2025年外研版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版九年级化学上册月考试卷114考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室制取下列气体：①加热高锰酸钾制取氧气；②用双氧水和二氧化锰制取氧气；③用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体．下列有关说法正确的是（）A.都不需要对气体发生装置加热B.排空气法集气时都可以用燃着的木条验满C.都可用排水法收集气体D.都可以用相同的发生装置2、下图是某个化学反应的微观模拟示意图．从图中获得的有关信息不正确的是（）

A.化学反应中分子可分为原子B.反应前后原子的种类不变C.反应前后分子的数目不变D.生成物中元素的存在状态为化合态3、物质的用途与性质密切相关；下列说法错误的是（）

A.氮气常用作保护气；是由于氮气的化学性质不活泼。

B.铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈；是由于铝的化学性质比铁稳定。

C.洗涤剂常用来洗涤油污；是因为洗涤剂有乳化功能。

D.CO、H2常用来冶炼金属；是因为它们都具有还原性。

4、学习化学时可用如图表示某些从属关系，下列选项正确的是（）

。ABCDX氧化物纯净物石油氧化反应Y含氧化合物单质化石燃料化合反应A.氧化物B.纯净物C.石油D.氧化反应5、ClO2是一种高效自来水消毒剂，关于ClO2说法错误的是（）A.该物质由氯元素和氧元素组成B.该物质读做氧化氯C.该物质是一种氧化物D.氯氧元素质量比是35.5：326、当打开一个装有液态空气的容器盖；并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是（）

A.燃烧着的木条火焰熄灭。

B.燃烧得更旺。

C.先燃烧得更旺。

D.无明显变化。

7、水果采摘园到处香气袭人；在很远处就能闻到水果香味．这一现象说明（）

A.分子很小。

B.分子在不断运动。

C.分子是可分的。

D.分子之间有间隔。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、有三包没有标记名称的物质，已知它们可能是高锰酸钾，二氧化锰和氯酸钾．请用简单的方法区分（写出鉴别方法、现象、结论）；____．9、医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌．小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数；取该双氧水39g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为40.04g．请回答下列问题；

（1）二氧化锰在反应中的作用是____，生成的氧气为____g．

（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量．（写出计算过程）10、（2013秋•甘井子区校级期中）我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宜传主题为“节约保护水资源；大力建设生态文明”．

（1）爱护水资源，一方面要____；另一方面要防治水污染．

（2）小海在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少．且有浮渣产生；衣服洗不干净．这一现象。

说明当地的水为（填“硬水”或“软水”）____．为使衣服能洗干净，你给他提出的一条建议是____．

（3）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水；准备与同学们一起对其进行净化．请你参与他们的实验并回答有关问题．

①他们向水中加入明矾，搅拌静止后进行过滤，加入明矾的目的是____；

②下列对过滤过程及结果描述正确的是（写编号）____．

A．此过程发生的是物理变化B．过滤是分离固体和液体混合物的操作。

C．过滤之后得到的“水”仍是咸的D．过滤之后得到的“水”可以饮用。

③他们利用所学的知识将浑浊的海水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性碳的作用是____．

④证明过滤之后得到的“水”是混合物的方法是____．

（4）近几年我国南方地区遭遇大范围持续干旱，身处旱区之外的我们能做些什么？（写一做法）____．11、为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小，小吴设计了一套实验装置（如图），他取两种金属（表面积相同）各m克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量和质量分数）进行反应，在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积，实验记录如下表：。反应时间（秒）20406080100120140收集到的气体体积（毫升）甲金属256095130160170170乙金属3075120150150150150（1）由实验结果可知：金属活动性较强的是．（2）为了使得到的实验数据准确，小吴开始收集气体的时间点应该是．A．导管口一有气泡冒出时B．冒出气泡连续且均匀时C．检验产生的气体纯净时（3）根据已有实验数据，要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小，还需知道．A．参加反应的硫酸质量B．生成物中金属元素的化合价．12、能证明rm{Zn}的金属活动性比rm{Fe}强的方法是______rm{(}用化学方程式表示rm{).}非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来rm{.}例如，在溶液中可发生以下反应：rm{Cl_{2}+2NaBr篓T2NaCl+Br_{2}}rm{Br_{2}+2KI篓T2KBr+I_{2}}rm{I_{2}+Na_{2}S篓T2NaI+S隆媒.}由此可以判断硫rm{(S)}溴rm{(Br_{2})}碘rm{(I_{2})}氯气rm{(Cl_{2})}四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序是______．13、碳酸亚铁（FeCO3）是制取补血剂的原料，以下是用黄铜矿废液[溶质成份为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4]为原料；制备碳酸亚铁并回收铜的生产流程示意图：

