2025年西师新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版必修1化学上册阶段测试试卷73考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关化学用语的表达不正确的是A.次氯酸的结构式：H—Cl—OB.钾离子的离子结构示意图：C.CH4分子的比例模型：D.过氧化钠的形成过程为：2、下列有关化学用语或模型正确的是A.甲烷分子的空间充填模型：B.Mg2+的离子结构示意图：C.中子数为10的氧原子：OD.正丁烷的分子式：CH3CH2CH2CH33、下列物质的转化在给定条件下能实现的是A.MgCl2（aq）Mg（OH）2MgOB.SSO3H2SO4C.NaNa2ONaOHD.Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO4、由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是A.Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的B.Li的金属性比钠强C.Li、Cu及海水构成的电池中，Li为电池正极D.电解LiCl熔盐可制取金属Li5、下列有关化学用语表示正确的是A.原子核中有20个中子的氯原子：B.CO2的结构式：O-C-OC.乙烯的结构简式：CH2CH2D.甲烷分子的球棍模型：评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)6、下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是。实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变为蓝绿色体现浓硝酸的强氧化性和酸性

A.AB.BC.CD.D7、二氯化二硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2C12分子中各原子最层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是A.S2Cl2可能使品红溶液褪色B.S2Cl2的结构式为Cl-S-S-ClC.S2Cl2与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5D.将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则S2Cl2气体中有HCl8、下列物质可作为抗酸药主要成分的是A.氢氧化铝B.碳酸氢钠C.醋酸D.阿司匹林9、“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物；该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如下实验，根据实验流程及现象，下列说法正确的是。

A.在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂B.从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+C.步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHClD.①④发生的是非氧化还原反应10、由下列实验操作及现象所得的结论错误的是。实验操作及现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫红色褪去H2O2具有漂白性B将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊碳被氧化成CO2C向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生白色胶状物质非金属性：C＞SiD向某溶液中先加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中含有

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)11、下表是周期表中的一部分；根据A-I在周期表中的位置，请按要求回答下列问题：

。周期族。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

D

E

G

I

三。

B

C

F

H

（1）A-I中元素，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号），还原性最强的单质是__________（用元素符号）；

（2）A-I中最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是__________（用化学式）；

（3）用电子式表示D元素最高价氧化物的形成过程__________；

（4）写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式__________12、氧化锌为白色粉末；可用于湿疹；癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：

反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。13、分金属在现代社会中发挥着巨大的作用；铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸。

(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。

②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。

③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。

(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图_______：

14、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na2O2与_________反应生成O2，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___________，不用Na2O2解决该问题的原因是_________(从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①________________(用语言描述)；②2HClO2HCl+O2↑。15、下表为元素周期表的一部分；针对表中①-⑤元素，回答下列问题。

(1)元素①的原子结构示意图是_____。

(2)②和④两种元素中原子半径较大的是_____（填元素符号）；④和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别_____、_____（填化学式），酸性较强的是_____（填化学式）。

(3)③和⑤可形成_____（填“离子”或“共价”）化合物。

(4)元素③的单质在元素⑤的单质中燃烧，化学方程式：_____。16、短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置为___。

（2）A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol-1的化合物；该化合物与盐酸反应能生成两种盐，其化学方程式为___。

（3）M为A的简单气态氮化物，其水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂；反应的产物不污染环境，其化学方程式为___。N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为___，N与过量硫酸反应生成的酸式盐的化学式为___。

（4）下列事实能说明E元素的非金属性比D元素的非金属性强的是___(填序号)。

①E的单质与D的气态氢化物的水溶液反应；生成淡黄色沉淀。

②E与H2化合比D与H2化合更容易。

③D与Fe化合时产物中Fe为+2价；E与Fe化合时产物中Fe为+3价。

④等浓度的D和E的最高价含氧酸的水溶液中的c(H+)：D＞E

（5）D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，则D2E2的电子式为___。17、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这个变色的过程中的Fe2+被___（填“氧化”或“还原”）。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C有：_____氧化性、还原性）18、下表为元素周期表的一部分；请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有气体外；原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。

(2)②的最高价氧化物的分子式为________；

⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。

(3)①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物；写出两种化合物的电子式：________________________________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是________。A．最高正化合价为＋6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)19、实验室用NaOH固体配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液；现提供以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③容量瓶，④药匙，⑤玻璃棒，⑥托盘天平(带砝码)，⑦试剂瓶。

