3-1-3铁盐与亚铁盐(讲好课)(人教2019必修第一册)

新教材新理念新设计铁及其化合物第三课时（铁盐与亚铁盐）教材先通过实验介绍铁离子的检验，在此基础上，再通过实验讨论了铁离子被还原成亚铁离子及亚铁离子被氧化成铁离子，并运用氧化还原反应原理，总结出铁离子和亚铁离子的相互转化关系。最后，通过"思考与交流"栏目把铁及其化合物的相互转化关系进一步系统化和网络化。介绍了铁及其化合物的基本知识后，为了充分体现这部分内容对发展学生学科核心素养的意义，教材一方面在"方法导引"中总结了认识元素及其化合物性质的视角，另一方面依托多种真实情境设计了多个栏目。例如，以电子工业中制作印刷电路板的真实情境为背景，结合"探究"栏目，通过实现Fe2+"和Fe3+"的相互转化，引导学生利用氧化还原反应原理解决实际问题;再如，联系生活创设真实情境，设置"研究与实践"栏目，选择常见食品作为研究对象，如食用菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等，通过研究检验这些食品中是否含有铁元素。新教材分析：课标要求：1.依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。2.通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。2Fe3+

＋Cu=2Fe2+

＋Cu2+

化学与生活：印刷电路版原理一、Fe3+的检验方法请同学们分组讨论，合作探究，总结出Fe3+的检验方法。方案二：加NaOH溶液，生成红褐色沉淀方案一：观察溶液的颜色，溶液显黄色Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓（红褐色）方案三：加KSCN溶液，溶液显红色Fe3＋KSCN溶液显红色Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3实验步骤取三支试管，各滴入1滴1mol/lL的FeCl3溶液，再向其中分别加入蒸馏水至试管的1/3，振荡。一支中加1滴0.1mol/L的NaOH溶液，另一支中加1滴0.1mol/L的KSCN溶液，第三支作为参照，观察现象。KSCN溶液检验Fe3+更灵敏【演示实验一】实验结论：1.原理分析(从化合价角度)（一）Fe3+转化为Fe2+的条件Fe3+Fe2+氧化性还原剂二、Fe3+与Fe2+的转化Fe3+变为Fe2+，是化合价降低的过程，化合价降低的实质得电子了，得电子体现了Fe3+的氧化性，要实现这个过程，需要加入还原剂。

【实验探究一】Fe3+→Fe2+化学试剂NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素C[Vc常作抗氧化剂]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入试剂实验现象结论方案一方案二方案三..............小结Fe3+Fe2+1.原理分析(从化合价角度)Fe2+变为Fe3+，是化合价升高的过程，化合价升高的实质是失去电子，失电子体现了Fe2+的还原性，要实现这个过程，需要加入氧化剂。

（二）Fe2+转化为Fe3+的条件Fe2+Fe3+还原性氧化剂二、Fe3+与Fe2+的转化【实验探究二】Fe2+→Fe3+化学试剂NaOH溶液、KCl溶液、新制氯水、H2O2、蒸馏水、KMnO4溶液、稀硝酸、Fe粉、Cu粉、KI溶液、维生素C[Vc常作抗氧化剂]、FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液加入试剂实验现象结论方案一方案二方案三..............小结Fe2+Fe3+实验操作

实验现象溶液显_______，试管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成_____离子方程式___________________________________________________________________实验结论实验3-3：.Fe2＋、Fe3＋相互转化的实验探究浅绿色黑色固体无明显变化红色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋氧化剂Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4二、Fe3+与Fe2+的转化检验Fe2+待测液①KSCN试剂无现象②氧化剂溶液变为血红色密封保存，加入铁粉2Fe3＋+Fe=3Fe2＋

学以致用：配制保存Fe2+溶液

学以致用：检验食品中的铁元素【实验仪器】研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。【实验药品】菠菜、蒸馏水、稀硝酸、KSCN溶液。【实验步骤】1.取新鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30mL蒸馏水，搅拌。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。2.取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(稀硝酸具有氧化性)，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液变红色。结论：菠菜中含有铁元素。【思考与讨论】1.在实验中由于菠菜汁颜色，所以对于实验现象的观察有一定的影响，想一想可以怎么改进这个实验。提示可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。2.实验中加入稀硝酸的目的是什么？提示将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。1.Fe只具有_____性。可被弱氧化剂(H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。举例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。小结、Fe2＋、Fe3＋、Fe之间的相互转化关系还原Fe2＋＋H2↑2FeCl32.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。举例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO________。3.Fe3＋只具有_____性，可被弱还原剂(Cu等)和Fe还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。举例：2Fe3＋＋Fe===______；Fe2O3＋3CO__________。氧化还原2Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO2氧化3Fe2＋2Fe＋3CO2(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中有Fe3＋(

)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋(

)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色沉淀(

)××判断正误×2.FeCl3可用作印刷电路铜板腐蚀剂(HCl—FeCl3)，印刷铜制电路板的腐蚀液回收再利用一直是研究的热点。思考解答下列问题：(1)蚀刻铜板主要反应的离子方程式为

，氧化剂是

。(2)腐蚀结束后，废腐蚀液中含有的金属阳离子有

。(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3＋的方法是______________________________________________________________________________________。2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋FeCl3(或Fe3＋)Fe3＋、Fe2＋和Cu2＋

取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变为红色，则证明含有Fe3＋；反之，则不含Fe3＋(4)腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现FeCl3溶液再生。①步骤Ⅰ所加试剂和操作分别为______________________；有关离子方程式：_______________________________________________________________。②可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是

(填一种即可)；有关离子方程式：________________________________________