2025年人教B版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教B版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列说法正确的一组是A.CH3—CH3和CH3—CH=CH2互为同系物B.H2和D2互为同位素C.和互为同分异构体D.正丁烷和异戊烷是同系物2、正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）A.乙烯的结构简式CH2=CH2B.CH4分子的球棍模型C.Ca2+的结构示意图D.乙醇的分子式C2H6O3、将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A.化学反应B.取代反应C.加成反应D.萃取过程4、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是。

A.分子式为C21H22O6B.分子中存在手性碳原子C.分子中存在6种含氧官能团D.既能发生取代反应，又能发生加成反应5、下列反应的化学方程式错误的是A.用甲苯与浓硝酸制TNT：+3HNO3+3H2OB.乙醇催化氧化制乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC.苯酚稀溶液中滴加足量浓溴水：+3Br2→↓+3HBrD.少量CO2通入苯酚钠溶液中：CO2+2C6H5ONa+H2O→Na2CO3+2C6H5OH6、下列实验方案能达到实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验方案。

A

除去苯中混有的苯酚杂质。

向混合物中加入浓溴水；充分振荡；过滤。

B

检验乙醇在浓硫酸的作用下生成的乙烯。

将反应产生的混合气体通入酸性KMnO4溶液中。

C

证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚。

将醋酸滴入碳酸钙中；再将产生的气体通入苯酚钠溶液中。

D

证明苯酚中苯环对羟基有影响；使O-H键极性增强。

室温下；测定苯酚水溶液的pH与纯水的pH相比较。

A.AB.BC.CD.D7、下列关于有机物的说法正确的是A.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素B.煤的气化、液化都是物理变化C.石油裂化主要是为了得到更多的轻质油D.硫酸钠浓溶液或福尔马林都能使蛋白质变性评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、离子液体是一种只由离子组成的液体；在低温下也能以液态稳定存在，是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成：

回答下列问题：

（1）在周期表中的位置是______，其价电子排布式为______图1中负离子的空间构型为______。

（2）氯化铝的熔点为氮化铝的熔点高达它们都是活泼金属和非金属的化合物，熔点相差这么大的原因是______。

（3）图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______，C原子的杂化方式为______。

（4）为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的不能被H原子替换，请解释原因：______。

（5）Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

（6）已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为______。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为N，氮化铝晶体的密度为______列出计算式

9、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量。已知：

。化学式。

电离常数(25℃)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

（1）25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为________(用化学式表示)。

（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_____________。

（3）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝________。10、按要求回答下列问题：

(1)中含有的官能团是______。

(2)用系统命名法命名：

①______。

②______。

(3)按照名称写出结构简式。

①2－甲基－2－丁烯：______。

②邻甲基硝基苯：______。

(4)有机物A的结构简式为若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构(考虑顺反异构)。

(5)已知试剂b的结构简式为______。

(6)乙烯水化法制乙醇：_______。

(7)写出制TNT的反应：______。

(8)写出由CH3CH2Br制乙二醇的反应方程式：______。11、下列有机物：

①②③C12H22O11(蔗糖)④⑤CH3-CH2-CHO

(1)加入稀硫酸，加热能发生水解的是：__________________；(填序号；下同)

(2)遇FeCl3溶液显紫色的是：_________________；

(3)加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应的是：_______________；

(4)互为同分异构体的是：________________。12、有机物A分子中含苯环；相对分子质量136，分子中碳；氢原子个数相等，其含碳质量分数为70.6％，其余为氧、氢。

(1)A的分子式是____。

(2)若A分子中能发生银镜反应，且有弱酸性，则A的同分异构体有___种，请写出核磁共振氢谱五个峰的同分异构体结构简式：___。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)13、失去一个氢原子的链状烷基的通式为—CnH2n＋1。(__)A.正确B.错误14、卤代烃中一定含有的元素为C、H和卤素。(____)A.正确B.错误15、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正确B.错误16、糖类可划分为单糖、低聚糖、多糖三类。(_______)A.正确B.错误17、葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体。(____)A.正确B.错误18、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误19、棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶都属于天然高分子化合物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共4题，共16分)20、聚合硫酸铁简称聚铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2；m≤10)，是一种高效的无机高分子混凝剂；净水剂。实验室利用硫酸亚铁制取聚合硫酸铁的主要流程如图：

