专题复习集训7　分析计算题（一）（原卷版）

8年级下科学期末专题复习集训7分析计算题（一）

一、选择题

1．我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄，这种铍原子

的相对原子质量为（）

A．4B．6C．8D．10

2．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（）

A．12B．16C．5D．10

3．已知RSO4的相对分子质量为120，则R的相对原子质量为（）

A．88B．56C．24D．12

4．亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒的工业用盐，NaNO2中氮元素的化合价是（）

A．+5B．+3C．+1D．﹣3

5．已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：16，则该氧化物中氮元素的化合价为（）

A．+2B．+3C．+4D．+5

6．有质量相同的四种气体：①氮气；②氢气；③氧气；④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序

是（）

A．②①③④B．②③④①C．④③①②D．①②③④

7．氮的化合物有很多种，某种氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式

是（）

A．NOB．NO2C．N2O5D．N2O3

8．下列有关计算结果错误的是（）

A．K2Cr2O7中Cr元素的化合价为+6价

B．NH4NO3中氮元素的质量分数为35%

C．C2H4与C4H8中碳元素和氢元素的质量比相同，均为1：2

D．已知20℃时，NaCl的溶解度为36克，据此计算出该温度下其饱和溶液的质量分数为26.5%

9．豆浆被称为“植物奶”，其中的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列关于异黄酮的说法错误的是

（）

A．异黄酮是由分子构成的

B．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：10：2

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C．异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成

D．异黄酮的相对分子质量为222

10．有一不纯的硝铵样品(硝铵：NH4NO3)，经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是()

A．(NH4)2SO4B．CO(NH2)2C．NH4ClD．NH4HCO3

11．甲、乙两种化合物都是由X、Y两种元素组成．已知甲的化学式为XY2，甲、乙两化合物中X的

质量分数分别是30.4%和25.9%．则乙的化学式为（）

A．XYB．X2YC．X2Y5D．X2Y3

12．氨基酸是形成蛋白质的基本单元，某氨基酸的相对分子质量为89，其中氮元素的质量分数为

15.73%，则一个该氨基酸分子中含有的氮原子个数为（）

A．1B．2C．3D．4

13．在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。若生成6gC，则生

成D的质量是（）

A．5gB．6gC．7gD．4g

14．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体

做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记

录如下：（不计水分的蒸发）

反应过程反应前反应后

质量变化（不含容器质量）34.3g32.7g

若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是（）

A．整个反应过程中反应速率逐渐加快B．反应得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3gD．反应所得的水和氧气质量比为9：8

15．实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成4.4g

二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（）

A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素B．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素

C．只含有C、H两种元素，不含有O元素D．一定含有C、H、O三种元素

16．用下列四种物质分别制取相同质量的氧气，所需各物质的质量最多的是（）

A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O

17．“宏观辨识与微观探析”是化学核心素养之一。工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和

丁，参加反应的甲和乙及生成丙的分子个数比为4：3：6，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

（）

A．甲中氮元素和氢元素的质量比为1：3B．每个丁分子中共含有4个原子

C．该反应不属于基本反应类型D．生成的丙和丁的分子个数比为3：1

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18．在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应，再冷却到常温，密闭容器中的气态物

质属于纯净物的是（）

A．质量比为1：9的H2和O2B．质量比为3：10的C和O2

C．质量比为1：6的CH4和O2D．质量比为7：2的CO和O2

19．在反应X+2Y＝R+2M中已知X和Y的相对分子质量之比为1：2，当1.6gX与Y恰好完全反应时，

生成4.4gR，则在此反应中Y与M的质量比为（）

A．1：1B．16：9C．9：22D．9：16

20．如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（）

5%葡萄糖（C6H12O6）注射液

性状：本品为无色透明液体，

密度：1g/mL，味甜

规格：500mL

贮藏：密闭、阴凉

A．该葡萄糖注射液的质量分数为5%

B．100mL该葡萄糖注射液中溶质为5g

C．葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1：2：1

D．在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O

二、填空题

21．经过研究发现，对任何气体而言，6.02×1023个分子具有下列定量关系：

①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为克；

②在压强为101kPa和温度为0℃时其体积为22.4升．

据此可知，32克二氧化硫的分子数为_____________个，含有的氧原子数为______________个，在压强

为101kPa和温度为0℃时其体积为_________升．

22.大蒜是常见的调味品之一，大蒜中含有的大蒜素（化学式为C6H10S3）具有消毒、杀菌、抗癌作

用．请回答：

（1）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的原子个数比为__________________．

