2025年鲁教版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年鲁教版八年级化学上册月考试卷660考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑，则X的化学式为（）A.N2B.NO2C.N2O5D.N2O2、下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（）A.硫黄在氧气中燃烧B.石蜡在氧气中燃烧C.氧化汞受热分解D.铁在氧气中燃烧3、在开展呼吸作用的实验研究之前，小雨根据生物学知识指出：“人体呼吸作用时，呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气”。这在科学研究中属于（）A.猜想或假设B.提出问题C.制定计划D.结论4、原子的构成示意图，下列叙述正确的是()

A.原子是实心球体B.整个原子的质量主要集中在原子核上C.质子与电子质量相等D.原子、中子、电子均匀分布在原子中5、板蓝根是中药中的清热解毒药，含有黑芥子甙rm{(}化学式rm{C_{10}H_{17}NO_{9}S_{2})}对rm{H7N9}禽流感能够起到很好的预防作用rm{.}下列对黑芥子甙的说法正确的是rm{(}rm{)}A.黑芥子甙是由五种元素组成的有机化合物B.黑芥子甙含有rm{39}个原子C.黑芥子甙中rm{C}rm{H}rm{N}rm{O}rm{S}的原子个数比为rm{10}rm{17}rm{9}rm{1}rm{2}D.黑芥子甙的相对分子质量为rm{359g}6、重要文件资料需要长期保存，书写时最好使用：rm{(}rm{)}A.铅笔B.碳素墨水笔C.蓝墨水笔D.圆珠笔7、下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）A.稀盐酸用于除铁锈B.镁粉用于制作照明弹C.铁用于制作暖气片D.小苏打用于治疗胃酸过多评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、人类开展化学研究的主要目的是利用化学变化得到____或____．9、下列实验操作能达到预期目的是____________

A．用托盘天平称取4.25gNaCl固体B．用100mL量筒量取5mL蒸馏水。

C．用水区分硝酸铵和氯化钠固体D．____________．10、小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣；于是她进行了以下探究活动；请你一起参与她的探究过程吧!

【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？

【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O；熔点为-114；1℃，沸点为78、5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶；

【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精；她作出该判断的理由是：____________．

【实验探究Ⅰ】：

取少量固体酒精置于蒸发皿中；用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体；

【提出新问题】：残余的白色固体究竟是什么呢？

【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂；酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精；固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸矛畦盂氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水．

【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。

11、一位同学在新年晚会上给来宾表演了一个魔术节目；道具如图所示。

rm{(1)}通过该节目可观察到棉花团由白色变成____色；大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。

rm{(2)}请你用学过的化学知识对此现象加以说明。______12、氧气是由_________构成的，汞是由_______直接构成的。在过氧化氢解制氧气的反应中，最小粒子是________和________．13、点燃酒精灯时，绝对禁止拿酒精灯到______上去点火，酒精灯的火焰必须用______灭，给物质加热时，受热物质放在酒精灯火焰的______部分，若碰到了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来的时候，应立即用______扑灭．评卷人得分三、计算题(共7题，共14分)14、工业上用电解氯化镁的方法生产金属镁，MgCl2Mg+Cl2↑．问：电解950kg氯化镁至多能生产多少千克金属？同时能得到多少千克氯气？

15、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}中碳；氢、氧的原子个数比为______．

请列式计算：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量；

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的质量比；

rm{(3)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有多少rm{g}氧元素？16、爆炸一定是化学变化．

判断：______rm{.}改正______．17、氯化钠俗名食盐；是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题；

。实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）①10212②10313③10413.6④105m（1）表中m=______；

（2）由表中数据可知：20℃氯化钠的溶解度是______；

（3）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？18、如图是实验室常见的制取气体的装置：

（1）写出仪器名称：①______②______③______④______．

（2）实验室采用加热高锰酸钾制取氧气时，其试管中应放的药品是______，试管口还要放一团棉花，目的是______，该反应的文字表达式是______19、某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰；蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式：______20、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；

NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

回答下列问题：

（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应；能析出碳酸氢钠晶体的原因是______（填字母标号）．

a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小；所以在溶液中首先结晶析出。

（2）某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠；实验装置如下图所示（图中夹持；固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：

（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和的碳酸氢钠溶液；作用是______；

（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是______；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是______（填分离操作的名称）．

②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．

（Ⅰ）实验时；须先从______管通入______气体；

（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置；理由是______；

（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：______．

（4）“纯碱中常常会混有少量氯化钠．”某研究性学习小组以一包纯碱（只考虑含氯化钠）为研究对象；探究纯碱样品中碳酸钠的含量．

【实验设计】

甲方案。

Ⅰ．设计思路：根据样品与氯化钙溶液反应生成沉淀碳酸钙的质量；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

Ⅱ．操作步骤：称取13.25g纯碱样品；加入过量的氯化钙溶液，充分搅拌．过滤；洗涤、干燥，得到的白色沉淀10.00g．

Ⅲ．数据处理：请根据上述实验数据；计算该样品中碳酸钠的质量分数．

计算过程：

______

乙方案。

I．设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

II．实验结论：

（1）当a、b的质量关系满足______（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）当a、b的质量关系满足______时；纯碱样品室有碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是______．

【实验评价】

误差分析：

（一）甲方案中；白色沉淀的质量在过滤；干燥等操作过程中会有所损耗，造成计算结果与实际值相比偏小．如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液，则可以使误差减小，理由是______．

（二）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比______（填“偏大”；“偏小”、或“不变”）．

评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)21、将一种无色液体rm{A}和一种黑色固体rm{B}混合能得到另一种无色液体rm{C}和无色气体rm{D}rm{E}在rm{D}中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体rm{F.}另一黑色固体rm{G}在无色气体rm{D}中燃烧，产生使澄清石灰水变浑浊的气体rm{H}．rm{(1)}写出以上物质的名称：rm{F}______；rm{H}______；

rm{(2)}写出rm{A}rm{B}混合得到rm{C}rm{D}的文字表达式：_______________________，其中rm{B}起__________作用，此反应属于____________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．rm{(3)}写出rm{G+D隆陋H}的文字表达式：______________________，此反应属于_________反应rm{(}填基本反应类型rm{)}．22、rm{28}现有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，rm{A}rm{B}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，rm{B}跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成rm{B}和一种红色固体rm{E}其中rm{B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}rm{(1)}根据上述现象，写出下列物质的化学式。rm{A}____rm{B}____rm{C}____rm{D}____rm{(2)}写出实现下列变化的化学方程式rm{B+D隆煤A}____rm{A+C隆煤E+B}____评卷人得分五、简答题(共3题，共24分)23、测定气中氧气含量实验装置所示．请答下列问题：

该实中红磷需过量的的是______．

此实验得出关于气中氧气含量论是______．24、自然界的碳氧循环。

如图所示是自然界中氧气和二氧化碳的循环简图；请仔细读图回答有关问题：

rm{(1)}图中rm{垄脵垄脺}所指过程的含义：rm{垄脵}______；rm{垄脺}______

rm{(2)}在rm{垄脻垄脼}所指的过程中，包含着两层含义：一是绿色植物光合作用，吸收了大气中的rm{CO_{2}}放出氧气，另一层含义是______．

rm{(3)}在rm{垄脽}所示的过程中臭氧层中的臭氧在日光的作用下转化成了rm{O_{2}.}臭氧是淡蓝色气体；能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境．

rm{垄脵}写出图示中臭氧转化为氧气的化学方程式______；

rm{垄脷}请从物质的组成和构成两个角度；分析氧气和臭氧的相同点；不同点。

rm{(4)}科学家研究发现；如今地球大气中的二氧化碳含量要高于百万年前的水平．

rm{垄脵}为解决温室效应加剧；科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．

从图中分析得出的下列结论中，不正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是混合物。

B.分离；浓缩得到二氧化碳是化学变化。

C.二氧化碳也是一种重要的资源。

D.化学变化中元素种类是守恒的。

rm{垄脷}下列做法不符合“低碳经济”理念的是______rm{(}填序号rm{)}

A.改造或淘汰高能耗；高污染产业；

B.研制和开发新能源替代传统能源；

C.大力发展火力发电；

rm{D.}优化建筑设计；增强室内自然采光，减少照明用电．

rm{垄脹}下列反应都能放出二氧化碳气体，试分析判断，会加剧“温室效应”的主要化学反应是______rm{(}填序号rm{)}．

A.rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}}

B.rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

C.石油rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}CO_{2}}氧气rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}二氧化碳rm{+}水。

