2025年冀教版必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修2化学上册月考试卷339考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、水煤气变换反应的过程示意图如下：

下列说法不正确的是A.在上述过程中，都有H2O的参与B.过程II吸收能量C.该反应的化学方程式是CO+2H2OCO2+2H2D.H2O和CO2分子中均含有极性键2、中国空间站天和核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳电池阵，其中Ga与Al同主族，化学性质相似。下列说法错误的是A.砷化镓属于金属材料B.GaAs中As的化合价是-3C.镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应D.砷化镓电池能将光能转化为电能3、下列说法正确的是A.金属在氯气中燃烧都有棕黄色的烟产生，氯气不能使干燥的有色布条褪色B.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色说明它具有漂白性C.SiO2晶体是应用广泛的半导体材料D.NH3极易溶于水，而NO不溶于水4、图中装置或操作不能达到实验目的的是。

A.图1中的实验现象能证明非金属性：B.图2可结合秒表测量锌与稀硫酸的反应速率C.图3中，气体从口进入时，可用于收集等气体D.图4可验证甲烷和氯气能发生反应5、下列生活用品不属于有机合成材料的是A.塑料瓶B.不锈钢刀C.涤纶布料D.电源插座盒6、时，在的恒容密闭容器中充入一定量的和发生反应：反应过程中的部分数据如下表所示：

。06.03.054.0101.0下列说法正确的是()A.时，该反应的平衡常数为0.64，则B.内，用表示的平均反应速率为C.该反应在第时，D.当的转化率之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态7、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）

A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·s)-1B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1C.该反应为可逆反应D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)8、乙烯是重要化工原料；其产量是一个国家石油化工发展水平的标志。请回答：

(1)在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷()。

①用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

②用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。

比较上述两种方法，第___________种方法更好。其原因是___________。

(2)此外；乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

[工艺一]

[工艺二]

原子利用率是被利用的原子数比上总原子数，原子利用率决定了化学生产中反应物的使用程度。根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，工艺一的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%；工艺二的原子利用率___________(填“＜”“=”或“＞”)100%，因此，在实际生产中，采用工艺___________更环保，更经济。9、聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过其他塑料；甚至在“王水”中也不发生变化，故号称“塑料王”，在工业上有着广泛的用途。

(1)按照下列所示的合成路线，试在方框中填入合适的化合物的结构简式：____、____、____、____。

(2)写出下列化学方程式：

B→C：____。

C→D：____。

(3)聚四氟乙烯的链节为____，单体为____，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应类型为____。10、（1）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中；也有电流通过电流表。负极电极反应式为________________________________________________。总反应的离子方程式为_____________________________________________。

（2）将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中，也有电流通过电流表，请写出负极电极反应式____________，正极电极反应式为_____________。11、科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-(O2＋4e-=2O2-)。

（1）c电极的名称为___，d电极上的电极反应式为___。

（2）如图2所示用石墨电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为___。

（3）若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液中的c(H＋)=___(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入___(填字母)。

a.CuOb.Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO312、CO2的资源化利用能有效减少CO2排放；充分利用碳资源。

(1)CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)，正反应放热。在1L恒容密闭容器内，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料；测得各组分物质的量随时间变化如下图所示：

①该反应的△H____(填“>”，“=”或“<")0。

②曲线b表示的物质为____(填化学式)，该物质在0~4min内的平均反应速率为______。(保留2位小数)

(2)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝；其反应机理如下图所示。

①该反应的化学方程式为_________；

②理论上每有1molCO2参加反应，反应过程中转移的电子数为_______mol.13、氮元素是地球大气中含量最多的元素；请完成下列有关问题：

(1)写出氮元素的原子结构示意图：_______。

(2)通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________。A．氮分子是双原子分子B．氮元素的非金属性很强C．氮原子的半径较小D．破坏氮分子中的化学键很难(3)N2的电子式：_______，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______。

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NOD．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(4)氨气的电子式：_______。

(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式_____。14、氨气是重要的化工原料，工业上由和在一定条件下合成。

（1）合成氨反应：在一定温度下能自发进行，则该反应的_____0（填“＞”或“＜”），原因是________________________。

（2）有利于提高合成氨平衡产率的条件有_________________

A.高温B.高压C.催化剂。

（3）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入一定量的和发生反应，有关物质的量随反应时间的变化如图1所示，该温度下，反应的平衡常数为______________。若在t时刻。同时向体系中再通入和1mol时刻重新达到平衡，请在图2中画出时间段逆反应速率随时间的变化图。______________________

15、将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间；回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是__(填序号)．

