2025年华东师大版高二化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版高二化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、CH3—CH=CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反应。对于该有机物()A.以上反应均可发生B.只有⑦不能发生C.只有⑥不能发生D.只有②不能发生2、金属锗可用于远红外光学仪器，其制备原理为rm{GeO_{2}+2H_{2}overset{?}{?}Ge+2H_{2}O}该反应属于A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应3、常温下，某强酸溶液的rm{pH=a}强碱溶液的rm{pH=b}已知rm{a+b=12}酸碱溶液混合后rm{pH=7}则酸溶液的体积rm{V(}酸rm{)}和碱溶液的体积rm{V(}碱rm{)}的正确关系为()A.rm{V(}酸rm{)=10^{2}V(}碱rm{)}B.rm{V(}酸rm{)=2V(}碱rm{)}C.rm{V(}碱rm{)=10^{2}V(}酸rm{)}D.rm{V(}碱rm{)=2V(}酸rm{)}4、对于rm{CH_{3}COOH}rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}三种溶液，下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{pH}相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是rm{HCl}B.物质的量浓度相同的三种溶液，rm{pH}最小的是rm{H_{2}SO_{4}}C.含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，rm{CH_{3}COOH}产生的rm{H_{2}}最多D.相同rm{pH}相同体积的三种溶液用rm{NaOH}溶液完全中和时，消耗rm{NaOH}溶液一样多5、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6mol•L﹣1C.将1L0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=66、rm{30mL1mol/LNaCl}溶液和rm{40mL0.5mol/LCaCl_{2}}溶液混合后，混合液中rm{Cl^{-}}浓度为rm{(}rm{)}A.rm{0.5mol/L}B.rm{0.6mol/L}C.rm{1mol/L}D.rm{2mol/L}7、反应rm{2X(}气rm{)+Y(}气rm{)?2Z(}气rm{)(}放热rm{)}rm{triangleH}rm{<}rm{0}在不同温度rm{(T_{1}}和rm{T_{2})}及压强rm{(P_{1}}和rm{P_{2})}下，产物rm{Z}的物质的量rm{(n_{Z})}与反应时间rm{(t)}的关系如图，下列判断正确的是()A.rm{T_{1}>T_{2;;}P_{1}>P_{2}}rm{{,!}_{;;;}}B.rm{T_{1}<T_{2;;}P_{1}>P_{2;}}C.rm{T_{1}<T_{2;;}P_{1}<P_{2;;}}D.rm{T_{1}>T_{2;;}P_{1}<P_{2;}}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)8、氢气还原氧化铜的反应为：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在该反应中A.rm{CuO}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高9、rm{2016}年世界环境日我国的主题是：改善环境质量，推动绿色发展。符合该主题的措施有()A.燃煤烟气脱硫B.大力发展和使用清洁能源C.直接排放电镀废水D.在汽车尾气系统中装置催化转化器10、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}11、关于原电池的下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在负极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子由负极流向正极D.是由电能转化为化学能的装置12、保护环境日益引起人们的重视rm{.}下列做法有利于保护环境的是rm{(}rm{)}A.氢能源代替化石能源B.推广使用太阳能电池C.电动汽车代替燃油汽车D.造纸厂污水直接排放13、日常生活和工业生产中常用到漂白剂rm{.}下列物质具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}14、下列关于常见化学物质的应用正确的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷冻剂B.氯化钠可用作净水剂C.味精可用作食品调味剂D.小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包15、以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纤维D.合成橡胶评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、（8分）五种元素的原子电子层结构如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。[用元素符号作答]（1）元素的第一电离能最大的是；（2）属于过渡元素的是____；（3）元素的电负性最大的是；（4）上述元素之间能形成X2Y型化合物的化学式是。17、（8分）（1）乙醇的分子结构如右图：其中①②③④⑤表示化学键的代号，用代号回答：i乙醇与钠反应断裂的键是____；ii乙醇与氧气在铜或银作催化剂，加热条件下反应断裂的键是____。（2）把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热，看到铜丝表面变成____色，这是因为生成了____。趁热将它反复插入盛乙醇的试管中，铜丝表面又变成色，并有气味的物质生成，总反应的化学方程式。18、将锌片和铜片用导线相连后一同插入稀硫酸中，导线上便有电流通过。