D.rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{overset{{碌茫脠录}}{}}下列反应都能吸收二氧化碳气体，试判断，对维持大气中的二氧化碳气体总量平衡至关重要的是rm{+}填序号rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}．

A.rm{垄脺}

B.rm{6CO_{2}+6H_{2}0dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}

C.rm{(}

rm{)}目前家用汽车主要燃料是汽油；汽油不充分燃烧会产生一种有毒气体是______．

rm{CO_{2}+2NaOH篓TNa_{2}CO_{3}+H_{2}O}为使汽油在内燃机的汽缸中充分燃烧；采取的措施有：

通过化油器将汽油喷成雾状进入汽缸rm{6CO_{2}+6H_{2}0dfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}其目的是______；

通过汽缸的进风口吸入足量的空气rm{CO_{2}+H_{2}O篓TH_{2}CO_{3}}其目的是______．rm{(5)垄脵}25、写出元素符号：rm{(1)}氯rm{(2)}氖rm{(3)}镁rm{(4)}铜参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解答】解：由反应的化学方程式2KNO3+3C+SK2S+3CO2↑+X↑；反应前后各原子的个数为。

反应前反应后。

硫原子11

钾原子22

氮原子20

氧原子66

碳原子33

根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的1个分子中含2个氮原子，则物质X的化学式为N2；

故选A．

【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式S+2KNO3+3C═K2S+X+3CO2，推断反应中生成物X的分子构成，根据分子的构成确定X物质的化学式．2、B【分析】【解答】解：A、硫+氧气二氧化硫的反应既是氧化反应；又是化合反应，故A不可选；

B、石蜡+氧气二氧化碳+水的反应是氧化反应；但生成物是两种，因此不属于化合反应．故B可选；

C、氧化汞汞+氧气是分解反应不是化合反应；也不是氧化反应，故C不可选；

D、铁+氧气四氧化三铁是氧化反应又是化合反应；故D不可选．

故选：B．

【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应；物质与氧发生的反应属于氧化反应，利用该知识分析即可．3、A【分析】A；呼出的气体中可能比吸入的气体含较多的水蒸气；属于做出假设，故选项正确；

B；不属于提出问题；故选项错误；

C；也没有制定计划；故选项错误；

D；还没有获得结论；故选项错误．

故选A。

【点评】理解并熟记科学探究的基本环节。4、B【分析】【分析】

本题考查的是原子的构成的知识；完成此题，可以依据已有的知识进行。根据已有的原子的结构和原子中各微粒之间的关系进行分析解答即可。

【解答】

A.原子不是实心的球体；故A错误；

B.原子的质量主要集中在原子核上；故B正确；

C.质子的质量比电子的质量大得多，故C错误；D.原子中的微粒不是均匀分布的；质子和中子构成原子核，体积很小，故D错误。

故选B。

【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}黑芥子甙是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的；是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故选项说法正确．

B、黑芥子甙是由黑芥子甙分子构成的，rm{1}个黑芥子甙分子含有rm{39}个原子；故选项说法错误．

C、黑芥子甙中rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}rm{S}的原子个数比为rm{10}rm{17}rm{9}rm{9}rm{2}故选项说法错误．

