2025年教科新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版九年级化学上册阶段测试试卷450考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列小实验不能成功的是（）A.用紫卷心菜自制酸碱指示剂B.把铜丝和铁丝插到菠萝中，可制成水果电池C.用放大镜看到窗外较远处的景物，能看到正立的实像D.用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维2、下列四组物质中，均属于氧化物的是（）A.氧气、氧化钙、四氧化三铁B.水、二氧化硫、高锰酸钾C.空气、氧化铜、五氧化二磷D.干冰、氧化镁、二氧化锰3、（2010•大连）下列说法中，错误的是（）A.羊毛属于天然纤维B.尼龙衣料比纯棉衣料透气性好C.合成橡胶可用于制作汽车轮胎D.大量使用塑料制品易造成白色污染4、（2015•日照）某学习小组用相同的洁净无锈的铁钉对铁制品锈蚀的条件进行探究；设计的实验如图所示，一周后观察，下列说法错误的是（）

A.①和②中的铁钉无明显变化，③中的铁钉明显生锈B.②中加入的蒸馏水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧气C.③中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D.探究发现铁生锈的主要条件是铁与空气和水（火或水蒸气）直接接触5、下列变化中，属于物理变化的是（）A.酒精燃烧B.榨取果汁C.面包发霉D.菜刀生锈6、一氧化氮是无色气体，难溶于水、密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮．以下收集一氧化氮的方法正确的是（）A.向下排空气集气法B.排水集气法或向上排空气集气法C.向上排空气集气法D.排水集气法7、高青盐业公司经销的加碘盐的包装袋上有这样的标示

。产品标准代号GB5461-2000配料表精制盐、碘酸钾主要成分氯化纳（≥98.0%）碘含量（以I计）（35±15）mg/Kg净含量500g菜未烧熟不宜加入碘盐，菜烧熟加入碘盐最佳已知碘酸钾的化学式为KIO3，由此你得到的信息和作出的推测正确的是（）A.该食盐是纯净物B.加“碘”盐指的碘单质（I2）C.该食盐中含碘的质量为（35±15）mgD.“菜未烧熟不宜加入碘盐，菜烧熟加入碘盐最佳”可能是提醒人们碘酸钾在较高的温度下有毒8、下列叙述错误的是（）A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、有关催化剂的说法正确的是（）A.催化剂就是二氧化锰B.催化剂不能增加生成物的质量C.没有催化剂过氧化氢不能分解D.催化剂可以加快化学反应速率10、下列溶液中通入（或加入）括号中的物质；能使溶液的pH值明显增大的是（）

A.饱和石灰水（二氧化碳）

B.稀硫酸（氯化钡）

C.氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）

D.稀盐酸（氢氧化钠溶液）

11、在AlCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐消失．反应过程为AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl；

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．现取13.35%的AlCl3溶液100g；在其中加入15%的NaOH溶液100g，反应后溶液的溶质为（）

A.AlCl3

B.NaCl

C.NaAlO2

D.NaOH

12、下列各组物质能按照关系图（“→”表示反应一步完成）转化的是（）

。选项。

物质ABCDXNaOHCa（OH）2Fe2O3CuYNa2SO4CaCl2FeCuOZNaNO3CaCO3FeCl2Cu（OH）2

A.A

B.B

C.C

D.D

13、有关rm{CuSO_{4}}制备途径及性质如图所示。已知：rm{(1)Cu+2H_{2}SO_{4}(}浓rm{)overset{?}{=}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)overset{?}{=}

CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。下列说法不正确的是A.途径rm{(2)}在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。比途径rm{(2)}更好地体现绿色化学思想B.理论上途径rm{垄脷}中rm{垄脵}铜与rm{垄脵}浓硫酸反应可得到rm{80g}硫酸铜C.反应rm{200g98%}分解所得混合气体rm{160g}的成分是rm{垄脹}和rm{X}D.rm{SO_{2}}可以是葡萄糖rm{SO_{3}}14、下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是rm{(}rm{)}A.rm{CaCl_{2}}rm{KOH}rm{NaNO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}B.rm{FeCl_{3}}rm{HCl}rm{MgCl_{2}}rm{NaOH}C.rm{HCl}rm{CuSO_{4}}rm{KNO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}SO_{4}HCl}rm{H_{2}SO_{4}}15、如图是某品牌净水器滤芯对水净化的全过程．以下说法正确的是（）