rm{(1)}锌片为________rm{(}填“正极”或“负极”rm{)}发生_________反应。rm{(}填“氧化”或“还原”rm{)}铜片为_________rm{(}填“正极”或“负极”rm{)}rm{(2)}该原电池工作时，溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}向_____极移动，铜极上的现象是________________rm{(3)}写出该原电池的总反应式__________________________________rm{(}离子方程式rm{)}19、rm{A隆芦G}是几种烃的分子球棍模型rm{(}如图rm{)}据此回答下列问题：

rm{(1)}一卤代物种类最多的是________rm{(}填化学式rm{)}．一卤代物种类最多的是________rm{(1)}填化学式rm{(}．

rm{)}分子中所有原子共面的烃是________rm{(2)}分子中所有原子共面的烃是________rm{(}填字母rm{)}填字母rm{(2)}

rm{(}rm{)}常温下含碳量最高的气态烃是________填结构简式rm{(3)}常温下含碳量最高的气态烃是________rm{(}填结构简式rm{)}．．

rm{(3)}rm{(}写出rm{)}发生硝化反应的化学方程式____________________________________

rm{(4)}写出rm{G}发生硝化反应的化学方程式____________________________________写出实验室制rm{(4)}的化学方程式______________________________________rm{G}20、某原电池中，电解质溶液为KOH(aq)，分别向负极通入C2H4或Al(g)，分别向正极通入O2或Cl2．试完成下列问题：(1)当分别通入C2H4和O2时：①正极反应：___________；②负极反应：__________；③电池总反应：________________________；④溶液pH的变化：__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)．(2)当分别通入Al(g)和Cl2时：①正极反应：_______________；②负极反应：_______________；③电池总反应：_______________；④溶液pH的变化：_______________．21、rm{(1)}按系统命名法命名．

rm{垄脵}有机物rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}的名称是______．

rm{垄脷}在有机物分子中若某一个碳原子连接rm{4}个不同的原子或基团；则这种碳原子称为“手。

性碳原子”rm{.}rm{C_{7}H_{16}}的同分异构体中具有“手性碳原子”的有______种；写出其中一种的名称______．

rm{(2)}写出下列各种有机物的结构简式。

rm{垄脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷______

rm{垄脷}支链只有一个乙基且式量最小的烷烃______．评卷人得分四、实验题(共2题，共6分)22、草酸晶体的组成可用rm{H_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O}表示，为了测定rm{x}值；进行如下实验：

称取rm{Wg}草酸晶体，配成rm{100.00mL}无色水溶液rm{.}量取rm{25.00mL}所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀rm{H_{2}SO_{4}}后，用浓度为rm{amol?L^{-1}}的rm{KMnO_{4}}溶液滴定rm{.}试回答：

rm{(1)}滴定时所发生反应的化学方程式或离子方程式为____________

rm{(2)}草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为____________rm{(3)}实验中不需要的仪器有rm{(}填序号rm{)}____________，还缺少的仪器有rm{(}填名称rm{)}____________．

rm{a.}托盘天平rm{(}带砝码，镊子rm{)b.}酸式滴定管rm{c.}碱式滴定管rm{d.100mL}容量瓶rm{e.}烧杯。

rm{f.}漏斗rm{g.}锥形瓶rm{h.}玻璃棒rm{i.}药匙rm{j.}烧瓶。

图rm{I}表示rm{100mL}量筒中液面的位置，rm{A}与rm{B}rm{B}与rm{C}刻度间相差rm{10mL}如果刻度rm{A}为rm{30}量筒中液体的体积是____________rm{mL.}图rm{II}表示rm{25mL}滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是rm{a}则滴定管中液体的体积rm{(}填代号rm{)}____________．

A.是rm{amLB.}是rm{(25-a)mL}

C.一定大于rm{amLD.}一定大于rm{(25-a)mL}

rm{(4)}实验中，标准液rm{KMnO_{4}}溶液应装在____________式滴定管中rm{.}若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的rm{x}值会____________rm{(}偏大、偏小、无影响rm{)}达到滴定终点；溶液由____________变为____________色；

rm{(5)}在滴定过程中若用rm{amol?L^{-1}}的rm{KMnO_{4}}溶液rm{VmL}则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________rm{mol?L^{-1}}

rm{(6)}若测得rm{x=2}称取某二水合草酸晶体rm{0.1200g}加适量水完全溶解，然后用rm{0.02000mol?L^{-1}}的酸性rm{KMnO_{4}}溶液滴定至终点rm{(}杂质不参与反应rm{)}滴定前后滴定管中的液面读数如图rm{2}所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为____________．23、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

rm{(1)}实验桌上备有烧杯rm{(}大、小两个烧杯rm{)}泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、rm{0.5mol?L^{-1}}盐酸、rm{0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液；尚缺少的实验玻璃用品是______；______。

