2025年浙教版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版必修1化学上册月考试卷662考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、COSO现取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是（）A.溶液中一定存在COSONa+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol/LC.溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-D.溶液中n(SO)≤0.02mol2、下列变化对应的离子方程式表述合理的是A.醋酸除去水垢：B.过量铁和稀硝酸反应：C.银氨溶液中滴加过量的盐酸：D.84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效：3、下列有关胶体的说法错误的是A.清晨在密林中看到一缕缕的光束与胶体有关B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉制成可口的豆腐，与胶体的性质有关C.将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中边加边搅拌以制取Fe(OH)3胶体D.可利用丁达尔效应区分胶体和溶液4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.46g乙醇存在的共价键总数为7NAB.常温常压下，28gC2H4和CO的混合气体中含碳原子的数目为1.5NAC.4g丙炔中共用电子对数为0.8NAD.标准状况下，11.2L苯中含有的碳氢键数为3NA5、水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法不正确的是A.每生成0.5molFe3O4，反应转移的电子总物质的量为2molB.Fe2+和S2O都是还原剂C.x=4D.1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)6、下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH﹣=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O7、用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气含有的原子数为2NAB.在100mL2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl−的浓度为0.25mol/LC.4.6g金属钠变成钠离子时失去的电子数为0.2NAD.0.01molCH4所含有的电子数为0.1NA8、工业上制取高铁酸钾(K2FeO4)，是先制取高铁酸钠，然后在低温下，往高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可以析出高铁酸钾。湿法制备Na2FeO4的主要反应为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO+3Cl-+5H2O干法制备Na2FeO4的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有关说法不正确的是A.湿法与干法制备中，各生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量的比为3：4B.高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小C.干法制备的主要反应中Na2O2的作用只是氧化剂D.K2FeO4处理水时，既能杀菌消毒，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质9、以下转化能通过一步反应实现的是A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2→H2SiO3C.Fe→FeCl2D.NaCl→NaOH10、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数从1到8（第1周期元素及过渡元素除外）重复出现B.随着元素原子序数的递增，元素最高正化合价从+1到+7、负化合价从-7到-1重复出现C.随着元素原子序数的递增，原子（稀有气体元素原子除外）半径从小到大发生周期性变化D.元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果11、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3；CuO）共5.76g；经如下处理：

下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)12、配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移的方向和个数并填空：_____________

Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N2O↑+H2O

（1）该反应的还原剂是_________________，被还原的元素是____________________________；

（2）若标准状况下产生气体体积为11.2L，则转移的电子数为_____________________；

（3）若反应中还原剂消耗0.2mol，则参加反应的氧化剂物质的量为___________________________。13、X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体；Y；L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：

（1）X与L组成的最简单化合物的电子式为____________。

（2）X与M组成的物质为_____________（填“共价”或“离子”）化合物，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化学式为______________。

（4）L与M形成的化合物中L的化合价是__________。14、将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是____mL．15、Ⅰ.以下为中学化学常见的物质：①NaOH溶液②HCl气体③蔗糖晶体④无水乙醇⑤稀硫酸⑥CO2⑦氨水⑧KHSO3溶液⑨硫酸钡晶体⑩熔融NaCl

(1)上述状态下属于电解质的是___________。

(2)上述状态下属于非电解质的是___________。

(3)写出物质⑧的电离方程式___________。

(4)⑤和⑦发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．按要求填空：

(5)Fe(OH)3胶体是中学常见的胶体，制备的化学方程式为___________。

(6)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：___________＋___________＋H2SO4→___________＋___________＋___________(填化学式)，___________16、分类是根据对象的共同点和差异点；将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。

观察以上树状分类图；按要求填空：

(1)上述第一级分类标准的依据为___________；下列不可作为二级分类中区别c组和d组的标准为___________(填下列序号)。

A．是否为纯净物B．是否为化合物C．物质状态D．是否为电解质。

(2)a组物质的化学式为___________。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目___________。