A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B．甲中铜为正极；乙中铜为负极。

C．甲中铜片质量减少；乙中锌片质量减少。

D．两烧杯中的pH值均增大。

(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲__乙(填“＞”；“＜”或“=”)．

(3)写出甲池中负极反应的电极反应式为：_______________________________。

(4)当甲中产生3.36L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为____________。16、(1)某温度时；在2L容器中X；Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。

①反应至2min时Y与Z的物质的量之比为___。

②由图中的数据分析，该反应的化学方程式为___。

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为___。

④5min后Z的生成速率___其消耗速率(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(2)某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。实验。

混合溶液ABCDEF4mol•L-1H2SO4mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V1090

请完成此实验设计，其中：V1=___，V6=___。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误18、质量分数为17%的氨水中含有的分子数为(_______)A.正确B.错误19、碱性锌锰干电池是一次电池，其中MnO2是催化剂，可使锌锰干电池的比能量高、可储存时间长。(_______)A.正确B.错误20、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误21、一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。(_______)A.正确B.错误22、戊烷有2种同分异构体。(____)A.正确B.错误23、石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物。(____)A.正确B.错误24、聚乙烯可包装食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包装食品。(___)A.正确B.错误25、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共40分)26、将4molA气体和2molB气体在体积为2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)xC(g)；若经2s后测得A的物质的量为2.8mol，C的物质的量浓度为0.6mol/L。求：

①2s内用物质A表示的平均反应速率为________________。

②2s内用物质B表示的平均反应速率为__________________________。

③2s时物质B的转化率为______________________。

④x＝________________。27、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)△H；随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为_______mol·L－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，此时v正_______v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。28、下图中P为一可自由滑动的活塞；K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生反应：

X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（g）；△H<0。

当达到平衡时；V（A）=1.25L。问：

（1）A中Y的转化率为__________，A、B中Y的转化率的关系是α（A）___α（B）（填“<”、“>”或“=”）。

（2）如果将B端改装成与A端一致（如下图），将K关闭，达到平衡后，B的体积为______L，B中X的体积分数为___________________。此时，如果将K打开，A中活塞_________（填“移动”或“不移动”）。

29、氮是地球上含量丰富的元素；氮及其化合物的研究在生产；生活中有着重要意义。

(1)在一固定容积为2L的密闭容器内加入2molNH3和3molO2，发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2molNO。则前2分钟的平均反应速率v(NH3)为____________，平衡时O2的转化率为_________，该反应平衡常数的表达式K=___________________。

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；根据下列v­t图像，填写下列空白：

下列时刻所改变的外界条件是t1_____________________；t3_________________；t4______________。反应速率最快的时间段是________。评卷人得分五、工业流程题(共4题，共28分)30、已知固体X由三种前四周期元素组成；其转化关系；实验流程和结果如下：

已知：①固体A；固体B的焰色试验均呈紫色。

②气体C在标准状况下的密度为1.518g·L-1。

请回答：

(1)气体C分子的电子式___________，白色沉淀D的化学式___________。

(2)固体X的化学式___________。

(3)固体X受热分解的化学方程式___________。

(4)固体X、固体A和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，请写出发生反应的化学方程式___________。

(5)设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：___________。31、金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图（已知钼酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

（1）在灼烧钼矿时发生化学反应：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，该反应的还原剂是__________。当有1molMoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为______________。

（2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为______________。

（3）写出步骤②中发生反应的离子方程式______________________________。

（4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

（5）某同学拟选用如下装置；用氢气还原三氧化钼，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是___________（填试剂名称）。

②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

a．收集气体并检验其纯度b．停止加热；充分冷却。

c．加热反应一段时间d．关闭分液漏斗活塞；停止通氢气。

（6）化学分析中，常用沉淀法测定金属的含量。若称取三氧化钼粗产品mg，用浓氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全转化为钼酸沉淀，此时消耗0.2mol/LHNO3溶液250mL，则粗产品中三氧化钼的含量为_______（请用含m的表达式表示）。32、Ⅰ．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。

(2)焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成写出该反应的化学方程式___________。

Ⅱ．聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为FeO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为FeO、等)为铁源；制备PFAS的工艺流程如下：

(3)“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为___________。

(4)“酸溶Ⅱ”时，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________，所得滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”时反应的离子方程式为___________。33、一种以铝矿(主要成分为和等)为原料生产金属铝的工艺流程如下：

