2025年统编版高二化学上册阶段测试试卷VIP

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版高二化学上册阶段测试试卷583考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（）。序号电极1电极2溶液ACuCu稀H2SO4BAgZn稀H2SO4CCuCu酒精DCCZnSO4溶液A.AB.BC.CD.D2、下列实验装置图正确且能达到实验目的是（）A.

如图所示装置可从碘的CCl4溶液中分离出碘B.

如图所示装置可用于在实验室测定中和反应的反应热C.

如图所示装置能构成锌铜原电池D.

如图所示装置可用于实验室中分馏石油3、下列变化属于吸热过程的是。

A.钠与水反应B.盐酸与烧碱反应C.稀释浓硫酸D.酒精挥发4、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，rm{X}原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而rm{Z}原子的最外层电子数是次外层的rm{3}倍，rm{Y}和rm{Z}可以形成两种以上气态化合物，则下列说法____的是A.rm{Z}的氢化物的沸点是同主族元素中最高的B.由rm{X}rm{Y}rm{Z}三种元素中的任意两种组成的具有rm{10}电子的微粒只有rm{2}种C.仅由rm{X}rm{Y}两种元素组成的化合物不止一种D.rm{X}和rm{Z}可以组成原子个数比分别为rm{1漏U1}和rm{2漏U1}常温下为液态的两种化合物5、rm{PCl_{3}}和rm{PCl_{5}}都是重要的化工原料rm{.}将rm{PCl_{3}(g)}和rm{Cl_{2}(g)}充入体积不变的rm{2L}密闭容器中；在一定条件下。

发生下述反应，并于rm{10min}时达到平衡：rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)?PCl_{5}(g).}有关数据如表所示rm{.}则有关判断不正确的是rm{(}rm{)}

。rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{5}(g)}初始浓度rm{/(mol/L)}rm{2.0}rm{1.0}rm{0}平衡浓度rm{/(mol/L)}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{0.4}A.rm{10}rm{min}内，rm{v(Cl_{2})=0.04mol/(L?min)}B.升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时rm{PCl_{3}}的转化率变大C.当容器中rm{Cl_{2}}为rm{1.2mol}时，反应达到平衡D.平衡后移走rm{2.0mol}rm{PCl_{3}}和rm{1.0mol}rm{Cl_{2}}在相同条件下再达平衡时，rm{c(PCl_{5})<0.2mol/L}6、随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A.单质的熔、沸点逐渐降低B.卤素离子的还原性逐渐增强C.单质的氧化性逐渐增强D.气态氢化物的稳定性逐渐增强7、rm{017}年rm{12}月rm{11}日，长征三号乙运载火箭成功将阿尔及利亚一号通信卫星送入预定轨道。长征三号乙运载火箭使用偏二甲肼rm{(}rm{)}作推进剂。偏二甲肼属于rm{(}rm{)}A.酸B.盐C.无机物D.有机物8、将rm{0.1mol/L}醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}都减小B.水的离子积不变C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中rm{c(H^{+})}增大评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、合金的性能优异，在日常生活中有着广泛应用。下列物品的制作材料属于合金的有()A.陶瓷杯B.黄铜乐器C.rm{1}元硬币D.硬铝窗框10、将下列物质加入水中，会显著放热的有rm{(}rm{)}A.烧碱B.浓硫酸C.食盐D.生石灰11、rm{2016}年世界环境日我国的主题是：改善环境质量，推动绿色发展。符合该主题的措施有()A.燃煤烟气脱硫B.大力发展和使用清洁能源C.直接排放电镀废水D.在汽车尾气系统中装置催化转化器12、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}13、下列物质属于有机物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}14、下列物质与水混合后静置，出现分层的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途，已知①磷酸的结构简式为②M的结构简式为：工业上合成M的过程可表示如下：已知：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，分子中H、O原子个数比为3:1。它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体。（1）A中含有的官能团的名称是____。（2）下列说法正确的是____（填字母序号）。a．工业上，B主要通过石油分馏获得b．C的同分异构体有2种（不包括C）c．D易溶于水d．E→M的反应是缩聚反应（3）写出A+D+H3PO4→E反应的化学方程式（反应物均用结构简式表示）：____，该反应类型是____反应。（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子。F存在下列转化关系：写出F、N的结构简式F：____，N：____。写出反应①的化学方程式____。16、（10分）DEHP是一种增塑剂，被塑料工业广泛应用。DEHP有如下转化关系。（1）M的结构简式是____________________；（2）B分子中只有2个甲基，C的主链碳原子数为6，则B的结构简式是__________，化合物C的名称是__________；（3）写DEHP与NaOH溶液反应的化学方程式______________________________；（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．苯的邻位二取代物b．遇氯化铁溶液显紫色c．能与碳酸氢钠溶液反应F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是___________________________________。17、（12分）为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一恒温、恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ／mol，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。请回答：(1)达到平衡的时刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min内，用CO2表示的反应速率(CO2)=________(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____。a．容器压强不变b．混合气体中c(CO2)不变c．(CH3OH)=(H2O)d．c(CH3OH)=c(H2O)(3)为了提高H2的转化率，可采取__________(填“增大”或“减小”)CO2浓度的措施。(4)达平衡后，H2的转化率是_____________。平衡常数K=____________。(计算结果保留一位小数)18、（10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ②C(s)+H2O(s)=CO2(g)+H2(g)；△H=-131.3KJ/mol③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol⑤CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283KJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol(1)上述热学方程式中，不正确的有____，（填编号），不正确的理由分别是。（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式。（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填编号）表示中和热的热化学方程式有。（填编号）19、（1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________。（2）在压强为0.1MPa条件下,容积为VL某密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。①该反应的△H____0（填“<”、“>”或“=”）。②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入____，目的是____；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化镁溶液；④100mL0.1mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是____（填写序号）。20、化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH¬2¬O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）在催化剂存在下1molF与2molH¬2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）写出一种与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。21、(10分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：（1）x值等于。（2）B的平衡浓度为。（3）A的转化率为。（4）生成D的反应速率。（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数。(填“增大”或“减小”或“不变”)22、在rm{NaOH}溶液中加入几滴rm{CuSO_{4}}溶液，可以观察到的现象是_____________________，发生反应的离子方程式是_______________；在其中加入乙醛溶液并___________，可观察到的现象是________________，反应的化学方程式为_________________________。此反应也可用于检验____。23、的分子式为：______．评卷人得分四、其他(共2题，共12分)24、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___________。(填数字代号)（3）如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_________。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)。25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的转化关系，其中A、E分子式分别是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯环外还含有一个六元环，且E中不含甲基。根据下列转化关系回答问题：（1）写出A分子中所含官能团的名称________________________________。（2）完成方程式，并分别写出反应类型A→B___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。B→C___________________________________________反应类型­­­­­­­__________________。（3）写出E的结构简式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的体积为_________mL。（5）符合下列条件的D的同分异构体共有_________种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式______________________________________。①苯环上有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应评卷人得分五、推断题(共1题，共3分)26、现有rm{A}rm{B}rm{C}三种元素，rm{A}rm{B}两种元索在周期表中的位置如图rm{.A}rm{B}两元素可形成化合物rm{BA_{2}}且rm{BA_{2}}在水中剧烈反应放出气体，rm{C^{-}}的电子层数比rm{B}的阳离子少一个电子层rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)B}的元素符号为______．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}三种元素的电负性由大到小的顺序为______rm{(}用元素符号表示rm{)}按轨道重叠方式不同来分类，rm{A}rm{C}两元素形成的化学键类型为______键rm{.}

rm{(3)BC_{2}}难溶于水，但可溶于含rm{Al^{3+}}的水溶液形成rm{AlC_{6}^{3-}}能形成该离子的原因是______

．评卷人得分六、工业流程题(共1题，共10分)27、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加热时易被氧气氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物，利用如图装置对FeSO4·nH2O中结晶水的含量进行测定。

称量C中的空硬质玻璃管的质量(82.112g)；装入晶体后C中的硬质玻璃管的质量(86.282g)和D的质量(78.368g)后；实验步骤如下：

完成下面小题。

1．下列分析正确的是()

