备战2022年高考化学仿真模拟卷03(原卷版)(山东专用)

【仿真演练·二轮】备战2022年高考化学模拟卷03（山东专用）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时、选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是（）A.推行生活垃圾分类 B.植树造林增加绿色植被

C.采取节能低碳生活方式 D.创新CO2转化为碳燃料的技术2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（

）A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设

C.活性炭具有除异味和杀菌作用 D.碘酒可用于皮肤外用消毒3.从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是（）

A.海带灼烧灰化，选用①②⑧ B.加水浸泡加热，选用②④⑦

C.过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D.萃取和分液，选用③④⑥4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（）A.原子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构5.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（

）选项实验操作实验现象结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成SO2中混有SO3B向NaAlO2溶液中持续通入气体Y先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解Y可能是CO2气体CAgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液沉淀变黑色Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡:I3－I2+I-A.A B.B C.C D.D6.将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1

L

气体Z（V1≠0）．反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2

L气体Z（V1、V2均为标准状况下气体的体积）．下列判断错误的是（）A.Y的成分为Na2CO3 B.Z的成分为CO2

C.V1＞V2 D.X中n（Na+）=mol7.《太平惠民和剂局方》中对精制蜡过程有如下记载：“……先将蜡六两熔化作汁，以重绵滤去滓，以好酒一升，于银石器内煮蜡熔，数沸倾出，候酒冷，其蜡自浮，取蜡称用。”文中涉及的操作方法是（）A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.重结晶8.工业上制备过碳酸钠

的一种流程如图。下列说法不正确的是（

）

​A.可以用作稳定剂

B.

“结晶”时，加入NaCl的主要作用是增大产品的产率

C.“分离”所用的主要玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

D.

受热分解属于氧化还原反应9.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，在含铬催化剂作用下合成甲醇是利用生物质气的方法之一，下列说法正确的是（

）A.CO2分子中存在两个相互垂直的π键

B.电负性：O>N>H>C

C.NO的空间构型为三角锥形

D.基态Cr原子的电子排布式是[Ar]3d44s210.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是（）A.待加工铝质工件为阳极

B.可选用不锈钢网作为阴极

C.阴极的电极反应式为：Al3++3e-=Al

D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.用所给主要仪器和试剂能完成相应实验的是（

）选项主要仪器试剂实验A.烧瓶、长颈漏斗、酒精灯、导管二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气B.酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架干海带将海带灼烧灰化C.铂丝、蓝色钴玻璃、酒精灯盐酸、待测液(含钾元素)焰色反应实验D.酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹氢氧化钠标准液、待测醋酸溶液测定醋酸浓度A.A B.B C.C D.D12.一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成：下列说法正确的是（

）A.1molX最多能与含的浓溴水发生反应

B.X、Y分子中所有碳原子处于同一平面

C.一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

D.Y与完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子13.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑；②H3PO2+NaOH（足量）=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是（）A.H3PO2的结构式为

B.H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸

C.NaH2PO2是正盐

D.每消耗1molP4，反应中转移6mol电子14.科学工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO2催化剂表面上CO2与H2的反应历程，前三步历程如图所示，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面上的物种用“•”标注，Ts表示过渡态。

下列有关叙述正确的是（）

A.前三步总反应的△H＜0

B.•HOCO转化为•CO和•OH为吸热过程

C.催化剂通过参与化学反应，能降低反应的活化能，提高反应物的转化率D.历程中活化能（能垒）最小的反应方程式为•CO+•OH+•H+3H2（g）=•CO+3H2（g）+H2O（g）15.25℃时，甘氨酸在水中存在下列关系：，向10mL0.10mol/L的+NH3CH2COOH溶液中滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.K1的数量级为10-2

B.水的电离程度：a＞b＞c

C.甘氨酸溶于水后显酸性

D.pH=7时，溶液中：c（+NH3CH2COO-）＞c（NH2CH2COO-）＞c（+NH3CH2COOH）三、非选择题：本题共5小题，共60分。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。16.（12分）由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题．

（1）基态

Cl原子核外电子占有的原子轨道数为______个，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为____________．

（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子构型为______．

（3）PH4Cl的电子式为______，Ni与CO能形成配合物Ni（CO）4，该分子中σ键与π键个数比为______．

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO______NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________________．

（5）若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_________．

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2-的半径为a

m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g．（用a、NA表示）

17.（11分）稀土元素在耐热钢中有重要的作用。某废渣含Eu2O3、Fe2O3、Al2O3、Ta2O5、MnO等物质。以此废渣为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，可得到较为纯净的LiTaO3（钽酸锂）和Eu2O3（氧化铕）。回答下列问题：（1）LiTaO3中钽的化合价为__________。（2）操作②的名称为___________________。（3）滤渣与NaOH溶液反应转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___________________________________。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取最适宜的pH是________（填字母），其原因是______________________。A．2.0左右

B．3.0左右

C．5.0左右（5）FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，利用此法可电解Ta2O5制备稀土元素Ta，其原理如图所示。①电源b为________（填“正”或“负”）极。②Ta2O5极发生的电极反应为______________________________。18.（13分）以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2）或焙烧过的铜精炼炉渣（主要成分为CuO、SiO2少量Fe2O3）为原料均能制备CuSO4•5H2O晶体。

（1）取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热反应并通入空气，待产生大量的黑色沉淀时停止反应，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4•5H2O晶体。

①写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：________________________。

②检验CuO固体是否洗净的实验操作是_____________________。

③装置图中装置X的作用是__________________。

（2）以焙烧过的铜精炼炉渣为原料制备CuSO4•5H2O晶体时，请补充完整相应的实验方案：取一定量焙烧过的铜精炼炉渣，_____________________，加热浓缩、冷却结晶、过滤、晾干，得到CuSO4•5H2O晶体。

已知该实验中pH=3.2时，Fe3+完全沉淀；pH=4.7时，Cu2+开始沉淀。

实验中可选用的试剂：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HCl、1.0mol•L-1NaOH。

（3）通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000gCuSO4•5H2O样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL。

测定过程中发生下列反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

计算CuSO4•5H2O样品的纯度（写出计算过程）：__________________。19.（12分）有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如图．

已知：+CH3Cl

+HCl

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是______，②的反应类型是______．

（2）D中含有的官能团是

____________（写名称），D聚合生成高分子化合物的结构简式为____________．

（3）反应③的化学方程式是__________________________．

（4）反应⑥的化学方程式是__________________________．

（5）芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为__________．

（6）参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线（无机试剂任选）．[示例：CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br]__________________________________________________．20.（12分）高炉废渣在循环利用前。需要脱硫（硫元素主要存在形式为S2-，少量为SO32-和SO42-）处理。

（1）高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中相关热化学方程式如下：

CaS（s）+2O2（g）=CaSO4（s）△H=-907.1kJmol-1

CaS（s）+O2（g）=CaO（s）+SO2（g）△H=-454.3kJmol-1

①第二阶段在惰性气体中，反应CaS（s）+3CaSO4（s）=4CaO（s）+4SO2（g）的△H=______kJmol-1。

②整个过程中，CaS完全转化生成1molSO2，转移的电子数为______mol。

③生成的SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化，总反应为CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4．写出电解时阳极的电极反应式________________。

（2）喷吹