D、相对分子质量单位是“rm{1}”，不是“rm{g}”；常常省略不写，故选项说法错误．

故选：rm{A}．

A；根据黑芥子甙化学式的含义、含有碳元素的化合物叫有机化合物；简称有机物，进行分析判断．

B；根据黑芥子甙的微观构成进行分析判断．

C；根据化学式的意义进行分析判断．

D、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}6、B【分析】【分析】本题难度不大，掌握常温下碳的化学性质不活泼并能灵活应用是正确解答本题的关键，根据碳素墨水中含有碳，碳在常温下化学性质不活泼，很难与其它物质发生反应，保存的时间较长，据此进行分析判断。【解答】A.重要文件资料需要长期保存；书写时最好使用碳素墨水笔，而不是铅笔，因为铅笔书写的字能用橡皮擦去，故选项A错误；

B.重要文件资料需要长期保存；书写时最好使用碳素墨水笔，故选项B正确；

C.重要文件资料需要长期保存；书写时最好使用碳素墨水笔，而不是纯蓝墨水笔，故选项C错误；

D.重要文件资料需要长期保存；书写时最好使用碳素墨水笔，而不是圆珠笔，故选项D错误。

故答案为rm{B}

【解析】rm{B}7、C【分析】解：A；工业上可用稀盐酸除铁锈；是利用了盐酸与铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

B；镁粉用于制作照明弹；是利用了镁燃烧时发出耀眼的白光的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

C；铁用于制作暖气片；是利用了金属的可塑性和传热性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确。

D；小苏打用于治疗胃酸过多；需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误。

故选：C。

物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断。

本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。【解析】C二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

人类开展化学研究；就要研究物质的变化，通过化学变化制取新物质，以满足物质的需要，在变化中常伴随着能量的变化，也可以满足能量的需要．

故答为：能量；新物质。

【解析】【答案】根据利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的分析．

9、略

【分析】解：A；托盘天平可以精确到0.1克；不能称取4.25gNaCl固体，故A错误；

B；用100mL量筒量取5mL蒸馏水；量取液体误差较大．应选用10mL量筒量取5mL蒸馏水，故B错误；

C；硝酸铵溶于水时溶液温度降低；氯化钠溶于水时，溶液温度不变，可以区分开，故C正确；

D；因为普通pH试纸的精确度为1；故D添加：用pH试纸测得某溶液的pH为3．

故选C，D添加：用pH试纸测得某溶液的pH为3．【解析】C;用pH试纸测得某溶液的pH为3．10、略

【分析】解：【得出结论】：酒精的熔点为-114.1℃；即在常温下，酒精不可能为固态．

故答案为：酒精的熔点为-114.1℃；即在常温下，酒精不可能为固态。

[实验探究Ⅰ]：氢氧化钠溶液显碱性；通过测定溶液显碱性来确定氢氧化钠的存在．碳酸钠溶液也显碱性，会干扰氢氧化钠的检验，所以应先检验碳酸钠的存在，并将其除去，检验碳酸根离子用钙离子，但不能混入氢氧根离子，可用过量的氯化钙溶液，或硝酸钙溶液．

故答案为：

。序号实验步骤实验现象实验结论①用铂丝蘸取残余固体在酒精灯上灼烧火焰呈黄色固体中含有Na+②将残余固体置于足量蒸馏水中并搅拌固体全部溶解固体可溶于水③取少量②所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡溶液变蓝色此溶液呈碱性④

取少量②所得溶液放入试管中，滴加过量氯化钙溶液，待充分反应后，滴加数滴无色酚酞试液

有白色沉淀生成，溶液变红该固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物【实验探究Ⅱ】：钠离子燃烧时火焰呈黄色；

故答案为“玻璃导管的成分中可能含有钠离子”【解析】酒精的熔点为-114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态;;玻璃导管的成分中可能含有钠离子11、（1）红（2）分子在不断运动【分析】【分析】本题考查分子的特性。掌握分子的特性是解决此题的关键。【解答】分子是不断运动；浓氨水易挥发出氨气，氨气分子通过运动溶解在棉花上的酚酞试液中，氨水显碱性，能使酚酞试液变红，铁丝上的棉花变红色。

