山东省邹城市兖矿第一中学2024-2025学年高二上学期期末考前模拟卷化学试卷（含答案）

兖矿第一中学2024-2025学年第一学期期末考前模拟卷化学试题2025.1.16注意事项：答题前，请先将自己的姓名、准考证号填写清楚。必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效。答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考察范围：选择性必修一、选择性必修二1-2章。考试时间：90分钟试卷满分：100分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Fe56Cu64Ba137 第一卷（选择题，共40分）一、单选题，每题2分，共20分。每小题有且只有一个正确答案，多选少选均不得分。1．石墨烯是一种单层二维晶体，可利用强氧化剂在石墨层间引入大量基团(如、等)，以削弱层间作用力，而剥落得到氧化石墨烯。下列说法错误的是A．石墨中C原子个数与C—C个数比为2∶3B．氧化石墨烯能够剥落，是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力C．氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯D．氧化石墨烯中C原子杂化方式与石墨相同2．下列装置和操作不能达到实验目的的是A．中和热测定B．验证吸氧腐蚀C．分离NH4Cl和I2D．Cl2(混有HCl)的纯化3．下列说法正确的是A．相同物质的量的乙烷和乙酸含有的σ键数目相同B．标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数目相同C．室温下，pH相同的HCl和溶液中，由水电离的相同D．相同物质的量的分别与和反应，转移的电子数目相同4．实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是A．用干燥的红色石蕊试纸检验B．在中和热测定的实验中，做三次平行实验最少要使用6次温度计C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．称取固体配制溶液5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种原子的最外层电子数之和为12。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数既是X原子内层电子数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物是由极性键形成的非极性分子B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸C．Z元素在周期表中的位置为第三周期ⅥA族D．Y的基态原子的核外电子排布式为6．下列实验的操作和现象与结论对应且都正确的是选项操作和现象结论A向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和漂白性B向某未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该未知溶液不含C向1mL浓度均为的和混合溶液中滴加2滴NaOH溶液，先出现红褐色沉淀相同温度下，D微热滴有酚酞的饱和溶液，红色变浅加热时，的水解平衡逆向移动7．室温下，某溶液初始时仅溶有M，同时发生以下两个反应：①；②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。体系中生成物浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A．0~10s内，M的平均反应速率B．温度不变，反应过程中的值不变C．反应①的活化能比反应②的活化能大D．温度升高，体系中的值减小8．R、M、X、Y、Z为短周期元素，其原子的最外层电子数与原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是A．X与R形成共价化合物B．熔点：X、Z形成的化合物一定高于X、Y形成的化合物C．Y和M在自然界无游离态形式存在D．R与M形成的化合物溶于水，能促进水的电离9．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池如图所示。将(镁盐)溶于TEGDME(有机溶剂)作为电解液，镁和氮掺杂碳纳米管分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是A．放电时，向镁电极移动B．充电时释放，放电时吸收C．放电时，正极反应为D．充电时，正极反应为10．使用合适的催化剂进行乙酸直接加氢可制备乙醇，反应原理如下：主反应：副反应：(热效应小可忽略)在密闭容器中控制。2MPa下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随温度的变化与250℃下平衡时S(乙醇)和S(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示。乙醇的选择性可表示为。下列说法正确的是A．反应B．300℃、0.5MPa下，反应足够长时间，S(乙醇)<90%C．图中曲线③表示250℃，乙醇选择性随压强变化的曲线D．曲线②变化的原因是随温度升高，副反应正向进行的程度减小二、多选题，每小题4分。共20分。每小题有1-2个正确答案，多选不得分，漏选得2分。11．下列选项中，利用相关实验器材能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A托盘天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、称量纸用NaCl固体配制100mL1.00mol/LNaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角、滤纸、小刀、玻璃片钠在空气中燃烧12．已知常温下，向20mL0.1000mol/L溶液中滴入0.1000mol/LNaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88mL，离子浓度大小关系是D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是13．某种新型热激活电池的结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是A．电池冷却时，电子由电极b经过导线流向电极aB．电池加热时，电极b的电势比电极a的低C．可加入适量稀硫酸溶液使电解质溶液的导电性增强D．为了保证电池持久工作，理论上应不断地向电解质中补充Fe2+14．2019年我国自主研发的首个31.25kW铁—铬液流电池“容和一号”成功下线，该电堆是目前全球最大功率的铁—铬液流电池电堆。该电池总反应为：。某种、开关情况下，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固体氢化铋(BiHx)。下列说法错误的是A．电解质中除包含上述离子外，可选用盐酸环境B．闭合时，与b电极连接的是电源的正极C．放电时，负极反应式为D．充电时，BiHx只起导电作用15．C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法正确的是A．该转化过程ΔH>0B．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化C．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mol-1D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂第二卷（非选择题，共60分）16．羟胺(NH2OH)是一种不稳定的白色固体，在有机合成中可用作还原剂。(1)N在元素周期表中位于第二周期第族。(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式。(3)O的非金属性强于N的，用原子结构解释原因：O和N在同一周期，原子核外电子层数相同，，得电子能力O强于N。(4)在元素周期表中，硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列关于Se的推断中，正确的是(填字母)。a．原子最外层电子数为6b．热稳定性：H2Se>H2Oc．原子半径：Se>O17．目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。以下是碳氯化法制备TiCl4：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)

