第04单元-物质结构-元素周期律单元测试(B卷提升能力)(原卷版)

班级姓名学号分数第04单元物质结构元素周期律单元测试（B卷•提升能力）（时间：90分钟，满分：100分）一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。）1．下列关于元素周期表的说法中，不正确的是A．副族、Ⅶ族都是金属元素 B．非金属元素都位于短周期C．ⅡA族都是金属元素 D．编制第一张元素周期表的是俄国化学家门捷列夫2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．元素周期表中左下方区域的金属元素多用于制造半导体材料B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3．下列各组微粒中，具有相同质子数和电子数的一组是A．H2O、OH- B．Na+、 C．H2S、Cl- D．F-、Ne4．关于的描述，下列正确的是A．该微粒核外有Z个电子 B．该微粒核外有A个电子C．该微粒核外有Z+n个电子 D．该微粒核外有Z-n个电子5．下列各组微粒中，各电子层上的电子数均为2n2的是A．He与H B．F与Na+ C．Ne与Ar D．He与Mg2+6．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子7．下列叙述正确的是A．13C和14C属于同一种元素的不同核素，它们互为同位素B．2H和3H是不同的核素，它们的质子数不相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等8．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是A．元素X有三种同位素 B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D．元素单质X2的平均式量为719．钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（）A．95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有76个电子B．95Mo的相对原子质量是95.96C．钼元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族D．92Mo和95Mo的化学性质几乎相同10．下列各组比较不正确的是（）A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．金属性：K>Na>LiD．碱金属元素原子最外层电子数相同11．下列叙述正确的有（）①卤素原子的最外层均有7个电子，次外层均有8个电子②Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大③碱金属元素和卤素在自然界中都只以化合态形式存在④液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封⑤如图所示，若a、b、c中分别盛放浓盐酸、固体、淀粉KI溶液，则通过实验可证明氧化性：A．5句 B．4句 C．3句 D．2句12．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S强④还原性：Cl-<S2-⑤HClO的酸性比H2SO4弱⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧A．③④⑤⑦⑧ B．③⑥⑦⑧C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧13．下列说法正确的是A．同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其原子半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等14．短周期主族元素的简单离子aXm+、bYn+、cZP﹣、dRq﹣都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是()A．若c＞d，则Z的非金属性比R的更强B．若p＜q，则还原性：cZP﹣＞dRq﹣C．若n＜m，则离子半径：aXm+＞bYn+D．若半径aXm+＞bYn+，则X的单质一定能从含Yn+的盐溶液中置换出Y15．下列各组物质中化，每种物质既含有离子键，又含有共价键的是A．NaOH、HNO3、(NH4)2SO4 B．Na2O、Na2SO4、NH4HCO3C．MgSO4、KOH、Ca3(PO4)2 D．H2O2、Al2O3、FeCl316．下列有关表述错误的是A．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键B．IBr的电子式为C．HClO的结构式为H—O—ClD．MgO的形成过程可以表示为17．下列说法正确的是A．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C．KCl、HCl、KOH溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力18．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z二、非选择题（本题共4小题，共46分。）19．（12分）用X表示原子：(1)中性原子的中子数N=_______(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_______(5)12C16O2分子中的中子数N=_______(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为_______20．（12分）8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。(2)X2D电子式为___________________。(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。a.金属性：E>Gb.氢化物的稳定性：D<Lc.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。21．（10分）如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。根据表中所列①-⑨元素，请按要求回答下列问题：（1）元素①形成的最高价氧化物的电子式为_______，⑤⑨两种元素形成的化合物的电子式为_______(填化学式)。（2）①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是_______(填化学式)。（3）由②③⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有_______。（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为_______。22．（12分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。(1)在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为_______。(2)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(填元素符号)。(3)E元素的最高价氧化物与氢氧化钠