已知几种氯化物在常压时的熔、沸点：。物质SiCl4AlCl3NaClKClCaCl2沸点/℃581801465—1935熔点/℃-69—801771775

回答下列问题：

(1)CaAl2Si2O8用氧化物形式可表示为____________．

(2)“流化”阶段温度保持在900℃以上；使铝土矿中物质全部转化为氯化物。

①“流化过程中NaAlSi3O8发生的化学反应方程式为__________________．

②Ⅱ级冷凝的温度不能高于______℃

(3)“操作Ⅱ”的名称是____________，“操作Ⅲ”的名称是____________。

(4)副产物A为____________；

(5)尾气含有剧毒的COCl2，它能被强碱溶液能吸收，其反应的离子方程式为____________。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)34、由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池如图所示。

(1)原电池的负极反应式为_______，正极反应式为_________。

(2)电流的方向是_____。

(3)一段时间后，当在铜片上放出(标准状况)气体时，恰好消耗一半。则产生这些气体的同时，共消耗____g锌，有_____个电子通过了导线，原稀硫酸的物质的量浓度是______(设为阿伏加德罗常数的值，溶液体积不变)。35、据报道；化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

完成下列填空：

（1）写出反应类型。

反应③___________反应④__________

（2）写出结构简式。

A______________E_______________________

（3）写出反应②的化学方程式________________

（4）B的含苯环结构的同分异构体中；有一类能发生碱性水解，写出检验这类同分异构体中的官能团(酚羟基除外)的试剂及出现的现象。

试剂(酚酞除外)___________现象________________________

（5）写出两种C的含苯环结构且只含4种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式。_____________

（6）反应①、反应②的先后次序不能颠倒，解释原因。___________________36、现有A；B、C、D四种金属片；①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D上发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。

根据上述情况；回答下列问题：

（1）在①中，金属片B发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，金属片A上发生的电极反应式为_______________________________；

（2）在②中，若D为铜，则C不可能为___________（填字母）；

a.锌b.铁c.银d.镁。

（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；在标准状况下收集该气体33.6L，则导线上转移的电子数目为____________________；

（4）上述四种金属的活动性顺序由弱到强的是____________________；

（5）若C、D在一定条件下能构成充电电池，下列关于充电电池的叙述不正确的是_______。

A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应。

B.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行。

C.充电电池比一次性电池更经济实用。

D.充电电池可以无限制地反复放电；充电。

E.充电时电能转化为化学能。

F.电池工作时，负极发生还原反应参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．由图可知，过程Ⅰ、过程Ⅱ有H2O的参与，过程Ⅲ有H2O的生成；故A错误；

B．过程Ⅱ涉及化学键的断裂；需要吸收能量，故B正确；

C．由图可知，该反应的反应物为CO和H2O，生成物为CO2和H2，则该反应的化学方程式为CO+2H2OCO2+2H2；故C正确；

D．H2O和CO2分子均为不同原子构成的共价分子；均含有极性键，故D正确；

答案选A。2、A【分析】【详解】

A．砷化镓是一种半导体材料；不是金属材料，A错误；

B．Ga与Al同主族；GaAs中Ga为+3价，As的化合价是-3，B正确；

C．Ga与Al同主族；化学性质相似，因为铝既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，故镓既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，C正确；

D．砷化镓电池能将光能转化为电能；D正确；

答案选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．并不是所有金属在氯气中燃烧都有棕黄色烟；如钠在氯气中燃烧产生白烟，A错误；

B．SO2能使浸过溴水的滤纸褪色体现的是其还原性；而不是漂白性，B错误；

C．SiO2晶体是光导纤维的主要成分；半导体材料是硅单质，C错误；

D．氨气可以和水形成分子间氢气；极易溶于水，NO不和水反应也不溶于水，D正确；

综上所述答案为D。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．盐酸易挥发；盐酸与硅酸钠也能反应，且盐酸为无氧酸，不能比较非金属性的强弱，故A选；

B．秒表测定时间；针筒测定气体的体积，则图中装置可测量锌与硫酸的反应速率，故B不选；

C．H2、CH4、NH3密度比空气小；应用向下排空法收集，气体需要短进长出，能够达到实验目的，故C不选；

D．甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应可得到各种氯代产物和氯化氢；气体的体积减小，可验证甲烷和氯气的反应，故D不选；

