福建省南平市建溪学校高三化学月考试卷含解析

福建省南平市建溪学校高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.3-甲基戊烷的一氯代物有(不考虑立体异构)

()A．3种

B．4种C．5种

D．6种参考答案：B略2.下列反应属于氧化还原反应的是

（

）

A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

B．CaO+H2O=Ca（OH）2

C．2H2O22H2O+O2↑

D．CaCO3CaO+CO2↑参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是（

）A．10g46％的乙醇水溶液中所含氢原子的数目为0.6NAB．0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目为0.3NAC．5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的碳原子数为0.4NAD．11.2LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数为0.5NA参考答案：CA．10g46%乙醇溶液中含有0.1mol乙醇和0.3mol水，所含氢原子数目为1.2NA，A错误；B．溶液体积未知，0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Cl－数目不一定为0.3NA，B错误；C．乙烯和环丁烷的最简式相同，均是CH2，所以5.6g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含的CH2物质的量是0.4mol，碳原子数为0.4NA，C正确；D．11.2LCO2不一定处于标准状况下，与足量的Na2O2充分反应，转移的电子数不一定为0.5NA，D错误，答案选C。4.25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是()A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1B．KOH(aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)

ΔH＝－5518kJ·mol－1D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ·mol－1参考答案：B5.下列说法中正确的是A．胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染D．汽油、牛油、花生油属于酯类参考答案：C略6.下列说法正确的是A.根据反应5Fe2++MnO4ˉ+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4·7H2O）是否变质B.根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性C.根据反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强D.根据反应H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸参考答案：B略7.一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。则下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂

C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强

D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂参考答案：D略8.下列离子方程式正确的是

（

）

A．向Mg（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HC03-+20H-==MgC03↓+C032-+2H20

B．向NH4Al（S04）2溶液中滴人Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++40H-十Al3++2SO42-==2BaS04↓+Al02-+2H20

C．足够的C02通入饱和碳酸钠溶液中：C02+CO32-+H20=2HC03-

D．向Fe（N03）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++N03-==3Fe3++NO↑+2H20参考答案：D9.下列实验设计及对应的离子方程式都正确的是

A．用铁与稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2B．往AlCl3溶液中滴人过量氨水制Al(OH)3：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3+3NH4+

C．将SO2通入溴水，证明SO2有较强的氧化性：SO2+Br2+2H2O==4H++SO42-+2Br-

D．用AgNO3溶液区别NaCl、Na2SO4溶液：Ag++Cl-===AgCl参考答案：B略10.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4参考答案：C考点：燃烧热．

专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧热的定义分析，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成气态水不是最稳定状态，应为液态水，故A错误；B．应生成CO2，不是燃烧热，故B错误；C．符合燃烧热的定义，故C正确；D．不是生成的稳定的氧化物，应生成SO2，故D错误．故选C．点评：本题考查燃烧热的概念，题目难度不大，注意生成稳定的氧化物的特征11.下列实验操作中正确的是

（

）A．蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：B略12.下列叙述在任何条件下都成立的是

（

）

A．11.2L氧气中含有阿伏加德罗常数个氧原子B．氧气质量是氢气质量的16倍

C．氧气和氢气的密度比为16：1

D．8g中含有个原子参考答案：D略13.所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是

NaCuAlFe熔点（℃）97.510836601535沸点（℃）883259522003000A．Cu和Al

B．Fe和Cu

C．Fe和Na

D．Al和Na参考答案：C14.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的数目有

①淀粉和纤维素的化学式都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体②聚乙烯、油脂、铜氨纤维、光导纤维都属于高分子③氨水、冰醋酸、水都是电解质

④漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物⑤干馏、裂化、盐析都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油、环己烷都可以用来萃取溴水中的溴单质A．1

B．2

C．3

D．4

参考答案：A略15.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷如图

⑸56.7℃＜t＜64℃本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7℃而低于64℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)⑴．在HF、H2S、NH3、CS2、CH4、N2分子中：

