2025年人教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修2化学下册阶段测试试卷161考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.CH4中的化学键均是σ键B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C.CH3—CH3、CH2=CH2、CHCH中的σ键都是C—C键D.碳碳双键中有1个σ键、1个π键，碳碳三键中有1个σ键、2个π键2、下列描述原子结构的化学用语正确的是A.碳原子结构示意图：B.基态铜原子()的价层电子排布式：C.氧原子核外能量最高的电子云的形状：D.碳原子核外电子的轨道表示式：3、可能存在的第119号未知元素；有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是。

①锂与水反应比钠剧烈。

②碱金属单质都需要密封保存在煤油中。

③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳。

④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同。

⑤“类钫”单质是强还原剂。

⑥“类钫”在化合物中是＋1价。

⑦“类钫”单质的密度大于lg·cm-3

⑧“类钫”单质有较高的熔点A.①②④⑧B.①②③⑦C.③④⑤⑧D.①③④⑦4、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3②1s22s22p5③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是A.原子半径：④＞③＞②＞①B.电负性：②＞③＞④＞①C.第一电离能：②＞①＞③＞④D.最高正化合价：②＞④＞③=①5、下列关于电离能和电负性的说法不正确的是A.第一电离能的大小：Mg＞AlB.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D.F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F6、氨硼烷可用于制备BN管、制备白色石墨烯等。氨硼烷在催化剂的作用下可以水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH+B3O+9H2↑；的结构如图所示，下列有关说法错误的是。

A.氨硼烷和BN中只含有共价键B.分子间氢键的强度：H2O＞NH3C.在反应中硼原子的杂化类型没有发生改变D.氨硼烷中N原子的最外层均满足8电子稳定结构7、铜的某种氧化物的晶胞结构如图所示。

下列说法正确的是A.Cu位于元素周期表d区B.该晶胞中Cu的配位数为4C.该物质的化学式为D.Cu位于O围成的四面体的体心8、砷化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。已知为阿伏加德罗常数的值；立方晶胞的棱长为anm，下列说法错误的是。

A.与为同周期主族元素B.与原子的配位数均为4C.与之间的最短距离为D.晶体的密度为9、下列说法正确的是A.若将基态原子的核外电子排布式写成则违背了泡利原理B.金刚石、SiNaF、NaCl、的熔点依次降低C.石墨、新型高分子导电材料、聚乙烯、金属晶体中均含有金属键D.乳酸分子中存在2个手性碳原子评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为______，该材料的化学式为______。

11、氮与其他元素可形成多种化合物，如二元氮化物Li3N、GaN、Ge3N4、P3N5，叠氮化物NaN3、Ca(N3)2等。这些氮化物在发光；安全气囊等方面有重要应用。

(1)NaN3受热产生气体，写出反应方程式__________。

(2)在二元氮化物Ca3N2、GaN和Ge3N4结构中，金属与氮采用四面体配位方式结合，N原子只有一种化学环境，写出这3种氮化物中N的配位数__________。

(3)P3N5晶体结构中，P的配位数为4，指出N有几种配位方式、配位数和不同配位方式的N的比例__________。

(4)Ca(N3)2中，Ca与N中两端的N相连接，Ca的配位数为8，指出N两端的N与几个Ca相连__________。12、一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。

②NO3-的空间构型是____________________________________________(用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为________。

②1molCO2中含有的σ键数目为____________。

(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为______________。13、GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：___________。晶体GaNGaPGaAs熔点/℃17001477123814、某离子晶体的晶胞如图所示；阳离子X(●)位于立方体的顶角，阴离子Y(○)位于立方体的体心，试回答下列问题：

(1)该晶体的化学式为______。

(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有______个。15、碳及其化合物广泛存在于自然界中.回答下列问题：

(1)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_______。

(2)分子中含有_______(填“键”“键”或“键和键”)，C原子的杂化轨道类型是_______。

(3)碳有多种同素异形体；其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_______个六元环，每个六元环占有_______个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_______个六元环。16、(1)酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(H+)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(H+)的任何物质都是碱。则CH3CH3、OH-、HCl、F-中属于碱的是_______，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔点如表：

。

A

B

C

化学式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔点/℃

-139

-123

230

化合物C的熔点明显高于A的原因是_______。17、以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示；晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。

。坐标原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一个晶胞中有___________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有___________个。18、自然界中不存在氟的单质；得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。

请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。

(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气也可以用于制取聚合反应的催化剂可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为_______。

②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______

(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误21、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误23、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误25、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共12分)26、富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称“富血铁”；可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线：