故选A。5、B【分析】【详解】

A．塑料是有机合成材料；A项不符合；

B．不锈钢是一种铁合金；B项符合；

C．涤纶布料是一种合成纤维；属于有机合成材料；C项不符合；

D．电源插座盒属于有机合成材料；D项不符合；

答案选B。6、A【分析】【分析】

由题意可知该反应在5min时达到平衡状态，则根据化学平衡的相关知识分析可得：

【详解】

A．时，该反应的平衡常数为：时，该反应的平衡常数为0.64＜K1，此反应为吸热反应，温度降低时平衡向逆反应方向移动，此时，K2＜K1，则故选A；

B．0~5min，故B错；

C．由三段式数据可知，10min时体系格物质的量与5min时相同，说明该反应处于平衡状态，8min时故C错；

D．某反应物的转化率保持不变时；可以说明体系处于平衡状态，而转化率之比保持不变，则不能说明反应是否处于平衡状态，故D错。

答案选A7、C【分析】【详解】

A．反应进行到10s，产生Z的物质的量是1.58mol，反应容器的容积是2L，则用Z表示的反应速率v(Z)==0.079mol·(L·s)-1；A错误；

B．根据图象可知从反应开始到10s，X的物质的量减小了△n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol，反应在2L容器中进行，故其浓度减少△c(X)==0.395mol·L-1；B错误；

C．根据图象可知；在反应进行了10s后，X；Y、Z三种物质的量都不变，且都不为0，说明该反应为可逆反应，此时反应达到了平衡状态，C正确；

D．从反应开始至10s时，X、Y、Z三种物质改变的物质的量的比是(1.20-0.41)：(1.00-0.21)：1.58=1：1：2，由于物质反应时消耗的物质的量的比等于方程式中化学计量数的比，所以该反应化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)；D错误；

故合理选项是C。二、填空题(共9题，共18分)8、略

【分析】【详解】

(1)①因烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应得到卤代烃，所以用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是

故答案为：取代反应。

②因烯烃与氯化氢能发生加成反应得到卤代烃，所以用乙烯制备氯乙烷的化学方程式为由乙烷与氯气在光照条件下发生反应得到的产物有多种，产物不唯一，而乙烯和氯化氢能发生加成反应得到氯乙烷，产物只有一种。

故答案为：加成反应。

②方法更好；该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高。

故答案为：②；该种方法制备出的氯乙烷副产物少；产物较纯净，原子利用率高。

(2)工艺一中除生成环氧乙烷外还有和生成；副产物多，原子利用率低；工艺二乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，原子利用率高；工艺二中乙烯和氧气反应全部生成了环氧乙烷，原子利用率为100%，符合绿色化学的原则，故选工艺二。

故答案为：＜；=；二。【解析】取代反应加成反应②该种方法制备出的氯乙烷副产物少，产物较纯净，原子利用率高＜=二9、略

【分析】(1)

氯仿即三氯甲烷，其结构简式为：CHCl3，二氟一氯甲烷是甲烷中的两个氢原子被氟原子取代，一个氢原子被氯原子取代，其结构简式为：CHClF2，四氟乙烯是乙烯中的四个氢原子被四个氟原子取代，其结构简式为：CF2=CF2，四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，其结构简式为：

(2)

B为CHClF2，C为CF2=CF2，B→C的化学方程式为：2CHClF2CF2=CF2+2HCl，D为四氟乙烯发生加聚反应生成聚四氟乙烯，C→D的化学方程式为：nCF2=CF2

(3)

聚四氟乙烯的结构简式为：其链节为—CF2—CF2—，单体为CF2=CF2，是四氟乙烯通过加聚反应生成。【解析】(1)CHCl3CHClF2CF2=CF2

(2)2CHClF2CF2=CF2+2HClnCF2=CF2

(3)—CF2—CF2—CF2=CF2加聚反应10、略

【分析】【分析】

(1)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，有电流通过电流表，则该装置为原电池，铁比铜活泼，则原电池反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+；其中负极为氧化反应，据此写负极反应式；

(2)将铁片和石墨电极用导线连接后插入氯化钠溶液并露置在空气中；也有电流通过电流表，则该装置为铁的吸氧腐蚀，据此写负极电极反应式；正极电极反应式；

【详解】

(1)将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，有电流通过电流表，则该装置为原电池，铁比铜活泼，铁作负极发生氧化反应，负极反应式为Fe－2e－=Fe2+，电池总反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(2)发生铁的吸氧腐蚀反应，铁负极被氧化而发生腐蚀，电极反应式为2Fe-4e－=2Fe2+；在食盐水环境中，氧气得到电子在正极被还原，正极电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－。

【点睛】

书写电极反应方程式，要考虑电解质溶液的酸碱性，在食盐水环境中，氧气得到电子且有水参与反应生成OH－。【解析】Fe－2e－=Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe-4e－=2Fe2+O2+4e－+2H2O=4OH－11、略

