高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2.3反应条件对化学平衡的影响第一课时课件鲁科版选修

反应条件对化学平衡的影响第1课时知识·回顾区

在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。化学平衡的定义：①逆：可逆反应②动：动态平衡③等：V正=V逆≠0④定：各组分的浓度保持恒定⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变(本质特征)化学平衡状态有哪些特征？知识·回顾区研究对象

阅读课本P46回答下列问题：

1.什么是化学平衡移动？

2.影响化学平衡移动的外界条件有哪些？

描述平衡状态的前提：在一定条件下，为什么要在一定条件下？条件改变会有什么结果呢？思考思考

2.温度会发生哪些变化呢?对照“化学实验设计的要求”分组讨论,制定出可行的实验方案。知识链接1.我们怎样选取实验对象呢？化学实验设计的要求

对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。

研究对象：集思广益，并对可能出现的实验现象进行预测。1、温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g);△H<0红棕色无色分别将二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象。

实验方案：分组讨论：研究对象：1、温度对化学平衡的影响实验探究区2NO2(g)N2O4(g);△H<0序号实验内容实验现象实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色[NO2]1将NO2平衡球放入热水中

2将NO2平衡球放入冷水中

降低升高增大减小变深变浅正向移动逆向移动

1.改变温度，平衡是否有发生移动？判断的依据是什么？

从实验事实可以看出：升高温度，平衡向生成

的方向即

方向移动；降低温度，平衡向生成

的方向即

方向移动。2.对反应来说，改变温度时平衡移动的方向与化学反应热效应(吸热或放热)有什么关系？

2NO2(气)N2O4(气)；△H=-57KJ/mol交流研讨探究归纳NO2N2O4吸热放热

温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？思考2NO2(气)N2O4(气)；△H=-57KJ/molT/KK/mol-1·L2986.803330.601阅读课本P47表2-2-3温度变化时，该反应的化学平衡常数为什么会改变？降低温度升高温度[N2O4][NO2]

K2NO2(气)N2O4(气)；△H=-57KJ/mol思考温度变化探究内容

温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。

阅读课本P48活动探究部分，我们能否根据“化学实验设计的要求”对实验方案进行改进呢？怎么改进？思考浓度对化学平衡的影响化学实验设计的要求

对同一个化学实验，可以设计出多种实验方案，并对它们进行选择。选择采用的实验设计方案，应具有效果明显、操作安全、装置简单、用药少、步骤少、时间短等优点。

请根据给出的仪器与试剂设计实方案并预测可能会观察到的现象。0.01mol/LFeCl3

溶液0.03mol/LKSCN溶液1mol/LFeCl3溶液1mol/LKSCN溶液1mol/LNaOH溶液KCl固体试管5个、药匙、胶头滴管、烧杯、量筒浓度对化学平衡的影响序号实验内容实验现象Fe3+浓度变化结论1参照物2加入少量1mol/LNaOH

溶液3加入少量1mol/LKSCN溶液4加入少量1mol/LFeCl3溶液5加入KCl固体血红色加深血红色加深褪色、生成红褐色沉淀无明显变化不变减小减小增大逆向移动正向移动正向移动平衡不移动实验探究区

请根据下列反应的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论增大KSCN溶液浓度和减小FeCl3溶液的浓度对化学平衡的影响。

Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3Q＝c(Fe(SCN)3)c(Fe3+)c3(SCN-)K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN-]3Q和K的相对大小与平衡移动关系若Q<K，平衡右移（正向），若Q=K，处于平衡状态，若Q>K,

平衡左移（逆向）。浓度对平衡影响的适用范围：只适用于气体或溶液；改变纯固体、纯液体的量对化学平衡无影响。

浓度对化学平衡的影响是通过改变浓度商实现的。

可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？正向移动增大逆向移动减小不移动不变减小不变巩固练习特别提醒：增加固体或纯液体的量对化学平衡无影响。实验内容平衡移动情况CO的浓度CO﹪①增大水蒸气浓度②增大H2浓度③加入更多的碳

在硫酸工业中制取三氧化硫时，通常向反应体系中通入过量空气，目的是什么？

工业生产中通常采用增大价廉、易得的反应物的浓度来提高另一种昂贵稀缺的反应物的转化率，从而降低生产成本，提高经济效益。思考2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

阅读课本P50页“身边的化学”了解CO中毒急救的方法。一定温度下，在密闭容器中发生的反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移动正向移动正向移动正向移动正向移动当堂达标区条件改变平衡移动方向SO2的转化率升温

降温

增大c(SO2)

鼓入过量的空气

及时分离SO3

减小增大减小增大增大开心

辞典这里有4个宝箱，你想打开哪一个？1234小结评测练习1.如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；烧杯甲中盛放100mL6mol•L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解．

(1)烧杯甲中气体颜色

；简述理由：

(2)烧杯乙中气体颜色

；简述理由：加深因NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0向放热热方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅。

变浅NaOH

溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，

平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深。

返回2.在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molCO达到平衡后CO2的物质的量可能是（）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1molD返回

3.向存在Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3

平衡体系的溶液中,加入下列物质,使溶液变浅的是（）

AAgNO3BFeCl2

CFeDNaCl评测练习C返回评测练习4．若反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密闭容器内达到化学平衡以后，升高温度会使平衡混合物中C的质量分数降低，那么：（1）正反应是______热反应；（2）为了提高A的利用率，可以采用什么方法？降低温度，增大