2025年沪教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版选择性必修1化学上册月考试卷116考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列热化学方程式正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.已知在101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-242kJ·mol-1D.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1，表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-12、下列说法正确的是()A.的纯水中,B.向溶液中加入少量NaOH固体,均增大C.室温下,的溶液与的NaOH溶液等体积混合后溶液D.溶液中3、我国科学家发明了制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2H++HOY膜为HO选择性交换膜)。下列说法错误的是。

A.X膜为选择性阳离子交换膜B.电池工作时，a极室的pH不变C.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO+OH-D.理论上，每生成1molH2O2，电路中转移4mol电子4、温度为T1时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应放热)。实验测得：为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中如下：。时间/0123450.200.100.080.070.060.060.100.050.040.0350.030.03

下列说法正确的是A.0~2s内，该反应的平均速率B.其他条件不变，往原容器中再通入和则达平衡时体积分数减小C.其他条件不变，移走部分则平衡正向移动，平衡常数增大D.当温度改变为T2时，若则T215、已知常温下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，将CaCO3与CaSO4的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓CaCl2溶液，下列说法正确的是A.只产生CaCO3沉淀B.产生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C.产生的CaSO4沉淀更多D.产生的CaCO3沉淀更多评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知]。容器甲乙丙反应物投入量反应的能量变化放出吸收吸收体系压强反应物转化率

下列说法正确的是A.B.C.D.7、某反应加入催化剂后，反应历程变成两个基元反应，相关能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ·mol-1)。下列有关说法正确的是。

A.B.该总反应的活化能Ea=E1＋E3C.该总反应的焓变△H=-(E4＋E2-E1-E3)E.对于Ea>0的反应，必须加热才能进行E.对于Ea>0的反应，必须加热才能进行8、已知热化学方程式：

C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1①

C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2②

C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH3=+1.9kJ·mol-1③

下列说法正确的是A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.ΔH1＜ΔH29、已知反应当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.若反应器中充入和则反应达平衡时将释放9.22kJ热量B.从M到Q，平衡向左移动C.图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为D.M、N、Q达到平衡所需时间关系为10、时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.的溶液中：B.溶液中：C.的氨水和的盐酸等体积的混合液中:D.向溶液中滴加氨水溶液至中性：11、甲、乙是体积均为1.0L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1molCO2和0.3mol碳粉，向乙容器中加入0.4molCO，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是。

A.曲线II对应的是乙容器B.a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb<14:9C.b点对应的平衡体系中，CO的体积分数小于4/7D.900K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，此时正<逆评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)12、碘是人类发现的第二个生命科学必需微量元素。回答下列问题：

（1）碘与氯是同族元素，它们位于元素周期表的第___族；HI的还原性比HCl___（填“强”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式____。

（3）碘还以碘化物的形态存在于海水中；被海藻类植物吸收而富集，从海带中提取碘的过程如下：

步骤③的操作名称为__；步骤④发生反应的离子方程式为___；步骤⑤的实验操作为____；

（4）步骤③得到的滤液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，则所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。13、氢能源是最具应用前景的能源之一。

（1）氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池，用KOH溶液作电解质溶液，其负极反应式为_____________，理论上，正极消耗氧气2.8L（标况下）时，电路中有__________mole－通过。

（2）高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制双控开关，可交替得到H2和O2。

①太阳能光伏电池是将光能转化为__________能。

②当连接K1时可制得____________气体。

③当连接K2时；电极2附近pH_________（填“变大”；“变小”或“不变”）。

④当连接K2时，电极3作______极，其电极反应式为________________________。14、某小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法；可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气；氧气、硫酸和氢氧化钾。

(1)该电解槽的阳极反应为________________________，此时通过阴离子交换膜的离子数________(填“大于”；“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

(2)制得的氢氧化钾溶液从出口________(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出，制得的氧气从出口________(填写“A”；“B”、“C”、“D”)导出。

(3)通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________________。

(4)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应为___________15、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体；回答下列问题：

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。16、光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制备。下图为某次模拟实验研究过程中在1L恒容容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。若保持温度不变，在第8min向体系中加入这三种物质各2mol，则平衡________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，若将初始投料浓度变为c(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝________mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同。

17、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。

已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬(CrSO4)。

(1)铜和铬构成的原电池装置如图1所示，其中盛有稀硫酸的烧杯中出现的现象为_______。盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液，下列关于该原电池的说法正确的是_____(填序号)。

A．盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持溶液呈电中性；凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以盛装琼脂-饱和KCl溶液。