【分析】【分析】

图1是原电池；依据电流流向是从正极经外电路流向负极可知，c为正极，d为负极；

图2有外接电源，为电解池装置，a与电源正极相连，为阳极，b为阴极；据此分析回答。

【详解】

(1)由分析可知，图1中c为正极，d为负极，燃料电池中，燃料在负极失电子，被氧化，结合电解质、电荷守恒、原子守恒可得：负极电极反应为：CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O，故答案为：正极；CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O；

由上面分析可知，图2中：a电极为电解池中的阳极，因为是惰性电极，所以溶液中水电离的氢氧根离子在阳极失电子，被氧化，发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)，故答案为：4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)；

(3)由4OH--4e-=2H2O＋O2↑可知，当产生1mol氧气时，消耗4molOH-，同时产生4molH+，本题中：a电极产生标准状况氧气，物质的量为消耗氢氧根离子物质的量为0.0025mol×4=0.01mol，故溶液中生成氢离子物质的量为则c（H+）0.1mol·L-1。阴极，也就是b极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，所以电解总反应为：由总反应可知：电解溶液的过程中，每损失2个Cu原子，就损失2个O原子，相当于损失一个CuO，为了使溶液；恢复原浓度，应加入：

a．损失CuO；加入一定的CuO可以恢复原状，a正确；

b．Cu(OH)2加进去比CuO多了1个H2O，b错误；

c．CuCO3看似多了CO2，但实际上加入后CuCO3和电解产生的硫酸反应生成CO2逸到空气中去了；相当于CuO，c正确；

d．和b同理，多了H2O；d错误；

综上所述：ac正确。

故答案为：1mol·L-1；ac。

【点睛】

电解池电极反应的书写，水电离的H+或OH-放电时，电极反应可用H+或OH-代替H2O，但是总反应必须写H2O。【解析】正极CH4＋4O2--8e-=CO2＋2H2O4OH--4e-=2H2O＋O2↑(2H2O-4e-=O2↑+4H+)0.1mol·L-1ac12、略

【分析】【分析】

对于2CO2(g)+6H2(g)⇌CH4(g)+4H2O(g)来说，按n(CO2)：n(H2)=1：3投料，反应从正向开始进行，CO2和H2的物质的量不断减少，CH4和H2O的物质的量不断增加，直至达到平衡；从反应机理图示可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O。

【详解】

(1)①由题意可知，该反应的正反应为放热反应，故△H<0。

②b的物质的量增加了1mol，d的物质的量增加小于b，根据反应方程式可知，CH4(g)与H2O(g)的生成量比为1:4，故b为H2O。

(2)①根据图示可知，反应物为CO2和H2，生成物为CH4和H2O，则该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O；

②根据反应方程式可知，碳元素化合价由+4价变为-4价，故理论上每有1molCO2参加反应，反应过程中转移的电子数为8mol。【解析】①.<②.H2O③.0.17mol‧L-1‧min-1④.CO2+4H2CH4+2H2O⑤.813、略

【分析】【详解】

（1）氮为7号元素，原子核外有7个电子，原子结构示意图：答案为：

（2）A．氮分子是双原子分子；双原子构成的分子性质可能活泼，如氯气，A不符合题意；

B．氮元素的非金属性很强；原子获得电子的能力强，氮气要参加反应，首先要变为单个原子，因此不能证明氮气性质不活泼，B不符合题意；

C．氮原子的半径较小；原子获得电子的能力强，与氮气性质不活泼无关，C不符合题意；

D．N2为双原子分子；2个N原子间形成三键，断裂N≡N需要消耗很高的能量，因此氮气性质不活泼，D符合题意；

故选D。答案为：D；

（3）N2中，2个N原子间形成三键，电子式为

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3；氮元素由游离态转变为化合态，属于人工固氮，A符合题意；

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO；虽然也属于氮的固定，但属于高能固氮，不属于人工固氮，B不符合题意；

C．NH3经过催化氧化生成NO，NH3是氮的化合物；不属于氮的固定，C不符合题意；

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3；反应物中不含有游离态氮，不属于氮的固定，D不符合题意；

故选A。答案为：A；

（4）氨气的化学式为NH3，电子式为答案为：

（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气，反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。【解析】(1)

(2)D

(3)A

(4)

(5)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

(1)根据△G=△H－T△S，自发进行，即△G<0；进行分析；

(2)利用勒夏特列原理进行分析；

(3)合成氨：N2＋3H22NH3，氨气为生成物，物质的量增大，即增大的曲线代表NH3量变化，根据反应方程式，H2、N2为反应物，物质的量减少，H2的系数为3，N2系数为1，即曲线的量变化大的是H2，曲线变化小的是N2；然后利用“三段式”以及Q与K的关系进行解答。

