2025年沪科版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册月考试卷333考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（）A.该实验证明空气中氧气的质量分数约占B.同时证明了氮气既无可燃性又无助燃性C.实验前一定要检查装置的气密性D.实验时红磷一定要足量2、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛．现从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则柠檬醛中（）A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢、氧元素C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.含有的元素无法判断3、下列物质的名称与化学式对应正确的是rm{(}rm{)}A.氧气rm{O}B.二氧化碳rm{CO}C.过氧化氢rm{H_{2}O_{2}}D.食盐rm{ClNa}4、关于硫酸和盐酸的说法中错误的是（）A.浓硫酸有挥发性，在空气中形成白雾B.浓硫酸有吸水性，可用作某些气体的干燥剂C.盐酸是氯化氢气体的水溶液D.人的胃液里含有少量盐酸，可以帮助消化5、下列各组物质中，前者是氧化物后者是混合物的是（）A.二氧化碳，高锰酸钾B.四氧化三铁，食盐水C.稀有气体，澄清石灰水D.氯酸钾，空气6、下列对实验现象的描述错误的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁C.水通电一段时间后，正极与负极产生的气体体积比约为1：2D.将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉上出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色7、把铝箔放入CuCl2溶液中；铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出．同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想；实验．其中没有价值的是（）

A.小宇同学推测气体是氢气并检验。

B.小琪同学猜想CuCl2溶液呈酸性并测定。

C.小寒同学认为气体是氨气并检验。

D.小梁同学认为试剂变质；更换后再实验。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、实验室久置的氢氧化钠溶液中滴入盐酸后发现有气泡产生，出现这一现象的原因是（用化学方程式表示）____、____．要使pH=5的溶液的pH升高，可在此溶液中加入____，要使pH=9的溶液的pH降低，可在此溶液中加入____．（填物质的化学式）9、鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用．（要求计算格式）

（1）试计算：角鲨烯的相对分子质量．（要求有计算过程）

（2）角鲨烯中的碳、氢、二种元素的质量比____（不要求计算过程）

（3）41g角鲨烯所含的氢元素质量？____（不要求计算过程）10、（2010•郑州二模）2010年上海世博会中国主题馆的屋顶是世界上单体面积最大的太阳能屋面；年发电量280万千瓦时，每年可减少二氧化碳排放2800t，高纯硅是制造太阳能电池的主要原料．

（1）在地壳中，硅的含量仅次于____元素．

（2）工业上用石英（主要成分为SiO2）制取粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2R，则R的化学式为____，SiO2中硅的化合价是____．11、化学概念在逻辑上存在如图所示关系；对下列概念的说法正确的是（）

A．单质与化合物属于交叉关系。

B．化学反应与化合反应属于并列关系。

C．原子与原子核属于包含关系。

D．____．12、rm{(1)}如图是rm{a}rm{b}rm{c}三种物质溶解度曲线，rm{a}与rm{c}溶解度曲线相交于rm{P}点rm{.}据图回答：rm{垄脵P}点的含义是______．

rm{垄脷t_{2}隆忙}时rm{30g}rm{a}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，形成溶液质量是______rm{g.}

rm{垄脹}将rm{t_{2}隆忙}时rm{a}rm{b}rm{c}三种物质饱和溶液的温度降到rm{t_{1}隆忙}时；三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是______

rm{(2)KNO_{3}}和rm{KCl}在不同温度时的溶解度如下表所示：

。rm{/隆忙}rm{10}rm{20}rm{30}rm{40}rm{50}rm{60}rm{70}rm{70}rm{/g}rm{KNO_{3}}rm{13.3}rm{20.9}rm{31.6}rm{45.8}rm{63.9}rm{85.5}rm{110}rm{138}rm{KCl}rm{27.6}rm{31.0}rm{34.0}rm{37.0}rm{40.0}rm{42.6}rm{45.5}rm{48.3}rm{48.3}由表中数据分析可知，rm{KNO_{3}}和rm{KCl}在某一温度时具有相同的溶解度rm{x}则rm{x}的取值最小范围是______．13、经过课外学习发现；钛（Ti）也能排入下列金属活动性顺序表中：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ti、Sn、Pb；（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

已知钛盐中Ti元素显+4价．写出一个有金属Ti参加的置换反应____．14、有一种技术可将糖[通式为Ca（H2O）b]发酵进行无氧分解，生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分．写出糖发酵进行无氧分解的化学方程式：____，指出a、b之间的关系____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、分子、原子的质量虽然很小，但我们的肉眼可见．____（判断对错）．16、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成．____．17、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）18、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．19、用烧杯给固体；液体加热时要垫石棉网．

