2025年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版九年级化学下册月考试卷576考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列属于氧化物的是（）A.KMnO4B.MnO2C.HClO3D.O32、（2011•宜宾）下列有关溶液的说法不正确的是（）A.汽水和蔗糖水都属于溶液B.物质的溶解度不一定都随温度升高而增大C.在一定条件，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D.某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度3、当水的温度和压强升高到某临界点以上时，水就处于一种既不同于液态，又不同于固态和气体的新的流体态-超临界态．在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子．下列说法不正确的是（）A.超临界态水氧化技术不形成二次污染B.超临界态水是一种新物质C.超临界态水由氢和氧组成D.超临界态水可用于解决白色污染问题4、考古工作者根据化石中C-14的衰变情况推测其年代．14是碳原子的相对原子质量．则C-14的叙述中正确的是（）A.碳原子核内有7个质子B.碳原子的最外层电子数为5C.碳原子核内中子数为8D.由碳原子构成的单质化学性质活泼5、w克二价金属M溶于足量稀硫酸中，生成a克氢气，则此金属的相对原子质量为（）A.a/wB.2w/aC.w/2aD.w/a6、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子．下列微观示意图中可以表示化合物的是（）A.B.C.D.7、下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（）A.稀有气体可做保护气，因为原子核外电子达到相对稳定结构B.氧气和臭气（O3）性质不完全相同，因为构成物质的分子不同C.物质热胀冷缩，因为分子大小随温度改变而改变D.水通电分解，因为在化学变化中分子可以再分评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、世界是由物质组成的；物质是有广泛用途的．请选用下列物质的序号填空：

A．氧气；B酒精．；C．氖气；D．二氧化碳；E．石墨；F氮气．

（1）常用做燃料的是____．

（2）供给呼吸的是____．

（3）用于灭火的是____．

（4）用以制作铅笔芯的是____．

（5）通电时发出红光，常用做电光源的是____．

（6）充于食品包装袋的是____．9、如图所示；根据仪器图形回答下列有关问题．

(1)写出仪器名称A____________；B____________，C____________，D____________．

(2)填写仪器编号回答下列问题：

①用于洗涤玻璃仪器的用具是____________．

②用作热源的仪器是____________．

③可盛放反应物作反应仪器的是____________．

④用于盛放和贮存液体试剂的仪器是____________．10、按要求写出下列符号：

rm{垄脵2}个钾原子______；rm{垄脷3}个氧离子______；rm{垄脹}铁元素______．11、（2014•个旧市校级模拟）硒（Se）是人体必需的微量元素，它可有效调节免疫功能，迅速增强人体抵抗力，有延缓衰老的神奇作用．已知硒的原子结构示意图如图：则它的化学性质与硫元素____（填相似或不相似），它是一种____（填金属或非金属）元素．12、煤；石油和天然气被称为当今“三大化石燃料”．

（1）天然气的主要成分是（填化学式）____，它属于____（选填“有机”或“无机”）物．

（2）“三大化石燃料”属于____（选填“可再生”或“不可再生”）能源．

（3）它们在不充分燃烧时都能生成一种有毒的气体____，根据这种气体具有____性，常用来____．

（4）面对日益枯竭的天然能源，请你提出一种有效节约能源的方法____．13、甲；乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示．

（1）图中P点的含义是____．

（2）40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：甲____乙（填“＞”；“=”或“＜”）．

（3）20℃时，将60g乙物质放入100g水中，升温至40℃，溶液中溶解的溶质与溶剂的质量比为____（用最简整数比表示）．

（4）20℃时，进行了如图二所示的实验，实验过程中所得的溶液，属于不饱和溶液的是____（填序号，下同），____溶液与B溶液中溶质的质量分数相同．14、黄曲霉素（C17H12O6）是污染粮食（大米；花生等）的真菌霉素；人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．请回答：

（1）每个黄曲霉素分子中含有____个原子；

（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为____．15、为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势；有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的海水中．但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，另外，把二氧化碳压入海底所消耗的能源可能再会增加二氧化碳的排放．