A．装置B中的浓硫酸可以换成浓氢氧化钠溶液。

B．步骤I的目的是排尽装置中的空气，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．装置B和装置D可以互换位置。

D．为加快产生CO2的速率；可将A中装置中盐酸浓度增大；石灰石磨成粉状。

2．操作甲和操作丙分别是()

A．操作甲：关闭K1操作丙：熄灭酒精灯。

B．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：冷却到室温。

C．操作甲：熄灭酒精灯操作丙：关闭K1

D.．作甲：熄灭酒精灯操作丙：烘干。

3．步骤Ⅳ称得此时C中硬质玻璃管的质量为84.432g，D的质量为80.474g，产品硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理论值，产生误差的可能原因是()

A．加热时间过长，FeSO4进一步分解了。

B．原晶体中含有易挥发的物质。

C．装置D中的碱石灰失效了。

D．加热时间过短，结晶水未完全失去参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解答】解：A．两个电极为同种金属；不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故A错误；

B．Zn作负极；Ag为正极，正极上氢离子得电子，该装置符合原电池构成条件，所以能构成原电池，能产生电流，故B正确；

C．酒精属于非电解质；不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故C错误；

D．该装置不能自发进行氧化还原反应；不满足构成原电池的条件，所以不能构成原电池，故D错误；

故选B．

【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应；能构成原电池，观察到有电流产生，据此判断分析．2、B【分析】解：A．碘的CCl4溶液互溶；但沸点不同，不能分液分离，应选蒸馏法，故A错误；

B．温度计测定温度；泡沫和硬纸板可隔热，搅拌器搅拌液体，则图中装置可测定中和热，故B正确；

C．左侧烧杯发生化学反应；不能构成原电池，应将电解质互换，故C错误；

D．蒸馏时温度计测定馏分的温度；温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误；

故选B．

A．碘的CCl4溶液互溶；但沸点不同；

B．温度计测定温度；泡沫和硬纸板可隔热，搅拌器搅拌液体；

C．左侧烧杯发生化学反应；不能构成原电池；

D．蒸馏时温度计测定馏分的温度．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、中和热测定、原电池、实验装置的作用、实验技能为解答本题的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本题考查吸热反应；题目难度不大，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆。

【解答】A.钠与水反应是放热反应，故A错误；

B.中和反应是放热反应；故B错误；

C.浓硫酸溶于水是放热过程；故C错误；

D.酒精挥发是吸热过程，故D正确。故选D。

【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题考查原子结构和元素性质，侧重考查元素周期表结构、原子结构及微粒结构是解本题关键，同时考查学生发散思维能力，易错选项是rm{C}知道常见rm{10}电子微粒；题目难度中等。

【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，rm{X}原子的电子层数与它的核外电子总数相等，则rm{X}是rm{H}元素；

rm{Z}原子的最外层电子数是次外层的rm{3}倍，最外层电子数不超过rm{8}个，则rm{Z}次外层为rm{K}层，为rm{O}元素；rm{Y}和rm{Z}可以形成两种以上常温下呈气态的化合物，且原子序数rm{Y}大于rm{H}而小于rm{O}元素，所以rm{Y}为rm{N}元素。

A.rm{Z}的氢化物rm{HF}分子间可以形成氢键，所以其沸点是同主族元素中最高的的氢化物rm{Z}分子间可以形成氢键，所以其沸点是同主族元素中最高的；故A正确；

B.由rm{HF}rm{H}rm{N}三种元素中的任意两种组成的具有rm{O}电子的微粒都有rm{10}种，分别为rm{3}rm{NH_{3}}rm{NH_{2}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{H_{2}O}rm{H_{3}O^{+}}故B错误；

C.仅由rm{OH^{-}}rm{X}即rm{Y}rm{H}两种元素组成的化合物不止一种，有rm{N}rm{NH_{3}}等；故C正确；

D.rm{N_{2}H_{4}}和rm{H}可以组成原子个数比分别为rm{O}rm{1}和rm{1}rm{2}常温下为液态的两种化合物分别是双氧水和水，分子式分别为rm{1}rm{H_{2}O_{2}}故D正确；

