2025年人教版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版八年级化学下册阶段测试试卷551考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A.①②B.②④C.③④D.①③2、量取45mL的水，所需要的一组仪器是（）A.10mL的量筒、漏斗B.20mL的量筒、药匙C.100mL的量筒、胶头滴管D.50mL的量筒、胶头滴管3、氧化汞受热时的变化可用如图表示（图中大圆圈表示汞原子；小圆圈表示氧原子），据图得出的下列结论中，错误的是（）

A.氧化汞受热时能分解成汞和氧气B.原子是化学变化中的最小粒子C.分子在化学变化中可以再分D.所有的物质都是由分子构成的4、科学家屠呦呦因创制新型抗疟药--青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得rm{2015}年诺贝尔医学奖，下列关于青蒿素rm{(}化学式rm{C_{15}H_{22}O_{5})}的说法错误的是rm{(}rm{)}A.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成B.青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：rm{15}rm{22}rm{5}C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：rm{90}rm{11}rm{40}D.青蒿素的相对分子质量为rm{282g}5、下列物质的化学式书写错误的是()A.rm{CaO}B.rm{MgCl}C.rm{NaCl}D.rm{Zn}6、某学习小组测定实验室里一瓶rm{NaOH}溶液是否变质，以及变质程度，进行了下列实验，实验方案正确的是rm{(}rm{)}A.取少量样品，加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液没有变质B.取少量样品，加入少量稀盐酸，没有气泡产生，证明氢氧化钠溶液没有变质C.取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质D.取少量样品，加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，证明氢氧化钠溶液部分变质7、如图中“rm{隆冒}”、“rm{隆帽}”代表不同元素的原子，则图中所示的化学反应属于rm{(}rm{)}A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应8、在密闭器内加入甲、乙丙、四种物质，在一定条件下发生学应，反应前后各物质质量变表rm{.}下列法中不正确的rm{)}

。物质甲乙丙丁反应前物质量rm{g}rm{8}rm{32}rm{5}rm{4}应后物质质量rm{g}rm{16}rm{4}rm{x}rm{24}A.丙可能为该反应的催化剂B.该反应为分解反应C.甲、乙两种物质间反应的质量比为rm{2}rm{7}D.乙、丁两种物质间反应的质量比为rm{7}rm{4}9、做化学实验要养成良好的整理习惯．若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是（）A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、某同学观察了如图所示的实验后；得出以下结论，你认为其中不合理的是（）

A.氯化氢分子和氨分子是不断运动的。

B.氯化氢和氨气混合产生白烟是物理变化。

C.氯化氢和氨气反应后有新的气体生成。

D.两瓶无色气体混合后瓶内压强减小。

11、我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论．下列说法正确的是（）

A.水是由氢分子和氧分子构成的。

B.水分子是由氢原子和氧原子直接构成的。

C.试管a、b中所得气体的质量比约为2：l

D.试管a中得到氢气、b中所得是氧气。

12、某同学的实验报告中有如下数据，其中不合理的是（）A.用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末B.用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸C.温度计上显示的室温读数为25.7℃D.以上数据都不合理13、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示rm{.}下列有关说法正确的是()

A.反应Ⅰ中的反应物分子有三种B.反应Ⅱ有单质生成C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{1}D.此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染14、下列叙述不正确的是()

A.硫在空气中燃烧；发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

B.白磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾。

C.细铁丝放入装有氧气的集气瓶中；剧烈燃烧，火星四射。

D.蜡烛燃烧能产生二氧化碳和水15、对于rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子比较，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.它们的电子数相同B.它们的化学性质相同C.它们的质子数相同D.它们都是构成物质的粒子16、下列说法错误的是（）A.氢氧化钙的溶解度随温度上升而减小B.将少量高锰酸钾晶体放入汽油中震荡，可形成紫红色的溶液C.硫酸钠的溶解度随温度上升而增大D.洗洁精可使餐具上的油污乳化17、2005年10月12日，我国“神州六号”载人飞船发射成功，再次实现了中国人的飞天梦想，运送飞船的长征二号F捆绑式大推力运载火箭的燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2）．有关偏二甲肼的叙述中；不正确的是（）

A.由碳；氢、氮三种元素组成。

B.相对分子质量为60

C.组成元素碳；氢、氮的质量比为1：4：1

D.由2个碳原子；8个氢原子和2个氮原子构成。

18、根据下列各粒子结构示意图；其中属于离子的是（）

A.

B.

C.

D.