。实验用品溶液温度中和热rm{triangleH}rm{t_{1}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{垄脵}rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}rm{50mL.0.5mol?L^{-1}HCl}rm{20隆忙}rm{23.3隆忙}rm{垄脷}rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}rm{50mL.0.5mol?L^{-1}HCl}rm{20隆忙}rm{23.5隆忙}rm{(2)}他们记录的实验数据如下：

已知：rm{Q=Cm(t_{2}-t_{1})}反应后溶液的比热容rm{C}为rm{4.18kJ?隆忙^{-1}}各物质的密度均为rm{lg?cm^{-3}}

计算完成上表。rm{triangleH=}______

rm{(3)}某研究小组将rm{V_{1}mL}rm{1.0mol/L}rm{HCl}溶液和rm{V_{2}}rm{mL}未知浓度的rm{NaOH}溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示rm{(}实验中始终保持rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}此反应所用rm{NaOH}溶液的浓度应为______rm{mol/L}评卷人得分五、计算题(共4题，共40分)24、由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其原子核外共有32个电子，lmol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答：（1）求该有机物的分子式。（2）若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0．2mol该有机物与足量钠反应，能产生2．24LH2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是什么?（3）若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么?25、工业烧碱中常含有少量NaCl。为测定烧碱中NaOH的质量分数，称取1.6g样品与19.00mL、2.0mol·L—1盐酸恰好反应。（1）求所消耗盐酸中HCl的物质的量（2）求工业烧碱中NaOH的纯度26、将等物质的量浓度的rm{A}rm{B}混合于rm{2L}的密闭容器中，发生如下反应rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}经rm{5}分钟后，测rm{D}的浓度为rm{0.5mol/L}rm{C}的平均反应速率为rm{0.1mol(L?min)^{-1}}rm{c(A)}rm{c(B)=3}rm{5}求：

rm{(1)X}的值；

rm{(2)B}的平均反应速率；

rm{(3)}开始时rm{A}rm{B}的物质的量。

rm{(4)}反应rm{5}分钟时rm{A}的浓度．27、在一定温度下，将rm{2molA}和rm{2molB}两种气体相混合于容积为rm{2L}的某密闭容器中，发生如下反应：rm{3A(g)+B(g)}rm{xC(g)+2D(g)}rm{2}分钟末反应达到平衡状态，生成了rm{0.8molD}并测得rm{C}的浓度为rm{0.4mol隆陇L^{-拢卤}}请填写下列空白：rm{(1)x}值等于________________；rm{(2)A}的转化率为________；rm{(3)}达平衡时rm{B}的反应速率为____________；rm{(4)}如果增大反应体系的压强，则平衡体系中rm{C}的质量分数________rm{(}增大、减小、不变rm{)}rm{(5)}如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入rm{C}和rm{D}各rm{4/3mol}要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入____物质____rm{mol}评卷人得分六、综合题(共2题，共14分)28、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解析】试题分析：该有机物可发生水解反应，①正确；有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应，②、④、⑤、⑦正确；与Cl相连C的相邻C上有H，它能发生消去反应，③正确；该有机物不能电离出自由移动的Cl-，与硝酸银溶液不反应，⑥错误。考点：有机物的性质【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】本题考查了四种基本反应类型的特点，根据概念进行解答，较简单。【解答】由该反应的化学方程式可知该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故B正确。故选B。【解析】rm{B}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.}盐酸是一元强酸；硫酸是二元强酸，二者都完全电离，醋酸为弱酸部分电离，则物质的量浓度最小的是硫酸，故A错误；

B.物质的量浓度相同时，硫酸是二元强酸，电离出来的氢离子的浓度最大，则rm{pH}最小的是rm{H_{2}SO_{4}}故B正确；

C.含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多，则与过量的rm{Mg}反应生成的氢气；硫酸最多，故C错误；

D.rm{pH}相同时，三种的物质的量浓度不同，则用rm{NaOH}溶液完全中和时，消耗rm{NaOH}溶液不同；故D错误．

故选B．

A.盐酸和硫酸是强酸完全电离；醋酸为弱酸部分电离；

B.物质的量浓度相同时；硫酸中氢离子浓度最大；

C.含溶质的物质的量相同的三种溶液硫酸电离出来的氢离子最多；

D.rm{pH}相同时；三种的物质的量浓度不同．

本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合的判断等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．【解析】rm{B}5、C【分析】【解答】解：A．如果醋酸是强电解质；则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故A错误；

