2025年统编版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版必修1化学上册阶段测试试卷117考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列离子方程式书写不正确的是A.向一定体积明矾溶液中滴加溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时：B.在硫酸酸化的溶液中滴入双氧水，溶液褪色：C.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：D.已知酸性的强弱：则向NaCN溶液中通入少量时，2、下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH—+H++=BaSO4↓+H2OB.氯气与水的反应：Cl2+H2O=Cl—+ClO—+2H+C.铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgD.氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、下列有关环境问题的叙述正确的是A.赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质的颜色有关B.地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒C.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数D.我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是铅对环境有污染4、下列过程只涉及物理变化的是A.伐薪烧炭B.酿酒成醋C.滴水成冰D.百炼成钢5、一定条件下，NaClO(Cl为＋1价)与Fe(OH)3恰好完全反应，反应后Cl元素全部转移到NaCl中。已知NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则Fe(OH)3中的Fe元素可能完全转化为A.FeB.Fe2＋C.Fe3＋D.FeO6、下列事实中；能说明氯的非金属性比硫强的是。

①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态。

③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫。

⑥SCl2分子中氯显－1价⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行。

⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA.①②③④⑤⑥⑦⑧B.①④⑤⑥⑦C.④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑦⑧7、普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时；进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中不正确的是。

A.操作④的目的是除去滤渣中的杂质B.操作③中盛放滤渣的仪器是坩埚C.操作②的操作名称是过滤D.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度8、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、对离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O的分析，正确的是A.可以表示：Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液的反应B.不能表示：Ca(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液反应C.可以表示：Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应D.不能表示：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应10、下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸氢钙与过量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.次氯酸钙中通入少量SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.碳酸氢铵溶液与足量NaOH反应NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+CO32-D.明矾中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+11、某溶液中可能含有等离子；当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列判断正确的是。

A.无法判断原溶液中是否含有B.反应后形成的溶液溶质为NaClC.原溶液中含有与的物质的量比为3：4D.原溶液中一定含有的离子是12、如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是。

A.该硫酸可以用来干燥二氧化硫B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2C.配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗13、下列实验操作正确且能达到预期目的的是。

。

实验目的。

操作。

A

证明二氧化硫漂白性。

将二氧化硫通入溴水；溴水褪色。

B

证明碳酸酸性强于苯酚。

在苯酚钠溶液中通入二氧化碳；溶液变浑浊。

C

除去苯中混有的苯甲酸。

加入氢氧化钠溶液；振荡静置分液。

D

比较锌铜金属活泼性。

用导线连接两个石墨电极，放入ZnSO4、CuSO4的混合液。

A.AB.BC.CD.D14、按物质的分类方法，前者包含后者的是A.化合物、电解质B.氧化还原反应、置换反应C.酸性氧化物、非金属氧化物D.碱性氧化物、金属氧化物15、短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置如图所示；其中R元素的常见单质为气体，下列判断不正确的是（）

。X

Y

Z

W

R

A.原子半径：Z＞X＞YB.X、R两元素的单质中均既有σ键又有π键C.X、Z对应的含氧酸均为强酸D.Y的最简单氢化物的沸点比X的高16、下列离子方程式书写正确的是A.NaHCO3溶液中滴加醋酸：CO+2H＋=H2O+CO2↑B.铁片上滴加稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHD.氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O17、下列离子方程式，书写正确的是A.碳酸钙和盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO=BaSO4C.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓D.向稀盐酸溶液中加铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)18、材料的发展与应用促进了人类社会的进步。

(1)碳晶地暖环保、节能、安全，其构造如图所示。其中属于金属材料的是_____；属于硅酸盐材料的是____；属于高分子材料的是挤塑板和______

(2)吸附材料具有多孔、表面积大的特点，活性炭吸附的过程中，会伴有C与的反应，产物为两种常见无毒气体．写出该反应的化学方程式：_____________

(3)是锂离子电池的一种正极材料，可通过与煅烧制备，同时还生成和一种单质，写出该反应的化学方程式：________

(4)某原电池装置如图所示：

①负极的电极反应式是_______；

②当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了____电子19、请从下列各组物质中找出一种与其它物质不同的物质。