（1）配制溶液时，还缺少的仪器是___。

（2）写出所需NaOH固体质量的计算式___。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是___。

（4）配制溶液操作一般分为以下八个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。请补全正确的操作顺序：②①③___⑦④。

（5）在转移溶液时，某学生如图进行操作，指出其中两处错误___、___。

20、I．为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置。实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部。预热后在大试管底部加热。

回答下列问题：

(1)开始加热一段时间后，试管___________(填“A”或“B”)中会出现浑浊现象。

(2)实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更___________(填“稳定”或“不稳定”)。

II．为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算；某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：

(1)仪器a的名称是___________。

(2)装置B中冰水的作用是___________。

(3)该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是___________。

A．样品分解不完全。

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置。

C．产生CO2气体的速率太快；没有被碱石灰完全吸收。

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气21、根据从草木灰中提取钾盐的实验；填写下列空白：

（1）此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________；⑤冷却；结晶．

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示______（填下列正确选项的代码）.

A.左盘重；样品轻。

B.左盘轻；砝码重。

C.右盘重；砝码轻。

D.右盘轻；样品重。

（3）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于________．

（4）在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________．

（5）所得产物中主要的钾盐有________等．评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、如图；在1~18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：

。

CDABEF(1)写出A元素的名称_______；写出D元素的符号_______；

(2)画出E的原子结构示意图_______；

(3)写出C的最高价氧化物的化学式_______；

(4)F的最高价氧化物的水化物的化学式是_______；

(5)C；E、F三种元素相比较；非金属性最强的是_______(填元素符号)表中原子半径最大的是_______(填元素符号)；

(6)B单质与A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______。23、A、B、C、D是四种短周期元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为B是同周期元素(稀有气体元素除外)中原子半径最大的元素，C的最外层有3个未成对电子。按要求回答下列问题：

（1）A为___（填元素符号；下同），简化电子排布式是___。

（2）B为___；价电子排布式是___。

（3）C为___；外围电子排布式是___。

（4）D为___，轨道表示式为____。24、在下图所示的转化关系中A；B、C、D、E、F、G、H、J均为常见物质。

已知B；D都是淡黄色固体；且A与D可的应生成离子化合物I，B与I的相对分子质量相同。请完成下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：E__________，H___________；

（2）写出C的电子式：_______________写出H2O2的电子式：____________；

（3）用电子式表示1的形成过程_______________________；

（4）写出B→C、E→F的化学反应方程式：B→C____________；E→F__________。25、铁橄榄石是天然的铁矿石，可以通过如下反应和相应的数据推知它的化学式。其中A~J是中学化学中的常见物质，G是一种红褐色固体，D是一种难溶于水的含氧酸，J是一种主要的温室气体，A的焰色反应呈黄色，E和B分别与酸化的硝酸银溶液反应时的实验现象相同，均有白色沉淀产生。由实验测得铁橄榄石的摩尔质量为204g·mol－1；其中铁元素的质量分数为54.9%，流程中的部分生成物已略去。

回答下列问题：

（1）A的电子式_____________。

（2）铁橄榄石的化学式_____________。

（3）写出C→F的离子方程式_____________。

（4）写出H→G的化学方程式_____________。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．氧原子的最外层有6个电子；易形成两对共用电子对达到稳定结构，次氯酸的结构式：H—O—Cl，故A错误；

B．钾是19号元素，钾离子的离子结构示意图：故B正确；

C．甲烷分子是正四面体构型，CH4分子的比例模型：故C正确；

D．过氧化钠是离子化合物，用电子式表示过氧化钠的形成过程为：故D正确；

答案选A。2、A【分析】【详解】

A．甲烷分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的；碳原子在正四面体中心，4个氢原子在正四面体的四个顶点，碳原子半径比氢原子半径大，所以选项中的空间充填模型正确，故A选；

B．Mg2+是镁原子失去最外层的2个电子后形成的；其核外电子排布应分为两层，第一层排2个电子，第二层排8个电子，故B错误；

C．中子数为10的氧原子，其质量数为10+8=18，表示为故C错误；

D．分子式是表示分子组成的式子，正丁烷的分子式为C4H10，CH3CH2CH2CH3是正丁烷的结构简式；故D错误；

故选A。3、A【分析】A．MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO；分别发生复分解反应；分解反应，均可实现，故A正确；

