黄金卷03-【赢在高考黄金8卷】高考化学模拟卷(广东专用)(原卷版)

【赢在高考·黄金8卷】备战2023年高考化学模拟卷（广东版）黄金卷03（本卷共15小题，满分100分）选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是衣食住行A．岭南非遗服饰(粤绣)B．广东小吃(白斩鸡)C．著名建筑(光孝寺)D．出行马车(车辇)2．中国酿酒历史悠久，《本草纲目》有“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的记载。下列说法错误的是A．用大米酿酒是将淀粉转化成乙醇 B．酒香是因为含有酯类物质C．酸坏之酒中含有较多的乙酸 D．蒸烧的实验方法是利用物质的溶解性不同3．汕头开埠文化陈列馆作为我市的文化名片，浓缩展示了我市开埠以来的成就。下列有关文物主要成分为合金的是选项ABCD文物实木粿印铜制煤油灯白玉国际象棋邮票分拣桌4．下列化学用语或图示表达正确的是A．基态氮原子价电子的轨道表示式：B．的电子式：C．的模型：D．丁烯的反式结构：5．劳动创造幸福未来，下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是。选项劳动项目化学知识A农业劳动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素B工厂生产：接触法制硫酸涉及氧化还原反应C社会服务：推广使用免洗手酒精消毒液乙醇具有特殊香味D家务劳动：使用碳酸氢钠做食品膨松剂碳酸氢钠在加热条件下分解产生6．图a、b、c分别为NaCl在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y为石墨电极)。下列分析正确的是A．图a中每个Na+吸引8个Cl- B．图b说明通电后NaCl才电离C．图c中X与电源负极相连 D．图c中Y上产生H27．侯氏制碱法以NaCl、、为原料制取纯碱，将制碱技术发展到一个新的水平。下列实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱的步骤对应的装置或操作不正确的是A．制取B．制取C．过滤固体D．灼烧分解8．2022年诺贝尔化学奖授予美国化学家卡罗琳·贝尔托西、丹麦化学家摩顿·梅尔达尔和美国化学家卡尔·巴里·夏普莱斯，以表彰他们在点击化学和生物正交化学研究方面的贡献。如图是某点击反应的示意图，下列说法正确的是A．和的水溶液都显碱性B．是该反应的催化剂，的价层电子排布式为C．2-丁炔的键线式为D．该点击反应的产物为，反应类型为取代反应9．用惰性电极电解硫酸铜溶液的原理为，NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．反应生成33.6L时，参加反应的数目为3NAB．当电解消耗1mol水时，可生成硫酸分子数为NAC．的溶液中，D．电解后加入8gCuO可使溶液复原，则电解时转移电子数为0.2NA10．镁是组成航空航天材料的重要元素，可由碳真空热还原MgO制得，主要反应为。下列说法错误的是A．该反应的平衡常数B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO的浓度增大C．一定温度下，减小CO浓度，平衡正向移动，平衡常数不变D．如图，当温度升高时，该反应的化学平衡常数K增大11．下列各组物质除杂和分离方法正确的是待提纯物质除杂试剂分离方法A苯(苯甲酸)生石灰蒸馏B溴苯(溴)NaOH溶液过滤C苯(苯酚)浓溴水过滤D乙醇(苯酚)氢氧化钠溶液分液12．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Q是构成糖类物质的三种元素，W、Z同主族，下列有关说法正确的是A．第一电离能：B．X、Y形成的化合物一定比X、Q形成的化合物熔点低C．氧化物水化物酸性：D．X、Y、Z、Q、W可形成核酸13．党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是A．该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极B．电极附近发生的反应：C．放电过程中若消耗(标准状况)，理论上可以消除D．移向电极，导致电极附近减小14．下列实验能达到目的的是实验目的A将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，产生白色沉淀验证结合质子的能力[Al(OH)4]-＞COB取25.00mL盐酸向25.00mL酸式滴定管中装入盐酸，调整液面初始读数为0.00mL后，将所有溶液放入锥形瓶中C将适量HCl气体通入硅酸钠溶液，出现白色胶状沉淀比较Cl、Si元素的非金属性强弱D向NaCl溶液中加入过量的AgNO3，静置后滴加NaI溶液，观察沉淀颜色探究AgCl与AgI的Ksp相对大小15．以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的流程如下：下列说法正确的是A．“灼烧”可在石英坩埚中进行B．母液中的溶质仅有、C．“结晶”环节宜采用蒸发结晶的方法D．“转化”中的反应方程式为：16．常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的对数与滴加的NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，下列推断正确的是A．用pH试纸测定E点对应溶液，其pH=3B．H、F点对应溶液中都存在c(Na+)=c(C1－)+c(ClO－)C．G点对应溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．常温下加水稀释H点对应溶液，溶液的pH增大非选择题：本题共4个小题，共56分。17．（14分）炭粉、CO、H2均可作为实验室还原CuO的还原剂，实验小组对CuO的还原反应及还原产物组成进行探究。查阅资料：PdCl2溶液能吸收CO，生成黑色Pd沉淀、一种氢化物和一种氧化物。回答下列问题：(1)铜元素的焰色试验呈绿色，下列三种波长为橙、黄、绿色对应的波长，则铜元素的焰色对应的波长为_______。A．577～492nm