（1）FeSO4溶液显弱酸性的原因是_____(用离子方程式表示)。

（2）加入浓硫酸调节pH的作用是：①_____；②_____。

（3）写出加入H2O2发生反应的离子方程式：_____。

（4）测定聚铁中含铁量的方法为把聚铁溶于过量酸中，先用过量的SnCl2将Fe3+还原成Fe2+，再加入HgCl2溶液除去过量的SnCl2，然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：Sn2++2Hg2++8Cl-=Hg2Cl2↓+SnCl6，Cr2O72-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。

①用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是_____。

②称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定。达到终点时，消耗K2Cr2O7标准溶液12.80mL。则聚铁中铁元素的质量分数为_____%。

（5）某高效净水剂是由K2FeO4得到的，工业上以硫酸铁溶液、次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K2FeO4，该反应的化学方程式是_____。21、明末宋应星的著书《天工开物》中记载了我国古代炼锌的方法，用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌，写出其中氧化还原反应的化学方程式_____________。

现代工业上利用锌焙砂提炼金属锌的流程如下图所示(已知：①锌焙砂的主要成分是ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、NiO杂质；②金属活动性顺序：Zn>Ni>Cu)；请回答下列问题：

(2)化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为_________，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为________。

(3)净化I操作分两步：首先用H2O2处理酸浸液，然后用物质A调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤后除去。

①写出用H2O2处理酸浸液时发生反应的离子方程式______________。

②下图中的斜线是溶液中金属阳离子浓度（纵标）随pH值（横标）变化时的沉淀溶解平衡线，若加入物质A只使Fe3+沉淀完全，则物质A可能是_____________（填出一种可能的化学式），调节后溶液的pH应控制在______________范围内（假设杂质离子浓度均不大于0.1mol·L-1）。

③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是_____________。

(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式_____________。

(5)本流程中可以循环利用的化合物有_______________。22、黄钠铁钒渣主要含有Na2Fe6(SO4)4(OH)12、BaSO4、NiSO4、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3等；利用其制备镍锌铁氧体工艺流程如下。

已知：①锌、铝两种元素化学性质相似；②晶体完整度与晶体中Ni、Zn、Fe比例有关；③常温下，相关物质的pKsp单如下表：

（1）“焙烧”中无烟煤的作用为___________.

（2）“调pH”时，a值可取___________(填标号)。

A.3.2B.4.3C.5.2D.9.1

（3）若“净化”后的溶液中c(M2+)=1.0×10－3mol·L－1，则c(Ca2+)=___________mol·L－1。

（4）“水热合成”发生反应的离子方程式为___________，滤液的主要成分为___________（填化学式)

（5）由右图可知，pH=8时“水热合成”所得镍锌铁氧体晶体的完整度最高，其原因是___________。

（6）“焙烧”会生成少量BaS，对该工艺造成的影响是___________。23、一种废旧钴酸锂电池正极材料(粉料中含Cu、炭黑和Al)中有价金属的回收工艺如下：

已知：常温下，的电离常数溶度积常数

回答下列问题：

(1)往滤液1中通入过量气体___________可沉淀含铝的物质。

(2)写出“酸浸”中发生反应的离子方程式___________，“滤渣”中含有的成分___________。

(3)“滤液2”中含有的金属离子是___________。

(4)“萃取”的原理为加入物质X可将从萃取剂中解脱，推测X为___________(填“酸”或“碱”)。pH为2.0，萃取剂浓度对和萃取率的影响如图，为了提取高纯度的萃取剂选择合适的浓度是___________。

(5)“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大或者过小都导致产率下降，试分析原因___________。pH为7.0时，溶液中不小于___________mol/L才不容易产生沉淀。

