2024届张家界市某中学高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2024届张家界市一中高三第二次诊断性检测化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是()

()CH3

Z|pC—()—c—cH=CH2

CH2()H

A.X的分子式为G2Hl6。3

B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

C.在催化剂的作用下，1molX最多能与1molH2加成

D.可用酸性高钵酸钾溶液区分苯和X

2、《Chem.sE》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物(结构如下图)。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为G8H17NO2

B.能使溟水和酸性高镒酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

3、图表示反应M(g)+N(g)=2R(g)过程中能量变化，下列有关叙述正确的是

A.由图可知，2m01R的能量高于ImolM和ImolN的能量和

B.曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，M的转化率：曲线B＞曲线A

C.ImolM和ImolN的总键能高于2molR的总键能

D.对反应2R(g)(g)+N(g)使用催化剂没有意义

4、《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为土，草木灰为辅……而后火药成声”涉及的士要反应为；

S+2KNO3+3C点燃K2s+3CO2+N2T。下列有关说法不正确的是()

A.硝石主要成分为硝酸盐B.硫磺在反应中作还原剂

C.该反应为放热反应D.火药可用于制作烟花爆竹

5、设NA为阿伏加德罗常数值。如图表示NzO在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是

A.NzO转化成无害气体时的催化剂是Pt2(h+

B.每ImolPt2()+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiCh〉、Na\的溶液中，无明显现象

D.1gCO2.N2O的混合气体中含有电子数为0.5N,、

6、常温下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分

析正确的是()

3

*

力

A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B.常温下，R•的水解平衡常数数量级为10凶

C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2c(HR)=c(NHyH2O)

7、化学与生活密切相关。下列叙述正确的是

A.醋酸和活性炭均可对环境杀菌消毒B.糖类和油脂均可以为人体提供能量

C.明矶和纯碱均可用于除去厨房油污D.铁粉和生石灰常用作食品抗氧化剂

8、临床证明磷酸氯嗟对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯嗟的结构如图所示。下列有关磷酸氯喳的说法错误的是

()

磷酸氯喳

A.分子式是G8H32CIN3O8P2

B.能发生取代、加成和消去反应

C.Imol磷酸氯喳最多能与5molFh发生加成反应

D.分子中的一C1被一OH取代后的产物能与滨水作用生成沉淀

9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最

外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下

列说法错误的是

A.W、Z形成的化合物中.各原子最外层均达到8个电子结构

B.元素X与氢形成的原子数之比为1:1的化合物有很多种

C.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

10、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矶可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

11、下列说法不正确的是（）

A.氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面

B.化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸

C.利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维

D.铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

12、下列过程仅克服离子键的是（）

A.NaHSO」溶于水B.HC1溶于水C.氯化钠熔化D.碘升华

13、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

0d

A.过滤豆浆B*.酿酒蒸储C.精油萃取D.海水晒盐

B.BC.CD.D

14、下列有关化学用语表示正确的是

A.中子数为10的氟原子：i°F

B.乙酸乙酯的结构简式：C4H8。2

C.的结构示意图：色2^^

D.过氧化氢的电子式为：H;6：：6;H

15、如表所示有关物质检验的实验结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有

A

成so?

向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，

,_

B该溶液一定含有so3

品红溶液褪色

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是S02

将sa通入岫2（1）3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性

D说明酸性：H2so>112cos

KMn（h溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊

A.AB.BC.CD.D

16、下列说法错误的是

A.取用固体NH,NO,时动作一定要轻

B.蒸储提纯乙醇的实验中，应将温度计水银球置于被加热的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等仪器在使用之前都必须检漏

D.量取5.2mL硫酸铜溶液用到的仪器有10mL量筒、胶头滴管

17、下列有关'Go的叙述正确的是

A.与I2cw化学性质相同B.与12cM互为同素异形体

C.属于原子晶体D.与12ao互为同位素

18、某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、

⑥消去，其中可能的是()

