2024-2025学年河南省郑州市十校联考高二上学期期中化学试题及答案

2024-2025学年上期高二年级期中联考试题化学学科考试时间：75分钟分值：100分注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12O：16S：32Pb：207第Ⅰ卷一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.规模化使用氢能有助于实现碳达峰B.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是A.船底四周镶嵌锌块C.钢铁表面喷涂油漆3.下列说法正确的是B.钢铁表面发蓝处理D.铝制品的阳极氧化A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放热反应B.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行C.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关Hg+Clg=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同22D.同温同压下，反应4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.晒自来水养小金鱼B.合成氨时采用700K的温度C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出ƒ达到平衡状态时，再通入一定量的N2。下列说法正2NHg3Ng+3Hg5.恒温恒容下反应22确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)A.Q不变，K变大，H2转化率增大B.Q增大，K变大，N2转化率减小C.Q变小，K不变，N2转化率减小D.Q增大，K不变，H2转化率增大6.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是A.升高温度B.增大A的浓度C.减少C的浓度D.增大压强7.下列说法正确的是A.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动C对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显ƒD.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c(Ag+)∙c(Cl-)平平放电Pb+PbO+2HSO4ƒ充电PbSO42H2O的说法错误的是+8.下列有关铅蓄电池22A.放电时，两个电极的质量均增加C.充电时，电解质溶液密度增大B.放电时，溶液中H⁺向PbO2极移动D.用铅蓄电池电解MgCl2溶液可制备Mg9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和ƒHS发生下列反应并达到平衡：CO(g)+HS(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到22平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法不正确的是A.升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是放热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S的物质的量为7molD.达到平衡时CO的转化率为20%ƒ10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.36mol∙L−1。下列有关判断正确的是A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增大C.A的转化率降低11.关于下列各装置图的叙述正确的是A.图①装置电流表指针不偏转B.图②装置精炼铜，b极为纯铜D.图④装置铁钉发生析氢腐蚀C.图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护12.应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为FeS2，脱硫2Mn+3++H2O®3++Mn2++SO24-+H+(未配平)，电解脱硫原理如图所示。过程的主要反应为下列说法不正确的是A.石墨1为阳极B.电解一段时间后混合液的酸性减弱C.通电时，混合液中H⁺向石墨2电极移动2H+2e-H2­+=D.电解刚开始时，阴极的电极反应式为13.如下图所示的装置中，X、Y、Q、W都是石墨电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法不正确的是A.电源的M极为正极B.电极X和Y产生单质物质的量之比为1：2C.若甲装置中盛有足量CuSO溶液，通电一段时间，加入适量Cu(OH)可以使溶液恢复原状42D.欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液14.溴单质与苯发生取代反应的副产物是1，2-二溴苯，能量变化如图所示。下列说法错误的是A.经历过渡态2的步骤为反应的决速步骤B.反应结束后，生成的有机产物主要为溴苯C.上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变D.