B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左烧杯中，2molK+进入右烧杯中。

C．在原电池反应中H+得电子发生氧化反应。

D．电子从铬极通过导线到铜极；又通过盐桥转移到左烧杯中。

(2)铜和铬构成的另一原电池装置如图2所示，铜电极上不再有图1装置中铜电极上出现的现象，铬电极上产生大量气泡，且气体遇空气呈红棕色。写出该原电池正极的电极反应式：_____________________________________。18、人们的日常生活和工农业生产都离不开电能；当今世界电能的开发和利用已是科学工作者十分重视的课题。

(1)可自发进行，据此设计的下列实验装置中属于原电池，且电池工作时可发生上述反应的是___________(填序号)。

A．B．C．D．

(2)上述D装置若能构成原电池，其盐桥的作用是___________(回答两点)，盐桥中物质能不能改用含的琼胶？并说明理由：___________。

(3)在某新型催化剂作用下可形成新型燃料电池；其工作原理如图。

①Y极的电极反应式为___________。

②当有电子通过负载时，X极生成的体积为___________L(标准状况)。19、下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数。化学式HA(A代表某种酸根)HNO2H2CO3KaKa=4.910-10Ka=4.610-4Ka1=4.110-7

Ka2=5.610-11

(1)用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因__________。

(2)NaHCO3的电离方程式是____________。

(3)A-、COHCO在水中结合H+的能力由大到小的顺序为____________。

(4)写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式________________。

(5)某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如下图所示实验。

①充分反应后a试管中大量存在的离子是__________。

②用离子方程式表示b试管中发生的反应__________。20、已知下列热化学方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=＋131.5kJ／mol

请回答：

(1)上述反应中属于放热反应的是__________（填序号；下同），属于吸热反应的是__________。

(2)2gH2完全燃烧生成液态水；放出的热量为_____________。

(3)依据事实；写出下列反应的热化学方程式。

①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)；需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为_________________________________。

②已知HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时；放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为_______________________________________________。

③在25℃、101kpa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)21、某同学通过学习了解到乙醇汽油是一种新型车用燃料；于是他对汽油中添加乙醇的目的进行了如下探究。

【猜想】猜想l：可以减少汽车尾气的污染；

猜想2：可以产生更多的热量；增强汽车的动力。

【设计与实验】。序号实验步骤实验现象结论Ⅰ在两个蒸发皿中各加入冷水，控制相同的条件，分别用乙醇和汽油作为燃料进行加热，记录从开始加热到水沸腾的时间用乙醇加热至水沸腾耗时用汽油加热至水沸腾耗时猜想2___________(填“成立”或“不成立”)Ⅱ实验Ⅰ停止加热后，取下蒸发皿，观察蒸发皿的底部用乙醇加热的蒸发皿底部只有极少量炭黑，而用汽油加热的蒸发皿底部有大量炭黑___________(可仿照上格填写)

【分析与讨论】

(1)实验Ⅰ中不一定要控制的条件是_________________________(填标号)。

A．水的初始温度必须相同B．加热开始计时点必须相同。

C．燃具产生火焰的大小必须相同D．蒸发皿的大小必须相同。

(2)汽车的发动机、排气管等部件易出现积炭，使用乙醇汽油后，这些部件产生的积炭量将__________________________(填“增多”或“减少”)。

(3)目前乙醇汽油中乙醇的添加量约为10%，在一定程度上节省了石油资源。结合实验Ⅰ的结论分析，如果乙醇的添加量过多，会使汽车动力_____________________(填“增强”“减弱”或“不变”)。22、原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

(1)如图所示：按照构成原电池的基本要素来看，Zn的作用是(填字母，下同)____；稀硫酸的作用是________。

a．负极反应物b．负极材料c．正极反应物

d．正极材料e．离子导体f．电子导体。

(2)①在Cu-Zn原电池中，Zn片上发生________反应(填“氧化”或“还原”)。Cu片上发生的电极反应为________。

②外电路中电子流向_____极；内电路溶液中SO移向___极。

③能证明化学能转化为电能的实验现象为________。

(3)某原电池的总反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，该原电池正确的组成是__。

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池可将________，并通过能导电的物质形成闭合回路，产生电流。23、化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是永恒的主题。某兴趣小组同学利用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液进行中和热的测定，其实验结果如表：。实验序号起始温度/℃最高温度/℃100mL0.5100mL1.0NaOH平均值平均值I26.226.026.132.2II25.925.925.931.8III26.426.226.332.3

(1)上述实验中温度变化的平均值为_______℃，若近似认为稀硫酸与稀NaOH溶液的密度均为1反应所得溶液的比热容C=4.18J/(g·℃)，则中和热ΔH的数值为_______(保留1位小数)。

