2025年沪教版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、测定空气中氧气的含量，可选用可燃物为（）A.木炭B.硫C.红磷D.铁丝2、在化学实验过程中下列做法不正确的是（）A.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B.氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液C.用嘴吹灭酒精灯的火焰D.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌3、要使某溶质的饱和溶液成为不饱和溶液；最可靠的方法是（）

A.升温。

B.增加溶剂。

C.减压。

D.无法判断。

4、如图是甲；乙两种固体物质的溶解度曲线；则下列说法正确的是（）

A.t2℃时，将25g甲放入100g水中，可得到溶质质量分数为20%的溶液B.t2℃时，将等质量的甲、乙两物质分别加水配成饱和溶液，所得甲溶液质量比乙溶液质量小C.将t2℃时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得甲、乙溶液中的溶质质量分数相等D.若大量乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙5、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是。物质XY[ZW反应前质量/g103900反应后质量/g3.23待测3.2A.W可能是单质B.Y可能是催化剂C.该反应是分解反应D.反应后Z物质的质量为86.4g评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)6、温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一；二氧化碳是大气中主要温室气体．为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，造成灾难性的后果．

（1）用分子的观点解释二氧化碳能被压缩的原因____

（2）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有____（答一种即可）．

（3）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为____．7、如图是乙烯在氧气中燃烧的微观示意图．

分析图示信息；回答下列问题：

（1）如图共有____种分子，B分子是由____构成；

（2）写出该反应的化学方程式____．8、（2010•梅州）X；Y两种固体物质的溶解度曲线如右图所示．回答下列问题：

（1）由X；Y两种物质的溶解度曲线可判断；溶解度受温度影响较大的是．

（2）40℃时；Y的溶解度为g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液．

（3）从Y的饱和溶液中提取Y；应采用的方法是（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．

9、建立“宏观rm{-}微观rm{-}符号”之间的联系是化学学科的重要特点。

rm{(1)}用数字和化学符号表示。

rm{垄脵2}个氮原子______；rm{垄脷2}个氢离子______；rm{垄脹}镁元素______；rm{垄脺2}个二氧化硫分子______；

rm{垄脻2}个硝酸根离子______

rm{(2)H}表示的意义有rm{垄脵}______rm{垄脷}______。rm{Cu}表示的意义有rm{垄脵}______rm{垄脷}______rm{垄脹}______。

rm{(3)}“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环。

rm{垄脵}从微观的角度看：水分子是由______构成。

rm{垄脷}从宏观的角度看：二氧化碳是由______组成。10、请用化学用语填空：

①2个氖原子____；②3个亚铁离子____；

③铵根离子____；④标出二氧化硫中硫元素的化合价____．11、在晚上；当大家都进入甜甜的梦乡，空气中的各个成分却发生了争吵，它们都认为自己是最重要的气体，请根据它们争吵的内容猜猜它们分别是谁．

甲说：“我是最重要的气体；因为我在空气中所占的体积分数最大．”

乙说：“不对不对；人类想要用美丽的霓虹灯来装饰夜晚，我可是大功臣！”

丙说：“别吵了；你们谁都没有我重要，人类烧火做饭；取暖离了我可不行．”

它们分别是：甲：____；乙____；丙____．12、（2010秋•吉州区校级月考）如图所示，烧杯中盛有水，两只体积相同等的集气瓶中都充满了空气．夹紧止水夹，并迅速将分别盛有过量磷、硫的燃烧匙点燃后迅速伸入甲、乙两瓶内（硫燃烧的产物为二氧化硫，易溶于水），塞紧瓶塞，待燃烧完毕，冷却至室温后，都打开止水夹，则可见水很快进入____瓶中，且进入水的体积约占集气瓶体积的____；另一瓶中则____；出现以上现象的原因是____．13、一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO3-、SO42-、CO32-、Cl-中的几种；进行如下实验：

①取一定量固体；与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液。

②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体，则原固体的组成是．评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等____（判断对错）．15、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）16、铁是混合物．____（判断对错）17、决定原子质量大小的主要是质子和电子____．（判断对错）18、蛋清遇碱性溶液会凝固，这是由于蛋白质变性所致____．19、人体中硒元素含量过高会致癌____．20、用来测定空气中氧气的含量的实验，燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共4题，共28分)21、根据下列实验回答问题．

（1）实验A中红磷燃烧的现象为______，化学方程式为______2P2O522、赤铁矿能用来炼铁的主要成分是Fe2O3，其余都是杂质．某地产的赤铁矿矿石含杂质35%，问5000吨赤铁矿石中Fe2O3占多少吨？可炼出多少吨纯铁？23、根据所学知识并结合下图所示装置；回答下列问题．

