第02单元 物质转化与材料利用单元测试（B卷·提升能力）（解析版）

班级姓名学号分数

第02单元物质转化与材料利用单元测试（B卷·提升能力）

（时间：60分钟，满分：100分）

一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。）

1．（2022·绍兴中考）春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心，其炼铁方法是在1000℃左右的温度下，

使木炭和铁矿石（主要成分为Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，其中主要化学反应为：

高温

3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列说法正确的是（）

A．海绵铁是一种纯净物B．Fe2O3中铁元素的化合价为+3价

C．上述反应中涉及的氧化物只有2种D．炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用

【答案】B

【解析】

A．纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成，海绵铁含有多种物质，属于混合物，故A错误。

B．在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中，氧元素为-2价，则铁元素的化合价是+3，故B正确。

C．氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素，由化学方程式看出，上述反应中涉及的氧化物有一氧化

碳、氧化铁和二氧化碳，有3种，故C错误。

D．木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，用于炼铁，木炭不只是作为燃料使用，故

D错误。

2．（绍兴中考真题）将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份

稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）

A．B．C．D．

【答案】D

第1页共21页.

【解析】

由方程式可知：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

10g40.8g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

10g17.5g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

10g15.1g

酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；

酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁＞锌；

酸的质量介于17.5g和40.8g之间时，镁＞铁＞锌；

CuNO

3．（2022·宁波中考）将锌粉持续加入100g含有AgNO3和32两种溶质的混合溶液中，充分反应。当

加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中

的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（）

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】

A、由分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，

锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；

B、锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量

减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；

C、由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g＝

第2页共21页.

28.0g，故C正确。

18.9g

D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为100%≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量

100g6.5g21.6g

18.9g+18.9g

分数为100%≈20.5%，故D错误。

13g+100g-28g

4．（2020·台州一模）为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图甲所示实验，实验结

束后，将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，

如图乙所示，则有（）

A．甲图试管①中反应后固体可能不含铁

B．甲图试管②中反应后固体可能含铁

C．反应后烧杯中的固体一定含有铁

D．烧杯中最后所得固体的质量一定大于2ag

【答案】D

【解析】

A、由于三种金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以铁不会与氯化锌反应，铁会置换出氯化铜中的铜。甲图

试管①中反应后固体一定含铁，故A不正确；

B、将试管①、试管②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，

说明铁和氯化铜发生置换反应，即试管②中反应后的固体一定不含铁，故B不正确；

C、由于氯化铜的量不能确定，所以反应后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定，故C不正确；

D、加入铁的总质量是2ag，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反应后固体的质量大于2ag，

故D正确。故选D。

5．（2020·湖州模拟）如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是

（）

第3页共21页.

A．甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，也有利于将试管内的空气完全排出

B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生

C．甲、乙两实验中，都应先使试管、玻璃管均匀受热，再通入气体，以防止发生爆炸

D．甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应

【答案】A

【解析】

A．氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气的密度比空气的小，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流，

也有利于将试管内的空气完全排出，并防止氢气逸出，故选项说法正确。

B．一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红

判断反应是否发生，故选项说法错误。

C．甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项错误。

D．氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为

化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。

6．（2021·绍兴中考）下列科学实验设计方案正确的是（）

A．①区分铁和硫化亚铁B．②验证铁钉生锈需要氧气

C．③干燥并收集一瓶氧气D．④测定空气中氧气的体积分数

【答案】A

【解析】

第4页共21页.