(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(3)下列对该实验的说法错误的是_______(填序号)。A．分多次将NaOH溶液倒入内桶中与硫酸充分反应B．量热计中的隔热层可以减少实验过程中的热量散失C．可用铜做的搅拌器代替玻璃搅拌器，因铜和盐酸不反应D．用量筒量取NaOH溶液和稀硫酸体积时均仰视，测得中和热数值将偏大(4)常温下，研究小组将2L0.5稀溶液与2L1.0氨水充分混合，生成正盐溶液，测得放出70.6kJ热量，则溶液中电离△H=_______

(5)研究化学能转化为电能：现连接如图装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)；进行实验：

i.K闭合时；指针偏移。放置一段时间后指针偏移减小。

ii.随后向U形管左侧逐渐加入浓溶液；发现电流表指针的变化依次为偏移减小→回到零点→逆向偏移。

①实验i中银作_______极。

②综合实验i、ii的现象，得出和反应的离子方程式是_______。24、已知△H＝-57.3kJ/mol，回答有关中和反应的问题。

(1)如图装置中仪器的名称________，碎泡沫塑料的作用是________。

(2)若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是________。

评卷人得分五、结构与性质(共3题，共24分)25、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。26、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；请回答下列问题：

(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。

A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷。

C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷。

(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。

(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代数式表示；溶液混合体积变化忽略不计)。

②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化27、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子层中有3个未成对电子，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

(1)常温下(BA4)DC4溶液显______性；用离子方程式解释原因______。

(2)B；C、D中第一电离能最大的是______(填元素符号)；基态E原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______。

(3)A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子极易溶于水，却不溶于CCl4；请解释原因______；分子中既含有极性共价键；又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写一种)。

(4)A2C内的C—A键、A2C分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次是______。A3C+中A—C—A键角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)与E同周期的元素中，基态原子在4s轨道上只有1个电子的元素共有______种。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1；故A错误；

B．因N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1molN2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的ΔH<-38.6kJ/mol；故B错误；

C．1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1molH2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH=－242kJ·mol－1；故C正确；

D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，因中和热必须把生成的水定为1mol液态水，因此表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+KOH(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol；故D错误；

故选：C。2、B【分析】【详解】

A．pH=6的纯水，c（H+）=c（OH—）=10-6mol/L；A项错误；

B．溶液中有Na2SO3水解平衡：加入少量NaOH固体，使OH—浓度增大，平衡逆向移动，SO32—浓度增大；B项正确；

C．pH=3的CH3COOH溶液与NaOH溶液，c（H+）酸=c（OH—）碱，溶质c(CH3COOH)》c(NaOH)，故等体积混合，酸远远过量，溶液呈现酸性pH<7；C项错误；

D．在Na2CO3水溶液中水电离出的H+在溶液中以H+、HCO3—、H2CO3三种形式存在，其中1molH2CO3分子中有2mol水电离出的氢离子，所以Na2CO3溶液中质子守恒：D项错误；

答案选B。

【点睛】

Na2CO3溶液中有①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+2c(CO32—)+c(HCO3—)；②物料守恒：c(Na+)=2c（CO32—）+2c(HCO3—)+2c(H2CO3)；①—②得质子守恒：c(OH—)=c(H+)+c(HCO3—)+2c(H2CO3)。3、D【分析】【分析】

由示意图可知左边a电极氢气为负极，被氧化生成H+，电极方程式为H2-2e-═2H+，H+经过X膜进入多孔固体电解质中，则X膜为选择性阳离子交换膜，右边b电极氧气为正极，被还原生成HO2-，反应为O2+2e-+H2O═HO2-+OH-，HO2-和OH-经过Y膜进入多孔固体电解质中，则Y膜为选择性阴离子交换膜，总反应为H2+O2═H2O2；以此解答该题。

【详解】

A．由示意图可知X膜为选择性阳离子交换膜；故A正确；

B．由分析可知，a电极氢气为负极，被氧化生成H+，电极方程式为H2-2e-═2H+；但产生的氢离子全部进入中间的产品室，pH不变，故B正确；

C．右边b电极氧气为正极，被还原生成HO2-，反应为O2+2e-+H2O═HO2-+OH-；故C正确；

D．氧元素由0价变为-1价，每生成1molH2O2；电路中转移2mol电子，故D错误；

故选D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据表格数据可知：在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol，△n(NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol，则该反应的平均速率v(NO)==0.03mol·L-1·s-1；A正确；

B．其他条件不变，往原容器中再通入0.20molNO和0.10molO2，相当于增大体系的压强，由于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达平衡时NO2体积分数增大；B错误；