（1）用装置B制取一种气体的化学方程式为______；

（2）组装实验室制取并收集CO2的装置；可选用图中______和______（填标号）；

（3）用KMnO4制取O2的化学方程式为______K2MnO4+MnO2+O2↑24、某无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3；NaCl七种溶液的两种混合而成；现进行如下实验：

（1）若向混合溶液中滴入紫色石蕊试液；溶液呈红色．

（2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液；产生白色沉淀，过滤；

（3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液；无明显现象．

根据上述实验分析；此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种）

①______和______；②______和______；

③______和______；④______和______；

⑤______和______；⑥______和______．

评卷人得分五、探究题(共1题，共3分)25、实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水rm{.}浓氨水挥发出来的氨气rm{(NH_{3})}和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体rm{(HCl)}能发生反应生成白色的氯化铵固体rm{.}两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在rm{A}处产生大量白烟；然后白烟逐渐充满整个试管．

根据现象回答问题：

rm{(1)A}处形成白烟是因为分子在______；

rm{(2)}有同学认为先在rm{A}处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度______，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成______比rm{.(}填正或反rm{)}评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)26、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数；某同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净；干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸100g，充分反应后，称得反应剩余物为106.7g．（假设其他物质不与盐酸反应）

（1）产生二氧化碳气体____g．

（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【分析】本题考查测定氧气在空气中的体积分数，要把空气中的氧气消耗掉，需要加入的物质一般燃烧后的生成物是固体，因为固体不需要占很大的空间．如果生成物是气体，几乎占了氧气的体积，得不到应有的结论．【解析】【解答】解：A；木炭燃烧后的产物是二氧化碳气体；装置内压强基本不变，故错误；

B；硫燃烧生成的是二氧化硫气体；装置内压强基本不变，故错误；

C；红磷的燃烧产物是固体；几乎不占空间，故正确；

D；铁丝在空气中不燃烧；不能完成此实验，故错误．

故选C．2、C【分析】【解析】试题分析：A、为防止可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，点燃可燃性气体之前应检验气体的纯度，故选项说法正确．B、不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故选项说法正确．C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图中所示操作正确．故选C．考点：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法．【解析】【答案】C3、B【分析】

由定义可知饱和溶液中溶质和溶剂正好溶解；不饱和溶液中溶质相对来说少，溶解多，所以饱和溶液变不饱和溶液，加入溶剂即可，温度不可靠，因为有的物质饱和变不饱和是升温，有的物质是降温．

故选B．

【解析】【答案】根据定义：饱和溶液是指在一定温度下；一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某中溶质的溶液，叫做该种溶质的不饱和溶液来考虑．

4、B【分析】【分析】A、根据该t2℃时；甲的溶解度及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答；

B、根据t2℃时；甲；乙两种物质的溶解度考虑；

C；根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；

D、根据甲、乙的溶解度受温度影响情况分析解答．【解析】【解答】解：A、20℃时甲的溶解度等于20g，所以100g水中加入25g甲不会全部溶解，可得到饱和溶液，所以可配制溶质质量分数最大为×100%=16.7%＜20%；故错误；

B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶液质量比乙溶液质量小，正确；

C、饱和溶液的质量分数：×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可；通过图象可知甲＞乙，故错误．

D；乙的溶解度受温度的影响不大；要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用蒸发结晶的方法，故错误；

故选：B．5、D【分析】【解析】

试题解析：分析质量的变化：找物质的____，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物—，质量不变的可能是催化剂也可能是与反应物生成物无关的物质，X物质质量减少，变化量是6.8g，是反应物。Y质量不变，质量不变的可能是催化剂也可能是与反应物生成物无关的物质，W质量增加，生成3.2g，写出反应式：X→W+Z6.83.23.6根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，结合表格中的数值，Z原先质量是90g，生成3.6g，待测值为93.6g，分析可知：W可能是单质，A说法正确；Y质量不变，____是催化剂，B说法正确；X反应生成Z和W，反应符合“一变多”，所以该反应是分解反应，故C说法正确；根据质量守恒定律，反应后Z物质的质量为93.6克，所以D说法不正确，故选D．考点：质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．【解析】【答案】D二、填空题(共8题，共16分)6、略

【分析】【分析】根据分子的性质进行分析，分子间有间隔；为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有：开发新能源；减少矿石燃料的使用；提高燃料的利用率；植树造林等；二氧化碳与水反应生成碳酸，因此海水酸度增加．【解析】【解答】解：（1）因为分子之间有间隔；在受压时，分子的间隔变小．所以，气态二氧化碳能被压缩；故答案为：分子之间有间隔；