A.经过此净水器后得到的是水是纯净物B.此净水器不受水质影响，滤过后都可以饮用C.用过滤就可以出去水中的病毒D.除去水中异味是利用了活性炭的吸附性16、下列关于物质组成的叙述正确的是（）A.不同的物质可以含有相同的元素B.同一种物质可以含有不同的元素C.混合物中不可能只含有一种元素D.纯净物中只含有一种元素评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、KNO3可用作配置无土栽培营养液，下表是KNO3在不同温度时的溶解度：

。温度/C020406080溶解度/g13.331.663.911016960℃时，将60gKNO3加入50g水中溶解，所得溶液的质量为____g．18、阅读下列内容；将相关物质的化学符号填在括号内：

①碳酸氢铵是一种白色固体，②碳酸氢铵受热生成氨气、二氧化碳和水．③氨气是无色、有刺激性气味的气体，④加热碳酸氢铵所产生的水蒸汽在试管口凝结成水珠；⑤二氧化碳是一种无色、无味的气体，⑥二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．上述内容中描述物质化学性质的是（用序号表示，下同）____；描述物质物理变化的是____．19、用化学用语填空：rm{(1)}氖气______；

rm{(2)}硫酸亚铁中的阳离子______；rm{(3)拢鲁}个氮分子_______；

rm{(4)}相对分子质量最小的氧化物________；rm{(5)}地壳中含量最多的非金属元素和最多的金属元素组成的化合物________rm{;}rm{(6)}硝酸铵中氮元素的化合价____________。20、下列物质：①净化后的自来水②稀有气体③冰水混合物④澄清石灰水⑤五氧化二磷⑥牛奶⑦氦气⑧水蒸气，其中纯净物：____（填序号）21、水是宝贵的自然资源，是人类生命之源。（1）下列各种水中，属于纯净物的是____（填字母）。A．汽水B．矿泉水C．蒸馏水D．经过净化处理的自来水（2）蒸馏水、矿泉水、白醋、酒精都是常见的无色液体，其中白醋具有酸味，酒精具有特殊气味的是酒精，常被称为绿色能源，请写出酒精燃烧的化学方程式；另外两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入____，根据产生泡沫的多少来区分。（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图所示的简易净水器，其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。（4）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒。制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答：（其中，表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子）C物质中氯元素的化合价是，D物质的名称是，该反应的化学方程式是____。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)22、糖尿病患者不宜多吃米饭等淀粉类食品，因为淀粉消化后转化成葡萄糖，被人体吸收会造成血糖升高．如果少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感，可多吃些南瓜解饥．____．（判断对错）评卷人得分五、简答题(共3题，共27分)23、用化学方程式表示下列化学反应原理：

（1）实验室用过氧化氢溶液制取氧气____

（2）铝制品有很强的抗腐蚀性能____

（3）用铁从废定影液（主要成分是硝酸银）中的回收银____．24、用集气瓶可完成多种实验；请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：

（1）实验装置Ⅰ完成的实验是____，其中棉花的作用是____；

（2）实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是____，用装置Ⅱ收集装置Ⅰ产生的气体，其中水的作用是____；实验装置Ⅲ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是____；