C．化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。故其他条件不变，移走部分NO2；化学平衡正向移动，但平衡常数不变，C错误；

D．k正、k逆为速率常数，只受温度影响，在温度为T1时，根据表格数据，容器容积是2L，结合物质反应关系可知平衡时各种物质的浓度c(NO)=0.03mol/L，c(O2)=0.015mol/L，c(NO2)=0.07mol/L，化学平衡常数K=说明k正＞k逆，若k正＝k逆，则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热反应，则改变条件是升高温度，所以温度T2＞T1；D错误；

答案选A。5、C【分析】【分析】

CaCO3与CaSO4的饱和溶液中，c（CO32-）=c（SO42-）=

【详解】

根据分析可知；溶液中的硫酸根离子的浓度大于碳酸根离子，等体积的溶液中含有的硫酸根离子的物质的量大，向溶液中加入足量的氯化钙，产生的硫酸钙沉淀多，答案为C

【点睛】

硫酸钙饱和溶液的浓度比碳酸钙饱和溶液的大，向等体积混合溶液中加入氯化钙时，先出现碳酸钙沉淀，由于含量较少，产生的沉淀的量少。二、多选题(共6题，共12分)6、BD【分析】【详解】

A．1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，如果投入4molNH3，如果丙的体积是甲的2倍，则甲、丙等效平衡，其平衡浓度相等，然后将丙容器体积缩小与甲相等时，相当于增大丙的压强，如果平衡不移动，则2c1=c3，实际上平衡向正反应方向移动，所以2c1＜c3；A错误；

B．1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，则甲、乙是等效平衡，甲是从N2和H2反应达到平衡，乙是从NH3反应达到相同的平衡点，因此甲放出的热量与乙放出的热量之和为92.4kJ•mol-1，a+b=92.4；B正确；

C．1molN2、3molH2中相当于投入2molNH3，则甲、乙是等效平衡，平衡时压强相等，丙中相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，导致丙中物质的量之和小于甲、乙的二倍，所以其压强存在p3＜2p2=2p1；C错误；

D．丙容器反应物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移动，转化率α1+α3=1，实际上丙相当于增大压强，导致平衡向正反应方向移动，抑制氨气转化，所以a1+a3＜1；D正确；

故选BD。7、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该反应的活化能应为反应物的能量和过渡态II的能量之差，即Ea=E3-(E2-E1)=E1＋E3-E2；故A错误；

B．焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以△H=E1+E3-(E4＋E2)=-(E4＋E2-E1-E3)；故B正确；

C．据图可知第一个基元反应的活化能E1小于第二个基元反应的活化能E3；活化能越小反应速率越快，所以此条件下，第一个基元反应的反应速率大于第二个，故C正确；

D．活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量；根据活化能并不能判断反应发生的条件，故D错误；

综上所述答案为BC。8、AD【分析】【详解】

A．根据③可知石墨转化成金刚石时要吸收能量；因此该反应是吸热反应，A正确；

B．物质含有的能量越低；物质的稳定性就越强。根据③可知石墨转化成金刚石时要吸收能量，说明金刚石含有的能量比等质量的石墨高，因此石墨比金刚石更稳定，B错误；

C．根据盖斯定律，将热化学方程式②-①=③，则反应热ΔH3=ΔH2-ΔH1；C错误；

D．由于石墨转化为金刚石时要吸收能量，说明金刚石含有的能量比等质量的石墨高。则等质量的金刚石与石墨分别燃烧时放出热量金刚石多。反应放出的热量越多，则反应热就越小，故反应热ΔH1＜ΔH2；D正确；

故合理选项是AD。9、BC【分析】【分析】

【详解】

A．该反应是可逆反应，反应物不能完全反应转化为生成物，则容器中充入0.1molN2和0.3molH2时，反应消耗N2的物质的量小于0.1mol；因此反应达到平衡时放出的热量小于9.22kJ，A错误；

B．从M到Q；体系的压强减小，化学平衡向左移动，B正确；

C．平衡常数K只和温度有关，温度不变，K不变，而M、Q的温度相同，所以对于放热反应而言，升高温度，化学平衡逆向移动，使平衡常数K减小，曲线c的温度比曲线b的温度高，故综上所述可知平衡常数大小关系为：C正确；

D．Q与M的反应温度相同，但是M的压强更大。增大压强，化学反应速率加快，所以M的反应速率比Q更快，则达到平衡所需的时间：该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向左移动，使NH3的百分含量减小，则曲线b的温度比曲线c的温度低，即压强相同的情况下，N的温度比M的温度高，N的反应速率更快，所以综上所述，M、N、Q达到平衡所需时间是D错误；

