预测卷二(全国乙卷)(原卷版)

2023年高考化学模拟预测卷（二）（全国乙卷）化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 Mn—55 K—39 Cl—35.5 Fe—56 Ca-40 Na—23一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.房县黄酒，湖北省房县特产，获得中国国家地理标志产品。其工艺流程：浸米→蒸饭→凉饭→前发酵→后发酵→压榨→澄清→杀菌→灌装。下列说法中错误的是A．制备黄酒工艺过程涉及过滤操作B．浸米的原料糯米主要成分为天然高分子化合物C．可利用紫外线对黄酒进行灭菌D．传统型黄酒的pH为3.5~4.6是由于混有大量无机酸8.能正确表示下列反应的离子方程式是A．溶液中滴入溶液：B．溶液中通入，溶液变为黄绿色：C．溶液中加入少量盐酸：D．泡沫灭火器的反应原理：9.某锂电池材料的结构如图所示，下列有关该材料说法正确的是A．其中所有元素均位于元素周期表中p区B．该结构中阴离子部分基态原子的第一电离能：F>C>O>BC．该化合物中B原子最外层满足8电子稳定结构D．1mol该化合物中有8molσ键10.羟基自由基具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是A．M极为阴极，电极反应式：B．双极膜中解离出的透过膜a向N极移动C．每处理甲醛，理论上有透过膜bD．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成物质的量之比为6∶711.某溶液仅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀：根据以上实验，下列推断错误的是A．根据操作①，推断一定存在B．②中固体a为氧化铁C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．说明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、12.下列根据实验操作及现象所得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热，无砖红色沉淀产生淀粉未水解B室温下，向盛有1mL0.2mol·L-1NaOH溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，又产生红褐色沉淀室温下，Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2C向两支试管中分别加入2mL和1mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，再向盛有1mLNa2S2O3溶液的试管中加入1mL蒸馏水，最后同时向两支试管中加2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡，加入2mLNa2S2O3溶液的试管先出现浑浊其他条件一定时，反应物浓度越大，反应速率越快D将SO2通入酸性KMnO4溶液中，取反应后的溶液于试管中，再向试管中加入BaCl2溶液，振荡，产生白色沉淀该环境中SO2的氧化产物为A．A B．B C．C D．D13.如图为室温下某二元碱溶液中M(OH)2、M(OH)+、M2+的浓度(mol·L-1)对数lgc随pOH[-lgc(OH-)]的变化关系。下列说法正确的是A．该二元碱的浓度为0.10mol/LB．pOH=8.0时，lgc(M2+)-lgc[M(OH)+]=1.55C．当c(M2+)=c[M(OH)+]时，pH=6.45D．pH=7时，lgc(M2+)-lgc[M(OH)2]=8.35二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分。26.二甲亚砜()是一种含硫有机化合物，是重要的极性非质子溶剂，能与水及许多有机溶剂互溶，被誉为“万能溶剂”，有消炎止痛、镇静等作用。工业上常采用二甲硫醚与二氧化氮在60~80℃进行气液相氧化反应制得：其装置如图(加热及夹持装置已省略)。已知：①二甲硫醚是一种无色挥发性液体，由硫酸二甲酯与疏化钠反应制得：②硫酸二甲酯，微棕色油状液体，遇水迅速水解成硫酸和甲醇；③为一元弱酸，不稳定，易分解为NO和。请回答下列问题：(1)E的名称为_______，D的作用是_______。(2)B中的试剂可选择_______。A．碱石灰 B．无水 C．浓硫酸 D．(3)写出的结构式_______。(4)实验过程中如何确定硫酸二甲酯已完全转化为二甲硫醚_______。(5)为了让A中较快速的产生，可采取的方法是_______。(6)C中生成二甲亚砜的化学方程式为_______。(7)上述实验装置存在的一处错误是_______。27.锰酸锂(LiMn2O4)是锂电池的正极材料，以软锰矿为原料，生产锰酸锂的流程如下：已知：①软锰矿的成分如下：成分MnO2Fe2O3CaOSiO2其他不反应杂质质量分数69.6%7.6%5.6%9.0%8.2%②K2MnO4在强碱性溶液(pH大于13.5)中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境中会发生歧化反应生成和MnO2。③苯胺(C6H5NH2)还原性较强，在该条件下可被氧化为硝基苯(C6H5NO2)。④锰酸锂为灰黑色粉末，离子化合物，易溶于水，难溶于无水乙醇。(1)“氧压浸出”的浸出温度为260°C，并维持500r/min的速率搅拌，此时发生的氧化还原反应的化学方程式为___________。(2)“加热溶解”和“除杂”时均要严格控制溶液pH的原因是___________，“除杂”中加入CaO后，需要适当加热并搅拌的目的是___________，若此时溶液中c()=2.5mol/L，则1m3溶液中理论上需要加入的CaO的质量为___________kg。(3)“一系列的操作”是将所得溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的试剂最好选用___________。A．冷水 B．热水 C．95%的乙醇溶液 D．LiOH溶液(4)纯度的测定：取0.5800g锰酸锂[Mr(LiMn2O4)=181]样品与稀硝酸和双氧水反应，将Mn元素完全转化为Mn2+，除去过量的双氧水，调节pH，滴加指示剂，用浓度为0.3000mol/L的EDTA标准溶液滴定，终点时消耗EDTA标准溶液20.00mL(Mn2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)①若反应时，N元素的化合价不变，则锰酸锂与稀硝酸和双氧水反应的离子方程式为___________。②样品中锰酸锂的纯度为___________%(保留两位有效数字)。28.乙烯是重要的有机化学原料，工业上可利用乙烷脱氢制备乙烯。(1)乙烷裂解为乙烯为自由基反应，其可能的引发反应及对应化学键的解离能如下：可能的引发反应有关键的解离能(kJ/mol)C2H6(g)→C2H5·(g)+H·(g)410C2H6(g)→2CH3·(g)368根据表格信息，乙烷裂解引发的反应主要为________________________。(2)经过引发的后续反应历程为(已略去链终止过程)：……ΔH1ΔH2①C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的ΔH=________________________(用含ΔH1和ΔH2的式子表示)。②上述历程中“……”所代表的反应为____________________________________。(3)CH3·中的单电子不能占据杂化轨道，则CH3·中碳原子的杂化方式为________________________。(4)乙烷裂解中主要发生的反应及其在不同温度下的平衡常数如下表：反应1100K1300K1500KI．C2H6C2H4+H21.618.972.0II．C2H6C2H4+CH460.9108.7165.8III．C2H4C2H2+H20.0150.333.2IV．C2H22C+H26.5×1071.5×1061.0×105①当裂解反应达到平衡状态时，体系将会产生大量积碳。由表中数据分析，平衡时混合气体中____________(填化学式)的百分含量最大，原因是______________。②为提高乙烯的产率，工业生产的适宜反应条件为______(填标号)。A．高温 较长的反应时间