B．应为SSO2SO3H2SO4；故B错误；

C．应为NaNa2O2NaOH；故C错误；

D．应为Ca（OH）2Ca（ClO）2HClO；若足量二氧化硫不生成HClO，故D错误；

故选A．

【点评】本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握元素化合物性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意D中氧化还原反应判断，题目难度不大．4、D【分析】【详解】

A．同周期元素从左至右原子半径逐渐减小；则Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最大的，故A错误；

B．同主族元素从上至下金属性逐渐增强；则Li的金属性比钠弱，故B错误；

C．Li比Cu活泼；在Li；Cu及海水构成的电池中，Li失电子发生氧化反应，Li为电池负极，故C错误；

D．电解LiCl熔盐的化学方程式为：2LiCl(熔融)2Li+Cl2↑；所以电解LiCl熔融盐可制取金属Li，故D正确；

答案选D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．原子核中有20个中子的氯原子，其质量数为17+20=37，所以可表示为A正确；

B．CO2分子中；C与每个O原子间都形成共价双键，它的结构式为O=C=O，B不正确；

C．乙烯的分子式为C2H4，2个C原子间形成共价双键，它的结构简式为CH2=CH2；C不正确；

D．甲烷分子的球棍模型为为甲烷的比例模型(或称空间填空模型)；D不正确；

故选A。二、多选题(共5题，共10分)6、CD【分析】【详解】

A．二氧化碳和氯化钡溶液不能发生反应；只有在碱性环境下才能发生反应生成碳酸钡沉淀，故A错误；

B．二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；说明二氧化硫具有还原性，故B错误；

C．因氯水能氧化溴离子；溴在四氯化碳中为橙红色，则取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡；静置，溶液分层，下层呈橙红色，原无色溶液中一定有溴离子，故C正确；

D．铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜；二氧化氮、水；体现浓硝酸的酸性和强氧化性，故D正确；

故答案选CD。7、CD【分析】【分析】

S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，淡黄色沉淀为S，说明发生了氧化还原反应，因此刺激性气味气体中含有二氧化硫，因此反应的方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；据此分析解答。

【详解】

A．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以S2Cl2可能使品红溶液褪色；故A正确；

B．S与Cl之间形成一个共用电子对，S与S之间形成一个共用电子对，满足S2C12分子中各原子最层均有8个电子，则S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl；故B正确；

C．S2Cl2与水发生反应2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，SO2是氧化产物；S是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为l∶3，故C错误；

D．S2Cl2与水反应生成HCl，将S2Cl2气体通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，不能说明S2Cl2气体中有HCl，可能是S2Cl2与水生成的HCl；故D错误；

故选CD。8、AB【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化铝能与酸反应生成盐和水；可做抗酸药，A符合题意；

B．碳酸氢钠与酸反应生成盐；二氧化碳和水；可做抗酸药，B符合题意；

C．醋酸溶液显酸性；不能做抗酸药，C与题意不符；

D．阿司匹林为乙酰水杨酸；含有羧基，显酸性，不能做抗酸药，D与题意不符；

答案为AB。9、BD【分析】【分析】

由题干实验流程可知，过程①发生复分解反应将琥珀酸亚铁转化为FeCl2等物质，过程②发生的反应为KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，过程③反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，过程④发生的反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，过程⑤发生的反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；据此分析解题。

【详解】

A．由分析可知，步骤③的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为氧化剂，步骤⑤的反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，I2是氧化产物；A错误；

B．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+；B正确；

C．由分析可知，步骤②反应为：KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1mol气体，消耗=3.2molHCl；C错误；

D．由分析可知；步骤①④发生的均是非氧化还原反应，D正确；

故答案为：BD。10、AB【分析】【分析】

【详解】

A．有机色质褪色为漂白，酸性KMnO4溶液和H2O2溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明H2O2具有还原性,A错误;

B．红热的木炭与浓硫酸反应生成二.氧化碳；二氧化硫,均使石灰水变浑浊；由现象不能说明生成了二氧化碳，B错误；

C．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，产生的白色胶状物质为硅酸,证明碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性：C>Si；故C正确；