故合理选项是BC。10、BD【分析】【详解】

A．根据质子守恒：故A错误；

B．由化学式可，铵根离子和硫酸根离子浓度近似是亚铁离子的2倍，又因铵根离子能发生水解，水解使溶液显酸性可得离子浓度大小为：故B正确；

C．的氨水和的盐酸等体积的混合，的氨水中的与的盐酸中的相等，因氨水是弱碱，故其大量剩余，混合后溶液显碱性，因此，由电荷守恒可得故故C错误；

D．由电荷守恒可得由于溶液呈中性，则有可得：即离子浓度大小为：故D正确；

故选：BD。11、BD【分析】【详解】

A．根据反应CO2(g)+C(s)⇌2CO(g)可知，0.1molCO2和0.3mol碳粉完全反应最多生成0.2molCO；故曲线II对应的是甲容器，A错误；

B．a点有：b点有：同温同体积的气体的压强之比等于气体的物质的量之比，a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa:pb=(0.12mol+0.16mol):(0.16mol+0.02mol)=14:9，但由于b点对应的温度更高，故b点的压强增大，故pa:pb<14:9；B正确；

C．b点有：b点对应的平衡体系中，CO的体积分数为大于4/7；C错误；

D．由a点有：可以计算出该温度下的平衡常数为：K==根据图像可知，升高温度，CO的浓度增大，即正方向移动，K值增大，故900K时，K’小于0.21，故起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1mol，Qc==大于K’，平衡逆向移动，故此时正<逆；D正确；

故答案为：BD。三、填空题(共9题，共18分)12、略

【分析】【详解】

（1）氯位于周期表的第ⅦA族；碘和氯与是同族元素，所以碘也位于元素周期表的第ⅦA族；HI的还原性比HCl强。故答案为ⅦA，强；

（2）NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应生成I2，碘的化合价降低，所以NaHSO3中硫的化合价升高，由+4价升高到+6价，根据电子守恒配平，得到反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

（3）从海带灰的悬浊液得到含碘离子的溶液，需要经过过滤操作；从含碘的水溶液得到含碘的苯溶液，需要经过萃取分液。第④步碘离子被氧化为碘单质，MnO2做氧化剂，其本身被还原为Mn2+，酸性条件下的离子方程式为2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为过滤，2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；萃取（或萃取；分液）；

（4）c（I-）=0.004mol/L，10mL滤液加入10mLPb(NO3)2溶液，溶液体积为20mL，所以此时溶液中的c（I-）=0.002mol/L，根据Ksp（PbI2）=9.8×10-9，可求得c(Pb2+)=mol/L，所以所加Pb(NO3)2溶液的浓度应大于2.45×10-3mol/L×2=4.9×10-3mol/L。【解析】ⅦA强2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O过滤2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O萃取（或萃取、分液）4.9×10-313、略

【分析】【分析】

(1)反应中氢气失电子化合价升高；与溶液中的氢氧根离子反应生成水；正极消耗氧气2.8L，即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；

(2)①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；

②当连接K1时；溶液中的氢离子得电子生成氢气；

③当连接K2时；电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子；

④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2。

【详解】

(1)反应中氢气失电子化合价升高，与溶液中的氢氧根离子反应生成水，则电极反应式为H2－2e－＋2OH－＝2H2O；正极消耗氧气2.8L；即0.125mol，化合价由0价变为-2价，转移电子物质的量为0.5mol；

(2)①太阳能光伏电池是将光能转化为电能；

②当连接K1时；溶液中的氢离子得电子生成氢气；

③当连接K2时；电极2为阳极，溶液中的水失电子，生成氧气和氢离子，附近pH变小；

④当连接K2时，电极3作阴极；得电子，由NiOOH变为Ni(OH)2，电极反应式为NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－。【解析】H2－2e－＋2OH－＝2H2O0.5电H2变小阴极NiOOH＋e－＋H2O＝Ni(OH)2＋OH－14、略

【分析】【分析】

(1)电解时；溶液中的氢氧根离子的放电能力大于硫酸根离子的放电能力，阳极上失电子发生氧化反应；根据阴阳离子的移动方向，通过相同电量时，阴阳离子交换的个数判断。

(2)根据氢氧化钠和氧气生成的电极判断导出口。

(3)根据放电的离子判断PH增大的原因。

(4)燃料原电池中；正极上氧化剂得电子发生还原反应，写出相应的电极反应式，注意结合电解质溶液的酸碱性书写。

【详解】

（1）电解时，阳极上失电子发生氧化反应，反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；阳极氢氧根离子放电；因此硫酸根离子向阳极移动，阴极氢离子放电，因此钠离子向阴极移动，所以通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。

