2024年沪科版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版八年级化学下册月考试卷846考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、如下有关仪器使用的说法正确的是（）A.用50mL量筒量取7.6mL的酒精B.用药匙取用颗粒或粉末状的固体C.用50mL水和50mL酒精混合得到lOOmL混合液体D.用托盘天平称取5.6g水2、下列做法不能节约用水的是（）A.沐浴擦肥皂时暂时关上喷头B.洗衣服后的水用来拖地板C.水龙头坏了立即进行修理D.用水管不间断冲洗汽车3、下列物质属于化合物的是rm{(}rm{)}A.矿泉水B.蒸馏水C.氧气D.空气4、蜡烛燃烧的现象中，最能说明蜡烛燃烧是化学变化的本质的现象是()A.蜡烛燃烧时会发光、发热B.蜡烛燃烧时有液体rm{(}烛泪rm{)}流下来C.石蜡燃烧时有水雾生成D.熄灭时冒白烟5、证明汽水中含有rm{CO_{2}}气体，最合适的做法是rm{(}rm{)}

A.将燃着的木条伸进汽水中，观察是否熄灭B.用手在瓶口轻轻煽动，闻有无刺激性气体C.振荡汽水瓶，观察瓶子是否变扁D.振荡汽水瓶，将喷出的气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊6、rm{5}根据质量守恒定律，电解rm{NaCl}的水溶液，不可能得到的生成物是rm{(}rm{)}A.rm{KNO_{3}}B.rm{Cl_{2}}C.rm{H_{2}}D.rm{NaOH}7、物质发生化学变化的本质特征是rm{(}rm{)}A.状态和颜色发生变化B.有新物质生成C.有气体放出D.放热、发光8、用铱做的钢笔笔尖经久耐用，物美价廉。铱在元素周期表中有关信息如图，下列有关铱的说法不正确的是（）A.铱元素属于金属元素B.铱化学性质很稳定C.铱原子的核外电子数为77D.铱元素的相对原子质量为192.2g评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、在空气中；与人类关系最密切的当属氧气．下列说法正确的是（）

A.带火星的木条在氧气中能够复燃；说明氧气能支持燃烧。

B.铁丝在空气中剧烈燃烧；火星四射，说明氧气具有可燃性。

C.氧气的化学性质非常活泼；能与所有的物质发生化学反应。

D.用高锰酸钾制取氧气的反应中；氧元素的化合价发生了变化。

10、某同学观察了如图所示的实验后；得出以下结论，你认为其中不合理的是（）

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的。

B.氯化氢和氨气混合产生白烟是物理变化。

C.氯化氢和氨气反应后有新的气体生成。

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强减小。

11、莱州市某村的水质为硬水；下列说法正确的是（）

A.硬水是一种混合物。

B.硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物。

C.硬水放一段时间就变成软水。

D.凡是含有杂质的水就是硬水。

12、丽丽同学对周期表的认识正确的是（）

A.元素周期表中共有七个周期十八个族。

B.元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目。

C.同一周期元素原子的电子层数相同。

D.周期表中的金属元素中文名称都有“金”字偏旁。

13、在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图rm{.}下列说法中不正确的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}该反应为化合反应B.丙可能为该反应的催化剂C.参加反应的乙、丁质量比为rm{3}rm{2}D.丁相对分子质量是甲的rm{2}倍14、下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.物质在空气中燃烧的反应都是化合反应B.自然界中的碳循环主要是通过化学变化来实现C.氧化物就是含氧元素的化合物D.可燃物在空气中不一定能燃烧15、下列对实验现象的描述正确的是rm{(}rm{)}A.水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生B.胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体D.石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳16、下列是某合作学习小组对物质进行的分类；正确的是（）

A.冰；干冰既是纯净物又是化合物。

B.盐酸；食醋既是化合物又是酸。

C.不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金。

D.纯碱和熟石灰都是碱。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、图示法是一种很好的学习方法，小冰、小城、小美三位同学在学习了氧化反应和化合反应后，想用两个圆的位置关系来表示两种反应的关系，请你分析比较：____同学的关系最合理，你判断的理由是____．