（1）Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2、H2SO4_______

（2）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_______

（3）Na2CO3、ZnSO4、CaCO3、MgCO3_______20、物质性质研究是化学研究的一项重要内容；按要求回答下列问题：

(1)补齐下列物质与其用途之间的连线_________________________。

(2)以下物质：①KOH固体②熔融KNO3③盐酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，属于纯净物的是________(填“序号”)；不能导电的物质是_______________(填“序号”)，属于电解质的是____________________(填“序号”)。

(3)Na2CO3俗称“纯碱”，属于__________类(填“酸”、“碱”或“盐”)，遇足量稀盐酸产生气泡，该反应的离子方程式为____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，除去杂质的方法是__________________，涉及的反应的化学方程式为______________________。21、胶体是一种常见的分散系。用Fe(OH)3胶体进行下列实验。

(1)向其中滴入过量稀硫酸，现象是_________，其原因是_________。

(2)下列关于胶体的说法正确的是_________

①将直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中即成为胶体。

②胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应。

③雾具有丁达尔效应。

④同种胶体带同种电荷；相互排斥，是胶体稳定的主要原因。

⑤处理废水时可加入明矾作为混凝剂；是利用了胶体的性质。

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成1molFe(OH)3胶体粒子。

⑦“血液透析”原理和胶体的渗析原理类似。

A.③④⑤B.①④⑥C.③⑤⑦D.②③⑥

(3)提纯Fe(OH)3胶体的装置是如图中_________，该操作属于_________(均填序号)

A.蒸馏B.萃取C.盐析D.渗析。

现有10mLFe(OH)3胶体与5mLNa2SO4溶液混合装装入半透膜内，将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_________22、锰的化合物在工业生产和化学实验中应用广泛；请按要求回答下列问题。

(1)酸性KMnO4溶液可吸收空气污染物甲醛(CH2O)；吸收过程中，高锰酸钾溶液逐渐褪色，则甲醛体现___________性。

(2)普通锌锰干电池的总反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋ZnCl2＋2NH3，则放电时MnO2作___________极。(填“正”或“负”)

(3)MnO2能作为双氧水分解的催化剂；其反应可分两步。

第一步为氧化，对应化学方程式为：MnO2＋H2O2＝Mn(OH)2＋O2

第二步为还原，对应化学方程式为：____________________________________________。23、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。

(1)下列物质不属于硅酸盐材料的是___________。A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________，工艺师常用___________(填物质名称)来雕刻玻璃。

(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作___________。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚。

(4)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是___________。

(5)根据如图所示装置回答以下问题。

若要用此装置证明酸性：从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀②稀盐酸③碳酸钙④溶液⑤试剂A与C分别为___________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为___________。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是___________。24、在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：

（1）比空气密度小的气体是___________；

（2）有颜色的气体是_______________；

（3）水溶液呈碱性的气体是__________；

（4）常用作氧化剂的气体是_______________；

（5）可以用排水法收集的气体是_______________。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)25、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误26、氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共1题，共10分)27、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：。WXYZ

（1）X在元素周期表中的位置为_______。

（2）四种元素简单离子的半径由大到小为_____________（用离子符号表达）。

（3）W的最简单氢化物的电子式为________________。

（4）W、Z最高价氧化物的水化物酸性较强的为___________（填化学式）。

（5）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为____________________。

（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为________________________________________。

（7）C3H7Z的结构简式有____________________。

（8）ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质，该反应的离子方程式为_____________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共6分)28、以下是依据一定的分类标准；对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组）的依据为：___________。

（2）C组中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：_________________。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有________（填化学式）。

（4）F组中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：________。

（5）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用离子方程式表示褪色的原因：_______________________________________。29、联氨（又称联肼，N2H4；无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为__。

（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：___。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)△H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3

写出联氨和N2O4作为火箭推进剂反应的热化学方程式（△H用含△H1，△H2，△H3的代数式表示）___。30、钼（Mo）是一种难熔稀有金属；我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金；农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1：1；完成下列化学方程式：

____Mo+____HF+____HNO3=____MoO2F2+____MoOF4+____NO2↑+____

（2）已知：

①2Mo（s）+3O2（g）=2MoO3（s）△H1

②MoS2（s）+2O2（g）=Mo（s）+2SO2（g）△H2

③2MoS2（s）+7O2（g）=2MoO3（s）+4SO2（g）△H3

则△H3=_______（用含△H1、△H2的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS2参加反应，则转移电子____mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3（s）作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS2）的原理是：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）=Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H