(6)在空气中充分加热得到的化学方程式为___________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共9分)24、以甲苯为原料合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PAS­Na)的路线如下：

已知：①

②

③

回答下列问题：

(1)肉桂酸中所含官能团的名称是______________。

(2)①试剂a的结构简式是________________。

②写出由A生成B的化学方程式：____________________。

(3)已知试剂b为相对分子质量为60的醇，且无支链，写出G的结构简式：________________，由肉桂酸制取G的反应类型是________。

(4)①当试剂d过量时，可以选用的试剂d是_____(填字母)。

a．NaOHb．Na2CO3c．NaHCO3

②参照题中信息，设计以为起始原料制备的合成路线。

____________________。

(5)在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。写出其中一种处于对位且核磁共振氢谱中比例为6∶1∶2∶2∶1的结构简式______________________________。

a．苯环上有两个取代基。

b．能发生银镜反应。

c．与Na作用有H2产生评卷人得分六、实验题(共3题，共15分)25、滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定；氧化还原反应滴定、沉淀滴定等。

（1）氧化还原滴定-葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

往实验中加入盐酸的目的是将Na2S2O3全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

①加入盐酸时发生反应的离子方程式为______

②滴定时，I2溶液应装在______（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程的指示剂为______

③实验消耗标准I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

④下列情形会造成测定结果偏高的是______

A．滴定持续时间稍长；溶液中部分HI被空气氧化。

B．盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后；未润洗。

C．滴定前平视；滴定后俯视。

D．滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失。

（2）沉淀滴定一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______（填选项字母），判断滴定终点的方法为：______。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.77×10-105.35×10-131.21×10-161.12×10-121.0×10-12

A．Na2CrO4B．NaBrC．NaCND．NaCl26、羟基是重要的官能团，某化学小组以①碳酸、②乙醇、③乙酸3种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。甲同学设计并实施了如下实验方案：。序号实验操作实现现象结论及解释I分别取3种溶液，滴加紫色石蕊试液溶液变红的是①③溶液II向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液②中无明显现象，③中红色明显变浅滴加③溶液时反应的化学方程式：___III将溶液加入溶液中有无色气泡冒出反应的化学方程式：__结论：3种物质羟基中氢原子的活泼性由强到弱的顺序(填序号)：___27、TMB是一种新型指纹检测的色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，M=240g/mol。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定TMB的分子式。主要过程为在足量氧气流中将4.80gTMB样品氧化(氮元素转化为N2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和CO2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求；加热装置等已略去，其他用品可自选)。

（1）写出仪器a的名称__________，A中的化学反应方程式：___________；

（2）B中试剂是___________，作用是________________；

（3）装置C中CuO粉末的作用为________________。

（4）理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为____________。

（5）有同学认为，用该实验装置测得的TMB分子式不准确，应在干燥管E后再添加一个装有碱石灰的干燥管F。你认为是否需要添加F装置__________（填“需要”或“不需要”），简述理由________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．CH3—CH3和CH3—CH=CH2结构不相似；不是同系物，故A错误；

B．H2、D2都是氢气分子；不属于同位素，故B错误；

C．二溴甲烷为四面体结构，则和表示同种物质；故C错误；

D．正丁烷和异戊烷结构相似，组成上相差一个CH2原子团；是同系物，故D正确；

故选：D。2、B【分析】【详解】

A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2；A正确；

B.CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：B错误；

C.Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:C正确；

D.乙醇的分子式为:C2H6O；D正确；

所以本题答案为B。3、D【分析】【详解】

将四氯化碳加入浓碘水中；碘水的颜色变浅，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，因此四氯化碳萃取了碘水中的碘单质，故D符合题意。

综上所述，答案为D。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．由结构式可知，姜黄素分子中含有21个C原子，不饱和度为12，分子式为C21H20O6；故A错误；