（3）通过Ⅲ、Ⅳ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）①____，②____；

（4）图2是某微型实验的装置图，试管中反应发生后a处变化是____，b处变化是____，烧杯中的现象是____；

有同学说：若验证二氧化碳，则该实验中b处药品可省略，根据a处现象就可以，你对此说法是否同意？____，理由是____，该微型实验装置的优点是（请答两点）：①____；②____．25、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见物质，它们间关系如图所示rm{(}反应条件已省略rm{)}．

rm{(1)}该反应不可能属于______反应和化合反应；

rm{(2)}若rm{A}为金属，rm{C}为密度最小的气体，则rm{B}可能为______rm{(}填化学式，下同rm{)}

rm{(3)}若rm{A}为rm{CO}rm{C}为金属，则rm{D}为______；

rm{(4)}若rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则rm{D}为______．评卷人得分六、探究题(共1题，共3分)26、某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图rm{.}经过一周观察：试管rm{A}和rm{C}中的铁钉无明显变化，试管rm{B}中的铁钉明显锈蚀．

rm{(1)}通过探究发现：铁生锈是铁与______和______共同存在时发生化学反应的过程．

rm{(2)A}中加入的蒸馏水要事先煮沸；其目的是______________；

rm{(3)}通过探究，请你写出防止铁制品生锈的一种措施______________．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A；根据某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质分析解答；

B；根据铜和铁的金属活泼性不同分析解答；

C；根据当用该放大镜观察远处的景物时；因物距大于二倍焦距，所以成倒立、缩小的实像进行解答；

D、根据羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时具有烧焦羽毛的气味进行解答．【解析】【解答】解：A；由于某些植物的花瓣中含有能够遇酸碱会变色的物质；所以可用紫卷心菜自制酸碱指示剂，故A正确；

B；铜和铁的金属活泼性不同；所以可用铜丝和铁丝插到菠萝中，可制成水果电池，其中铜是正极，铁是负极，故B正确；

C；当用该放大镜观察远处的景物时；因物距大于二倍焦距，所以成倒立、缩小的实像，而不是正立的实像，故C错误；

D；羊毛灼烧时具有烧焦羽毛的气味；棉纤维灼烧时没有烧焦羽毛的气味，用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维，故D正确；

故选：C．2、D【分析】【分析】氧化物是只有两种元素组成，且含有氧元素的纯净物，在判断时可根据此两点来解答．【解析】【解答】解：A；氧气是只有氧元素组成的纯净物；属于单质，不属于氧化物，故A错误；

B；高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的物质；而氧化物只含有两种元素，则不属于氧化物，故B错误；

C；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的；属于混合物，而氧化物属于纯净物，故C错误；

D；干冰、氧化镁、二氧化锰都是由两种元素组成；其一为氧元素．则都属于氧化物，故D正确；

故选：D．3、B【分析】

A；羊毛主要成分是蛋白质；是天然纤维．所以正确．

B；合成材料具有①强度高；②弹性好，③耐磨，⑥耐化学腐蚀等优点，但透气性差，所以不正确．

C；合成橡胶具有弹性好、耐磨等优点；可以用来制造汽车轮胎．正确．

D；由于塑料的难降解性；大量的废弃塑料会造成白色污染．正确．

故选B

【解析】【答案】A；根据天然纤维的定义进行分析．

B；根据合成材料的物理特性进行分析．

C；根据合成橡胶的特性进行分析．

D；根据塑料的对环境的危害来分析．

4、C【分析】【解答】A；①中铁钉只与氧气接触；不生锈，②中的铁钉只与水接触，不生锈，故①②无明显变化，③中的铁钉与水和氧气同时接触，明显生锈，正确；

B；试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸；考虑温度升高，气体溶解度减小，目的是除去水中溶解的氧气，正确；

C；③中铁钉的甲、乙、丙三处；乙处与水和氧气接触的最为充分，锈蚀最严重，错误；

D；经过探究可以知道铁在与水和氧气同时接触时最易生锈；正确；

故选C．

【分析】由题意试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈；试管②中加入的蒸馏水要事先煮沸，考虑温度升高，气体溶解度减小；根据铁生锈的条件是跟空气和水同时接触分析；根据以上实验可推知铁生锈的条件．5、B【分析】【解答】A；酒精燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成；属于化学变化．

B；榨取果汁过程中没有新物质生成；属于物理变化．

C；面包发霉过程中有新物质生成；属于化学变化．

D；菜刀生锈过程中有新物质铁锈生成；属于化学变化．

故选B．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．6、D【分析】【解答】一氧化氮的密度比空气略大；所以不用排空气法来收集，因为该气体难溶于水，故可以用排水法收集．

