm{3}【解析】rm{BC}15、BC【分析】解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁rm{.}“充分反应后过滤；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质．

A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确．

B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和镁；所以正确．

C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，所以C正确．

D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，所以rm{D}不正确．

故选BC

本题可根据金属活动顺序及物质的化学性质；采用逐一验证法进行解答，也可正向理论推断．

首先从滤出的固体不能和盐酸反应可以对rm{A}rm{B}两项进行判断；其次从金属活动顺序及题中给的信息“一定量的镁粉”进行判断．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握．【解析】rm{BC}16、AD【分析】解：A；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠；碳酸钠和氯化钡反应会生成碳酸钡，故A能够实现；

B；氧化铜不溶于水；需要用酸溶解，不能直接到氢氧化铜，故B不能实现；

C；铁和氧气点燃生成的是四氧化三铁；氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，不是硫酸亚铁，故C不能实现；

D；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙；而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，故D能够实现。

故选：AD。

A；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠；

B；氧化铜不能溶于水；

C；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

D；氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙；而氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠。

用一种物质来制取另一种物质，必须结合实际的性质来进行转化，而不能想当然的来书写，即应该遵循客观事实，所以在解答时只要其中一个环节不能实现即可将该方案排除。【解析】AD17、CD【分析】【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．【解析】【解答】解：A；滴水成冰过程中；水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化；

B；铁棒磨成针的过程中；只是铁棒的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化；

C；蜡炬成灰过程中；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；

D；水滴石穿过程中；碳酸钙和水、二氧化碳反应生成了易溶于水的新物质--碳酸氢钙，属于化学变化．

故选：CD．18、AD【分析】【分析】解答本题关键是要熟悉物质的分类情况：纯净物和混合物是并列关系，纯净物分为单质和化合物，再根据化合物的分类方法考虑．【解析】【解答】解：A；氧化物一定是纯净物；所以纯净物包含着氧化物，故A正确；

B；氧化反应是物质和氧发生的化学反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，所以分解反应不能包含氧化反应，故B错；

C；纯净物分为单质和化合物；因此单质和化合物二者是并列关系，故C错；

D；纯净物分为单质和化合物；所以纯净物包含单质，故D对．

故选AD．三、填空题(共9题，共18分)19、略

【分析】【分析】（1）根据质量守恒定律；在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变；

（2）利用丙烷燃烧的化学方程式和丙烷的质量，列出比例式，就可计算出需要消耗氧气的质量．【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，反应前C的个数为3，确定CO2的系数为3；H的个数为8，则H2O的系数为：8÷2=4；

故答案为：3；4；

（2）设需要消耗氧气的质量为x；

C3H8+5O23CO2+4H2O

44160

22gx

解之得：x=80g．

答：需要消耗氧气的质量为80g．20、略

【分析】

水果；豆类、肉类等食物中含有丰富的水、无机盐、维生素、油脂、蛋白质、糖类等人类需要的营养素．故填：维生素、油脂、蛋白质．

葡萄糖的相对分子质量是：12×6+1×12+16×6=180．故填：180．

【解析】【答案】人类需要的营养物质有糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．

21、略

【分析】

（1）要将混合物中其中一种物质分离出去，可以向固体混合物溶液中加入过量X；对于NaCl和CaCl2混合溶液只有含钙离子的盐才可以转变成沉淀，且不能引入新的杂质，故X只能是碳酸钠；得到的沉淀即碳酸钙，要重新得到氯化钙，可以加入盐酸与碳酸钙反应生成CaCl2；所以Y是盐酸；

故答案为：Na2CO3；HCl；

（2）要将得到的碳酸钙沉淀和和氯化钠溶液分离；可以采用过滤的方法；得到的无色溶液中含有过量的碳酸钠；氯化钠，加入稀盐酸除去过量的碳酸钠得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，然后采用蒸发结晶的方法得到其晶体；

故答案为：过滤；蒸发结晶；

（3）在步骤②中加入稀盐酸是与碳酸钙反应，从而得到氯化钙；步骤③中加入加入试剂Y是为了除去过量的Na2CO3溶液；得到纯净的氯化钠；

故答案为：②：为了与碳酸钙反应得到氯化钙；③：为了除去过量的Na2CO3溶液；

（4）①是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；③是碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

故答案为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓；

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

【解析】【答案】首先要认真仔细审题，明确实验流程，对于NaCl和CaCl2两种可溶性固体进行分离；题目是根据加入一种物质产生沉淀把其中一种分离出来，然后再想法把其它生成的新物质的转化为题干中要分离的另一种物质．

22、试管口未放蓬松的棉花团防止生成物溅落下来，炸裂瓶底吸收生成的二氧化硫防止污染空气【分析】【解答】（1）若发现用排水法收集的氧气呈红色；则说明高锰酸钾进入了水槽，这是没有在试管口放棉花的缘故；

（2）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时；为防止生成物溅落下来，炸裂瓶底，所以要在集气瓶底部放一层细沙或水；

