2019届浙江专版高考化学大一轮复习专题九溶液中的离子反应课时3盐类的水解讲义

课时3盐类的水解[考纲导航]知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)盐类的水解原理，常见盐溶液酸碱性的判断ab131155、18

(2)盐类水解的简单应用bb

232323(3)盐类水解的离子反应方程式

b

(4)多元弱酸盐的分步水解

b

(5)影响盐类水解的因素

b

(6)常见酸式盐溶液酸碱性的判断

b

考点一盐类的水解及其规律[主干精讲]1.定义

在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成___________的反应。弱电解质水的电离平衡增大H＋OH－3.盐类水解规律

有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、KNO3否

中性强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是_____、_____酸性弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是__________、____碱性NHCu2＋CH3COO－[典例剖析]【例1】

(2016·10月浙江选考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(

) A.NaOH B.(NH4)2SO4 C.Na2CO3 D.NaCl答案

B解析CH3COONa溶液显碱性，促进水电离；NH4Cl溶液显酸性，促进水电离；盐酸抑制水电离；Na2SO4溶液显中性，对水的电离无影响；已知A、B溶液中水的电离程度相同，则A、B为NH4Cl溶液、CH3COONa溶液；A、C溶液的pH相同，则A、C为NH4Cl溶液、盐酸；所以D为Na2SO4溶液，溶液的pH＝7；则A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为Na2SO4溶液；A.D为Na2SO4溶液，所以D溶液的pH＝7，故A正确；B.NH4Cl溶液、CH3COONa溶液促进水电离，硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离，盐酸抑制水电离，所以C溶液中水的电离程度最小，故B错误；C.A为NH4Cl溶液，C为盐酸，二者等体积混合，二者的pH相同，则氯化铵的浓度大于盐酸的浓度，所以离子浓度大小顺序是c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C正确；D.B为CH3COONa溶液，D为Na2SO4溶液，B与D等体积混合后，根据质子守恒：溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，故D正确。答案B答案D[考点精练]1.(2016·浙江4月学考)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是(

) A.NaCl B.NH4Cl C.Na2CO3 D.NaOH解析有弱碱阳离子或弱酸根的盐能水解，其中强碱弱酸盐水解显碱性，C正确。答案C2.(2017·杭州清河高三月考)在Na3PO4水溶液中存在的分子和离子的种类分别是(

) A.1和3 B.2和4 C.2和5 D.2和6答案D3.下列各物质溶解于水时，电离出的离子能使水的电离平衡向右移动的是(

) A.CH3COOH B.Na2SO4 C.NH4Cl D.HF解析结合选项，能使水的电离平衡向右移动的，是盐电离出离子的水解促进了水的电离。答案C【归纳总结】1.牢记盐类水解的3个特点： (1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水解程度一般很微弱。2.熟记盐类水解的4条规律：

有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。3.牢记书写水解离子方程式的3项注意： (1)水解方程式一般用“

”连接。 (2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远大于第二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。1.内因

酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。考点二盐类水解的影响因素[主干精讲]2.外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高_________________浓度______________________减小(即稀释)___________________外加酸碱酸弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度______碱弱酸根离子的水解程度_____，弱碱阳离子的水解程度______右移增大增大增大右移减小增大右移增大减小增大减小减小增大条件移动方向H＋数pH现象升温____________________________

通HCl____________________________加H2O____________________________加NaHCO3_________________________________向右增多减小颜色变深向左增多减小颜色变浅向右增多增大颜色变浅向右减小增大生成红褐色沉淀答案B解析加H2O虽然使平衡向右移动，但HClO的浓度减小；SO2与HClO反应；NaOH使平衡向左移动，所以A、C、D均使HClO的浓度减小，降低其漂白效率；通入CO2与OH－反应，使平衡向右移动，HClO的浓度增大，提高其漂白效率，B正确。答案B[考点精练]1.(2016·浙江省东阳中学高二上期中)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(

) A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案B2.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： ①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；

②H2B不是强酸； ③HB－的电离程度大于HB－的水解程度； ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB

A＋＋HB－，HB－

H＋＋B2－。其中错误选项的组合是(

) A.①② B.③④

C.②③ D.①④答案B【归纳总结】 (1)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度是减小的，故溶液酸性(或碱性)越弱。 (2)向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，并不会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，原因是：体系中c(CH3COOH)增大是主要因素，会使平衡CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－左移。盐类水解的应用考点三盐类水解的应用[主干精讲][典例剖析]【例1】

(2016·温州市平阳二中高三模拟)下列有关问题，与盐的水解有关的是(

) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰和铵态氮肥不能混合使用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 A.①②③ B.②③④

C.①④⑤ D.①②③④⑤答案D【例2】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、8.4、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。A.K2Cr2O7 B.NaClOC.H2O2 D.KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是______________________________________________________。(4)除去Fe3＋的有关离子方程式是_________________________。(5)加氧化剂的目的是________________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_____________________________________。[考点精练]1.(2016·杭州夏衍中学高二期末)下列说法正确的是(

) A.滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色褪去可证明BaCl2溶液显酸性 B.根据盐溶液的酸碱性，将盐分成酸式盐、正盐和碱式盐 C.泡沫灭火器是利用硫酸铝溶液和碳酸钠溶液反应产生大量CO2和Al(OH)3灭火 D.NH4F溶液中含有少量的HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中答案D2.下列应用与盐类的水解无关的是(

) A.纯碱溶液可以除油污 B.NaCl可用作防腐剂和调味剂 C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 D.FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体答案B考点四电解质溶液中“粒子”浓度关系[主干精讲]＜＜＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(OH－)e＞d＞c＞a＞b[典例剖析]【例1】

(2017·4月浙江选考)25℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH和CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(

)A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)与c(OH－)之和可大于

c(H＋)D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COO－)之和保持不变解析根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COO－两者含量随pH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COO－越大，判断A正确；加入盐酸，根据物料守恒，始终存在α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，D正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)或α(CH3COO－)不可能＝0或＝1，只能接近于0或1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将错选B；pH＞4.76，溶液中存在其他阳离子，根据电荷守恒，判断C正确。答案B【例2】

(2016·10月)常温下，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L－1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是(

)A.V(NaOH)＝0mL时，两份溶液中，c(X－)>c(Y－)B.V(NaOH)＝10.00mL时，c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)C.V(NaOH)＝20.00mL时，c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(X－)D.pH＝7时，两份溶液中，c(X－)＝c(Na＋)＝c(Y－)解析A项，由起点pH可知HY为强酸，HX为弱酸，同浓度的两者c(Y－)>c(X－)，错误；B项，此时为等浓度的HX、NaX的混合溶液[若不考虑HX的电离和NaX的水解，有c(HX)＝c(Na＋)＝c(X－)]，由于溶液呈酸性，说明HX的电离大于X－的水解，有c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)，正确；C项，此时为NaX溶液，由于X－水解使溶液呈碱性，有c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)，错误；D项，pH＝7时，由于HX中加入NaOH的体积小于20mL(等体积混合时，溶液呈碱性)，两溶液中c(Na＋)不等，错误。答案B【例3】

(2016·4月浙江选考)常温下，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是(

)A.在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.pH＝5时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝6时，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1000mol·L－1D.pH＝7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL解析A项，根据电荷守恒，在反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，A项正确；B项，pH＝5时，溶液中醋酸过量，故c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B项正确；C项，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(Na＋)＋c(H