B．高温 较短的反应时间C．低温 较长的反应时间

D．低温 较短的反应时间③在某温度下投入molC2H6发生上述反应，平衡时混合体系的压强为p，其中C2H6、C2H4、CH4的物质的量分别为mmol、nmol、rmol，未检测出C2H2。则此温度下反应Ⅰ的平衡常数Kp____________(以分压表示，分压=总压物质的量分数)。(5)工业上制备乙烯常使用Ni-Cr-Fe合金炉，某Ni-Cr-Fe合金的晶胞结构如图所示，表示Ni原子，表示Fe原子，由4个Ni原子和2个Fe原子所形成的八面体空隙中心的一半填充Cr原子(如图中位置)，则该合金可表示为__________(填化学式)。(二)选考题：共15分。请考生在第35、36题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计。35.【化学——选修3：物质结构与性质】氮族元素在复合材料等领域的应用十分广泛。(1)中科院大连化物所某研究团队开发了一种基于氮掺杂碳上的Ru单原子(Ru/NC)高稳定丙烷脱氢制丙烯催化剂。Ru/NC的合成过程如图所示。回答下列问题:①按电子排布，氮元素位于元素周期表_____区，基态氮原子的电子占据的最高能级电子云轮廓图为_____形。②由图可知Ru/NC中存在___(填标号)。A．金属键

B．配位键

C．σ键

D．π键③中C的杂化类型为_____________。(2)AsH3、NH3、SbH3三种氢化物的沸点依次增大，其原因是___________________________________。(3)气态时，PCl5分子的空间结构为三角双锥形(如图所示)，可溶于非极性溶剂CCl4，其原因是_____________________________________________；而固态时五氯化磷不再保持三角双锥结构，其晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]-离子，可溶于极性溶剂硝基苯，其原因是___________________________________________。(4)锗酸铋是重要的光学材料，由锗、铋、氧三种元素组成。它的一种晶体属立方晶系，可表示为xGeO2·yBi2O3，晶胞参数a=1014.5pm，密度ρ=9.22g·cm-3，晶胞中有两个Ge原子，则xGeO2·yBi2O3中x=_______，y=_____________________________[列出计算式，已知Mr(GeO2)=105，Mr(Bi2O3)=466，NA为阿伏加德罗常数的值]。36．【化学——选修5：有机化学基础】一种药物的关键中间体部分合成路线如下：(1)A物质的化