2021高考化学一轮复习第一部分必考部分第7章化学反应速率化学平衡章末专题复习课件新人教版

走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·高考总复习化学反应速率化学平衡第七章第一部分必考部分章末专题复习第七章利用“数形结合思想”巧解速率、平衡图像题题型分析：化学反应速率和化学平衡的图像类试题是一种特殊题型，其特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上，具有简明、直观、形象的特点。该类试题以选择题为主要题型，偶尔也会在非选择题中出现。因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，随着高考的不断改革以及对学科能力要求的不断提高，这种数形结合的试题将频频出现。解题策略：看图像一看面，即纵坐标与横坐标的意义二看线，即线的走向和变化的趋势三看点，即起点、折点、交点、终点四看辅助线，如等温线、等压线等五看变化，如浓度变化、温度变化等想规律联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律作判断根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断曲线的意义是外界条件(如温度、压强等)对正、逆反应速率影响的变化趋势及变化幅度。图中交点是平衡状态，温度增大后逆反应速率增大得快，平衡向逆向移动；压强增大后正反应速率增大得快，平衡向正向移动。题型一速率—压强(或温度)图像【典例透析】A．m>n，Q>0

B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n＋p，Q<0[解析]

由图像可知，正反应速率与逆反应速率的交叉点为平衡状态；达到平衡时，升高温度，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故ΔH<0即Q<0；达到平衡时增大压强，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，故m>n，C正确。[答案]

C解析：无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项正确。答案：C题型二百分含量(或转化率)—时间—温度(压强)图像解答这类图像题时应注意以下两点：(1)“先拐先平，数值大”原则：分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。如甲中T2>T1。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。如乙中p1>p2。③若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法：①图甲中，T2>T1，升高温度，aA降低，平衡逆移，正反应为放热反应。②图乙中，p1>p2，增大压强，aA升高，平衡正移，则正反应为气体体积缩小的反应。③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。【典例透析】[解析]

因为正反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，但是平衡向逆反应方向移动，NO的含量减少，A正确、C错误；增大压强，反应速率加快，达到平衡所用时间减少，正反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，NO的含量减小，B正确；催化剂对平衡没有影响，只是加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，D正确。[答案]

C解析：由温度—时间图像可知，T2先达到平衡，因此T2>T1，温度升高，水蒸气含量减少，正反应是放热反应，因此B、C不符合题意；由压强—时间图像可知，p1先达到平衡，即p1>p2，随着压强的增加，水蒸气含量增加，因此正反应是气体体积减小的反应，D不符合题意，只有A符合题意。答案：A题型三恒温线(或恒压线)图像解答这类图像题时应注意以下两点：(1)“定一议二”原则，可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如甲中任取一条温度曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正移，正反应为气体体积减小的反应，乙中任取横坐标一点作横坐标垂直线，也能得出结论。(2)通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。【典例透析】[解析]

图像中有三个量，应定一个量来分别讨论另外两个量之间的关系。定压强，讨论T与A的转化率的关系：同一压强下，温度越高，A的转化率越高，说明正反应是吸热反应；定温度，讨论压强与A的转化率的关系：同一温度下，压强越大，A的转化率越高，说明正反应是体积缩小的反应，即m＋n>p＋q。[答案]

D解析：由图可知，在温度不变时增大压强，Z的体积分数减小，即平衡逆向移动，所以X、Y中至多有一种是气体，A错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B正确；升高温度，v正、v逆都增大，C错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高Z的产率，D错误。答案：B题型四几种特殊图像【典例透析】[解析]

此题为温度—转化率曲线，由于a点、b点均在平衡线上，表示a点与b点均达到平衡状态；c点时，NO的转化率小于该温度下达到平衡时的转化率，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v正>v逆；d点需转化率减小才能达平衡，故反应逆向进行，v正<v逆，故只有C项符合题目要求。[答案]

C解析：A项，c点v(正)最大，但不一定达到平衡；B项，a点反应物的浓