（1）二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示．

（2）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常情况在水中的溶解度（填“大”或“小”）；原因是．

（3）每位同学都应该有环保意识，请你提出一条具体的减少二氧化碳排放的措施．16、（2003•盐城）用化学符号表示：2个硫原子；3个氮分子；n个锌离子；钠原子的结构示意图．评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、冰水混合物属于纯净物____．18、原子是电中性的粒子，其中组成的各部分均不显电性____．（判断对错）19、原子核都是由质子和中子构成的____．（判断对错）20、某些在空气中不易燃烧的物质，在氧气中可以燃烧．____．21、用镊子夹取块状药品．____．22、（填√或×）按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物____．23、均一、稳定的液体一定是溶液．____．（判断对错）24、饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液．____（判断对错）25、加热液体时，试管口朝着无人的方向．____．评卷人得分四、简答题(共1题，共8分)26、化学就在我们身边；它与我们的生活息息相关．请你用化学用语填空：

（1）温度计中填充的液态金属是____；

（2）保持水的化学性质的最小粒子是____；

（3）m个铁离子____；

（4）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素形成的化合物____

（5）从熟石灰、苏打、一氧化碳、氮气、浓硫酸、盐酸这六种物质中，选择适当的物质用化学式填空：能与酸发生中和反应的物质是____；常用于工业除锈的试剂是____；有毒的物质是____；我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指____．评卷人得分五、实验题(共1题，共4分)27、某校化学兴趣小组在学习完酸碱盐的化学性质后；做了以下A；B两个实验：

【观察与讨论】实验结束后；他们将A试管内的物质进行过滤，将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀．

他们通过分析，确定A滤液中的溶质是（些化学式）____，B废液中的溶质是（写化学式）____．

接着；他们决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．

【提出问题】废液缸里最终的废液含有什么溶质？

【猜想与假设】小组同学进行了多种猜想：

猜想①：NaClCaCl2HCl

猜想②：NaClCaCl2

猜想③：NaClNa2CO3

经分析后，小组同学一致认为猜想①不成立，他们的理由是____．

【活动与探究】他们为了验证自己的猜想；小华同学设计了下列实验：

。操作步骤现象结论取少量废液于试管中；向其中。

滴加Na2CO3溶液无明显现象猜想②错误，猜想③成立【反思与评价】请你评价小华同学由实验现象得出的结论是否正确，并说出理由．评卷人得分六、科普阅读题(共3题，共9分)28、2011年9月29日；“长征二号F”T1运载火箭，将中国全新研制的首个目标飞行器“天宫一号”发射升空，为在太空建立中国空间站打下基础．

（1）在对太空的探索过程中，科学家发现月球表面陨石坑中存在Hg、CH4、固态H2O等物质，其中属于氧化物的是____（填化学式）．

（2）金属钠可以在氯气中燃烧，通过此反应谈谈你对燃烧有什么新的认识？____．29、节假日；小明在某游乐场看到了一种名为“水上行走”的游乐项目．具体玩法是：游客从开口处进入水上透明行走球中，工作人员充入新鲜空气后拉上拉链，将球密封起来后推入水中，人就能在水上“自由行走”了．

小明通过上网；获得了以下资料：

资料1：水上透明行走球的直径为2m，球体体积公式为：V=πr3（r为球体的半径）．

资料2：通常空气中氧气约占总体积的21%；当氧气浓度低至17%时，就会出现缺氧现象，因此，氧气浓度的最低限度是17%．

资料3：在剧烈活动状态下，一般每人每分钟所需氧气为0.01m3．

请利用所学知识和以上资料分析计算：

（1）透明行走球内部空间约为____m3（精确到0.01；下同）．

（2）假设人所占空间和球内体积的变化忽略不计，在安全的前提下，球内可供呼吸的氧气体积为____m3，两个人在球内最多能正常玩____分钟．30、（2009•建邺区一模）如图，是a、b；c三种物质的溶解度曲线；a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）P点的含义是____．