D．向某溶液中加入稀盐酸酸化,无明显现象，溶液中无Ag+，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明该沉淀是硫酸钡，原溶液中一定有D正确；

故选AB。三、填空题(共8题，共16分)11、略

【分析】【分析】

根据A-I在周期表中的位置可判断它们分别是H；Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。

【详解】

（1）A-I中元素；化学性质最不活泼的是稀有气体Ne，还原性最强的单质是金属Na，故答案为：Ne；Na；

（2）A-I中非金属性最强的是氟，但氟没有含氧酸，除氟外非金属性最强的是氮，则最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是硝酸，化学式为故答案为：

（3）是共价化合物，形成过程可表示为故答案为：

（4）B与C两元素最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者反应的离子方程式为故答案为：【解析】NeNa12、略

【分析】【详解】

若沉淀洗涤不干净则表面会含有硫酸根离子，故检验沉淀是否洗涤干净的方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。【解析】取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净13、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：(1)A；C中浓硫酸、硝酸与Al反应生成有毒气体；只有B溶解Al最好，故答案为B；

(2)①NaF和Al2(SO4)3反应可生成Na3AlF6和Na2SO4，方程式为12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4，电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极产生的O2与石墨反应，因此阳极需定期更换，故答案为12NaF+Al2(SO4)3═2Na3AlF6+3Na2SO4；阳极产生的O2与石墨反应；

②氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则溶出液的溶质主要是偏铝酸钠；由矿渣的化学式3Na2O•3Al2O3•5SiO2•5H2O知，其中的n(Al2O3)：n(SiO2)=3：5，故有30-3=27份的Al2O3被溶解，即Al2O3溶出，转化率为90%；故答案为NaAlO2；90%；

③将偏铝酸钠沉淀，可以向沉淀池中通入过量的二氧化碳，反应的离子方程式为，AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故答案为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；

(3)BeO与盐酸反应的生成氯化铍和水，反应的离子方程式为：BeO+2H+=Be2++H2O；Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH先后发生反应：Be(NO3)2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaNO3，Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，先产生沉淀，然后沉淀消失，两次消耗的氢氧化钠的物质的量都为0.02mol(即20mLNaOH溶液)，产生的Be(OH)2沉淀为0.01mol，沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图为：故答案为BeO+2H+=Be2++H2O；

考点：考查了铝及其化合物的性质、元素周期律的相关知识。【解析】B12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4阳极产生的O2与石墨反应NaAlO290%AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-)BeO+2H+＝Be2++H2O14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和O2，化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；CaO2与Na2O2性质相似，与二氧化碳反应生成碳酸钙和氧气，化学方程式表示为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2，不用Na2O2，Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱；具有腐蚀性，不能与鱼接触；

(2)NaHCO3的俗名为小苏打，其水溶液呈碱性，与有机酸(HA)反应生成NaA、H2O和CO2，化学方程式为NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑；

(3)NaClO久置于空气中失效的原因是①NaClO和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3和HClO，HClO不稳定，常温下易分解生成氯化氢和氧气。【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22CaO2+2CO2=2CaCO3+O2Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触小苏打NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑NaClO和空气中的水、二氧化碳反应生成NaHCO3和HClO，HClO不稳定，常温下易分解生成氯化氢和氧气15、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置；可知①是C元素；②是O元素、③是Na元素、④是S元素、⑤是Cl元素。

【详解】

(1)①是C元素，C原子核外有6个电子，碳原子的结构示意图是

(2)②是O元素、④是S元素，同主族元素从上到下半径增大，O、S两种元素中原子半径较大的是S；④是S元素、⑤是Cl元素，S、Cl最高价氧化物对应的水化物分别是H2SO4、HClO4，同周期元素从左到右，最高价氧化物的水化物酸性依次增强，酸性较强的是HClO4；

(3)③是Na元素；⑤是Cl元素；Na是活泼金属元素、Cl是活泼非金属元素，Na、Cl形成离子化合物NaCl；

(4)③是Na元素、⑤是Cl元素，Na在氯气中燃烧生成氯化钠，化学方程式是【解析】SH2SO4HClO4HClO4离子16、略

【分析】【分析】

由短周期元素A；B、C、D、E在元素周期表中的相对位置可知；A为N，B为O，C为Al，D为S，E为Cl。

【详解】

A为N；B为O，C为Al，D为S，E为Cl。

(1)D为S；原子序数为16，位于周期表中的第三周期ⅥA族；

(2)A和C形成的一种摩尔质量为41g·mol－1的化合物，则该化合物为AlN。根据原子守恒，这两种盐分别为AlCl3和NH4Cl，其化学方程式为AlN+4HCl=AlCl3+NH4Cl；

