江西省南昌市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题

江西省南昌市2023-2024学年九年级上学期期末化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单项选择题1．冬日围炉煮茶已成为都市人娱乐的新方式。下列过程属于物理变化的是A．炭烤蜜薯 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉取暖2．下列物质属于纯净物的是A．稀有气体 B．合金 C．干冰 D．焦炭3．下图所表示的实验方法或操作中正确的是A．加锌拉B．实验室制取CO2C．加热液体D．验证质量守恒定律4．中国科学院有一位科学家对铟、铱、锗等元素的相对原子质量的测定做出了杰出贡献，该科学家是A．张青莲 B．钟南山 C．屠呦呦 D．袁隆平5．下列与水相关的说法中正确的是A．水(H2O)和过氧化氢(H2O2)中都含有氢分子B．在净水过程中，用活性炭吸附色素体现其化学性质C．过滤操作可以除去河水中所有杂质D．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生6．今冬，南昌市各校学生都有感染支原体肺炎的情况。阿奇霉素是支原体感染首选药。阿奇霉素的化学式是C38H72N2O12，下列关于阿奇霉素的说法正确的是A．阿奇霉素是氧化物B．阿奇霉素由碳、氢、氧、氮四种元素组成C．阿奇霉素中碳元素与氢元素质量比是38：72D．阿奇霉素分子的相对分子质量为748g7．学习化学既要“见著知微”，又要“见微知著”。下图是某化学反应的微观示意图，下列说法错误的是（）A．该反应属于化合反应B．参加反应的两物质分子个数比为3：4C．由该反应可知，燃烧不一定需要氧气参加D．由该反应可知，化学反应前后原子的种类和数目不变8．学好化学，有助于增强安全意识。下列做法中存在安全隐患的是A．乘坐高铁不携带易燃易爆品 B．高楼失火时禁止乘坐电梯逃生C．进入加油站禁止吸烟 D．发现煤气泄漏快速打开排气扇9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，所以性质相同B．铜丝可作为导线，所以铜具有导电性C．燃烧会发光放热，所以有发光放热现象的一定是燃烧D．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物10．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应B．在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸二、选择填充题11．目前计入空气质量评价的污染物有。A.一氧化碳B.氮气C.二氧化碳D.12．下列属于化石燃料的是（）A．太阳能B．氢能C．天然气D．13．下列实验方案正确的是。选项实验目的所用试剂或方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B除去氧化钙中的碳酸钙将混合物高温煅烧C除去氧气中的水蒸气将气体通入足量的稀硫酸溶液D鉴别水和过氧化氢溶液三、填空与说明题14．杭州亚运会作为亚运会史上首届碳中和赛事。游泳场馆里藏着“黑科技”。（1）“照明不用电”：智能导光系统通过屋顶的导光管将室外自然光引入场内可为场馆提供日间照明，低碳环保。低碳指的是减少了排放。(填化学式)（2）“泳池不换水”：24小时不间断的水循环系统可使泳池中的水实现全年不换依然干净清澈，甚至能达到“直饮标准”。①硅藻土过滤罐是池水能达到直饮标准的“武器”。相比于普通的砂石过滤，硅藻土过滤的孔隙更(选填“小”或“大”)。②池水消毒主要采用臭氧，其化学式为。③泳池需定期补充少量的市政用水。通过测定镁离子和钙离子浓度可判断市政用水是否为硬水。请书写镁离子的符号。15．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。（1）金属原子失去电子后形成(选填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。（2）请画出钠离子的结构示意图，锂、钠、钾等金属元素具有相似的化学性质的原因是。（3）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是电池。16．如图所示实验可以探究燃烧的条件。已知：白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。回答问题：（1）仪器a的名称为。（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要____(填序号)。A．可燃物B．氧气(或空气)C．温度达到可燃物的着火点（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧。该反应的化学方程式为。（4）热水的作用是。（5）能证明可燃物燃烧需要氧气的现象是。17．金属资源的回收利用以及保护是科学研究一大课题。（1）(一)金属材料的腐蚀和保护铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的发生化学变化的过程。（2）下列有关保护金属资源的说法中合理的是____。(填序号)A．不顾国家的利益乱采矿 B．常用水清洗铁制品表面C．铁生锈后没有回收价值 D．用塑料代替金属做水管（3）(二)金属的回收利用某电镀厂从含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如图：写出步骤①发生反应的化学方程式是：。(写一个)（4）步骤①和步骤③都有相同的操作，该操作的名称是。（5）固体B的成分是(填化学式)。（6）步骤③发生反应是：(填基本反应类型)。（7）步骤③中滴加适量稀硫酸的实验操作：将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸，边加边搅拌，直到(填实验现象)，说明恰好完全反应。四、实验与探究题18．如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。（1）在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到说明装置C不漏气。（2）关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置A中发生反应的化学方程式是，装置B中的现象是。（3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到，说明D中已收集满CO2。一段时间后(药品足量)，根据E中现象可得出CO2，具有的物理性质是。（4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是；图中铜网不能换成铁网，原因是。19．以下是同学们对木炭粉还原氧化铜的有关探究。（1）同学们用如图进行实验。酒精灯火焰处加有金属网罩，其作用是，一段时间后观察到试管a中的现象是。（2）发现问题：实验结束时试管a中还存在黑色粉末。试管a中剩余物质中的黑色粉末是什么呢？【提出猜想】猜想I：是木炭粉；猜想II：是氧化铜；猜想III：是木炭粉和氧化铜。【查阅资料】CuO能跟稀硫酸反应，会生成CuSO4，木炭粉不能跟稀硫酸反应。木炭难溶于水。【进行实验】实验步骤实验现象结论或分析取一些剩余固体于试管中，向试管中加入足量的稀硫酸部分固体溶解，无色溶液变蓝色黑色粉末是请写出CuO跟稀硫酸反应的化学反应方程式。（3）【获得结论】猜想成立。（4）【实验反思】进行木炭还原氧化铜实验时，为使氧化铜全部还原，氧化铜和木炭粉的质量比最好是____(填序号)A．80：6 B．80：5 C．80：7 D．任意比五、综合计算题20．军山湖大闸蟹是南昌进贤县的特产，螃蟹壳的主要成分是碳酸钙，某同学为检测碳酸钙的含量，取12g螃蟹壳样品加入100g稀盐酸，反应过程中烧杯内物质总质量变如图所示，请回答下列问题。（1）反应前需要将螃蟹壳敲碎，其目的是。（2）根据质量守恒定律，反应结束后共产生二氧化碳g。（3）随着反应的进行，该反应的速率会逐渐(填“加快”“减慢”或“不变”)，原因是。（4）计算此样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、炭烤蜜薯是利用木炭或煤炭的燃烧，发生了化学变化，释放出热量加热蜜薯，属于化学变化；A不符合题意；

B、米酒酿制是利用大米淀粉在酒曲酶的作用下发生了一系列的化学变化，最终转化为酒精的过程，属于化学变化，B不符合题意；

C、天空下雪是位于高空的水蒸气遇冷凝结成水的固体形态，雪花降落下来的过程，只是水的形态发生了变化，没有新物质的生成，属于物理变化，C符合题意；

D、火炉取暖是利用了燃料的燃烧，发生了化学变化生成了新物质并释放出热量供人们取暖，属于化学变化，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、从炭的燃烧生成了二氧化碳并释放出热量属于化学变化分析；

B、根据淀粉在催化剂（酒曲酶）的作用下发生了化学反应生成了乙醇的过程去分析；

C、根据水由水蒸气变为固态水的过程，没有新物质的生成，属于物理变化去分析；

D、根据火炉中燃料燃烧发生了氧化还原反应生成了新物质并释放出热量去分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡等多种气体，是混合物，A不符合题意；

B、合金是指由两种或两种以上的金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金属于混合物，B不符合题意；

C、干冰是二氧化碳的固体形态，属于纯净物；C符合题意；

D、焦炭的主要成分是碳的单质，还含有其它的杂质，属于混合物，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据稀有气体是由氦、氖、氩、氪、氙、氡等多种气体总称分析；

B、根据合金的概念分析；

C、根据干冰为固态二氧化碳的俗称分析；

D、根据焦炭是由木柴或煤炭在隔绝空气的条件下不完全燃烧的产物分析。3．【答案】B【解析】【解答】A、向玻璃加入密度较大的块状固体药品或金属颗粒时，应先将容器横放，用镊子将药品放入容器口，再将容器慢慢竖立，让药品滑落至容器底部，以免打破容器，A错误；

B、实验室制取二氧化碳通常选用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应，该反应为固液不加热制取气体的反应；且二氧化碳比空气重不与空气反应，故采用向上排空气法收集，图中的装置正确，故B正确；

C、加热液体时，液体不能超过试管容积的三分之一，故C错误；

D、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气为气体容易逸出，不能证明质量守恒定律，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据取用块状药品时的注意事项分析；

B、根据实验室制取二氧化碳的方法进行分析；

C、根据液体加热时的注意事项进行分析；

D、根据验证质量守恒定律的方法进行分析。4．【答案】A【解析】【解答】A、中国科学院化学家张青莲教授测定了铟、铱、锗等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了杰出贡献，A符合题意；

B、钟南山是中国呼吸系统疾病临床医学专家，中国工程院院士，B不符合题意；

C、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾的特效药青蒿素，荣获诺贝尔医学奖，C不符合题意；

D、袁隆平为中国杂交水稻育种专家，中国工程院院士，为解决全球的饥饿做出卓越的贡献，D不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据以上各位科学家在各自的科学领域所做出的主要贡献进行分析解答。5．【答案】D【解析】【解答】A、水(H2O)和过氧化氢(H2O2)都含有氢元素，一个水(H2O分子)和一个过氧化氢(H2O2)分子中都含有两个氢原子，而不是氢气分子，故选项A错误；

B、活性炭有无数的小孔，具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，吸附过程中无新物质生成，属于物理变化，体现了活性炭的物理性质，故选项B错误；

C、过滤操作只能除去河水中不溶于水的杂质，不能除去可溶的杂质，故选项C错误；

D、肥皂水遇到硬水时产生的泡沫较少，遇到软水时产生的泡沫较多，蒸馏水为软水，故蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生，所以可用肥皂水区分硬水和软水，故选项D正确；

故答案为：D。

【分析】A、宏观上，水和过氧化氢都是由氢、氧两种元素组成；微观上，分子是由原子构成的，不能含有其它分子或物质；

B、根据活性炭的多孔结构和它在水净化过程的作用，判断该过程有无新物质生成去分析；

C、根据已有的净水的方法，结合河水中所含杂质的种类，过滤能除去不溶性杂质；活性炭能除去色素和异味；化学的方法能除去水中的可溶性杂质等方法去分析；

D、硬水是指含较多钙镁离子的水，软水是指含较少钙镁离子的水，通常采用肥皂水来区分：向水中加入肥皂水，产生较少泡沫的为硬水，产生较多泡沫的水为软水。6．【答案】B【解析】【解答】A、由阿奇霉素的化学式是C38H72N2O12可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，所以阿奇霉素不是氧化物，故选项A错误；

B、由阿奇霉素的化学式是C38H72N2O12可知，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项B正确；

C、阿奇霉素中碳元素与氢元素质量比是：（12×38）：（1×72）＝19：3，故选项C错误；

D、阿奇霉素分子的相对分子质量=12×38＋1×72＋14×2＋16×12=748，相对分子质量的单位是“1”而不是“g”，故选项D错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据阿奇霉素的化学式C38H72N2O12和氧化物的定义分析；

B、根据阿奇霉素的化学式C38H72N2O12分析；

C、根据阿奇霉素的化学式C38H72N2O12计算分析；

D、根据相对分子质量的单位“1”而不是“g”分析。7．【答案】B【解析】【解答】A、该反应是两种反应物反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故A正确；

B、根据反应的化学方程式可知，参与反应的两种物质分子个数比为1：1，故B错误；

C、该反应属于燃烧反应，但没有氧气参与，因此可知，燃烧不一定需要氧气参加，故C正确；

D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确；

故答案为：B。

【分析】由图可知，该反应的方程式为H2+Cl2点燃=2HCl。8．【答案】D【解析】【解答】A、乘坐高铁不携带易燃易爆品，以免发生燃烧或爆炸，A不符合题意；

B、高楼失火时电梯的供电系统会随时断电，电线会被烧毁出现短路，电梯会因此失去控制或被卡住，且浓烟会扩散至狭小的电梯井空间内，至人窒息而亡，B不符合题意；

C、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸气，很容易着火燃烧，故进入加油站禁止吸烟，C不符合题意；

D、燃气与空气混合，遇到明火、静电、电火花火加热而发生爆炸，发现煤气泄漏打开抽油烟机，会产生电火花，可能会发生爆炸，D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据易燃易爆品的安全知识，进行分析判断；

B、根据火灾发生时，电梯的供电系统会发生故障进行分析判断；

C、根据加油站内的空气混有可燃性气体进行分析判断；

D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。9．【答案】B【解析】【解答】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，化学性质相同，但构成这两种单质的碳原子在空间的排列方式不同，故物理性质不同，故A的推理不正确；

B、铜丝可作为导线，所以铜具有导电性，故B的推理正确；

C、可燃物的燃烧会发光放热，但有发光发热现象的不一定是燃烧，如灯泡在通电时会发光，也会发热，故C的推断不正确；

D、化合物是由不同的元素组成的纯净物，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故D的推理不正确

故答案为：B。

【分析】A、根据金刚石和石墨的组成和结构、性质分析；

B、根据金属导电的原理分析；

C、根据生活中伴有发光、发热现象的变化分析；

D、根据化合物的定义分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应，有催化剂时反应快，无催化剂是反应慢，但两者最终生成的氧气是相等的，故选项A错误；

B、在密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧放热，一开始容器内的压强增大，反应结束冷却至室温，由于红磷燃烧消耗了容器内的氧气，所以容器内的压强会降低，低于起始压强，故选项B错诶；

C、一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁燃烧完全无剩余，氧气会因消耗而减少，最后有剩余，生成的氧化镁的质量等于金属镁的质量和消耗的氧气的质量之和，故选项C正确；

D、两种金属与足量浓度相同的稀硫酸反应，由于产生的氢气来自于稀硫酸中的氢元素，故反应开始是两种金属消耗相同量的稀硫酸时产生的氢气的量应该相等，故选项D错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据最终生成的氢气的质量相等来分析；

B、根据红磷燃烧放热，一开始容器内的压强应先增大来分析；

C、根据质量守很定律，生成的氧化镁的质量=镁的质量+氧气的质量来分析；

D、根据两种金属与相同浓度的稀硫酸反应产生的氢气中的氢元素全部来自于稀硫酸来分析。11．【答案】A；NO2等【解析】【解答】A、一氧化碳属于有毒气体，属于空气污染物，故选项A正确；

B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项B错误；

C、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，故选项C错误；

D、二氧化氮属于有毒气体，属于空气污染物；

故答案为：第一空、A；

第二空、二氧化氮（或二氧化硫）等；

【分析】目前计入到空气质量评价的污染物有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧等。12．【答案】C；煤或石油【解析】【解答】A、太阳能属于新能源，不属于化石燃料，故选项A错误；

B、氢能能用水制取，属于可再生的新能源，不属于化石燃料，故选项B错误；

C、天然气属于三大化石燃料之一，故选项C正确；

D、煤或石油均属于三大化石燃料之一；

故答案为：第一空：C。

第二空：煤或石油。

【分析】根据化石燃料是古代生物遗体在特定的地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等分析作答。13．【答案】B；取样，加MnO2会产生气泡的是过氧化氢溶液【解析】【解答】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，混入二氧化碳中的少量一氧化碳不能被点燃，故选项A错误；

B、在高温的条件下煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，最终得到氧化钙固体，因此能够除去氧化钙中的碳酸钙，故选项B正确；

C、稀硫酸不具有吸水性，不能吸收氧气中的水蒸气，故选项C错误；

D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水遇二氧化锰不发生任何变化，故鉴别水和过氧化氢溶液的操作：取样，加入少量二氧化锰产生气泡的是过氧化氢，没有任何现象的是水；

故答案为：第一空：B。

第二空：取样，加MnO2会产生气泡的是过氧化氢溶液。

【分析】A、根据二氧化碳不支持燃烧分析；

B、根据碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳分析；

C、根据稀硫酸不能吸收水蒸气分析；

D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。14．【答案】（1）C（2）小；O3；Mg2+【解析】【解答】(1)我国的电力组成主要是火电，杭州亚运会期间运用智能导光系统通过屋顶的导光管将室外自然光引入场内可为场馆提供日间照明，减少了电力的消耗，减少了C排放；

故答案为：第1空、小

(2)①硅藻土过滤罐是池水能达到直饮标准的“武器”。相比于普通的砂石过滤，硅藻土过滤的孔隙更小；

②池水消毒主要采用臭氧，其化学式为O3

③离子符号的表示方法：在表示钙离子的元素符号的右上角，标出该离子所带的正负电荷，数字在前，正负符号在后，带一个单位的电荷时，数字“1”省略不写，故镁离子的离子符号是：Mg2+

故答案为：第1空、小第2空、O3第3空、Mg2+【分析】(1)根据低碳的的含义来分析；

(2)根据过滤的原理、臭氧的化学式写法、离子符号的写法来分析。15．【答案】（1）阳（2）；原子的最外层电子数相同（3）钾【解析】【解答】(1)电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；

故答案为：第1空、阳。

(2)钠原子的质子数为11，核外11个电子，有三个电子层，最外层是1个电子，在化学反应中容易失去最外层电子形成最外层8个电子的稳定结构，则钠离子的结构示意图为：，结构决定性质，锂、钠、钾等金属元素具有相似的化学性质的原因是原子的最外层电子数相同；

故答案为：第1空、。第2空、原子的最外层电子数相同。

(3)、由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小得知钾离子的半径最大，在电池正负极之间移动最容易，故电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池；

故答案为：第1空、钾【分析】(1)根据电子带负电分析；

(2)根据粒子的结构以及原子的最外层电子决定元素的化学性质分析；

(3)根据研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，进行分析；16．【答案】（1）烧杯（2）C（3）4P+5O2点燃__2P2（4）提供热量、隔绝氧气或空气（5）铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧(或前面水中白磷不燃烧，通入氧气后燃烧)【解析】【解答】(1)由图可知，仪器a为烧杯；

故答案为：第1空、烧杯。

(2)铜片上的白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触，热水的温度不高于100℃，而白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃，所以热水提供的温度达到了白磷的着火点，未达到红磷的着火点，所以白磷燃烧而红磷不燃烧，故选：C。

故答案为：C。

(3)、白磷和氧气在点燃的条件下发生反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃__2P2O5；

故答案为：第1空、4P+5O2点燃__2P2O5

(4)热水的作用是提供热量，是温度达到白磷的着火点、隔绝水中的白磷与空气接触；

故答案为：第1空、提供热量、隔绝氧气或空气；

(5)实验1中铜片上的白磷和水中的白磷温度都达到了着火点，铜片上的白磷与氧气接触而水中的白磷没有与氧气接触，结果铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有燃烧，而试验2中热水中的白磷在通了氧气后燃烧了，说明可燃物的燃烧需要达到着火点，还要与氧气接触；

故答案为：第1空、铜片上的白磷燃烧、水中白磷不燃烧(或前面水中白磷不燃烧，通入氧气后燃烧)

【分析】(1)根据图示仪器分析；

(2)根据可燃物燃烧的条件分析；

(3)根据化学反应方程式的书写分析；17．【答案】（1）氧气和水蒸气（2）D（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（4）过滤（5）Cu、Fe、Zn（6）置换反应（7）不再产生气泡【解析】【解答】(1)(一)金属材料的腐蚀和保护

铁制品的锈蚀实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气生化学变化的过程；

故答案为：第1空、氧气和水蒸气。

(2)A、不顾国家的利益乱采矿不利于保护金属资源，该说法不合理；

B、用水清洗铁制品表面，不仅加速了铁制品与水和氧气的反应，且水不能去除铁制品表面的污垢，也不利于金属资源的保护，该说法不合理；

C、回收利用废旧金属，有利于保护金属资源，铁生锈后也有回收价值，可以回收再利用，该说法不合理；

D、用塑料代替金属做水管，可有效的解决金属容易生锈腐蚀的问题，该说法合理；

故答案为：D。

(3)(二)金属的回收利用

含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水，加入过量的锌粉，由于金属活动性：Zn>Fe>Cu，锌粉先与硫酸铜发生置换反应，生成硫酸锌和铜，反应方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，接着锌粉与硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌和铁，反应方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，故步骤①发生的反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；

故答案为：第1空、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（写一个）；

(4)步骤①和步骤③都有相同的操作，都是将难溶的固体和液体分离开来，该操作称为过滤；

故答案为：第1空、过滤。

(5)含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4的废水，加入过量的锌粉，由于金属活动性：Zn>Fe>Cu，锌粉先与CuSO4溶液反应生成铜和硫酸锌，再与FeSO4反应生成铁和硫酸锌，由于锌粉过量，固体B为Cu、Fe、Zn

故答案为：第1空、Cu、Fe、Zn；

(6)固体D为铜和锌，加入适量的稀硫酸，步骤③发生的反为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；

故答案为：第1空、置换反应。

(7)步骤③将固体D置于烧杯中，逐滴滴加稀硫酸直至不在产生气泡时，说明稀硫酸和锌恰好完全反应；

故答案为：第1空、不再产生气泡。

【分析】(1)、根据铁的锈蚀条件来分析；

(2)、根据保护金属资源的措施来分析；

(3)、根据金属的活动性以及化学反应的原理来分析；

(4)、根据分离混合物的方法来分析；

(5)、根据金属的活动性来分析；

(6)、根据化学反应的特点来分析；

(7)、根据酸的化学性质以及实验现象来分析。18．【答案】（1）液面不再发生改变（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液变红（3）E中低处蜡烛熄灭；CO2密度比空气大（4）可随时控制反应的发生和停止；铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的CO2不纯【解析】【解答】(1)当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，①中的空气被压缩导致压强增大，大于外界大气压，观察到②中液面高于①中液面，液面不再发生变化；

故答案为：第1空、液面不再发生改变

(2)、石灰石与稀盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3＋2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红；

故答案为：第1空、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O第2空、紫色石蕊溶液变红(3)由于二氧化碳比空气重，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当E中低处蜡烛熄灭，说明D中的二氧化碳已经收集满；

故答案为：第1空、E中低处蜡烛熄灭第2空、CO2密度比空气大(4)由于在F中石灰石放在铜网上，当关闭弹簧夹时，石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳导致U型管内压强增大，右端的液面下降，左端的液面升高，石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止；当打开弹簧夹时，U型管左端的液面下降，右端的液面上升，稀盐酸与石灰石再次接触，反应开始，该装置可以控制反应的发生和停止；若将图中的铜网换成铁网，铁网会与盐酸反应而溶解，不能起到随时控制反应的发生和停止。

故答案为：第1空、可随时控制反应的发生和停止第2空、铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的CO2不纯【分析】(1)根据检查装置气密性的原理进行分析；

(2)根据二氧化碳的制取原理和二氧化碳的性质分析；

(3)根据二氧化碳的不可燃也不助燃，比空气重等性质来分析；

(4)根据F装置可以通过控制固液反应物的分离和接触来控制反应的开始和发生，铁和酸的化学性质来分析。19．【答案】（1）集中火焰，提高温度；黑色粉末变成红色（2）木炭粉和氧化铜；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）III（4）C【解析】【解答】(1)由于C和CuO需在高温下反应，在酒