（2）采取的措施有：开发新能源；减少矿石燃料的使用；提高燃料的利用率；植树造林等．故答案为：开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率；植树造林．

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，因此海水酸度增加．故答案为：CO2+H2O=H2CO3；7、略

【分析】

（1）A图表示由2个C原子和4个H原子构成的一个分子；B图表示三个由2个O原子构成的分子；三个分子构成相同为同种分子；C图表示两个由1个O原子与2个H原子构成的分子，两个分子构成相同为同种分子；D图表示两个由1个C原子与2个O原子构成的分子，丙个分子构成相同为同种分子；因此，共有4种分子；B分子由氧原子构成；

（2）根据分子的构成，物质A可表示为C2H4，物质B表示为O2，物质C表示为H2O，物质D表示为CO2；则该反应的化学方程式为C2H4+3O22H2O+2CO2；

故答案为：（1）4；氧原子（或O原子）；

（2）C2H4+3O22H2O+2CO2．

【解析】【答案】（1）根据构成相同的分子为同种分子；观察图中分子微观图，判断分子构成关系，确定分子种类；

（2）利用分子构成；确定反应中各物质的化学式；利用分子个数，确定反应中各物质的化学计量数，完成反应化学方程式的书写．

8、略

【分析】

（1）由X；Y两种物质的溶解度曲线可判断；溶解度受温度影响较大的是X．

（2）由图可知；40℃时，Y的溶解度为40g；60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，只会溶解40克，故可得到该温度下X的水溶液是饱和溶液．

（3）由图可知；Y的溶解度受温度影响不大，故从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶解．

故答为：（1）X；（2）40；饱和；（3）蒸发溶剂。

【解析】【答案】（1）由X；Y两种物质的溶解度曲线可判断；溶解度受温度影响较大的物质．

（2）由图可知；40℃时，Y的溶解度；由60℃时X溶解度，可推测X的水溶液是否饱和．

（3）由图可知；Y的溶解度受温度影响不大，故可知应采用的方法．

9、略

【分析】解：rm{(1)垄脵2}个氮原子可以表示为rm{2N}

rm{垄脷2}个氢离子可以表示为rm{2H^{+}}

rm{垄脹}镁元素可以表示为rm{Mg}

rm{垄脺2}个二氧化硫分子可以表示为rm{2SO_{2}}

rm{垄脻2}个硝酸根离子可以表示为rm{2NO_{3}^{-}}

故填：rm{2N}rm{2H^{+}}rm{Mg}rm{2SO_{2}}rm{2NO_{3}^{-}}

rm{(2)H}表示的意义有rm{垄脵}氢元素rm{垄脷1}个氢原子；

rm{Cu}表示的意义有rm{垄脵}铜元素rm{垄脷1}个铜原子rm{垄脹}铜。

故填：氢元素；rm{1}个氢原子；铜元素；rm{1}个铜原子；铜。

rm{(3)垄脵}从微观的角度看：水分子是由氢原子和氧原子构成；

rm{垄脷}从宏观的角度看：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成。

故填：氢原子和氧原子；碳元素和氧元素。

每个氢离子带rm{1}个单位正电荷；

每个硝酸根离子带rm{1}个单位负电荷；

元素符号可以表示一种元素，该元素rm{1}个原子；有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示金属；

水分子由氢原子和氧原子构成；二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。【解析】rm{2N}rm{2H^{+}}rm{Mg}rm{2SO_{2}}rm{2NO_{3}^{-}}氢元素；rm{1}个氢原子；铜元素；rm{1}个铜原子；铜；氢原子和氧原子；碳元素和氧元素10、略

【分析】【分析】化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价．【解析】【解答】解：①2个氖原子就是在氖元素符号的前面加上数字2；故填：2Ne；

②3个亚铁离子就是在亚铁离子的前面加上数字3，故填：3Fe2+；

③铵根离子的符号为NH4+，故填：NH4+；

④二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，书写在二氧化硫的化学式中硫元素符号的正上方，故填：O2．11、略

【分析】【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等．【解析】【解答】解：氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸；氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂．稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；故答案为：氮气；稀有气体；氧气；12、略

【分析】【分析】对于打开止水夹后的现象，要从反应本身来考虑，同时要对比两个装置内的差别，从对比中寻求问题的解决：硫和磷都能燃烧消耗瓶内的空气，但是对应的产物却有很大差异，一个气体，一个固体，且二氧化硫易溶于水．【解析】【解答】解：由于硫磺燃烧对应产物是二氧化硫气体，而红磷燃烧对应的产物却是五氧化二磷固体，导致反应后，开始时装置内的气体体积不同，气压也就不一样，1体积氧气生成1体积二氧化硫，且二氧化硫易溶于水，当气体溶解后，则气压相同，所以当气体最终溶解，最终也进水；

故答案为：甲；；开始不进水，稍后慢慢进水，最终也进水；甲瓶中产生固体、压强明显减小，而乙瓶中消耗氧气产生等体积SO2，开始不进，随后逐渐溶解，当全部溶解，进水．13、略

【分析】

取样品加水后；得到无色溶液，所以不含铁离子，生成的白色沉淀加盐酸，部分溶解生成气体，所以一定存在钡离子；硫酸根离子、碳酸根离子，硫酸根离子、碳酸根离子会与钡离子生成沉淀，要构成物质，必须有阳离子，一定存在钾离子，和钡离子构成物质，氯离子和硝酸根离子存在一种就行，所以，钾离子和碳酸根离子、硫酸根离子构成碳酸钾、硫酸钾，钡离子和氯离子、硝酸根离子构成氯化钡或硝酸钡；

故答案为：K2SO4、K2CO3、BaCl2或K2SO4、K2CO3、Ba（NO3）2

【解析】【答案】根据铁离子在溶液中显黄色；钡离子会与碳酸根离子；硫酸根离子生成白色沉淀，根据碳酸钡会溶于酸生成气体进行分析．

三、判断题(共7题，共14分)14、×【分析】【分析】根据使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等会增大消耗增大能源消耗，加重环境污染分析．【解析】【解答】解：一次性用品；如一次性木筷；塑料杯等，制作过程消耗能源和资源，多作用一次性用品，能增大消耗的能量、二氧化碳的排放等，所有错误．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√16、×【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由多种物质组成．【解析】【解答】解：铁是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子组成的进行解答．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上；电子的质量很小，几乎可以忽略，原子核是由质子和中子构成的，所以原子质量大小由质子和中子决定，而不是质子和电子．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性，根据蛋白质变性的因素进行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化学因素的影响下；蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性．导致蛋白质变性的物理因素有：加热；加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等；化学因素有：加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等．鸡蛋清的主要成分是蛋白质，所以蛋清强碱溶液会凝固，而不是碱性溶液．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】据题意知，化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的微量元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；微量硒可以防癌，过量则会导致癌症．所以，说法正确．

故答案为：√．20、×【分析】【分析】根据细铁丝在空气中不能燃烧分析判断．【解析】【解答】解：由于细铁丝在空气中不能燃烧；不能测定空气中氧气的含量．所以，叙述错误．

故答为：×．四、计算题(共4题，共28分)21、略

【分析】

（1）红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热，燃烧后生产五氧化二磷，打开止水夹，进入广口瓶的水不足该瓶容积的其原因可能是红磷的量不足，没有将氧气消耗尽，故填：剧烈燃烧，冒出大量白烟，放出热量4P+5O22P2O5；红磷的量不足；

（2）检验氧气使用的是带火星的木条；水是由氢元素和氧元素组成的，故填：用带火星的木条伸入试管中，氢元素和氧元素．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；红磷燃烧产生大量的白烟，放出大量的热，燃烧后生产五氧化二磷，检验氧气使用的是带火星的木条，水是由氢元素和氧元素组成的．

22、略

【分析】【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数求出Fe2O3的质量，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．【解析】【解答】解：5000吨赤铁矿石中Fe2O3的质量为：5000吨×（1-35%）=3250吨．

设可炼出铁的质量为x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

3250吨x

解得：x=2275吨。

答：5000吨赤铁矿石中Fe2O3占3250吨？可炼出2275吨纯铁．23、略

【分析】

（1）B装置是固液反应制气装置的代表；依据所学可知实验室制取二氧化碳；氢气和双氧水制氧气均可以采用该装置进行制取．

（2）由于二氧化碳通常由石灰石稀盐酸反应制取；所以发生装置选择B，由于二氧化碳密度比空气大且能溶液水，所以可采用向上排空气法收集该气体．

（3）高锰酸钾在加热的条件下可生成锰酸钾二氧化锰和氧气，其方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（4）A装置制取氧气时试管口应略微向下倾斜；这样可使反应中可能产生的水不至倒流炸裂试管，所以A应做如下调整：试管口稍微向下倾斜，并重新调整酒精灯的高度；

故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑（或2H2O22H2O+O2↑或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；

（2）B；C；

（3）2KMnO4K2MnO4+M