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)19、小鑫学习了生活中的酸和碱之后，想学以致用，测量一下雪碧汽水的酸碱性．正确做法是用____蘸取待测液，滴在____上，将试纸显示的颜色跟____对照，可得出溶液的pH．若向雪碧中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变____色，这是因为CO2与____反应，生成____的缘故．若将红色的该溶液加热后，溶液颜色变为____色，用方程式表示其变化的原因____．20、写出下列反应的文字表达式；并在后面括号中注明反应类型。

（1）红磷燃烧____

（2）铁丝在氧气中燃烧____

（3）用氯酸钾制氧气____．21、根据所学知识回答下列问题：

（1）焊接金属时常用作保护气的是______．（填化学符号）

（2）在薯片包装袋中充入氮气的目的是______．

（3）稀有气体可以做霓虹灯的原因是______．22、某化学兴趣小组进行溶液的配制实验．

配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．

（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为______g；水的体积为______mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

（2）称量：调节托盘天平平衡后，将______放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后再在右盘添加______．最后添加氢氧化钠固体；直至天平平衡．

（3）溶解：用筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒______；使其溶解，并冷却至室温．

（4）存储：把配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并______，放到指定的地方．23、将元素、分子、原子、离子分别填入有关空格内：rm{(1)}金属铁是由铁______构成的；rm{(2)}水是由水______构成的；rm{(3)}氧气是由氧______组成的；rm{(4)}氯化钠是由______构成的。24、植物的光合作用可表示为：二氧化碳rm{+}水rm{隆煤}淀粉rm{+}氧气，则生成的淀粉中一定含有______元素，可能含有______元素．25、（1）完成下列反应的方程式；并注明反应的基本类型．

①铁丝在氧气中燃烧____；____．

②加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气____；____．

（2）在下列物质中：

①过氧化氢②氯化钾③二氧化硫④空气。

含有氧分子的是____（填序号，下同）含有氧元素的有____，不是纯净物的是____，属于氧化物的是____．26、今有四种粒子的结构示意图；回答下列问题：

（1）它们表示____种元素；

（2）④表示的元素在化合物通常显____价；

（3）____表示阳离子．评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)27、阅读下列短文，回答问题煤气是一种“让人欢喜让人忧”的一种物质，主要含有一氧化碳，一氧化碳是一种没有颜色，没有气味且难溶于水的气体。让人欢喜的是它可以燃烧生成二氧化碳并且放出大量的热，为人类提供大量的热能；让人忧的是如果人们在便用煤气时不小心，可能会造成如下两大严重后果：一是如果煤气泄漏后遇到明火或电火花，极易引燃而发生爆炸；二是如果煤气泄漏后不能及时发现，将会使人中毒甚至死亡。根据上面这段文章，回答下列问题。rm{(1)}一氧化碳的物理性质主要有____________________________________rm{(2)}一氧化碳的化学性质主要有____________________________________rm{(3)}一氧化碳的用途是__________________rm{(4)}写出一氧化碳燃烧的文字表达式__________________________________28、rm{C}在rm{A}中燃现象______；

B、rm{C}rm{D}均初中化学学习中常见物质，中单质，其余为两种元组的化合物，rm{CA}中燃烧化合生成rm{D}在rm{A}中燃生成rm{D}和，在一定条下可转化生成rm{A.(}用rm{-}”示两种质之间能够发反应，用“rm{隆煤}”表一种物可以化为一物质，部分物之间反应及化关系如图所示rm{)}

rm{D}的一种途______；

rm{E}在一定条件转化生成的化学方式______．评卷人得分五、计算题(共4题，共28分)29、现有下列一些数据；将正确的序号填入下列空格中．

A．45°B．90°C．D．E．0.1mlF．1mlG．0.1gH．0.01g

（1）在初中化学实验中所用的托盘天平；一般准确称量到______；用100ml的量筒时，一般准确量取到______．

（2）给试管中的液体加热时；应使试管夹夹在试管的______处，试管中的液体不得超过试管容积的______，试管要与桌面成______的角，试管口不要对着自己或别人．

30、rm{80g15%}的硝酸钠溶液中，加入rm{20g}硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数？若又想将溶液恢复到原来的浓度，需要加水多少克？31、镁条在空气中燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出______，放出热量，生成白色固体rm{.}化学反应的文字表达式是：______．32、汽车；电动车一般要使用铅酸蓄电池．某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸；若用溶质质量分数为98%的浓硫酸100g配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量是多少？需要加入蒸馏水的质量是多少？

评卷人得分六、探究题(共4题，共12分)33、用下图的装置来测定空气中氧气的体积分数。rm{垄脜}盛放在燃烧匙内的物质是_____________rm{垄脝}实验中看到____，同时进入水的体积约占____rm{垄脟}写出文字表达式____rm{垄脠}实验后发现测定的氧气体积含量低于rm{21%}问：这可能是哪几种原因引起的？34、实验室按照如图所示的装置；制取二氧化碳并检验其性质，试回答下列问题：

rm{(1)}实验开始前，应检查rm{A}装置的______；

rm{(2)}在装置rm{A}中；应加入的药品名称是______和______，观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；

rm{(3)}若用装置rm{B}检验产生的气体是二氧化碳；其中的溶液是______，可以观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；

rm{(4)}若装置rm{C}中盛有紫色石蕊试液；可以观察到的现象是______，反应的化学方程式为______；

rm{(5)}装置rm{D}中可以观察到的现象是______，这证明二氧化碳具有的性质为______rm{(}化学性质rm{)}______rm{(}物理性质rm{)}．35、rm{24.}为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。rm{(1)}装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是_______________________________________。rm{(2)}白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是__________________________________________________________________。rm{(3)}燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是_________________________________________________________rm{(}只写一条rm{)}rm{(4)}反思：白磷燃烧________rm{(}填“遵守”或“不遵守”rm{)}质量守恒定律，理由是____________________________________________________________________________________________________________。36、实验室用溶质质量分数为rm{4%}氢氧化钠溶液进行水的电解实验．

