高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第三课时课件新人教版

第三章水溶液中的离子平衡第二节

水的电离和溶液的酸碱性三、pH值的应用人体几种体液和代谢产物的正常pH人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。

三、pH值的应用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麦6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7苹果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5马铃薯4.8~5.5玫瑰6~7洋葱6~7烟草5~6一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值pH在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应用？1.医疗上(1)测试血液的pH，诊断疾病。(2)调控体液的pH，辅助治疗疾病。2．生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。3．在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。4．在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。5．在科学实验和工业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法

是利用中和反应原理，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。

即标准液即待测液2、酸碱中和滴定概念一、酸碱中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸碱中和滴定3、原理：中和反应中当n（H+)=n(OH-),完全中和对于一元酸与碱反应时：c酸V酸=c碱V碱4、关键：①准确测出参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应是否恰好进行完全。使用精密仪器使用指示剂思考课本P49例题，计算待测液NaOH的浓度？有未知浓度的氢氧化钠溶40mL，需加入0.2mol/L的盐酸溶液20mL恰好中和，求氢氧化钠溶液的物质的量浓度？思考：HCI+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2OH2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O如若盐酸换成硫酸or磷酸结果又如何？

C1V1

=

C2V2

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl

溶液，求随VHCl的增大，pH=？

滴定过程的pH变化误差：0.02÷40=0.0005=0.05%思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突变范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH“突变”的存在为准确判断终点提供了方便PH1210864210203040反应终点0强碱滴定强酸恰好完全反应少加1滴NaOH多加1滴NaOHPH突变范围酸碱滴定曲线的绘制颜色突变范围7酚酞PH12108642102030400810酸碱滴定曲线的绘制颜色突变范围7PH12108642102030400甲基橙3.14.4

如果酸碱指示剂的颜色在pH突变范围内发生明显的改变，误差大吗?启示：接近终点时前后两滴造成的PH差为6个单位左右，所以利用指示剂的变色范围，来确定终点是允许的。酸碱滴定曲线的绘制PH1210864210203040突变范围反应终点0pH强酸滴定强碱启示：接近终点时前后两滴造成的PH差为6个单位左右，所以利用指示剂的变色范围，来确定终点是允许的。1.酸碱中和滴定所需的仪器酸式滴定管

碱式滴定管

锥形瓶

铁架台

滴定管夹

移液管洗耳球二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂

注意①酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸；②碱式滴定管不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液；1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪个更精确一些？想一想：横截面积中和滴定——主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL

准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）滴定管标有温度、容积、“0”刻度在最高点思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）中和滴定——主要实验仪器滴定管量程量程使用温度使用温度玻璃活塞橡皮管橡皮管玻璃球刻度刻度您读得准吗？25.60mL2.25ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积为（）mlA、

等于5.00B、等于20.00C、大于5D、小于20C1、下列仪器有“0”刻度的是：

A、量筒B、烧杯C、滴定管D、容量瓶1、下列仪器有“0”刻度的是：

A、量筒B、烧杯C、滴定管

D、容量瓶平视读数开关活塞挤压橡胶管和玻璃球×××滴定管的操作酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示剂的选择强碱滴定强酸强酸滴定强碱酚酞无→粉红粉红→无甲基橙橙→黄黄→橙无→粉红黄→橙4.3突跃范围9.7石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂三、酸碱中和滴定实验操作★★★洗-取-滴-读-记-算★★★滴定（滴）取标准液、待测液（取）锥形瓶、滴定管的准备（洗）读取滴定管示数（读）记录滴定管示数（记）计算待测液浓度（算）①检漏：滴定管在实验前要检查活塞能否转动，是否漏水。

②将实验所需的滴定管、锥形瓶等仪器洗涤干净。锥形瓶、滴定管的准备（洗）洗涤注意事项①锥形瓶只能用蒸馏水洗涤。②滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液洗涤2-3次③洗涤原则：少量多次；滴定管横放慢慢转动；；内壁不挂水珠1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管1~2次；注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。取标准液、待测液（取）2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管1~2次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。用碱式滴定管取25.00mL碱液加入锥形瓶。

加入2-3滴酸碱指示剂。滴定至终点—记录读数—重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛：锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复滴定（滴）注意：左手、右手、眼睛读取滴定管示数（读）平视滴定管中凹液面最低处，读取溶液体积。此处易出现误差记录滴定管示数（记）①记录滴定前和滴定终点是滴定管中标准液的刻度读书②重复2-3次将数据填如表中—根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同学用0.1000mol/L的HCl

标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。计算实验编号待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前酸的读数（mL）滴定终点酸的读数（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32思考：标准液V始是不是一定要从0刻度开始？酸碱中和滴定的操作步骤（3）数据处理阶段：（1）准备阶段：计算（2）滴定阶段：①检查②洗涤（冲、清、润）③装液④排气泡⑤调液面⑥取待测液⑦加指示剂⑧滴定⑨读数⑩记录先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小实际读数正确读数先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大实际读数正确读数滴定管的读数四、酸碱中和滴定中的误差分析C标·V标

V待c

待

=

1、酸式滴定管未用标准酸润洗偏高无影响偏低2、碱式滴定管未用未知碱液润洗偏低3、酸式滴定管气泡未赶偏高4、锥形瓶内有水或用水冲洗5、锥形瓶用碱液润洗偏高6、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定偏低7、俯视法读起始酸的体积偏高8、俯视法读终了酸的体积偏低9、移取的NaOH样品中含Na2CO3

1、处理方法：上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上V标偏大，则C待偏大，反之则偏小一元酸碱

强酸滴定未知浓度强碱误差原因V酸影响C碱结果1、酸式滴定管未用标准酸润洗2、碱式滴定管未用未知碱液润洗3、锥形瓶内有水或用水冲洗4、锥形瓶用碱液润洗5、放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失6、酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失7、振荡锥形瓶时部分液体溅出8、部分酸液滴出锥形瓶外9、在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定10、溶液颜色较浅滴入酸过快，停止滴定后反加一滴NaOH无变化★★★误差分析★★★偏高偏高偏低偏低不影响不影响偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高

强酸滴定未知浓度强碱误差原因V酸影响C碱结果11、俯视法读起始酸的体积12、俯视法读终了酸的体积13、移取的NaOH样品中含Na2CO3误差分析偏高偏高偏低偏低偏低偏低1、某同学进行3次中和滴定20.00mL

某浓度的NaO