实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知p2__________（填“>”或“<”）0.1MPa。

②由图可知M点时氢气的平衡转化率为____________（计算结果保留三位有效数字）。

③平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=_____（MPa）2。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使硫酸根离子浓度降低到最小时，依据KAI(SO4)2组成可知若2单位SO完全反应需要2个单位Ba(OH)2，即提供4个单位OH-此时1个单位Al3+完全转化为AlOA正确；

B．在硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入双氧水，溶液褪色，此时KMnO4作氧化剂，H2O2作还原剂，根据电子得失数目相等，其离子方程式为B正确；

C．还原性I->Fe2+，向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸，I-与稀硝酸发生氧化还原反应，而不是Fe2+，离子方程式为：C错误；

D．因为酸性的强弱顺序：则向NaCN溶液中通入少量的CO2时应该生成HCN和离子方程式为：D正确；

故选C。2、D【分析】【详解】

A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+2H++=BaSO4↓+2H2O；故A错误；

B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O=Cl—+H++HClO；故B错误；

C．铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C错误；

D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；故D正确；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A项；绿色食品与颜色无关，故A错误；

B项，SO2不可用于环境消毒；故B错误；

C项，CO2含量不属于空气污染指数；故C错误；

D项；铅为重金属，对环境有污染，故D正确。

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．伐薪烧炭的过程中木材加热有新物质木炭生成；属于化学变化，A不符合题意；

B．酿酒成醋；有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；

C．滴水成冰；是不同状态水之间的转化，属于物理变化，C符合题意；

D．百炼成钢的原理是生铁中的碳在高温下与氧气反应生成二氧化碳；使生铁中的含碳量降低，属于化学变化，D不符合题意；

答案选C。5、D【分析】【详解】

NaClO与Fe(OH)3反应的化学计量数之比为3∶2，则反应中NaClO→NaCl共转移电子数为2×3=6，Fe(OH)3→氧化产物中转移电子数也为6，设氧化产物中Fe元素化合价为+x价，此时(x-3)×2=6，解得x=6，只有FeO中Fe为+6价，故答案为D。6、C【分析】【详解】

①比较非金属性强弱；应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据含氧酸的氧化性比较，故①错误；

②单质的物理性质不能作为判断元素非金属性强弱的依据；故②错误；

③氢化物的稳定性可比较非金属性强弱；但是不能根据氢化物的酸性判断非金属性，故③错误；

④氢化物的稳定性可比较非金属性强弱；元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越大，故④正确；

⑤H2S能被Cl2氧化成硫单质；说明Cl的非金属性比S强，故⑤正确；

⑥SCl2分子中氯显－1价；硫显正价，说明Cl的非金属性比S强，故⑥正确；

⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行；说明Cl的非金属性比S强，故⑦正确；

⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3；S与Fe反应生成FeS，说明氯气的氧化性大于S，则可以说明Cl的非金属性比S强，故⑧正确；

故选：C。

【点睛】

非金属性强弱比较的一般规律是：①由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。②由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。③由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。④由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。⑤由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）。⑥由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。⑦由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。⑨非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。7、A【分析】【详解】

A．二氧化锰是黑色固体；能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故A错误；

B．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣；通常把泥三角放在三角架上，再把坩埚放在泥三角上，故B正确；

C．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水；操作②是把难溶于水固体与水溶液分离，应是过滤，故C正确；

D．操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用；故D正确；

故答案为A。8、D【分析】【详解】

A．二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有与漂白性，与其氧化性无关，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．Fe2(SO4)3水溶液中三价铁离子水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中固体杂质颗粒，所以可以用作净水剂，与硫酸铁易溶于水性质无关，故C错误；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；故选D。二、多选题(共9题，共18分)9、BC【分析】【详解】

A．Ca（HCO3）2溶液与Ca（OH）2溶液的反应实质碳酸氢根离子与氢氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3↓+H2O；故A错误；

B．Ca（HCO3）2溶液与Ba（OH）2溶液反应会生成碳酸钙、碳酸钡两种沉淀，不能用2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示；故B正确；