已知：①Fe与Fe2（SO4）3溶液能发生反应生成FeSO4②溶液B中只有一种溶质。

（1）步骤1中，试剂A为______，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为______；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出；写出该反应的化学方程式______。

（2）操作a的名称：______。

（3）步骤Ⅱ中；试剂C的化学式可能为______等可溶性碳酸盐。

（4）步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的另一种金属，回收得到纯净、干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁______。14、过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤；印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用；某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验．

【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．

【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

【实验装置】

【交流与讨论】

Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2

的体积即可测定样品的纯度．

（1）装置②的作用是：____；

（2）装置③的作用是：____；

（3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为0.25L（已知该实验条件下氧气的密度为1.28g/L），则称取的样品质量应大于____g；

Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果会偏高，你认为原因可能是____；（填序号）

A．浓盐酸易挥发；产生的氯化氢气体被装置②吸收。

B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收。

C．装置①；②内空气中的二氧化碳被装置②吸收。

Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得氯化钠固体11.7g．则计算该样品的纯度（写出计算过程）15、现有H；N、O、Ca四种元素；请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式各一个：

（1）生命活动中不可缺少的气体____；

（2）可用于检验鸡蛋壳中含有碳酸盐的是____；

（3）能使无色酚酞溶液变红的气体____；

（4）可用于改良酸性土壤的是____；

（5）汽车尾气中排出的有毒气体____；

（6）由三种元素组成的盐____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）17、所有植物的花瓣和汁液都可以作为指示剂．____．18、判断下列元素符号的正误：

CU____；ZN____；AG____；cl____；hg____．19、H2的相对分子质量是2g．____．（判断对错）20、判断题。

（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．____；

（2）有热量产生的变化一定是化学变化．____；

（3）化学变化一定伴随着发光、发热现象____．评卷人得分四、推断题(共3题，共24分)21、有一包白色粉末；可能由碳酸钡；碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成．为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：

提出假设：白色粉末由上述五种物质组成．

实验探究：

步骤1：取少量白色粉末；加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液．

步骤2：取少量由步骤1得到的白色沉淀；加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气体产生．

获得结论：

（1）原白色粉末中一定没有____（写化学式）；说明假设不成立；

（2）步骤1得到的沉淀是____（写化学式）；

（3）白色粉末的组成可能是（写化学式）：____．22、某生在实验室发现一没有瓶塞的试剂瓶；里面装有白色固体试剂，瓶上标签已经严重腐蚀，看不清上面的字迹，但可以判断里面所盛试剂由三种元素组成．为确定该白色固体的成分，他取少量该固体配成无色溶液A，然后进行了以下实验：

（1）无色试剂B是____（填名称），气体E是____（填化学式，下同），白色沉淀F是____．

（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl（不考虑前面加入的B试剂），则无色溶液A中一定含有____．

（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是____或____．23、同学们在学习酸和碱的化学性质时构建了如图知识网络，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是不同类别的化合物，“rm{隆陋}”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题：

rm{(1)}反应rm{垄脵}的化学方程式为________________，反应现象为____________________。rm{(2)}你认为rm{C}物质可以是____rm{(}填物质名称rm{)}并写出反应rm{垄脺}的化学方程____。评卷人得分五、简答题(共1题，共9分)24、（2011•湛江）（1）目前；我国一些城市推广使用“乙醇汽油”作汽车燃料：

①乙醇属于____化合物（填“有机”或“无机”）．

②写出乙醇完全燃烧的化学方程式：____．

（2）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中；用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是____（填“放热”或“吸热”）反应．

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐____．B点表示的含义是____．

（3）小明家菜地里的蔬菜叶子发黄了，妈妈叫他去买化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）来施用，当他到化肥商店时，碳酸氢铵刚好缺货，你建议他买____（填“尿素”或“氯化钾”），也能起到与碳酸氢铵相同的作用．评卷人得分六、实验题(共1题，共5分)25、（2012•百色）（1）如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线：