B．手性碳原子所连接的四个基团要都不相同；由姜黄素的分子结构可知，姜黄素分子中不存在手性碳原子，故B错误；

C．姜黄素分子中存在羟基；醚键和羰基共三种含氧官能团；故C错误；

D．姜黄素中存在甲基与苯环；可以发生取代反应；存在碳碳双键和羰基，可以发生加成反应，故D正确；

故选D。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．用甲苯与浓硝酸制TNT，硝基取代位置在甲基的邻位和对位，反应方程式:+3HNO3+3H2O；A正确；

B．乙醇在铜或银做催化剂的条件下被氧气氧化生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；B正确；

C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，为白色不溶于水的沉淀，反应的方程式为+3Br2+3HBr；C正确；

D．少量CO2通入苯酚钠溶液中，反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式：CO2+C6H5ONa+H2O→NaHCO3+C6H5OH；D错误；

故答案为：D。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．溴；三溴苯酚均易溶于苯；则不能除杂，应选NaOH、分液，故A错误；

B．挥发的醇；生成的二氧化硫及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，由现象不能说明乙醇在浓硫酸的作用下生成的乙烯，故B错误；

C．生成的二氧化碳中含有挥发出的乙酸；乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，因此不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，故C错误；

D．室温下；测定苯酚水溶液的pH与纯水的pH相比较，可以判断苯酚中羟基和水中羟基氢原子的活泼性，进而可以说明苯酚中苯环对羟基有影响，使O-H键极性增强，容易电离出氢离子，故D正确；

故选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．蚕丝的主要成分是蛋白质；A错误；

B．煤的气化；液化是将煤转化为气体燃料、液体燃料；属于化学变化，B错误；

C．石油裂化可以将长链的烃断裂为短链的烃；其目的主要是为了提高轻质油产量，尤其是汽油，C正确；

D．Na2SO4不属于重金属盐；可以使蛋白质发生盐析而不是变性，D错误；

故答案选C。二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】【分析】

原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素中原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其族序数相等，据此判断在周期表中的位置；其3s、3p能级上的电子为其价电子；图1中负离子的中心原子价层电子对个数根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型；

分子晶体熔沸点较低；原子晶体熔沸点较高；

该正离子中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对；根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式；环上C原子价层电子对个数是3；乙基中两个C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式；

氮原子上连H原子形成分子间氢键；

同一周期元素；其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；

该晶体堆积方式为六方最密堆积，该六棱柱中N原子个数根据化学式知Al原子个数为6，六棱柱体积氮化铝密度

【详解】

原子核外有3个电子层、最外层电子数为3，主族元素中原子核外电子层数与其周期数相等、其最外层电子数与其族序数相等，据此判断在周期表中的位置为第三周期第IIIA族；其3s、3p能级上的电子为其价电子，其价电子排布式为图1中负离子的中心原子价层电子对个数根据价层电子对互斥理论判断该离子空间构型为正四面体形；

分子晶体熔沸点较低；原子晶体熔沸点较高；氯化铝为分子晶体、氮化铝为原子晶体，所以二者熔沸点相差较大；

该正离子中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断N原子的杂化方式为环上C原子价层电子对个数是3、乙基中两个C原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断C原子的杂化方式，前者为杂化、后者为杂化；

氮原子上连H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在所以与N原子相连的不能被氢原子替换；

同一周期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但是第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，其第一电离能顺序为因为随着核电荷数增加，同周期主族元素的第一电离能逐渐变大，但Mg的3p轨道电子排布为全空结构，能量比Al的更低；所以第一电离能大；

该晶体堆积方式为六方最密堆积，该六棱柱中N原子个数根据化学式知Al原子个数为6，六棱柱体积氮化铝密度

【点睛】

对于六方最密堆积的晶胞来讲，处于六棱柱顶角上的原子是6个晶胞共用的，常见的立方堆积是8个晶胞共用，这其实是因为六边形密铺时每个点被3个六边形共用而正方形密铺时每个点被4个正方形共用对于处于六棱柱面心的原子、体心的原子，其共享方式与立方堆积无异。【解析】第三周期第IIIA族正四面体形氯化铝为分子晶体、氮化铝为原子晶体氮原子上连H原子形成分子间氢键，防止离子间形成氢键而聚沉或氮原子上连H原子形成分子间氢键，该离子不易以单体形式存在六方最密堆积9、略