B．将pH=4的H2SO4加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH﹣）=1×10﹣8mol•L﹣1，所以溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10﹣8mol•L﹣1；故B错误；

C．将1L0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH﹣）==0.1mol/L，则C（H+）=10﹣13mol/L；所以pH=13，故C正确；

D．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍；溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D错误；

故选C．

【分析】A．醋酸是弱电解质；在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；

B．先计算稀释后溶液中氢离子浓度；再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；

C．先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度；再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；

D．酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸．6、C【分析】【分析】本题考查混合溶液中离子浓度的计算，注意对物质的量浓度定义式的理解，注意溶液体积的变化忽略不计，比较基础。【解答】rm{NaCl}的物质的量为rm{0.03L隆脕1mol/L=0.03mol}rm{CaCl_{2}}的物质的量为rm{0.04L隆脕0.5mol/L=0.02mol}则rm{Cl^{-}}的物质的量为rm{0.03mol+0.02mol隆脕2=0.07mol}混合溶液的体积为rm{0.03L+0.04L=0.07L}则混合液中rm{Cl^{-}}的物质的量浓度为rm{dfrac{0.07mol}{0.07L}=1mol/L}故C正确。

故选C。

rm{dfrac

{0.07mol}{0.07L}=1mol/L}【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本题考查化学平衡图象题，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响。【解答】根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大。​根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：rm{T}rm{T}rm{{,!}_{1}}rm{>T}rm{>T}根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：rm{{,!}_{2}}故A正确。

故选A。

；【解析】rm{A}二、多选题(共8题，共16分)8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清洁能源，即绿色能源，是指不排放污染物、能够直接用于生产生活的能源；C.电镀废水中含有有害物质；D.汽车尾气系统中的催化转化器可将汽车废气转化为没有污染的物质。【解答】A.燃煤脱硫可减少二氧化硫污染物，故A正确；B.大力发展和使用清洁能源，可减少污染物产生，故B正确；C.直接排放电镀废水会污染环境，故C错误；D.在汽车尾气系统中安装催化转化器可将汽车废气转化为没有污染的物质，故D正确；故选ABD。【解析】rm{ABD}10、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}11、ABC【分析】解：rm{A}原电池中；负极上失电子发生氧化反应，故A正确；

B；相对较活泼的金属作负极；故B正确；

C；电子由负极流向正极；故C正确；

D；原电池是将化学能转化为电能；故D错误；

故选：rm{ABC}．

原电池中；相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}氢能源为清洁能源；代替化石能源可减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确．

B.太阳能电池为清洁能源；推广使用可减少污染物的排放，故B正确；

C.电动汽车代替部分燃油汽车可减少污染物的排放；有利于环境保护，故C正确；

D.造纸厂污水含有碱性和氧化性物质；污染环境，不能直接排放，故D错误；

故选ABC．

保护环境；应推广使用清洁能源，减少污染物的排放，减少三废，从源头杜绝污染物．

本题考查环境保护知识，题目难度不大，环保问题已经引起了全球的重视，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头减少污染．【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有强氧化性和漂白性；故A选；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不选；

C.rm{SO_{2}}与有色物质化合生成无色物质；使有色物质褪色，具有漂白性，故C不选；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D选；

故选ABC．

具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}与有色物质化合生成无色物质；使有色物质褪色，以此来解答．

本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握物质的性质、漂白原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{ABC}14、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固体；气化时带走热量导致周围环境温度降低，所以能作冷冻剂，故A正确；

B.氯化钠是强酸强碱盐；不水解生成胶体，所以不能作净水剂，故B错误；

C.味精的成分有氯化钠和谷氨酸钠；属于食品调味剂，故C正确；

D.小苏打是碳酸氢钠；碳酸氢钠呈碱性，能中和酸，碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳气体，所以能作膨松剂，故D正确；

故选ACD．

A.干冰是二氧化碳固体；能作冷冻剂；

B.氯化钠没有吸附性；所以不能作净水剂；

C.味精含有谷氨酸钠；属于食品调味剂；

D.小苏打是碳酸氢钠．

本题考查了物质是用途，明确物质的性质是解本题关键，难度不大．【解析】rm{ACD}15、BCD【分析】本题考查煤、石油和天然气的用途。以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故BCD正确。