①p点表示的意义____；

②t1℃时，两种物质的溶解度由大到小的顺序为____；

③t3℃时；将45g的A物质加入到盛有50g水中的烧杯中，充分搅拌，得到A

溶液的质量为____g．

（2）今年世界水日的宣传主题───水和粮食安全．某校环保小组的同学响应这一主题；对右江河水进行检测．

①近几年右江河上捞沙船越来越多，造成河水非常浑浊．除去水样中难溶性杂质应进行的操作是____（填字母）；

A．过滤B．结晶C．蒸发。

②为了保护右江河的水质，下列做法合理的是____（填字母）；

A．禁用农药和化肥B．抑制水中所有动；植物生长。

C．任意排放生活污水D．工业废水经过净化后再排放。

③在日常生活中，如果水的硬度大或者病原微生物过多，都可以采取____的方法来降低水的硬度和杀灭病原微生物．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【分析】根据制取气体的发生装置、收集方法、验满方法等逐一进行分析：能与水反应的气体不能用排水法收集，氧气和二氧化碳都可以使用液固常温反应装置进行制取，氧气也可以用加热高锰酸钾制取；气体的收集方法考虑其密度和水溶性．【解析】【解答】解：A；加热高锰酸钾制取氧气需要加热；故A错误；

B；排空气法集气时都可以用燃着的木条验满；故B正确；

C；因为二氧化碳能溶于水；故不能用排水法收集气体，故C错误；

D；加热高锰酸钾制取氧气的发生装置属于固体加热型；而用双氧水和二氧化锰制取氧气和用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固液常温型的发生装置，故D错误．

故选：B．2、C【分析】【分析】观察化学反应的微观模拟示意图，分析微粒的构成，变化的过程和分析物质的类别、反应的特点等解答即可；【解析】【解答】解：A；由微粒的微观模拟示意图可知；该过程中分子能够分成原子，而原子不可再分．故A正确；

B；由微粒的微观模拟示意图可知；反应前后的原子种类相同．故B正确；

C；由化学反应的微观模拟示意图；该反应的反应前分子是3个而反应后是2个．故C不正确；

D；由微粒的微观模拟示意图可知；生成物的分子是由不同原子构成同种分子，属于化合物．所以生成物中元素的存在状态为化合态，故D正确．

故选C．3、B【分析】

A；氮气常用作保护气；是由于氮气的化学性质不活泼，正确．

B；铁制栏杆表面常涂“银粉漆”（铝粉）防生锈是因为铝和氧气反应生成了致密而坚硬的氧化物薄膜；阻止了铝和氧气的进一步反应．不正确．

C；洗洁精能将油污乳化为液体小珠滴；易于洗涤餐具上的油污，正确；

D、CO、H2常用来冶炼金属；是因为它们都具有还原性，正确；

故选B

【解析】【答案】物质的结构决定物质的性质；物质的性质决定物质的用途．

4、B【分析】【分析】A；根据氧化物、含氧化合物的定义和相互关系判断．

B；根据纯净物、单质的定义和相互关系判断．

C；根据化石燃料的分类判断．

D、根据氧化反应与化合反应的定义及相互关系判断．【解析】【解答】解：A；含氧元素的化合物为含氧化合物；而在含氧化合物中只有两种元素组成的为氧化物，应是X从属于Y，故A错误．

B；纯净物分为单质和化合物；Y从属于X，故B正确．

C；化石燃料主要有三种：煤、石油、天然气；应是X从属于Y，故C错误．

D；氧化反应是指物质与氧发生的化学反应；如铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，如上述例子中，前者既是氧化反应，又是化合反应，而后者只是氧化反应，氧化反应和化合反应是交叉关系，故D错误．

故选B．5、B【分析】【分析】A、由二氧化氯（Cl02）可知该物质的元素的组成；

B；化学书读法从左向右读；

C；氧化物由两种元素组成；其中一种为氧元素；

D、元素的质量比为各种元素的相对原子质量和的比．【解析】【解答】解：由二氧化氯（Cl02）具体分析如下：

A；可知二氧化氯由氯元素和氧元素组成；故A正确；

B；应读作二氧化氯；故B错误；

C；是一种氧化物；它由氯元素和氧元素组成，故C正确；

D；氯氧两元素的质量比=35.5：（16×2）=35.5：32；故D正确．

故选：B6、A【分析】

根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点；

液态空气的容器盖打开时；因为空气中氮气的沸点最低，首先蒸发出来，随后才是氧气，因为氮气不助燃；隔绝了氧气，因此将一根燃着的木条置于容器口的上方时首先遇到氮气因为缺氧熄灭；