故选B。

rm{H_{2}O}【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}利用三段式分析；

rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)?PCl_{5}(g)}

起始rm{(mol/L)}rm{2.0}rm{1.0}rm{0}

转化rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}

平衡rm{(mol/L)}rm{1.6}rm{0.6}rm{0.4}

所以rm{v(Cl_{2})=dfrac{0.4}{10}mol/(L?min)=0.04mol/(L?min)}故A正确；

B、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则平衡时rm{v(Cl_{2})=dfrac

{0.4}{10}mol/(L?min)=0.04mol/(L?min)}的转化率变小；故B错误；

C、在平衡时，容器中rm{PCl_{3}}为rm{Cl_{2}}故C正确；

D、平衡后移走rm{0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}rm{2.0mol}和rm{PCl_{3}}rm{1.0mol}相当于起始量为原来的一半，如果平衡不移动，所有物质的浓度均为原来的一半，由于容器体积不变，体系压强减小，与原平衡相比，平衡逆向移动，所以rm{Cl_{2}}小于原来的一半，即rm{c(PCl_{5})}故D正确；

故选B．

A；利用三段式分析；

rm{c(PCl_{5})<0.2mol/L}

起始rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)?PCl_{5}(g)}rm{(mol/L)}rm{2.0}rm{1.0}

转化rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.4}

平衡rm{0.4}rm{(mol/L)}rm{1.6}rm{0.6}

所以rm{v(Cl_{2})=dfrac{0.4}{10}mol/(L?min)=0.04mol/(L?min)}

B、升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则平衡时rm{0.4}的转化率变小；

C、在平衡时，容器中rm{v(Cl_{2})=dfrac

{0.4}{10}mol/(L?min)=0.04mol/(L?min)}为rm{PCl_{3}}

D、平衡后移走rm{Cl_{2}}rm{0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}和rm{2.0mol}rm{PCl_{3}}相当于起始量为原来的一半，如果平衡不移动，所有物质的浓度均为原来的一半，由于容器体积不变，体系压强减小，与原平衡相比，平衡逆向移动，所以rm{1.0mol}小于原来的一半，即rm{Cl_{2}}

据此答题；

本题主要考查了化学反应速率的计算、平衡移动的影响因素、及等效平衡的思想，难度不大，解题时注意基础知识的灵活运用．rm{c(PCl_{5})}【解析】rm{B}6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】略【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A.}加水稀释；促进醋酸电离，但氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度降低，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，故A错误；

B.温度不变；水的离子积常数不变，故B正确；

C.加水稀释促进醋酸电离；所以平衡向右移动，故C错误；

D.加水稀释；促进醋酸电离，氢离子增大的个数远远小于水增加的体积，所以氢离子浓度减小，故D错误；

故选：rm{B}．

醋酸是弱电解质；加水稀释促进醋酸电离，但溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的电离平衡常数不变，据此分析解答．

本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点及水的离子积常数只与温度有关即可解答，易错选项是rm{D}很多同学认为“加水稀释促进醋酸电离，氢离子个数增大，所以其浓度增大”，忽略了溶液体积的变化而导致错误，为易错点．【解析】rm{B}二、多选题(共6题，共12分)9、BCD【分析】【分析】本题难度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征与用途是正确解答本题的关键。【解答】A.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故A不符合题意；

B.黄铜是铜和锌的合金，属于合金，故B符合题意；C.硬币属于合金；故C符合题意；

D.硬铝是铝的合金，属于合金，故D符合题意。故选BCD。【解析】rm{BCD}10、ABD【分析】解：rm{A.}烧碱溶于水会放热；故A正确；

B.浓硫酸溶于水会放出大量的热；故B正确；

C.rm{NaCl}溶于水热效应不明显；故C错误；

D.生石灰溶于水会放出大量的热；故D正确．

故选ABD．

解此题的关键是看清放热两字，注意此题所研究的不一定是放热的化学反应，放热过程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}浓rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放热过程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸热的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水热效应不明显．