【详解】

(1)根据反应方程式，生成物气体系数之和小于反应物气体系数之和，该反应为熵减反应，即△S<0，根据复合判据：△G=△H－T△S，能够自发进行说明△G<0，从而推出△H<0；

答案：<；此反应熵是减少，即△S<0，要让此反应发生，则△H<0；

(2)A.反应为放热反应；根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向逆反应方向进行，氨的平衡产率降低，故A不符合题意；

B.反应前气体系数之和大于反应后气体系数之和；高压有利用平衡向正反应方向进行，氨的平衡产率增大，故B符合题意；

C.使用催化剂对化学平衡移动无影响；因此使用催化剂，氨的平衡产率不变，故C不符合题意；

(3)通入一定量的N2和H2，发生N2＋3H22NH3，氨气为生成物，物质的量增大，根据图1，物质的量增加的曲线代表NH3，达到平衡时n(NH3)=1.0mol，N2和H2为反应物，物质的量减小，根据反应方程式中的系数，H2变化量大，即物质的量变化大的是H2，达到平衡n(H2)=0.2mol，物质的量变化小的是N2，开始时通入n(N2)=1.0mol，利用“三段式”有：达到平衡后，c(N2)=0.25mol·L－1，c(H2)=0.1mol·L－1，c(NH3)=0.5mol·L－1，根据化学平衡常数的表达式，K==1000；t4时再通入0.5molN2和1molNH3，此时c(N2)=0.5mol·L－1，c(NH3)=1mol·L－1，浓度商为Qc==2000>K=1000，此时平衡向逆反应方向进行，此时的逆反应速率大于原来的，则t5达到平衡，即逆反应速率随时间的变化曲线为

答案：1000；

【点睛】

本题的难点是化学平衡常数的计算和画出图像，计算化学平衡常数一般利用“三段式”进行，根据图1首先判断出曲线代表的物质，然后判断物质的量或物质的量浓度，从此图像中，首先判断出的是N2起始物质的量，n(N2)=1.0mol，达到平衡n(H2)=0.2mol，n(NH3)=1.0mol，利用反应方程式，根据生成NH3的量，求出消耗H2、N2的物质的量，从而判断出起始n(H2)和达到平衡n(N2)，带入化学平衡常数的表达式；画出图像：考查Qc和K之间的关系，判断平衡向哪个反应移动。【解析】①.<②.此反应熵是减少，即△S<0，要让此反应发生，则△H<0③.B④.1000⑤.15、略

【分析】【分析】

（1）甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌与溶液中的氢离子发生氧化还原反应，锌电极上冒气泡，据此分析作答；

（2）作原电池负极的金属，反应速率比普通化学反应快；

（3）负极锌失电子发生还原反应；

（4）根据氢气和转移电子之间的关系式计算；

【详解】

（1）A.甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，A项错误；

B.乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，铜不能作正极，B项错误；

C.甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，C项错误；

D.两烧杯总反应均为锌和氢离子发生的置换反应；最终导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，D项正确；

故答案为D；

（2）甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙；

（3）甲池中负极发生锌失电子的氧化反应，其电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+；

（4）甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，若产生的3.36L氢气在标准状况下的物质的量==0.15mol，根据电极反应式为2H++2e-=H2↑可知，理论上通过导线的电子数目为0.15×2×NA=0.3NA（或1.806×1023）。

【点睛】

原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的易错点是第（4）问，找出关系式是关键。【解析】D>Zn-2e-=Zn2+0.3NA（或1.806×1023）16、略

【分析】【详解】

(1)①由图中可知；反应至2min时Y的与Z的物质的量分别为：0.9mol；0.3mol，故二者的物质的量之比为0.9mol：0.3mol=3：1，故答案为：3：1；

②由图中的数据分析，反应至5min时，Y减少了1.0mol-0.8mol=0.2mol，X减少了1.0mol-0.4mol=0.6mol，Z增加了0.5mol-0.1mol=0.4mol，故该反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；

③反应开始至5min时Z的平均反应速率为故答案为：0.04mol·L-1·min-1；

④由图中可知；5min后X；Y、Z的物质的量均不再改变，说明反应达到化学平衡，故Z的生成速率等于其消耗速率，故答案为：等于；

(2)对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜的浓度的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30mL，那么其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总量为20mL，所以V1=30mL，V6=11mL，故答案为：30mL；11mL。【解析】3：13X+Y2Z0.04mol·L-1·min-1等于3011三、判断题(共9题，共18分)17、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。18、B【分析】【详解】