实验一：配制rm{l00g}溶质质量分数为rm{4%}的氢氧化钠溶液。

rm{(1)}所需的氢氧化钠质量为______rm{g}

rm{(2)}称量时，氢氧化钠固体应放在天平______rm{(}填“左”或“右”rm{)}盘的烧杯内，量取所需的水rm{(}水的密度为rm{1g/cm^{3})}应选择的量筒的规格是______rm{ml(}填“rm{l0}”“rm{l00}”或“rm{250}”rm{)}．

实验二：水的电解实验。

用如图装置进行水的电解实验rm{.}已知氢氧化钠在水的电解实验中；只起到增强水的导电性作用．

rm{(3)}开始反应前rm{a}rm{b}两管内都充满溶液rm{.}关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则rm{a}管中产生的气体是______写出电解水的化学方程式：______；

rm{(4)}若实验中用rm{4%}的氢氧化钠溶液rm{100g}通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为rm{6.25%}则电解中产生氧气的质量为______rm{g.}参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【解答】解：①铁在置换反应中常显示+2价；和盐酸反应生成的是氯化亚铁，而不是氯化铁，故①错误；

②锌在化学反应中显示+2价；活动性位于氢之前，可以生成氯化锌，故②正确；

③铜的活动性位于氢之后；不会与盐酸反应，故③错误；

④铝在化学反应中显示+3价；活动性排在氢之前，可以生成氯化铝，故④正确．

故选B．

【分析】根据铜的活动性位于氢之后，铁在置换反应中显示+2价进行分析．2、D【分析】解：用量筒量取45mL液体时先要向量筒中倾倒液体药品；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择量筒和滴管；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取45mL液体，50mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，所以误差最小．

故正确量取45mL液体；应选用的合适仪器有50mL量筒；胶头滴管．

故选D．

根据量筒的选取方法和量取液体的注意事项进行分析解答．量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程；选取的量程太大，会因管径越粗而造成精确度小，由视线的误差造成的读数误差也就越大；选取的量程太小，多次量取误差较大．

量筒的使用是中考热点之一，掌握量筒的使用方法、量程的选择方法、注意事项等是正确解答本题的关键【解析】【答案】D3、D【分析】解：由氧化汞受热时的变化微观示意图可知：

A；氧化汞受热能分解成汞和氧气；故A说法正确；

B；原子在化学反应中不能再分；原子是化学变化中的最小粒子，故B说法正确；

C；加热氧化汞时；氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，故能证明分子在化学变化中可分，故C说法正确；

D；加热氧化汞时；氧化汞分子分解成氧原子和汞原子，氧原子重新组合成氧分子，汞原子聚集成金属汞，由此证明构成物质的微粒不只分子，还有原子．有些物质是由离子构成的，故D说法错误．

故选D．

根据氧化汞受热时的变化微观示意图；分析反应物；生成物，分析在化学反应中分子、原子的变化，分析构成物质的微粒有哪些等．

熟悉化学变化的实质，根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．【解析】【答案】D4、D【分析】解：rm{A.}青蒿素是由碳；氢、氧三种元素组成的；故正确。

B.一个青蒿素分子由rm{15}个碳原子、rm{22}个氢原子和rm{5}个氧原子构成，故青蒿素分子中碳、氢、氧的原子个数比为：rm{15}rm{22}rm{5}故正确；

C.青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}故正确；

D.相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写，故错误。

故选：rm{D}

故选：rm{D}

A.根据物质的组成来分析；

B.根据物质的分子结构来分析；

C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；

D.根据相对分子质量的单位来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。【解析】rm{D}5、B【分析】【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。【解答】A.氧化钙中钙元素显rm{+2}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{CaO}；故选项A书写正确；

B.氯化镁中镁元素显rm{+2}价，氯元素显rm{-1}价，其化学式为rm{MgCl}rm{MgCl}故选项B书写错误；

C.氯化钠中钠元素显rm{{,!}_{2}}价，氯元素显rm{+1}价，其化学式为rm{-1}故选项C书写正确；D.锌属于金属单质，是由原子直接构成，其化学式为rm{NaCl}故选项D书写正确。

故选B。rm{Zn}【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能是酚酞变色，故A错误；

B；氢氧化钠先与氯化氢先反应；所以无气泡生成，故B错误；

C；碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀；氢氧化钠能使酚酞变色，取少量样品，加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞溶液，溶液不变色，证明氢氧化钠溶液完全变质，故C正确；