回答下列问题：

(1)由A生成B的反应类型为___，反应的化学方程式为：___。

(2)由D生成E的反应类型为___，反应的化学方程式为：__。

(3)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验所用的试剂是___。富血铁中存在的化学键有___。

A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.σ键F.π键。

(4)富马酸为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有___，___(写出结构简式，考虑立体异构)。27、萜类化合物是中草药中的一类比较重要的化合物；广泛分布于植物；昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。H是一种萜类化合物，其合成路线如图：

已知：R、R1、R2为烃基；X为卤素原子。

①++

②

③

请回答下列问题：

(1)E中的含氧官能团名称为____________。

(2)写出G的结构简式_____。

(3)写出反应方程式：B→C__________，反应类型为___________。

(4)用*号标出H中的手性碳原子________。

(5)写出符合下列条件的C的同分异构体有_____种。

a.含有苯环且苯环上有两种氢；

b.只含一种官能团且能发生水解反应；

c.核磁共振氢谱峰面积比为2：2：3：9。

(6)应用上述信息，以乙醇为原料制备画出合成路线图(无机试剂任选)_______。28、磷酸氯喹对新型冠状病毒有抑制作用；是治疗新型冠关病毒性肺炎的临床“有效药物”，可由氯喹和磷酸在一定条件下制得。

(1)磷酸根离子的空间构型为_______。

氯喹的一种合成路线如图。

(2)在强酸性介质条件下，Zn能将Ar-NO2还原为Ar-NH2，同时生成Zn2+。请据此写出反应A→B的离子方程式_______。

(3)D的结构简式为_______。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①含有苯环(无其它环)；且苯环上有3个不相邻的取代基；

②含有杂化轨道类型为sp的碳原子；

③核磁共振氢谱图中有4个吸收峰；且面积之比为2：1：1：1。

(5)写出以3-硝基苯甲醛和为原料，制备的合成路线流程图_______。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)29、A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2npn+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体。

（1）B原子核外电子排布式为___。

（2）A与E化合时原子间以___键相结合，D与C化合时原子间以___键相结合。

（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式为___。

（4）A与B形成化合物时，中心原子采取___杂化方式成键，其立体构型为___，属于___(填“极性”或“非极性”)分子。评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)30、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．CH4分子中只含键，是σ键；故A正确；

B．σ键为球对称；π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，故B正确；

C．三种分子中分别含C-C；C.C≡C键；则C-C的键长、键能均不相同，C错误；

D．双键；三键中均只含1个σ键；其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键，D正确；

故选C。2、C【分析】【详解】

A．在原子结构示意图中，圆圈内的质子数应带“+”，则碳原子结构示意图为A不正确；

B．原子核外电子排布时，需遵循洪特规则，所以基态铜原子()的价层电子排布式不是而是3d104s1；B不正确；

C．氧原子的电子排布式为1s22s22p4，则核外能量最高的电子云为p电子云，形状为：C正确；

D．碳原子核外电子排布为1s22s22p2，轨道表示式为D不正确；

故选C。3、A【分析】【分析】

【详解】

①锂的活泼性比钠弱；钠与水反应比锂剧烈，①错误；

②锂的密度小于煤油；故不能保存在煤油中，应保存的石蜡中，②错误；

③锂的氧化物氧化物是碱性氧化物；锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳，③正确；

④锂的阳离子的最外层电子数为2个；，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，④错误；

⑤碱金属元素的最外层电子数是1个；易失电子，“类钫”单质是强还原剂，⑤正确；

⑥碱金属元素的最外层电子数是1个；“类钫”在化合物中是＋1价，⑥正确；

⑦碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，所以“类钫”单质的密度大于lg·cm-3；⑦正确；

⑧碱金属单质都属于金属晶体；单质中离子键较弱，熔点较低，碱金属单质自上而下熔点逐渐降低，⑧错误；

答案选A。4、C【分析】【分析】

根据原子核外电子排布式可知①是N元素；②是F元素，③是P元素，④是S元素，然后根据元素周期律分析解答。

【详解】

A．原子核外电子层数越多；原子半径越大；同一周期元素原子序数越小，原子半径越大，则上述四种元素的原子半径大小关系为：③＞④＞①＞②，A错误；

B．一般情况下原子核外电子层数越少；元素的电负性越大；当元素处于同一周期时，元素的电负性随原子序数的增大而增大，所以上述四种元素的电负性大小关系为：②＞①＞④＞③，B错误；

C．一般情况下原子核外电子层数越少；第一电离能越大；当元素处于同一周期时，第一电离能随原子序数的增大而增大，若元素处于第VA，电子处于轨道的半充满的稳定状态，第一电离能大于相邻元素，故上述四种元素的第一电离能大小关系为：②＞①＞③＞④，C正确；