(3)M为A的简单气态氢化物，为NH3，其水溶液为NH3·H2O，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3+3H2O2=N2+6H2O；N为A的另一种氢化物，其相对分子质量比M大15，则N为N2H4。N为二元弱碱，在水中分步电离，并与M的电离方式相似，则N第一步电离的电离方程式为N2H4+H2ON2H5++OH－；N2H4作为二元弱碱，其阳离子为N2H62＋，与过量硫酸反应生成的酸式盐为硫酸氢盐，阴离子为HSO4－，化学式为N2H6(HSO4)2；

(4)①E的单质，即Cl2，与D的气态氢化物H2S的水溶液反应，生成淡黄色沉淀，发生反应Cl2＋H2S=S↓＋2HCl，Cl2置换出S，Cl2的氧化性大于S的氧化性；则可知非金属性Cl(E)大于S(D)，正确；

②非金属元素的非金属性越强，与氢气化合越容易。Cl2与H2化合比S与H2化合更容易；可知非金属性Cl(E)大于S(D)，正确；

③S与Fe化合时产物中Fe为+2价，Cl2与Fe化合时产物中Fe为+3价，Cl2得到电子能力强；可知非金属性Cl(E)大于S(D)，正确；

④D的最高价含氧酸为H2SO4，E的最高价含氧酸为HClO4。同浓度下，H2SO4溶液中c(H＋)大，是由于H2SO4为二元酸，HClO4为一元酸；且均为强酸，在溶液中完全电离，与它们的非金属性强弱无关，错误；

综上①②③符合题意；

(5)D2E2分子中各原子最外层均满足8电子结构，S达到稳定结构需要形成2对共用电子对，Cl达到稳定结构需要形成1对共用电子对，可知S2Cl2分子中S原子间共用1对电子，每个S原子与Cl原子共用一对电子，结构式为Cl-S-S-Cl，其电子式为【解析】第三周期ⅥA族AlN＋4HCl=AlCl3＋NH4Cl2NH3＋3H2O2=N2↑＋6H2O或2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2ON2H4＋H2ON2H5＋＋OH－N2H6(HSO4)2①②③17、略

【分析】【分析】

鲜榨苹果汁中含有Fe2+，易被空气中的氧气氧化，从而使淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。由铁元素的价态变化，可确定这个变色的过程中的Fe2+表现的性质。若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C能阻止O2将Fe2+转化为Fe3+，或能将Fe3+转化为Fe2+；从而表明维生素C表现的性质。

【详解】

淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+，铁元素价态升高，失去电子，从而表现出还原性，被氧化。维生素C能阻止O2将Fe2+转化为Fe3+，或能将Fe3+转化为Fe2+；说明维生素C具有还原性。答案为：被氧化；还原性。

【点睛】

在化学反应中，有氧化剂就一定有还原剂，如果没有氧化剂就不可能有还原剂。【解析】①.氧化②.还原性18、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构可知：①为H；②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。

【详解】

（1）地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；除稀有气体外，同一周期在从左到右原子半径减小，从上到下，原子半径增大，因此原子半径最大的元素是钠元素，核电荷数为11，原子结构示意图为：

故答案为：第三周期第ⅣA族；Na；

（2）②为C，C的最高价氧化物分子式为CO2，⑦为Si，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，⑧为Cl，非金属性最强，其对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，为：HClO4；

故答案为：CO2；H2SiO3；HClO4；

（3）①④⑤分别为H、O、Na，其元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH，其电子式为：

故答案为：

（4）W为Se，S、Se为同主族元素，最高正价均为+6价，Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物的水化物的酸性，硫酸最强，H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合；选项BD；

