2025年新科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新科版九年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是（）A.铝的金属活动性比铁强，说明铝制品比铁制品更容易锈蚀B.使用洗洁精清洗餐盘油污，运用了乳化的原理C.实验室一般使用大理石和稀硫酸制取二氧化碳D.质子数决定了元素的种类，说明质子数相同的微粒一定属于同一种元素2、习总书记说“绿水青山就是金山银山”，下列环境问题与形成原因不匹配的是（）A.水质污染--农药化肥的大量使用B.酸雨--二氧化硫、二氧化氮的排放C.白色污染--废纸随意丢弃D.全球气温变暖--二氧化碳的大量排放3、某同学欲配制质量分数为6.0%的食盐水80克，在用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），那么他实际所配制溶液的质量分数为（）A.等于4.0%B.大于4.0%，小于6.0%C.等于6.0%D.大于6.0%4、一种不纯的CO2气体，其中可能混有CO或O2中的一种．现取这种气体4.4g与足量的灼热的焦炭充分反应后，气体质量增加到5.8g，推断原气体样品（）A.混有O2B.混有COC.CO和O2都没有D.无法判断5、亚硝酸钠（NaNO2）外形酷似食盐，误食会使人中毒。亚硝酸钠中氮元素的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+5评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、在（NH4）2SO4中，铵根的化合价为____价，其中氮元素的化合价为____价，硫酸根的化合价为____价．7、（2010•宜昌）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：。温度/℃10305060溶解度/g氯化钠35.836.337.037.3硝酸钾20.945.885.5110（1）B是的溶解度曲线．

（2）60℃时；100g水中加入100g硝酸钾，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，当60℃的该溶液降温到30℃时，析出晶体的质量为g．

8、用化学用语填空：

（1）2个铵根离子____；（2）3各氢分子____．9、现有含碳物质：①石墨、②CaCO3、③CO、④CO2、⑤C60、⑥H2CO3、⑦Cu2（OH）2CO3，后来逐渐发现的还有：⑧C4O3、⑨C3O2等．请用序号回答：属于碳单质的有____；属于碳的氧化物有____．10、化学兴趣小组的三名同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究：

（1）贝贝取来一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上．结论：石蜡的密度比水的密度____．

（2）芳芳点燃蜡烛，观察到火焰分为外焰、内焰、焰心三层．她把一根火柴梗放在火焰中（如图），约1s后取出，可以看到火柴梗的____（填“a”，“b”或“c”）处最先炭化．

结论：蜡烛火焰的____温度最高．

（3）婷婷在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑．你认为她的以下做法中不合适的是____．

A．反复实验；并观察是否有相同现象。

B．查找资料；了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么。

C．认为与本次实验的实验目的无关；不予理睬。

D．询问老师或同学；讨论生成黑色物质的原因。

（4）三名同学在探究的过程中；将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．

【查询资料】蜡烛中含有碳；不完全燃烧可能生成一氧化碳，而一氧化碳是一种具有可燃性的气体．

【提出问题】导管里一定有可燃性气体；气体的成分可能是什么呢？

【猜想】贝贝认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO；

芳芳认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸汽；

婷婷认为：可能以上两种情况都有．

【实验方案】

换一根较长的导管；并用冷的湿毛巾包住导管，然后在导管的另一端做点火实验．

【现象与结论】

如果观察到____现象；则贝贝的猜想正确；

如果观察到____现象；则芳芳的猜想正确；

如果观察到____现象，则婷婷的猜想正确．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)11、只有分子才能保持物质的化学性质．____（判断对错）12、二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红____．13、在相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多．____．（判断对错）14、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．15、质量守恒定律只符合部分化学反应．如：镁条在空气中点燃后所余下的白色固体质量比原来的要大，煤燃烧后所余灰烬比原来的要小，这两者都不符合质量守恒定律____．评卷人得分四、科普阅读题(共1题，共7分)16、法轮功邪教组织头目李洪志说：他能发功使铝分子发生化学变化；变成铜分子和金分子．请你根据你所学的化学知识指出这一说法的错误之处．

（1）____．

（2）____．评卷人得分五、探究题(共2题，共14分)17、请从rm{A}或rm{B}两题中任选一个作答，若两题均作答，按rm{A}计分。

。rm{A}rm{B}rm{(1)}实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。

rm{(2)}用装置rm{A}rm{E}制取氧气。选用装置。

rm{E}收集氧气的原因是______。rm{(1)}实验室制取二氧化碳的化学方程式是。

______。

rm{(2)}用装置rm{B}rm{C}制取二氧化碳。检验二。

氧化碳已收集满的操作是______。18、某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量．

rm{(1)}将红磷点燃迅速伸入瓶中；塞紧瓶塞，充分燃烧后，让装置冷却到室温打开弹簧夹。

看到的现象是______

rm{(2)}发生反应的化学方程式为：______

rm{(3)}某同学打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度小于广口瓶容积的rm{l/5}可能的原因是______；______rm{.(}答出两点rm{)}参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】【分析】A；根据金属活动性顺序以及铝的性质分析解答；