判断：____．改正____．评卷人得分四、推断题(共3题，共12分)20、现有A；B、C、D四种元素；已知A元素原子核内没有中子，B元素是地壳中含量最多的非金属元素，C元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，D元素的原子核外有三个电子层，最外层有7个电子．则：

试写出：A元素的符号为____，B元素组成单质的名称为____，C元素的离子符号为____．A、D两种元素组成的化合物的化学式是____．21、A是由淀粉发酵得到的有机燃料；请根据下列转化关系回答。

（1）A的化学式是____；E的化学式是____；

（2）写出①②两个反应的化学方程式：

①____；

②____．22、用四个圆表示A（稀盐酸）；B（铁）、C（硫酸铜溶液）、D（氧气）四种物质；用两圆相交表示两种物质可以发生反应，如图所示．请回答下列问题：

（1）将C；D两个圆画到图中A、B周围适当的位置；并标出物质的名称；

（2）写出置换反应的化学方程式是①____、②____；

（3）发生化合反应的实验现象为____．评卷人得分五、计算题(共3题，共27分)23、在标准状况下；6.2g磷在氧气中充分燃烧，需要氧气多少升？同时能生成产物的质量为多少克？（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/l）

24、硝酸铜[Cu（NO3）2]是一种常用的焰火药剂，燃烧时可产生绿色火焰，化学反应方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4NO2↑；若一支礼花中含有硝酸铜18.8g，则因其反应向空气中排放有害气体的质量是多少？

25、铜在潮湿的空气也能生绣，铜锈主要成分为Cu2（OH）2CO3．某小组对铜生锈实质进行了两种猜测；即：

（1）______；（2）______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【分析】根据测定空气中氧气含量的实验现象、注意事项及结论分析．氧气约占空气体积的，要想结论准确，做该实验时，装置的气密性要好；可燃物能在空气中燃烧，燃烧的产物不能是气体，可燃物的量要足，把氧气全部耗尽；等到装置冷却到室温再打开弹簧夹读数等等．【解析】【解答】解：A；该实验证明空气中氧气的“体积”含量约占1/5．故原说法错误；符合题意；

B；同时证明了氮气既无可燃性又无助燃性．此说法正确；

C；实验前一定要检验装置的气密性；如装置漏气，测定的结果不准确．说法正确；

D；实验时红磷一定要过量；才能将集气瓶内的氧气消耗掉．说法正确．

故选A．2、B【分析】【分析】从山茶油中提取7.6g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和7.2g水，则可求二氧化碳中的碳元素的质量、水中氢元素的质量，则可判断柠檬醛的元素组成．【解析】【解答】解：22g二氧化碳中碳元素的质量为：22×100%=6克，7.2g水中氢元素的质量为：7.2××100%=0.8克．则0.8+6=6.8克；则柠檬醛中一定还含有氧元素．

故选B．3、C【分析】解：rm{A}氧气化学式为rm{O_{2}}故选项说法错误．

B、二氧化碳中碳元素显rm{+2}价，氧显rm{-2}价，其化学式为rm{CO_{2}}故选项说法错误．

C、过氧化氢中氢元素显rm{+1}价，氧元素显rm{-1}价，其化学式为rm{H_{2}O_{2}}故选项说法正确．

D、食盐中钠元素显rm{+1}价，氯显rm{-1}价，其化学式为rm{NaCl}故选项说法错误．

故选C．

根据单质和化合物rm{(}金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零rm{)}化学式的书写方法进行分析解答．

本题难度不大，掌握单质和化合物化学式的书写方法是正确解答此类题的关键．【解析】rm{C}4、A【分析】解：A；浓硫酸没有挥发性；该选项说法不正确；

B；浓硫酸有吸水性；可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确；

C；盐酸是氯化氢气体的水溶液；该选项说法正确；

D；人的胃液里含有少量盐酸；可以帮助消化，该选项说法正确。

故选：A。

浓硫酸具有吸水性；没有挥发性；

氯化氢溶于水形成盐酸；

人的胃液里含有少量盐酸。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】A5、B【分析】【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；二氧化碳属于氧化物；高锰酸钾属于纯净物，故选项错误；

B；四氧化三铁都属于氧化物；食盐水中有氯化钠、水，属于混合物，故选项正确；

C；稀有气体；澄清石灰水都属于混合物，故选项错误；

D；氯酸钾属于化合物；空气属于混合物，故选项错误；

故选B6、B【分析】【分析】A、木炭在氧气中能够剧烈地燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，能生成使澄清石灰水变浑浊的气体；

B；铁在氧气中能够剧烈地燃烧；火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；

C；电解水时；生成的氧气和氢气的体积比约为1：2；

D、铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁．【解析】【解答】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量；正确．