18、从细口瓶中倒液体药品时，标签应____，原因是____．19、如图是甲；乙两种物质的溶解度曲线．

①判断甲溶液在A点时处于______状态．

②t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______．

③t2℃时；在烧杯中分别盛有等质量的甲；乙两种溶质的饱和溶液；

从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是______．

Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙。

Ⅲ．甲是饱和溶液；乙是不饱和溶液Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙。

④甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用______结晶的方法．

⑤B点的含义是______．20、A.rm{CO}与rm{Fe_{2}O_{3}}反应的装置如图所示，请回答下列问题。

rm{(1)}实验开始时，应先________再________。rm{(2)}实验中观察到rm{A}中的现象是________，rm{B}中的现象是________________。写出rm{A}中发生反应的化学方程式________________________。rm{(3)}该装置的不足之处是________________，你采取的措施是________________。B.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验如图所示，回答下列问题。

rm{(1)}配制rm{200g}质量分数为rm{10%}的rm{NaCl}溶液，需rm{NaCl}________rm{g}rm{(2)}操作rm{D}中用玻璃棒搅拌的作用是________。rm{(3)}如图操作中，一定能导致溶质质量分数偏小的是________。rm{(}填字母rm{)}rm{(4)}装瓶时有少许溶液洒出，瓶内rm{NaCl}溶液溶质质量分数________rm{(}选填“变大”、“变小”或“不变”rm{)}因为溶液具有________性。rm{(5)}若用rm{100g}溶质质量分数为rm{20%}的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为rm{10%}的氯化钠溶液，需要加水的质量为________rm{g}21、rm{(}一rm{)}现有rm{垄脵}木炭；rm{垄脷}硫粉；rm{垄脹}红磷；rm{垄脺}铁丝四种物质分别在氧气中燃烧，用序号回答下列问题：rm{(1)}发出明亮的蓝紫色火焰的是____；rm{(2)}产生大量白烟的是____；rm{(3)}火星四射，生成黑色固体的是____；rm{(4)}发出白光，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体的是____。rm{(}二rm{)}根据下列事实说明空气中含有的成份的名称：

rm{(1)}小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有____。

rm{(2)}空气是制取氮肥的天然原料，说明空气中含有____。

rm{(3)}澄清的石灰水放在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有____。

rm{(4)}暴露在空气中的瓜子变潮湿说明空气中含有______。rm{(}三rm{)}工业制氧气可用分离液态空气法，该过程属于_________变化。rm{(}四rm{)}检验一瓶气体是氧气的方法是______________________________。22、将下列各操作名称的序号填在后面的横线上rm{(}每个序号只填写一次rm{)}

rm{垄脵}搅拌rm{垄脷}蒸发rm{垄脹}过滤rm{垄脺}加热rm{垄脻}吸附。

rm{(1)}由食盐水得到食盐晶体______；rm{(2)}使蔗糖在水中快速溶解______；

rm{(3)}除去食盐中的泥沙，先溶解，再______；rm{(4)}除去水中的异味物质______．23、下表列出了几种原子的构成．从上表中你能获得的信息有（内容不能重复）：

。原子种类核内质子数核内中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817（1）______．

（2）______．24、建立宏观；微观及化学符号之间的联系是化学学科特有的“三重表征”思维方式。根据要求完成下列问题；A、B、C表示种物质，其微观示意图如图所示：

①C物质中含有______种分子。

②表示混合物的是______；表示纯净物的是______；表示化合物的是______；表示单质的是______（均填字母序号）25、为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH），乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，X的化学式为____，推断化学式的根据是____，加入乙硫醇的目的____．评卷人得分四、简答题(共2题，共8分)26、璃仪器洗涤净的志是什么？27、国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质rm{.}苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是rm{80.1隆忙}熔点是rm{5.5隆忙.}苯的化学式为rm{C_{6}H_{6}}在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}苯的物理性质有：______

rm{(2)}苯的化学性质有：______．评卷人得分五、计算题(共2题，共12分)28、rm{2015}年我国女科学家屠呦呦因发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素获得诺贝尔奖，青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5}}

rm{(1)}一个青蒿素分子含有______个原子．

rm{(2)}青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______．

rm{(3)}青蒿素中碳元素的。质量分数为______rm{(}结果精确到rm{0.1%)}rm{(4)100}克青蒿素含碳质量为rm{????}___________克rm{(5)31.9}克碳是___________克青蒿素含有29、（1）小丽准备制氢气；实验室只有98%的浓硫酸，她用100mL的量筒量了5mL浓硫酸，就准备在量筒里加水稀释．小梅看见忙说：“快停下，这样做很危险！”上述已完成的和未完成的实验操作中有哪些错误？请写出来：①______；②______；③______．

