【化学课件】钠及其化合物复习课件

钠及其化合物复习本课件将带领大家一起回顾钠及其化合物的知识，包括性质、制备、应用等，并重点讲解常见钠化合物，如氢氧化钠、氯化钠等。钠的基本性质物理性质银白色，质软，密度小，熔点低，易导电导热。化学性质活泼的金属，易与水、氧气反应，在空气中易被氧化。钠在自然界中的分布钠在地壳中含量丰富，主要以化合物的形式存在，如食盐、天然碱等。钠也是人体必需的元素，参与多种生理功能。钠的化学性质与水反应剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，放出大量的热。与氧气反应在常温下，钠表面会生成氧化钠薄膜，燃烧时生成过氧化钠。与卤素反应反应生成相应的卤化钠，如氯化钠、溴化钠等。钠的制取方法工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠。钠的制备过程需要严格控制温度和电流强度。钠的应用制备其他钠化合物钠是重要的化工原料，用于制备氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠等。合金钠的合金可以提高金属的熔点，降低其硬度，在航空和冶金工业中应用广泛。钠灯钠灯是一种高效率的光源，具有良好的穿透雾气的能力。钠和水的反应剧烈反应钠与水反应十分剧烈，会发出“嘶嘶”声，并放出热量，生成氢氧化钠和氢气。安全措施实验中，钠应保存在煤油中，用小刀切取少量钠进行反应。钠与氧气的反应1常温钠在空气中易被氧化，表面生成氧化钠薄膜，防止钠进一步被氧化。2加热加热时，钠会剧烈燃烧，生成过氧化钠，火焰呈黄色。钠与卤素的反应反应特点钠与卤素反应剧烈，放出大量的热，生成相应的卤化钠。举例钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl钠化合物的种类1氧化物氧化钠、过氧化钠等2氢氧化物氢氧化钠等3盐氯化钠、碳酸钠、硝酸钠等氢氧化钠的制备1电解法电解饱和食盐水，在阳极生成氯气，阴极生成氢氧化钠和氢气。2石灰法将石灰石煅烧制成生石灰，再将生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后与碳酸钠反应生成氢氧化钠。氢氧化钠的性质1强碱性能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊试液变蓝，并能与酸反应生成盐和水。2腐蚀性对皮肤、织物有强烈的腐蚀性，使用时要小心。氢氧化钠的应用化学工业氢氧化钠是重要的化工原料，用于生产肥皂、造纸、纺织等。日常生活氢氧化钠可用于制造肥皂、清洁剂、去污剂等。氯化钠的制备自然界中存在大量的氯化钠，主要存在于海水和盐湖中。海水晒盐法是获取氯化钠的主要方法。氯化钠的性质易溶于水氯化钠易溶于水，溶解度受温度影响不大。无色透明氯化钠晶体为无色透明的立方晶体，俗称食盐。氯化钠的应用调味品氯化钠是重要的调味品，也是人体必需的元素，参与多种生理功能。化工原料氯化钠是重要的化工原料，用于生产烧碱、氯气、盐酸等。农业氯化钠可以补充土壤中的微量元素，提高作物产量。碳酸钠的制备工业上主要采用索尔维法制备碳酸钠。索尔维法是一种重要的化学工业方法，利用氨气、二氧化碳、食盐和石灰石为原料制备碳酸钠。碳酸钠的性质1碱性碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊试液变蓝。2易溶于水碳酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大。3与酸反应碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳气体。碳酸钠的应用日化工业碳酸钠是重要的洗涤剂，广泛用于洗涤剂、肥皂等生产中。玻璃工业碳酸钠是玻璃的主要原料之一，用于制造各种玻璃制品。硝酸钠的制备硝酸钠可通过中和反应制备。将氢氧化钠与硝酸反应，生成硝酸钠和水。硝酸钠的性质易溶于水硝酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大。强氧化性硝酸钠具有强氧化性，易与还原剂反应，在高温下易分解。硝酸钠的应用化肥硝酸钠是一种重要的氮肥，可以为作物提供氮元素，提高作物产量。炸药硝酸钠可以用于制造黑火药等炸药，在军事工业中应用广泛。硫酸钠的制备硫酸钠可以通过多种方法制备，例如，将氢氧化钠与硫酸反应，或将氯化钠与硫酸反应。硫酸钠的性质易溶于水硫酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大。无色透明硫酸钠晶体为无色透明的晶体，俗称芒硝。硫酸钠的应用造纸工业硫酸钠是重要的造纸原料，用于制造纸浆、纸张等。洗涤剂硫酸钠可用于制造洗涤剂，提高洗涤效果。硅酸钠的制备硅酸钠可以通过二氧化硅与氢氧化钠反应制备，或通过电解熔融硅石制备。硅酸钠的性质碱性硅酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，使紫色石蕊试液变蓝。粘性硅酸钠的水溶液具有粘性，俗称水玻璃。硅酸钠的应用建筑材料硅酸钠是重要的粘合剂，用于制造水泥、耐火材料等。洗涤剂硅酸钠可用于制造洗涤剂，提高洗涤效果。其他硅酸钠还用于制造粘合剂、防水剂、防火剂等。重点复习1钠的性质钠的物理性质、化学性质，钠与水、氧气、卤素的反应。2钠化合物的种类常见的钠化合物，如氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硝