B．597～577nm

C．622～597nm(2)基态Cu原子的核外电子的空间运动状态有_______种。(3)小组同学用如图所示装置探究炭粉与CuO反应的产物。①实验结束后，打开开关K通氮气，其目的是_______。②试剂X的作用为_______。③若气体产物中含有CO，则观察到的现象为_______，其中反应的化学方程式为_______。(4)某小组同学为测定炭粉还原CuO后固体混合物(仅有C和Cu2O两种杂质)中单质Cu的质量分数，设计如下实验：准确称取反应管中残留固体8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固体溶解达到最大值)，过滤、洗涤、干燥，所得沉淀的质量为0.160g；将洗涤液与滤液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入适当过量的KI溶液；以淀粉为指示剂，用0.5000mol/L标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI+，+2=+3I-。①还原后固体混合物中单质Cu的质量分数为_______%。②若CuI吸附部分，会导致所测Cu单质的质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。18．（14分）铬广泛应用于冶金、化工、航天等领域。工业上以铬铁矿(主要成分为，含有少量)为原料制备金属铬的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)中为价，的化合价为_______，“焙烧”中反应的化学方程式为_______。(2)“沉铝”中所得滤渣的成分为_______，需控制的原因为_______。(3)“酸化”中反应的离子方程式为_______，若该反应的平衡常数，已知：酸化”后溶液中，则溶液中_______。(4)氧铬酸钙是一种常见含铬矿石，其立方晶胞如图所示。①氧铬酸钙的化学式为_______。②1个钙原子与_______个氧原子最近且等距离。③该晶体密度为______(列出计算式即可。已知和O的最近距离为，代表阿伏伽德罗常数)19．（14分）甲烷和氯气都是重要的化工原料。I．CH4在光照条件下与C12反应，可得到各种氯代甲烷。(1)CH4氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如C1·、·CH3)反应，包括以下几步：I．链引发II．链传递III．链终止Cl22Cl∙Cl∙＋CH4→∙CH3＋HCl∙CH3＋Cl2→CH3Cl＋Cl∙……2Cl∙→Cl2Cl∙＋∙CH3→CH3Cl……写出由CH3Cl生成CH2Cl2过程中链传递的方程式：_______，_______。(2)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。推知−CH3中C−H键能比-CH2-中C−H键能_______(填“大”或“小”)。II．甲烷重整制合成气，主要反应如下：i．CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH1ii．CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH2各反应平衡常数与温度的关系如图。(3)①假设ΔH、ΔS不随温度变化，平衡常数与温度间存在的关系为：lnK1−lnK2=(−)，R为正常数。则ΔH1_______0(填“＞”或“＜”)；ΔH1_______ΔH2(填“＞”或“＜”)。②通过调整投料比可调控平衡时合成气的值。1000K，平衡时=2，则=_______，应控制投料比=_______。III．氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如图。(4)X为_______，Y为_______。(写化学式)(5)淡盐水中含少量的HClO，阴极区生成NaOH的物质的量小于氢气的两倍，下列关于造成NaOH的物质的量小于氢气的两倍的原因中合理的是_______(填序号)。a．Cl－在电极上放电，产生HClOb．有H＋穿过阳离子交换膜c．阳离子交换膜破损导致OH－向阳极区迁移d．O2在阴极放电20．（14分）重要的广谱抗菌药环丙沙星的合成路线如下：请回答下列问题(1