D；氢氧化钡会引入氢氧根离子；对后面的检验造成干扰，故D错误。

故选：rm{C}

A；根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性；都能是酚酞变色进行分析；

B；根据碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体进行分析；

C；根据碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀；氢氧化钠能使酚酞变色进行分析；

D；根据氢氧化钡会引入氢氧根离子；对后面的检验造成干扰进行分析．

本题考查了久置的rm{NaOH}固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．【解析】rm{C}7、A【分析】解：由图示可知反应物是由两种不同的分子构成；而生成物是由一种分子构成，故反应物为两种，生成物是一种，因此符合化合反应“多变一”的特性；

故选A

观察图示；分析反应物；生成物的种类及反应的特点，判断反应的类型．

本题属于微观粒子模型的图示题，解答时一定要弄清各微观粒子的构成情况，并能把微观粒子与宏观物质很好的联系起来，才能根据微观粒子来推测物质的种类及反应的类型等．【解析】rm{A}8、D【分析】解：由信可反应后甲质量rm{16g-8g=g}克是生成物；丁质增加了rm{24g-4g20}克是生成物；乙量减少rm{2g-4g=28g}反物，故可丙质量仍为rm{g}质量不变，可能为做催剂rm{.}反符合“变多”的特点；为解应．

由分析可知；反应为解反应正确；

乙、丁种质反应的质量rm{=2g-4g)}rm{(24g-g)=}rm{5}错误．

甲乙两种间参加反应质比rm{=16g-8g)}rm{(2g-4g)=2}rm{7}确；

故选：

根据质量守恒定律；在化反应中，参反应前各质的质量总和等于反生成各物的质量总和反后增加的生成物，少是反应物．

表格信息可知反后甲质量加了rm{6g-8g=8g}克，是生成物；丁质量增加了rm{24g-4g=2}克是物是质量减少rm{32g4g=2g}反应物，知质为rm{g}质量不变，可能为做催化剂反应符合“一多”的特点，分解反应。

本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，纳同物或不同程中同点和不同点有效地寻找它们之间的内联系以及融合点和嫁接，从培养了学生创维能力．【解析】rm{D}9、C【分析】解：A；不用酒精灯时要用灯帽盖灭；故A错误；

B；托盘天平使用结束后；要把砝码放回砝码盒中，故B错误；

C；不用试剂时；要及时盖好瓶塞，标签向外放好，故C正确；

D；取液后的滴管；应保持橡胶胶帽在上，不能横放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂，或腐蚀橡胶胶帽，故D错误。

故选：C。

A；不用酒精灯时要用灯帽盖灭；⊅

B；托盘天平使用结束后；要把砝码放回砝码盒中；

C；不用试剂时；要及时盖好瓶塞；

D；取液后的滴管；应保持橡胶胶帽在上，不能横放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂，或腐蚀橡胶胶帽．

本题考查试验仪器的正确操作，此类题目并不属于难题，但同学们在这方面的答分并不理想，这就需要同学们注重课本．【解析】C二、多选题(共9题，共18分)10、BC【分析】

A；氯化氢分子和氨分子在空中相遇能发生反应产生白烟；说明了氯化氢分子和氨分子是不断运动的，故选项说法正确．

B；抽去玻璃片后产生白烟；而白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的，说明氯化氢和氨气发生了化学反应生成了固体，故选项说法错误．

C；白烟是固体小颗粒分散到空气中形成的；抽去玻璃片后产生白烟，说明氯化氢和氨气反应后有固体生成，不能确定是否有气体生成，故选项说法错误．

D；两瓶无色气体混合后；生成氯化铵固体，反应后瓶内气体体积减少，压强减小，故选项说法正确．

故选BC．

【解析】【答案】根据氯化氢气体和氨气两种气体接触产生白烟的事实；结合分子的基本性质（分子是在不断运动的等）；烟的形成原理等进行分析判断即可．

11、BD【分析】

A；水是由水分子构成的；故A错误；

B；水分子由氢原子、氧原子构成；故B正确；

C；电解水所得正负两极气体分别是氧气和氢气；其体积比为1：2，故C错误；

D、试管a中得到氢气、b中所得是氧气；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】A；根据水是由水分子构成的进行进行解答；

B；根据水分子由氢原子、氧原子构成进行解答；

C；根据电解水的实验可以知道“正氧一负氢二”；据此分析解答即可；

D、根据试管a中得到氢气、b中所得是氧气进行解答．

12、BD【分析】解：A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g，能用托盘天平称取11.7克氯化钠粉末，故选项实验数据合理．