通过各正、逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变15.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论将AlCl3固体溶于水进行导电性实验，A．AlCl3中含有离子键溶液能导电ƒ2NO2NONO242正反应活化能大于逆反应活化能B．的密闭烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深KCrO溶液中滴加NaOH增大生成物的浓度，平衡向227C．D．橙色变为黄色逆反应方向移动向FeCl3溶液中滴加少量KI加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色氧化性：Fe3+>I2A.AB.BC.CD.D°时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如16.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150C图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是A.该温度下的平衡常数：①<②B.3h时，反应②正、逆反应速率不相等=0.014molkgh-××1C.0~3h平均速率v(异山梨醇)D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.用相关化学反应原理解释下列问题。（1）三元催化器可以将高温汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式___________。（2）5.6gBH气体在氧气中燃烧，生成固态BO和液态水，放出433kJ热量，写出该反应的热化学方2623程式___________。（3）酸性较弱时，钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为___________。₂+COgƒCO+。（4）CO与血红蛋白(Hb)结合的能力比O2更强，该过程可表示为如果一旦发现有人CO中毒，应该立刻采取的措施是___________。（5）二甲醚(CHOCH)被称为“21世纪的清洁燃料”，二甲醚可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶33液，则负极的电极反应式为___________。18.重要的意义。I．化学能与热能用50mL0.5mol的盐酸与×50mL0.55mol×的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（1）仪器A的名称是___________。（2）已知：近似认为溶液密度是1g·cm⁻³，溶液的比热容c=如下，请计算中和热ΔH=___________。4.2J×K×g忽略溶液体积变化。实验数据起始温度t1/℃终止温度实验次数t2/℃盐酸氢氧化钠溶液平均值263126.426.229.42327.025.927.425.927.225.931.728.8（3）上述实验测得的中和热与理论值mol存在较大偏差，产生偏差的原因可能是×___________(填字母)。A．量取盐酸时仰视读数B．实验装置保温隔热效果差C．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液Ⅱ．化学能与电能在如图所示装置中，ABEF为多孔的石墨惰性电极；CDNa₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸中部滴有KMnO4溶液；电源有a、b两极。试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的500mL0.04mol·L⁻¹的AgNOK，闭合KK，通直流电，实验现象如图3123所示。（4）a为电源的___________极，在NaSO溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO₄溶液处观察到的现象是24___________。（5）开始时，烧杯中发生的离子反应方程式___________。一段时间后，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，忽略溶液体积变化，则此时烧杯中c(H⁺)=___________，烧杯中产生的气体体积为___________。（6）若电解一段时间后，A、B均有气体包围电极。此时切断K、K，闭合K，观察到检流计的指针移231动，其理由___________。19.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。[实验原理]2KMnO₄+5HC₄+SO₄=SO₄+2MnSO₄+10CO₂­8HO[实验内容及记录]试管中所加试剂及其用量/mL实验温度0.6mol∙L3mol∙L0.05mol∙L实验编号H2O溶液褪至无色所需时间/℃−1HCO−1H2SO−1KMnO422/min溶液溶液4溶液4I2525353.02.02.02.02.0303.0t1t2t3ⅡIII2.03.03.03.02.0（1）I、Ⅱ实验目的是___________。（2）实验Ⅰ中加入2.0mL水的原因是___________。×LSO₄溶液换成6mol∙L−1（3）若将实验Ⅱ中：盐酸，溶液褪至无色所需时间变短，可能原因是___________(用离子方程式表示)。（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。