第18讲-铁盐-亚铁盐(原卷版)

第18讲铁盐亚铁盐知识梳理知识梳理一、铁盐和亚铁盐1．铁盐和亚铁盐的组成亚铁盐铁盐组成含有的盐含有的盐常见物质FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等2.Fe2＋、Fe3＋的检验Fe2＋Fe3＋溶液的颜色色黄色滴加KSCN溶液无明显现象溶液变色反应原理不反应Fe3＋＋3SCN－=结论利用含有Fe3＋的盐溶液遇到溶液变成红色，检验Fe3＋的存在3.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究实验操作实验现象溶液显色，试管中有固体，再滴加KSCN溶液，溶液无明显变化向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成红色离子方程式2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3实验结论Fe3＋eq\o(,\s\up7(铁),\s\do5(氯气))Fe2＋二、Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系1．Fe只具有性。可被弱(H＋、S等)和氧化成Fe2＋，被剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。例如：Fe＋2H＋=＋H2↑；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))。2．Fe2＋既有性又有性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。例如：2Fe2＋＋Cl2=＋2Cl－；FeO＋COeq\o(=,\s\up7(高温))＋CO2。3．Fe3＋只具有性，可被剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。例如：2Fe3＋＋Fe=；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高温))＋3CO2。典例分析典例分析考点一：铁盐【典例1】科研小组用氧化废电池浸出液中的，再加适量调使转化为沉淀。研究发现对的氧化率和铁去除率的影响如图1和图2所示。已知：i.越大，越小；ii.酸性条件下被还原为下列说法错误的是（）A．由图1可知，氧化率随浸出液增大而减小B．与反应一段时间后，浸出液的变大C．转变为沉淀的离子方程式：D．推测若用调溶液pH也可以使转化为沉淀考点二：亚铁盐【典例2】硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如下图所示。下列说法正确的是（）A．用酸性KMnO4溶液可以检验FeSO4是否变质B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量C．制FeCO3时应将FeSO4溶液加入Na2CO3溶液中D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为非氧化还原反应同步训练同步训练一、单选题1．明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾(绿矾)烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。“青矾厂气”含有的气体是（）A．CO B．SO2 C．NH3 D．NO22．下列物质之间的转化，不能由化合反应一步完成的是（）A． B．C． D．3．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转化为易吸收的Fe2+，下列有关分析错误的是（）A．维生素C具有还原性B．Fe3+转化为Fe2+发生了氧化反应C．维生素C药片应隔绝空气保存D．向Fe3+的溶液中加入Cu，也能将Fe3+转化为Fe2+4．向盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是（）A．只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+B．试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+C．试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．试管3中必定有红色沉淀生成5．向某溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液时无明显现象，再滴入几滴氯水后溶液变成红色。则原溶液中一定含有（）A．CO B．Fe2+ C．Al3+ D．Cl-6．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的是（）A．Fe3O4 B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．NaHCO37．取少量溶液于试管中，滴入KOH溶液，观察到的现象是（）A．产生白色沉淀 B．产生蓝色沉淀C．产生红褐色沉淀 D．无明显变化8．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)A．CO2(CO)：用酒精灯点燃 B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 D．Ca(OH)2(CaO)：加足量的水9．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是（）A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，在制取Fe(OH)2时必须隔绝空气D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成了红色，证明原溶液中含有Fe3+10．实验室在含Fe3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu2+存在，下列说法错误的是（）A．容器中已肯定无Fe粉存在 B．容器中肯定无Cu粉存在C．溶液中Fe2+比

Cu2+多 D．溶液中可能存在Fe3+二、综合题11．某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收A1、Cu、绿矾等。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去___________。(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为___________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中使用的仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是___________。(4)试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化学反应中有一个属于化合反应，其离子方程式为___________。(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取被部分氧化为硫酸铁的晶体8.22g溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀9.32g；再通入112mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是___________(填标号)。A．

B．KSCN溶液

C．NaOH溶液

D．酸性溶液②推测晶体中___________。12．工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如下：(1)酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高单位时间内铁元素浸出率的有____(填序号)。A．适当升高温度B．适当加快搅拌速率C适当减小硫酸浓度(2)沉铁：取10mL“酸浸”后的滤液并加入9gNH4HCO3，改变氨水用量，测得铁的沉淀率随氨水用量的变化如图。①为提高