（2）小丽设计了下列制备氢气的发生装置。

你认为上述装置中不能制备氯气的是______；制备氢气的最佳装置是______；检查B装置气密性的方法是______．

评卷人得分六、推断题(共3题，共9分)30、rm{A-G}都是常见的物质，它们之间有如图转换关系。已知rm{A}为暗紫色固体，rm{B}为使带火星木条复燃的气体，rm{E}rm{F}的组成元素相同。rm{(}注意：部分反应条件、反应物已略去rm{).}请回答下列问题：

rm{(1)A}的名称为______；

rm{(2)B}的一种用途是______；

rm{(3)}反应rm{垄脷}的基本反应类型为______；

rm{(4)}反应rm{垄脹}的文字表达式为______。31、将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体rm{C}将金属rm{E}红热伸入盛有气体rm{C}瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}rm{(1)}写出它们的名称：rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______。rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用。rm{(3)}写出rm{E}与rm{C}反应的文字表达式___________________________________32、某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿石rm{(}主要含rm{Fe_{2}O_{3})}空气等；主要反应过程如图：

请回答：

rm{垄脵A}的化学式______．

rm{垄脷}反应rm{垄脷}的化学方程式______．

rm{垄脹}反应rm{垄脹}的化学方程式______．

rm{垄脺}工业炼铁得到是生铁，请指出生铁与铁在组成上的差别______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】解：A；不能用50mL量筒量取7.6mL酒精；误差大；故错误；

B；用药匙取用颗粒或粉末状的固体；故正确；

C；由于分子之间有间隔；用50mL水和50mL酒精混合得不到lOOmL混合液体，故错误；

D；不能用托盘天平称取5.6g水；可以量筒量取；故错误．

故选B．

A；从量筒的使用注意事项去分析解答；

B；从药匙的用途进行分析；

C；从分子的基本性质分析解答；

D；从托盘天平的使用方法分析解答．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．．【解析】【答案】B2、D【分析】解：A；沐浴擦肥皂时暂时关上喷头；可以节约用水，故不符合题意；

B；洗衣服后的水用来拖地板；可以节约用水，故不符合题意；

C；水龙头坏了立即进行修理；可以节约用水，故不符合题意；

D；用水管不间断冲洗汽车；会浪费水，故符合题意．

故选D

A；沐浴擦肥皂时暂时关上喷头；可以节约用水；

B；洗衣服后的水用来拖地板；可以节约用水；

C；水龙头坏了立即进行修理；可以节约用水；

D；用水管不间断冲洗汽车；会浪费水．

水是大自然赐予人类的宝贵资源，节约用水是我们的责任．【解析】【答案】D3、B【分析】解：rm{A}混合物是由两种或两种以上的物质组成；矿泉水属于混合物；故选项错误；

B；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；蒸馏水属于化合物，故选项正确；

C；由同种元素组成的纯净物叫单质；氧气属于单质；故选项错误；

D；混合物是由两种或两种以上的物质组成；空气属于混合物，故选项错误；

故选B

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，矿泉水、空气属于混合物；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，蒸馏水属于化合物rm{.}氧化物是指由两种元素组成的化合物中；其中一种元素是氧元素．

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{B}4、C【分析】【分析】根据化学变化是指有新物质生成的变化；根据物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析解答即可。【解答】

A.蜡烛燃烧时会发光、发热，该过程不能说明有新物质生成，不能说明该变化为化学变化，故A不符合题意；B.蜡烛燃烧时有液体rm{(}烛泪rm{)}流下来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；烛泪rm{(}流下来，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；rm{)}C.石蜡燃烧时有水雾生成，该过程中有新物质水蒸气生成，属于化学变化，故C符合题意；D.熄灭时冒白烟，该过程不能说明有新物质生成，不能说明该变化为化学变化，故D不符合题意。故选C。

纠正错误已完成rm{1}rm{/7}rm{1}蜡烛燃烧的现象中，最能说明蜡烛燃烧是化学变化的本质的现象是rm{1}rm{/7}

A.蜡烛燃烧时会发光、发热rm{3.}蜡烛燃烧时有液体rm{(}烛泪rm{)}流下来rm{B.}石蜡燃烧时有水雾生成rm{(}熄灭时冒白烟rm{)}【解析】rm{C}5、C【分析】略【解析】rm{C}6、A【分析】本题考查了质量守恒定律及其应用。电解rm{NaCl}的水溶液可知氯化钠中含有钠；氯元素；水中含有氢、氧元素，所以生成物中的元素不能超出这四种元素，而硝酸钾中出现了钾、氮元素，所以不可能得到该物质。