【分析】【详解】

（1）根据盐类水解的规律，越弱越水解，水解程度越大，溶液的pH值越大，根据电离平衡常数可判断酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则pH由大到小的顺序为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；

（2）由于酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞HCN＞HCO3-，则根据强酸制备弱酸可知向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为NaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO3；

（3）室温下，Kw=10-14，则pH＝6的溶液中氢离子和氢氧根浓度分别是10-6mol/L、10-8mol/L，根据溶液呈电中性可得：c(Na＋)+c（H＋）＝c(CH3COO－)+c（OH-），c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c（H＋）-c（OH-）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10－7mol/L；c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)×c（H＋）/[c(CH3COOH)×c（H＋）]=K/c（H＋）==18。【解析】Na2CO3＞NaCN＞CH3COONaNaCN＋H2O＋CO2＝HCN＋NaHCO39.9×10－71810、略

【分析】【详解】

（1）中含有的官能团是碳碳双键；酮羰基和酯基；故答案为：碳碳双键、酮羰基和酯基；

（2）用系统命名法命名：

①根据烷烃系统命名原则可知，的名称为：4-甲基-3-乙基辛烷；故答案为：4-甲基-3-乙基辛烷；

②根据烯烃系统命名原则可知，的名称为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；故答案为：3-甲基-2-乙基-1-丁烯；

（3）①2－甲基－2－丁烯的结构简式为：故答案为：

②邻甲基硝基苯的结构简式为：故答案为：

（4）有机物A的结构简式为若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则双键有5种位置；其中2号位和3号位时存在顺反异构，则该单烯烃可能7种结构(考虑顺反异构)，故答案为：7；

（5）已知试剂b的结构简式为CH2=CHCH2Cl，故答案为：CH2=CHCH2Cl；

（6）乙烯水化法制乙醇即乙烯催化下与H2O发生加成反应制备乙醇，该反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

（7）制TNT即甲苯与浓硫酸、浓硝酸加热制得2,4,6-三硝基甲苯，该反应的化学方程式为：+3HONO2(浓)+3H2O，故答案为：+3HONO2(浓)+3H2O；

（8）由CH3CH2Br制乙二醇需先发生消去反应制得CH2=CH2，然后与Br2加成反应得到CH2BrCH2Br，最后水解得到CH2OHCH2OH，涉及的反应方程式有：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr，故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr。【解析】(1)碳碳双键；酮羰基和酯基。

(2)4-甲基-3-乙基辛烷3-甲基-2-乙基-1-丁烯。

(3)

(4)7

(5)CH2=CHCH2Cl

(6)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(7)+3HONO2(浓)+3H2O

(8)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br、BrCH2CH2Br+NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)以上物质中只有③C12H22O11(蔗糖)可在稀硫酸作用下水解，①的水解需要在氢氧化钠溶液中进行；故答案为：③；

(2)②中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色；故答案为：②；

(3)①中含有-Cl；且邻位碳原子上含有H原子，加入NaOH乙醇溶液，加热能发生消去反应，故答案为：①；

(4)④⑤CH3-CH2-CHO的分子式相同；但结构不同，互为同分异构体，故答案为：④⑤。

【点睛】

本题的易错点为(1)，要注意一些有机物水解的反应条件，其中卤代烃的水解反应需要在碱性溶液中。【解析】③②①④⑤12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)碳原子数是136×70.6％÷12=8，分子中碳、氢原子个数相等，所以氢原子数也是8，氧原子数是(136-8-12×8)÷16=2，故A的分子式是C8H8O2；