D．一般情况下；元素最高化合价数值等于原子核外最外层电子数，但F由于原子半径小，得到电子能力强，没有+7价。N；P最高为+5价，S最高为+6价，所以上述四种元素的最高正化合价大小关系为：④＞③=①＞②，D错误；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势；但第ⅡA族元素的第一电离能比相邻的第ⅢA族元素的第一电离能大，A正确；

B．锗是金属元素而碳是非金属元素；锗的第一电离能低于碳，B不正确；

C．Ni的价电子排布式为3d84s2；未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性C＜O，故该元素为碳，C正确；

D．一般来说；元素的非金属性越强，电负性越大，D项正确；

故选B。6、C【分析】【详解】

A．氢硼烷的结构式为BN为共价品体，二者均只含有共价键，A正确；

B．由于水中的氢键为O—HO；氨气中的氢键为N—HN，电负性：O＞N，故水分子间的氢键强度大于氨气分子间的氢键强度，B正确；

C．在反应中硼原子的杂化类型由sp3变为sp2；C错误；

D．由氨螺烷的结构式可知；B；N原子的最外层均满足8电子稳定结构，D正确。

故选C。7、C【分析】【详解】

A．Cu位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，A错误；

B．根据图知，晶胞中每个Cu原子连接距离相等且最近的O原子有2个，所以Cu原子的配位数是2，B错误；

C．该晶胞中Cu原子个数为4，O原子个数=Cu、O原子个数之比为4：2=2：1，所以化学式为Cu2O，C正确；

D．根据图知，体心上O原子连接4个等距离的Cu原子，这4个Cu原子构成正四面体，O位于Cu围成的四面体的体心，D错误；

故选C。8、C【分析】【详解】

A．Ga为第四周期Ⅲ族元素，为第四周期ⅤA族元素；故A说法正确；

B．据晶胞结构示意图可知；Ga连有4个As，As连有4个Ga，Ga与As原子的配位数均为4，故B说法正确；

C．Ga与As间的最短距离为体对角线的即故C说法错误；

D．一个晶胞由4个Ga与4个As构成，所以晶体的密度为故D说法正确；

答案为C。9、B【分析】【详解】

A．若将基态原子的核外电子排布式写成违背了洪特规则，A项错误。

B．金刚石和SiC都是共价晶体，且碳碳键键能大于碳硅键键能，熔点：金刚石>SiC；NaF和NaC1都是离子晶体，前者离子键强于后者，前者熔点高；和都是分子晶体，前者可以形成分子间氢键后者不能，前者熔点高；一般情况下，熔点：共价晶体>离子晶体>分子晶体，所以金刚石、SiC、NaF、NaCl、的熔点依次降低；B项正确。

C．新型高分子导电材料；聚乙烯中不含有金属键；C项错误。

D．乳酸分子中只有与羟基相连的碳原子是手性碳原子；D项错误。

故答案为：B二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【详解】

由晶胞结构图可知，位于棱上的M原子数为12，内部M原子数为9，晶胞中M原子数共12×+9＝12；C60位于顶点8个，面心6个，晶胞中含C60数共8×+6×＝4。M原子与C60微粒数之比为3∶1，因而化学式为M3C60。【解析】12M3C6011、略

【解析】①.2NaN3→2Na+3N2↑、3NaN3→Na3N+4N2↑②.Ca3N2：6，GaN：4，Ge3N4：3③.N的平均配位数为3×4/5=2.4，故N有两种配位方式；配位数分别为3和2；三配位和两配位N原子数目的比例为2：3④.212、略

【分析】【分析】

（1）①Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；②利用价层电子对互斥模型判断；

（2）①根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；②据CO2的结构式O=C=O判断；

（3）[Cu（OH）4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键。

【详解】

（1）①Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或[Ar]3d5）；

②NO3-中N原子形成3个δ键；没有孤电子对，则应为平面三角形，故答案为：平面三角形；

（2）①N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为N≡N；则CO的结构为C≡O，故答案为：C≡O；

②CO2的结构式为O=C=O，分子中C形成2个δ键，则1molCO2中含有的σ键数目为2×6.02×1023个，故答案为：2×6.02×1023(或2NA)；

（3）[Cu（OH）4]2-中Cu2+与4个OH-形成配位键，则[Cu（OH）4]2-的结构可用示意图表示为：故答案为：【解析】①.1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②.平面三角形③.C≡O④.2×6.02×1023(或2NA)⑤.(或)13、略

