2025年华东师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版选择性必修2化学上册阶段测试试卷115考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列物质酸性大小比较正确的是A.HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4B.H2SO4＞HClO4C.H3AsO3＞HNO2D.HI＞HCl＞HF2、二硫代磷酸酯的分子结构如图；则下列说法错误的是。

A.该分子中除H原子外的所有原子均满足8电子稳定结构B.二硫代磷酸酯中C—O的极性小于C—SC.该分子中的所有原子无法都共平面D.1mol该物质含有的π键数目为2NA3、下列化学用语正确的是A.Br原子的价电子排布式：3d104S24p5B.NH4H的电子式：C.聚丙烯的结构简式D.HClO的结构式：H-O-Cl4、下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是()A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p2的原子B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为2s22p5的原子C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子5、化学中很多“规律”都可以类推，下列有关“规律”推理正确的是（）A.铁与氯气反应生成FeCl3，则铁与碘蒸气反应生成FeI3B.CO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀C.CH4为正四面体分子，则CCl4也为正四面体分子D.分馏是物理变化，则干馏也是物理变化6、下列叙述正确的是()A.仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键B.只有在标准状况下才有气体摩尔体积C.石墨和金刚石互为同位素D.原子最外层有2个电子的短周期元素都在ⅡA族7、是重要的化工原料，其制备反应为下列有关说法不正确的是A.的电子式为B.属于金属晶体C.为直线型非极性分子D.属于离子晶体8、某物质的结构如图所示；对该物质的分析判断正确的是。

A.该物质属于离子化合物B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力C.该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子，配位数是4D.该物质中N、O原子均存在孤对电子评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为________________，铜元素基态原子中的未成对电子数为_________________。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有__________________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为_______________；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a=____________nm。

10、[Zn(CN)4]2-中Zn2＋与CN-的C原子形成配位键，不考虑立体构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为___________。11、如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含____个σ键，____个ð键。

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_____；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为_____，其中X与Ag+之间以_____键结合。

（3）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．的沸点_____。（填高或低）

（4）如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_____________。12、Fe；Cu都是重要的材料元素；其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

(1)Fe位于元素周期表的___________区，基态的价电子轨道表示式为___________。

(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用化学方程式表示。经研究表明，是配合物，与不仅能以1：3的个数比配合；还可以其他个数比配合。请按要求填空：

①与的配合物中，主要是与以个数比1：1配合，所得离子显红色，则含该离子的配合物的化学式是___________。

②铁的另一种配合物铁氰化钾俗称赤血盐，可用于检验两者反应生成带有特征蓝色的沉淀，请用离子方程式说明原理___________；该赤血盐配体的电子式为___________。13、下列物质中，常温下属于晶体的是__________（填序号，下同），没有固定熔点的固体是__________。

①铝②氯化钾③氢氧化钠④二氧化碳⑤塑料⑥玻璃⑦铁矿石⑧硫酸⑨石蜡14、晶体世界丰富多彩；复杂多样，各类晶体具有不同的结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。几种晶胞的结构示意图如下：

回答下列问题：

(1)这些晶体中粒子之间以共价键结合形成的是___________。

(2)每个Cu晶胞中包含的铜原子个数是___________，铜原子在晶胞中的空间占有率为___________。

(3)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，NaCl晶体的熔点___________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的熔点，原因是___________。

(4)2017年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T－碳。T－碳的结构是将金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元(如图)取代形成的一种新型三维立方晶体结构。已知T－碳晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数为NA，则T－碳的密度为___________g/cm3(列出计算式)。

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)21、化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体；一种合成G的路线如下：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰；峰面积比为6∶1∶1。

②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1molNaOH或2molNa反应。

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________。

(2)B的化学名称为____________。

(3)C与D反应生成E的化学方程式为_________________。

(4)由E生成F的反应类型为____________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)22、利用碳热还原—浸出法回收废旧锂离子电池(主要成分：镍钴锰三元材料)的工艺流程如下：

已知室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：。金属离子开始沉淀的pH(离子浓度为时)6.578完全沉淀的pH8.5910

请回答下列问题：

(1)Ni、Co均位于元素周期表_______。

(2)镍钴锰三元材料的晶胞结构如图甲：

①用M代表Ni、Co、Mn，则该镍钴锰三元材料的化学式为_______。

②碳热还原中，C将镍钴锰三元材料还原为MnO、Co，Ni(设化学式中Ni的个数为Co的个数为)，该反应的化学方程式为_______。

③碳热还原生成的与结合为水浸时(其他条件相同)的浸出率随液固比(mL/g)及水浸时间的变化如图乙；丙所示：

则较适宜的水浸液固比为_______，水浸时间为_______。

(3)沉锰时的离子方程式为_______。

(4)分离时，通常不选用“酸溶—水解转化为氢氧化物”方法的原因是_______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．酸分子中非羟基氧原子数目越多，相应的酸的酸性越强，酸分子中非羟基氧原子数目越多，酸分子中该元素的化合价就越高，故同一元素不同价态的含氧酸的酸性随酸分子中成酸元素化合价的升高而增大，则酸性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；A错误；

B．同一周期元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。元素的非金属性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4；B错误；

C．HNO2中非羟基O原子有1个，属于中强酸，而H3AsO3中非羟基O原子数目是0，物质属于弱酸，所以酸性：H3AsO3＜HNO2；C错误；

D．元素的非金属性越强；其与H元素形成的化学键就越难断裂，该化合物水溶液的酸性就越弱。由于元素的非金属性：F＞Cl＞I，所以酸性：HI＞HCl＞HF，D正确；

故合理选项是D。2、B【分析】【详解】

A．该分子中除H原子外，碳4键，氮3键，硫2键，P三键，另含1个配位键，所有原子均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．C-O的电负性之差(3.44-2.55)大于C-S的电负性之差(3.44-2.58)，故C-O的极性大于C-S，故B错误；

C．该分子中含有分子中含有sp3杂化的碳原子，所有原子无法都共平面，故C正确；

D．二硫代磷酸酯的分子结构中含有1个P=S双键和1个C=O，则含有的π键数目为2个，1mol该物质含有的π键数目为2NA，故D正确；

故选：B。3、D【分析】【详解】

A．溴元素为VIIA族元素，因此Br原子的价电子排布式：4s24p5；故A错误；

B．NH4H的电子式：故B错误；

C．聚丙烯的结构简式故C错误；

D．O显-2价；形成2个共价键，HClO的结构式：H-O-Cl，故D正确；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．3p能级有一个空轨道的基态原子，价电子排布只能为3s23p2,；故A不符合题意；

B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，则价电子排布只能为2s22p5；故B不符合题意；

C．M层全充满而N层为4s2，则其价电子排布为3d104s2；故C符合题意；

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，设最外层电子数为x，为正整数，小于等于8，若为第二周期元素，则5x=2+x，x无合适解，若为第三周期元素5x=10+x，x无合适解，若为第四周期元素，5x=28+x，x=7，为溴元素，最外层电子排布式为4s24p5；故D不符合题意；

故答案为：C。5、C【分析】【分析】

根据物质的氧化性判断；利用强强制弱弱原理判断产物；利用离子反应的条件判断离子间是否发生反应，根据反应产物判断反应现象；分子的空间构型根据中心原子的杂化方式进行判断；

【详解】

A．由于碘单质的氧化性比三价铁的氧化性弱，故铁与碘蒸气反应不能生成FeI3；故A不正确；

B．SO2通入Ba(NO3)2溶液中；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能用硝酸根发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根又与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故B不正确；

C．甲烷和四氯化碳都是正四面体分子；故C正确；

D．干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程；是化学变化，故D不正确；

故选答案C。

【点睛】

分馏是利用物质沸点的高低进行分离物质的一种方法；溶液中的反应注意氧化还原反应，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性会与还原性的离子发生反应。6、A【分析】【详解】

A．仅由非金属元素组成的化合物中可能含离子键；如硝酸铵；氯化铵等，故A正确；

B．气体摩尔体积是指在一定温度和压强下单位物质的量的气体所具有的体积；即任温度和压强下都有气体摩尔体积，只是在标准状况下近似等于22.4L/mol，故B错误；

C．石墨和金刚石是同种元素形成的不同单质；互为同素异形体，故C错误；

D．原子最外层有2个电子的短周期元素除了在ⅡA族外；还有0族的He，故D错误；

故选A。7、A【分析】【分析】

【详解】

A．F原子最外层上有6个电子，故的电子式为A错误；

B．是由金属原子构成的晶体；故属于金属晶体，B正确；

C．为直线型；且由非极性共价键构成，故属于非极性分子，C正确；

D．由阳离子和阴离子F-通过离子键形成的；故属于离子晶体，D正确；

故答案为：A。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据图示；该物质不含离子，属于共价化合物，故A错误；

B．该物质的分子中含有共价键；配位键、氢键三种作用力；故B错误；

C．根据图示；Ni原子与4个N原子形成配位键，配位数是4，故C正确；

D．该物质中C原子最外层4个电子；形成4个共价键，C原子不存在孤对电子，故D错误；

故选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

分析：（1）Zn原子核外有30个电子；根据构造原理写出基态Zn的核外电子排布式，进而写出价电子排布式。Cu基态原子中未成对电子数为1个。

（2）①根据价层电子对互斥理论确定SO42-的立体构型。Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中N为sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，NH3分子和H2O分子间形成氢键，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）从电子排布式的稳定性上分析。

（4）用“均摊法”确定晶胞中微粒的个数，由1mol晶体的质量和密度计算1mol晶体的体积，由1mol晶体的体积和晶胞中微粒的个数、NA计算晶胞的体积；进而计算晶胞参数。

详解：（1）Zn原子核外有30个电子，根据构造原理，基态Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2。Cu原子核外有29个电子，基态Cu原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1个未成对电子，即基态Cu原子有1个未成对电子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤电子对数=（6+2-42）=0，成键电子对数为4，价层电子对数为0+4=4，VSEPR模型为正四面体型，S上没有孤电子对，SO42-的立体构型为正四面体。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+与NH3分子间为配位键，NH3分子内含极性共价键。

②NH3分子中中心原子N的价层电子对数=（5-31）+3=4，N原子采取sp3杂化。NH3分子和H2O分子都是极性分子，根据“相似相溶”；NH3分子和H2O分子间形成氢键，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，基态Zn原子的价电子排布式为3d104s2，Cu的第二电离能失去的是全充满的3d10电子，Zn的第二电离能失去的是4s1电子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位数为4。用“均摊法”，1个晶胞中含O2-：8+1=2个，Cu+：4个，1molCu2O的质量为144g，1mol晶体的体积为144gdg/cm3=cm3，1个晶胞的体积为cm3NA2=cm3，晶胞参数a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面体④.配位键和极性共价键⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均为极性分子，且NH3分子和H2O分子之间能形成氢键⑧.铜失去的是全充满的3d10电子，而锌失去的是4s1电子⑨.4⑩.×10710、略

【分析】【详解】

[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，其中锌离子提供空轨道，碳原子提供孤对电子对，故箭头指向锌离子，[Zn(CN)4]2-的结构表示为【解析】11、略

【分析】【分析】

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）；则a为H，f为C，该分子为CH≡CH；

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3；能以配位键形成银氨络离子；

（3）氢键主要影响物质的熔沸点；

（4）由图可知为硝酸的结构；含有-OH易形成氢键。

【详解】

（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）；则a为H，f为C，该分子为CH≡CH，则含2个C-Hσ键和1个C-Cσ键和2个π键，故答案为3；2。

（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X，结合熔点可知，b为N，X为NH3，空间结构为三角锥形，能以配位键形成银氨络离子，其化学式为[Ag（NH3）2]+，故答案为三角锥形；[Ag（NH3）2]+；配位。

（3）氢键主要影响物质的熔沸点；使含氢键的物质的沸点高，故答案为高；

（4）由图可知为硝酸的结构，含有-OH易与水分子之间形成氢键，且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中，则易溶于水，故答案为HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键。【解析】①.3②.2③.三角锥形④.[Ag（NH3）2]+⑤.配位⑥.高⑦.HNO3是极性分子，易溶于极性溶剂水中，HNO3分子中的﹣OH易与水分子之间形成氢键12、略

【分析】【分析】

（1）根据价电子排布式判断元素所在区；根据价电子排布式及洪特规则书写轨道表示式。（2）根据电荷守恒及原子守恒进行书写方程式。

【详解】

（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为位于第4周期Ⅷ族，属于d区；铁原子失去4s能级的2个电子形成Fe2+，其价电子排布式为价电子轨道表示式为

（2）①与以个数比1：1配合所得离子为②赤血盐与Fe2+反应的离子方程式为其配体CN-的电子式为【解析】d13、略

【分析】【详解】

①铝有固定的熔点，是纯净物，属于晶体；③氢氧化钠和②氯化钾都是离子化合物，都有固定的熔点，均属于晶体；④二氧化碳有固定的熔点，其固态干冰属于分子晶体，但二氧化碳在常温下为气体；⑤塑料、玻璃没有固定的熔点，都不属于晶体；⑦铁矿石是混合物，没有固定的熔点，不属于晶体；⑧硫酸有固定的熔点，在固态时能形成分子晶体，但常温下硫酸是液体；⑨石蜡是多种烃类的混合物，没有固定的熔点，不属于晶体。所以常温下属于晶体的是①②③；没有固定熔点的固体是⑤⑥⑦⑨；故答案：①②③；⑤⑥⑦⑨。【解析】①.①②③②.⑤⑥⑦⑨14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)原子晶体中原子之间以共价键结合；离子晶体中离子之间以离子键结合；分子晶体中分子之间以范德华力结合；金属晶体中金属阳离子与自由电子之间以金属键结合；所以只有金刚石晶胞以共价键结合的；

(2)铜晶胞为面心立方晶胞，Cu原子位于晶胞的6个面心和8个顶点上。每个面心是两个晶胞所共用，顶点是8个晶胞所共用。所以平均每个晶胞中铜原子的个数为故每个晶胞中含有4个Cu原子。面心立方晶胞最密堆积，故金属原子在三维空间中以密置层采取ABCABC堆积，空间利用丰为74%；

(3)MgO和NaCl晶体都是离子晶体。离子半径越小，离子带有的电荷数目越多，离子键就越强，断裂离子键使物质熔化、气化消耗的能量就越多，物质的熔点就越高。由于离子半径：Mg2+＜Na+，O2-＜Cl-；且MgO中阴阳离子都带2个单位电荷，而NaCl的阴阳离子都只带有1个单位电荷，所以离子键：MgO＞NaCl，故物质的熔点：MgO＞NaCl，即NaCl的熔点比MgO的小；

(4)晶胞中含有的正四面体结构数目为8×+6×+4=8，每个正四面体结构含有4个碳原子，则晶胞的质量m=(4×8×12)/NAg，晶胞的参数为anm，则该晶胞的密度ρ=【解析】金刚石晶胞474%小于Mg2+的半径比Na+小，同时O2-的半径比Cl-小三、判断题(共6题，共12分)15、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构