(2)A分子中含有苯环，能发生银镜反应，且有弱酸性，A的苯环侧链可能情况有：①两个取代基-OH和-CH2CHO，②含有3个取代基:-OH、-CHO和-CH3，其中①的取代基-OH和-CH2CHO存在邻、间、对三种结构；②中-OH、-CHO和-CH3可以都相邻，总共有3种结构，也可以都处于苯环的键位C上，有1种结构；只有2种取代基相邻时，固定两种，移动另一种取代基，总共有3种组合，每种组合有2种结构，所以总共有32=6种结构，根据分析可以知道，满足条件的有机物的同分异构体总数目为:3+3+1+6=13；核磁共振氢谱五个峰代表有5中不同环境的氢原子，所以结构简式为【解析】C8H8O213三、判断题(共7题，共14分)13、A【分析】略14、B【分析】略15、B【分析】【详解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被还原，错误。16、A【分析】【详解】

糖类根据聚合度，可划分为单糖、低聚糖、多糖三类，故正确。17、A【分析】【分析】

【详解】

葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，两者都是六碳糖，分子式都是C6H12O6，互为同分异构体，正确。18、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

棉花的主要成分为天然纤维素，蚕丝、羊毛的主要成分为天然蛋白质，棉花、蚕丝、羊毛、天然橡胶等的相对分子质量较大，故都属于天然有机高分子化合物，该说法正确。四、工业流程题(共4题，共16分)20、略

【分析】【分析】

（1）亚铁离子发生水解；破坏水的电离平衡使溶液呈酸性；

（2）根据亚铁离子在溶液中易水解及酸性条件下双氧水的氧化性增强进行分析；

（3）双氧水具有强氧化性；能够将亚铁离子氧化成铁离子，据此写出反应的离子方程式；

（4）①根据Sn2+能够还原而造成较大的实验误差进行判断；

②根据关系式6Fe2+～计算出亚铁离子物质的量；进而计算聚铁中铁的质量分数；

（5）根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒写出其化学方程式。

【详解】

（1）溶液中Fe2+离子发生水Fe2++2H2O2H++Fe(OH)2，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+；

（2）亚铁离子在溶液中容易发生水解，加入浓硫酸，增大溶液中氢离子，可以抑制Fe2+水解，下一步需要加入双氧水氧化亚铁离子，双氧水在酸性条件下氧化性增强，加入浓硫酸后可以提高双氧水的氧化能力，故答案为：抑制Fe2+水解；提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化）；

（3）硫酸亚铁溶液中加入双氧水后，亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；

（4）①Sn2+能够被氧化，所以为防止滴定过程中由于Sn2+同时还原而造成较大的实验误差，需要用HgCl2除去过量的SnCl2，故答案为：防止滴定过程中由于Sn2+同时还原而造成较大的实验误差；

②由可知：

解得n=0.00768mol，故聚铁中铁的质量分数为：=21.5%；

（5）硫酸铁被氧化成高铁酸钾，铁元素化合价升高3价，次氯酸钾被还原为氯化钾，氯元素化合价降低2价，故反应方程式中硫酸铁与次氯酸钾的系数之比为1:3，根据原子守恒配平其方程式为：Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O。【解析】Fe2++H2OFe(OH)2+2H+抑制Fe2+水解提高H2O2的氧化能力(或促进Fe2+被氧化)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O防止滴定过程中由于Sn2+同时还原Cr2O72-而造成较大的实验误差21.5%Fe2(SO4)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+3K2SO4+3KCl+5H2O21、略