（2）大蒜素中碳、氢、硫三种元素的质量比为__________________．

（3）_________克大蒜素中所含碳元素的质量为36克．

23．水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。

（1）含磷洗涤剂因含有Na3P3O10造成水生植物大量繁殖而导致水质恶化，因此我们提倡使用无磷洗涤

剂。Na3P3O10中磷元素和氧元素的质量比是_________。

（2）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，其中净化程度最高的

是_________。除去硬水中过多的__________________就可得到软水。

（3）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X＝2ClO2↑+2NaCl，则X的化学

式为_________；NaClO2中氯元素的化合价为_________价。

24．（1）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别

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为+6、+7．氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、﹣1等，由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元

素组成的化合物的名称为_________，化学式为_________。

（2）某种由FeO和Fe2O3组成的混合物中，两种组分的个数之比为3：2，则670g混合物中Fe

元素的质量是_________g。

（3）测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则另一种氧化物可能是_________。

A．SO2B．Na2OC．CO2D．MgO

25．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶

液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，

称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求回答下

列问题：

（1）加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为____________________________________；

（2）生成氧气的质量是_________；

（3）根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量（x）的比例式为__________________；

（4）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是_________；

（5）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g，需加入水的质量是

_________。

26．已知，某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全密封的容器中引燃，充分反应

后，只生成二氧化碳和水．实验测得反应前后物质质量如表所示：

AO2CO2H2O

反应前质量/g16a00

反应后质量/g004436

则其中a值为_________；有机物中碳元素的质量为_________g．

三、分析简答题

27．有一种“闯红灯违法证据模拟记录器”如图甲。其工作原理：当光控开关接收到某种颜色光时，开关

自动闭合，且当压敏电阻受到车的压力，它的阻值变化（变化规律如图乙所示）引起电流变化到一定值时，

继电器的衔铁就被吸下；光控开关未受到该种光照射自动断开，衔铁没有被吸引，工作电路中的指示灯发

光。已知控制电路电压为6V，电磁继电器线圈电阻10Ω，当控制电路中电流大于0.06A时，衔铁被吸引。

（1）光控开关在接收到_________光时，会自动闭合。

（2）质量大于或等于_________kg的车辆违规时会被拍照记录。（g取10N/kg）

（3）要使质量较小的车闯红灯也能被拍下，可以在控制电路中与压敏电阻_________一个电阻。（选填：

“并联”或“串联”）

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（4）如果某一路段要求时速不超过50km/h，当汽车先后通过两个线圈上方的时间间隔小于0.5s时，

拍摄系统才会被激活而拍下超速汽车的照片（如丙图）．则两个线圈之间的距离应设计为_________m（保留

到整数）。

28．高高的输电铁塔上醒目地写着：“高压危险！切勿靠近！”可是在那上万伏甚至几十万伏的高压裸导

线上，却常常站着一只又一只的鸟儿，无视禁令，毫不在乎，也丝毫没有触电的征兆。这是为什么？难道

鸟儿有什么“特异功能”吗？九年级的小聪和同学们很想弄清楚其中的奥秘，于是他们首先从电力部门了解到

输送2.2×105V高压用的钢芯铝绞导线，其横截面积为95mm2，容许通过的最大电流为325A；又利用所学

知识计算出一段5cm长的钢芯铝绞导线的电阻约为1.4×10﹣5Ω（鸟儿两只脚之间的距离最大约为5cm）。

（1）请你帮小聪他们算一算：当通过输电线的电流最大时，这段5cm长的导线两端的电压。

（2）小聪和同学们进一步了解到小鸟的电阻约为10000Ω，如果上述电压加在鸟的两爪间，通过小鸟

身体的电流又是多少？

（3）小聪和同学们还从《用电安全技术》中查到了通过人体的安全电流为0.6mA．假设鸟类的安全电

流与人类相当，那么鸟儿站在高压线上有危险吗？

（4）小聪后来又想到如果小鸟不小心用嘴去啄架设输电线的铁塔，请问小鸟是否还安全？

29．苹果中富含苹果酸，具有增强消化，降低有害胆固醇等作用，苹果酸的分子式为C4H6O5请计算：

（1）苹果酸的相对分子质量是_________．

（2）苹果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是_________（最简整数比）

（3）13.4g苹果酸中含C元素质量多少克？（写出计算过程，答案精确到0.1）

30．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检

验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置进行“微型”化改进后的装置。

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（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的_________仪器相同（填字母编号）；

（2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的

优点是_____________________________________________；

（3）某学校化学兴趣小组的同学对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液进行溶质成分的鉴

定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克时开始出现

白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，对沉淀进行对应处理后，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图像。

则废液中含有的溶质有__________________（写化学式）。废液中属于盐类溶质的质量分数是多少

_________？

31．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入烧杯中，向其中加入

20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解．计算：