第13练-物质的检验、分离与提纯(解析版)

专题02化学实验基本技能第13练物质的检验、分离与提纯（限时：35分钟）1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A．洗涤 B．粉碎 C．萃取 D．蒸发【答案】C【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未涉及的操作方法是萃取，答案选C。2．下列除去杂质(括号内为杂质)的方法中，正确的是选项物质(杂质)方法AHCl(Cl2)通过NaI溶液BNH4Cl溶液(AlCl3)加入适量氨水，过滤CMgCl2溶液(CuCl2)加入过量锌粉，过滤DCO2(SO2)通过浓的碳酸钠溶液【答案】B【解析】A．氯气能将I-氧化成I2，但HCl极易溶于水，HCl溶解到NaI溶液中，故A不符合题意；B．氯化铝溶液与氨水反应AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，然后过滤，得到氯化铵溶液，故B符合题意；C．锌的金属性比铜活泼，但弱于Mg，加入足量Zn，发生Zn+Cu2+=Zn2++Cu，引入新杂质Zn2+，故C不符合题意；D．虽然二氧化硫与碳酸钠反应，吸收二氧化硫，但CO2也能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，除去二氧化碳中的二氧化硫，应用饱和碳酸氢钠溶液，故D不符合题意；答案为B。3．碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮-9556与水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇A． B． C． D．【答案】B【解析】碘仿熔点是123℃，在常温下是固体，不溶于水，用过滤法分离分离提纯碘仿，过滤用到的仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要坩埚，故选B。4．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应(50~60℃)、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，如图装置和原理能达到目的的是ABCD配制混酸硝化反应分离硝基苯蒸馏硝基苯【答案】C【解析】A．配制混酸应将浓硫酸倒入浓硝酸中，A错误；B．硝化反应加热应选择水浴加热，B错误；C．硝基苯难溶于水，密度比水大，在下层，可通过分液分离，C正确；D．冷凝水应下进上出，D错误；故选C。5．下表中除杂试剂和方法都正确的是选项物质(杂质)除杂试剂分离方法ACl2(HCl)饱和食盐水洗气BN2(O2)镁粉加热CCO2(SO2)饱和Na2CO3(aq)洗气DAl2O3(Fe2O3)NaOH(aq)过滤【答案】A【解析】A．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，洗气可分离，A正确；B．Mg与氧气、氮气均反应，不能除杂，B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，将原物质除去，C错误；D．氧化铝与NaOH溶液反应，将原物质除去，D错误；故答案选A。6．除去下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)，所用除杂试剂合理的是A．溶液 B．催化剂C．溶液()：铁粉 D．：饱和溶液【答案】A【解析】A．硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，乙炔不反应，故能除杂，A正确；B．乙烯能和氢气反应，但不能完全反应，B错误；C．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；D．二氧化硫和二氧化碳都能和碳酸钠反应，D错误；故选A。7．实验室制乙酸乙酯和乙酸丁酯，下列说法错误的是A．均用浓H2SO4做催化剂B．均要用冷凝回流装置C．均需在加热条件下反应D．均用Na2CO3溶液除去产物中的酸【答案】B【解析】A．乙酸与乙醇或丁醇发生酯化反应时，需用浓H2SO4做催化剂和吸水剂，A正确；B．乙酸与乙醇或丁醇发生酯化反应后，加热将酯蒸出，不需要使用冷凝回流装置，B错误；C．乙酸与乙醇或丁醇发生酯化反应时，均需要提供加热条件，以加快反应进行的速率，C正确；D．酯化反应生成的酯中常混有羧酸和醇，需用Na2CO3溶液除去产物中的酸、溶解醇，并降低酯的溶解度，D正确；故选B。8．下列关于某无色溶液中离子检验的操作、现象与结论对应正确的是检验操作现象结论A加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀一定有SOB加入酚酞溶液溶液显红色一定有C加入足量稀盐酸产生无色气体一定有COD加入硝酸银产生白色沉淀一定有【答案】B【解析】A．加入盐酸酸化的氯化钡，能产生白色沉淀的是SO，也可能有，白色沉淀为BaSO4或者AgCl，A项错误；B．加入酚酞溶液溶液变红色的是碱性溶液，则一定有，B项正确；C．加入稀盐酸能产生无色气体的离子或，产生的气体为CO2，C项错误；D．