【分析】【详解】

（1）用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热分两步反应得到锌:分解：

ZnC03ZnO+CO2↑，氧化还原反应2ZnO+C2Zn+CO2↑；(2)在化合物里正负化合价的代数和为0，Zn为+2价，O为-2价，化合物ZnFe2O4中Fe的化合价为+3；酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐硫酸锌、硫酸铁，即ZnFe2O4与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铁和水，酸浸时，ZnFe2O4发生反应的化学方程式为ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；(3)①亚铁离子被双氧水氧化成铁离子，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；②用水解法除去Fe3＋，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，选能与H＋反应，促进水解，又不引入其它杂质离子的含锌的物质：ZnO[1分，ZnCO3或Zn(OH)2等合理答案均给分]；控制PH在3.2~4.7，Fe(OH)3沉淀完全，而其它离子还没有开始沉淀；③此流程中没有用调节pH来除去Cu2+的原因是Cu2+沉淀完全时Zn2+部分沉淀，造成原料损耗；(4)净化II欲分离出Cu、Ni，加入的B物质的化学式Zn；(5)本流程中可以循环利用的化合物有H2SO4、ZnSO4。【解析】2ZnO+C2Zn+CO2↑+3ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2OH2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2OZnO[1分，ZnCO3或Zn(OH)2等合理答案均给分]3.2~4.7（1分，只要答出的范围在3.1~4.8内均给分）Cu2+沉淀完全时Zn2+部分沉淀，造成原料损耗ZnH2SO4、ZnSO422、略

【分析】【分析】

根据工艺流程图分析每步过程发生的反应及滤渣和溶液的成分；根据Ksp计算溶液的酸碱性；分析沉淀溶解是否完全。

【详解】

（1）根据流程图中的反应原理；“焙烧”中无烟煤的作用为提供热量；还原剂；

故答案为提供热量；还原剂；

（2）调pH主要是除去Mg2+和Al3+，但Fe3+不能沉淀，根据氢氧化铁的pKsp计算得：pKsp=-lg[c(Fe3+)∙c3(OH-)]=37.4，c(OH-)==10-9.4；则a=5.6；

故答案为C；

（3）根据MgF2和CaF2的pKsp计算得：由c(Mg2+)=1.0×10－3mol·L－1得，c(F-)==10-2.6mol·L－1，pKsp(CaF2)=-lg[c(Ca2+)∙c2(F-)]=10.2，则c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L－1；

故答案为1.0×10-5mol·L－1；

（4）根据题干信息，水热合成发生反应的离子方程式为xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O，滤液的主要成分为Na2SO4；

故答案为xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2O；Na2SO4；

（5）根据图示信息得：pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

故答案为pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解；

（6）分析工艺流程知：BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境；生成NiS沉淀降低产率；

故答案为BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境，生成NiS沉淀降低产率。【解析】提供热量、还原剂C1.0×10-5mol·L－1xZn2++(1-x)Ni2++2Fe2++6OH-+H2O2Ni(1-x)ZnxFe2O4↓+4H2ONa2SO4pH<8，沉淀不完全，pH>8，Zn(OH)2沉淀溶解BaS与酸反应会生成H2S气体污染环境，生成NiS沉淀降低产率23、略

【分析】【分析】

粉料中含Cu、炭黑和Al，铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，过滤，滤液1中含有偏铝酸钠；剩余固体中含有Cu、炭黑，加入硫酸、过氧化氢，与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气，Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜、水，炭黑不反应，过滤出炭黑，加入萃取剂“萃取”根据增大氢离子浓度，可将从萃取剂中解脱；水相中含有硫酸钴；硫酸锂；加入醋酸铵生成草酸钴沉淀。

（1）

铝溶于氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气，滤液1中含有偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以往滤液1中通入过量气体CO2可沉淀含铝的物质；

（2）

“酸浸”时与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸锂、硫酸钴、氧气，反应离子方程式是Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜、水，反应的离子方程式是炭黑不反应，“滤渣”中含有的成分炭黑。

（3）

水相中含有硫酸钴、硫酸锂，加入醋酸铵生成草酸钴沉淀，所以“滤液2”中含有的金属离子是Li+、NH

（4）

增大氢离子浓度，可使平衡逆向移动，所以加入酸可将从萃取剂中解脱。根据图示，萃取剂浓度为30%时的萃取率最高，为了提取高纯度的萃取剂选择合适的浓度是30%

（5）

“沉钴”时pH控制4.5~5.0之间的产率较高，pH过大易生成沉淀，pH过小，溶液中浓度减小，都导致产率下降；pH为7.0时，要不容易产生沉淀，溶液中不小于mol/L。