故答为：rm{(1)}红；rm{(2)}分子在不断运动。【解析】rm{(1)}红rm{(2)}分子在不断运动12、氧分子汞原子氢原子氧原子【分析】【分析】本题考查物质的构成，原子的性质等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】氧气是由氧分子构成的，汞是由汞原子构成的，原子是化学变化的最小微粒，故在过氧化氢分解制取氧气的反应中，最小的粒子是氢原子和氧原子。故答案为：氧分子；汞原子；氢原子；氧原子。【解析】氧分子汞原子氢原子氧原子13、略

【分析】解：点燃酒精灯时；绝对禁止拿酒精灯到另一个已经燃着的酒精灯上去上去点火，酒精灯的火焰必须用灯帽盖灭，给物质加热时，受热物质放在酒精灯火焰的外焰部分，若碰到了酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来的时候，应立即用湿布扑灭．

故答案为：另一个已经燃着的酒精灯；灯帽盖；外焰；湿布．

使用酒精灯时要注意“两查；两禁、一不可”；桌上的酒精燃烧起来的处理方法等，进行分析解答．

本题难度不大，了解酒精灯的使用方法rm{(}“两查、两禁、一不可”等rm{)}是正确解答本题的关键．【解析】另一个已经燃着的酒精灯；灯帽盖；外焰；湿布三、计算题(共7题，共14分)14、略

【分析】

设生成镁的质量为x；生成氯气的质量为y．

MgCl2Mg+Cl2↑

952471

950kgxy

==x=240kg，y=710kg

答：至多生产240kg金属；同时得到710kg氯气．

【解析】【答案】由氯化镁的质量根据化学方程式可以计算出生成镁和氯气的质量．

15、17：14：6【分析】解：一个黄曲霉素rm{B_{2}(}化学式rm{C_{17}H_{14}O_{6})}分子是由rm{17}个碳原子、rm{14}个氢原子、rm{6}个氧原子构成的，故黄曲霉毒素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}中rm{C}rm{H}rm{O}元素的原子个数之比rm{=17}rm{14}rm{6}

rm{(1)}黄曲霉毒素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}的相对分子质量rm{=12隆脕17+1隆脕14+16隆脕6=314}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳、氢、氧元素的质量比是rm{(12隆脕17)}rm{(1隆脕14)}rm{(16隆脕6)=102}rm{7}rm{48}

rm{(3)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有氧元素的质量为：rm{15.7g隆脕dfrac{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}

故答案为：rm{15.7g隆脕dfrac

{16隆脕6}{314}隆脕100%=4.8g}rm{17}rm{14}rm{6}rm{(1)314}rm{(2)102}rm{7}rm{48}．

根据化学式表示的意义分析原子个数比；

rm{(3)4.8g}相对分子的质量rm{(1)}相对原子质量与相应原子个数的乘积和；

rm{=}元素质量比rm{(2)}相对原子质量与相应原子个数的乘积比；

rm{=}化合物中某元素的质量rm{(3)}该化合物的质量rm{=}该化合物中该元素的质量分数．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．rm{隆脕}【解析】rm{17}rm{14}rm{6}16、略

【分析】解：爆炸一定是化学变化是错误的；爆炸可能是化学变化也可能是物理变化，如由燃烧引起的爆炸属于化学变化，由气体体积膨胀引起的爆炸是物理变化；故答案为：错误；爆炸可能是化学变化；

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{.}化学变化的特征是：有新物质生成rm{.}判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成rm{.}爆炸一定是化学变化是错误的；爆炸可能是化学变化也可能是物理变化，如由燃烧引起的爆炸属于化学变化，由气体体积膨胀引起的爆炸是物理变化．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决rm{.}本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】错误；爆炸可能是化学变化17、13.636g【分析】解：由于第三次时10g溶剂加入4g氯化钠，只得到13.6g溶液，说明此时已经饱和，溶解的氯化钠的质量为3.6g，即该温度下10g溶剂对应3.6g氯化钠，则溶解度为×100g=36g；继续加入1g氯化钠，即实验④，固体不再溶解，所以溶液质量为13.6g，即m=13.6g。