故选BCD。【解析】rm{BCD}三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【解析】试题分析：根据题中给出的元素原子电子层结构可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素。C的原子结构稳定最难失电子，其第一电离能最大。E有d层电子且s层电子为1，即属ds区是过渡元素。最易得电子的是O，电负性最大。O其最外电子层还需2个电子才充满的，可以形成Li2O、Cu2O等。考点：考查电子排布式及电负性、电离能等。【解析】【答案】（1）Ne（2）Cu（3）B（4）Li2OCu2O17、略

【分析】【解析】【答案】（1）⑤③⑤（2）黑CuO红刺激性2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、（1）负极氧化正极

（2）负极有气体产生

（3）【分析】【分析】本题考查学生原电池及其工作原理相关知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答。【解答】锌片、铜片、稀硫酸构成原电池，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：rm{Zn-2e}rm{Zn-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Zn}rm{=Zn}rm{{,!}^{2+}}；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为rm{2H}rm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{+2e}rm{+2e}铜极上的现象是有气体产生，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；rm{{,!}^{-}}锌片为负极，发生氧化反应；铜片为正极；rm{=H}该原电池工作时，溶液中的rm{=H}向负极移动，铜极上的现象是有气体产生；rm{{,!}_{2}}写出该原电池的总反应式rm{Zn+2{H}^{+}=Z{n}^{2+}+{H}_{2}隆眉}rm{隆眉}铜极上的现象是有气体产生，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；【解析】rm{(1)}负极氧化正极rm{(2)}负极有气体产生rm{(3)Zn+2{H}^{+}=Z{n}^{2+}+{H}_{2}隆眉}rm{(3)Zn+2{H}^{+}=Z{n}^{2+}+{H}_{2}隆眉

}19、（1）C7H8

（2）CDF

（3）CH三CH​

（4）

（5）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑【分析】【分析】本题考查共线共面结构、有机方程式书写，难度不大。【解答】根据球棍模型可知，rm{A}为甲烷，rm{B}为乙烷，rm{C}为乙烯，rm{D}为乙炔，rm{E}为丙烷，rm{F}为苯，rm{G}为甲苯，rm{(1)G}的同类氢种类最多，所以一卤代物种类最多，故答案为：rm{C_{7}H_{8}}rm{(2)}乙烯、乙炔、苯分子中所有原子共面，故答案为：rm{CDF}

rm{(3)}甲烷、乙烷、乙烯、乙炔和丙烷为气态烃，乙炔分子中碳氢个数比最大，含碳量最高，故答案为：rm{CH}三rm{C}rm{C}rm{H}为甲苯，rm{(4)G}发生硝化反应的化学方程式为：故答案为：，rm{(5)}实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，方程式为：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故答案为：，rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)C_{7}H_{8}}rm{(2)CDF}

rm{(3)CH}三rm{CH}rm{(4)}rm{(5)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}20、略

【分析】考查原电池中电极反应式的书写。（1）原电池中正极得到电子，负极失去电子，所以乙烯在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是，正极：3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－；负极:C2H4－12e－＋16OH－＝2CO32－＋10H2O。正负极电极反应式合并即得到总反应式，即总反应式是C2H4＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋4H2O；根据反应式可知，反应中消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。（2）金属铝失去电子，氯气得到电子，所以铝是负极，氯气在正极通入。由于电解质是氢氧化钾，所以电极反应式分别是，正极：3Cl2＋6e－＝6Cl－；负极:2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O。正负极电极反应式合并即得到总反应式，即总反应式是3Cl2＋2Al＋8OH－＝6Cl－＋2AlO2－＋4H2O；根据反应式可知，反应中消耗氢氧化钾，所以溶液的pH减小。【解析】【答案】(1)①3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－②C2H4－12e－＋16OH－＝2CO32－＋10H2O③C2H4＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋4H2O④减小(2)①3Cl2＋6e－＝6Cl－②2Al－6e－＋6OH－＝2Al(OH)3↓(或2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O)③3Cl2＋2Al＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋6Cl－(或3Cl2＋2Al＋8OH－＝6Cl－＋2AlO2－＋4H2O)④减小21、略