①以非极性键结合的非极性分子是。

②以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是。

③以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是。

④以极性键相结合，具有V型结构的极性分子是。

⑵．可用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏；B．盐析；C．过滤；D．重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I．洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________；

②除去粗铜中锌、银等金属__________________；

③除去水中的Na+、SO、Cl－等杂质________________；

④除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。参考答案：（每空1分共8分）①N2；②CH4；③NH3；④H2S①B；②G；③A；④D。略18.“化学与技术”模块请在标有序号的空白处填空，并将序号及相应答案写在答题纸上：以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题，请根据已知信息回答有关问题：（1）下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是（可多选）____________。A.CH2====CH2+HClCH3CH2ClB.CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2OC.CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClD.CH2CHCl+H2CH3CH2Cl由上述四个反应可归纳出，原子经济性高的是___________反应（填反应类型）。（2）有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。ClO2是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S2-、和CN-等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用ClO2将废水中剧毒的CN-氧化成无毒气体的离子方程式________，并说明该方法的优点________。（3）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图：活性炭的作用是__________________；O3消毒的优点是__________________。A、B中放置的物质名称分别是：A__________________;B__________________。参考答案：（1）A、D加成（2）2ClO2+2CN-====2CO2↑+N2↑+2Cl-产生了无毒的CO2，无毒无害的N2（3）吸附水中的有机物（或去除水中的异味）反应产物无毒无害阳离子交换树脂阴离子交换树脂（1）原子经济性要求无副产物生成。（2）本题中方法的优点要从绿色化学角度去分析。（3）由天然水制备纯净水，要除去水中的少量有机物及阴、阳离子,主要是Ca2+、Mg2+等金属阳离子及等阴离子。由此可确定活性炭的作用及A、B中放置物质。19.科学家对一碳化学进行了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式为________。（2）现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、II、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2mo1H2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3且恒定不变。当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。①5min时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器_______（填序号）。②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_______。（保留两位有效数字）③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器___________。（填序号）（3）CO用于工业冶炼金属，在不同温度下用CO还原四种金属氧化物，达到平衡后气体中lg与温度（T）的关系如图所示。下列说法正确的是_____（填字母）。A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触面积，减少尾气中CO的含量B．CO用于工业冶炼金属铬(Cr)时，还原效率不高C．工业冶炼金属铜(Cu)时，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO还原PbO2的反应△H＞0（4）一种甲醇燃料电池，使用的电解质溶液是2mol·L－1的KOH溶液。请写出加入(通入)a物质一极的电极反应式_________；每消耗6.4g甲醇转移的电子数为____。（5）一定条件下，用甲醇与一氧化碳反应合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常温下，将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数Ka为________________。参考答案：(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)

△H＝-301.3kJ/mol

(2)①Ⅲ

②0.067mol/(L·min)

③Ⅲ

(3)BC

(4)CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O

1.2NA(1.2×6.02×1023)

(5)2×10-7b/(a-2b)【分析】（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式；（2）①温度越高反应速率越快，达到平衡状态时需要时间越短，反应已经达到平衡状态的是Ⅲ；②利用三段式求出反应生成的甲醇的物质的量浓度，再根据v=计算；③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，该反应为放热反应，温度越低，反应向正方向进行的程度越大；（3）A.增高炉高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变；B.由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，一直很高，说明CO转化率很低，故不适合；C.由图象可知温度越低越小，故CO转化率越高；D.CO还原PbO2的反应，达到平衡后升高温度，升高；（4）由反应可知，负极上甲醇失去电子生成碳酸钾，根据电子与甲醇的物质的量关系计算。（5）溶液等体积混合溶质浓度减少一半，醋酸电离平衡常数与浓度无关，结合概念计算。【详解】（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；盖斯定律计算①×3+②得到CO与H2合成CH3CH=CH2的热化学方程式：3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol；（2）①三个容器的反应温度分别为Tl、T2、T3