离子键(原卷版)

4.3.1离子键（练好题）原卷版A-基础过关1如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B．钠离子与钠原子有相似的化学性质C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D．氯化钠是离子化合物2.下列物质是离子化合物的是()A．O2 B．HClC．NaCl D．Fe3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．第ⅠA族与第ⅦA族元素之间一定形成离子化合物3．下列哪一组元素的原子间容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567A.a和cB．a和fC．d和gD．c和g4．下列说法正确的是()A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系总能量降低D．在化合物CaCl2中，两个Cl－间也存在离子键5.下列电子式的书写正确的是()A．氮原子：B．O2－离子：C．Na2O：D．CaCl2：6．A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定能与水反应C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键7．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是()A．水溶液能导电 B．易溶于水C．熔化时能导电 D．有较高的熔点8．下列化合物的电子式书写正确的是()A．Ca2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2) B．Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]－2Na＋C．[Mg2＋][eq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－ D．K＋[eq\o\al(×,·)eq\o(F,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－9．设X、Y、Z代表三种元素。已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：___________________________________________。10．请同学们仔细阅读表中内容，并回答下列问题：元素甲乙丙元素符号①ClO原子结构示意图②③周期三④二族⑤ⅦAⅥA(1)写出①的元素符号：_________；②的原子结构示意图：____________；③的原子结构示意图：____________；④的周期：________；⑤的族：______________。(2)甲元素最高价氧化物对应的水化物呈________性(填“酸”或“碱”)，乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________。(3)甲与乙两元素的单质反应生成的化合物的电子式为__________________。(4)甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为___________________________________。B-能力提升1.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素化合价是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是()A．NaH的电子式为Na＋[eq\o\al(·,·)H]－B．NaH中氢离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H－＜Li＋D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂2.下列说法正确的是()A．阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B．第ⅠA族元素原子和第ⅦA族元素原子之间都能形成离子键C．元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D．元素周期表中第ⅠA族元素间不可能形成离子键3.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中正确的是()A．Z可表示为MY2B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为M2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]eq\o\al(－,2)D．M形成＋1价阳离子4.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，主要用于制造炸药及用作分析试剂等。下列分析不正确的是()A．化合物Na3N是由离子键形成的B．比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na＋)>r(N3－)C．Na3N与水反应的化学方程式为Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑D．Na3N与过量的盐酸反应，生成两种盐5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．气态氢化物的热稳定性：W<ZD．Y与Z、W都能形成离子化合物6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价7．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第______周期_____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____________(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_______________________________________________________。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_____________________________________________。8．已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，它们四者原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，请回答下列问题：(1)Y元素在周期表中的位置是________，X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为：_______________________________________________________________(用元素符号表示)。(2)用电子式描述化合物M2N的形成过程：________________________________________。(3)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出，反应的离子方程式为______________________