C．Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应，按照物质的量之比为2:3反应，离子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O；故C正确；

D．NaHCO3与Ca（OH）2按照物质的量之比3:2反应，离子方程式：2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O；故D错误；

故选：BC。10、AD【分析】【详解】

A．碳酸氢钙与过量石灰水反应生成反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；故A正确；

B．次氯酸钙溶液与少量SO2气体发生氧化还原反应，不是复分解反应，反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO+Cl-；故B错误；

C．碳酸氢铵溶液与足量NaOH反应生成一水合氨、碳酸钠和水，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-；故C错误；

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，明矾中与过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钾和硫酸铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；故D正确；

故选AD。

【点睛】

离子方程式的正误判断要注意反应是否符合事实、电荷是否守恒、是否能拆成离子形式以及反应的先后顺序等方面的问题是解答关键。11、AC【分析】【分析】

依据图像分析可知，开始无沉淀生成说明加入的盐酸和溶液中的反应，则与氢氧根离子反应的离子不能共存：然后反应生成沉淀逐渐增大，说明是和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀和硅酸沉淀，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有离子中的一种。

由图像可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子：之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐酸的离子只能是离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸；硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有离子中的一种离子；

【详解】

A．根据分析可知；无法判断溶液中是否存在硫酸根离子，选项A正确；

B．反应后形成的溶液溶质为NaCl或KCl；选项B错误；

C．依据图像可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，原溶液中含有与的物质的量之比为3：4；选项C正确；

D．根据以上分析可知，原溶液中一定存在的阴离子是：选项D错误；

答案选AC。12、AC【分析】【详解】

A．浓硫酸具有吸水性；二氧化硫和浓硫酸不反应，该硫酸可以用来干燥二氧化硫，故A正确；

B．锌与浓硫酸反应不能生成氢气；故B错误；

C．该硫酸的物质的量浓度是配制250mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积是故C正确；

D．若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上；应用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，不能涂上氢氧化钠溶液（具有腐蚀性），故D错误；

选AC。13、BC【分析】【分析】

【详解】

A.二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；表现还原性，故A错误；

B.在苯酚钠溶液中通入二氧化碳；溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强于苯酚故B正确；

C.苯甲酸与氢氧化钠发生中和反应；而苯不溶于水，可除杂，故C正确；

D.如在铜上析出铜；则现象不明显，应用稀硫酸溶液，故D错误；

故选BC。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．电解质一定是化合物；前者包含后者，故A选；

B．置换反应一定是氧化还原反应；前者包含后者，故B选；

C．酸性氧化物不一定为非金属氧化物；七氧化二锰属于酸性氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO，前者不包含后者，故C不选；

D．碱性氧化物一定为金属氧化物；后者包含前者；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝，前者不包含后者，故D不选；

故答案选AB。15、BC【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素X；Y、Z、W、R在元素周期表中的相对位置；可推知X、Y、Z、W、R位于元素周期表的右上方，又因R元素的常见单质为气体，即R为Cl，则X、Y、Z、W、R分别为N、O、P、S、Cl；