本题考查物质溶解于水中的热效应，难度不大，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．【解析】rm{ABD}11、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源；C.电镀废水中含有有害物质；D.汽车尾气系统中的催化转化器可将汽车废气转化为没有污染的物质。【解答】A.燃煤脱硫可减少二氧化硫污染物，故A正确；B.大力发展和使用清洁能源，可减少污染物产生，故B正确；C.直接排放电镀废水会污染环境，故C错误；D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可将汽车废气转化为没有污染的物质，故D正确；故选ABD。【解析】rm{ABD}12、ABC【分析】【分析】本题考查了离子核外电子数，明确阴阳离子中核外电子数的计算方法是解本题关键，题目难度不大。【解答】rm{Ne}原子核外电子数是rm{10}原子核外电子数是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正确；A.钠离子核外电子数为rm{10}二者相等，故A正确；氟离子核外电子数为rm{10}二者相等，故B正确；C.铝离子核外电子数为B.二者相等，故C正确；D.硫离子核外电子数为rm{10}二者不相等，故D错误。故选ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}13、ACD【分析】【分析】本题考查有机物的概念，题目难度不大。【解答】rm{CO}rm{CO}的组成中尽管含有碳元素，但它的组成和性质具有无机化合物的特点，因此把它看作无机物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}属于有机物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}14、ACD【分析】【分析】本题考查了物质分离提纯的方法，混合物分层，说明两种液体不互溶，反之不出现分层时选项中的物质与水互溶，以此来解答。【解答】乙酸乙酯、三氯甲烷、四氯化碳和水不溶，能分层，乙醇和水以任意比互溶，不分层，故ACD正确。故选rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】【解析】试题分析：A完全燃烧只生成CO2和H2O，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的43倍，则其相对分子质量为86。分子中H、0原子个数比为3：1，它与Na或Na2CO3都能反应产生无色气体，说明分子中含有羧基，如含有2个O原子，则H原子为6，C为则分子式为C4H6O2，符合题意，其它情况无需讨论，肯定不正确。结合M的结构可知E为则A为D为C为CH2BrCHBrCH3，B为CH3CH=CH2。F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说明分子中含有－CHO，应为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H，则H应该是HOOC-CH2-CH2-COOH，可与D发生缩聚反应生成N，为或（1）A为含有的官能团是碳碳双键和羧基。（2）a．B为CH3CH＝CH2，应通过石油的裂化获得，故a错误；b．C为CH2BrCHBrCH3，对应的同分异构体有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3种（不包括C），故b错误；c．D为含有2个－OH，易溶于水，故c正确；d．EM的反应是加聚反应，故d错误，答案选c。（3）A＋D＋H3PO4三者发生酯化反应生成E，反应的化学方程式为（4）F是A的一种同分异构体，F的核磁共振氢谱显示分子中有两种不同的氢原子，且能发生银镜反应，说明分子中含有－CHO，应为OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H，则H应该是HOOC-CH2-CH2-COOH，可与D发生缩聚反应生成N，则N的结构简式是或反应①的OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O。考点：考查有机物结构简式、性质、官能团、有机反应类型、同分异构体以及方程式的书写【解析】【答案】（14分）（1）碳碳双键羧基（2分）（2）c（2分）（3）酯化反应（或取代反应）（共4分，方程式3分反应类型1分）（4）OHC-CH2-CH2-CHO（2分）；或（2分）OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O（2分）16、略