(4)d组中某一物质的水溶液可被酸性KMnO4溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式___________。17、NaCl是一种化工原料；可以生产一系列物质(见图)。

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的___________(填“大”、“小”或“不能确定”，下同)，碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性___________。

(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式是___________。

(3)用氯气生产氯化氢的化学方程式是___________。

(4)氯气与氢氧化钙发生反应的化学方程式是___________。18、氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒；某品牌漂白液的包装说明如下：

。净含量：500mL密度：1.12g·cm-3

主要成分：7.45%NaClO

使用方法：稀释100倍(体积比)后使用。

注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质

（1）该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为___mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式___。评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)19、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误20、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________评卷人得分六、原理综合题(共2题，共12分)23、研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。I-与I2在水体和大气中的部分转化如图所示。

(1)结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱；同主族元素的原子，从上到下，____。

(2)水体中的I-在非酸性条件下不易被空气中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反应速率慢；反应程度小。

①I-在酸性条件下与O2反应的离子方程式是____。

②在酸性条件下I-易被O2氧化的可能的原因是____。

(3)有资料显示：水体中若含有Fe2+，会对O3氧化I-产生影响。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的O3通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。已知：每lmolO3参与反应，生成lmolO2。

①a=____。

②A中反应为可逆反应，其离子方程式是____。

③C中溶液的pH下降，用离子方程式解释原因____。

④比较A、B、C，说明Fe2+在实验B中的作用并解释____。24、(1)碳的氧化物可用来制备碳酰肼[其中碳元素为价]．加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳．该反应的化学方程式为________．

(2)控制城市空气污染源的方法可以有_________(多选)

A．开发新能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具。

(3)有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物(如)，经以下反应实现：则生成物A的化学式为________．

(4)火法炼铅的废气中含低浓度可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为______．

(5)取某钛液，加铝粉，使其发生反应(未配平)，反应消耗铝则该钛液中的物质的量浓度为__________．

(6)工业上利用纳米和组成的体系储放氢(如图所示)．写出放氢过程中发生反应的化学方程式：_____________．

(7)工业上可以采用热还原法制备金属镁(沸点107℃，熔点648.8℃)．将碱式碳酸镁和焦炭按一定比例混合；放入真空管式炉中先升温至700℃保持一段时间，然后升温至1450℃反应制得镁(同时生成可燃性气体)．

①用碳还原法制备金属镁需要在真空中而不在空气中进行，其原因是__________．

②碱式碳酸镁分解如图所示，写出在1450℃反应制得镁的化学方程式：_________．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知；溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子；硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子。

【详解】

A.由分析可知；溶液中一定存在钠离子；硫酸根离子、碳酸根离子，故A正确；

B.若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中c(Na+)≥0.6mol/L；故B正确；

C.由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-；故C正确；

D.由分析可知，溶液中n(SO)=0.02mol；故D错误；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.醋酸为弱酸；在书写离子方程式时不能改成离子形式，应以化学式保留，A不合理；

B.过量铁和稀硝酸反应；由于铁过量，要继续与三价铁离子反应生成二价铁，B不合理；

C.银氨溶液中滴加过量的盐酸，由于盐酸中有氯离子，故产物中不可能有应生成AgCl沉淀，C不合理；

D.84消毒液(主要成分次氯酸钠)露置在空气中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸强，与空气中的二氧化碳反应，离子方程式为：D合理；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A.空气中的尘埃扩散到空气中形成气溶胶；气溶胶能发生丁达尔效应，则清晨在密林中看到一缕缕的光束与胶体有关，故A正确；

B.豆浆属于胶体；向豆浆中加入硫酸钙使胶体发生聚沉得到可口的豆腐，则向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉制成可口的豆腐与胶体的性质有关，故B正确；

C.制备氢氧化铁胶体的方法是将1mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20mL到沸水中；继续加热最终得到红褐色的液体，不能进行搅拌操作，故C错误；