B；生成四氧化三铁属于实验结论；不属于实验现象；错误．

C；水通电一段时间后；正极与负极产生的气体体积比约为1：2；正确．

D；将铁钉放入硫酸铜溶液中；铁钉上出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；正确．

故选B．7、C【分析】

A；根据质量守恒定律；反应前后元素种类不变，反应前的氯化铜溶液中含有氢元素，推测生成氢气不违反反应前后元素不变的规律；故A有价值；

B；根据金属铝能与酸反应生成氢气；由于实验中观察到有气泡冒出，因此，猜想氯化铜溶液呈酸性有其道理；故B有价值；

C；氨气由氮、氢元素组成；反应前各物质中都不含氮元素，猜想不符合质量守恒定律；故C没有价值；

D；氯化铜为盐；其溶液与铝反应只能产生铜，而实验中却产生气泡，因此猜测溶液变质，通过更换溶液进行验证；故D有价值；

故选C．

【解析】【答案】运用质量守恒定律；根据反应前氯化铜溶液和铝箔的组成元素，分析猜想的物质是否符合元素种类不变的基本规律，对猜想；实验进行评价；或根据物质的性质进行类比，判断猜想所具有的可能性，对猜想、实验进行评价．

二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳进行分析；

根据酸碱中和反应会使酸性溶液的pH值升高碱性溶液的pH值降低进行分析．【解析】【解答】解：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；要使pH=5的溶液的pH升高，可在此溶液中加入NaOH，要使pH=9的溶液的pH降低，可在此溶液中加入HCl．

故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaOH，HCl．9、略

【分析】【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）角鲨烯的相对分子质量为12×30+1×50=410．

（2）角鲨烯中的碳；氢二种元素的质量比（12×30）：（1×50）=36：5．

（3）41g角鲨烯所含的氢元素质量为41g××100%=50g．

故答案为：（1）410；（2）36：5；（3）50g．10、略

【分析】【分析】（1）地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧；硅、铝、铁．

（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，进行推断R的化学式．根据在化合物中正负化合价代数和为零，即可求SiO2中硅元素的化合价．【解析】【解答】解：（1）地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧；硅、铝、铁；

（2）根据质量守恒定律：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，依据反应方程式SiO2+2CSi+2R↑，进行推断R的化学式为：CO；根据在化合物中正负化合价代数和为零，设SiO2中硅元素的化合价为x；则：x+（-2）×2=0；解得x=+4．

故答案为：（1）氧；（2）CO；+4．11、略

【分析】【分析】应用各知识点的概念，理解概念间相关的关系，结合图示所提供的关系意义，分析相关的选项从而判断正确与否，从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质．原子由原子核和核外电子构成；化学反应包括复分解反应、化合反应已经置换反应等．【解析】【解答】解：A；纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质；属于并列关系．故A错误；

B；化学反应包括多种类型的反应；其中包括化合反应．属于化学反应与化合反应属于包含关系．故B错误；

C；原子核和核外电子构成原子；所以原子与原子核是包含关系．故C正确；

D；该选项的答案不唯一；例如：单质与化合物属于并列关系等．

故答案是：C；单质与化合物属于并列关系等．12、略

【分析】解：rm{(1)垄脵P}点是rm{t_{1}隆忙}时rm{a}与rm{c}的溶解度曲线的交点；二者的溶解度相等；

rm{垄脷t_{2}隆忙}时rm{a}的溶解度是rm{50g}即rm{100g}水中最多溶解rm{50g}的rm{a}所以rm{30g}rm{a}物质加入到rm{50g}水中不断搅拌，最多溶解rm{25g}形成rm{75g}溶液；

rm{垄脹ab}的溶解度随温度升高而增大，rm{c}的溶解度随温度升高而减小，所以将rm{t_{2}隆忙}时的rm{a}rm{b}rm{c}饱和溶液的温度下降到rm{t_{1}隆忙}时，rm{ab}析出晶体，rm{c}变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，与降温前相等；饱和溶液中溶质的质量分数rm{=dfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，而rm{=dfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}时rm{t_{1}隆忙}的溶解度大于rm{b}的溶解度大于rm{a}时rm{t_{2}隆忙}的溶解度，所以降到rm{c}时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序排列是rm{t_{1}隆忙}

rm{b>a>c}在rm{(2)}之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度，其取值范围是rm{20隆忙隆芦30隆忙}

