氧化剂和还原剂(精准练习)(人教版2019必修第一册)(原卷版)

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精准练习）第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第2课时氧化剂和还原剂1．（2022·上海外国语大学附属大境中学高一阶段练习）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的A．氧化性 B．还原性 C．稳定性 D．导电性2．（2022·浙江·高一期中）在反应中，氧化产物是A． B． C．CO D．和CO3．（2022·贵州·贵阳市白云区第二高级中学高一阶段练习）实现下列物质之间的转化，一定需要加入还原剂的是A． B．C． D．4．（2021·湖南·邵阳市第二中学高一期中）反应中，氧化产物与还原产物的个数之比是A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1 D．3∶25．（2022·北京·北师大实验中学高一期中）下列反应中，H2O做氧化剂的是A．SO3+H2O=H2SO4 B．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．Cl2+H2OHCl+HClO D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H26．《本草纲目》中记载“火药乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧镜机诸药者”，黑火药爆炸时反应的化学方程式为。有关说法正确的是A．黑火药属于纯净物B．该反应中是还原产物C．该反应中的氧化剂为和SD．硫磺在黑火药爆炸的反应中是还原剂7．（2022·浙江·湖州中学高一阶段练习）反应中，被还原的物质是A． B． C． D．8．（2021·广西·高一阶段练习）宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。下列关于该反应的说法正确的是A．Ag是还原剂B．H2S发生氧化反应，作还原剂C．Ag2S既是氧化产物，也是还原产物D．O2被氧化9．（2022·宁夏·银川二中高一期末）下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．CO+H2OCO2+H2C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O210．（2022·黑龙江·鹤岗一中高二阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A． B．=2NaOH+H2↑C． D．CuSO4+SO2↑+2H2O11．（2022·安徽省舒城中学高一阶段练习）下列电子转移关系的标注正确的是A． B．C． D．12．（2021·四川省绵阳江油中学高一阶段练习）下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是A．B．C．D．13．（2022·浙江·杭州市余杭区教育局高一期末）氢化钠()可作野外生氢剂。其化学反应原理为：。该反应的氧化剂是A． B． C． D．14．（2022·上海市洋泾中学高一期中）有关2H2S+SO2=3S↓+2H2O的描述正确的是A．H2S是氧化剂 B．H2S有还原性 C．H2O

是氧化产物 D．SO2被氧化15．（2022·北京·牛栏山一中高一阶段练习）某工业废气中的经如图中的两个循环可分别得到S和。下列说法正确的是A．循环I中，反应1中的氧化产物为B．循环I中，反应2中的还原产物为C．可作为循环II中吸收的还原剂D．循环I和循环II中消耗同质量的，理论上得到S和的质量之比为16∶4916．（2022·江苏宿迁·高一期末）金属铁和铝以及其相关制品在生活和生产中随处可见，用途十分广泛，如在电子、汽车、工业等领域也有各种各样的用途。工业上常利用铝热反应原理来焊接钢轨，化学方程式为：。可用于消毒净水，其制备反应为。下列说法正确的是A．是还原剂 B．被还原C．发生氧化反应 D．是还原产物17．（2021·重庆市杨家坪中学高一阶段练习）Cl2与NH3可发生反应：8NH3+3C12=N2+6NH4Cl，生成的氯化铵成白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是A．NH4Cl既是氧化产物又是还原产物B．反应中，未被氧化的NH3与被氧化的NH3质量之比为3：1C．氧化剂和还原剂的个数比为3：8D．生成一个N2，反应中转移3个电子18．（2022·江苏省太湖高级中学高一阶段练习）对于反应，下列说法不正确的是A．是还原剂 B．只是还原产物C．是氧化剂 D．不仅是氧化产物，还是还原产物19．（2021·广西·高一阶段练习）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)该反应的氧化剂是_______；氧化产物是_______。(2)用双线桥标出电子得失情况：_______。20．（2021·新疆·沙湾县第一中学高一期中）完成下列问题(1)氧化气化法可提纯电弧法合成的碳纳米管中的碳纳米颗粒杂质，反应的化学方程式为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目_______。该反应中氧化剂是_______，每生成1个氧化产物，转移的电子数目为_______。(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，用于杀菌消毒。其制备可通过在强碱性条件下，由NaClO和FeCl3共热而得。则氧化性比较：NaClO

_______(填“>”或“＜”)K2FeO4。(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。则反应①中还原剂是_______，反应②的氧化产物与还原产物的质量比是_______。(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e﹣=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_______。21．（2021·福建省长汀县第一中学高一阶段练习）阅读下面科普信息，回答问题：一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在入体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。(1)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____(填字母)。A．Cl2

B．O2

C．FeCl3

D．KMnO4(H+)(2)工业盐中毒后，可