【分析】试题分析：A和溴发生取代反应生成B，根据B的结构简式知，A是邻二甲苯，在溴化铁作催化剂条件下，邻二甲苯和溴发生加成反应生成CB发生一系列反应后生成邻苯二甲醛，结合已知条件知，邻苯二甲醛反应生成E，E的结构简式为E发生缩聚反应生成F，F的结构简式为（1）A的结构简式为：故答案为（2）B发生消去反应生成C，C和氢气发生加成反应生成3－甲基庚烷，其结构简式是CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH3。又因为DEHP水解生成A和B，则根据DEHP和A的化学式可知，B的结构简式应该是HOCH2CH(C2H5)(CH2)3CH3，B发生消去反应生成C，则根据B的结构简式可知，C的结构简式是CH＝C(C2H5)(CH2)3CH3，因此C的名称是2-乙基-1-己烯，答案为HOCH2CH(C2H5)(CH2)3CH3，2-乙基-1-己烯；（3）DEHP的结构简式为其与氢氧化钠反应式为（4）反应方程式为考点：有机物的结构和性质【解析】【答案】17、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共12分）(1)____min(填“3”或“10”)；______mol／(L·min)。(2)ab；(3)_____________(填“增大”或“减小”)；(4)转化率是______，平衡常数K=_________。(计算结果保留一位小数)18、略

【分析】【解析】【答案】（10分）(1)____________________________________________________________________态不是“l”应为“aq”（3分）（2）(2分)（3）④⑤（2分），⑥（2分）19、略

【分析】【解析】试题分析：（1）CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)△H的计算如下，将3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)加上Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)乘以2，得到3Fe2O3(s)+3CO(g)=6FeO(s)+3CO2(g)，化简得到Fe2O3(s)+CO(g)=2eO(s)+CO2(g)，△H=1/3（－47.4kJ·mol－1+2×＋640.5）=411.2kJ·mol－1，将Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)减去Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)，化简得到2FeO(s)+2CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g)，△H=－24.8-411.2=-436kJ/mol，所以CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol；（2）①由图可以知道，温度升高，CO的转化率减小，所以该反应为放热反应，故△H<0，②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，相当于增大压强，反应向正方向移动，所以CO的转化率增大；（3）由于银离子易水解，所以配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸，目的是抑制Ag+水解，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在①l00mL蒸馏水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化镁溶液；④100mL0.1mol?L-1氯化钠溶液中，充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③。考点：热化学方程式的书写，化学平衡【解析】【答案】（1）CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol（2）①<；②增大（3）硝酸抑制Ag+水解②①④③20、略

【分析】【解析】试题分析：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10．故答案为：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷．取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷．故答案为：2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷；（3）F可以与Cu（OH）2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键．从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为．故答案为：（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应．故答案为：消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为．E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应．故答案为：（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体．故答案为：．考点：有机物的推断有机物的合成【解析】【答案】（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反应。（5）（6）21、略

【分析】试题分析：（1）平衡时C的浓度为0.4mol/L，故生成C的物质的量为0.4mol/L×2L＝0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：0.8mol＝x：2，解得x＝2；（2）平衡时C的浓度为0.4mol/L，则：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）开始（mol/L）1100变化（mol/L）0.60.20.40.4平衡（mol/L）0.40.80.40.4所以平衡时B的浓度是0.8mol/L（3）根据以上分析可知A的转化率是60%（4）生成D的反应速率为0.4mol/L÷2min＝0.2mol·l-1·min-1（5）反应前后体积不变，增大压强平衡不移动，因此平衡体系中C的质量分数不变。考点：考查【解析】【答案】（1）2（2）0.8mol·l-1（3）60%（4）0.2mol·l-1·min-1（5）不变22、产生蓝色絮状沉淀；rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}；加热煮沸；溶液中红色沉淀生成；rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)}2rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}rm{CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}醛基的存在。【分析】【分析】

本题考查醛基的性质；检验以及方程式的书写等。

本题是基础性知识的考查；难度不大。主要是检验学生对基础知识的理解掌握程度，有利于培养学生的规范答题能力，以及实验操作动手能力，有利于调动学生学习化学的兴趣。

【解答】

硫酸铜能和氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜；由于新制的氢氧化铜悬浊液能氧化醛基，产生红色沉淀，据此可以用来检验醛基的存在。

【解析】产生蓝色絮状沉淀；rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}；加热煮沸；溶液中红色沉淀生成；rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)}2rm{xrightarrow[]{录脫脠脠}}rm{CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}醛基的存在。23、略

【分析】解：由键线式可知化合物中含rm{4}个碳原子、rm{8}个rm{H}原子和rm{1}个rm{O}原子，故分子式为rm{C_{4}H_{8}O}故答案为：r