（5）该小组同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中nMn²n随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据图中所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。25℃，试管中所加试剂及其用量/mL0.05溶液褪至无色所需时间实验编号再加入某种固体0.6mol∙LH3mol∙Lmol∙L−/min−1HCO−1H2SO1KMn222溶液O溶液4O4溶4液VIV2.0V23.0MnSO4t41①小组同学提出的假设是___________。②V=___________，t~t中数值最大的是___________。11420.某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。Sabatier系统中发生反应为：COg+4HgƒCHg+2HOg2反应Ⅰ：ΔH1224反应Ⅱ：CO(g)+H(g)⇌CO(g)+HO(g)ΔH2=+41.2kJ∙mol−1222CHg+2Og=COg+2HOl2-890kJ∙mol−1（1）已知：ΔH=422+=22HgOg2HOlΔH=-572kJ∙mol−1ΔH=+44kJ∙mol−1则ΔH1=___________kJ∙mol−1（2）一定温度下，某定容密闭容器中发生反应I，能够说明反应达到化学平衡状态的是___________(填字22=2HO1HOg2母)。CO2=4逆H2v正A.B.H2O的质量不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化nH2=4的混合气体充入Sabatier系统，在一定压强下，平衡时各物质的物质的量分数如图（3）按nCO21所示；不同压强时，CO2的平衡转化率如图2所示：①Sabatier系统中应选择适宜的温度和压强是___________。CO②200~550℃时，的物质的量分数随温度升高而增大的原因是___________。2③当温度一定时，随压强升高，CO2的平衡转化率增大，其原因是___________。4molH，（4）T℃时，在刚性密闭容器内通入1molCO2和初始压强为0.1MPa，发生反应I和Ⅱ，若达2到平衡时，CO2的转化率为80%，且nCH=CO，则生成H2O的物质的量为___________；反应4KP=Ⅱ的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。2024-2025学年上期高二年级期中联考试题化学学科考试时间：75分钟分值：100分注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)。在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12O：16S：32Pb：207第Ⅰ卷一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是A.规模化使用氢能有助于实现碳达峰B.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌D.理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点【答案】B【解析】【详解】A．规模化使用氢能可以减少CO2的排放，有助于实现碳达峰，故A正确；B．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，故B错误；C．锂离子电池放电时负极材料产生锂离子，锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌，故C正确；D．新能源的优点就是具有资源丰富、可再生、无污染或少污染，开发利用的有太阳能、风能等等，故D正确；2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是A.船底四周镶嵌锌块C.钢铁表面喷涂油漆【答案】AB.钢铁表面发蓝处理D.铝制品的阳极氧化【解析】【详解】A．船底四周镶嵌锌块，是利用原电池原理，将比铁更活泼的金属与铁相连，构成原电池，阻止铁失电子，从而保护铁不受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护，A符合题意；B．钢铁表面发蓝处理，是在钢铁表面形成FeO保护膜，阻止铁与水膜、氧气接触，从而防止钢铁腐34蚀，B不符合题意；C．钢铁表面喷涂油漆，是利用油漆阻止钢铁与外界水膜、空气等接触，从而保护钢铁，C不符合题意；D．铝制品的阳极氧化，是将铝制品表面形成氧化铝保护膜，阻止铁制品表面与空气中的氧气等接触，从而保护铝制品不受腐蚀，D不符合题意；故选A。3.下列说法正确的是A.氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放热反应B.放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行C.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关Hg+Clg=2HClg在光照和点燃条件下的ΔH不同D.同温同压下，反应22【答案】C【解析】【详解】A．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，但该过程是物理变化，不是化学反应，即不是放热反应，故A错误；B．