故答案为：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；小于；

（2）氢氧化钾在阴极生成；所以在D口导出；氧气在阳极生成，且氧气是气体，所以从B口导出。

故答案为：D；B；

（3）通电开始后；阴极上氢离子放电生成氢气，氢离子来自于水，所以促进水的电离，导致溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以溶液的pH值增大。

故答案为：H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大；

（4）燃料原电池中，燃料在负极上失电子发生氧化反应，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，该燃料原电池中，氧气是氧化剂，所以氧气在正极上得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。

故答案为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。【解析】①.2H2O－4e－===O2↑＋4H＋②.小于③.D④.B⑤.H＋放电，促进水的电离，OH－浓度增大⑥.O2＋2H2O＋4e－===4OH－15、略

【分析】【详解】

（2）①随着H+浓度的增大，CrO42-与溶液中的H+发生反应，反应转化为Cr2O72-的离子反应式为：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O。②根据化学平衡移动原理，溶液酸性增大，c(H+)增大，化学平衡2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向正反应方向进行，导致CrO42−的平衡转化率增大；根据图像可知，在A点时，c(Cr2O72-)=0.25mol/L，由于开始时c(CrO42−)=1.0mol/L，根据Cr元素守恒可知A点的溶液中CrO42-的浓度c(CrO42−)=0.5mol/L；H+浓度为1.0×10-7mol/L；此时该转化反应的平衡常数为③由于升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，说明升高温度，化学平衡逆向移动，导致溶液中CrO42−的平衡转化率减小，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，故该反应的ΔH＜0；【解析】2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大1.0×1014小于16、略

【分析】【详解】

由图可知8min时反应处于平衡状态，c(Cl2)＝0.3mol/L、c(CO)＝0.1mol/L、c(COCl2)＝0.9mol/L，则原平衡常数K===30，向容器中各加入2mol三种物质时，Qc＝=0.6＜K；则平衡正向移动。

最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同，即与开始平衡为等效平衡，完全转化到左边满足Cl2浓度为1.2mol/L、CO浓度为1.0mol/L，则0.7mol/L＋c(COCl2)＝1.2mol/L，c(CO)＝0.5mol/L＋c(COCl2)＝1.0mol/L，故c(COCl2)＝0.5mol/L。【解析】①.向正反应方向②.0.517、略

【分析】【详解】

(1)A．根据题中信息可知在图1装置中，铬失去电子生成Cr2+；氢离子在铜电极上得到电子生成氢气；双液原电池中盐桥中通常盛装的是琼脂-饱和氯化钾溶液，但若某溶液中的溶质是硝酸银，则盐桥中应改装琼脂-饱和硝酸钾溶液，防止生成的氯化银沉淀堵塞盐桥使离子移动不畅，故A错误；

B．由电子守恒可知，1molCr溶解转移2mol电子，左烧杯中增加2mol正电荷，右烧杯中减少2mol正电荷，盐桥中将有2molCl-进入左烧杯中，2molK+进入右烧杯中；故B正确；

C．在原电池反应中氢离子得到电子发生还原反应；故C错误；

D．电子只在导线中移动；电解质溶液中是离子的移动，故D错误；

答案为B；

(2)由实验现象可知，在图2装置中铬电极作正极，硝酸根离子在铬电极上得到电子发生还原反应转化为NO，所以原电池正极的电极反应式为：4H++NO+3e-=NO↑+2H2O。【解析】铜电极上有气泡生成B4H++NO+3e-=NO↑+2H2O18、略

【分析】【分析】

铜作负极，Ag+作电解液，盐桥平衡电荷，形成闭合回路；在某新型催化剂作用下可形成新型燃料电池，乙醇作负极，氧气得电子作正极，根据电子转移数与CO2的关系式计算。

【详解】

(1)A．故A不符；

B．铜作负极，发生故B符合；

C．不能构成闭合回路；故C不符；

D．铜作负极，发生通过盐桥形成闭合回路，故D符合；

故答案为：BD；

(2)上述D装置能构成原电池，其盐桥的作用是平衡电荷，形成闭合回路(合理即可)(回答两点)，盐桥中物质不能改用含的琼胶，理由：因为盐桥中的会与反应生成沉淀，使盐桥失去作用。故答案为：平衡电荷，形成闭合回路(合理即可)；不能，因为盐桥中的会与反应生成沉淀；使盐桥失去作用；