【分析】解：rm{(1)垄脵CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}最长的碳链有rm{5}个碳原子，甲基分别位于rm{2}号、rm{3}号碳原子上，名称为rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案为：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{垄脷}根据手性碳原子的概念可知，要使rm{C_{7}H_{16}}的同分异构体中具有“手性碳原子”，则其结构简式应该是：rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}或rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}其名称分别是rm{3-}甲基己烷、rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案为：rm{2}种；rm{3-}甲基己烷或rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)垄脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的结构简式为故答案为：

rm{垄脷}乙基至少在rm{3}号位，只有一个乙基，则主链最少含有rm{5}个rm{C}则式量最小的烷烃的结构简式为：故答案为：．

rm{(1)垄脵}根据烷烃的系统命名法对该有机物进行命名；

rm{垄脷}根据手性碳原子的概念写出rm{C_{7}H_{16}}的同分异构体中其中一个具有“手性碳原子”的结构简式；

rm{(2)垄脵}命名要符合“一长；一近、一多、一小”；也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；

rm{垄脷}烷烃中含有取代基乙基，则主链至少含有rm{5}个rm{C}原子；据此写出满足条件的烷烃的结构简式．

本题考查了考查有机物的命名、同分异构体书写，题目难度不大，该题注重了基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的检验和训练，该题的关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{2}rm{3-}甲基己烷或rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；四、实验题(共2题，共6分)22、（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（2）H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌C2O42-+H+

（3）cfj铁架台(带滴定管夹)，胶头滴管22.0D

（4）酸无影响无色紫红色

（5）0.1av

（6）84.00%【分析】【分析】本题考查中和滴定实验，掌握中和滴定实验的基本步骤以及计算是解题的关键，注意基础知识的落实，难度不大。【解答】rm{(1)}草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，对应的化学方程式为：rm{2KMnO}rm{2KMnO}rm{{,!}_{4}}rm{+5H}rm{+5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=K}rm{=K}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+10CO}rm{+10CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2MnSO}rm{隆眉+2MnSO}rm{{,!}_{4}}rm{+8H}rm{+8H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案为：rm{2KMnO}rm{2KMnO}rm{{,!}_{4}}rm{+5H}rm{+5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}草酸是二元弱酸分步电离，对应的电离方程式为：rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=K}rm{=K}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+10CO}rm{+10CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2MnSO}rm{隆眉+2MnSO}rm{{,!}_{4}}rm{+8H}rm{+8H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案为：rm{(2)}草酸是二元弱酸分步电离，对应的电离方程式为：rm{H}rm{(2)}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}^{+}}rm{+HC}rm{+HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}，rm{HC}rm{HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}由于要配制rm{O}的溶液，所以rm{{,!}_{4}^{-}}容量瓶，烧杯，玻璃棒，锥形瓶，称取时要天平和rm{?C}，滴定时要酸式滴定管，所以不需要的为rm{?C}带滴定管夹rm{{,!}_{2}}配制溶液是还要胶头滴管，由图可知量筒中液体的体积是rm{O}由于有尖嘴部分，所以如果液面处的读数是rm{O}则滴定管中液体的体积一定大于rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+H}rm{+H}带滴定管夹rm{{,!}^{+}}胶头滴管；rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}不会受影响，到终点时高锰酸钾溶液略过量，所以溶液颜色由无色变为紫红色，rm{{,!}_{2}}rm{O}高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式为rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}^{+}}rm{+HC}rm{+HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}，rm{HC}rm{HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{?C}rm{?C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}即rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}^{+}}rm{(3)}rm{100mL}rm{100mL}药匙当碱式滴定管，漏斗，烧瓶，反应时还需要铁架台rm{(}带滴定管夹rm{)}配制溶液是还要胶头滴管，由图可知量筒中液体的体积是rm{22.0mL}由于有尖嘴部分，所以如果液面处的读数是rm{a}则滴定管中液体的体积一定大于rm{(25-a)mL}rm{(}rm{)}rm{22.0mL}rm{a}则原草酸溶液的物质的量为rm{4隆脕dfrac{5av隆脕{10}^{-3}}{2}mol=0.01avmol}对应的浓度为rm{dfrac{0.01av}{0.1}mol/L=0.1av}rm{(25-a)mL}故答案为：rm{cfj}

rm{cfj}如图可知高锰酸钾溶液消耗的体积为铁架台rm{(}带滴定管夹rm{)}胶头滴管；rm{22.0}rm{D}根据高锰酸钾溶液与草酸反应的关系式rm{(}rm{)}rm{22.0}rm{D}rm{(4)KMnO}rm{(4)KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液具有氧化性，应装在酸式滴定管中，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下没有改变溶质的物质的量，所以测得的rm{x}不会受影响，到终点时高锰酸钾溶液略过量，所以溶液颜色由无色变为紫红色，可知草酸的物质的量为rm{dfrac{5隆脕16.1隆脕0.02隆脕{10}^{-3}}{2}mol=8.05隆脕{10}^{-4}mol}对应的质量为rm{x}则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为rm{dfrac{0.1014}{0.12}隆脕100拢楼=84.00拢楼}