故选A．

【解析】【答案】根据空气中氮气的沸点最低；液态空气的容器盖打开时，首先蒸发出来的是氮气，随后才是氧气；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点，进行分析解答本题．

7、B【分析】

由分子的性质可知：分子总是在不断运动着；水果的香气分子通过运动扩散到果园的周围的空气中，所以，水果采摘园到处香气袭人，在很远处就能闻到水果香味．这一现象说明B正确，A；C、D错误．

故选B．

【解析】【答案】根据的分子性质来解释日常生活中的一些现象．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】【分析】根据三种物质的颜色不同进行区别：高锰酸钾是紫黑色的固体，二氧化锰是黑色的固体，氯酸钾是白色固体．【解析】【解答】解：高锰酸钾是紫黑色的固体，二氧化锰是黑色的固体，氯酸钾是白色固体，因此可以通过观察颜色进行鉴别；故答案为：观察颜色，紫黑色的是高锰酸钾，黑色的是二氧化锰，氯酸钾是白色固体．9、略

【分析】【分析】（1）根据氧气的实验室制法可知；二氧化锰是催化剂．

（2）写出化学方程式并代入氧气的质量计算出双氧水（溶质）的质量，然后计算质量分数．【解析】【解答】解：

（1）氧气的实验室制法可知；二氧化锰是催化剂，起催化作用；

（2）38g+2g-40.04g=0.96g

设双氧水溶液中溶质的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

x0.96g

x=2.04g

答案：

（1）催化作用0.96

（2）该双氧水溶液中过氧化氢的质量2.04g10、略

【分析】【分析】（1）根据爱护水资源；一方面要节约水资源，另一方面要防治水污染进行解答；

（2）根据可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；生活中可以利用煮沸的方法降低水的硬度进行解答；

（3）根据已有的净水知识进行分析；明矾溶于水形成的胶体能使不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降，过滤是将不溶性固体与液体分离的方法，活性炭具有吸附性，证明过滤之后得到的“水”中仍混合物的方法是加热蒸发后有残留物；

（4）根据节约用水的方法进行解答．【解析】【解答】解：（1）爱护水资源；一方面要节约水资源，另一方面要防治水污染；故填：节约水资源；

（2）可用肥皂水检验地下水是硬水还是软水；泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；为使衣服能洗干净，可以换用洗衣粉（洗衣粉对水的硬度没有明显反应，适应范围广）；故答案为：硬水；换用洗衣粉；

（3）：①明矾溶于水形成的胶体能使不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒易于沉降；故填：吸附沉淀；

②过滤原理是利用组成颗粒大小的不同进行分离；是将不溶性固体与液体分离的方法，不能除去可溶性的盐类物质，过滤后的水不能饮用，没有新物质生成，属于物理变化，故填：ABC；

③活性炭具有吸附性；能吸附水中的色素和异味；故填：吸附；

④证明过滤之后得到的“水”中仍含有杂质的方法是加热蒸发后有残留物；故填：加热蒸发有残留物；

（4）身处旱区之外的我们需要在平时的生活中注意节约用水；可以从随手关闭水龙头；淘米水浇花、洗衣水冲厕所等方面进行描述．

故填：随手关闭水龙头．11、略

【分析】试题分析：根据表格数据可知相同时间内金属乙产生的气体比甲多，因此乙的活动性比甲强；（2）因为要测定金属产生氢气的快慢，因此应该是收集金属反应产生的所有气体，故是导管口一有气泡冒出时就要收集，故选项为：A；（3）已知金属的质量、产生氢气的质量，根据化学方程式进行计算金属的相对原子质量，因此缺少金属的化合价来书写化学方程式，故选项为：B；考点：金属的化学性质【解析】【答案】（1）乙；（2）A；（3）B．12、略

【分析】解：锌能够和硫酸亚铁发生置换反应，产物是铁和硫酸锌，证明了rm{Zn}的金属活动性比rm{Fe}强，方程式是：rm{Zn+FeSO_{4}=Fe+ZnSO_{4}.}因为活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，由rm{C1_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}}rm{I_{2}+Na_{2}S=2NaI+S隆媒}rm{Br_{2}+2KI=2KBr+I_{2}}可以判断出rm{S}rm{C1_{2}}rm{I_{2}}rm{Br_{2}}活动性由弱到强的顺序是：rm{S<I_{2}<Br_{2}<Cl_{2}}．