D.胶体能发生丁达尔效应；溶液不能发生丁达尔效应，则可利用丁达尔效应区分胶体和溶液，故D正确；

故选C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A.46g乙醇物质的量为1mol，乙醇中含有存在5个C-H键、1个C-C键、1个C-O键、1个O-H键，存在的共价键总数为8NA；A错误；

B.28gC2H4的物质的量为1mol，28gCO的物质的量为1mol，28gC2H4和CO的混合气体为1mol，含碳原子的数目为在NA-2NA之间；B错误；

C.4g丙炔的物质的量为0.1mol，含有共用电子对数为0.8NA；C正确；

D.标准状况下；苯为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

综上所述，本题选C。5、D【分析】【分析】

从电荷守恒的角度分析，可配平反应的离子方程式：3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，则x=4，反应中3Fe2+→Fe3O4，当3molFe2+参加反应时，有2molFe2+化合价升高，反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂。

【详解】

A．反应3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成0.5molFe3O4；反应转移的电子总物质的量为2mol，故A正确；

B．反应中，Fe、S元素化合价升高，则Fe2+和2S2O都是还原剂；故B正确；

C．配平后反应为3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O；则x=4，故C正确；

D．1molFe2+被氧化时，失去1mol电子，则被Fe2+还原的O2的物质的量为mol；故D错误；

故答案为D。二、多选题(共6题，共12分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓可溶性铜盐和强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故A符合；

B．+2H+=CO2↑+H2O可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水和二氧化碳，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中BaCO3难溶；故B不符；

C．Ca2++=CaCO3↓可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀和可溶性盐，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；故C符合；

D．H++OH﹣=H2O强酸和强碱反应生成可溶性盐和水，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其中BaSO4难溶；故D不符；

故选AC。7、CD【分析】【详解】

A.标准状况下，22.4L氨气与22.4L氯气的物质的量均为1mol，而1mol氨气含有4mol原子，原子数为4NA，1mol氯气含有2mol原子，原子数为2NA；二者的原子数不相同，A项错误；

B.1mol/LMgCl2中Cl-的浓度为2mol/L，因此2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl−的浓度为5mol/L；B项错误；

C.1molNa失去1mol电子生成Na+，那么4.6g(即0.2mol)金属钠失去的电子的物质的量为0.2mol，失去的电子数为0.2NA；C项正确；

D.1molCH4含有的电子数为10mol，因此0.01molCH4所含有的电子的物质的量为10×0.01mol=0.1mol，含有的电子数为0.1NA；D项正确；

答案选CD。8、AC【分析】【详解】

A．湿法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3参加反应，化合价由+3价升高到+6价，转移电子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4参加反应，化合价由+2价升高到+6价，转移电子4mol，Na2O2生成1/2molO2，转移1mol电子，共转移5mol电子。所以生成1molNa2FeO4转移电子物质的量之比为3:5；故A错误；

B．在低温下；高铁酸钾容易变成固体析出，所以高铁酸钾在低温下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小，故B正确；

C．反应中Na2O2中O元素的化合价既升高又降低，则干法制备的主要反应中Na2O2即是氧化剂又是还原剂；故C错误；

D．K2FeO4具有强氧化性，利用其强氧化性能杀菌消毒，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性；能吸附悬浮物，故D正确。

答案选AC。9、CD【分析】【分析】

【详解】

A.Al2O3难溶于水，不能与水直接反应产生Al(OH)3；A错误；

B.SiO2难溶于水，不能与水直接反应产生H2SiO3；B错误；

C.Fe与盐酸反应产生FeCl2和H2，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；能够一步实现上述转化，C正确；

D.电解NaCl饱和溶液，发生反应2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；可以一步实现NaCl变为NaOH的转化，D正确；

故合理选项是CD。10、AD【分析】【详解】

A．除了过渡元素以及第一周期原子最外层电子从1到2外；随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，A正确；

B．随着元素原子序数的递增，主族元素（除外）最高正化合价从到负化合价从到重复出现；B错误；

C．除了稀有气体元素原子外；同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半径逐渐减小，呈现周期性变化，C错误；