故答案为：酸；无影响；无色；紫红色；

rm{(5)}高锰酸钾溶液与草酸反应的化学方程式为rm{2KMnO}

rm{(5)}【解析】rm{(1)2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}隆眉+2MnSO_{4}+8H_{2}O}rm{(2)H_{2}C_{2}O_{4}?H^{+}+HC_{2}O_{4}^{-}}rm{HC_{2}O_{4}^{-}?C_{2}O_{4}^{2-}+H^{+}}rm{(3)cfj}铁架台rm{(}带滴定管夹rm{)}胶头滴管rm{22.0}rm{D}rm{22.0}rm{D}酸无影响无色紫红色rm{(4)}rm{(5)0.1av}rm{(6)84.00%}23、略

【分析】解：rm{(1)}中和热的测定过程中；需要用量筒量取酸溶液；碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒；

故答案为：量筒；温度计；

rm{(2)50mL0.5mol?L^{-1}}盐酸与rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液混合，氢氧化钠过量，反应生成了rm{0.025mol}水；

第rm{1}次实验盐酸和rm{NaOH}溶液起始平均温度为rm{20隆忙}最高温度为rm{23.3隆忙}反应前后温度差为：rm{3.3隆忙}

第rm{2}次实验盐酸和rm{NaOH}溶液起始平均温度为rm{20隆忙}最高温度为rm{23.5隆忙}反应前后温度差为：rm{3.5隆忙}

rm{50mL0.5mol?L^{-1}}盐酸、rm{0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液的质量和为：rm{m=100mL隆脕1g/mL=100g}

rm{c=4.18J/(g?隆忙)}代入公式rm{Q=cmtriangleT}得生成rm{0.025mol}的水放出热量rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕100g隆脕dfrac{3.3隆忙+3.5隆忙}{2}=1.4212kJ}即生成rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕100g隆脕dfrac

{3.3隆忙+3.5隆忙}{2}=1.4212kJ}的水放出热量rm{0.025mol}所以生成rm{1.4212kJ}的水放出热量为rm{1.4212kJ隆脕dfrac{1mol}{0.025mol}=-56.848}rm{1mol}即该实验测得的中和热rm{1.4212kJ隆脕dfrac

{1mol}{0.025mol}=-56.848}rm{kJ}

故答案为：rm{triangleH=-56.848}rm{kJ?mol^{-1}}

rm{-56.848}根据实验结果图rm{kJ?mol^{-1}}所示，恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是rm{(3)}由rm{2}消耗的氢氧化钠溶液的体积为rm{30mL}设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量为rm{V_{1}+V_{2}=50mL}

rm{20mL}

rm{n}rm{HCl+NaOH篓TNaCl+H_{2}O}

rm{1}rm{1}

则rm{1.0mol?L^{-1}隆脕0.03L}

所以浓度rm{C=dfrac{0.03mol}{0.02L}=1.5mol/L}

故答案为：rm{n}

rm{n=1.0mol?L^{-1}隆脕0.03L=0.03mol}根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器；然后判断还缺少的仪器；

rm{C=dfrac

{0.03mol}{0.02L}=1.5mol/L}先求出rm{1.5}次反应的温度差，根据公式rm{(1)}来求出生成rm{(2)}的水放出热量；最后根据中和热的概念求出中和热；

rm{2}从图示观察的起始温度即为实验时的温度；由图可知，恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是rm{Q=cmtriangleT}由rm{0.025mol}可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为rm{(3)}以此求出rm{30mL}溶液的浓度。

本题考查热了中和热的测定方法及反应热的计算，题目难度中等，注意理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。rm{V_{1}+V_{2}=50mL}【解析】量筒；温度计；rm{-56.848kJ?mol^{-1}}rm{1.5}五、计算题(共4题，共40分)24、略