故答为：rm{Zn+FeSO_{4}=Fe+ZnSO_{4}}rm{S<I_{2}<Br_{2}<Cl_{2}}．

在金属活动性顺序中；排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；根据非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，再结合化学方程式可以判断非金属单质的活泼性．

解答本题要充分理解金属活动性顺序的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】rm{Zn+FeSO_{4}=Fe+ZnSO_{4}}rm{S<I_{2}<Br_{2}<Cl_{2}}13、FeFeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4过滤Na2CO3吸附【分析】解：

（1）由于最终制备碳酸亚铁和铜，所以为避免引入新的杂质，步骤1中，试剂A为铁，加入过量A的目的是使废液中Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4全部转化为硫酸亚铁；反应过程中观察到的现象之一是有红色固体析出，是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，对应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）操作a实现了固体和液体的分离；属于过滤。

（3）步骤Ⅱ中是硫酸亚铁和C转化生成碳酸亚铁，根据质量守恒定律以及复分解反应关于反应物的条件“有酸可不溶，无酸需都溶”，所以试剂C的化学式可能为Na2CO3等可溶性碳酸盐。

（4）由于不溶物为生成的铜和剩余的铁的混合物；所以步骤Ⅲ的目的是：除去“不溶物”中的铁，回收得到纯净；干燥的铜。用化学方法回收铜的操作步骤为：加入过量的稀盐酸等酸、过滤、洗涤、干燥；回收铜的物理方法为吸铁吸附。

故答案为：

（1）铁；FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（2）过滤。

（3）Na2CO3等可溶性碳酸盐。

（4）稀盐酸等酸；洗涤；吸铁吸附。

（1）根据题目要求；最终将黄铜矿废液全部转化为碳酸亚铁和铜结合黄铜矿废液的成分进行分析；根据硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁分析；

（2）根据实验室固液分离常采用过滤的方法分析；

（3）根据碳酸盐和硫酸盐的溶解性确定；

（4）根据铜的回收方法分析；

本题难度较大，学生需要掌握酸碱盐的化学性质及其溶解性，根据物质的性质选择加入的物质，才能解答此题。【解析】FeFeSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4过滤Na2CO3吸附14、略

【分析】【分析】Ⅰ．（1）根据实验原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O；要测定氧气的量，必须先除去二氧化碳；氯化氢气体等，再根据实验装置图即可得出答案；

（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；可利用此现象鉴别二氧化碳；

（3）先求出氧气的质量；再根据化学方程式中氧气与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解出样品中的过碳酸钠的质量，那么样品的质量就应该大于这个质量；

Ⅱ．理论上可以根据生成二氧化碳的量求样品纯度；但是实际上难以通过实验测得纯净的二氧化碳的质量，因为反应前后装置②的质量差中还包括氯化氢和水蒸气的质量；所以难以求解；

Ⅲ．根据化学方程式中氯化钠与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解样品中的过碳酸钠的质量．【解析】【解答】解：Ⅰ．（1）装置②中浓氢氧化钠的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体；

（2）装置③中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽；

（3）设收集到的氧气的体积为0.25L；需要过碳酸钠的质量为x；

2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

24432

x0.25L×1.28g/L

=

；x=2.44g

Ⅱ．测得二氧化碳的体积偏大；原因可能有：浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收；装置①；②内空气中的二氧化碳被装置②吸收；