质量分数为17%的氨水中溶质物质的量为但是氨水中存在平衡故含有的分子数小于故错误，19、B【分析】【详解】

碱性锌锰干电池是一次电池，锌易失电子作负极，MnO2作正极，正极上MnO2得电子发生还原反应，不是催化剂，错误。20、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。21、A【分析】【详解】

一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

戊烷有三种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷、新戊烷，题干说法错误。23、B【分析】【详解】

通过石油分馏和石油裂化可获得汽油，两种汽油分别称为分馏汽油和裂化汽油，均属于混合物，题干说法错误。24、A【分析】【详解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇可由乙烯和水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化制得，故正确。四、计算题(共4题，共40分)26、略

【分析】【详解】

若经2s后测得A的物质的量为2.8mol；

2s后C的物质的量浓度为0.6mol•L-1=解得x=2；

①2s内用物质A表示的平均反应速率==0.3mol•L-1•s-1；

②2s内用物质B表示的平均反应速率==0.15mol•L-1•s-1；

③2s时物质B的转化率=×100%=30%；

④由上述计算可知x=2。【解析】①.0.3mol∙L-1∙s-1②.0.15mol∙L-1∙s-1③.30%④.227、略

【分析】【分析】

（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，则表明平衡正向移动，由此得出反应的△H与0的关系；在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为反应的平衡常数K为

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，利用浓度商与K进行比较，确定平衡移动的方向，从而确定v正与v逆的相对大小。

【详解】

（1）随温度升高，混合气体的颜色变深，则表明平衡正向移动，由此得出反应的△H>0；在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为=1×10－3mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为=0.36mol·L－1。答案为：＞；1×10－3；0.36；

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，Q==1>0.36，所以平衡逆向移动，v正逆。答案为：<。

【点睛】

在利用已知平衡体系判断混合体系中平衡移动的方向时，我们易犯的错误是采用一边倒的方法。应该采用的方法，求出浓度商，然后与平衡常数进行比较。【解析】①.＞②.1×10－3③.0.36④.＜28、略

【分析】【分析】

用“三行式”计算平衡时物质的转化率；体积分数等；应用压强对化学平衡的影响、同温同压时等效平衡规律比较化学平衡。

【详解】

（1）设容器A中X物质的转化量为nmol；

恒温恒压：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g）；△H<0。

起始/mol：1100

转化/mol：nn2nn

平衡/mol：1-n1-n2nn

因恒温恒压时，气体的体积之比等于其物质的量之比，有解得n＝0.5。

A中Y的转化率α(Y)＝＝50%。

容器B中X、Y分别是容器A中的3倍。若容器B的温度、压强与容器A的相同，则两容器的平衡等效，平衡时V(B)=3.75L，α(Y)＝50%；实际容器B恒温恒容，平衡时V(B)=1.0L；相当于加压使体积从3.75L变成1.0L，平衡左移，α(Y)<50%，即α(A)>α(B)。

（2）据(1)中分析，将B端改装成与A端一致，平衡时容器B的体积V(B)=3.75L，B中X的体积分数φ(X)与A中相同，即φ(X)＝＝20%。此时容器A、B同温同压，打开K，A、B中活塞均不移动。【解析】①.50％②.＞③.3.75L④.20％⑤.不移动29、略

【分析】【详解】

(1)反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2molNO，则消耗了1.2mol，前2分钟的平均反应速率v(NH3)==0.3mol•L-1•min-1，消耗的氧气为1.2mol=1.5mol，平衡时O2的转化率为=50%；该反应平衡常数的表达式K=

(2)t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1为放热反应，则应为升高温度的变化；t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，该反应时气体体积减小的反应，则应为减小压强的变化；根据改变的条件，t1时升高温度反应速率增大，t3时加入催化剂反应速率增大，t4时减小压强反应速率减小，所以反应速率最大的时间段是t3～t4。【解析】0.3mol•L-1•min-150%升高温度加入催化剂减小压强t3～t4五、工业流程题(共4题，共28分)30、略