(3)①Y极的氧气得电子，电极反应式为故答案为：

②当有电子通过负载时，V==11.2L，X极生成的体积为11.2L(标准状况)。故答案为：11.2。【解析】BD平衡电荷，形成闭合回路(合理即可)不能，因为盐桥中的会与反应生成沉淀，使盐桥失去作用11.219、略

【分析】【详解】

(1)因为HNO2为弱酸，所以NaNO2为强碱弱酸盐，其在水溶液中水解使溶液呈碱性，用方程式表示为NO+H2OHNO2+OH-；

(2)碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3=Na++HCOHCOH++CO

(3)根据图表电离常数知：Ka(HNO2)>Ka(HA)>Ka2(H2CO3)，电离平衡常数越大，酸性越强，结合氢离子的能力越弱，所以结合H+能力，CO>A->HCO

(4)根据表格数据可知酸性强弱：H2CO3>HA>HCO所以反应能生成HA和HCO即A-+CO2+H2O=HA+HCO

(5)①a管中是Na2CO3和CaCl2充分反应后生成CaCO3沉淀和NaCl，a中完全生成CaCO3沉淀，大量存在的离子为Na+、Cl-；

②b试管中同时产生沉淀和气体，沉淀为CaCO3，气体为CO2，则离子方程式为Ca2++2HCO=CaCO3+CO2+H2O。【解析】NO+H2OHNO2+OH-NaHCO3=Na++HCOHCOH++COCO>A->HCOA-+CO2+H2O=HA+HCONa+、Cl-Ca2++2HCO=CaCO3+CO2+H2O20、略

【分析】【详解】

（1）在热化学方程式中吸热为正放热为负；属于放热反应的是①②，属于吸热反应的是③，故答案为：①②；③；

（2）根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol可知，4gH2完全燃烧生成液态水，放出的热量为571.6kJ，故2gH2完全燃烧生成液态水；放出的热量为285.5kJ；故答案为：285.8KJ；

（3）①1molN2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO（g），吸收68kJ热量，反应吸热时焓变值为正值，所以该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；故答案为：N2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/mol；

②HCN是弱酸，在写离子方程式时保留化学式；HCN稀溶液与NaOH稀溶液反应生成1molH2O时，放出12.1kJ热量，用离子方程式表示该反应的热化学方程为HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=−12.1kJ⋅mol−1；故答案为：HCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=−12.1kJ⋅mol−1；

③在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.76kJ；甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；故答案为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1。【解析】①②③285.8kJN2(g)+O2(g)=NO(g)ΔH=+68kJ/molHCN(aq)+OH－(aq)=CN－(aq)+H2O(l)△H=−12.1kJ⋅mol−1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；四、实验题(共4题，共32分)21、略

【分析】【分析】

【详解】

[设计与实验]

实验Ⅰ中用乙醇加热至水沸腾耗时长；说明乙醇燃烧放出的热量比汽油的少，故猜想2不成立；实验Ⅱ中用乙醇加热的蒸发皿底部炭黑少，说明乙醇燃烧充分，产生的污染物少，故猜想1成立；故答案为：不成立；猜想Ⅰ成立；

[分析与讨论]

(1)实验Ⅰ中需要控制水的初始温度；火焰的大小、蒸发皿的大小相同；不需要控制加热开始计时点相同；答案为：B。

(2)结合实验Ⅱ可知；乙醇燃烧比汽油燃烧更充分，使用乙醇汽油后，汽车的发动机；排气管等部件产生的积炭量将减少；答案为：减少；

(3)结合实验Ⅰ可知，乙醇燃烧放出的热量比汽油的少，如果乙醇的添加量过多，则会使汽车动力减弱；答案为：减弱。【解析】不成立猜想Ⅰ成立B减少减弱22、略

【分析】【详解】

(1)Zn为负极材料也是反应物，化合价升高失去电子发生氧化反应；Cu为正极，溶液中H+比铜更容易得到电子，为正极反应物，则Cu片上发生的电极反应为H+得到电子变成氢气，稀硫酸是离子导体，故答案为abf；ce；

(2)①Zn为负极，化合价升高失去电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；Cu为正极，则Cu片上发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑；②两极之间溶液中离子的定向移动（内电路溶液中SO移向负极）和外部导线中电子的定向移动（流向正极）构成了闭合回路；③有氢气生成或产生电流就能证明化学能转化为电能；则实验现象为Cu片上有气泡：电流表指针发生偏转；

(3)该原电池发生的反应为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Zn失电子发生氧化反应，作负极，Cu2+得电子发生还原反应；为正极，正极材料是活泼性比Zn弱的金属或导电的非金属，电解质溶液是含有发生还原反应离子的电解质溶液，即溶液中必定含有铜离子，则该原电池的正确组成是AC，故选AC项；