Ⅲ．设样品中过碳酸钠的质量为y；

2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O

244234

y11.7g

=；y=12.2g

该样品的纯度为：×100%=97.6%

故答案为：Ⅰ．（1）除去二氧化碳和氯化氢气体；（2）验证二氧化碳是否被除尽；（3）2.44；Ⅱ．ABC；Ⅲ．97.6%15、略

【分析】

（1）氧气能够供给呼吸，是生命活动中不可缺少的物质．故填：O2．

（2）碳酸盐能和显酸性的物质反应生成二氧化碳，硝酸属于酸，显酸性．故填：HNO3．

（3）氨气的水溶液显碱性，能使酚酞试液变红色．故填：NH3．

（4）氢氧化钙显碱性，能够用来改良酸性土壤．故填：Ca（OH）2．

（5）汽车尾气中含有一氧化氮；一氧化氮有毒．故填：NO．

（6）硝酸钙和硝酸铵都是由三种元素组成的盐．故填：Ca（NO3）2（或NH4NO3）．

【解析】【答案】书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式．

三、判断题(共5题，共10分)16、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．17、×【分析】【分析】酸碱指示剂的基本条件是遇到酸碱性溶液能显示不同的颜色，有些花瓣和液汁遇酸碱能显示不同的颜色．【解析】【解答】解：有些植物的花瓣和汁液遇酸碱能显示不同的颜色，可做酸碱指示剂，但有些花瓣和汁液遇酸碱不能显示不同的颜色，不能做酸碱指示剂，故答案为：×18、×【分析】【分析】根据元素符号的书写原则：一大二小的原则考虑．【解析】【解答】解：由于第一个字母需要大写；第二个字母需要小写，所以铜写为：Cu，锌写为：Zn，银写为：Ag，氯写为：Cl，汞写为：Hg．

故答案为：×；×；×；×；×．19、×【分析】【分析】根据相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，进行分析判断．【解析】【解答】解：相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，H2的相对分子质量是2；不是2g．

故答案为：×．20、√【分析】【分析】化学变化中常常伴随着能量的变化，伴随着发光、发热等现象，但有发光、发热现象的不一定是化学变化．【解析】【解答】解：（1）化学变化伴随能量的吸收或释放．故答案为：√．

（2）凝华；液化都会有放热现象；但是物理变化，不是化学变化．故答案为：×．

（3）化学变化中常常伴随着发光、放热现象，但化学变化中不一定都伴随着发光、放热现象．故答案为：×．四、推断题(共3题，共24分)21、略

【分析】【分析】硫酸铜为白色固体，溶于水后其水溶液呈蓝色，碳酸钠能和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，碳酸钡能于酸反应生成气体；氯化钡和硫酸钠可以反应生成不溶于水且不溶于酸的白色沉淀；要仔细分析每一实验步骤的用意及实验中所发生的化学反应，从而做出正确的判断．【解析】【解答】解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝，故答案为：CuSO4

（2）步骤1中的白色固体可能是碳酸钠和氯化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，也可能是白色粉末中的碳酸钡，而题目中的白色沉淀部分溶于稀盐酸中，说明这种白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，所以加入稀盐酸后，碳酸钡溶解，那么最后剩余的是硫酸钡，故答案为：BaCO3、BaSO4

（3）由步骤1和步骤2可以分析出硫酸钠、氯化钡一定存在，硫酸铜一定不存在所以可能组合为：①Na2SO4Na2CO3BaCl2；②Na2SO4Na2CO3BaCl2BaCO3；③Na2SO4BaCl2BaCO3；故答案为：①Na2SO4Na2CO3BaCl2；②Na2SO4Na2CO3BaCl2BaCO3；③Na2SO4BaCl2BaCO3．22、略

【分析】【分析】根据酚酞遇碱性溶液变红色，碳酸钠与盐酸溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的特性进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可推断气体E为二氧化碳，F为碳酸钙；酚酞遇碱性溶液变红色，可推断无色溶液中可能有碳酸钠，碳酸钠与盐酸溶液反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故答案为：酚酞；CO2；CaCO3；

（2）若无色溶液D中只含一种溶质NaCl，则无色溶液A中一定含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

（3）结合题目所给信息判断：原试剂瓶内所盛白色固体可能是：Na2CO3或K2CO3．23、（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色固体逐渐消失，溶液由无色变成黄色（2）碳酸钠（其他合理答案亦可）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(与前空对应)【分析】【分析】本题主要考查酸、碱、盐之间的反应。要求学生必须掌握酸、碱、盐之间的反应关系、反应类型、反应条件等，熟知酸能与单质、金属氧化物、碱、盐等发生反应；碱能与酸性氧化物、酸以及盐等发生反应；可溶性碳酸盐既能与酸反应也能与碱rm{(}氢氧化钙或氢氧化钡rm{)}反应。【解答】rm{(1)}氧化铁是红色的金属氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁和水，即rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}现象是：红色固体不断溶解，溶液由无色变成黄色，故答案为：rm{Fe_{2}O_{3}+6HCl=2FeCl_{3}+3H_{2}O}红色固体不断溶解，溶液由无色变成黄色；rm{(2)}可溶性碳酸盐既能与盐酸反应也能与氢氧化钙反应，所以rm{C}物质可以是碳酸钠rm{(}合理即可rm{)}碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为：rm{Ca(OH)_