第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%

答：（1）表中m=13.6；

（2）由表中数据可知：20℃氯化钠的溶解度是36g；

（3）第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数是26.5%。

根据表中数据加入的物质和溶液质量关系判定饱和状态；进而分析和计算。

本次是关于溶解度和饱和溶液的数据分析题。注意分析饱和状态的形成。【解析】13.636g18、略

【分析】

（1）依据实验室常见仪器的认识可知其名称．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出从而使氧气不纯，放入棉花的目的是阻挡高锰酸钾的小颗粒进入集气瓶，高锰酸钾加热后的产物是锰酸钾二氧化锰氧气条件是加热．

（3）开始加热时排出的气体存在空气；收集的合适时机是导管口气泡均匀冒出时．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气的步骤为：检查装置的气密性；将药品装入试管，用带导管的橡皮塞塞紧试管，并把它固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热试管，用排水法收集氧气，将导管移出水面，灭酒精灯，注意步骤最后两步不能颠倒．

（5）停止加热气体收缩；试管中气压变小水有可能倒流入试管并炸裂试管，所以最后两步不能颠倒．

（6）双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态是固液不加热型；发生装置应是B，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以收集的装置可以是C或D．

（7）氨气制取时反应物的状态固体与固体且需要加热；因此选择A装置，氨气的密度比空气小且极易溶于水所以收集装置只能是E．

故答案为：（1）试管酒精灯集气瓶水槽。

（2）防止高锰酸钾沿导管进入水槽。

（3）导管口气泡均匀冒出时；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气。

（4）BDFAEGC

（5）水槽中的水沿导管进入试管；炸裂试管。

（6）BC或D

（7）AE

【解析】【答案】（1）从对实验室常见仪器的认识解决．

（2）因为高锰酸钾在加热时会产生出高锰酸钾的小颗粒；会随氧气一起导出分析放入棉花的目的，从加热后的产物书写文字表达式．

（3）从开始加热时排出的气体存在空气；选择合适的时机．

（4）从实验室制取氧气的步骤进行分析判断．

（5）从停止加热气体收缩；水有可能倒流入试管分析后果．

（6）从双氧水与二氧化锰混合制取氧气的反应物状态以及氧气的物理性质分析．

（7）从氨气制取时反应物的状态以及氨气的物理性质判断气体发生装置与收集装置．

19、略

【分析】

（1）铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故答案为：铁+氧气四氧化三铁。

（2）由实验现象可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的；故答案为：气态。

（3）由实验探究可知：物质燃烧有火焰是因为；物质在气态时燃烧才有火焰，因此物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关；金属钠燃烧时已经超过沸点，是在气态时燃烧，因此金属钠燃烧有火焰产生；故答案为：沸点；有。

（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰；但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是：因为在氧气中燃烧能完全燃烧，生成二氧化碳，在空气中不能完全燃烧，木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰；故答案为：因为在氧气中燃烧能完全燃烧，生成二氧化碳，在空气中不能完全燃烧，木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰。

（5）木炭在氧气中燃烧的实验操作中，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，一会儿熄灭，正确的操作应是从上到下慢慢插入，使之与氧气充分接触；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳．故答案为：一会儿熄灭；从上到下慢慢插入；发出白光、放热；石灰水变浑浊；碳+氧气二氧化碳。

（6）铁丝绕成螺旋状；其作用是：使铁丝与氧气充分接触；铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧；火星四射、放出热量、生成黑色固体；还要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止铁的熔化物溅落炸裂集气瓶底；故答案为：使铁丝与氧气充分接触；剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体；防止铁的熔化物溅落炸裂集气瓶底。