【分析】【分析】

固体B加入氯化钡后产生白色沉淀D6.99g，则为BaSO4，且n(BaSO4)=固体B焰色试验为紫色，推知B为K2SO4，n(K2SO4)=n(BaSO4)=0.03mol，m(K)=2.34g，m(S)=0.96g，推测X中含有K、S、O三种元素，推测E为S，气体C的摩尔质量M=Vm=1.518g·L-122.4L·mol-1=34g·mol-1，推测C为H2S，A的焰色也为紫色，则A为K2S，n(K2S)=0.01mol，m(K)=0.78g，m(S)=0.32g，X中m(K)=2.34g+0.78g=3.12g，m(S)=0.96g+0.32g=1.28g，m(O)=1.92g，K、S、O个数比为=2：1：3，所以X为K2SO3；

【详解】

（1）根据分析可知，气体C为H2S，分子的电子式为白色沉淀D的化学式为BaSO4；

（2）根据分析可知，固体X的化学式为K2SO3；

（3）固体X受热分解生成K2S和K2SO4，结合氧化还原反应原理及质量守恒配平得反应的化学方程式为

（4）固体X(K2SO3)、固体A(K2S)和碘单质以物质的量1∶1∶1发生反应，生成两种盐，应该均为钾盐，根据元素化合价变化特点，生成KI和K2S2O3，发生反应的化学方程式为

（5）设计实验证明固体X样品是否已经被氧化：取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化。【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)取少量固体X样品于试管中，加水溶解，先加过量稀盐酸，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀则固体X样品已经被氧化；反之未被氧化31、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)2MoS2+7O22MoO3+4SO2，MoS2化合价升高为还原剂。当有1molMoS2反应时，消耗的氧气的物质的量为3.5mol，则转移电子的物质的量为3.5mol×4=14mol，故答案为MoS2；14mol；

(2)步骤①中；灼烧使用的仪器为坩埚，故答案为坩埚；

(3)MoO3与浓氨水反应生成钼酸铵，其反应的离子方程式为：2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO-+H2O；故答案为2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O；

(4)在步骤③中加入过量硝酸的目的是生成钼酸沉淀；检验硝酸过量的操作为静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量，故答案为静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量；

(5)①该反应的氧化产物为水；用无水硫酸铜检验。

②实验步骤如下：连接好仪器，检查装置气密性，装入药品，打开分液漏斗活塞，收集氢气并检验其纯度，然后加热B装作反应一段时间，停止加热，继续通氢气，充分冷却，然后关闭分液漏斗活塞，停止通氢气，则操作顺序为a→c→b→d；故答案为a、c、b；d；

(6)根据2NH3•H2O+MoO3═2NH4++MoO+H2O和2H++MoO-=H2MoO4↓，有MoO3~MoO~2HNO3，因为硝酸的物质的量为0.2mol/L×0.250L=0.05mol，因此MoO3的物质的量为0.025mol，产品中三氧化钼的含量为×100%=×100％，故答案为×100％。【解析】①.MoS2②.14mol③.坩埚④.2NH3·H2O+MoO3=2NH4++MoO-+H2O⑤.静置后，向上层清液中继续滴加硝酸，若无明显现象，则硝酸过量⑥.无水硫酸铜⑦.a⑧.c⑨.b⑩.d⑪.×100％32、略

【分析】【分析】

黄铁矿(主要成分FeS2)煅烧时，与O2反应生成Fe2O3和SO2，用CO还原Fe2O3可生成Fe和CO2；SO2可制硫酸，尾气用烧碱溶液吸收，生成NaHSO3，NaHSO3加热可转化为Na2S2O5。

粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)碱溶，加入NaOH溶液使Al2O3溶解，其方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，通入过量CO2，发生的反应为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；再加入H2SO4时，其反应原理为2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O，结晶Ⅰ得到Al2(SO4)3晶体；向硫铁矿烧渣中加入H2SO4，其方程式为FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；加入过氧化氢氧化亚铁盐为铁盐，结晶Ⅱ得到硫酸铁，最后用硫酸铁晶体与Al2(SO4)3晶体制备PFAS；以此解答。

【详解】

（1）黄铁矿的化学式为Fe元素显＋2价，则硫元素的化合价为-1；反应的化学方程式为：

（2）焦亚硫酸钠()具有还原性，会与氧气反应生成反应时，中S元素从＋4价升高到＋5，反应的化学方程式为：

（3）粉煤灰“碱溶”时，FeO不与NaOH反应，两性氧化物Al2O3与NaOH发生反应产生NaAlO2和水，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。

（4）“酸溶Ⅱ”时，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；FeO都溶于硫酸，生成可溶性硫酸盐，只有不溶而成为滤渣，则所得滤渣Ⅱ的主要成分为

（5）用H2O2可以把Fe2+氧化为Fe3+，“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是:低于50℃反应速率较慢，高于57℃时，H2O2会分解；“氧化”时反应的