D．元素的性质随着原子序数的递增而周期性变化的规律叫元素周期律，其实质是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，D正确；故答案为：AD。11、BD【分析】【分析】

部分氧化的Fe-Cu合金样品含有金属铁；氧化铁、氧化铜、金属铜；金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，但金属铜不可，不过铜可以和三价铁离子反应，样品和足量的稀硫酸反应，因硫酸足量，VmL为氢气，生成的滤渣3.2g是铜，滤液中的铁元素，在加入氢氧化钠后全部变成氢氧化铁，灼烧后变为3.2g为三氧化二铁。

【详解】

A．生成的滤渣3.2g是铜，金属铜可以和Fe3+反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+；故A错误；

B．固体3.2g为三氧化二铁，其物质的量为=0.02mol；铁元素的量为0.02mol×2=0.04mol，质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正确；

C．根据B的答案知道铁元素质量=2.24g；而原来固体5.76g，所以CuO质量不超过5.76-2.24=3.52g，故C错误；

D．根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明与铁反应的硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量=0.02mol，它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氢气；即生成0.02mol氢气，标况体积为448mL，故D正确；

故选BD。三、填空题(共7题，共14分)12、略

【分析】【详解】

锌与硝酸的反应中，锌化合价从0价升高为+2价的锌离子，硝酸根离子中+5价的氮元素化合价降为+1价的氮，要使氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数，则锌的系数为4，N2O系数为1，依据原子个数守恒可知反应的方程式：4Zn+10HNO3═N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O；电子转移的数目和方向用单线桥表示为：

(1)反应中锌化合价升高为还原剂；硝酸中氮化合价降低为氧化剂，被还原的元素为N元素；

（2）N2O体积为11.2L，物质的量为=0.5mol，根据可知转移电子数为0.5mol×8=4mol=4NA；

（3）参加反应的Zn为0.2mol，则生成的N2O的物质的量为0.2mol×=0.05mol；则参加反应的氧化剂物质的量为0.05mol×2=0.1mol。

点睛：氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移，而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数)，根据这一原则可以对氧化还原反应的化学方程式进行配平。配平的步骤：（1）标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。（2）列变化：列出元素化合价升高和降低的数值。（3）求总数：求元素化合价升高数和降低数的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数。（4）配系数：用观察法配平其他各物质的化学计量数。（5）细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。【解析】①.各物质系数410415转移电子数目8e②.Zn③.N④.4NA⑤.0.5mol13、略

【分析】【分析】

X2为最轻的气体；即X为H，Y；L、M三种元素的质子数为5的倍数，质子数等于原子序数，质子数可能为5、10、15、20中的三个，四种元素为主族元素，因此质子数为10舍去，即三种元素分别为B、P、Ca。

【详解】

(1)形成简单化合物是PH3，其电子式为

(2)形成的化合物是CaH2，属于离子化合物，与水发生的反应是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；

(3)Y为B，属于第二周期IIIA族元素，其含氧酸为H3BO3；

(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P显－3价。【解析】①.②.离子③.CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑④.第二周期IIIA族⑤.H3BO3⑥.－314、略

【分析】【详解】

镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，发生的反应为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，分别与NaOH溶液反应的方程式为：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积==0.25L=250mL。

【点评】

注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即氢氧化铝不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解题。【解析】25015、略

【分析】(1)

电解质是纯净物，是在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物，①⑤⑦⑧是混合物，则它们不是电解质，⑥CO2水溶液虽然导电，但CO2在水中不能直接电离出离子；所以是非电解质，③蔗糖晶体④无水乙醇在水溶液或熔化状态下不能够导电，所以是非电解质，故上述状态下属于电解质的是②⑨⑩。

(2)

非电解质是指在水溶液或熔化状态下不能够导电的化合物，是纯净物，通过上题分析可知，③蔗糖晶体④无水乙醇⑥CO2是非电解质；故答案是③④⑥。

(3)