故选A。掌握化学反应前后元素的种类不变是解答本题的关键。【解析】rm{A}7、B【分析】解：rm{A}氧气在加压和降温的条件下；状态由气态变成液态，再变成固态，颜色也从无色变成淡蓝色，发生的是物理变化，故A错误；

B；化学变化的实质；是原子的重新组合的过程，也就必然产生新的物质，故B正确；

C；给水加热后；水中的氧气逸出，属于物理变化，故C错误；

D；白炽灯在通电时；会发光发热，但是该过程是物理变化，故D错误．

故选B．

A；根据物质三态之间的转换进行分析；

B；根据化学变化的实质进行分析；

C；根据加热水后氧气放出进行分析；

D；根据电灯在通电时会发热发光进行分析．

化学变化实际是原子的重新组合的过程，必然产生新的物质，在判断化学变化时，关键看是否生成了新的物质．【解析】rm{B}8、D【分析】解：A；由铱的名称可知其为金属元素；故不符合题意；

B；由题中信息“用铱做的钢笔笔尖经久耐用”可知铱化学性质很稳定；故不符合题意；

C；由相关信息知铱的原子序数是77；因为原子序数=核外电子数，故铱原子核外有77个电子，故不符合题意；

D；相对原子质量的单位是“1”一般省略；不是“g”，故符合题意。

故选：D。

根据元素周期表中的一格中获取的信息：化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行本题解答。

本题考查学生根据元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。注意：相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已。【解析】D二、多选题(共8题，共16分)9、AD【分析】

A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气支持燃烧的性质，故A选项正确；

B；铁丝在氧气中剧烈燃烧；体现的是氧气的助燃性，而不是氧气的燃烧，故B不正确；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应，而不是与所有物质反应，故C不正确；

D；用高锰酸钾制取氧气时；由于生成了氧气，所以氧元素的化合价发生了变化，其中在高锰酸钾中氧元素的化合价为-2价，而在氧气中氧元素的化合价为0，故D正确。

故选AD．

【解析】【答案】A；带火星的木条重新燃烧起来；说明氧气能够支持燃烧；

B；注意可燃性和支持燃烧的区别；

C；氧气具有较强的氧化性；能与多种物质发生反应；

D；根据反应前后氧元素形成物质的变化来分析其化合价是否发生了改变．

10、BC【分析】

A；氯化氢分子和氨分子在空中相遇能发生反应产生白烟；说明了氯化氢分子和氨分子是不断运动的，故选项说法正确．

B；抽去玻璃片后产生白烟；而白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，说明氯化氢和氨气发生了化学反应生成了固体，故选项说法错误．

C；白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的；抽去玻璃片后产生白烟，说明氯化氢和氨气反应后有固体生成，不能确定是否有气体生成，故选项说法错误．

D；两瓶无色气体混合后；生成氯化铵固体，反应后瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据氯化氢气体和氨气两种气体接触产生白烟的事实；结合分子的基本性质（分子是在不断运动的等）；烟的形成原理等进行分析判断即可．

11、AB【分析】

A；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中不仅有水，还含有其它杂质，所以属于混合物，故A正确；

B；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；所以硬水中含较多的可溶性钙和镁的化合物，故B正确；

C；硬水软化的方法有：蒸馏或加热煮沸；所以硬水放一段时间不会变成软水，故C错；

D；含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；软水中也含有杂质，故D错．

故选AB．

【解析】【答案】根据硬水和软水的区别：含有较多可溶性钙镁离子的水为硬水；而含较少钙镁离子的水为软水；和硬水软化的方法考虑本题．

12、BC【分析】

A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；故A说法错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；所以元素的原子序数等于该元素原子的核内质子数目；故B说法正确；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；故C说法正确；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁，故D说法错误．

故选BC．

【解析】【答案】A；根据元素周期表中共有七个周期；18个纵行，每一纵行叫做一个族，8、9、10三个纵行共同组成一个族，共有16个族；进行解答；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数；进行解答；

C；根据元素周期律：同一周期元素原子的电子层数相同；进行解答；

D；汞元素为金属元素；中文名称没有都有“金”字偏旁．

13、AD【分析】解：根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：rm{4g+10g+3g+4g-(6g+4g+8g)=3g}故乙为反应物，甲；丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；

A；该反应为分解反应；故错误；

B；丙可能为催化剂；故正确；

C、参加反应的乙、丁质量比为：rm{(10g-4g)}rm{(8g-4g)=3}rm{2}故正确；

D、生成甲、丁的质量比为：rm{(6g-4g)}rm{(8g-4g)=1}rm{2}由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲；丁的相对分子质量比，故选项说法错误；