（2）t2℃时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？____（填写“能”或“不能”）．

（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是____填写物质序号）．

（4）将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是____（填写选项序号）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

（5）图中阴影部分相对于a、b的溶液来说，分别代表什么状态？参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】本题考查氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素．【解析】【解答】解：A、KMnO4中虽然含氧元素；但是它有三种元素，不属于氧化物，故本选项错误；

B、MnO2中有两种元素；其一为氧元素，属于氧化物，故本选项正确；

C、HClO3中虽然含氧元素；但是它有三种元素，不属于氧化物，故本选项错误；

D、O3只有一种元素组成；属于单质，故本选项错误；

故选：B．2、D【分析】

A；溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物；汽水和蔗糖水都是均一、稳定、混合物，故对；

B；物质的溶解度不一定都随温度升高而增大：如熟石灰随温度的升高溶解度减小；故对。

C；改变温度、增加溶质的量或蒸发溶剂或增加溶剂饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化；故对。

D；根据溶解度的概念；可知溶解度必须指明温度；故错。

故选D

【解析】【答案】A；根据溶液的特点回答；

B；根据溶解度的影响因素来做题；

C；根据饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系回答；

D；根据溶解度的概念（在一定温度下；某固体溶质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量．）来做题．

3、B【分析】【分析】A；根据题意；在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子，进行分析判断．

B；根据超临界水仍然是水；是水的一种特殊状态，进行分析判断．

C；根据超临界水仍然是水分析．

D、根据题意，在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子；而白色污染主要是塑料等合成有机高分子材料造成的，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由题意；在超临界态水中，某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子，不会形成二次污染，故选项说法正确．

B；超临界水仍然是水；是水的一种特殊状态，不是一种新物质，故选项说法错误．

C；超临界水仍然是水；是水的一种特殊状态，仍然是由氢和氧两种元素组成的，故选项说法正确．

D；在超临界态水中；某些有机高分子会很快被氧化为无毒小分子，而白色污染主要是塑料等合成有机高分子材料造成的，超临界态水可用于解决白色污染问题，故选项说法正确．

故选：B．4、C【分析】【分析】根据原子中：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，结合新信息进行分析解答．【解析】【解答】解：A；根据核电荷数=质子数=电子数；碳-14原子的核电荷数为6，故其原子核内质子数为6，故选项说法错误．

B；根据碳-14原子的核电荷数为6；根据核电荷数=质子数=电子数，则其核外电子数为6，第一层只能容纳2个电子，则其最外层电子数为4，故选项说法错误．

C；根据质子数和中子数之和为14；质子数为6，则碳原子核内中子数为14-6=8，故选项说法正确．

D；由于碳原子最外层有4个电子；不易失去也不易得到电子，因此碳的化学性质比较稳定，故选项说法错误．

故选C．5、B【分析】【分析】利用一定量金属完全反应放出氢气质量=×金属的质量，可以解决该问题．【解析】【解答】解：设该金属的相对原子质量为x

a=×wx=

故选B．6、D【分析】【分析】化合物为不同种元素构成的纯净物，因此在判断是否为化合物前首先要确定为纯净物；同种分子构成的物质为纯净物，而构成相同的分子为同种物质的分子；确定为纯净物后，再判断分子是否同不同种原子构成，同种原子构成的分子为单质的分子．【解析】【解答】解：A；图中三个分子构成相同；为同种物质的分子，该图所表示物质为纯净物；该分子由同和原子构成，为单质的分子；故A不正确；

B；图中三种分子构成相同；为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由同种原子构成的单质的分子，图所示物质不是化合物而是单质；故B不正确；

C；图中三个分子构成不同；为三种物质的分子，该图所示物质为混合物；故C不正确；

D；图中三种分子构成相同；为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；而该分子是由不同种原子构成的化合物的分子，故D正确；

故选D．7、C【分析】【分析】A；稀有气体最外层为稳定结构；

B；分子构成不同；性质就不同；

C；热胀冷缩和分子间隔有关；

D、在化学变化中分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：A；稀有气体可做保护气；因为原子核外电子达到相对稳定结构，说法正确，此项错误；

