共价键(备作业)(解析版)

5.2.2共价键A组1．下列化学用语正确的是（）A．氮分子的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．氨分子的结构式：答案：D2．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙B．氮气C．硫化钠D．硫化氢答案：D解析：B选项，氮气为单质，注意选择化合物。3．下列各数值表示有关元素的原子序数，其表示的各原子组中能以共价键相互结合形成稳定的共价化合物的是（）A．8和11B．9和9C．2和19D．6和8答案：D解析：非金属原子之间形成的化学键一定是共价键。能形成共价键的有B，能形成F2，但为单质，D选项，两种元素分别为C、O，能形成CO、CO2等化合物。4．下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A．CaCl2 B．KOHC．H2O D．HF答案：B5．下列电子式错误的是()A．氢氧根离子：B．Cl2：C．CCl4：D．NH4Br：答案：C6．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是()A．B．C．D．答案：D解析：HCl是共价化合物，其电子式为，NaBr是离子化合物，其电子式是，MgF2的电子式为。7．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3答案：C8．下列各组物质中化学键的类型相同的是()A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．NH3H2OCO2D．CaCl2NaOHH2O答案：C9．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物答案：B解析：A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl含有共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键、共价键，是离子化合物。10．写出下列物质的电子式或结构式____________________________________________________________________________________答案：11．下面是同学们熟悉的物质：①O2②NaBr③H2SO4④Na2O2⑤Ne（1）这些物质中，只含有共价键的是______________(填序号，下同)；只含有离子键的是____________；既含有共价键又含有离子键的是________________；不存在化学键的是__________________。（2）属于共价化合物的是________；属于离子化合物的是________。答案.（1）①③②④⑤（2）③②④解析：①O2只含有共价键，为单质；②NaBr只含有离子键；③H2SO4全部有非金属元素组成，只含有共价键，属于共价化合物；④Na2O2含有Na+和O22-，为离子化合物，含有离子键和共价键（O22-由共价键结合而成）；⑤Ne属于稀有气体，为单原子分子，不存在化学键。12．碳原子最外层有4个电子，可以形成4对共用电子对，因此碳原子的成键方式有多种。（1）请根据碳原子的成键情况，写出对应物质的结构式（只要求能写出一种）①形成4个单键：_____________②形成2个单键和一个双键：_____________③形成1个单键和1个叁键：___________④形成2个双键：__________________（2）氮原子最外层有5个电子，可以形成_____对共用电子对。请对照碳原子的成键情况，分析氮原子的成键情况，并举例说明。（3）水分子的组成为什么是H2O而不是H3O？答案：（1）（2）3①形成3个单键，如；②形成1个叁键，如。（3）氧原子最外层有6个电子，H原子最外层有1个电子，因此氧原子只能结合2个氢原子，形成稳定结构。B组13．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是()A．羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子C．羰基硫的电子式为D．羰基硫分子中只含有共价键答案：D解析：由于S和O位于同一主族，因此COS的电子式和CO2的相同，。其中，S、O为-2价，C为+4价。故A、C错误。B选项，COS的电子数为30个，错误。D选项，羰基硫都是非金属原子结合而成，只含有共价键，正确。14．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．K3C60中只含共价键答案：C解析：K3C60中K＋和Ceq\o\al(3－,60)之间形成离子键，Ceq\o\al(3－,60)中C原子和C原子之间形成共价键，A、B项错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，则该晶体在熔融状态下能导电，C项正确；K3C60中既有离子键又有共价键，D项错误。15．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式：_____________，其中含有的化学键是__________________。(2)用电子式表示Y2O的形成过程：____________________________________。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________(填化学式)。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学式为____________。答案：(1)离子键、共价键(2)(3)HClO4(4)NCl3解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物，则Y为钠元素，X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW型共价化合物，X的原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W的原子序数大于钠，则Z为硫元素，W为氯元素。(1)Y2O2为Na2O2，Na2O2为离子化合物，其电子式为，过氧化钠中含有的化学键为离子键