放热反应可能需要加热才能进行，如焦炭燃烧，吸热反应不加热可能就能进行，如Ba(OH)•8HO和22NH4Cl的反应常温下就可以进行，故B错误；C．无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，即与加入反应物的多少无关，与反应是否可逆无关，故C正确；D．反应热ΔH只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以同温同压下，反应+=在光照和点燃条件下的相同，故D错误；HgClg2HClgΔH22故答案为：C。4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.晒自来水养小金鱼B.合成氨时采用700K的温度C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出【答案】B【解析】ƒ2【详解】A．自来水用氯气消毒过，发生反应：Cl+HOHCl+HClO，次氯酸见光分解反应为：22HClO=2HCl+O2↑，HClO浓度减小，促进化学平衡正向移动，减少了氯气的含量，使其更适宜金鱼生存，可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不利于氨的合成，合成氨的反应温度通常控制在700K左右，这是因为在这个温度下，催化剂的活性最大，可以加快反应速率，不能用平衡移动原理解释，故B选；C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解释，故C不选；D．实验室制取乙酸乙酯时采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；答案选B。ƒ达到平衡状态时，再通入一定量的N2。下列说法正2NHgNg+3Hg5.恒温恒容下反应223确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)A.Q不变，K变大，H2转化率增大B.Q增大，K变大，N2转化率减小C.Q变小，K不变，N2转化率减小D.Q增大，K不变，H2转化率增大【答案】C【解析】【详解】平衡常数只与温度有关，温度不变常数K不变。向容器中加入一定量的N2，根据浓度商的公式c2(NH3)Q=知Q减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，氮气的转化率减小；c(N2)×c(H2)3答案选C。6.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率增大，以下采取的措施可行的是A.升高温度【答案】D【解析】B.增大A的浓度C.减少C的浓度D.增大压强【详解】A.升高温度平衡左移，A的转化率减小，故A不符合题意；B.增大A的浓度，A的转化率减小，故B不符合题意；C.减少C的浓度，正反应速率不变，故C不符合题意；D.增大压强，正、逆反应速率增大，平衡右移，A的转化率增大，故D符合题意。故选D。7.下列说法正确的是A.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大B.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动C.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显ƒD.AgCl(s)【答案】D【解析】Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c(Ag+)∙c(Cl-)平平【详解】A．若可逆反应中有两种反应物，增大一种反应物的浓度，化学平衡正向移动，但该反应物的转化率减小，A不正确；B．一个可逆反应，要么放出热量，要么吸收热量，平衡常数发生变化，表明温度发生改变，则化学平衡一定发生移动，B不正确；C．有些化学反应(如酸碱中和反应)，通常观察不到明显的现象，即便有现象发生，当反应速率很快时，反应现象可能一闪即逝，所以并不是反应速率越快反应现象越明显，C不正确；ƒD．对于沉淀溶解平衡AgCl(s)故选D。Ag+(aq)+Cl-(aq)，其平衡常数表达式为K=c(Ag+)∙c(Cl-)，D正确；平平放电Pb+PbO+2HSO4ƒ充电+PbSO42H2O的说法错误的是8.下列有关铅蓄电池22A.放电时，两个电极的质量均增加C.充电时，电解质溶液密度增大【答案】DB.放电时，溶液中H⁺向PbO2极移动D.用铅蓄电池电解MgCl2溶液可制备Mg【解析】【分析】铅蓄电池放电时，Pb发生失电子的氧化反应，Pb为负极，PbO发生得电子的还原反应，PbO为22正极。【详解】A．放电时，负极Pb的电极反应式为Pb-2e-+SO=PbSO，负极质量增加，正极PbO的电极反424应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO+2HO，正极质量增加，A项正确；442B．放电时，溶液中阳离子H+向正极PbO2极移动，B项正确；C．充电时总反应为2PbSO+2HO=Pb+PbO+2HSO，电解质溶液硫酸的浓度增大，电解质溶液密度增42224大，C项正确；D．电解MgCl溶液生成Mg(OH)、H和Cl，不能制备Mg，电解熔融MgCl制备Mg，D项错误；22222答案选D。9.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO和ƒHS发生下列反应并达到平衡：CO(g)+HS(g)COS(g)+H2(g)。若反应前CO的物质的量为10mol，达到22平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法不正确的是A.