故选：rm{AD}

根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析。

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【解析】rm{AD}14、BD【分析】解：rm{A}化合反应是两种或两种物质反应生成一种物质；与物质的燃烧并无直接关系，例如蜡烛的燃烧等就不是化合反应，故说法错误；

B；生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳；经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气有新物质生成，属于化学变化，故说法正确；

C；含氧元素的化合物不一定是氧化物；如氯酸钾，碳酸钙等都含氧元素，但都不是氧化物，故B错误；

D；可燃物咋空气不一定能燃烧；还需要温度达到其着火点，故正确．

故选BD．

A；依据化合反应的特征及定义分析判断；

B；根据化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断；

C；根据氧化物的概念判断；

D；根据可燃物燃烧的条件来分析．

本题难度不大，可依据已有的知识解答．【解析】rm{BD}15、BC【分析】解：rm{A}水沸腾；试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．

B；胆矾研碎；蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．

C；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．

D；石灰石和稀盐酸反应；白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

故选：rm{BC}．

A；根据水沸腾时的现象；进行分析判断．

B；根据胆矾研碎时的现象；进行分析判断．

C；根据碱的化学性质；进行分析判断．

D；根据酸的化学性质；进行分析判断．

本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．【解析】rm{BC}16、AC【分析】

A；冰、干冰既是纯净物又是化合物．正确；

B；盐酸和食醋都是由多种物质组成的；属于混合物．错误；

C；不锈钢和我们日常生活中使用的硬币都是合金．正确；

D；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物；属于盐；熟石灰电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱．错误．

故选AC．

【解析】【答案】冰是水；干冰是二氧化碳，水和二氧化碳都是纯净物中的化合物；盐酸和食醋都是由多种物质组成的，属于混合物；不锈钢和硬币都属于合金；纯碱是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐．

三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】

化合反应是两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”，物质与氧发生的化学反应是氧化反应；化合反应可能是氧化反应，也可能不是氧化反应，有的反应既是氧化反应也是化合反应，如碳和氧气反应生成二氧化碳；有的反应是化合反应不是氧化反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸；有的反应是氧化反应，但不是化合反应，如石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水．

故答案为：（1）小城；（2）化合反应可能是氧化反应；也可能不是氧化反应，有的化合反应不是氧化反应，则小美的图示错误，有的化合反应是氧化反应，则小冰的图示错误．

【解析】【答案】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应；其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析解答．

18、略

【分析】

为防止腐蚀标签；倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：倒放；防止液体流出腐蚀标签．

【解析】【答案】本题主要考查化学实验的基本操作；主要从操作要领上来分析．

19、略

【分析】解：①判断甲溶液在A点时处于不饱和状态；因为A在甲的溶解度曲线的下面；故答案为：不饱和。

②t2℃时；甲的溶解度是30g，因此50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量=15g+50g=65g；故答案为：65g

③从t2℃降温到t1℃时；对烧杯中剩余溶液描述正确的是：析出固体的质量：甲＞乙；溶剂的质量：甲=乙；溶质的质量分数：甲＞乙错误，应该是乙大于甲；甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液不正确，降温后是甲和乙的饱和溶液；故答案为：Ⅱ；Ⅳ；

④甲中含有少量的乙；若要提纯甲，可采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；故答案为：降温（或冷却热饱和溶液）

⑤B点的含义是：t2℃时，甲乙两种物质的溶解度都是30g，故答案为：t2℃时；甲乙两种物质的溶解度都是30g

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；判断甲溶液在A点时处于不饱和状态，因为A在甲的溶解度曲线的下面；t2℃时，甲的溶解度是30g，因此50g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量=15g+50g=65g；从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述正确的是：析出固体的质量：甲＞乙；溶剂的质量：甲=乙；溶质的质量分数：甲＞乙错误，应该是乙大于甲；甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液不正确，降温后是甲和乙的饱和溶液．甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用降温（或冷却热饱和溶液）结晶的方法，因为甲的溶解度受温度的影响比乙大；B点的含义是：t2℃时；甲乙两种物质的溶解度都是30g．