CHUCHO

个j-CHKOOX

dH>OH

A.®®®B.①③⑤⑥C.①③@@D.②®

19、常温下，向20.00mL0.lmol・L“BOH溶液中滴入0.1mol*1/1盐酸，溶液中由水电离出的c(FT)的负

对数［・lgc水(H+)］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为IxlO-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(CD>c(OH-)>c(H+)

C.a=2(1

D.溶液的pH:R>Q

20、一定条件下，等物质的量的Nz(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：Nz<g)+O2(g).=^2NO(g),曲线

a表示该反应在温度TC时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

A.温度TC时，该反应的平衡常数人=丝空匚

C「

B.温度TC时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

21、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T,R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z?Y、Z2Y2型离

子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列

推断正确的是（）

原子济数

A.原子半径和离子半径均满足：YVZ

B.简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：Y>T

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R

D.常温下，0.1mol・L，由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于1

22、在国家卫健委2020年2月发布的《最新版新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）》中，新增了几款有疗效的

药物，其中一款是老药新用，结构如图所示。已知该药物由短周期元素组成，X、Y为同主族元素，原子半径X小于

Y,X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的原子序数。下列说法错误的是

B.X的氢化物显酸性

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.在分子中，存在极性共价键和非极性共价键

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知：（I）当苯环上己经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CM、一NHz等；使新取代基进入它的间位的取代基有

—COOH、—NO2等；

（II）R—CH=CH—Rr>R—CHO+R,—CHO

（ID）氨基（一NHz）易被氧化；硝基（一NO?）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

S—s—prQA

卜NaClO--------------------------

0cHPQ■回一寸署目

回答下笏.问题:

（1）写出反应类型。反应①________,反应④________。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是,Y是o（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式oA~E中互为同分异构体的还有—和—o（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式。

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式o

24、（12分）3•对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如图：

CH3cH()①C

OH-.△②H二

CII=CHC()()H

CH（）H

------3------

浓氏%),・△

CH3

I)

已知：HCHO+CH3CHOOH\A>CH2=CHCHO+H2O

（1）A的名称是一,遇FeCb溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有一种。B的结构简式_,D

中含氧官能团的名称为

（2）试剂C可选用下列中的一o

a.滨水b.银氨溶液c.酸性KMnO,溶液d.新制Cu（OH）2悬浊液

是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为

（4）E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为一。

25、（12分）有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光

泽片状结晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实

验室用苯胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：

()

利彩分饱桩

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cn?）

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

子质量3

/g'cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155~156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤:

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）。用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

（I）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在_内取用，加入过量冰醋酸的目的是一。

（2）反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分馆柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

（4）反应中加热方式可采用_（填“水浴”“油浴”或“直接加热”），蒸气温度的最佳范围是_（填字母代号）。

a.100-105*0b.H7.9-184℃c.280-290^

⑸判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一（填字母代号）。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

⑹分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭，

使乙酰苯胺的产率_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（7）该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%（结果保留一位小数）。

26、（10分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。

某小组设计了如下实验装置制备Na2s2。3（夹持及加热仪器略），总反应为

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。回答下列问题:

a.70%H2SO4b.Na2so3粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2cO1溶液e.NaOH溶液

（1）装置A的作用是制备,反应的化学方程式为

（2）完成下表实验过程：

操作步骤装置C的实验现象解释原因

检查装置气密性后，添加药品pH计读数约为13用离子方程式表示（以S?-为例）：①一

反应分步进行：

Na、COa+SO,Na,SOA+C0,

i.导管口有气泡冒出，②

打开K2,关闭调节K|；使硫酸

缓慢匀速滴下2Na2S+3SO2-2Na2SO3+3SI

ii・pH计读数逐渐③一

Na2SO.+S=Na?S?O.（较慢）

当pH计读数接近7时，立即停止通

必须立即停止通SO?的原因是：⑤—

so2,操作是④—

(3)Na2s/)3有还原性，可作脱氯剂。向Na2s2O3溶液中通入少量。2,某同学预测，0；一转变为SOj,设计实验

验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，。

27、(12分)氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的

体系，形成［CuCl?］，在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿工业制备氯化亚铜的流程进行的