升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是放热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S的物质的量为7molD.达到平衡时CO的转化率为20%【答案】B【解析】ƒ【分析】在容积不变的密闭容器中，使CO和HS发生下列反应并达到平衡：CO(g)+HS(g)22COS(g)+H2(g)CO的物质的量为10molCO的物质的量为8mol0.1，设H2S的起始投入量为x，容器的体积为V，则可建立如下三段式：CO(g)+H2S(g)ƒCOS(g)+H2(g)起始量(mol)变化量(mol)平衡量(mol)102x20220228x-222´VV=0.1，x=7。8x-2´VV【详解】A．升高温度，H2S的浓度增大，则平衡逆向移动，表明该反应是放热反应，A正确；B．通入CO后，瞬间正反应速率增大，但随后反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，B不正确；C．由分析可知，反应前H2S的物质的量为7mol，C正确；2mol´100%D．达到平衡时CO的转化率为故选B。=20%，D正确；10molƒ10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得B的浓度为0.36mol∙L−1。下列有关判断正确的是A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增大C.A的转化率降低【答案】C【解析】【分析】平衡时测得B的浓度为0.60mol∙L−1，反应达平衡后保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，假设平衡不移动，则B的浓度为原平衡时的一半为0.3mol/L，而实际上当再次达平衡时，B的浓度为0.36mol/L，说明B的量增大，平衡逆向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，据此作答。【详解】A．由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，正反应方向为气体体积减小的方向，x+y>z，A错误；B．由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，B错误；C．由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，A的转化率降低，C正确；D．由分析可知，减小压强，该反应平衡逆向移动，C的体积分数减小，D错误；故选C。11.关于下列各装置图的叙述正确的是A.图①装置电流表指针不偏转C.图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护【答案】BB.图②装置精炼铜，b极为纯铜D.图④装置铁钉发生析氢腐蚀【解析】A过盐桥形成闭合回路，由电流产生，电流计指针偏转，A错误；B．电解精炼铜，需在外接直流电源的条件下，粗铜做阳极，纯铜做阴极，根据电流流向判断，b极为阴极，为纯铜，B正确；C．外接电源保护钢闸门，钢闸门需要与电源的负极相连，做阴极才能获得保护，C错误；D．常温条件下，铁遇浓硫酸发生钝化，不能发生析氢腐蚀，错误D；故选B。12.应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。煤中含硫物质主要为FeS2，脱硫2Mn+3++H2O®3++Mn2++SO24-+H+(未配平)，电解脱硫原理如图所示。过程的主要反应为下列说法不正确的是A.石墨1为阳极B.电解一段时间后混合液的酸性减弱C.通电时，混合液中H⁺向石墨2电极移动2H+2e-H2­+=D.电解刚开始时，阴极的电极反应式为【答案】B【解析】【分析】根据原理装置图可知，Mn2+失去电子发生氧化反应，石墨1是阳极，阳极的电极反应式为Mn2+-e-=Mn3+，石墨2是阴极，H+在阴极得到电子，发生还原反应，阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，混合SO液中发生反应FeS+15Mn3++8HO=Fe3++2+15Mn+16H；2++224【详解】A．据以上分析可知，石墨1为阳极，故A正确；SOB．阴极的电极反应式为2H++2e-=H↑，混合液中反应FeS+15Mn3++8HO=Fe3++2+15Mn+16H，2++2224由反应可知，当转移电子物质的量为15mol时，阴极消耗15molH+，溶液中生成16molH+，且消耗水，所以混合液的酸性增强，故B错误；C．通电时，混合液中H⁺向阴极移动，即向石墨2电极移动，故C正确；2H+2e-H2+=­D．据以上分析可知，电解刚开始时，阴极是H+放电，阴极的电极反应式为，故D正确；答案选B。13.如下图所示的装置中，X、Y、Q、W都是石墨电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法不正确的是A.电源的M极为正极B.电极X和Y产生单质物质的量之比为1：2C.若甲装置中盛有足量CuSO溶液，通电一段时间，加入适量Cu(OH)可以使溶液恢复原状42D.欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液【答案】C【解析】【分析】将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深，W是阴极，则N是原电池负极、M是正极；X是阳极、Y是阴极。【详解】A．W极附近颜色逐渐加深，W是阴极，则N是原电池负极、M是正极，故A正确；B．X是阳极、Y是阴极，X极发生反应4OH--4e-=2HO+O↑；Y极发生反应Cu2++2e-=Cu，根据得失电子22守恒，电极X和Y产生单质物质的量之比为1：2，故B正确；C．若甲装置中盛有足量CuSO4溶液，X极放出氧气、Y极生成单质铜，通电一段时间，加入适量CuO可以使溶液恢复原状，故C错误；D．乙装置U是阳极、R是阴极，欲用乙装置给铜镀银，银作阳极、铜作阴极，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液，故D正确；选C。14.溴单质与苯发生取代反应的副产物是1，2-二溴苯，能量变化如图所示。下列说法错误的是A.经历过渡态2的步骤为反应的决速步骤B.反应结束后，生成的有机产物主要为溴苯C.上述过程中碳元素的化合价均没有发生改变D.通过各正、逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A．在多步反应中，反应速率最慢的决定整个反应的反应速率，经历过渡态2的步骤活化能最大，反应速率最慢，决定整个反应的速率，为反应速控步，A正确；B．由该过程可知，确；为副产物，所以反应结束后，生成的有机产物主要为，B正C．整个反应过程为与Br2反应生成，Br原子取代了H原子，在有机化合物中，H显+1价，Br显-1价，所以该过程中碳元素的化合价发生改变，C错误；D．反应热=反应物活化能-生成物活化能，根据盖斯定律，可以通过各正逆基元反应的活化能可计算总反应的焓变，D正确；故选C。15.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及现象，能得出相应结论的是实验操作及现象结论将AlCl3固体溶于水进行导电性实验，A．AlCl3中含有离子键溶液能导电ƒ2NO2NONO242正反应活化能大于逆反应活化能B．的密闭烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深KCrO溶液中滴加NaOH增大生成物的浓度，平衡向227C．D．橙色变为黄色逆反应方向移动向FeCl3溶液中滴加少量KI加2滴淀粉溶液，溶液变为蓝色氧化性：Fe3+>I2A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】AAlCl3不能说明AlCl3中含有离子键，A错误；ƒB．2NO2NO为基元反应，将盛有NO的密闭烧瓶浸泡在热水中，气体颜色变深，平衡逆向进行，反242应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，B错误；2O2-+H2Oƒ2CrO4-+2H+C．KCrO溶液中存在：，滴加NaOH溶液，消耗氢离子，降低生成物浓227度，平衡正向进行，C错误；DFeCl3溶液中滴加少量KI2滴淀粉溶液，，故氧化性Fe3+>I2Fe+2I-ƒ2Fe+I2反应2，D正确；故选D。16.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150C时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是A.该温度下的平衡常数：①<②B.3h时，反应②正、逆反应速率不相等=0.014molkgh-××1C.0~3h平均速率v(异山梨醇)D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率【答案】A【解析】【详解】A．图像显示该温度下，15h后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故A错误；B．由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，15h后异山梨醇的浓度才不再变化，所以3h时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故B正确；C．由图可知，在3h内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率v(异山梨醇)=0.042mol/=0.014××1kgh，故C正确；D．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确；故答案为：A。第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.用相关化学反应原理解释下列问题。（1）三元催化器可以将高温汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体，写出该反应的化学方程式___________。（2）5.6gBH气体在氧气中燃烧，生成固态BO和液态水，放出433kJ热量，写出该反应的热化学方2623程式___________。（3）酸性较弱时，钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为___________。₂+COgƒCO+。（4）CO与血红蛋白(Hb)结合的能力比O2更强，该过程可表示为如果一旦发现有人CO中毒，应该立刻采取的措施是___________。（5）二甲醚(CHOCH)被称为“21世纪的清洁燃料”，二甲醚可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶33液，则负极的电极反应式为___________。