B；氧气和臭气（O3）性质不完全相同；因为构成物质的分子不同，说法正确，不合题意．

C；热胀冷缩；说明分子之间的间隔随温度的改变而改变．不正确，符合题意．

D；水通电分解；因为在化学变化中分子可以再分，原子不能再分，说法正确，不合题意．

故选C二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）常用做燃料的是酒精；故填：B．

（2）氧气能供给呼吸；故填：A．

（3）二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧；可以用于灭火，故填：D．

（4）石墨很软；能用以制作铅笔芯，故填：E．

（5）通电时发出红光；常用做电光源的是氖气，故填：C．

（6）氮气的化学性质很稳定，可以用于充于食品包装袋，故填：F．9、略

【分析】解：(1)A图；实验室常用的加热仪器，酒精灯；

B图；用于溶解物质的烧杯；

C图；用于暂时存放液体的滴瓶；

D图；用于刷洗试管的试管刷．

故选A酒精灯；B烧杯、C滴瓶、D试管刷；

(2)①洗涤玻璃仪器的用具有试管刷和烧瓶刷；故选D；

②实验室用作热源的仪器有酒精灯和酒精喷灯；故选A；

③烧杯是化学实验室用途较为广的一种玻璃仪器；可用于溶解；加热、反应容器、粗略量取等；故选B；

④滴瓶在这四种仪器中是唯一一个可用于贮存液体试剂的仪器，故选C．【解析】酒精灯;烧杯;滴瓶;试管刷;D;A;B;C10、略

【分析】解：rm{垄脵}用钾元素的元素符号表示一个钾原子，前面加rm{2}表示rm{2}个钾原子；rm{垄脷}在氧离子的前面加上rm{2}表示rm{2}个氧离子；rm{垄脹}铁的元素符号就表示铁元素．

故答案为：rm{垄脵2K}rm{垄脷3O^{2-}}rm{垄脹Fe}．

元素用元素符号来表示rm{.}在元素符号的前面加上相应的数字表示原子的个数rm{.}而在离子符号的前面加相应的数字表示离子的个数rm{.}加了数字之后；整体表示多少个原子或离子．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{2K}rm{3O^{2-}}rm{Fe}11、略

【分析】【分析】最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数大于4的元素属于非金属元素．【解析】【解答】解：最外层电子数相等的元素化学性质相似；由于硒的最外层电子数与硫元素相等都是6个，所以化学性质相似，最外层电子数大于4的元素属于非金属元素，因为最外层是6个电子大于4，所以是非金属元素，因为硫与硒的化学性质相似所以；

答案：相似；非金属．12、略

【分析】【分析】（1）天然气的主要成分是甲烷；甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物；

（2）化石燃料属于不可再生能源；

（3）煤；石油和天然气燃烧不充分时会生成一氧化碳；一氧化碳有毒，一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属；

（4）开发利用新能源具有重要意义．【解析】【解答】解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，它属于有机物．故填：CH4；有机；

（2））“三大化石燃料”属于不可再生能源；故填：不可再生；

（3）煤；石油和天然气在不充分燃烧时都能生成一种有毒的气体--一氧化碳；一氧化碳具有还原性，常用来冶炼金属；故填：一氧化碳；还原；冶炼金属；

（4）增大燃料燃烧时与氧气的接触面积；使燃料充分燃烧或开发利用新能源，如太阳能等．

故答案为：（1）CH4；有机．（2）不可再生；（3）一氧化碳；可燃（还原）；作燃料（冶炼金属）；（4）增大燃料燃烧时与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧或开发利用新能源，如太阳能等．13、略

【分析】【分析】（1）依据溶解度曲线交点的含义解答；

（2）依据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算；比较；

（3）依据题固体物质的溶解度的定义；判断溶质溶剂的关系．

（4）依据甲物质在20℃与40℃的溶解度及溶解度的定义，确定溶质和溶剂的关系，判断溶质是否全溶、溶液是否饱；【解析】【解答】解：

（1）P点为甲乙溶解度曲线的交点表示该温时二者溶解度相同；由图象不难看出该温度为20℃；

（2）根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%；可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温度时的溶解度，而40℃甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其溶质质量分数甲大于乙；