B；10mL量筒的精确度为0.1mL；不能用10毫升量筒量取5.25毫升盐酸，故选项实验数据不合理．

C；温度计能准确到0.1℃；温度计上显示的室温读数可以为25.7℃，故选项实验数据合理．

D；由于AC数据合理；故该选项说法错误．

故选：BD．

A；托盘天平用于粗略称量药品的质量；能准确到0.1g．

B；根据10mL量筒的精确度为0.1mL进行分析判断．

C；温度计能准确到0.1℃．

D；根据ABC的数据是否合理；判断该说法是否正确即可．

本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重．【解析】【答案】BD13、BD【分析】【分析】本题考查用微粒模型表示物质组成及变化的知识。根据已有的知识即可解答。【解答】反应Ⅰ是一氧化氮转化为二氧化氮，反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4COoverset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}反应Ⅱ是rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}rm{2{NO}_{2}+4CO

overset{虏卢麓脽禄炉录脕}{=}{N}_{2}+4{CO}_{2}}A.反应Ⅰ中的反应物分子为一种，故A说法错误；B.反应Ⅱ有单质氮气生成，故B说法正确；故C说法错误；C.反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为rm{1}rm{2}故C说法错误；rm{1}rm{2}【解析】rm{BD}14、BC【分析】【分析】根据硫在空气中燃烧现象分析；根据白磷在氧气中燃烧现象分析；根据铁丝在氧气中燃烧现象分析；根据蜡烛燃烧能产生二氧化碳和水，属于实验结论而不属于实验现象分析解答即可。【解答】A.硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A正确；

B.白磷在氧气中燃烧产生大量白色烟，而不是白色烟雾，故B错误；

C.点燃细铁丝伸入氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故C错误；

D.在蜡烛燃烧火焰上方罩干燥的烧杯，过一会烧杯内壁有水珠出现，说明蜡烛燃烧生成水，迅速倒置过来，向烧杯中滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，所以蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故D正确。故选BC。【解析】rm{BC}15、AB【分析】解：rm{A}由于rm{Mg^{2+}}是rm{Mg}原子失去rm{2}个电子形成的；故两种粒子的核外电子数不同；

B、元素的化学性质取决于微粒的最外层电子数，rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两者最外层电子数不同；所以化学性质不同；

C、rm{Mg^{2+}}和rm{Mg}两种粒子都是同种元素形成的微粒；故其质子数相同；

D；原子和离子都能够构成物质；故镁离子与镁原子都可构成物质．

故选：rm{AB}．

根据两种粒子的特点可以看出它们都是镁元素形成的不同微粒；则它们的质子数相同，但它们的电子数不同，据此分析解答．

本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化的实质并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】rm{AB}16、BC【分析】解：A；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；故A说法正确；

B；高锰酸钾不会溶于汽油；因此不会形成溶液，故B说法错误；

C；高于40℃时；硫酸钠的溶解度随温度上升而减小，故C说法错误；

D；洗涤剂类除油污主要利用的是乳化作用；故D说法正确；

故选：BC。

A；根据氢氧化钙的溶解度受温度变化影响规律进行分析；

B；高锰酸钾晶体不溶于汽油；

C；根据硫酸钠的溶解度受温度变化影响规律进行分析；

D；根据洗涤剂对油污具有乳化作用进行分析。

解答本题要充分理解各种物质的性质方面的知识，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题。【解析】BC17、CD【分析】

A、由化学式为C2H8N2可知由C；H、N三种元素组成；故A说法正确；

B；相对分子质量为12×2+1×8+14×2=60；故B说法正确；

C；元素质量是指元素的相对原子质量×原子个数；1：4：1属于原子个数比，故C说法错误；

D；分子和原子属于微观概念；物质、元素属于宏观概念，偏二甲肼属于物质所以应该用元素解释，说到偏二甲肼分子才能用原子来解释．

故选CD．

【解析】【答案】（1）根据化学式来判断；（2）根据相对分子质量的计算方法；（3）根据元素质量的计算方法考虑；（4）根据宏观概念和微观概念的区别来考虑．

18、BD【分析】

A；该粒子质子数为17、核外电子数为17；粒子为不带电的原子；故A不正确；

B；该粒子质子数为12、核外电子数为10；粒子为带2个单位正电荷的阳离子；故B正确；

C；该粒子质子数为18、核外电子数为18；粒子为不带电的原子；故C不正确；

D；该粒子质子数为17、核外电子数为18；粒子为带1个单位负电荷的阴离子；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据粒子结构示意图；粒子的质子数不等于核外电子数的粒子即为带电子的离子．

三、填空题(共8题，共16分)19、略

【分析】

pH试纸的使用方法是：用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，雪碧中含有大量的二氧化碳二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使石蕊变红，碳酸在加热时会分解成二氧化碳和水．

故答案为：玻璃棒；pH试纸；比色卡；红；H2O；HCO3；紫；H2CO3CO2↑+H2O

【解析】【答案】用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上；然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值，二氧化碳会与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性加热易分解．

20、略

【分析】

（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．

（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应．

故答案为：（1）磷+氧气五氧化二磷；化合反应；（2）铁+氧气四氧化三铁；化合反应；（3）氯酸钾氯化钾+氧气；分解反应．

【解析】【答案】首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据文字表达式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