B；根据乳化原理解答；

C；根据二氧化碳的制取药品解答；

D、根据元素的决定因素解答．【解析】【解答】解“A；铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜；因此铝制品不易被锈蚀，错误；

B；洗洁精对油污具有乳化作用；制取；

C；大理石和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水；覆盖在大理石表面阻止反应的进行，不能用大理石和稀硫酸制取二氧化碳，错误；

D、质子数相同的微粒不一定是同一种元素，例如H2O和Ne的质子数都是10；不属于同种元素，错误；

故选B．2、C【分析】解：A；农药化肥的大量使用；会造成水质污染，故选项说法正确。

B；形成酸雨的主要气体是二氧化硫、二氧化氮；故选项说法正确。

C；白色污染是聚苯烯等制成的各类生活塑料制品使用后被弃置后对环境造成的污染；故选项说法正确。

D；温室效应主要是二氧化碳等温室气体排放到空气中形成的；故选项说法正确。

故选：C。

根据常见的环境问题：白色污染；水体污染的原因、酸雨、温室效应的形成原因；进行分析判断即可。

本题难度不大，了解白色污染、水体污染的原因、酸雨、温室效应的形成原因即可正确解答本题。【解析】C3、B【分析】【分析】利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需食盐和水的质量；用托盘天平称量食盐时，他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），结合左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；配制质量分数为6%的食盐水80克，应取食盐的质量为80g×6%=4.8g，所需水的质量为80g-4.8g=75.2g．

用托盘天平称量食盐时；他将食盐和砝码的位置颠倒了（1克以下用游码），左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，实际所称取的食盐的质量为4g-0.8g=3.2g．

则他实际所配制溶液的质量分数为：×100%≈4.1%．

故选：B．4、A【分析】

气体反应后质量增加：5.8-4.4=1.4g．

如果混有一氧化碳时；一氧化碳不会和焦炭反应，反应后混合气体质量增加，但增加到的质量小于5.6克，只有一氧化碳不成立；

分析如下：

假如4.4克全部是二氧化碳的质量：

CO2+C2CO

441256

4.41.25.6

根据方程式可知4.4克的二氧化碳与焦炭反应质量增加到5.6克；但是混合气中肯定存在一氧化碳，也就是说二氧化碳不够4.4克，所以增加的质量也就不会增加到5.6克，所以如果含有一氧化碳，增加到的质量就小于5.6克，故不会存在一氧化碳；

如果含有氧气时；氧气会和焦炭反应生成二氧化碳，根据质量守恒定律，混合气重量增加，增加了参加反应的焦炭的质量；

假如氧气和一氧化碳都没有；二氧化碳和焦炭反应，增加的质量如下：

CO2+C2CO

441256

4.41.25.6

根据方程式可知4.4克的二氧化碳与焦炭反应增加的质量最多也就是1.2克；不会得到1.4克，即气体的量小于5.8g，故C错误。

故选：A．

【解析】【答案】一氧化碳不会和焦炭反应；氧气会和焦炭反应生成二氧化碳，二氧化碳会和焦炭反应生成一氧化碳．采用极端法分别计算出不含杂质气体时，气体质量增加的情况，只含有一氧化碳和只含有氧气时，气体质量增加的情况，分析比较数据即可解答．

5、B【分析】试题分析：根据在化合物中，正负化合价的代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得亚硝酸钠中氮元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×2=0，解答x=+3；故选B．考点：化合价的计算【解析】【答案】B二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】

在（NH4）2SO4中；铵根的化合价为+1价；硫酸根的化合价为-2价；

设化合物（NH4）2SO4中N元素化合价为x；已知H为+1价；硫酸根为-2价，依据化合物中元素化合价代数和为0的原则，有x×2+（+1）×4×2+（-2）=0，解得x=-3．

故答案为：+1；-3；-2．

【解析】【答案】利用常见元素或原子团的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来解答．

7、略

【分析】

（1）B的溶解度受温度的影响变化不大；由溶解度表可以看出；氯化钠的溶解度受温度影响不大，故B是氯化钠的溶解度曲线；

（2）60℃时；硝酸钾的溶解度为110g，故100g水中加入100g硝酸钾能全部溶解，形成不饱和溶液；30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故降到30℃是能溶解45.8g硝酸钾，故析出晶体的量是100g-45.8g=54.2g．