（3）60g放入100g水中升温至40℃；此时乙的溶解度为40g，依据溶解度的定义，100g水中最多可溶40g乙，剩余20g乙不能溶解，即溶质质量与溶剂质量之比为：40g：100g=2：5；

（4）由溶解度曲线可得甲在20℃的溶解度为30g，即100g水最多可溶30g甲，故此时在100g水中加入20g甲所得A溶液不饱和；再加入20g甲所得B溶液饱和，且剩余10g甲不能溶解；升温至40℃，此时甲的溶解度为50g，即100g水最多可溶50g甲，故所得C溶液又变为不饱和；再加入20g甲（总计60g）所得D溶液达到饱和，且剩余10g甲不能溶解；降温至20℃，此时甲的溶解度变为30g，会析出30g甲，此时溶液饱和．根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=×100%；可得饱和溶液中溶质的质量分数取决于该温时的溶解度，而B与E溶液均为20℃时的饱和溶液，溶解度相同，则其溶质质量分数也相同．故答案为：ACE

答案：

（1）20℃时；甲；乙的溶解度均为30g；

（2）＞；

（3）2：5；

（4）ACE14、略

【分析】【分析】（1）根据每个黄曲霉素分子的构成进行分析解答．

（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）每个黄曲霉素分子是由17个碳原子；12氢原子和6个氧原子；则每个黄曲霉素分子中含有35个原子．

（2）黄曲霉素分子中氢；氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8．

故答案为：（1）35；（2）1：8．15、略

【分析】

（1）反应物是二氧化碳和水生成物是碳酸；直接已经平了，改成等号就行了；

（2）因为气体的溶解度与压强成正比；与温度成反比，在深海中的温度降低了，溶解度会增大；

（3）由于大量含碳物质的燃烧造成了二氧化碳的增多；只要减少化石燃料的燃烧就能达到目的，改个人取暖为集体供暖就能减少煤炭的燃烧．

【解析】【答案】（1）根据方程式的写法来回答；（2）气体的溶解度与压强成正比；与温度成反比考虑；（3）只要能减少二氧化碳排放就行，二氧化碳的排放主要是因为含碳物质的燃烧造成的．

16、略

【分析】

根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个硫原子表示为：2S；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氮分子表示为：3N2；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此n个锌离子表示为：nZn2+；

根据原子的结构示意图表示方法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字该电子层上的电子数；因此钠原子的结构示意图表示为：

故答案为：2S；3N2；nZn2+；．

【解析】【答案】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．进行解答；

根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式；表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行解答；

根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

根据原子的结构示意图表示方法：小圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字该电子层上的电子数；进行解答．

三、判断题(共9题，共18分)17、√【分析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；据此分析即可．【解析】【解答】解：冰水混合物中只含有水一种物质；属于纯净物．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】解答本题应掌握：原子的核的结构，及各微粒的带电性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外绕核转动的电子组成；原子核由质子和中子组成；其中质子带正电，中子不带电，电子带负电；原子是电中性的粒子是因为原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷相等，电性相反，所以整个原子不显电性．

故答案为：×．19、×【分析】【分析】根据氢原子核内没有中子分析考虑本题．【解析】【解答】解：氢原子核内没有中子；有一个质子，所以原子核中不一定含有中子，一定含有质子．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】此题是一种给予信息，利用所学的化学知识准确判断物质的变化，注意化学用语的准确性、科学性．【解析】【解答】解：氧气具有助燃性；氧气的浓度越大，物质燃烧的越剧烈，比如铁在空气中无法燃烧而在氧气中即可燃烧，说明物质的燃烧与氧气的浓度有关，故题干中的说法正确．

故答案为：√．21、√【分析】【分析】根据块状固体药品的取用方法回答，取用块状固体药品一般用镊子夹取．【解析】【解答】解：为了操作方便；取用块状固体药品一般用镊子夹取．