【解析】【答案】本题通过图中设计的实验；考查了铁与碳燃烧的现象以及有关文字表达式的书写．铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，铁丝绕成螺旋状，其作用是：使铁丝与氧气充分接触；铁丝在纯氧中燃烧的现象是：剧烈燃烧；火星四射、放出热量、生成黑色固体；还要注意瓶底放少量细沙或少量的水，防止炸裂集气瓶；由实验现象可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的；由实验探究可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关，因此金属钠燃烧有火焰产生；木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是：因为在氧气中燃烧能完全燃烧，生成二氧化碳，在空气中不能完全燃烧，木炭燃烧过程中产生的CO等可燃性气体继续燃烧产生了火焰．木炭在氧气中燃烧的实验操作中，如果一开始就把红热的木炭很快地插入盛氧气的集气瓶下部，一会儿熄灭，正确的操作应是从上到下慢慢插入，使之与氧气充分接触；木炭在氧气中燃烧发生的现象是：发出白光、放热、生成能使石灰水变浑浊的气体；碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳．

20、略

【分析】

（1）由于对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些；所以应首先析出，而碳酸氢钠的受热分解与该现象无关，碳酸氢钠易溶于水；

（2））①（I）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体；碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体；

（II）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3；

（III）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体；常采用的实验操作是过滤操作；

②（I）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应；

（II）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大；提高了二氧化碳的吸收率；

（3）从题干信息NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；可得制取碳酸氢钠的方法，同时也可采用烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等得到碳酸氢钠；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

则有如下反应的质量关系：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

agbg

即

实验结论：

（1）样品中碳酸钠的质量分数是100%．则两者的质量关系正好符合两物质的质量比，所以当a、b的质量关系满足=（或22a=53b；或a=b等）（填写含a、b字母的表达式；下同）时，纯碱样品中只含有碳酸钠，样品中碳酸钠的质量分数是100%．

（2）含有氯化钠时则反应的碳酸钠质量应该比ag要小，所以当a、b的质量关系满足＞时，纯碱样品是由碳酸钠和少量氯化钠组成的混合物，样品中碳酸钠的质量分数是×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案中；采用氯化钡进行反应时生成的碳酸钡的质量要比生成碳酸钙的质量大，因此测量时会使误差变小；

（2）乙方案中；有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算碳酸钠结果与实际值相比偏小，所以导致碳酸钠的质量分数会偏小．

故答案为：：（1）c；

（2））①（I）吸收甲装置可能挥发出的氯化氢气体；（II）吸收末反应的NH3；（III）过滤；

②（I）a；氨气；

（II）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；

（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．（或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．其他合理方法均可）；

（4）【实验设计】甲方案。

【解析】

设纯碱样品中含Na2CO3的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

106100

x10.00g

x=10.6g

纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%=80%

乙方案：Ⅰ实验结论：

（1）=（或22a=53b；或a=b等）．

（2）＞×100%．

【实验评价】

误差分析：（1）甲方案：BaCl2比CaCl2的相对分子质量大；产生的沉淀质量大，称量误差小；（2）乙方案中：偏小．

【解析】【答案】（1）依据碳酸氢钠溶解度相对较小分析判断；

（2）①（I）依据制取二氧化碳时常会含有氯化氢气体分析即可；

（II）依据稀硫酸能与氨气反应分析解答；

（III）依据分离固体与液体采用的实验操作分析解答；

②（I）从制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水；以及氨气易溶于水分析判断；

（II）从装置改动后反应物的接触面积变大分析判断；

（3）从题干信息以及所学的制取碳酸氢钠的知识解决即可；

（4）【实验设计】甲方案：从生成的沉淀的质量利用化学方程式对碳酸钠的质量进行计算；进而求的碳酸钠的质量分数；

乙方案：Ⅰ设计思路：根据样品（质量为ag）与稀硫酸完全反应生成二氧化碳的质量（质量为bg）；求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数．