实验装置图。

实*莫反应鬟宣

实验药品：铜丝20g、氯化钱20g、65%硝酸10mL、20%盐酸15mL、水。

(1)质量分数为20%的盐酸密度为l.lg/cml物质的量浓度为；用浓盐酸配制20%盐酸需要的玻璃仪器有:

、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

⑵实验室制备CuCl过程如下：

①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铉、硝酸、盐酸，关闭K。实验开始时，温度计显示反应液温度低于

室温，主要原因是_____；

②加热至6070℃,铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开K,通入氧

气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭K,冷却至室温，制得NHjCuC%］。通入氧气的目的为；

三颈瓶中生成NH4［CUC12］的总的离子方程为；

将液体转移至烧杯中用足量蒸储水稀释，产生白色沉淀，过漉得氧化亚铜粗品和漉液。

③粗品用95%乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。

⑶便于观察和控制产生。2的速率，制备氧气的装置最好运用（填字母）。

（4）下列说法不正确的是______

A.步骤I中HC1可以省去，因为己经加入了HNO,

B.步骤H用去氧水稀释，目的是使NHjCuCl2］转化为CuCl,同时防止CuCl被氧化

C.当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气

D.流程中可循环利用的物质只有氯化链

⑸步骤ID用95%乙醇代替蒸储水洗涤的主要目的是、（答出两条）。

⑹氯化亚铜的定量分析：

①称取样品0.250g和10mL过量的FeJ溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解；

②用O.lOOmoLL-i硫酸［Ce（SO4”］标准溶液测定。已知：

2f4+3+3+

已知：CuCI+FeCl3=CuCl2+FeCl2rFe+Ce=Fe+Ce

三次平衡实验结果如下表（平衡实验结果相差不能超过1%）：

平衡实验次数123

0.250g样品消耗硫酸锚标准溶液的体积（mL）24.3524.05223.95

则样品中CuCl的纯度为（结果保留3位有效数字）。

误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是_____。

A.锥形瓶中有少量蒸镭水B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线

C.所取FeCh溶液体积偏大D.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

28、（14分）CH」是重要的清洁能源和化工原料,CW和CO2都是产生温室效应的主要气体，且前者影响更大。

（1）二氧化碳的电子式为o

（2）253lOlKpa下，1gClh完全燃烧生成液态水和CO?放热55.64kJ,则表示CH4燃烧热的热化学方程式为:

(3)CH4和CO2反应可以生成价值更高的化工产品，在250C、以银合金为催化剂，向2L密闭容器中通入4moicH4

和6moicO2发生反应如下：CH4(g)+C02(g)=2CO(g)+2H2(g)。平衡时甲烷的物质的量为Imol。

①计算此温度下，该反应的平衡常数K=mol2/L2o

②下列各项不熊说明该反应处于平衡状态的是_________o

A.容器中的压强恒定BCH4的转化率恒定

C.容器中气体的密度恒定D.CH4与CO物质的量之比恒定

(4)甲烷•空气碱性(KOH为电解质)燃料电池的负极反应式为o相同条件下甲烷燃料电池与氢

气燃料电池的能量密度之比为。(能量密度之比等于单位质量可燃物完全反应转移的电子数之比)

(5)科学家以CO?和出为原料合成乙烯，6H2(g)+2COz(g)笑雪CH2=CH2(g)+4H20(g),已知温度对平衡转化率

和催化剂催化效果的影响如图所示，请回答下列问题：

①生成乙烯的速率：v(M)有可能大于v(N),其理由是_________________o

②若投料比n(H2)；n(CO2)=4；1,则图中M点时，C2H4的体积分数为%。

③若想提高C2H4的产率，可采取的措施有o

29、(10分)氨为重要化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH=+216.4KJ/mol

b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)=iCO2(g)+4H2(g)AH=。

⑵起始时投入氮气和氢气分别为Imol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关

系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____（填序号）:

A.N2和Hz的转化率相等B.反应体系密度保持不变

«出）c(NHj

的比值为3:2D.=2

c（NHjC(N2)

②PiPM填“>”、"v"、“="，下同）：反应平衡常数：B点D点;

③C点出的转化率:（数值保留0.1%）在A、R两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氢气平均速率:

v（A）i，（B）（填“>”、"v"、“=”）。

⑶已知25℃时由Na2sCh和NaHSCh形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为

7

（已知25C时，H2s0.3的电离平衡常数Kai=lxl0-2,Ka2=lxl0）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解题分析】

A.X的分子式为G2Hl4。3,故A错误；

B.羟基邻位碳上没有H原子，不能发生消去反应，故B错误；

C.在Ni作催化剂的条件下，1molX最多只能与4mol出加成，故C错误；

D.苯不能使酸性高铭酸钾溶液褪色，有机物X含有碳碳双键，能使酸性高锈酸钾溶液褪色，故D正确。

答案选D。

2、D

【解题分析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为C16H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使溪水和酸性高钱酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为・CH3,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误；

故选D。

3、C

【解题分析】

A.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，即2molR(g)的能

量高于InwlM(g)和ImolN(g)的能量和，但A选项中未注明物质的聚集状态，无法比较，选项A错误；

B.催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，改变反应的路径，曲线B代表使用了催化剂，反应速率加快，

但M的转化率：曲线B=曲线A,选项B错误；

C.图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，键能是指断开键所需的能量，ImolM和ImolN的总键能

高于2molR的总键能，选项C正确；

D.图象分析使用催化剂能加快化学反应速率，选项D错误；

答案选C。

4、B

【解题分析】

A.KNO3是硝酸盐，硝石主要成分为硝酸盐，故A正确；

B.硫元素化合价由0降低为・2,硫磺在反应中作氧化剂，故B错误；

C.黑火药爆炸释放能量，所以该反应为放热反应，故C正确；

D.燃放烟花爆竹，利用火药爆炸释放的能量，所以火药可用于制作烟花爆竹，故D正确；

答案选B。

5、D

【解题分析】

A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2Ch+,则该过程的催化剂是Pt2O+,故A错误；

+

B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2。转化N2时，Pt2O+转化为Pt2O2+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O=

+

N2+Pt2(V,反应中氮元素由+1价得电子变为0价，IrnolN2O转化为N2得到2moi电子，则每Imol%2。+转化为Pt2O2

失电子为2moL数目为2M,故B错误；

C.将生成的CO2通人含大量SiO32\Na\Cl•的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiO3~+CO2(少量)+H2O=C(h2-+H2SiO31，

有白色沉淀生成，故c错误；

D.CO2和NzO的摩尔质量都为44g/moL一个分子中含有电子数都为22个，贝1gCO2、N2O的混合气体的物质的

量为」-nwl,含有电子数为molX22XNA=U.5NA,故D正确；

4444

答案选D。

【题目点拨】

B项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。

6、B

【解题分析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,则c(RAc(H+)=10-3mH/L,c(HR户O.lmol/L,HR的电离平衡常数

Ka=ioJxio-3=io-s,则R的水解平衡常数数Khf'lOR,B正确；

011O-5

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a点^H^lO^niol/L,(1点c(OH)=106mol/L,

所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水.反应后溶质为等浓度的NFLR和NHyHzO,根据物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈碱性，NFL-WO的电离程度大于NH4+的水解程度，贝4

c(NH4+)>c(NHyH2O),则c(HR)+c(R)>C(NHTH2O),D错误；

故合理选项是Bo

7、B

【解题分析】

A.一定浓度的醋酸可对环境杀菌消毒，活性炭具有吸附性可用于漂白，不能杀菌消毒，故A错误；

B.糖类、脂肪、蛋白质都是组成细胞的主要物质，并能为生命活动提供能量，故B正确；

C.纯碱为碳酸钠，其水溶液为碱性，减性条件下可使油脂发生水解，可用于除去厨房油污，明矶为十二水合硫酸铝

钾，在溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可用于净水，不能用于厨房除油污，故C错误；

D.铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，生石灰具有吸水性，可做食品的干燥剂，不能用于食品抗氧化剂，故D

错误；

答案选IK

【题目点拨】

生活中各种物质的性质决定用途，生石灰是氧化钙，可以吸水，与水反应生成氢氧化钙，所以可作干燥剂。

8、B

【解题分析】

A.根据该分子的结构简式可知分子式为GXH32CIN36P2,故A正确；

B.CI原子连接在苯环上，不能发生消去反应，故B错误；

C.苯环、碳碳双键、氮碳双键均可加成，所以Imol磷酸氯哇最多能与5moi出发生加成反应，故C正确；

D.分子中的一C1被一OH取代后变成酚羟基，且其邻位碳原子有空位，可以与漠水作用生成沉淀，故D正确；

故答案为Bo

9、A

【解题分析】

W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，W是Li元素；因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X是

C元素；元素Y的族序数等于其周期序数，Y为A1元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，

且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素。

A.W.Z形成的化合物LizS,该物质是离子化合物，Li+的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A错误；

B.元素X与氢可形成原子个数比为1：1的化合物为C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多种，

B正确；

c.元素Z为S,元素X是C,二者形成共价化合物分子式是CS2,C正确；

D.元素Y是Al,A1的单质可以与强碱氢氧化钠溶液或盐酸反应放出氢气，D正确；

故答案是A。

10、D

【解题分析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英波璃的主要成分是SKh,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Imn,胶体分散质微

粒直径介于1〜lOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明帆只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

11、C

【解题分析】

A.氯气是一种重要的化工原料，可制备HC1等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的

次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故A正确；

B.硫酸能够与氨气反应生成硫酸铉，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故B正确；

C.光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故C错误；

D.铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故D正确；

故选C。

12、C

【解题分析】

A.NaHSCh溶于水，电离生成Na，、IF和SO45既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和C「，只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

13、A

【解题分析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选Ao

14、C

【解题分析】

A.中子数为10的氟原子为：1F,选项A错误；

B.C4H8。2为乙酸乙酯的分子式，乙酸乙酯的结构简式：CH3COOC2H5,选项B错误；

C.Mg2+的结构示意图为：④?》，选项C正确；

过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式应为：H：O：O：H选项错误.

D.・・••fD

答案选c。

15、D

【解题分析】

根据物质的性质及反应现象分析解答。

【题目详解】

A.白色沉淀可以能是氯化银，溶液中可能含有银离子，应该先加盐酸排除银离子的十扰，故A错误；

R.溶液中可能含有HSO一故B错误；

C.具有漂白作用的不仅仅是二氧化硫，融入氯气也可以使品红褪色，故C错误；

D.先通入酸性高镒酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明

亚硫酸的酸性强于碳酸，故D正确。

故选D。

【题目点拨】

在物质检验的实验中，一定要注意排除其他物质的干扰，很多反应的现象是一样的，需要进一步验证，例如二氧化硫

和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫可以与酸性高镒酸钾反应，二氧化碳不可以。

16、B

【解题分析】

本题考查化学实验，意在考查对实验基本操作的理解。

【题目详解】

A.NH4NO3固体受热或撞击易爆炸，因此取用固体NH4NO3时动作一定要轻，故不选A；B.蒸储提纯乙醇的实验中，

应将温度计水银球置于蒸储烧瓶支管口处，故选B;