21、略

【分析】解：（1）氮气的化学性质稳定，常用作焊接金属时的保护气，其化学式为：N2；

（2）氮气化学性质稳定；可以做薯片的保护气，防止薯片变质，同时还防止薯片被挤压；

（3）稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光；可以做霓虹灯．

故答案为：（1）N2；（2）防腐防挤压；（3）稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光．

（1）根据氮气的化学性质稳定进行分析；

（2）根据氮气化学性质不活泼想分析；

（3）根据稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光进行分析．

本题难度不大，主要考查物质的性质和用途，掌握常见物质的性质及用途是正确解答此类题的关键．【解析】N2；防腐防挤压；稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光22、略

【分析】解：（1）配制150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要氢氧化钠固体的质量为150g×10%=15g；需要水的质量为150g×（1-10%）=135g．又知水的密度，可求得所需水的体积：=135cm3=135mL．

（2）用托盘天平称量物品时应“左物右码”；即左盘放所称量物品，右盘放砝码．

（3）溶解过程中；玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．

（4）标签上要写明药品名称和溶液中溶质的质量分数；方便以后查用．

故答案：（1）15135（2）烧杯砝码（3）搅拌（4）贴上标签．

（1）根据溶质质量分数的计算公式计算；

（2）根据称量时有腐蚀性的药品要放在小烧杯中称量；要左物右码解答；

（3）溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解解答；

（4）最后要贴上标签装瓶存放；

配制溶液的步骤包括：计算、称量、量取、装瓶存放；有强烈腐蚀性的药品要放在玻璃仪器中称量．【解析】15；135；烧杯；砝码；搅拌；贴上标签23、（1）原子

（2）分子

（3）元素

（4）离子

【分析】【分析】本题考查物质的组成及构成。物质是由微粒构成的，是由元素组成的。【解答】rm{(1)}金属铁是由铁原子构成的，故填：原子；rm{(2)}水是由水分子构成的，故填：分子；rm{(3)}氧气是由氧元素组成的，故填：元素；rm{(4)}氯化钠是由离子构成的，故填：离子。【解析】rm{(1)}原子原子

rm{(1)}分子

rm{(2)}分子元素

rm{(2)}离子

rm{(3)}元素24、略

【分析】解：假设淀粉用rm{R}表示，植物的光合作用可表示为：rm{H_{2}O+CO_{2}隆煤R+O_{2}}根据质量守恒定律，在方程式没有配平的情况下，rm{R}中一定含有rm{H}和rm{C}元素；也可能含有氧元素．

故答案为：rm{C}和rm{H}rm{O}．

根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质rm{(}反应物rm{)}的原子，重新组合而生成其他物质的过程rm{.}在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变rm{.}据此答题．

本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力．【解析】rm{C}和rm{H}rm{O}25、略

【分析】

（1）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

②氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

（2）④空气中含有氧气；氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧分子；①过氧化氢；③二氧化硫中均含有氧元素，④空气中含有氧气，氧气是由氧元素组成的．④空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物．①过氧化氢、③二氧化硫均是由两种元素组成且有一种是氧元素，均属于氧化物．

故答案为：（1）①3Fe+2O2Fe3O4；化合反应；②2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；（2）④；①③④；④；①③．

【解析】【答案】（1）首先根据反应原理找出反应物；生成物、反应条件；根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．

（2）含有氧分子的为氧气或空气；根据物质的化学式确定其元素组成进行分析解答；纯净物是由一种物质组成的物质；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．

26、略

【分析】

（1）由各粒子的核内质子数；可知它们表示3种元素；

（2）由由最外层电子数可推测；④表示的元素在化合物通常显+3价；

（3）由各粒子的电子层排布；可知②③表示阳离子．

故答为：（1）3；（2）④+3；（3）②③．

【解析】【答案】由四种粒子的结构示意图可知：它们表示的元素种类（核内质子数决定）；由最外层电子数可推测各元素的化合价；由各粒子的电子层排布；可知其粒子种类．

四、推断题(共2题，共12分)27、（1）无色无味难溶于水气体（2）可燃性、毒性（3）作燃料（4）一氧化碳+氧气二氧化碳【分析】【分析】本题主要考查学生对一氧化碳物理性质和化学性质的区别和应用以及文字表达式的书写；难度较小。