(4)从化学的角度分析，原电池装置产生电流的原因是：原电池装置可将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，离子通过稀硫酸在溶液中移动，电子通过导线流向铜片，所以产生了电流；【解析】abce氧化2H++2e-=H2↑正负Cu片上有气泡或电流计指针发生偏转AC将氧化反应和还原反应分开在不同区域进行23、略

【分析】【分析】

通过实验对中和热的测定；再将氢氧化钠溶液换成氨水进行测定，利用中和热及硫酸与氨水反应的热效应对氨水的电离焓变进行计算，利用实验探究氧化还原反应进行的可能性；

【详解】

（1）三次温度差分别为32.2℃-26.1℃=6.1℃、31.8℃-25.9℃=5.9℃、32.3℃-26.3℃=6.0℃，三次温度差平均值为100mL0.5与100mL1.0NaOH进行中和反应，生成水的物质的量为0.1L1.0mol/L=0.1mol，则生成0.1mol水放出的热量Q=cm△T=2004.186.0J=-5016J，即-5.016kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-50.2kJ/mol；

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是:用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动;温度计是测量温度的；不能使用温度计搅拌;也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果;更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热星散失，故选D，故答案为:D；

（3）A．分多次将NaOH溶液倒入内桶中与硫酸充分反应；会造成热量损失，使测定结果偏小，选项A错误；

B．实验关键是保温工作；隔热层可以保温，减少实验过程中热量散失，选项B正确；

C．金属的导热性很好；用铜做的搅拌器会导致热量的散失，实验结果偏小，选项C错误；

D．在量取溶液体积时仰视；则实际量取体积偏大，测得中和热数值将偏大，选项D正确；

答案选AC；

（4）将2L0.5稀溶液与2L1.0氨水充分混合，生成正盐溶液，生成2mol水，测得放出70.6kJ热量，则得H+(aq)+(aq)=(aq)+H2O(l)△=-35.3kJ/mol，中和热为-50.2kJ/mol，故溶液中电离△H=-35.3kJ/mol–(-50.2kJ/mol)=

（5）①亚铁离子失电子发生氧化反应；所以石墨作负极，银作正极，答案为正；

②综合实验ⅰ、ⅱ的现象，可知Ag+和Fe2+的反应可逆，故得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式为【解析】(1)6.050.2

(2)D

(3)AC

(4)

(5)正24、略

【分析】【分析】

中和热测定时关键是做好保温工作；同时要将酸；碱快速混合促进物质反应，为促进物质混合，要使用环形玻璃搅拌棒搅拌，不能使用温度计代替搅拌棒，而且温度计不能接触烧杯底部和烧杯侧壁。

【详解】

(1)根据装置图可知：仪器A名称是环形玻璃搅拌棒；碎泡沫塑料的作用是隔热；防止热量损失，使实验测定值更接近真实值；

(2)若通过实验测定中和热，其数值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是不可避免的会损失一些热量而导致。【解析】环形玻璃搅拌棒隔热，防止热量损失不可避免的会损失一些热量五、结构与性质(共3题，共24分)25、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，则A是H元素；B的价电子层中有3个未成对电子，则B核外电子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，C的核外电子排布是2；6，所以C是O元素；D与C同族，则D是S元素；E的最外层只有2个电子，但次外层有18个电子，则E是Zn元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，该物质是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液显酸性，水解反应的离子方程式为：

(2)一般情况下原子核外电子层数越少；元素的第一电离能越大；同一周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，但当元素处于第IIA；第VA时，原子核外电子排布处于轨道的全满、半满的稳定状态，其第一电离能大于相邻元素；所以N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞S，因此第一电离能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基态Zn原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外电子占据最高能级是4s能级，该能级电子云轮廓图为球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共价化合物中，有一种分子空间构形呈三角锥形，该分子是NH3，NH3极易溶于水，却不溶于CCl4，这是由于NH3和H2O都是极性分子，CCl4是非极性分子，符合“相似相溶”规律；且NH3和H2O能形成分子间氢键；也使物质容易溶解于其中；

分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O键，化学键是一种强烈的相互作用力，要比分子间作用力大得多；氢键属于分子间作用力，氢键要比一般的分子间作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物中，且分子中与H原子结合的原子的半径小，元素的非金属性很强的物质分子之间才可以形成氢键。氢键的存在使物质的熔沸点升高，所以在水分子之间存在范德华力和氢键，三者的大小关系为：O—H＞氢键＞范德华力；

在H3O+中O原子与H+形成了配位键，使O原子上只有1对孤电子对，而在H2O中O原子上有2对孤