故答案为D．

【分析】根据气体的收集原理来作答．7、D【分析】【分析】A；由标签上的配料表；结合纯净物与混合物的判别方法进行分析判断即可．

B；由标签上的配料表；加“碘”盐指的碘酸钾，据此进行分析判断．

C；由标签上的配料表；碘含量（以I计）为（35±15）mg/Kg，每袋该食盐的质量为500g，据此进行分析判断．

D、根据“菜未烧熟不宜加入碘盐，菜烧熟加入碘盐最佳”，进行分析判断．【解析】【解答】解：A；由标签上的配料表；该食盐中含有氯化纳、碘酸钾等物质，属于混合物，故选项说法错误．

B、由标签上的配料表，加“碘”盐指的是碘酸钾（KIO3）；碘在碘酸钾中不是以单质形式存在的，是以元素形式存在，故选项说法错误．

C；由标签上的配料表；碘含量（以I计）为（35±15）mg/Kg；每袋该食盐的质量为500g，含碘的质量为（17.5±7.5）mg，故选项说法错误．

D；“菜未烧熟不宜加入碘盐；菜烧熟加入碘盐最佳”，说明碘酸钾在较高的温度下可能会分解或可能有毒，故选项说法正确．

故选D．8、C【分析】【分析】根据常见物质的构成有分子、原子、离子及原子中质子数等于电子数，质子带正电，电子带负电，原子的质量主要集中在原子核上，金属元素的原子易失去电子，而非金属元素的原子易得到电子的关系来分析解答．【解析】【解答】解：A；根据常见物质；如水、铁、氯化钠可知分子、原子和离子都能直接构成物质，说法正确，故A不选；

B；原子中质子带正电；电子带负电，质子数等于电子数，则原子不显电性，说法正确，故B不选；

C；因原子的质量主要集中在原子核上；原子核由质子和中子构成，说法错误，故选C；

D；原子得到电子变为阴离子；失去电子变为阳离子，说法正确，故D不选；

故选C．二、多选题(共8题，共16分)9、BD【分析】【分析】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）．催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变．【解析】【解答】解：A；二氧化锰不是在任何反应中都可以作催化剂；催化剂不一定就是二氧化锰，其它的物质也可以作催化剂，故选项说法错误．

B；催化剂只能改变化学反应速率；对生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加产物的质量，故选项说法正确．

C；没有催化剂过氧化氢也能分解；只不过反应速率较慢，故选项说法错误．

D；催化剂能够改变化学反应速率；既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故选项说法正确．

故选：BD．10、CD【分析】

A；氢氧化钙溶液显碱性；pH大于7，和二氧化碳反应生成碳酸钙和水后，碱性减弱，pH减小．错误；

B；稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸；酸性变化不明显，即pH变化不明显．错误；

C；氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠；氢氧化钠的溶解能力比氢氧化钙强，反应后碱性增强，溶液的pH值明显增大．正确；

D；稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水；反应后酸性减弱，溶液的pH值明显增大．正确；

故选CD．

【解析】【答案】A；氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水；

B；稀硫酸和氯化钡反应能生成硫酸钡和盐酸；

C；氢氧化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙和氢氧化钠；

D；稀盐酸和氢氧化钠反应能生成氯化钠和水．

11、BC【分析】

100g13.35%的AlCl3溶液中含氯化铝的质量为：100g×13.35%=13.35g；

设13.35g氯化铝可以消耗氢氧化钠的质量为x

AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl

133.5120

13.35gx

解得：x=12g

而题中所给氢氧化钠的质量为：100g×15%=15g；

即反应后氢氧化钠有剩余，所以氢氧化钠要继续发生反应而生成NaAlO2；

根据AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl

133.578

13.35g7.8g

可知反应后生成了氢氧化铝的质量为7.8g；所以。

Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

7840

7.8g4.0g

而第一步反应中剩余氢氧化钠的质量为15g-12g=3g，即在进行第二步反应时Al（OH）3过量，所以可以判断在第二步充分反应后，氢氧化铝有剩余，由于氢氧化铝难溶于水，所以所得的溶液中溶质含有NaAlO2．由于在第一步反应中还产生了氯化钠；而后续反应中没有涉及氯化钠的反应，所以在滤液中还存在着氯化钠，分析所给选项可以知道选项B；C正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据题给信息结合化学方程式可以判断出氢氧化钠和氯化铝反应的质量关系；然后判断可能的产物即反应后溶液的溶质即可完成解答．