【解答】rm{(1)}没有颜色，没有气味且难溶于水的气体属于叙述物质的颜色、状态、气味、溶解性属于物理性质，故答案为：无色无味难溶于水气体；rm{(2)}一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，属于化学变化，所以一氧化碳的可燃性属于化学性质；一氧化碳的毒性是由于一氧化碳与血液中血红蛋白结合发生了反应，使血红蛋白不能很好的与氧气结合，所以属于化学性质，故答案为：可燃性、毒性；rm{(3)}因为一氧化碳具有可燃性，故一氧化碳可用作燃料，故答案为：作燃料；rm{(4)}一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：一氧化碳rm{+}氧气氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}氧气二氧化碳，故答案为：一氧化碳rm{+}氧气rm{+}rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}【解析】rm{(1)}无色无味难溶于水气体rm{(2)}可燃性、毒性rm{(3)}作燃料rm{(4)}一氧化碳rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}二氧化碳28、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{CD}rm{E}均初中化学学习中常见物质，rm{A}为单质其余均为种元素组成化合在rm{A}中燃烧化合生成，在rm{A}燃烧生成rm{D}和rm{E}所是氧气，rm{E}定条件下以转化成rm{A}所以是氧气，rm{B}气反会生成水和rm{D}以是甲烷，rm{D}二氧化碳，二氧化碳和rm{C}可以互相所以rm{C}是一氧化，经验证，推导确，所以是rm{CH4}rm{E}是rm{2O}

rm{E}一定条件下转化生成rm{A}反在通电的条件下生成氢气和气，化方式为：rm{2H2Odfrac{overset{/{赂帽}/{脥篓碌莽}/{驴脮}/}{.}}{/{驴脮}/}H2+O2隆眉}．

在rm{2H2Odfrac{

overset{/{赂帽}/{脥篓碌莽}/{驴脮}/}{.}}{/{驴脮}/}H2+O2隆眉}中燃烧现象：产生色火；放热，一种使澄清石灰水变色浑浊的气体；

产生蓝色火放热；成一种使澄清石灰白色浑的气体；

故答案为：rm{A}rm{CH}

rm{H2Odfrac{overset{{驴脮赂帽}/{脥篓碌莽}/{驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}2H2隆眉+隆眉}．

根据rm{H2}rm{H2Odfrac{

overset{{驴脮赂帽}/{脥篓碌莽}/{驴脮}/}{.}}{{驴脮赂帽}/}2H2隆眉+隆眉}rm{A}均初中化学学习中见物质，为单质，余均为两种元素组成的化合，rm{BC}中燃化合生成rm{D}在rm{CA}中燃生成和rm{DB}以是氧，在一条件下以转成rm{A}以rm{E}是氧气rm{A}和气反应生成水和rm{E}所是甲，是二氧化，二氧化碳和rm{B}可以互相化，所以rm{D}是一化碳；然将推出的物质进行验证即可．

在此类时，首先将题中有征物，然后结推出的物质题中的转关推导剩余的物质，最后将推出的种物质代入转化关系进行证即可．rm{C}【解析】rm{CH_{4}}rm{H_{2}O}灭火；产生蓝色火焰，放热，生成一种使澄清石灰水变白色浑浊的气体；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}五、计算题(共4题，共28分)29、略

【分析】

（1）托盘天平一般精确到0.1g；而量筒的规格不同准确值不同，100mL量筒一般精确到1mL；

（2）给试管中液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一；否则容易使液体溅出伤人，试管要与桌面保持45度夹角此时试管的受热面积最大，而试管夹夹持在离试管口的三分之一处不容易脱落．

故答案为：（1）G；F（2）D；D；A．

【解析】【答案】（1）托盘天平一般精确到0.1g；100mL量筒一般精确到1mL，可以据此解答该题；

（2）给试管中液体加热时液体体积不能超过容积的三分之一；试管要与桌面保持45度夹角，而试管夹夹持在离试管口的三分之一处，可以据解答该题．

30、略

【分析】

根据溶质质量分数rm{=dfrac{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}结合题意、溶质质量rm{=dfrac

{{脠脺脰脢碌脛脰脢脕驴}}{{脠脺脪潞碌脛脰脢脕驴}}隆脕100%}溶液质量rm{=}溶质的质量分数；进行分析解答．

本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算、溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答本题的关键所在．rm{隆脕}【解析】解：在rm{80g15%}的硝酸钠溶液里加入rm{20g}硝酸钠，制成的溶液的溶质质量分数为rm{dfrac{80g隆脕15%+20g}{80g+20g}隆脕100%=32%}．

若又想将溶液恢复到原来的浓度rm{dfrac

{80g隆脕15%+20g}{80g+20g}隆脕100%=32%}设需要加水的质量为rm{(15%)}则。

rm{dfrac{100g隆脕32%}{100g+x}隆脕100%=15%}

rm{x}

故答案为：rm{dfrac

{100g隆脕32%}{100g+x}隆脕100%=15%}rm{x=133.3g}．rm{32%}31、略

【分析】解：镁条能在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，其反应的文字表达式是镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁．

故答案为：耀眼的白光，镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁．

根据镁条在空气中燃烧的实验现象以及文字表达式的书写方法进行分析．

本题较为简单，只要观察过实验，并记住现象的描述，即可轻易解答，但要注意文字表达式的正确书写．【解析】耀眼的白光；镁rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}氧化镁32、略