故答案为：√．22、√【分析】【分析】根据CaCl2、CaCO3这两种物质的物理性质，前者溶于水，后者不溶于水，可以将它们的混合物放入水中，进行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后过滤所得滤渣为CaCO3，滤液是CaCl2，经过蒸发可得固体CaCl2．【解析】【解答】解：因为CaCl2、CaCO3的混合物的特点是：一种可以溶于水中；一种不溶于水中；所以可以采用溶解；过滤、蒸发的顺序把混合物分离出来．

故答案为：√23、×【分析】【分析】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．【解析】【解答】解：均一；稳定的液体不一定是溶液；该液体必须是混合物才属于溶液．

故答案是：×．24、×【分析】【分析】根据饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加进行解答．【解析】【解答】解：饱和的石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少）；氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，溶质质量减少，随着反应的进行，由于有水生成，溶剂的质量增加，故放置一段时间后的溶液不是氢氧化钙的饱和溶液．

故答案为：×．25、√【分析】【分析】根据给试管中的液体加热的方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的；为防止液体沸腾时喷出伤人；试管口应朝着无人的方向，并能对着自己或别人．

故答案为：√．四、简答题(共1题，共8分)26、略

【分析】【分析】（1）根据温度计中填充的液态金属是水银；金属由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，进行解答；

（2）根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子；写出其化学式即可；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角；标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

（4）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答；

因此地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，组成的化合物是Al2O3，故答案为：Al2O3；

（5）根据发生中和反应的是酸与碱；工业除锈的试剂是盐酸；六种物质中有毒的是一氧化碳；侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，正确书写各种物质的化学式即可．【解析】【解答】解：

（1）根据温度计中填充的液态金属是水银；金属由原子构成的物质，它的元素符号表示这种物质，因此水银表示为：Hg．故答案为：Hg；

（2）根据保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O．故答案为：H2O；

（3）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此m个铁离子表示为：mFe3+．故答案为：mFe3+；

（4）地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al，非金属元素是O，组成的化合物是Al2O3，故答案为：Al2O3；

（5）根据发生中和反应的是酸与碱，六种物质中的碱为熟石灰，表示为：Ca（OH）2；

工业除锈的试剂是盐酸；表示为：HCl；

六种物质中有毒的是一氧化碳，表示为：CO；侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠，表示为：Na2CO3；

故答案为：Ca（OH）2；HCl；CO；Na2CO3．五、实验题(共1题，共4分)27、略

【分析】【分析】【观察与讨论】依据AB两试管中能发生的反应；观察到废液缸中产生少量的气泡，最终有白色沉淀生成”，则白色沉淀为碳酸钙，气泡为二氧化碳，据此分析解答即可；

【猜想与假设】从最终生成物与猜想的物质不能共存分析解答即可；

【反思与评价】从加入碳酸钠只能证明溶液中不会存在氯化钙分析解答即可；【解析】【解答】解：【观察与讨论】在A试管中碳酸钠能与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，在B试管中盐酸与氢氧化钙反应能生成氯化钙和水，而将滤液和B实验后的废液都倒入同一洁净的废液缸中，发现有气泡产生，最终出现白色沉淀，则可知白色沉淀为碳酸钙，气泡为二氧化碳，因此溶液中存在碳酸钠和盐酸，所以可知A滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3，B废液中的溶质是HCl、CaCl2．

【猜想与假设】因为最终生成物存在碳酸钙；而碳酸钙能与盐酸反应，所以两者不能共存，因此猜想①不成立；

【反思与评价】因为碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙的沉淀；碳酸钠不能与氯化钠反应，因此该实验时无现象只能证明溶液中不会存在氯化钙，但不能证明有无氯化钠，所以小华同学由实验现象得出的结论不正确；

故答案为：【观察与讨论】NaOH、Na2CO3；HCl、CaCl2．

【猜想与假设】最终能生成碳酸钙；而碳酸钙与盐酸不能共存；