⑧KHSO3溶液中KHSO3的电离方程式是KHSO3=K++HSO

(4)

⑤稀硫酸，⑦氨水，两者反应的化学方程式是H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O，NH3·H2O和H2O不拆，则其离子方程式为H++NH3·H2O=NH+H2O。

(5)

Fe(OH)3胶体的制备是把FeCl3溶液滴入到沸水中，则其反应的化学方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。

(6)

已知在反应中K2SO3失去电子，所以在反应中K2SO3是还原剂，在剩下的K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O物质中，根据各元素的化合价大小，可知KIO3是氧化剂，I2是氧化产物，H2SO4是反应物，那么H2O是生成物，结合氧化还原反应方程式的配平方法，所以组成反应的化学方程式是5K2SO3+2KIO3+H2SO4=I2+6K2SO4+H2O。【解析】(1)②⑨⑩

(2)③④⑥

(3)KHSO3=K++HSO

(4)H++NH3·H2O=NH+H2O

(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(6)5K2SO3+2KIO3+H2SO4=I2+6K2SO4+H2O16、略

【分析】【分析】

结合物质分类方法；选择分类标准确定分类方式，再结合元素及化合物的性质与氧化还原反应基本概念解题。

【详解】

(1)Na、Fe、CO2和Na2O2均能与水反应，而H2、O2、FeCl2和CuSO4均不与水反应，则上述第一级分类标准的依据为是否可与水发生反应；H2和O2均为气体单质，属纯净物，不是电解质也不是非电解质，而CuSO4和FeCl2均为化合物；均为纯净物，均为固体，且为电解质，则可作为二级分类中区别c组和d组的标准为是否为化合物；物质状态、是否为电解质，两组均为纯净物，则是否为纯净物，不能作为分类标准，故答案为A；

(2)Na与水反应，水作氧化剂；Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，水作氧化剂；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；CO2与水反应生成碳酸，是非氧化还原反应，则a组物质的化学式为Na2O2和CO2；

(3)Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，则发生反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目为

(4)d组FeCl2中Fe2+和Cl-都有还原性，均能被酸性KMnO4溶液氧化，FeCl2在水中的电离方程式为FeCl2=Fe2++2Cl-。

【点睛】

氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降，本质是电子转移，其中氧化剂得电子被还原，化合价降低，发生还原反应，得到的产物为还原产物；还原剂失电子被氧化，化合价升高，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物。【解析】是否可与水发生反应ANa2O2和CO2FeCl2=Fe2++2Cl-17、略

【分析】【详解】

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的更小；由于碳酸氢钠中的碳酸氢根还会电离出部分氢离子，因此碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠的碱性大；

(2)碳酸氢铵不稳定，受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)根据上述转化关系图可知，氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢，反应的化学方程式为Cl2+H22HCl；

(4)氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【解析】小大2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCl2+H22HClCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根据c=计算；

(2)NaOH溶液和氯气反应；生成NaClO；NaCl和水；根据转化关系，可以计算NaOH的体积；

(3)NaClO吸收空气中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

【详解】

(1)根据c=NaClO的物质的量浓度约=1.12mol·L-1；故答案为：1.12；

(2)NaOH溶液和氯气反应，生成NaClO、NaCl和水，该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；500mL1.12mol·L-1漂白液的物质的量为=0.56mol，根据反应可知NaOH的物质的量为0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液体积为故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；224；

(3)NaClO吸收空气中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化学方程式为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案为：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。【解析】1.12Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O224CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。四、判断题(共2题，共16分)19、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在题干说法错误。五、推断题(共2题，共18分)21、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰色反应，方法是：用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3；D可能为Al2（SO4）3或MgSO4，要进一步鉴别D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性质的差异，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用铂丝醮取少量B，在氧化焰中燃烧，若焰色呈黄色，则B是Na2CO3，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，继续加入过量NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3，否则为MgSO422、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl