化学反应的速率与限度(C级检测练)(人教版2019必修第二册)(原卷版)

第六章化学反应与能量第二节化学反应的速率和限度（限时：50分钟）一、选择题1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．增加反应物的量、提高反应温度都能增大反应速率B．化学反应速率为0.8是指1s时某物质的浓度为0.8C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度2．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是()A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，单位体积中活化分子数增多，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大3．一定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如表：t/min0246810V(O2)mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A．6～10min的平均反应速率：v（H2O2）=3.3×10-2mol/（L•min）B．反应到6min时，C．反应到6min时，H2O2分解了60%D．0～6min的平均反应速率：4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．相同环境下若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4mol/L，则该反应的化学方程式是()A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY36．已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．都增大 B．都减小C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大7．可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的压强不再改变⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变可说明该反应达到化学平衡状态的是()A．①④⑥⑦ B．②③④⑥C．①④⑤⑦ D．①②⑥⑦8．请阅读下列材料：铁放置时间长了就会生锈。铁容易生锈，除了由于它的化学性质活泼以外，同时与外界条件也有很大关系。水分是使铁容易生锈的物质之一。然而，光有水也不会使铁生锈，只有当空气中的氧气溶解在水里时，氧在有水的环境中与铁反应，才会生成一种叫氧化铁的东西，这就是铁锈，铁生锈总的反应为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。铁锈是一种棕红色的物质，它不像铁那么坚硬，很容易脱落，一块铁完全生锈后，体积可胀大8倍。如果铁锈不除去，这海绵状的铁锈特别容易吸收水分，铁也就锈蚀的更快了。下列反应条件的改变对4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O速率的影响不正确的是A．增大O2的浓度能加快生锈速率 B．潮湿环境中铁生锈的速率更快C．干燥空气中铁生锈速率更快 D．升高温度能加快生锈速率9．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5mL0.5mol•L-1KI溶液，向其中加主0.1mol•L-1的FeCl31mL，充分反应，下列实验操作能检验该反应是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是A．反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑C．为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度D．使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率11．在一定温度下，某容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是()A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍B．反应的化学方程式为X2YC．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零二、非选择题12．为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol/LH2SO4溶液(mL)30饱和CuSO4溶液(mL)00.52.5520H2O(mL)100(1)请完成此实验设计，其中______，______。(2)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：________________________。13．在2L密闭容器中进行反应：，式中a、b、c、d为化学计量数。在0〜3min内，各物质的物质的量(单位为mol)的变化如下表所示：物质时间XYPQ起始0.51.01.52min末0.52.70.83min末2.7已知2min内，。(1)试确定以下物质的相关量：起始时___________，2min末时___________。(2)上述反应的化学方程式为___________。(3)用Y表示2min内的反应速率为___________。2min末，Q在混合气体中的体积分数为___________。(4)在保持温度和容积不变的情况下，下列关于上述反应的叙述不正确的是___________。a．2min内用X表示的反应速率为b．向容器内充入稀有气体Ar(不参与反应)，会导致体系压强增大，反应速率加快c．随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量不再改变即说明反应已经达到平衡d．随着反应的进行，混合气体的密度不再改变即说明反应已经达到平衡e．随着反应的进行，混合气体的压强不再改变即说明反应已经达到平衡14．Ⅰ．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。(1)从3min到9min，___________(计算保留2位有效数字)。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)B．混合气体的压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OHD．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(3)平衡时CO2的转化率为___________。(4)平衡混合气体中和的质量之比是___________。(5)第3分钟时___________第9分钟时(填“＞”“＜”“=”或“无法比较”)。Ⅱ．(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间的变化情况如图所示。①写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：___________。②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