12、AB【分析】

A、NaOH和硫酸反应能生成Na2SO4，和硝酸反应生成NaNO3，Na2SO4和硝酸钡反应能生成生成NaNO3；所以A符合题意；

B、Ca（OH）2和盐酸反应能生成CaCl2，和二氧化碳反应能生成CaCO3，CaCl2和碳酸钠溶液反应能生成CaCO3；所以B符合题意；

C、Fe2O3中的铁是+3价，和盐酸反应不会一步生成FeCl2；所以C不符合题意；

D、因为三者都是不溶于水，Cu不会一步生成Cu（OH）2，CuO也不会一步生成Cu（OH）2；所以D不符合题意．

故选AB．

【解析】【答案】分析图中的转变关系：要求X能够通过一步反应生成另外两种物质Y和Z；Y又能通过一步反应生成Z，解答本题时可利用代入法，先分析X的性质是否都能够由X通过一步反应生成，在这个基础上作出进一步的判断即可．

13、BC【分析】【分析】根据二氧化硫气体污染空气分析；根据化学方程式含义分析；根据若只是二氧化硫和三氧化硫，铜元素、硫元素化合价只有降低，无元素化合价升高分析；根据相互转化关系分析解答即可。【解答】rm{A}rm{A}相对于途径rm{.}相对于途径rm{垄脵}的铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径rm{垄脷}的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径rm{垄脷}无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；的铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径rm{.}的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径rm{垄脵}无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；rm{垄脷}rm{垄脷}由化学方程式rm{Cu+2{H}_{2}S{O}_{4}(浓)overset{?}{=}CuS{O}_{4}+S{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{B}rm{B}rm{.}由化学方程式rm{Cu+2{H}_{2}S{O}_{4}(浓)

overset{?}{=}CuS{O}_{4}+S{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{.}rm{Cu+2{H}_{2}S{O}_{4}(浓)

overset{?}{=}CuS{O}_{4}+S{O}_{2}+2{H}_{2}O}可知每rm{64}rm{64}份质量的铜与rm{196}rm{196}份质量的硫酸反应生成rm{160}rm{160}份质量的硫酸铜，rm{80g}rm{80g}铜与rm{200g98%}rm{200g98%}浓硫酸反应，铜过量，并且随着反应，浓硫酸会变为稀硫酸，反应将无法进行，不可得到rm{160g}rm{160g}硫酸铜，故B错误；，根据rm{2CuS{O}_{4}overset{1100隆忙}{=}C{u}_{2}O+S{O}_{3}隆眉+S{O}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}可C.硫酸铜分解生成rm{Cu}rm{Cu}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}与氧气、rm{SO}rm{SO}rm{3}rm{3}、rm{SO}可以是葡萄糖，故D正确。rm{SO}rm{2}【解析】rm{BC}14、AB【分析】解：rm{A}溶液两两混合；既能产生白色沉淀又能产生气体的是碳酸铵，能和碳酸铵反应产生沉淀的是氯化钙，产生气体的是氢氧化钾，无明显现象的是氢氧化钾，可以鉴别，故正确；

B；观察颜色；黄色的为氯化铁溶液，将氯化铁溶液与其他三种溶液混合，能产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，将氢氧化钠与其余两种溶液混合，能产生白色沉淀的是氯化镁，剩余的是盐酸，可以鉴别，故正确；