A.N原子与O原子为同周期原子；同周期原子半径从左向右逐渐减小；N原子和P原子为同主族，同主族原子半径由上向下逐渐增大；所以原子半径：P＞N＞O，故A正确；

B.N2中有有σ键又有π键，Cl2中只含σ键；故B错误；

C.N、P对应的含氧酸不一定为强酸，如HNO2为弱酸，H3PO4为中强酸；故C错误；

D.O的最简单氢化物H2O的沸点比N的最简单氢化物NH3高，H2O的沸点：100℃；NH3的沸点约为-33℃；故D正确；

故选BC。16、CD【分析】【分析】

【详解】

A．醋酸属于弱酸；应以化学式保留，碳酸氢钠应电离成钠离子和碳酸氢根离子，A项错误；

B．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子；B项错误；

C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NHC项正确；

D．氯气通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；D项正确；

答案选CD。17、CD【分析】【分析】

【详解】

A．碳酸钙为难溶物，不能拆开，碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；故A错误；

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；故B错误；

C．向硝酸银溶液中加盐酸，二者反应生成氯化银和硝酸，离子方程式：Ag++Cl-═AgCl↓；故C正确；

D．Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正确。

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)18、略

【分析】【详解】

(1)铝箔由铝制造；属于金属材料，瓷砖属于硅酸盐材料，聚氯乙烯膜由氯乙烯发生加聚反应制成，属于高分子材料，故答案为：铝箔；瓷砖；聚氯乙烯膜；

(2)结合元素守恒可知，两种常见无毒气体为N2和CO2，所以C和NO2反应的化学方程式为：故答案为：

(3)通过与煅烧制备Mn元素化合价降低，则必有元素化合价升高，所以生成的单质为O2，则该反应的化学方程式为：故答案为：

(4)①铜锌原电池，Zn为负极，发生的反应为：故答案为：

②Cu为正极，发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以，铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过0.02mol电子，故答案为：0.02。【解析】铝箔瓷砖聚氯乙烯膜0.0219、略

【分析】【分析】

（1）

Cu(OH)2、NaOH、Mg(OH)2电离出的阴离子全部是OH-，属于碱；H2SO4电离出的阳离子全部是H+，属于酸，故答案为：H2SO4；

（2）

N2、HCl气体、CuSO4·5H2O中都只含一种物质；属于纯净物；空气属于混合物，故答案为：空气；

（3）

Na2CO3、CaCO3、MgCO3都属于碳酸盐，而ZnSO4属于硫酸盐，故答案为：ZnSO4。【解析】（1）H2SO4

（2）空气。

（3）ZnSO420、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)漂白粉具有强氧化性；可作消毒剂；碳酸氢钠加热分解能产生二氧化碳气体，可作膨松剂；过氧化钠能与二氧化碳或水反应生成氧气，可作供养剂；

(2)①KOH固体是纯净物；本身不能导电，熔融条件和水溶液都能导电，属于电解质；

②熔融KNO3是纯净物；能导电，属于电解质；

③盐酸是混合物；能导电，不属于电解质；

④稀H2SO4是混合物；能导电，不属于电解质；

⑤NaCl溶液是混合物；能导电，不属于电解质；

⑥Fe是纯净物；能导电，为单质不属于电解质；所以属于纯净物的是①②⑥；

不能导电的物质是①；属于电解质的是①②；

(3)Na2CO3由钠离子和碳酸根形成的盐；与足量稀盐酸产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3杂质，利用NaHCO3的不稳定性加热分解成Na2CO3，所以除去杂质的方法是加热，涉及的反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。【解析】①②⑥①①②盐+2H+=CO2↑+H2O加热2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)根据胶体能够发生聚沉来解答；

(2)①胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；②胶体本质特征是分散质粒子的直径大小；③雾为气溶胶；④胶体不带电；⑤明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物；⑥胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体；⑦血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过；

(3)胶体的提纯用渗析；根据硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生不溶于盐酸的白色沉淀来分析。

【详解】

(1)开始加入稀硫酸时；胶体发生聚沉生成红褐色的氢氧化铁沉淀，当酸过量时，发生酸碱中和反应，又将氢氧化铁沉淀溶解变为黄色溶液；

(2)①胶体是指分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系；直径等于2.5微米的颗粒物分散于水中形成浊液，故①错误；

②胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小；丁达尔效应可用于区分胶体与溶液，故②错误；

③雾是气溶胶；能产生丁达尔效应，故③正确；

④胶体本身不带电；胶体粒子可带电，同种胶体的胶粒带同种电荷，相互排斥，是胶体稳定的主要原因，故④错误；

⑤明矾电离产生的铝离子水解生成氢氧化铝胶体；具有吸附性，能吸附水中的固体悬浮物，利用了胶体的性质，故⑤正确；

⑥含1molFeCl3的饱和溶液完全与水反应生成的Fe(OH)3胶体粒子是大量氢氧化铁的聚合体，含1molFeCl3溶质的溶液形成胶体后；胶体粒子远远小于1mol，故⑥错误；

⑦血液属于胶体；血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析，其原理和胶体的渗析原理类似，故⑦正确；