【分析】

由溶质的质量分数=×100%

得溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。

=100×98%

=98（克）

设需要加入蒸馏水的质量是x，将稀释后溶液数据代入关系式溶质的质量分数=×100%

得×100%=28%

解得x=250（克）

稀释后硫酸溶液质量=稀释前硫酸溶液质量+加入蒸馏水的质量=100+250=350（克）

答：配得稀硫酸的质量是350g；需要加入蒸馏水的质量250g

【解析】【答案】溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数；可用下式表示：

溶质的质量分数=×100%

由题意可知；汽车；电动车使用的铅酸蓄电池加入的硫酸溶液在稀释前后所含溶质的质量是不变的，变化的只是溶质的质量分数．

六、探究题(共4题，共12分)33、（1）红磷

（2）红磷燃烧，产生白烟广口瓶容积的五分之一

（3）磷+氧气五氧化二磷

（4）红磷过少、装置漏气、未冷却到室温就打开止水夹等【分析】【分析】本题考查的是空气中氧气体积含量的测定，测定空气中氧气含量的实验原理是：红磷燃烧消耗了广口瓶内的氧气，生成的是固体，使广口瓶内压强减小，在外界大气压的作用下水被压进广口瓶，广口瓶内水面上升的体积就是钟罩内原来氧气的体积；保证本实验成功的关键是：rm{垄脵}装置气密性好；rm{垄脷}红磷要足量；rm{垄脹}要冷却至室温再读数。装置气密性好；rm{垄脵}红磷要足量；rm{垄脷}要冷却至室温再读数。rm{垄脹}【解答】红磷可以在空气中燃烧且生成固体物质，故实验室中常用红磷测定空气中氧气的体积含量；故答案为：红磷；【解答】红磷在广口瓶中燃烧，生成大量白烟，红磷燃烧消耗了广口瓶内的氧气，反应冷却后，广口瓶内气压减小，则水会压入广口瓶，进入的水的体积约占广口瓶容积的五分之一；故答案为：红磷燃烧，产生白烟；广口瓶容积的五分之一；rm{(1)}红磷可以在空气中燃烧且生成固体物质，故实验室中常用红磷测定空气中氧气的体积含量；故答案为：红磷；红磷燃烧生成五氧化二磷，故答案为：磷rm{(1)}红磷可以在空气中燃烧且生成固体物质，故实验室中常用红磷测定空气中氧气的体积含量；故答案为：红磷；氧气rm{(1)}五氧化二磷；rm{(2)}红磷在广口瓶中燃烧，生成大量白烟，红磷燃烧消耗了广口瓶内的氧气，反应冷却后，广口瓶内气压减小，则水会压入广口瓶，进入的水的体积约占广口瓶容积的五分之一；故答案为：实验中若红磷不足量则不能将广口瓶内氧气消耗完，装置漏气则又会补充进空气，未冷却到室温打开止水夹则广口瓶内气体还处于膨胀状态，这些因素都会导致进入广口瓶内的水比较少，使测定结果偏小；故答案为：红磷过少、装置漏气、未冷却到室温就打开止水夹等。rm{(2)}红磷在广口瓶中燃烧，生成大量白烟，红磷燃烧消耗了广口瓶内的氧气，反应冷却后，广口瓶内气压减小，则水会压入广口瓶，进入的水的体积约占广口瓶容积的五分之一；故答案为：【解析】rm{(1)}红磷rm{(2)}红磷燃烧，产生白烟广口瓶容积的五分之一rm{(3)}磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷rm{(4)}红磷过少、装置漏气、未冷却到室温就打开止水夹等34、气密性；大理石或石灰石；稀盐酸；大理石或石灰石表面有气泡冒出；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；澄清石灰水；变浑浊；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；试液变红；H2O+CO2=H2CO3；两支蜡烛由低到高，依次熄灭；不燃烧，不支持燃烧；密度比空气大【分析】解：rm{(1)}为了防止装置漏气影响实验结果，实验前要检查装置的气密性rm{.}故填：气密性．

rm{(2)}实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验过程中观察到大理石或石灰石表面有气泡产生；故填：大理石或石灰石；稀盐酸；大理石或石灰石表面有气泡冒出；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{(3)}检验二氧化碳一般用澄清的石灰水，发生的反应为：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水rm{.}故答案为：澄清石灰水；变浑浊；rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(4)}二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红rm{.}故答案为：试液变红；rm{H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}

rm{(5)}二氧化碳不燃烧也不支持燃烧以及二氧化碳的密度大于空气的密度，所以烧杯中下层的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭rm{.}故填：两支蜡烛由低到高；依次熄灭；不燃烧，不支持燃烧；密度比空气大．

rm{(1)}凡是有气体参加或产生的实验；实验前一定要检查装置的气密性；

rm{(2)}根据实验室制取二氧化碳的药品；现象以及反应原理来分析；

rm{(3)}二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；

rm{(4)}碳酸属于酸；能使紫色的石蕊溶液变红，而二氧化碳不能使紫色的石蕊变红；

rm{(5)}根据实验现象可以判断二氧化碳的物理性质和化学性质．

本题是课本知识内容的再现，主