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】不饱和；65g；ⅡⅣ；降温（或冷却热饱和溶液）；t2℃时，甲乙两种物质的溶解度都是30g20、A.rm{(1)}通rm{CO}加热

rm{(2)}粉末由红棕色变为黑色澄清的石灰水变浑浊rm{3CO+Fe_{2}O_{3}}rm{2Fe+3CO_{2}}

rm{(3)}没有尾气处理装置在rm{C}处用燃着的酒精灯处理尾气

B.rm{(1)20}

rm{(2)}加速溶解

rm{(3)AB}

rm{(4)}不变均一

rm{(5)100}【分析】【分析】本题考查了一氧化碳与氧化铁的反应和一定溶质质量分数的溶液配制，掌握一氧化碳与氧化铁的实验步骤及配制溶液的注意事项是解题关键。【解答】rm{A.(1)}因rm{CO}能燃烧，点燃不纯的rm{CO}能引起爆炸，所以要先通入rm{CO}然后再加热；rm{(2)}因rm{CO}能燃烧，点燃不纯的rm{CO}当观察到红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明rm{CO}与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，当观察到红棕色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，说明rm{CO}与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则化学反应式为rm{3CO+Fe_{2}O_{3}}rm{2Fe+3CO_{2}}；rm{(3)}该实验最明显的不足是没有尾气处理装置。只要有rm{CO}参加或有rm{CO}生成的实验，一定要有尾气处理装置；B.rm{(1)}溶质质量rm{=}溶液质量rm{隆脕}溶质的质量分数，配制rm{200g}溶质质量分数为rm{10%}的氯化钠溶液，需氯化钠的质量rm{=200g隆脕10%=20g}则需氯化钠的质量为rm{20g}rm{(2)}将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌、加速氯化钠溶解；rm{(3)A}中称量氯化钠是左物右码，会导致称量的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，rm{B}中仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小；rm{(4)}装瓶时有少许溶液洒出，瓶内rm{NaCl}溶液溶质质量分数不变，因为溶液具有均一性；rm{(5)}若用rm{100g}溶质质量分数为rm{20%}的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为rm{10%}的氯化钠溶液，设需要加水的质量为rm{x}则rm{100g隆脕20%=(100g+x)隆脕10%}则rm{100g隆脕20%=(100g+x)隆脕

10%}

rm{x=100g}【解析】A.rm{(1)}通rm{CO}加热rm{(2)}粉末由红棕色变为黑色澄清的石灰水变浑浊rm{3CO+Fe_{2}O_{3}}rm{2Fe+3CO_{2}}rm{(3)}没有尾气处理装置在rm{C}处用燃着的酒精灯处理尾气B.rm{(1)20}rm{(2)}加速溶解rm{(3)AB}rm{(4)}不变均一rm{(5)100}21、（一）

（1）②

（2）③

（3）④

（4）①

​(二）

（1）氧气

（2）氮气

（3）二氧化碳

（4）水蒸气

（三）物理

（四）将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃【分析】【分析】本题考查氧气的一些化学性质，工业制法和检验方法，以及空气的成分，题目相对较简单。可以根据空气氧气的相关知识解答问题，注意问题的考查细节。【解答】rm{(}一rm{)}要求用序号回答问题，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰；红磷燃烧产生大量的白烟；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热；木炭燃烧发白光，生成二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。故填：rm{(1)}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(2)}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{(3)}rm{垄脺}rm{垄脺}二rm{(4)}根据事实说明空气中含有什么成分，空气中含有氧气，氮气，稀有气体，二氧化碳，水蒸气等，根据各成分的性质分析解答。rm{垄脵}氧气能支持呼吸，所以小白鼠存活一段时间，说明有氧气；rm{垄脵}空气中含量最多的气体是氮气，可以制氮肥，说明有氮气；rm{(}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，石灰水慢慢变浑浊，说明有二氧化碳；rm{)}食物变潮，说明有水蒸气；故填：rm{(1)}氧气；rm{(2)}氮气；rm{(3)}二氧化碳；rm{(4)}水蒸气；rm{(1)}三rm{(2)}工业上分离液态空气法得到氧气，首先将空气加压降温变为液态空气，然后利用各成分的沸点不同，将氧气分离出来，是物理变化，没有新物质生成；故填：物理；rm{(3)}四rm{(4)}氧气具有助燃性，检验一瓶气体是不是氧气的方法是将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃，说明气体是氧气；故填：将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃。rm{(}【解析】rm{(}一rm{)}rm{(1)}rm{垄脷}rm{垄脷}rm{(2)}rm{垄脹}rm{垄脹}rm{(3)}rm{垄脺}rm{垄脺}二rm{(4)}rm{垄脵}氧气rm{垄脵}氮气rm{(}二氧化碳rm{)}水蒸气rm{(1)}三rm{(2)}物理rm{(3)}四rm{(4)}将一根带火星的木条伸入到集气瓶中，木条复燃rm{(}22、略