说法正确的为③⑤⑦；答案选C；

(3)当胶体中混有溶液时，用渗析的方法来提纯，所需要的主要仪器是半透膜，即装置D；硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加入少量的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明硫酸根离子能够透过半透膜。【解析】先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时，又将氢氧化铁沉淀溶解CDD取烧杯中的液体，加入稀盐酸无现象，再加入少量的氯化钡溶液，若出现白色沉淀，证明能够透过半透膜22、略

【分析】【详解】

(1)酸性KMnO4溶液褪色是因为MnO被还原为Mn2+；所以甲醛体现了还原性，故答案为：还原性；

(2)放电时，MnO2转化为MnO(OH)；被还原，作为正极，故答案为：正；

(3)因为MnO2是催化剂，所以第二步反应中Mn(OH)2转化为MnO2，被还原，对应反应方程式：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O，故答案为：Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O。【解析】还原正Mn(OH)2+H2O2=MnO2+2H2O23、略

【分析】(1)

陶瓷；玻璃、水泥都是硅酸盐材料；生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。

(2)

二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：

(3)

硅酸钠是矿物胶；不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚；石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。

(4)

氧化剂具有氧化性；化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。

(5)

证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为：有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。【解析】(1)D

(2)氢氟酸。

(3)防火剂D

(4)

(5)①④有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸24、略

【分析】【详解】

(1)根据阿伏加德罗定律的推论可知，密度之比等于相对分子质量之比，相对分子质量越大，该气体的密度越大，而空气的相对分子质量为29，在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中，相对分子质量小于29的气体为NH3、H2和N2；

(2)在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中NH3、H2、N2、O2、SO2均为无色气体，NO2为红棕色气体，Cl2为黄绿色气体，因此有颜色的气体是NO2和Cl2；

(3)NH3为碱性气体；

(4)常用作氧化剂的气体具有氧化性，在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中，具有氧化性的气体是O2和Cl2；

(5)用排水法收集的气体不与水反应且在水中的溶解度较小，因此在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中，可以用排水法收集的气体是H2、N2、O2。【解析】①.NH3、H2、N2②.NO2、Cl2③.NH3④.O2、Cl2⑤.H2、N2、O2四、判断题(共2题，共16分)25、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。26、B【分析】【分析】

【详解】

氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸不能拆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故错误。五、结构与性质(共1题，共10分)27、略

【分析】【详解】

由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和为21设Y的最外层电子数为x，则有x+x+2+x+3+x+4=21，解得x=3，W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。（1）X为氧元素，在元素周期表中的位置为第2周期ⅥA族或第二周期ⅥA族；（2）四种元素简单离子除氯离子多一个电子层，半径最大，其他离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，半径越小，则半径由大到小为Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋；（3）W为氮元素，其最简单氢化物NH3的电子式为（4）氮、氯的最高价氧化物的水化物HNO3、HClO4酸性较强的为HClO4；（5）铝单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；（6）向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物HNO3浓溶液，发生颜色反应，实验现象为产生黄色沉淀或淡黄色沉淀或变黄；（7）C3H7Z为C3H7Cl，其结构简式有CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3；（8）ClO2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaClO3和NaCl在酸性条件下制得ClO2同时得到氯气，该反应的离子方程式为2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。【解析】①.第2周期ⅥA族（或第二周期ⅥA族）②.Cl―＞N3―＞O2―＞Al3＋③.④.HClO4⑤.2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3⑥.产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)⑦.CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3⑧.2ClO3―＋2Cl―＋4H＋＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O六、原理综合题(共3题，共6分)28、略

【分析】【分析】

（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；

（2）钠在常温时能与冷水反应；

（3）根据反应中元素的化合价变化结合方程式分析判断；

（4）氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子；

（5）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质具有还原性；据此判断。

【详解】

（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2；与水发生的是氧化还原反应，所以分类的依据为是否发生氧化还原反应；

（2）钠在常温时能与冷水反应，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑；

（3）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2溶于水反应发生的是氧化还原反应，Cl2+H2O＝HCl+HClO是氯气自身氧化还原，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中水是氧化剂，钠是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3Fe+4H2OFe3O4+4H2中水是氧化剂，铁是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为4：3；2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1；3NO2+H2O＝2HNO3+NO中二氧化氮自身氧化还原反应，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；所以水既不是氧化剂也不是还原剂的D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质是Cl2、Na2O2；

（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡，电离出