故答案为：（1）氯化钠或NaCl；

（2）不饱和；54.2g．

【解析】【答案】由B的溶解度受温度的影响变化趋势结合溶解度表可以确定B；60℃与3℃的溶解度通过计算解决析出晶体的问题．

8、2NH4+3H2【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铵根离子可表示为：2NH4+；

（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氢分子可表示为3H2；

故答案为：（1）2NH4+；（2）3H2；9、略

【分析】【分析】单质是指只含有一种元素的纯净物，而化合物是指含有两种或两种以上元素的纯净物，氧化物是指含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物．【解析】【解答】解：石墨、C60等物质都是由碳元素组成的纯净物，属于碳单质；CO、CO2、C4O3、C3O2等物质都是由氧元素和碳元素组成的化合物；都属于碳的氧化物．

故填：①⑤；③④⑧⑨．10、略

【分析】【分析】（1）根据实验现象判断蜡烛的密度大小；

（2）从火焰的最外层燃烧最充分；温度最高考虑．

（3）根据实验操作要求和科学探究的精神进行分析；及对问题的探究态度结合所给的选项中的做法来进行判断；

（4）根据贝贝、芳芳和婷婷三位同学的猜想结合物质的特点来进行判断肯出现的现象，其中一氧化碳和石蜡蒸气都能够燃烧，但是石蜡遇冷会凝结成固体，可以据此分析可能出现的现象和结论．【解析】【解答】解：（1）蜡烛能浮在水面上说明石蜡的密度比水小；

（2）因为火焰的最外层燃烧最充分；所以放出热量最多，所以可以看出火柴梗的a处最先碳化；

（3）A．反复实验；并观察是否有相同现象，这样做可以排除偶然的；特殊的现象，才能得出正确的结论，故A的做法合适；

B．查找资料；探究生成的黑色固体是什么，这样做符合科学探究的要求，为进一步研究提供依据；故B的做法合适；

C．认为与本次实验无关；不予理睬，这不符合科学探究精神的要求，也会使实验结论不完整，不准确；故C的做法不合适；

D．询问同学；讨论生成黑色物质的原因，这样做符合科学探究的要求，体现了合作探究精神，值得肯定，故D的做法合适；故选C；

（4）①因为一氧化碳气体不易液化；燃烧时产生蓝色火焰，生成物是二氧化碳气体，因此玻璃导管中没有明显的现象；故如果观察到玻璃导管中没有明显现象，导管口有蓝色火焰现象，则贝贝的猜想正确；

②如果芳芳的猜想正确；蜡烛受热后产生的石蜡蒸气到导管里时冷却，又可凝成石蜡，故玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口没有明显现象，则证明芳芳的猜想正确；

③如果上述两种现象都有；即玻璃导管中有凝固的石蜡，导管口有蓝色火焰，则证明婷婷的猜想正确．

故答案为：（1）小．（2）a，外焰．（3）C．（4）导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体．三、判断题(共5题，共10分)11、×【分析】【分析】分子和原子都能够保持物质的化学性质．【解析】【解答】解：由分子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是分子；

由原子构成的物质；保持物质化学性质的微粒是原子．

故填：×．12、√【分析】【分析】根据二氧化碳与水的反应原理以及根据紫色石蕊试液的特点分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳与水反应的化学反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊试液变红；

紫色石蕊遇酸或碱会变色；遇酸显红色，遇碱显蓝色，故二氧化碳气体能使紫色石蕊试液变红说法正确．

故答案为：√13、×【分析】【分析】根据没有指明溶液的多少，所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少进行解答．【解析】【解答】解：没有指明溶液的多少；所以在相同温度下，不能比较饱和溶液与不饱和溶液含的溶质的多少，故在相同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液含的溶质多．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．15、×【分析】【分析】根据质量守恒定律中的物质质量守恒可解答本题．【解析】【解答】解：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成白色固体氧化镁；

根据质量守恒定律中的物质质量守恒可知：参加反应的镁和氧气的质量和等于生成的氧化镁的质量；

由此看出：生成的氧化镁的质量不但包括参加反应的镁条的质量；还包括参加反应的氧气的质量．

因此镁条在空气中燃烧后所余下的白色固体质量比原来的要大．

煤燃烧是煤中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳气体；

煤是固体状态的；其中有碳和杂质；

根据质量守恒定律可知：其中碳的质量经燃烧变成二氧化碳气体质量的一部分；离开了固体，燃烧后杂质变成了灰烬；

因此煤燃烧后所余灰烬比原来的要小．

故答案为：×．四、科普阅读题(共1题，共7分)16、略

【分析】【分析】构成物质的微粒有三种，即分子、原子、离子．在化学变化中，分子可分，原子不可分，也就是说，原子是化学变化中的最小微粒．【解析】【解答】解：（1）金属都是由原子构成的物质．故填：铝铜金三种金属都是由原子直接构成的；不是分子构成的物质．

（2）原子是化学变化中的最小微粒．在化学变化中，元素和原子的种类不发生改变．故填：原子是化学反应中最小的粒子，故不可能由铝变成金和铜．五、探究题(共2题，共14分)17、略

【分析】解：如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：

。rm{A}rm{B}rm{(1)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)O_{2}}不易溶于水rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}将燃着的木条放在集气瓶瓶口

制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

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