【分析】解：rm{(1)}食盐的溶解度受温度的影响变化不大；由食盐水得到食盐晶体，可采用蒸发的方法．

rm{(2)}使蔗糖在水中快速溶解；可采用搅拌的方法．

rm{(3)}食盐溶于水；泥沙难溶于水，除去食盐中的泥沙，先溶解，再过滤．

rm{(4)}活性炭具有吸附性；能吸附异味和色素，除去水中的异味物质可用活性炭进行吸附．

故答案为：rm{(1)垄脷}rm{(2)垄脵}rm{(3)垄脹}rm{(4)垄脻}．

rm{(1)}根据食盐的溶解度受温度的影响变化不大；进行分析解答．

rm{(2)}根据加快溶解速率的方法；进行分析解答．

rm{(3)}根据泥沙难溶于水；进行分析解答．

rm{(4)}根据活性炭具有吸附性；进行分析解答．

本题难度不大，掌握蒸发结晶、过滤的原理、活性炭具有吸附性等是正确解答本题的关键．【解析】rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脹}rm{垄脻}23、各原子中的质子数等于核外电子数不同原子质子数不相等【分析】解：根据题中提供的几种原子的构成；观察质子数；中子数、核外电子数之间的关系：

①从质子数与核外电子数的关系可以看出；在原子里质子数等于核外电子数；

②从氢；碳、氧、钠、氯原子的质子数可以看出：不同原子的质子数不同；

③从氢原子的质子数为1；中子数为0，钠原子的质子数为11，中子数为12，氯原子的质子数是17，中子数是18，可以看出：同一原子质子数不一定等于中子数；

④从有的原子有中子；有的原子（氢原子）没有中子，可以看出：原子核内不一定都有中子；

故答案为：（1）各原子中的质子数等于核外电子数；（2）不同原子质子数不相等．

根据几种原子的构成；抓住不同数据的共性和特殊数据表达的含义进行分析解答本题．

本题难度不大，考查同学们观察分析数据分析获得结论的能力，掌握原子的构成及粒子间的相互联系进行发散思维是正确解答本题的关键．【解析】各原子中的质子数等于核外电子数不同原子质子数不相等24、2CABBA【分析】解：①C物质中含有一种单质和一种化合物两种分子；故答案为：2；

②混合物是由两种或两种以上的物质组成；C物质中含有一种单质和一种化合物两种分子，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，图A；图B都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物，图B属于化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，图A属于单质；故答案为：C；AB；B；A；

物质分为混合物和纯净物；混合物是由两种或两种以上的物质组成，C物质中含有一种单质和一种化合物两种分子，属于混合物；纯净物是由一种物质组成，图A；图B都属于纯净物。纯净物又分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质，图A属于单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，图B属于化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。【解析】2CABBA25、略

【分析】

由反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的个数应该相等，反应前：2个S，则反应后X应有2个S原，反应前有18个O，而反应后现有14个O，则X中共有4个O原子，反应前后氢原子的个数都是12，又X的化学计量数为2，则X的化学式为SO2；煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，所以加入乙硫醇的目的是可以让人及时发现煤气泄漏．

故答案为：SO2；质量守恒定律；及时发现煤气泄漏．

【解析】【答案】根据反应的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O；利用质量守恒定律的实质来推断X的化学式，煤气主要成分为一氧化碳，一氧化碳没有气味，而乙硫醇有特殊的气味，可以让人及时发现煤气泄漏，可以据此解答．

四、简答题(共2题，共8分)26、略

【分析】

玻璃仪器涤净的标准是：内壁附着的水不聚成水滴也不成股下分．

基本的操作要描述要准确，玻仪洗涤的标准就是其一要准确无的述．【解析】解：玻仪器涤净的标准是：壁附着的既不聚成水滴也成股流下．

答：内壁着水既不聚水滴也不成股流．27、略

【分析】解：rm{(1)}由题意可知，苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是rm{80.1隆忙}熔点是rm{5.5隆忙.}以上性质；不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质．

rm{(2)}由题意可知，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水rm{.}以上性质；需要通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质．

故答案为：rm{(1)}没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是rm{80.1隆忙}熔点是rm{5.5隆忙.(2)}在一定条件下；苯分别能跟氢气；溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质rm{.}据此分析苯的性质。