C；观察颜色；蓝色的为硫酸铜溶液，将硫酸铜溶液与其他三种溶液混合，都没有现象，无法鉴别，故错误；

D；将溶液两两混合；都没有现象，无法鉴别，故错误；

故选AB．

在不另加试剂就能鉴别的题目中；首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行判断．

解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别．【解析】rm{AB}15、BD【分析】【分析】根据净水的知识进行分析，纯净水是指只含有水这一种物质，过滤除去的是不溶性固体杂质，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．【解析】【解答】解：A；经过此净水器后得到的是水不是纯净水；还含有其他的物质如矿物，故A错误；

B；经过此净水器能除去水中的许多杂质；最后得到的水无病菌、含矿物质，可以直接饮用，故B正确；

C；过滤除去的是不溶性固体杂质；不能除去病毒，故C错误；

D；除去水中异味是利用了活性炭的吸附性；故D正确；

故选BD．16、AB【分析】【分析】根据物质的组成分析解答，物质是由元素组成的，单质中含有一种元素，化合物中含有多种元素．同种元素可以组成不同的单质．【解析】【解答】解：A；不同的物质可以含有相同的元素；如金刚石和石墨都是由碳元素组成的，故正确；

B；同一物质中可以含有不同的元素；如水是由氢元素和氧元素组成的，故正确；

C；混合物中可能中含有一种元素；如金刚石和石墨的混合物中只含有碳元素，故错误；

D；纯净物中不一定只含有一种元素；可能含有两种或两种以上，如化合物中含有两种或两种以上元素，故错误；

故选AB三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据溶解度曲线可以查出某温度下物质的溶解度，根据溶解度曲线确定溶质质量分数的变化．【解析】【解答】解：在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，将60gKNO3加入50g水中，充分溶解后，只能溶解55g，得到溶液的质量为50g+55g=105g，故填：105；18、略

【分析】

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊需要通过化学变化表现出来；属于二氧化碳的化学性质．故填：⑥．

水蒸汽在试管口凝结成水珠的变化过程中没有新物质生成；属于物理变化．故填：④．

【解析】【答案】根据化学性质与物理变化的特点进行分析．通过化学变化表现出来的性质属于物质的化学性质；变化过程中没有新物质生成的变化属于物理变化．

19、（1）Ne（2）Fe2+（3）3N2（4）H2O（5）Al2O3（6）【分析】【分析】本题难度不大，掌握常见化学用语rm{(}元素符号、化合价、化学式、离子符号等rm{)}的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解答】rm{(1)}氖气是一种稀有气体单质，由原子直接构成的，所以氖气的化学式直接用元素符号来表示；故填：rm{Ne}rm{(2)}硫酸亚铁中的阳离子是亚铁离子，离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略，所以亚铁离子的符号为rm{Fe^{2+}}故填：rm{Fe^{2+}}rm{(3)}由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，所以rm{3}个氮分子表示为rm{3N_{2}}故填：rm{3N_{2}}rm{(4)}水是相对分子质量最小的氧化物，其化学式为rm{H_{2}O}故填：rm{H_{2}O}rm{(5)}地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者组成的化合物是氧化铝，在化合物中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，所以其化学式为：rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}rm{(6)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式中该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，在硝酸铵的铵根中，氮元素显rm{-3}价，在硝酸根中，氮元素显rm{+5}价；故填：rm{overset{-3}{N}{H}_{4}overset{+5}{N}{O}_{3}}rm{overset{-3}{N}{H}_{4}

overset{+5}{N}{O}_{3}}【解析】rm{(1)Ne}rm{(2)Fe^{2+}}rm{(3)3N_{2}}rm{(4)H_{2}O}rm{(5)Al_{2}O_{3}}rm{(6)overset{-3}{N}{H}_{4}overset{+5}{N}{O}_{3}}rm{(6)overset{-3}{N}{H}_{4}

overset{+5}{N}{O}_{3}}20、略

【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解析】【解答】解：①净化后的自来水中含有水和一些溶于水的物质；属于混合物；