C容量瓶、滴定管，分液漏斗等带活塞的仪器在使用之前都必须检漏，故不选G

D.要量取5.2mL硫酸铜溶液，应选择10mL规格的量筒，向量筒内加液时，先用倾倒法加液到接近刻度线，再改用

胶头滴管加液到刻度线，故用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管，故不选D；

答案：B

17、A

【解题分析】

A."Go与12ao中碳原子为同种元素的碳原子，则化学性质相同，故A正确；

B.MQo与12(;网是同一种单质，二者不是同素异形体，故B错误；

C."Co是分子晶体，故C错误；

D.“C与12c的质子数均为6,中子数不同，互为同位素，“C6。与12cse是同一种单质，故D错误。

故选：Ao

18、C

【解题分析】

CHUCHOCHjCHO

C「CH*OO-含有苯环、醛基，可以与氢气发生加成反应；不含酯基或卤素原子，不能发生水解反

H,OHHQH

CHUCHOCHUCHOCHjCHO

<^v-CHCOC

应;1J含有峻基、羟基，能发生酯化反应;1J含有醛基、羟基，能发生氧化反应;;

(SHJOH(5H?OHCHJOH

CHUCHO

含有较基，能发生中和反应；C「CH"0°卜中连有羟基碳原子的邻位碳原子没有H,不能发生消去反应，故选C。

CH)OH

【题目点拨】

该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用，有利于培养学生的知识

迁移能力和逻辑推理能力。

19、D

【解题分析】

ROH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BCI+H2O,随着盐酸的加入.BOH电离的OH•浓度减小.

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BC1水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【题目详解】

A.根据图象,起点时-电°水(H+)=11,c*(H+)=10/imol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为lO^mol/L,

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmol/L的ROH溶液中c(H+)=1(T”mo"L,溶液中c(OH，)=10・3mol/L,BOH

c(B+\c(0H-}10-310-3

的电离方程式为BOHWB++OIT,BOH的电离平衡常数为‘'/:肥0月A错误；

c(BOH)0.1-10-3

B.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BQ溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(Ci)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点-Ige水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,则

a<20.00mL,C错误；

D.N点Jgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确;

答案选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是埋解水电离的田浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

20、A

【解题分析】

M(g)+。2(口/2NO(g)

起始(mol/L)c0c00

•变化3noi/LMc。-c/(0・q)2(c0-q)

平衡(mol/L)qq2(c0-q)

故K="二G_,故A正确I

q

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=与不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应.即AH>0,故D错误：

故答案为Ao

21、B

【解题分析】

R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S,结合题图可知R为C；Y与Z能形成ZzY、Z2Y2型离子

化合物，则Y为O,Z为Na；Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，则T为S；X的原子半径、原子序数

最小，贝［X为H。

【题目详解】

A.电子层越多，原子半径越大，则原子半径为OVNa,具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则

离子半径为O2->Na+,故A错误；

B.Y、T的简单氢化物分别为H2O、HzS,水分子间存在氢键，则沸点H2O>H£,元素非金属性越强，对应的简单氢

化物的热稳定性越强，则热稳定性HZOAHZS,故B正确；

C.非金属性S>C,则最高价氧化物对应的水化物的酸性为H2sO4>H2cO3,故C错误；

D.由H、O、Na>S四种元素组成的常见化合物有NaHSCh和NaHSCh,O.lmolirNaHSCh溶液的pH>LO.lmolL

一NaHSOj溶液的pH=l,故D错误。

综上所述，答案为B。

【题目点拨】

氢化物稳定性与非金属有关，氢化物沸点与非金属无关，与范德华力、氢键有关，两者不能混淆。

22、B

【解题分析】

由化学式H3YO4可知，Y元素显+5价，在该物质中X元素的原子可形成3对共用电子对，且X、Y为同主族元素，原

子半径X小于Y,则X为N元素，Y为P元素，又X、Y原子的质子数之和减去Y原子最外层电子数即为Z元素的

原子序数，则