解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质rm{.}如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．【解析】没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是rm{80.1隆忙}熔点是rm{5.5隆忙}在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水五、计算题(共2题，共12分)28、（1）42（2）90：11：40（3）63.8%（4）63.8（5）50【分析】【分析】本题考查的是化学式，根据物质的化学式可以看出物质的组成元素，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，相对分子质量是化学式中所有原子的相对原子质量的总和，元素的质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比，物质中元素的质量分数等于该元素的相对原子质量和原子个数的乘积与相对分子质量之比，据此分析解答。【解答】rm{(1)}根据青蒿素化学式可知，一个青蒿素分子含有原子个数为rm{15+22+5=42}故答案：rm{42}rm{(2)}根据青蒿素化学式可知，青蒿素中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为rm{(15隆脕12)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=180}rm{22}rm{80=90}rm{11}rm{40}故答案：rm{90}rm{11}rm{40}

rm{(3)}根据青蒿素化学式可知，青蒿素中碳元素的质量分数为rm{dfrac{15隆脕12}{15隆脕12+1隆脕22+16隆脕5}隆脕100拢楼=63.8拢楼}故答案：rm{

dfrac{15隆脕12}{15隆脕12+1隆脕22+16隆脕5}隆脕100拢楼=63.8拢楼}rm{63.8拢楼}克青蒿素含碳质量为rm{(4)100}故答案：rm{100g隆脕63.8拢楼=63.8g}rm{63.8}设rm{(5)}克青蒿素含有rm{x}克碳，则rm{31.9}解得rm{63.8拢楼隆脕xg=31.9g}故答案：rm{x=50}rm{50}【解析】rm{(1)42}rm{(2)90}rm{11}rm{40}rm{(3)63.8%}rm{(4)63.8}rm{(5)50}29、略

【分析】

（1）小丽用100mL的量筒量了5mL浓硫酸；准备在量筒里加水稀释；首先量筒选择不正确，应选择量程与所要量取的液体体积接近的量筒，量筒过大会使测量结果不准确；量筒只能量取液体，不能在量筒中配制溶液，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，不能把水倒入浓硫酸中，防止浓硫酸飞溅发生事故．

故答案为：（1）①量筒体积过大，②不能在量筒内稀释溶液，③不能将水加入浓H2SO4中；

（2）A装置中长颈漏斗伸入试管中的部分太短；会使生成的气体从漏斗中跑掉，故不能用来制取气体；B装置可用来制取气体，但不能控制反应；C装置可以控制反应的发生与停止，是最佳装置．检查B装置气密性的方法是用少量水封住长颈漏斗下端，把导管口插入水中，用手捂住试管，导管口若有气泡产生，说明气密性良好．否则，气密性不好．

故答案为：A；C；用少量水封住长颈漏斗下端，把导管口插入水中，用手捂住试管，导管口若有气泡产生，说明气密性良好．否则，气密性不好．

【解析】【答案】（1）根据量筒的使用方法和稀释浓硫酸的方法解答；

（2）根据装置的特点；从能否制取气体，操作是否简便等方面判断，根据检查装置气密性的方法回答．

六、推断题(共3题，共9分)30、略

【分析】解：rm{A}为暗紫色固体为高锰酸钾，rm{B}为使带火星木条复燃的气体，rm{B}为氧气，rm{E}rm{F}的组成元素相同且rm{E}在rm{D}的催化下生成rm{F}和氧气，所以rm{E}为过氧化氢，rm{F}为水，rm{C}为锰酸钾，rm{G}为白烟；所以可以是白磷或者镁条等与氧气点燃生成的白烟。

rm{(1)A}为高锰酸钾；

rm{(2)B}是氧气；用途是支持燃烧或者供给呼吸；

rm{(3)}反应rm{垄脷}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气；为一变多，符合分解反应的特征，属于分解反应；

rm{(4)}反应rm{垄脹}可以是白磷和氧气的燃烧反应，也可以是镁条等的燃烧，对应的文字表达式为白磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{(}合理即可rm{)}

故答案为：

rm{(1)}高锰酸钾；

rm{(2)}支持燃烧或者供给呼吸；

rm{(3)}分解反应；

rm{(4)}白磷rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}五氧化二磷rm{(}合理即可rm{)}

根据给定的物质的性质以及给出的实验过程的实验现象分析和解答。rm{A}为暗紫色固体为高锰酸钾，rm{B}为使带火星木条复燃的气体，rm{B}为氧气，rm{E}rm{F}的组成元素相同且rm{E}在rm{D}的催化下生成rm{F}和氧气，所以rm{E}为过氧化氢，rm{F}为水，