高温2CO+2NO+N22CO2【答案】（1）BHg+g=BOs+OΔH=kJ∙mol−1（2）（3）262232O+2HO+4e=4OH--22（4）切断CO来源，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓CHOCH316OH-12e-2CO3-+2O+-=2（5）【解析】【小问1详解】三元催化器可以将高温汽车尾气中的CO和NO转化为无毒气体CO和N，该反应的化学方程式为22高温2CO+2NO+N22CO。2【小问2详解】5.6g5.6gBH气体(物质的量为=0.2mol)在氧气中燃烧，生成固态BO和液态水，放出433kJ热量，2326´则1molBH(g)发生该反应，放热=2165kJ，则热化学方程式为260.2mol+=+ΔH=kJ∙mol−1。BHggBOsO1262232【小问3详解】酸性较弱时，钢铁发生吸氧腐蚀，正极O2得电子产物与电解质反应生成OH-，则该电化学腐蚀的正极反应+2HO+4e=4OH-。2-O式为2【小问4详解】)+COgƒCO+O。CO与血红蛋白(Hb)结合的能力比O2更强，该过程可表示为如果一22旦发现有人CO中毒，应该切断一氧化碳的来源，将人移至氧气充足的地方，则立刻采取的措施是：切断CO来源，将病人移至空气流通处，必要时放入高压氧仓。【小问5详解】二甲醚(CHOCH)可用作燃料电池，若电解质溶液为KOH溶液，则负极二甲醚(CHOCH)失电子产物与电3333CHOCH316OH-12e-2CO3+2O+-=2-解质反应，生成KCO等，电极反应式为。2318.重要的意义。I．化学能与热能用50mL0.5mol的盐酸与×50mL0.55mol×的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。（1）仪器A的名称是___________。（2）已知：近似认为溶液密度是1g·cm⁻³，溶液的比热容c=如下，请计算中和热ΔH=___________。4.2J×K×g忽略溶液体积变化。实验数据起始温度t1/℃终止温度实验次数t2/℃盐酸氢氧化钠溶液平均值12326.426.227426.329.431727.025.927.225.925.928.8（3）上述实验测得的中和热与理论值mol存在较大偏差，产生偏差的原因可能是×___________(填字母)。A．量取盐酸时仰视读数B．实验装置保温隔热效果差C．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液Ⅱ．化学能与电能在如图所示装置中，ABEF为多孔的石墨惰性电极；CDNa₂SO₄溶液浸湿的滤纸条上，滤纸中部滴有KMnO4溶液；电源有a、b两极。试管中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的500mL0.04mol·L⁻¹的AgNOK，闭合KK，通直流电，实验现象如图3123所示。（4）a为电源的___________极，在NaSO溶液浸湿的滤纸条中部的KMnO₄溶液处观察到的现象是24___________。（5）开始时，烧杯中发生的离子反应方程式___________。一段时间后，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，忽略溶液体积变化，则此时烧杯中c(H⁺)=___________，烧杯中产生的气体体积为___________。（6）若电解一段时间后，A、B均有气体包围电极。此时切断K、K，闭合K，观察到检流计的指针移231动，其理由___________。【答案】（1）(玻璃)搅拌器（2）50.4kJmol-×（3）BC（5）（4）①.负极②.紫色向D处移动电解①.4Ag+2H2O++­+4H+②.0.04mol∙L−1③.448mL4AgO2（6）此装置构成氢氧燃料电池，所以检流计指针移动【解析】【小问1详解】仪器A的名称是(玻璃)搅拌器。【小问2详解】第1次测定温度差为：(29.4-26.3)℃=3.1℃，第2次测定的温度差为：(31.7-27.2)℃=4.5℃，第3次测定的3.1℃温度差为：(28.8-25.9)℃=2.9℃，实验2的误差太大要舍去，2次温度差的平均值为=3.0℃，250mL0.5mol×的盐酸与50mL0.55mol×的氢氧化钠溶液，生成水的物质的量为(0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=3.0°C，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=m⋅c⋅△T=100g×4.2J/(g⋅°C)×3.0°C=1260J，即1.26kJ，所以实验测得的中和1.26kJ热V。0.025mol【小问3详解】上述实验测得的中和热与理论值mol存在较大偏差，说明测定放出的热量偏小，×A．量取盐酸时仰视读数，会导致量取盐酸的体积偏大，放出的热量偏多，A不选；B．实验装置保温隔热效果差，会导致测定放出的热量偏小，B选；C．为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液，会导致热量散失较多，导致测定放出的热量偏小，C选；故选BC。【小问4详解】切断K，合闭K、K通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中123氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图像知，B极上气体体积是A极上气体体积的2倍，所以B极上得H，A极上得到O，所以B极是阴极，A极是阳极，则a22是负极，b是正极；浸有硫酸钠的滤纸和电极C、D与电源也构成了电解池，因为a是负极，b是正极，所MnO-4以C是阴极，D是阳极，电解质溶液中的阳离子K+向阴极C电极区域移动，阴离子向阳极D区域移动，所以D极附近的溶液呈紫色。