（3）由于硫燃烧生成的二氧化硫有毒能污染空气；二氧化硫能溶于水，所以做硫燃烧的实验时集气瓶底放少量的水的目的是：吸收生成的二氧化硫防止污染空气．

故答案为：（1）试管口未放蓬松的棉花团；（2）防止生成物溅落下来；炸裂瓶底；（3）吸收生成的二氧化硫防止污染空气．

【分析】（1）考虑是高锰酸钾进入水槽；使收集的氧气呈红色．然后考虑解决的方法；

（2）用集气瓶做燃烧实验时；瓶底放少量水或一薄层细沙，防止集气瓶炸裂；

（3）根据硫燃烧生成的二氧化硫有毒能污染空气进行解答．23、略

【分析】【分析】根据已有的水的净化和电解水的知识进行分析解答，活性炭具有吸附性，硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合产生大量的泡沫；氢气能被点燃，据此解答．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味，故填：活性炭；

（2）硬水与肥皂水混合产生大量的浮渣；软水与肥皂水混合产生大量的泡沫，故填：软；

（3）电源负极产生的是氢气，氢气能被点燃，故填：气体被点燃．24、略

【分析】【分析】（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数．

（3）标在离子符号前面的数字表示离子的个数．

（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目．【解析】【解答】解：（1）标在元素符号前面的数字表示原子的个数；3N中的“3”表示氮原子的个数为3．

（2）标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，Al3+中的“3”表示一个铝离子带有3个单位的正电荷．

（3）标在离子符号前面的数字表示离子的个数，3SO42-中的“3”表示硫酸根离子的个数为3．

（4）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，Fe2O3中的“3”表示1个氧化铁分子中含有3个氧原子．

故答案为：（1）氮原子的个数为3；（2）一个铝离子带有3个单位的正电荷；（3）硫酸根离子的个数为3；（4）1个氧化铁分子中含有3个氧原子．25、略

【分析】【分析】（1）离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；

（2）氧气属于气态非金属单质；在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字；

（3）分子的表示方法；用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

（4）化合价的标注：在元素符号的正上方．

（5）正确识别元素和化学式周围的数字的意义．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；如二个亚铁离子2Fe2+；

（2）氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字；如保持氧气化学性质的微粒O2；

（3）分子的表示方法；用化学式来表示一个分子，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．如氯化钠NaCl；

（4）化合价的标注：在元素符号的正上方．如氧化镁中镁元素的化合价为+2价；

（5）正确识别元素和化学式周围的数字的意义．则：数字2的含义：2N表示2个氮原子；H2O表示一个水分子中有2个氢原子；Ca2+表示一个钙离子带两个正电荷．

故答案为：（1）2Fe2+；（2）O2；（3）NaCl；（4）；

（5）2个氮原子；一个水分子中有2个氢原子；一个钙离子带两个正电荷26、=NaCl、HCl【分析】【分析】（1）由质量关系图；当滴入稀盐酸73g时即图中A点，放出气体达最大值，溶液中碳酸钠全部反应生成氯化钠，继续滴入稀盐酸146g则酸过量，即图中B点；

（2）图中A点时溶液中碳酸钠全部反应，根据盐酸溶液的质量和化学方程式，可求得碳酸钠的质量，进一步可求得原混合物中碳酸钠的质量分数．【解析】【解答】解：（1）根据质量关系图；滴入稀盐酸73g时，稀盐酸与溶液中碳酸钠全部反应生，溶液为氯化钠溶液呈中性，继续滴入稀盐酸则酸过量，中性溶液变成酸性，溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢；

故填：=；NaCl和HCl；

（2）设固体混合物中碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10673

x73g×10%

x=10.6g

原混合物中碳酸钠的质量分数：=53%

答：原混合物中碳酸钠的质量分数为53%．27、活性炭过滤化学肥皂水煮沸配制溶液③【分析】【分析】（1）过滤可以把不溶于水的物质除去；活性炭能够吸附水中的色素和异味．

（2）用肥皂水可以区分硬水和软水；蒸馏或煮沸可以降低水的硬度．

（3）浇灌农作物需要大量的水．

（4）由一种物质组成的物质属于纯净物．【解析】【解答】解：（1）其中“c指标”可以通过过滤操作达到．“a、b指标”可以通过加物质活性炭达到．“d指标”可以通过加氯气达到；该变化属于化学变化；

（2）向水中加入肥皂水时；如果能够产生大量的泡沫，说明是软水；如果不产生泡沫或产生的泡沫很少，说明是硬水．故填：肥皂水．

可以通过蒸馏或煮沸的方法降低水的硬度．

（3）浇灌农作物需要大量的水．配制溶液；

（4）矿泉水；自来水、汽水、糖水等物质中含有多种物质；属于混合物；蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故填：③．

故答案为：（1）活性炭；过滤；化学；

（2）肥皂水；煮沸；

（3）配制溶液（其它合理答案同样给分）

（4）③四、计算题(共4题，共32分)28、略

【分析】

（1）从实验室拿出来的铁丝和银丝表面是被空气中的氧气氧化过的；所以应该用砂纸将其表面打磨光亮．

故答案为：用砂纸将铁丝和银丝表面打磨光亮．

（2）在金属活动顺序表中氢前边的金属可以与稀硫酸反应，但氢以后的金属不会与稀硫酸反应，所以铁会与稀硫酸反应，但银不会与稀硫酸反应，铁与稀硫酸反应时生成氢气和硫酸亚铁溶液，因为Fe2+显绿色；所以观察到的现象是铁丝表面有气泡产生，溶