【分析】考查有机物分子式的计算及结构简式的判断。（1）设：该有机物的分子式为CxHyOz根据守恒关系式可知：x+y+z=106x+y+8z=32解得：x=3y=6z=1则该有机物的分子式为C3H6O（2）该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，说明没有羟基，但含有碳碳双键。0．2mol该有机物与足量钠反应，能产生2．24LH2（标准状况），说明分子中含有1个羟基，所有结构简式为CH2=CHCH2OH。（3）若该有机物能发生银镜反应，则说明分子中含有醛基，所以其结构简式CH3CH2CHO。【解析】【答案】（1）则该有机物的分子式为C3H6O（2）CH2=CHCH2OH（3）CH3CH2CHO25、略

【分析】考查通过化学方程式进行的有关计算。【解析】【答案】（1）根据物质的量浓度的表达式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol（2）设氢氧化钠的纯度是x，则氢氧化钠的质量是1.6xg，则NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40g1mol1.6xg0.038mol所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95即纯度是95％26、解：D的浓度为0.5mol/L；所以D的物质的量为1mol．

设A；B的物质的量为nmol；

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)；

开始nmolnmol00

反应1.5mol0.5mol1mol

5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol

c(A)：c(B)==3：5；

所以n=3；

(1)D的浓度为0.5mol/L，反应时间为5min，D的反应速率为0.1mol•L-1•min-1，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1；根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2；

答：X的值为2；

(2)反应速率之比等于化学计量数之比，x=2，则v(B)=v(C)=×0.1mol(L•min)-1=0.05mol(L•min)-1；

答：B的平均反应速率为0.05mol(L•min)-1；

(3)有以上分析可知开始时A；B的物质的量都为3mol；

答：开始时A；B的物质的量为3mol；

(4)在5min末的物质的量为：(n-1.5)mol=1.5mol，其物质的量浓度为=0.75mol/L；

答：反应5分钟时A的浓度为0.75mol/L．【分析】利用三段式法解答，先设rm{A}rm{B}的物质的量为rm{nmol}

rm{D}的浓度为rm{0.5mol/L}所以rm{D}的物质的量为rm{1mol}．

设rm{A}rm{B}的物质的量为rm{nmol}

rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}

开始rm{nmolnmol00}

反应rm{1.5mol0.5mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol

1mol}rm{c(B)=dfrac{(n-1.5)mol}{2L}}rm{dfrac{(n-0.5)mol}{2L}=3}rm{c(A)}

所以rm{c(B)=dfrac

{(n-1.5)mol}{2L}}

再根据物质的量浓度公式计算浓度；

根据rm{dfrac

{(n-0.5)mol}{2L}=3}的浓度求出rm{5}的反应速率，rm{n=3}rm{D}反应速率之比即为计量数之比；

根据rm{D}的反应速率求rm{C}的反应速率．rm{D}【解析】解：rm{D}的浓度为rm{0.5mol/L}所以rm{D}的物质的量为rm{1mol}．

设rm{A}rm{B}的物质的量为rm{nmol}

rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}

开始rm{nmolnmol00}

反应rm{1.5mol0.5mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol

1mol}rm{c(B)=dfrac{(n-1.5)mol}{2L}}rm{dfrac{(n-0.5)mol}{2L}=3}rm{c(A)}

所以rm{c(B)=dfrac

{(n-1.5)mol}{2L}}

rm{dfrac

{(n-0.5)mol}{2L}=3}的浓度为rm{5}反应时间为rm{n=3}rm{(1)D}的反应速率为rm{0.5mol/L}rm{5min}的反应速率是rm{D}根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

答：rm{C}的值为rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{x=2}反应速率之比等于化学计量数之比，rm{X}则rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.1mol(L?min)^{-1}=0.05mol(L?min)^{-1}}

答：rm{2}的平均反应速率为rm{(2)}

rm{x=2}有以上分析可知开始时rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac

{1}{2}隆脕0.1mol(L?min)^{-1}=0.05mol(L?min)^{-1}}rm{B}的物质的量都为rm{0.05mol(L?min)^{-1}}

答：开始时rm{(3)}rm{A}的物质的量为rm{B}

rm{3mol}在rm{A}末的物质的量为：rm{B}其物质的量浓度为rm{dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}

答：反应rm{3mol}分钟时rm{(4)}的浓度为rm{5min}．rm{(n-1.5)mol=1.5mol}27、（1）2

（2）60﹪

（3）0.1mol/(L·min)

（4）不变

（5）B4/3

【分析】【分