【分析】【详解】

GaN、GaP、GaAs的熔点都很高，所以它们均为共价晶体，共价晶体是原子间通过共价键结合而成，熔点取决于共价键的强弱。由于原子半径：NGa-P>Ga-As，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低。【解析】原子半径：NGa—P>Ga—As，故GaN、GaP、GaAs的熔点逐渐降低14、略

【分析】【详解】

(1)Y位于立方体的体心；X位于立方体的8个顶角，根据均摊法可知，该晶体的化学式为XY；

(2)在晶胞中，每个X周围与它最近且距离相等的X有6个(上、下、左、右、前、后各1个)。【解析】①.XY②.615、略

【分析】【详解】

(1)共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用；碳原子有4个价电子，且半径较小，难以失去或得到电子，故碳在形成化合物时，其键型以共价键为主；

(2)CS2分子的结构式为S=C=S，含有键和键，CS2分子中C原子形成2个键，孤电子对数为则C原子采取杂化；

(3)①根据石墨烯晶体结构图可知，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有的C原子数为②在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个碳原子形成4个碳碳单键，最小的环为六元环，每个单键为3个环共有，则每个C原子连接个六元环。【解析】C原子有4个价电子且半径较小，难以通过得失电子达到稳定结构键和键321216、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)在上述微粒中OH-、F-会结合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-属于碱；

HF与OH-反应产生F-、H2O，反应方程式为：HF+OH-=F-+H2O，根据强酸制取弱酸的性质可知酸性：HF＞H2O，即结合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物质的熔点可知A的熔点比较低，而C的熔点比较高。这是由于A属于分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，断裂消耗的能量比较低；而C是离子晶体，阴、阳离子之间以离子键结合，离子键是比分子间作用力强，断裂消耗的能量比较高，给其熔点比较高。【解析】OH-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶体，C是离子晶体，离子键比分子间作用力强17、略

【分析】【分析】

【详解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分数坐标可知，有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为与Cd(0，0，0)最近的Sn原子为如图所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分数坐标为(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶体中Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)418、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)基态原子的核外电子排布式为则其L层电子排布式为基态P原子的价层电子排布为有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为没有孤电子对，原子轨道杂化方式为

(2)①中中心原子的价层电子对数为无孤电子对，空间结构为正四面体形；

②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为

(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为

(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故F的电负性由小到大的顺序为工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。【解析】3正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电三、判断题(共8题，共16分)19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；21、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。23、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。25、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、有机推断题(共4题，共12分)26、略

【分析】【分析】

环己烷与氯气发生取代反应生成B，B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成环己烯，可知B是一氯环己烷，环己烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D是1,2-二氯环己烷；酸化得到富马酸，富马酸的结构简式是

【详解】

(1)环己烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成反应类型为取代反应，反应的化学方程式为+Cl2+HCl；

(2)D是在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成反应类型为消去反应，反应的化学方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液变红色，苯酚与Fe3+发生显色反应，检验富血铁中是否含有Fe3+所用的试剂是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反应生成可知富血铁是离子化合物，存在的化学键有离子键；共价键、σ键、π键，选ABEF；

(4)为二元羧酸，富马酸的同分异构体中，同为二元羧酸的还有【解析】取代反应+Cl2+HCl消去反应+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF27、略

【分析】【分析】

B和CH3OH发生酯化反应生成C，由C逆推，可知B是结合信息②③，可知和CH3MgI反应生成(D)；和反应生成(F)，氧化为(G)；水解为

【详解】

(1)E是含氧官能团名称为羟基；醚键；

(2)和反应生成氧化为G的结构简式

(3)B是和CH3OH发生酯化反应生成和水，反应方程式是+CH3OH+H2O。

(4)中的手性碳原子

(5)a.含有苯环且苯环上有两种氢；b.只含一种官能团且能发生水解反应，含有酯基；c.核磁共振氢谱峰面积比为2：2：3：9，说明苯环含2个对位取代基；两个取代基可能是-COOCH3、-COOC(CH3)3或-OOCCH3、-COOC(CH3)3或-OOCCH3、-OOCC(CH3)3或-CH3、-OOCCOO(CH3)3或-CH3、-OOCCOOC(CH3)3或-C(CH3)3、-OOCCOOCH3；共6种；

(6)乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和CH3CH2MgBr反应生成合成路线为CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

【点睛】

本题考查有机合成，充分利用题目信息是解题关键，明确各有机物结构变化，掌握官能团的结构和性质，注意官能团保护在有机合成中的利用。【解析】羟基、醚键+CH3OH+H2O取代反应6