加入硝酸银产生白色沉淀的离子为、SO，白色沉淀为AgCl、Ag2SO4，D项错误；答案选B。9．（2022·山东日照·模拟预测）为完成下列实验，所采取的方法和原理均正确的是选项实验目的方法原理A提取溴水中的溴乙醇萃取溴在乙醇中的溶解度较大B提纯氢氧化铁胶体渗析氢氧化铁胶体微粒直径介于C除去固体中混杂的重结晶在水中的溶解度很大D除去乙酸乙酯粗品中的乙醇蒸馏乙酸乙酯与乙醇的沸点相差较大【答案】B【解析】A．乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴，故A错误；B．氢氧化铁胶体微粒直径介于，不能透过半透膜，所以用渗析法提纯氢氧化铁胶体，故B正确；C．硝酸钾溶解度大且受温度影响大，氯化钠的溶解度受影响小，所以可用重结晶法除去固体中混杂的，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，可加入饱和碳酸钠溶液，然后分液的方法除去乙酸乙酯粗品中的乙醇，故D错误；选B。10．下列由废铜屑(杂质不溶于水也不参与反应)制取CuSO4·5H2O的过程不能达到实验目的的是A．除去废铜屑表面的油污 B．溶解废铜屑C．过滤得CuSO4(aq) D．蒸发结晶得CuSO4·5H2O【答案】D【解析】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，可以使废铜屑表面的油污发生水解反应，达到除去废铜屑表面的油污的目的，故A正确；B．在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应生成硫酸铜和水，能达到溶解废铜屑的目的，故B正确；C．将在电磁搅拌加热器作用下，铜、稀硫酸和双氧水反应后的溶液过滤能得到硫酸铜溶液，故C正确；D．蒸发结晶容易失去结晶水，硫酸铜溶液在蒸发浓缩、冷却结晶条件下得到五水硫酸铜晶体，故D错误；故选D。11．海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是A．“洗脱”工序可完成的再生B．水相II中溶液呈酸性C．将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含D．提取，理论上消耗标准状况下的【答案】C【解析】A．用盐酸“洗脱”生成和，再生，继续用干“吸附”阶段反应，A正确；B．卤水“氧化”时与卤水反应置换出，同时与反应生成进入水相Ⅰ，“还原”时与反应生成、、、再与反应生成和，故水相Ⅱ含与，溶液呈酸性，B正确；C．有机相Ⅰ中的可氧化，进而使淀粉试纸变蓝，C错误；D．在流程的“氧化”和“转化”阶段，两次都用到，制得80g即理论上消耗标准状况下的，D正确；故答案为：C。12．实验室从含[Ag(S2O3)]和Br-的废定影液中回收Ag和Br2的步骤为：向废液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将C12通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分实验操作的装置如图所示，下列叙述正确的是A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC．用装置丙制备C12D．用装置丁分液时，两层溶液依次从下口放出【答案】C【解析】A．装置甲的操作为过滤，玻璃棒的作用是引流，不能用玻璃棒搅拌，A错误；B．灼烧固体应在坩埚中进行，B错误；C．浓盐酸和KMnO4可以在常温下反应生成Cl2，故可以用装置丙制备C12，C正确；D．分液时，下层液体从下口放出，上层液体待下层液体放出后，从上口倒出，D错误；故选C。13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体未完全变质B向久置的溶液中加入足量溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分被氧化C向20％蔗糖溶液中加入少量稀，加热；再加入银氨溶液，未出现银镜蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含【答案】B【解析】Ａ．久置的粉末，在空气中会转化为NaCO3，再加入过量的盐酸，会产生无色气体CO2，不能确定是否剩余，所以A项错误；Ｂ．溶液中加入足量溶液，会产生亚硫酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸能够全部溶解，而已知实验现象为部分溶解，所以白色沉淀中还有硫酸钡，证明部分氧化，B正确；Ｃ．向20％蔗糖溶液中加入少量稀，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，由于硫酸作为催化剂，体系依然为酸性，再加入的强碱性的银氨溶液会优先于硫酸反应，也可能看不到银镜，所以C项错误；Ｄ．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，证明黄色溶液含氧化性的物质，将I-氧化成I2，也可以是Fe3+，D项错误；答案选B。14．将某Na2CO3固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是A．肯定有K2CO3，可能有KNO3B．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3C．肯定有KNO3，可能有K2CO3D．肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2【答案】B【解析】取样品加入水中，全部溶解，则不可能含有硝酸钡，因为碳酸钡不溶于水，再加入氯化钙能产生20g沉淀，该沉淀为碳酸钙，假设21.6g全部为Na2CO3，则生成沉淀，则杂质中含有碳酸根离子的质量分数应该小于Na2CO3中碳酸根离子的质量分数。则KNO3、K2CO3至少含有一种。A．KNO3、K2CO3至少含有一种，但不是一定含有K2CO3，A错误；B．肯定没有硝酸钡，可能含有硝酸钾，B正确；C．KNO3不是一定存在，C错误；D．K2CO3不是一定不存在，硝酸钡一定不存在，D错误；故答案选B。15．唐朝苏敬所著(新修本草》中记录了中药煎制方法：“凡汤酒膏中用诸石，皆细捣之如粟米……其雄黄朱凡煮汤，欲微火令小沸……用水一斗，煮取四升……用新布两人以尺木绞之，澄去浊，纸覆令密，温汤勿令铛器中有水气，于热汤上煮令暖亦好。”其中所涉及的操作不包括下列中的A．研磨 B．蒸发 C．过滤 D．分液【答案】D【解析】中药的煎制方法中，“细捣之如粟米”为研磨操作；“微火令小……用。一斗，煮取四升”为加热蒸发操作；“用新布两人以尺木绞之，澄去浊”为过滤操作。A．“细捣之如粟米”为研磨操作，A项正确；B．“微火令小……用。一斗，煮取四升”为加热蒸发操作，B项正确；C．“用新布两人以尺木绞之，澄去浊”为过滤操作，C项正确；D．分液往往是有机层与不互溶的无机进行分离的方法，该过程中未涉及分液，D项错误；故选D。16．下列除杂试剂选用正确的是选项物质(括号内为杂质)除杂试剂ANO(NO2)NaOH溶液BSO2(CO2)饱和NaHSO3溶液CSiO2(Fe2O3)稀盐酸DNaCl(Na2CO3)AgNO3溶液【答案】C【解析】A．NO与NO2的混合气体可与NaOH溶液发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，因此无法用NaOH溶液除去NO中的NO2，A错误；B．NaHSO3溶液不与SO2反应，也不与CO2反应，无法达到除杂效果，B错误；C．稀盐酸能与Fe2O3反应，不与SiO2反应；向固体中加入稀盐酸，反应后过滤可得SiO2；C正确；D．AgNO3溶液能与NaCl、Na2CO3都反应，D错误；故选C。17．使用萃取碘，再向有机相中加入溶液，进行如下实验。已知在水溶液中可发生反应(无色)，下列说法正确的是A．在溶液中的溶解度大于在中的溶解度B．若使用苯代替，实验现象相同C．向溶有的溶液中加入足量烧碱，溶液中有D．向浓溶液中通入少量，溶液变为棕黄色【答案】A【解析】加入碘水中，振荡后静置，碘在四氯化碳中，则下层紫红色为四氯化碳的碘溶液，上层为水相；分液后，四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，据此分析作答。A．四氯化碳的碘溶液中加入溶液，振荡后静置，下层无色，上层为黄色，则碘在溶液中，即在溶液中的溶解度大于在中的溶解度，A项正确；B．苯的密度比水小，而的密度比水大，使用苯代替，实验现象不相同，B项错误；C．向溶有的溶液中加入足量烧碱，与氢氧化钠反应生成NaI、和水，则溶液中不存在，C项错误；D．向浓溶液中通入少量，先和反应，生成和NaCl，然后再发生，则溶液变为无色或浅黄色，D项错误；答案选A。18．由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如图：下列有关说法正确的是A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质C．“酸化”的离子反应为：+2H+=Se↓+SO2↑+H2OD．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解【答案】C【解析】由流程可知，煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，分离出Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2后，加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，再加亚硫酸钠浸取Se生成Na2SeSO3，最后酸化生成粗硒。A．煤油溶解S后，过滤分离出含硫的煤油，滤渣为Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2，“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，故A错误；B．加硫酸溶解、过滤，滤液含硫酸铜、硫酸锌、硫酸铁，滤渣含Se、SiO2，“酸溶”时能除去废料中的部分氧化物杂质，二氧化硅不溶于硫酸，故B错误；C．Na2SeSO3酸化生成粗硒，“酸化”的离子反应为：+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，故C正确；D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，滤液含硫酸铁，铜会溶解，2Fe3++C