【小问5详解】开始时，烧杯中发生电解硝酸盐溶液的反应，Ag+在阴极得到电子生成Ag，HO在阳极失去电子生成O，22电解根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子反应方程式为：4Ag+2H2O+4AgO2­+4H+。切断+K，合闭K、K通直流电，电极A、B及氢氧化钾溶液构成电解池，B极上得H，A极上得到O，B极12322上气体体积是A极上气体体积的2倍，在标准状况下A、B处共收集到气体672mL，则n(H2)=0.672L20.672L1´=0.02mol´=2H2-=O2­+4H+，n(O2)=，由电极方程式可33知转移0.04mol电子，烧杯中n(Ag+)=0.5L×0.04mol/L=0.02mol，则烧杯中先发生电解4Ag+2H2O+4AgO+­+4H+，转移0.02mol电子，可知生成0.02molH+，然后发生电解水的反2电解0.02mol0.5L应2H2OO­+2H­，转移0.02mol电子，n(H+)不变，则此时烧杯中c(H⁺)==0.4mol/L，2211烧杯中产生的气体物质的量为0.02mol×+0.01mol+0.01mol×=0.02mol，标况下气体的体积为420.02mol×22.4L/mol=0.448L=488mL。【小问6详解】若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K、K，闭合K，构成氢氧燃料电池，观察到231检流计的指针移动。19.某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。[实验原理]2KMnO₄+5HC₄+SO₄=SO₄+2MnSO₄+10CO₂­8HO[实验内容及记录]试管中所加试剂及其用量/mL实验温度0.6mol∙L3mol∙L0.05mol∙L实验编号H2O溶液褪至无色所需时间/℃−1HCO−1H2SO−1KMnO422/min溶液溶液4溶液4I2525353.02.02.02.02.03.02.03.02.03.03.03.0t1t2t3ⅡIII（1）I、Ⅱ实验目的是___________。（2）实验Ⅰ中加入2.0mL水的原因是___________。×LSO₄溶液换成6mol∙L−1（3）若将实验Ⅱ中：盐酸，溶液褪至无色所需时间变短，可能原因是___________(用离子方程式表示)。（4）探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验___________(填实验编号)。（5）该小组同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中nMn²n随时间变化的实际趋势如图所示。该小组同学根据图中所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。25℃，试管中所加试剂及其用量/mL0.05溶液褪至无色所需时间实验编号再加入某种固体0.6mol∙LH3mol∙Lmol∙L−/min−1HCO−1H2SO1KMn222溶液O溶液4O4溶4液VIV2.0V23.0MnSO4t41①小组同学提出的假设是___________。②V=___________，t~t中数值最大的是___________。114【答案】（1）探究其他条件相同时，草酸浓度对化学反应速率的影响（2）为了保持溶液总体积为10.0mL，从而保证其他反应物浓度不变2MnO410Cl-16H+2Mn-++=2++5Cl2­8H2O（3）（4）Ⅱ、Ⅲ（5）①.Mn2+对该反应有催化作用②.3.0③.t2【解析】【分析】实验I和实验II对比温度相同，其他条件相同，草酸浓度不同，探究的是草酸浓度不同对反应速率的影响，实验II和实验III温度不同，其他条件相同，探究的是温度对反应速率的影响，加入水的目的是让总体积相同；【小问1详解】实验I和实验II对比温度相同，其他条件相同，草酸浓度不同，探究的是草酸浓度不同对反应速率的影响；【小问2详解】实验I加入2ml水的目的是让溶液的总体积为10ml，保证其他反应物浓度不变，只改变一个条件对反应速率的影响；【小问3详解】盐酸中的Cl-具有还原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应，使溶液褪色的时间变短，反应的离子方程式2MnO410Cl-16H+2Mn-++=2++5Cl2­8H2O为：；【小问4详解】对比实验II和实验III，其他条件相同，温度不同，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验II和实验III；【小问5详解】由图像可知，Mn2+的物质的量开始缓慢增加，然后迅速增加，最后又缓慢增加，说明Mn2+对该反应有催化作用；实验IV和实验II对比，其他条件均相同，加入MnSO4，增大Mn2+的浓度，探究Mn2+对反应的催化作用，因此V=3.0，V=2.0，褪色的时间小于t，实验I到实验IV中反应速率最慢的是实验II，122t~t数值最大的是t。14220.某空间站中宇航员的呼吸保障系统原理如下图所示。Sabatier系统中发生反应为：COg+4HgƒCHg+2HOg2反应Ⅰ：ΔH1224反应Ⅱ：CO(g)+H(g)⇌CO(g)+HO(g)ΔH2=+41.2kJ∙mol−1222CHg+2Og=COg+2HOl2-890kJ∙mol−1（1）已知：ΔH=422+=22HgOg2HOlΔH=-572kJ∙mol−1ΔH=+44kJ∙mol−1则ΔH1=___________kJ∙mol−12