因此通过反应方程式对物质反应时的质量关系进行讨论即可；

四、推断题(共2题，共16分)21、（1）二氧化硫二氧化碳（2）过氧化氢水+氧气催化分解（3）碳+氧气二氧化碳化合【分析】​【分析】本题考查的是常见物质的推断，掌握过氧化氢的分解、硫在氧气中的燃烧现象及二氧化碳的检验是解答本题的关键。【解答】过氧化氢溶液在黑色固体二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫；木炭在氧气中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳；根据分析可以得出：rm{A}是过氧化氢、rm{B}是二氧化锰、rm{C}是水、rm{D}是氧气、rm{E}是硫、rm{F}是二氧化硫、rm{G}是木炭、rm{H}是二氧化碳。rm{(1)F}是二氧化硫；物质rm{H}是二氧化碳；故答案为：二氧化硫；二氧化碳；rm{(2)}A、rm{B}混合得到rm{C}rm{D}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢混合得到rm{B}rm{C}是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}rm{D}氧气；其中二氧化锰是反应中的催化剂，起催化作用；该反应的反应物是一种而生成物是两种，故是分解反应；故答案为：过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气；催化；分解；水rm{+}氧气；其中二氧化锰是反应中的催化剂，起催化作用；该反应的反应物是一种而生成物是两种，故是分解反应；故答案为：rm{+}是木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式是：碳rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气rm{+}rm{(3)}氧气rm{G+D隆陋H}是木炭燃烧生成二氧化碳，反应的文字表达式是：碳rm{+}氧气rm{G+D隆陋H}rm{+}【解析】rm{(1)}二氧化硫二氧化碳rm{(2)}过氧化氢rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}}水rm{xrightarrow[]{露镁脩玫禄炉脙脤}

}氧气催化分解rm{+}碳rm{(3)}氧气rm{+}二氧化碳化合rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}22、略

【分析】【分析】根据rm{B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}所以rm{B}就是二氧化碳，rm{F}就是碳酸钙，常见的红色的粉末有：红磷、铜、氧化铁，rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成二氧化碳和一种红色固体rm{E}所以rm{E}就是铜，rm{A}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，所以rm{C}是氧化铜，二氧化碳跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}所以rm{A}是一氧化碳，rm{D}是碳，将推出的物质验证即可，据此解答即可。【解答】

rm{(1)B}能跟澄清石灰水反应生成一种白色沉淀rm{F}所以rm{B}就是二氧化碳，rm{F}就是碳酸钙，常见的红色的粉末有：红磷、铜、氧化铁，rm{A}和rm{D}都能跟rm{C}反应生成二氧化碳和一种红色固体rm{E}所以rm{E}就是铜，rm{A}为无色气体，rm{C}rm{D}为黑色粉末，所以rm{C}是氧化铜，二氧化碳跟rm{D}在一定条件下能生成rm{A}所以rm{A}是一氧化碳，rm{D}是碳；各种物质都满足题中的转换关系；

故答案为rm{A}rm{CO}rm{B}rm{CO_{2}}rm{C}rm{CuO}rm{D}rm{C}

rm{(2)}碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，故答案为：rm{C+CO_{2}}rm{2CO}

一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，故答案为：rm{CO+CuO}rm{Cu+CO_{2}}【解析】rm{(1)CO}rm{CO_{2}}rm{CuO}rm{C}rm{(2)C+CO_{2}}rm{2CO}rm{CO+CuO}rm{Cu+CO_{2}}五、简答题(共3题，共24分)23、略

【分析】解：红磷在气瓶中燃烧的现象是红燃烧发黄光，放出量，白烟．与氧气在点燃条件下应生成五二磷该反应的文表达式为：+氧气氧化二磷．

答案：

发出黄光，放出热量成白烟；磷气五氧化二；

验的确性；为了将气瓶中的氧全耗尽，所以应加入过量的红磷．

由于磷燃烧耗氧气瓶内压强减小，氧气约占空气积的所以反应停后，待集气瓶冷却后打开止水夹，杯中会沿着管进入集达到集气瓶中气体积的为由上述实验现进入集气内的水约占气体积的说明了气中氧气约占空体积的．

空气中氧气占空气积的．

据红磷在气瓶燃烧的现象分析解；

根据上述实验现析实验结论．

本题主考查红定空气组成的验原理、作、现、结论和注意事，难度稍大．【解析】发出黄光，放出热量，生成白烟；磷+氧气五氧化二磷；保证集气瓶内氧气全部耗尽；空气中氧气约占空气体积的24、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}此过程表示工厂和汽车燃烧化石燃料生成二氧化碳；故填：