∆HkJ·mol−1。(1)对于该反应：增大压强，平衡移动(填“正向”“不”或“逆向”)；温度升高，平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是______。A．混合气体的压强保持不变 B．C．混合气体的密度保持不变 D．Cl2和CO物质的量相等(3)在某温度下，该恒容体系已经达到平衡，若向其中加入少量碳，TiCl4的体积分数将(填选项)；若加入少量氯气，TiCl4的体积分数将(填选项)。A．减小

B．不变

C．增大18．三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示(忽略部分夹持装置)：回答下列问题：(1)图D中仪器名称为；药品X为；A中反应的离子方程式为；根据气流方向，各仪器的连接顺序为(用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略)。(2)待观察到的现象，用止水夹夹住间的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为，将产品蒸出。(3)纯度测定：的制取是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。实验步骤：ⅰ．准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ⅱ．将混合气通入2000.1溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，关闭氮气(溶液体积变化忽略不计)；ⅲ．量取25.00吸收液，加入淀粉指示剂，用0.1标准液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液18.00。(已知：反应原理为)①确定滴定终点的现象为。②的纯度为。(保留三位有效数字)19．研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2L的密闭容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1时达到化学平衡。c(CO2)随时间t变化曲线如图所示。(1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是___________。A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变(2)T时，该反应的化学平衡常数K的值为。(3)在0～t1时间内该化学反应速率v(NH3)=。(4)若其他条件不变，t2时将容器体积压缩到1L，t3时达到新的平衡。请在图中画出t2～t4时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。新工艺采用金属氧化物催化尿素与甲醇合成碳酸二甲酯，副产物氨气回收重新生成尿素，有关的方程式如下：反应①：+2CH3OH(g)+2NH3(g)反应②：2NH3(g)+CO2(g)+H2O(l)完成下列填空：(1)C原子核外能量最高的电子有个，比较、N、O简单离子的半径大小。(2)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是（选填编号）。a．酸性：

b．最高正价：氮＞碳c．沸点：

d．吸引电子能力强弱：氮＞碳(3)达到平衡时，反应①碳酸二甲酯的产率随温度T的变化关系如图所示，则反应是反应（选填“放热”或“吸热”），（选填“＞”或“＜”）。(4)某一恒温恒容装置内，与发生反应②，后，气体的密度减少，则内氨气的平均反应速率为。(5)传统合成DMC的方法是以光气（，有剧毒）和甲醇为原料，请写出相应的化学方程式。(6)新工艺合成DMC的方法和传统方法相比，优点有（任写两点）。化学试卷答案1．D2．C3．A4．D5．B6．A7．D8．D9．D10．B11．AD12．BC13．AD14．CD15．BC16．(1)ⅤA(2)HNO3(3)氧原子半径较小，对电子吸引力较强(4)a（2）N的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，化学式HNO3；（3）O和N在同一周期，原子核外电子层数相同，但是氧原子半径较小，对电子吸引力较强，故得电子能力O强于N，O的非金属性强于N。（4）a．硒(Se)位于第四周期，与O同主族，则原子最外层电子数均为6，a正确；b．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则热稳定性：H2Se<H2O，b错误；c．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Se>O，c错误；故选a。17．(1)逆向减小(2)AC(3)BA（2）A．该反应为气体体积增大的反应，恒温恒容时，混合气体的压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，A正确；B．由2正(Cl2)=逆(TiCl4)可知，正逆反应速率不相等，说明该反应没有达到平衡状态，B错误；C．该反应有固体参加反应，气体的总质量为变量，在容积不变的密闭容器中混合气体的总体积为定值，根据ρ=mV可知，混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，C正确；D．Cl2和CO物质的量相等不能说明Cl2或CO的物质的量不再改变，不能证明达到平衡状态，D错误；故答案为：AC；炭是固体，加入少量炭不能使平衡正向移动，TiCl4的体积分数将不变；加入少量氯气时c(Cl2)增大，平衡正向移动，n(TiCl4)增大，但Cl2的增大量远大于其移动转化量，即Cl2的增大量远大于TiCl4的生成量，所以TiC