A、铁能被磁铁吸引，硫酸亚铁不能被磁铁吸引，可以用磁铁吸引区分，符合题意。

B、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水，不

符合题意。

C、氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，不符合题意。

D、木炭燃烧生成二氧化碳，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。

7．（2021·嘉兴中考）现有锌、氧化铜、硫酸钡和石灰石四种固体，为了区分它们，小嘉参照二歧分类检索

表制作了一个物质检索表，如表所示。下列叙述错误的是（）

A．甲表示的是石灰石B．乙表示的是锌

C．表中“▲”应该表示为“黑色固体”D．也可根据是否含有氧元素对丙、丁分类

【答案】D

【解析】

A、甲含有多种物质，石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，含有多种物质，故甲表示的是石灰石，

叙述正确，不符合题意。

B、乙只含一种元素，锌是由锌元素组成的纯净物，故乙表示锌，叙述正确，不符合题意。

C、氧化铜是黑色固体，硫酸钡是白色固体，丁是白色固体，是硫酸钡，故丙为氧化铜，图中“▲”应该表示

为“黑色固体”，叙述正确，不符合题意。

D、氧化铜是由Cu、O元素组成，硫酸钡是由Ba、S、O三种元素组成，均含有氧元素，不能根据是否含有

氧元素对丙、丁分类，符合题意。

8．（2021·杭州二模）丰富的化学知识能帮你识别伪劣商品，下列打假“鉴别方法”中不正确的是（）

选项假商品替代产品鉴别方法

A假戒指用铜锌合金代替金做戒指用盐酸浸泡，观察是否有气泡

B假钡餐用BaCO3代替BaSO4做钡加水，观察是否溶解

第5页共21页.

餐

C假纯净水用自来水代替纯净水通电，观察其导电性

D假羊毛衫用合成纤维代替羊毛点燃，观察现象并闻气味

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

A、铜锌合金中含有铜和锌，其中锌能与稀盐酸反应生成氢气，而金不能与稀盐酸反应，可用盐酸浸泡，观

察是否有气泡来鉴别戒指的真假，此选项正确；

B、BaCO3和BaSO4都不能溶于水，BaCO3能溶于盐酸，BaSO4难溶于盐酸，可用稀盐酸鉴别钡餐的真假，此

选项错误；

C、由于自来水中含有一些可溶性的物质，故自来水能导电，而纯净水几乎不导电，可通电，观察其导电性

进行鉴别，此选项正确；

D、羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，燃烧后的生成物用手指轻轻地一捻就碎了，而合成纤维燃烧时无烧焦羽

毛的气味，生成物是一种硬渣，可用点燃，观察现象并闻气味的方法鉴别羊毛衫的真假，此选项正确。

9．（2022·舟山中考）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（）

A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量

B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量

C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH

D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量

【答案】D

【解析】

A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，一开始就产生氢气，与图像不符，故选项错误；

B、二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，不会产生沉淀，与图像不符，故选项错误；

第6页共21页.

C、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、

小于7，与图像不符，故选项错误；

D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成

沉淀，盐酸消耗完再与硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶

液后，再不断上升，最后反应结束，不再生成沉淀，形成一条水平直线；与图像相符，故选项正确。

10．（2021·宁波中考）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3

溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g

B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应

C．m3的值为21.6

D．e点溶液中不含Cu（NO3）2

【答案】C

【解析】

A、设有质量为x的铁粉与硝酸铜反应，并生成质量为y的铜，

FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

xy

56x

=

64y

5.6g+y-x=m1

解方程组得y=8（m1-5.6）g，不符合题意。

B、bc段是铁粉与硝酸银发生置换反应，不符合题意。

C、M3点时铁粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整体反应过程相当于铁粉与硝酸银发生置换反应，设生成Ag

的质量为x，则有：

第7页共21页.

Fe~2Ag

561082

5.6gx

565.6g

=

1082x

解得x=21.6g，符合题意。

D、cd段之前生成的铜与硝酸银发生置换反应生成了银单质和硝酸铜溶液，后面在滴加硝酸银也不会与硝酸

铜反应，因此e点含有硝酸铜存在，不符合题意。

11．（2021·宁波中考）含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能

相同，如表所示。下列判断正确的是（）

类别

物质单质氧化物酸X

化合价

0a———

Na2SO3

+4—bd

等

+6—ceF

A．X表示碱

B．物质a在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰

C．物质b是二氧化硫，它是空气污染物之一

D．物质d和NaOH溶液发生中和反应生成Na2SO4和H2O

【答案】C

【解析】

A、从表中可知，Na2SO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，因此X表示盐，此选项错误；

B、因为物质a中硫元素化合价为0，所以a是硫单质，硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中

燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，此选项错误；

C、物质b中硫显+4价，属于氧化物，根据化合物中各元素化合价代数和为0，该氧化物的化学式是SO2，

名称是二氧化硫，二氧化硫溶于水会形成酸雨，它是空气污染物之一，此选项正确；

D、物质d属于酸，硫元素化合价为+4，化学式是H2SO3，中和反应中各元素的化合价不变，因此H2SO3和NaOH

溶液发生中和反应生成Na2SO3和H2O，此选项错误。

12．（2022·南海实验学校一模）如下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常

见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的

第8页共21页.

是（）

选项甲乙丙丁

AH2OO2CaOCa（OH）2

BH2SO4HClMgCl2Mg（OH）2

CHC1CO2CaCO3H2O

DFeSO4FeCl2CuCuO

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

A、水通电分解生成氢气和氧气，氧气不能与氢氧化钙反应，不符合图示关系，此选项错误；

B、硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁能与氢

氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，硫酸不能与氯化镁反应，不符合图示关系，此选项错误；

C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化

碳与水反应生成碳酸，符合图示关系，此选项正确；

D、硫酸亚铁与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，铜的金属活动性比铁弱，氯化亚铁不能通过一

步反应生成铜，不符合图示关系，此选项错误。

13．（2022·南海实验学校一模）一定质量的M、N两种金属，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸反应，

生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，分析图像得到的以下结论中，不正确的是（）

A．两种金属的活动性：M>NB．两种金属生成氢气的质量：M=N

C．两种金属消耗稀硫酸的质量：M=ND．充分反应后，得到溶液的质量：M=N

【答案】D

【解析】

第9页共21页.

A、由图可知，反应结束前M金属反应速率更快，故两种金属的活动性：M>N，正确；

B、由纵坐标可知，反应结束后，两种金属生成氢气的质量：M=N，正确；

C.生成的氢气中氢元素全部来自酸中的氢，氢气质量相等，故两种金属消耗稀硫酸的质量相等：M=N，正确；

D.不确定金属种类，不能判断那种金属反应的质量大，故充分反应后，得到溶液的质量不能判断大小，错误。

14．（2021·丽水三模）下列除去少量杂质的方法正确的是（）

A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤

B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤

C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤

D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤

【答案】B

【解析】

A、Zn和ZnO都能与H2SO4反应，所以不能达到除杂的目的，此选项错误；

B、由于金属活动性：Cu>Ag，所以Cu能和AgNO3反应，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，过滤，滤出固体物质，

得到Cu(NO3)2溶液，此选项正确；

C、Na2SO4和H2SO4都可以和Ba(OH)2反应，最终得不到Na2SO4溶液，此选项错误；

D、CaCO3和Na2CO3都可以和HCl反应，最终得不到CaCO3，此选项错误。

15．（2021·宁波一模）下列图像分别对应四个变化过程的一种趋势，其中正确的图像个数有（）

①图甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉

②图乙，向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量且相同质量分数的稀盐酸

③图丙，在一定温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体

④图丁，向质量和质量分数都相等的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉

A．1个B．2个C．3个D．4个

【答案】C

【解析】

第10页共21页.

①向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入铁粉，铁会首先将硝酸银中的银置换出来，

随着铁的量不断增加，会将硝酸铜中的铜置换出来，铁不会与硝酸亚铁反应，所以最后溶液中只剩下硝酸

亚铁，该选项对应关系正确；

②向等质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量相同质量分数的稀盐酸，当参加反应的HCl质量相等时，生成

氢气质量相等，最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；

③在一定温度下，向硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，由于是硝酸钾饱和溶液，所以不能继续溶解硝酸

钾，因此溶液的溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；

④向等质量、相同质量分数的两份稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉，金属与酸反应时氢气来源于酸中

的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等；且生成等质量的氢气需要的铁的质量小

于锌，该选项对应关系正确。

16．（2021·杭州育才中学模拟）小金完成了如图所示实验，下列有关叙述中，正确的是（）

A．烧杯③中的固体可能含有铁B．烧杯③中溶液一定是氯化亚铁溶液

C．烧杯②中溶液一定含有盐酸D．烧杯③中溶液一定没有气泡

【答案】A

【解析】

A、氧化铜和稀盐酸反应生氯化铜，在烧杯②加入铁粉可能过量，故烧杯③中的固体可能含有铁，故A正

确。

B、铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铜、盐酸均可能有剩余，

故B错误。

C、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，一定发生了铁与氯化铜的反应，无法确定②中是否有盐酸剩余，

故C错误。

D、烧杯②中溶液可能有稀盐酸，故烧杯③加入的铁可能和稀盐酸反应产生气泡，故D错误。

17．（2020·杭州市保俶塔实验学校二模）将砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观

示意图如图所示(图中微粒未完全画出)，则下列说法中不正确的是（）

第11页共21页.

2+2−

A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu、SO4

B．反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变

C．反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu

D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关

【答案】A

【解析】

2+2−

A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu、SO4，还有水分子H2O，故A错误符合题意；

B．反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变，故B正确不合题意；

C．反应的实质是Al失电子生成Al3+、Cu2+得电子生成Cu，故C正确不合题意；

D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu2+有关，故D正确不合题意。

18．（2020·浙江·模拟预测）在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙

的质量的关系能用如图曲线表示的是（）

序号甲溶液乙

AHCl溶液NaOH溶液

Na2CO3溶

BBaCl2溶液

液

CH2SO4溶液锌粒

CuSO4溶

D铁粉

液

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

第12页共21页.

【解析】

A、HCl溶液和NaOH溶液反应生成氯化钠溶液，开始溶液质量会增加，反应结束，溶液质量还会随加入氢

氧化钠溶液的增加而增加，不符合题意；

B、BaCl2溶液和Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠溶液，根据反应有碳酸钡沉淀产生，溶液质量应

该先减小，反应结束后总溶液的质量是不断增加的，不符合题意；

C、锌置换出氢气，开始溶液质量增加，当硫酸反应完后，锌是固体，溶液质量不变，符合题意；

D、铁粉置换铜，硫酸铜变成了硫酸亚铁。因为铁的相对原子质量是56，铜的相对原子质量是64，所以开

始反应时，溶液总质量是降低的，不符合题意。

19．（2020·丽水三模）等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示产生氢

气的质量与反应时间关系的是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充

分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁＞锌＞铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁

与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌，最后完成的反应消耗时间最长的为

铁。故选D。

20．（2020·杭州一模）小乐对硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液进行了图示操作，下列分析正确的是

（）

A．滤渣中的物质为银、铜和铁

第13页共21页.

B．滤液中的阳离子为Fe3+和Zn2+

C．滤液的质量大于混合溶液的质量

D．向滤液中滴加稀盐酸会出现白色沉淀

【答案】A

【解析】

A、滤渣中的物质为银、铜和铁，故A选项正确；

B、滤液中的阳离子为Fe2+和Zn2+，故B选项错误；

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+2Ag

C、、

342180188180

根据反应的化学方程式以及物质间的质量关系可以看出，溶质质量都减小，故溶液质量减小，滤液的质量

小于混合溶液的质量，故B选项错误；

D、滤液中含有的是硝酸锌和硝酸亚铁，不含有硝酸银，故加入盐酸不会产生沉淀，故D选项错误；

二、填空题（本题共4小题，共15分）

21．（2021·绍兴中考）酸碱理论的发展如下：

（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于______（选填“酸”或“碱”）。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：______。

2

（3）已知H2CO3HCO3H和HCO3CO3H，由酸碱质子理论，H2CO3的共轭碱是______。

（4）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的

是______。

第14页共21页.

A．酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质

B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素

C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子

D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，不再具有局限性

【答案】碱酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过程（或HOHH2O）

HCO3AC

【解析】

（1）根据朴素的酸碱理论，碳酸钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝，属于碱。

（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是：酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合成水的过

程。

（3）酸失去一个质子后形成的物质叫该酸的共轭碱，所以H2CO3的共轭碱是HCO3。

（4）A、由图可知，酸碱电离理论认为酸碱是两种不同的物质，故A正确。

B、酸碱电离理论认为电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸，不一定需要氧元素，故B错误。

C、由图可知，酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，故C正确。

D、酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围，但是仍有其局限性，故D错误。

22．（2021·绍兴中考）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面

具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（选填“强”

或“弱”）。

（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），其中铁

元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为______。

（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要

第15页共21页.

区别是原子核中______数不同。

【答案】弱-2中子

【解析】

（1）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，是因为金的活动性比铜弱，不

容易与空气中的氧气反应。

（2）二硫化亚铁铜（CuFeS2）中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物化合价总体为零，可知硫元素为-2

价。

（3）同位素原子是质子数相同，中子数不同的原子间的互称，所以碳-12和碳-14主要区别是原子核中中子

数不同。

23．（2021·嘉兴中考）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。

（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用

锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。

（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是

___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。

（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸

银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有

___________。

【答案】锡、锌氢气Cu2+、Fe2+

【解析】

（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，

不能消失。

（2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。

（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝

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酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反

应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。

24．（2020·衢州中考）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。

（1）写出图中“？”处物质的化学式________。

（2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。

（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要

操作步骤及所需要的试剂________。

【答案】CuO硝酸银向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧

化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，

用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸

【解析】

（1）由图可知，“？”处物质是铜的氧化物，且其中铜元素的化合价为+2价，所以该物质是氧化铜，其化学

式为CuO，故填CuO。

（2）金属活动性强的金属可以与活动性比其弱的金属的盐溶液反应，所以实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可

将铜加入适量硝酸银溶液中，反应后生成硝酸铜和银，故填硝酸银。（3）硝酸铜不能一步反应生成硫酸铜，

将硝酸铜转化为硫酸铜的方法是向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到

氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸

铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸，故填向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反

应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸

发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸。

三、探究题（本题共2小题，共15分）

25．（2022·浙江宁波中考）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，

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同学们提出了两种实验方法：

物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质

量分数。

化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。

（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中___________。

（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。

（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁

MgCOMgOH

【32】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）同学们从下列装置

中选择合适的装置，组装并进行实验，

A．B．C．D．

①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是___________。

②完成该实验应选择的装置为___________（填字母）。

③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是___________。

A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余

B．装置气密性不好

C．反应结束，立即读数

【答案】可能会除去部分镁量筒ABCABC

【解析】

（1）物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁

的质量分数，否定了物理方法，是因为打磨过程中可能会除去部分镁。

（2）①测量液体体积的仪器是量筒；

②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置；由于灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式

碳酸镁MgCO3•Mg（OH）2，它与酸反应会产生CO2气体，故可用碱石灰吸收二氧化碳，选用的装置是B，

氢气密度比水小，难溶于水，因此用装置C收集氢气，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体

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积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的装置为ABC；

③A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余，金属镁的质量分数偏小，会造成实验结果不准确；

B．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确；

C．镁与稀硫酸反应放热，反应结束，立即读数，氢气体积受热膨胀偏大，会造成实验结果不准确。

故选ABC。

26．（2021·浙江衢州·中考真题）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125—0.189毫米。小科利用

钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：

步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。

步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食

盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。

步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。

步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。

5分钟20分钟1小时5小时

甲无现象无现象无现象无现象

出现少许锈斑，活塞未出现明显锈斑，活塞锈蚀严重，活塞处于

乙锈斑增多，活塞移动明显

明显移动移动少许39mL刻度处

出现明显锈斑，活塞移锈斑增多，活塞移动锈蚀严重，活塞处于锈蚀严重，活塞处于

丙

动少许明显39mL刻度处39mL刻度处

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