故答案为：rm{34.0g<x<37.0g}当温度为rm{(1)垄脵}时，rm{t_{1}隆忙}与rm{a}的溶解度相等；rm{c}rm{垄脷75}rm{g}

rm{垄脹b>a>c}．

rm{(2)34g<x<37g}溶解度曲线的交点表示该温度下二者的溶解度相等；

rm{(1)垄脵}据该温度下rm{垄脷}的溶解度分析解答；

rm{a}饱和溶液中溶质的质量分数rm{篓Tdfrac{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}即饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，并结合物质的溶解度随温度变化情况分析解答；

rm{垄脹}在rm{篓Tdfrac

{{脠脺陆芒露脠}}{{脠脺陆芒露脠}+100g}隆脕100%}之间时硝酸钾和氯化钾具有相同的溶解度；据此解答即可．

本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养学生分析问题、解决问题的能力．rm{(2)}【解析】当温度为rm{t_{1}隆忙}时，rm{a}与rm{c}的溶解度相等；rm{75}rm{b>a>c}rm{34g<x<37g}13、略

【分析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，钛排在氢的前面，所以能和酸反应放出氢气．这里的酸一般用盐酸和稀硫酸，钛还能与排在它后面的金属的盐溶液反应．【解析】【解答】解：由金属活动性顺序表可知，钛排在氢前面，能与酸反应生成盐和氢气，还能与排在铁后面的金属的盐溶液反应置换出盐中的金属，根据钛盐中钛元素显+4价，可以写出多个Ti参加的置换反应．例如：Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑．Ti+2CuSO4=Ti（SO4）2+2Cu↑等．

故答为：．Ti+2H2SO4=Ti（SO4）2+2H2↑．14、略

【分析】

将Ca（H2O）b系数指定为1，根据H守恒CH4系数为然后根据C守恒CO2系数应为a-两边同乘2，化为整数就是了．则化学方程式为：2Ca（H2O）b=bCH4↑+（2a-b）CO2↑；然后根据O守恒，则2b=2（2a-b），得到a=b．

故答为：2Ca（H2O）b=bCH4+（2a-b）CO2；a=b

【解析】【答案】根据题意“糖[通式为Ca（H2O）b]发酵进行无氧分解；生成两种化合物，其中一种物质是沼气的主要成分”，则可推测生成物为甲烷和二氧化碳，根据化学方程式的配平方法，进行处理．

三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子．

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：分子；原子的质量很小；我们的肉眼是看不见的，该说法不正确．

故填：×．16、×【分析】【分析】根据物质的组元素进行分析，二氧化碳是由碳和氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：二氧化碳属于纯净物；是由碳和氧两种元素组成的，不含有碳和氧气．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×18、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】加热底面积较大的玻璃容器时要垫石棉网，烧杯不能用于固体加热．【解析】【解答】解：使用烧杯给液体加热时应垫上石棉网；防止烧杯受热不均而炸裂．但烧杯不能用于固体加热．

故答案为：×；烧杯不能用于固体加热．四、推断题(共3题，共12分)20、略

【分析】【分析】地壳中含量最多的元素为氧元素；A元素原子核内没有中子，所以A元素的原子为氢原子；CD则有原子中核外电子的排布特点和应用判断即可；【解析】【解答】解：A元素原子核内没有中子，所以A元素是氢元素，B元素是地壳中含量最多的非金属元素，所以B是氧元素，其单质是氧气（O2），C元素的原子失去三个电子后和氖原子的核外电子排布相同，能说明C的原子核外共有13个电子，由于原子中质子数等于核外的电子数，所以该元素是铝元素，其离子符号为Al3+；D元素的原子核外有三个电子层；最外层有7个电子，所以其核外电子数是17，则其质子数也为17，为氯元素；

由于氢元素的化合价常为+1价；而氯元素的化合价成为-1价，所以两者形成的化合物化学式为HCl；

故答案为：H；氧气；Al3+；HCl；21、略

【分析】【分析】根据A为淀粉发酵得到的有机燃料，可以知道A为酒精，气体M可使木条复燃，所以M就是氧气，它们反应要生成水和二氧化碳，而C为常用溶剂，所以C为水，B为二氧化碳，二氧化碳与黑色单质反应生成无色有毒气体D，D燃烧生成二氧化碳，所以D为一氧化碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以E为四氧化三铁，至此分析完毕，可以据此答题．【解析】【解答】解：（1）根据A为淀粉发酵得到的有机燃料；可以知道A为酒精，气体M可使木条复燃，所以M就是氧气，它们反应要生成水和二氧化碳，而C为常用溶剂，所以C为水，B为二氧化碳，二氧化碳与黑色单质反应生成无色有毒气体D，D燃烧生成二氧化碳，所以D为一氧化碳，黑色单质为碳；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以E为四氧化三铁，带入验证符合题中转化关系．

（2）由（1）推断可知：反应①二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO2+C2CO；

反应②为水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑．

故答案为：（1）C2H5OH，Fe3O4；

（