（6）

在空气中充分加热得到和二氧化碳，反应化学方程式为【解析】(1)CO2

(2)炭黑。

(3)Li+、NH

(4)酸30%

(5)pH过大易生成沉淀，pH过小，溶液中浓度减小，都导致产率下降；

(6)五、有机推断题(共1题，共9分)24、略

【分析】【分析】

根据肉桂酸的结构简式，和F生成肉桂酸的部分反应条件可知F发生信息①的反应生成肉桂酸，所以F应含有醛基，则甲苯在MnO2/H2SO4的条件下被氧化为试剂b为相对分子质量为60的醇，所以肉桂酸与试剂b发生酯化反应生成G，结合G的分子式可知试剂b为1-丙醇或2-丙醇，又b无支链，所以b为CH3CH2CH2OH；甲苯在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生硝化反应生成A；根据后续流程D到E的反应条件，可知该过程为硝基的还原反应，再结合PAS—Na的结构简式可知A中硝基与甲基处于对位，所以A为根据A生成B的反应条件可知该反应为Br原子取代苯环上氢原子的过程，结合PAS—Na的结构简式可知B的结构简式为根据C生成D的反应条件可知该过程为溴原子转化为酚羟基的过程，D到E应为硝基转化为氨基的过程，E与试剂d反应生成PAS—Na，所以B到C的过程应为引入羧基的过程，所以C为D为E为

【详解】

(1)根据肉桂酸的结构简式可知其含有的官能团为碳碳双键、羧基；(2)①F为发生类似信息①的反应生成肉桂酸，根据肉桂酸的结构简式可知试剂a应为②A为与溴单质在FeBr3的作用下发生苯环上的取代反应生成化学反应方程式为+Br2+HBr；(3)根据分析可知试剂b为CH3CH2CH2OH，试剂b与肉桂酸发生酯化反应生成G，则G为该反应属于酯化反应(或取代反应)；(4)①因酚羟基也会和碳酸钠、NaOH反应，所以试剂d应为碳酸氢钠，故选c；②根据信息②可知可以由反应生成，根据信息①可知可以由与反应生成；根据甲苯生成F的反应可知可由在MnO2/H2SO4的条件下被氧化生成，所以合成路线为：(5)肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X，X的分子式为C9H10O2，其同分异构体满足：a．苯环上有两个取代基；b．能发生银镜反应，说明含有—CHO结构；c．与Na作用有H2产生，说明含有—OH；符合条件的X的异构体可以是苯环上连有-OH、-CH2CH2CHO或-OH、-CH(CH3)CHO或-CH3、-CH(OH)CHO或-CHO、-CH2CH2OH或-CH2CHO、-CH2OH或-CHO、-CH(CH3)OH，每种都有邻间对三种结构，所以共有18种；其中处于对位且核磁共振氢谱中比例为6∶1∶2∶2∶1的结构简式为或

【点睛】

本题考查有机物合成及结构与性质，解决本题的关键一是理解题目所给反应，二是注意掌握常见官能团的性质，能够根据反应条件判断官能团的变化。【解析】羧基、碳碳双键酯化反应(或取代反应)c18或六、实验题(共3题，共15分)25、略

【分析】【分析】

(1)加入HCl使葡萄糖样品中的Na2S2O3转化为SO2，滴定过程中SO2发生：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，根据消耗I2的量计算抗氧化剂的残留量；

(2)沉淀滴定时，更难溶的物质先形成沉淀，结合表格所给信息和Ksp的表达式可知：滴加AgNO3溶液，形成沉淀的顺序为：AgCN、AgBr、AgSCN、AgCl、Ag2CrO4。

【详解】

(1)①结合氧化还原反应相关知识可知，加入盐酸时生成二氧化硫、S、水，离子反应为+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故答案为：+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

②I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2溶液应装在酸式滴定管中；用淀粉做指示剂，在滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不褪色，故答案为：酸；淀粉；