②稀有气体中含有氦气；氖气、氩气等物质；属于混合物；

③冰水混合物中含有一种物质--水；属于纯净物；

④澄清石灰水中含有氢氧化钙和水；属于混合物；

⑤五氧化二磷是由一种物质组成的；属于纯净物；

⑥牛奶中含有水；蛋白质等物质；属于混合物；

⑦氦气是由一种物质组成的；属于纯净物；

⑧水蒸气是由一种物质组成的；属于纯净物．

故填：③⑤⑦⑧．21、略

【分析】试题分析：（1）只含一种物质的为纯净物，可分析几种水中所含物质种类，判断出属于纯净物的水；（2）根据可燃物燃烧的规律，由酒精的组成元素判断燃烧生成物，完成燃烧反应的化学方程式；利用蒸馏水与矿泉水组成上的差异，采取区分软硬水的方法可区分两种水；（3）简易净水器中，小卵石、石英砂及膨松棉主要用于除去水中不溶性固体杂质；（4）利用各物质的分子结构示意图，确定分子构成及物质的化学式，由化学式可计算其中组成元素化合价、可确定物质的名称，完成反应的化学方程式。【解析】

（1）A、汽水中溶有二氧化碳的水，为混合物；B、矿泉水含有多种矿物质，为混合物；C、蒸馏水只含有水，为纯净物；D、经过净化处理的自来水仍含有钙、镁离子等其它可溶性杂质，为混合物；（2）酒精由C、H、O三种元素组成，完全燃烧时生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O；蒸馏水不含钙镁离子，加入肥皂水会出现大量泡沫，而矿泉水中含有钙、镁离子，加入肥皂水时产生泡沫较少，因此，使用肥皂水可区分蒸馏水与矿泉水；（3）简易净水装置中，小卵石可除去水中较大颗粒的固体杂质，而石英砂、膨胀棉则可除去颗粒较小的固体杂质，所以，它们在装置中都起到过滤的作用；（4）C物质的分子由1个氢原子、1个氯原子构成，其化学式为HCl，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，化合物HCl中氯元素化合价＝0－（+1）＝－1；D物质的分子由2个氧原子、1个氯原子构成，其化学式为ClO2，读作二氧化氯；A物质的化学式为NaClO2，B物质的化学式为Cl2，所以该反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。考点：考查水的净化；纯净物和混合物的判别；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算【解析】【答案】（1）C；（2）C2H5OH+3O22CO2+3H2O，肥皂水；（3）过滤；（4）－1，二氧化氯，2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2四、判断题(共1题，共2分)22、×【分析】【分析】米、面、西瓜、南瓜等食物中含有丰富的糖类物质，能够为人体提供能量．【解析】【解答】解：糖尿病患者如果因为少吃米饭而产生难以忍受的饥饿感时；不能通过多吃些南瓜解饥，因为南瓜中含有蔗糖；果糖、葡萄糖等糖类物质，糖尿病患者食用后，会造成血糖急剧升高，影响身体健康．

故填：×．五、简答题(共3题，共27分)23、略

【分析】【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析；

（2）根据铝和氧气反应生成氧化铝进行分析；

（3）根据铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银进行分析．【解析】【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）铝和氧气反应生成氧化铝，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；

（3）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

故答案为：（1）2H2O22H2O+O2↑；

（2）4Al+3O2=2Al2O3；

（3）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．24、略

【分析】【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．瓶底放少量细沙或少量的水，防止铁的熔化物溅落而炸裂集气瓶；通过Ⅲ、Ⅳ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是：吸收污染性气体，防止污染；防止熔化物溅落而炸裂集气瓶；图2是某微型实验的装置图，试管中反应发生后a处变化是：紫色变红色；b处变化是：澄清的石灰水变浑浊；烧杯中的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；若验证二氧化碳，则该实验中b处药品可省略，根据a处现象就可以，我不同意这种观点，理由是：盐酸挥发出的氯化氢气体也能使紫色变红色；该微型实验装置的优点是：操作简便；节约药品；安全环保等．【解析】【解答】解：（1）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：实验室制氧气；为了防止高锰