故答案为：BD；

（5）若X位于第二、三周期，则b=a+1，若X位于第四周期，则b=a+11；

故答案为：b＝a＋1或b＝a＋11。【解析】第三周期第ⅣA族NaCO2H2SiO3HClO4BDb＝a＋1或b＝a＋11四、实验题(共3题，共30分)19、略

【分析】【分析】

（1）

(1)用固体药品配制一定物质的量浓度溶液时,需要的仪器有药匙；托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；所以所选仪器序号是③④⑤⑥，还缺少胶头滴管；

（2）

(2)所需NaOH固体质量的计算式m(NaOH)=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g；

（3）

(3)溶液具有均一性；溶液的浓度相同，配制的溶液要摇匀，故使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液；

（4）

(4)配制溶液操作一般步骤为：②计算；①称量、③溶解、⑧冷却、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、④摇匀。故补全正确的操作顺序：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（5）

(5)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，在移液时要使用玻璃棒引流；图示缺少引流的玻璃棒；配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，应该使用规格是500mL的容量瓶，而不能使用250mL的容量瓶。【解析】（1）胶头滴管。

（2）m(NaOH)=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g

（3）查漏。

（4）⑧⑤⑥

（5）未使用玻璃棒引流容量瓶的规格使用错误20、略

【分析】【分析】

热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，NaHCO3受热易分解：试管B中澄清石灰水变浑浊，而试管A中无现象；

将碳酸钠和碳酸氢钠混合样品加热，NaHCO3受热易分解生成水和二氧化碳，生成的气体通入装置B中，由于温度较低，水蒸气液化形成液态水，从而除去二氧化碳气体中的水，装置C吸收生成的CO2，通过比较装置C反应前后的质量差，得出生成CO2的质量；从而计算出碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数。

【详解】

I．(1)NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；故试管B中澄清石灰水变浑浊；

(2)试管B中澄清石灰水变浑浊，而试管A中无现象，证明加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定；

II．(1)仪器a是干燥管；

(2)由分析可知；装置B中冰水的作用是将水蒸气变为液态水，从而除去二氧化碳气体中的水蒸气；

(3)A．样品分解不完全，生成CO2的质量偏低；使碳酸钠的质量分数偏高，A项选；

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，未除去生成的水，使CO2的质量偏高；造成碳酸钠的质量分数偏低，B项不选；

C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收，导致得到CO2的质量偏低；使碳酸钠的质量分数偏高，C项选；

D．反应完全后停止加热，通入过量的空气，空气中含有少量CO2，使CO2的质量偏高；造成碳酸钠的质量分数偏低，D项不选；

答案选AC。【解析】B稳定干燥管将水蒸气变为液态水AC21、略

【分析】【详解】

(1)从草木灰中含有可溶性固体和不溶性固体；要提取钾盐，步骤为①称量样品，②溶解；沉降，③过滤，④蒸发浓缩，⑤冷却、结晶；

(2)按天平构造知；用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示左盘轻，砝码重，故答案为B；

(3)第③步为过滤；若溶液浑浊需多次过滤，故有可能要重复进行；

(4)第④步操作为蒸发浓缩；要用玻璃棒不断小心地搅动液体，使受热均匀，防止液体飞溅；

(5)所得产物中主要的钾盐有K2CO3、K2SO4、KCl等。【解析】①.过滤②.蒸发浓缩③.B④.溶液浑浊需多次过滤⑤.液体飞溅⑥.K2CO3、K2SO4、KCl五、元素或物质推断题(共4题，共16分)22、略

【分析】从表中可以看出；A位于第三周期第ⅠA族，为Na元素；B为Al元素；C为第二周期第ⅣA族元素，为碳(C)元素，D为N元素；E为S元素，F为Cl元素。

【详解】

(1)从以上分析可知；A元素的名称为钠；D为氮元素，元素符号为N；答案为：钠；N；

(2)E为S元素，原子结构示意图为答案为：

(3)C为碳元素，其最高价氧化物的化学式为CO2；答案为：CO2；

(4)F为氯元素，其最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；答案为：HClO4；

(5)C；E、F分别为C、S、Cl元素；三种元素相比较，非金属性最强的是Cl，表中原子半径最大的是Na；答案为：Cl；Na；

(6)B单质(Al)与A的最高价氧化物的水化物(NaOH)反应，生成NaAlO2和H2，离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。答案为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

【点睛】

回答问题时，一定要明确试题的要求，注意分清名称、符号、化学式等。【解析】钠NCO2HClO4ClNa2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周